专题提优强化卷(四)-【优品单元卷】2025-2026学年新教材九年级化学上册同步试卷（人教版2024）

专题提优强化卷（四） (满分：120分时间：60分钟) 九年级上 人教版 化学与社会发展、跨学科实践及新考法 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一14 0-16Ca-40 一、化学与社会发展（每小题4分，共12分） 1.(聊城中考)2023年3月23日，世界气象 聊城 华 日的主题为“天气气候水，代代向未来”。 空气质量更多> 污染指教PMo 9 如图是世界气象日聊城当日天气状况的 优 PM25 19 29 手机截屏，图中计入空气污染指数的有 NO2 500 S02 03 72 害气体中属于氧化物的有 ( CO 0 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 2.(淄博模拟)2024年世界水日“中国水周”的活动主题为“精打 细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列做法不符合这 一理念的是 A.选用节水龙头 B.为节约用水，用工业废水直接浇灌农田 C.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 D.用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所 3.[情境类试题]（威海模拟）2018~2020年我国电力能源结构如 图。下列说法不正确的是 形式 发电量 占比 水电 火电 核电 风电 其他 年份 2018年 17.19% 71.12% 4.11% 5.11% 2.48% 2019年 17.38% 69.57% 4.64% 5.41% 2.99% 2020年 17.42% 68.52% 4.71% 6.00% 3.35% ☒ A.化石燃料燃烧产生热能 B.发电量占比：火电>水电>风电>核电 C.水能、风能属于清洁能源 D.大力发展燃煤火力发电能减少碳排放 二、跨学科实践(16分)》 1.某小组以气体制备为主题开展项目式学习。 I.基础实验： 。79. 实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回 答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)甲同学用高锰酸钾和装置A制备O2,该装置中需要改动的 一处是 (3)乙同学选用装置B制备CO2,反应时液面应不低于 (填“m”或“n”)位置。实验室制备CO2的化学方 程式为 Ⅱ.跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。 A瓶 B瓶 液面 0 H- 过碳酸钠 世化 水 图1 图2 气体120 体积100 过碳酸钠固体。 /mL 80 60 40 5%过氧化 氢溶液 2 02468101214161820 t/min 图3 [资料]过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2; NaCO3易溶于水。 [操作]在图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有 气泡冒出。 [实验评价] (4)图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、 烘干等操作回收。 (5)图1右瓶中水的作用是 (写一个即可)。 (6)图2中有两个饮料瓶A和B,瓶中液体高度如图所示。其 中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排 出。则 (填“A”或者“B”)瓶为制氧瓶。 ·80· [选择制氧剂]市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固 体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行 实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图3。 (7)结合图3分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机 制氧剂的理由是 三、新考法（共92分） (一)科普阅读 1.(苏州中考)氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研 究的重要方向。(28分) 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石 能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO,利用液氮的低温可将 CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转 化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质 子和2个中子的原子。 核能 电解法制氢 化石能源 转化 电能 化学能 太阳能 风能 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢 和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用 于常温吸附氢气。锂氨化合物LiN可用于化学储氢。 (1)下列有关氢能的说法不正确的是 A.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B.利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C.现阶段氢能已经能完全替代化石能源 (2)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比 CO的沸点 (3)①氚属于 元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是 (填序号)。 ● 0质子 。中子 •电子 力 (4)①将氢气压缩进储氢瓶的过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 ②石墨烯是一种 (填“单质”或“化合物”)。 ③化合物Li,N中质量比m(Li)：m(N)=3：2,则x= 。81. (二)数字化实验 2.(阳朔模拟)数字化实验能更好地解决化学反应中的疑难问题。 化学兴趣小组用贝壳和一定浓度的稀盐酸进行了如下探究： (28分) [查阅资料]贝壳的主要成分为碳酸钙，贝壳中的其他杂质对实 验的影响忽略不计。 [任务一]探究不同状态的贝壳与盐酸反应的速率。小丽分别 取等质量块状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸 在图1中的三颈烧瓶里反应，采集数据，形成如图2所示的图像。 气压 wF● ① 压力 20 ml 传感器 ② 注射器 数据采集器 样品 时间 图1 图2 (1)贝壳和稀盐酸反应的化学方程式是 (2)分析图2中a、b两点可知，曲线 (填“①”或“②”) 表示块状贝壳与稀盐酸反应。 [任务二]测量贝壳样品中碳酸钙的质量分数。小华取10g贝 壳样品和足量的稀盐酸，进行如图3所示的实验，实验前后，均 需往装置中缓慢通一会儿氮气。（氢氧化钠溶液可吸收二氧化 碳，浓硫酸能吸收水蒸气) 稀盐酸 氨气→ 足量的 氢氧化 样品 酸画 钠溶液 A B 图3 (3)实验后通入一会儿氮气的目的是 (4)依据图4中的实验数据，求得贝壳样品中碳酸钙的质量分 数为 个C装置增加的质量/g 4.0 3.52 3.0 2.0 1.0 30 60 90 120反应时间/s 图4 ·82 (三)项目式学习 3.(威海期末)为了人类共同生活的家园，垃圾分类从我做起。某 校社会实践小组的同学们对垃圾的类别、分类回收及危害产生 了浓厚的兴趣并开启了项目式学习之旅。(36分) 可回收物 其他垃圾 有害垃圾 厨余垃圾 Recyclable Other waste 1 ⊙ C D 任务一：了解垃圾分类的意义。 (1)学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是 (填 字母序号)。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和纸 屑等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法。 [参观学习]小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处 理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处 理→最终处置。 [小组交流] (2)垃圾筛分时，可根据 区分铜和铁。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分。 [查阅资料] ①SO2能使品红溶液褪色，常用于检验SO2。 ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除 去S02。 ③SO,也能使澄清石灰水变浑浊。 ④氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。 [提出问题]塑料垃圾焚烧后的生成物中除了CO2是否含有 SO2、CO？同学们利用废旧矿泉水瓶燃烧后的气体设计了如 图所示的实验。 燃烧 生成物 CuO 品红酸性高锰澄清氢氧化钠 澄清 溶液酸钾溶液石灰水溶液 石灰水 A B D E F G ·83 [实验步骤] ①先点燃G处的酒精灯； ②然后向A中通入燃烧后的气体； ③一段时间后，点燃E处的酒精灯，观察现象； ④实验结束后，先熄灭E处的酒精灯，再停止通入气体，最后熄 灭G处的酒精灯。 [实验现象] 学 (3)①观察到A、B中的溶液均不褪色。 ②C、F处澄清石灰水均变浑浊。 ③E处 [实验结论] (4)燃烧后的气体中含有 [反思评价] (5)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾产生的气体中CO 的体积分数变化如下图所示，t1~t2时间段内CO体积分 数出现异常的原因是 CO木 测量C0体积分数 鼓起 分 时间/s 任务四：探究废旧矿泉水瓶是否含有氧元素。 同学们设计了如下图所示的装置进行实验，将19.2g废旧矿 泉水瓶碎片在足量的干燥O2中完全燃烧后，称量B装置增重 了7.2g,C装置增重了44g。已知：浓硫酸有吸水性，装置中 溶液均足量。回答下列问题。 19.2g 矿泉水瓶碎片 千燥的 →芒 碱石灰 浓硫酸目 用 NaOH溶液 B C (6)该废旧矿泉水瓶中 (填“含”或“不含”)氧元素。 ·841.qD3(2)GaCL+NH,-定条件GaN+3HCl(3)0.1:1(④④ 【解析】(1)根据镓原子的结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3。 (2)GCL与NH3在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物，依据质量守 恒定律，反应前后元素的种类不变，另一种化合物为HC1,反应的化学方程式 为GaCL,+NH,一定条件GaN+3HCL. (3)依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中有H、O、C元素， 生成物中有C、H元素，所以该反应生成的气体单质是O2:反应的化学方程式 为2H,0+C0,光催化剂CH,十20，所以参加反应的二氧化碳和生成的甲烷 的分子个数比为1：1。 (4)根据物质的结构，①②③中没有“过氧基”的结构(—O一O一)，④中有“过 氧基”的结构，故④可作杀菌消毒剂。 12.(1)氢气(2)C 13.(1)7：12(2)28(3)10 二、化学思想与方法 1.C2.B3.A4.D5.C 专题提优强化卷（四） 化学与社会发展、跨学科实践及新考法 一、化学与社会发展 1.C2.B3.D 二、跨学科实践 1.(1)长颈漏斗(2)在试管口塞一团棉花 (3)m CaCO3+2HC1--CaCl2+HO+CO2↑(4)洗涤 (5)对气体起到湿润作用（合理即可） (6)B(7)过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带（合理即可） 三、新考法 1.(1)C(2)低(3)①氢（或H)②A(4)①氢分子间的间隔②单质③3 【解析】(1)氢气的燃烧产物是水，不污染环境，所以氢能是一种清洁能源，A正 确：利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放，B正确：氢气的制取 成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢能还不能替代化石能源，C错误。故选 C。(2)利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的 沸点比CO的沸点低。(3)①氚原子中有一个质子，所以氚属于氢元素的一种原 子。②因为原子中质子数=核外电子数，则能表示氚原子的结构示意图的是 A。(4)①将氢气压缩进储氢瓶的过程中，氢分子的大小不变，发生改变的是氢 分子间的间隔。