2.2.4温度和催化剂对化学平衡的影响 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件围绕化学平衡移动原理展开，通过问题导入（如“催化剂意义”），先分析催化剂对反应速率与平衡的影响，再梳理浓度、压强、温度对平衡的影响规律，最终总结勒夏特列原理，构建从具体因素到普适原理的学习支架。 其亮点在于以问题驱动和实例分析为特色，结合科学思维（证据推理）和科学探究与实践，通过“打开碳酸饮料冒泡”“氯水避光保存”等实例及习题辨析，帮助学生理解勒夏特列原理应用，既培养学生分析问题能力，也为教师提供结构化教学资源以提升教学效率。

新人教版 化学 选必1 第二章 化学反应速率 与化学平衡 第二节 化学平衡 温度和催化剂对化学平衡的影响 新人教版 化学 选必1 温度对化学平衡的影响 PART 01 Q1：从平衡常数与浓度商的角度考虑：改变温度，化学平衡是否一定会发生移动？为什么？ 实验1：仔细观察分别置于热水中和冷水中的NO2平衡球中气体颜色的变化，根据颜色的变化判断平衡移动的方向。 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 ∆H ＝-56.9 kJ/mol 【实验现象】 实验 浸泡在热水中 浸泡在冷水中 现象 平衡移动 颜色加深 平衡逆向（吸热反应）移动 颜色变浅 平衡正向（放热反应）移动 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 ∆H ＝-56.9 kJ/mol 实验2：在CuCl2中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- ⇌ [CuCl4]2- + 4H2O ΔH > 0 蓝色 实验步骤 实验现象 结论 2ml 0.5mol/L CuCl2 加热试管 将上述试管置于冷水中 黄色 平衡向右（吸热反应方向）移动 平衡向左（放热反应方向）移动 溶液变为 黄绿色 溶液由 变为 黄绿色 蓝绿色 在其他条件不变的情况下， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 Q2-1：从平衡常数和浓度商角度解释以上结论 特别提醒　任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。 Q2-2：升高温度，正、逆反应速率如何变化？请分别画出平衡体系2NO2 N2O4 ∆H<0，升高温度和降低温度时的v-t图。 为什么吸热反应和放热反应受温度的影响程度不同呢？ 阿伦尼乌斯公式：速率常数与温度之间的经验公式 ：速率常数 A：指前因子（常数） Ea：活化能 R：理想气体常数 T：热力学温度 温度T对 k 有显著影响； Ea对 k 有显著影响； Ea越大，温度T对 k 影响越明显。 知识拓展 催化剂对化学平衡的影响 PART 02 Q3-1：从浓度商和平衡常数角度分析，合成氨反应达到平衡后，加入催化剂，平衡是否发生移动，为什么？ Q3-2：试着画出合成氨反应达到平衡后，加入催化剂的v-t图像 活化分子能量E 活化分子能量E′ 催化剂降低反应活化能，加快化学反应速率 同等程度地改变v正和v逆，化学平衡不移动 但改变反应达到平衡所需的时间。 不改变ΔH，平衡不移动，不改变K Q3-3：既然催化剂并不能改变平衡状态，那使用催化剂的意义是什么？ 当其他条件不变时，加入催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成， 但是使用催化剂能缩短反应达到化学平衡所需的时间，提高生产效率。 影响化学平衡的因素 浓度 压强 温度 增大C反应物 或 减小C生成物 减小C反应物 或 增大C生成物 平衡正方向移动 平衡逆方向移动 催化剂 不影响平衡移动 升高温度 降低温度 平衡向吸热方向移动 平衡向放热方向移动 增大压强 减小压强 平衡向气体分子数减小方向移动 平衡向气体分子数增大方向移动 Q4：总结归纳浓度、压强、温度对化学平衡的影响，你能否发现什么共同点？ 平衡移动削弱条件改变 勒夏特列原理 PART 03 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 勒夏特列原理 （1）适用范围 适用于任何动态平衡体系 （2）适用条件 改变影响化学平衡的一个因素 平衡移动的结果： 一般：“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件改变的影响 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.打开碳酸饮料时，有气泡冒出 B.可逆反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 C.氯水宜在避光条件下保存 D.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质 Q5：向恒温恒压容积可变的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入1molN2，平衡如何移动？ 例题：500 ℃时，在某恒压容器中发生合成氨反应，当平衡时测得其中含有1.0 mol N2、0.4 mol H2、0.4 mol NH3，此时容器容积为2 L，保持温度和压强不变，向此容器中再通入1.8 mol N2，平衡将如何移动？ Q6：一定温度下，某恒容容器中反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡后，再向容器中充入一定量CO2气体，平衡怎么移动？达到新平衡后，CO2浓度怎么变？ 感谢观看 Thank you Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $