精品解析：吉林省吉林市永吉实验高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考（分班考试）化学试卷

永吉实验高中高一化学学科试卷 (考试时间：60分钟，分值：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题 1. 8月7日，2025年第12届世界运动会在四川省成都市开幕。以下各项工作的准备活动中，主要涉及化学变化的是 A. 座椅安装 B. 设备调试 C. 场馆消毒 D. 灯光布置 2. 下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是 A. 人工智能 B. 新能源 C. 新材料 D. 生物医药 3. 如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 将固体加入水中 水分子与固体作用 固体溶解并形成水合离子 A. 上述过程可表示为 B. 在固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. 只有在水溶液中才能发生电离 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 非电解质：乙醇、NH3、CO2 B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 C. 碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化镁 D. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、二氧化氮 5. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C. 气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D. 气溶胶不能透过滤纸 6. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 7. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A KOH 自来水 B HCl 纯碱 盐酸 C 烧碱 KCl 硫酸铁溶液 D 洁净的空气 A. A B. B C. C D. D 8. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 9. 下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A. 醋酸和氢氧化钠溶液 B. 氢氧化镁和盐酸 C. 氢氧化钡和稀硫酸 D. 澄清石灰水和硝酸 10. 纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A. 能产生丁达尔效应 B. 加入盐酸能发生化学反应 C. 在静置状态下很快就会形成沉淀 D. 纳米不能透过半透膜 11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有 ①含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、CO、NO ②使酚酞变红的溶液中：Fe2+ 、Na+ 、Cl-、SO ③含大量CO的溶液中：OH-、Mg2+、NO、SO ④遇紫色石蕊变红的溶液中：Al3+、Na+、NO、SO ⑤含大量Cl—的溶液中：Ba2+ 、OH-、Ag+、NO ⑥无色透明溶液中：MnO、Na+ 、Cl-、K+ ⑦无色透明的溶液中：Ca2+、NO、SO、CO A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组 12. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： 13. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A. B. C. D. 14. 下列说法正确的是 ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 ④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. 只有④ D. 只有⑤ 15. 有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验： ①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B； ②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C； ③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。 下列判断不正确的是 A. 溶液B不可能是蓝色的 B. 不确定是否有KOH，若需确认还需要继续进行实验 C. 沉淀A和沉淀D的成分相同 D. 白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、无Na2SO4、AgNO3 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题： 16. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）图1的分类方法是___________分类法。 （2）写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式：___________，由该反应可推断MgO为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出稀硫酸与足量NaOH反应的离子方程式：___________。 （4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是___________(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子___________(填离子符号)。 17. Ⅰ．已知有以下几种物质：①蔗糖、②固体、③、④氨水、⑤液态、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体，请回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________(填标号)。 A．乙醇 B．铁丝 C． D． E． Ⅱ．用如图所示装置利用溶液可制备胶体。 （3）制备胶体的化学方程式为：___________。 （4）___________(填现象名称)可用来区分溶液和胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是___________(填序号)。 A．稳定性：溶液胶体 B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同 D．两者都能透过滤纸和半透膜 （5）下列事实与胶体的性质有关的是___________(填序号)。 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞 ③溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体 ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ⑤向胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 18. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是 ___________；可能存在的离子是___________。 ②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ．___________ Ⅳ．___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永吉实验高中高一化学学科试卷 (考试时间：60分钟，分值：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题 1. 8月7日，2025年第12届世界运动会在四川省成都市开幕。以下各项工作的准备活动中，主要涉及化学变化的是 A. 座椅安装 B. 设备调试 C. 场馆消毒 D. 灯光布置 【答案】C 【解析】 【详解】A．座椅安装没有新物质生成，是物理过程，故A不选； B．设备调试没有新物质生成，是物理过程，故B不选； C．场馆消毒发生蛋白质的变性反应，有新物质生成，是化学变化，故C选； D．灯光布置没有新物质生成，是物理过程，故D不选； 答案选C。 2. 下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是 A. 人工智能 B. 新能源 C. 新材料 D. 生物医药 【答案】A 【解析】 【详解】A．人工智能以计算机科学为核心，化学仅辅助硬件材料开发，非中心学科，A符合题意； B．新能源依赖化学研究能源存储（如锂电池）、转化（如燃料电池）等，B不符题意； C．新材料涉及化学合成，如高分子材料、纳米材料等，C不符题意； D．生物医药需化学手段合成药物、分析药效等，D不符题意； 答案选A。 3. 如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 将固体加入水中 水分子与固体作用 固体溶解并形成水合离子 A. 上述过程可表示为 B. 在固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. 只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述过程为NaCl的电离过程，可表征为NaCl=Na++Cl-，故A正确； B．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，故B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，故C正确； D．NaCl由离子构成，在熔融状态下也能发生电离，故D错误； 故选：D。 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 非电解质：乙醇、NH3、CO2 B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 C. 碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化镁 D. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、二氧化氮 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇、NH3、CO2均为非电解质，因为它们在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电，A正确； B．石墨、C60、金刚石是碳元素的不同单质形式，属于同素异形体，B正确； C．氧化钠、氧化钙、氧化镁均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．干冰（固体CO2）和二氧化硫是酸性氧化物，但二氧化氮与碱反应生成两种盐（如硝酸盐和亚硝酸盐），不符合酸性氧化物的定义，D错误； 故选D。 5. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C. 气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D. 气溶胶不能透过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶是分散质微粒分散在空气中形成的，空气属于气体，因此分散剂是气体，A正确； B．根据分散质和分散剂的状态（固、液、气），分散系共有3×3=9种组合，B正确； C．气溶胶属于胶体，分散质粒子直径在1～100 nm之间，C正确； D．胶体粒子直径小，可透过滤纸但无法透过半透膜，气溶胶作为胶体，同样能够透过滤纸，D错误； 故选D。 6. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A． 在水溶液中完全电离为Na+、H+和，其电离方程式为，故A错误； B．H2SO4在水溶液中电离产生2个H+和1个，其电离方程式为，故B错误； C．完全电离为Ba2+和，且数目之比为1：2，其电离方程式为，故C正确； D．完全电离为Mg2+和Cl-，且数目之比为1：2，其电离方程式为，故D错误； 故答案选C。 7. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A KOH 自来水 B HCl 纯碱 盐酸 C 烧碱 KCl 硫酸铁溶液 D 洁净的空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸式盐，A错误； B．纯碱是，属于盐不是碱，B错误； C．HNO3为酸，烧碱属于碱，KCl为盐，硫酸铁溶液为混合物，C正确； D．属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 8. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【解析】 【分析】方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠等物质反应生成碳酸钙；方案乙：石灰石和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠等反应生成碳酸钙 【详解】A．上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这是复分解反应，氯化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，则五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有置换反应，A错误； B．氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应，均生成碳酸钙沉淀，B错误； C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C正确； D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误； 故选C。 9. 下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A. 醋酸和氢氧化钠溶液 B. 氢氧化镁和盐酸 C. 氢氧化钡和稀硫酸 D. 澄清石灰水和硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆，故醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，A不合题意； B．氢氧化镁是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化镁和盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+= Mg 2++2H2O，B不合题意； C．硫酸和氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和水，离子方程式：，C不合题意； D．澄清石灰水和硝酸为强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，故反应的离子方程式：H++OH-=H2O，D符合题意； 故答案为：D。 10. 纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A. 能产生丁达尔效应 B. 加入盐酸能发生化学反应 C. 在静置状态下很快就会形成沉淀 D. 纳米不能透过半透膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．与盐酸反应生成和，B正确； C．胶体较稳定，静置不会很快形成沉淀，C错误； D．胶体粒子无法通过半透膜，D正确； 故答案选C。 11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有 ①含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、CO、NO ②使酚酞变红的溶液中：Fe2+ 、Na+ 、Cl-、SO ③含大量CO的溶液中：OH-、Mg2+、NO、SO ④遇紫色石蕊变红的溶液中：Al3+、Na+、NO、SO ⑤含大量Cl—的溶液中：Ba2+ 、OH-、Ag+、NO ⑥无色透明溶液中：MnO、Na+ 、Cl-、K+ ⑦无色透明的溶液中：Ca2+、NO、SO、CO A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组 【答案】A 【解析】 【分析】离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+、OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Fe3+、Fe2+、MnO、Cu2+等有色离子的存在，据此分析解答。 