②石墨烯是由碳元素组成的纯净物，是一种单质。③化合物 Ii,N中质量比m(Ii):m(N)=7x:14=3:2,解得x=3。 2.(1)CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO, (2)②(3)将生成的二氧化碳全部排入装置C中 (4)80% 【解析】设10g贝壳样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO, 100 44 x 3.52g 100 443.52g x=88 侧贝壳样品中碳酸钙的质量分数为g100%=80%。 3.(1)A(2)颜色(3)黑色粉末逐渐变为红色 (4)二氧化碳和一氧化碳(5)氧气不足(6)含 【解析】(1)塑料属于可回收垃圾，故应投入A箱中 (2)铜和铁的颜色不同，因此垃圾筛分时，可根据颜色区分铜和铁。 (3)观察到A、B中的溶液均不褪色，说明无二氧化硫，D中氢氧化钠溶液的作用 是吸收二氧化碳，所以通入E中的气体中不存在二氧化碳，故使F处澄清石灰 水变浑浊的二氧化碳为E处反应生成的，故气体中有一氧化碳，一氧化碳与氧 化铜反应生成了二氧化碳同时产生铜，故E中的现象为黑色粉末逐渐变为红色。 (4)C处澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳，由上一步分析可得无二氧化硫、有 一氧化碳，故燃烧后的气体中含有一氧化碳和二氧化碳。 (5)由图2可知，焚烧时t1一t2时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是 与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分 (6)浓硫酸具有吸水性，B装置增重了7.2g,说明生成7.2g水，氢氧化钠溶液 能吸收二氧化碳，C装置增重了44g,说明生成44g二氧化碳，矿泉水瓶碎片与 氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类、元素质量 不变，二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，反应物中氧气只提供氧 元素，故矿泉水瓶一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，且碳、氢元素的质量等 ·100 于二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量，7.2g水中氢元素的质量为7.2g× ,12 8=0.8g,44g二氧化碳中碳元素的质量为4g×412g,故19.2g矿泉水 瓶碎片中含有碳、氢元素质量的总和为0.8g十12g=12.8g<19.2g,故该废旧 矿泉水瓶中一定含有氧元素。 —期末名师创优卷 1.D 2.D【解析】二氧化碳的密度大于空气，应该用向上排空气法收集二氧化碳，A实 验操作错误：向试管中加入块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品送 到试管口，再慢慢将试管竖立起来，B实验操作错误：不能在量筒中进行溶解操 作，C实验操作错误；熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，D实验操作正确。 3.A4.B5.C 6.B【解析】氢气、氮气、氧气、二氧化碳四种气体中，只有氢气具有可燃性，所以 P应为氢气：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以Q应为二氧化碳；氧气能使 带火星的木条复燃，所以R应为氧气；此时四种气体中只剩氮气，且氮气不能使 带火星的木条复燃，所以S应为氮气。故选B。 7.A【解析】A.X与W的质子数分别是1、11，分别为氢元素和钠元素，不属于同 一周期，故选项说法错误；B.Z与Y的质子数分别是6、8，分别为碳元素、氧元 素，能形成二氧化碳、一氧化碳两种常见的化合物，故选项说法正确；C.Y与W 的质子数分别是8、11，它们元素的原子分别为氧原子、钠原子，在化学反应中 氧原子易得到电子，钠原子易失去电子，故选项说法正确；D.X、Y、Z三种元素 的质子数分别是1、8、6，分别是氢元素、氧元素、碳元素，常温下，X、Y、Z三种元 素组成的化合物为碳酸，其水溶液能使石蕊溶液变红。 8.D9.B10.C 11.D【解析】A.铁丝在氧气中比在空气中燃烧剧烈，在氧气中剧烈燃烧，火星四 射，生成黑色固体，放出大量热，选项正确，不符合题意；B.石灰石与稀盐酸反 应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，固 体逐渐减少并有气泡产生，选项正确，不合题意：C.向澄清石灰水中通入二 氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，选项正 确，不符合题意：D.电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气，是实验结论， 不是实验现象，选项错误，符合题意。 12.D 13.(1)质子数不同(2)稳定4A1+3O2一一2A1,O(3)60NdO, 14.(1)通入N2,点燃酒精灯，b处红磷不燃烧，但通入O2,点燃酒精灯，b处红磷会 燃烧降低可燃物的温度至着火点以下 (2)无污染（合理即可） (3)煤中的碳不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳 (4)便于人们及时发现煤气泄漏 (5)2C0+0.点燃2C0, (6)CH,十20，点燃C0.+2H,0 ()I.过滤Ⅱ.C+H,0高温c0+HⅢ，化合反应7：1 15.(一)02H,0,M02H,0+0,*②de-b+c(二)[实验探究]四氧化 三铁[实验结论]二[交流反思](1)放出热量(2)操作一中2.32g四氧化 三铁和一氧化碳完全反应，得到1.68g的铁粉，但实际得到2g铁粉，说明原 粉末为铁和四氧化三铁的混合物 16.(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率 (2)4.466.7%【解析】由质量守恒定律可知，产生二氧化碳气体的质量为 160g+15g-170.6g=4.4g: 设参加反应的CaCO,的质量为x, CaCO3+2HCI-CaCl2+H20+CO2 100 44 4.4g 100x 444.4g x=10g CaC0.的质量分数为10X10%=6.7%: (3)盐酸具有挥发性，逸出的4.4g气体包含了反应过程中挥发的氯化氢气体 的质量，即实际生成的二氧化碳气体的质量小于4.4g ·101· ·102·