【详解】①大量Ba2+与CO生成沉淀，无法大量共存； ②使酚酞变红的溶液呈碱性，Fe2+与OH-生成沉淀，无法大量共存； ③大量CO、OH-均与Mg2+生成沉淀，无法大量共存； ④遇紫色石蕊变红的溶液呈酸性，Al3+、Na+、NO、SO可以大量共存； ⑤Cl-与Ag+生成沉淀，无法大量共存； ⑥MnO为紫红色，不满足溶液无色的条件； ⑦Ca2+和SO生成微溶物，无法大量共存无色透明的溶液中； 综上，只有1组一定能大量共存，故答案选A。 12. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成二价铁，离子方程式为：，A错误； B．根据以少定多的原则可知，少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，B正确； C．铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：，C错误； D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 13. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜不能和水生成氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸等生成铜盐，A不符合题意； B．镁和氧气生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，B不符合题意； C．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，C不符合题意； D．碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙，D符合题意； 故选D。 14. 下列说法正确的是 ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 ④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. 只有④ D. 只有⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4溶解在水中部分是完全电离的，是强电解质，故①错误； ②单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故②错误； ③导电能力与离子的浓度有关，若弱酸的浓度远大于强酸的，则导电能力较强，故③错误； ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故④正确； ⑤冰醋酸属于电解质，但其在熔融状态下不导电，故⑤错误； 故选：C。 15. 有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验： ①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B； ②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C； ③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。 下列判断不正确的是 A. 溶液B不可能是蓝色的 B. 不确定是否有KOH，若需确认还需要继续进行实验 C. 沉淀A和沉淀D的成分相同 D. 白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、无Na2SO4、AgNO3 【答案】B 【解析】 【分析】一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；则A是BaCO3，其中不含BaSO4、AgCl，C是CO2，则原固体中含有BaCO3，无AgNO3，BaCl2与Na2SO4、无水硫酸铜不能同时存在或都不存在；③将气体C通入B溶液中产生沉淀D，说明溶液B显碱性，其中含有KOH、BaCl2，沉淀D是BaCO3，则由于BaCl2与Na2SO4、无水硫酸铜不能同时存在，因此白色粉末中一定不存在Na2SO4、无水硫酸铜，然后分析解答。 【详解】A．该白色固体中无无水硫酸铜，因此溶液中无Cu2+，因此溶液B不可能是蓝色的，A正确； B．溶液B中只含BaCl2，向溶液中通入CO2气体，不会发生反应产生沉淀D，因此可证明其中含有KOH，KOH与CO2反应产生K2CO3，K2CO3与BaCl2反应产生BaCO3白色沉淀，B错误； C．沉淀A为BaCO3（步骤②溶解并产生CO2），沉淀D为CO2与B中的Ba2+和OH-反应生成的BaCO3，两者成分相同，C正确； D．根据上述分析可知白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、KOH，无Na2SO4、AgNO3，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题： 16. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）图1的分类方法是___________分类法。 （2）写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式：___________，由该反应可推断MgO为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出稀硫酸与足量NaOH反应的离子方程式：___________。 （4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是___________(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子___________(填离子符号)。 【答案】（1）树状 （2） ①. ②. 碱性 （3） （4） ①. 中性 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 图1属于树状分类法； 【小问2详解】 MgO与H2SO4反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，由该反应可推断MgO为碱性氧化物； 【小问3详解】 稀硫酸与足量NaOH反应的离子方程式：； 【小问4详解】 ①曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几乎为0，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，曲线②代表滴入了NaHSO4溶液；a、d两点对应的溶液均只含硫酸钡沉淀和水，均显中性； ②向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，滴入少量NaHSO4溶液时，发生反应Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，Ba2+沉淀完全，溶液中OH-有剩余，b点溶质为NaOH，b点溶液中大量存在的离子Na+、OH-； ③c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中含有相同量的。 17. Ⅰ．已知有以下几种物质：①蔗糖、②固体、③、④氨水、⑤液态、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体，请回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________(填标号)。 A．乙醇 B．铁丝 C． D． E． Ⅱ．用如图所示装置利用溶液可制备胶体。 （3）制备胶体的化学方程式为：___________。 （4）___________(填现象名称)可用来区分溶液和胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是___________(填序号)。 A．稳定性：溶液胶体 B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同 D．两者都能透过滤纸和半透膜 （5）下列事实与胶体的性质有关的是___________(填序号)。 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞 ③溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体 ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ⑤向胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 【答案】（1） ①. ②⑤⑧⑩ ②. ①⑦ ③. ③④⑥⑧ （2）CE （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4） ①. 丁达尔效应 ②. AC （5）②④⑤ 【解析】 【小问1详解】 电解质是水溶液或熔融状态可以导电的化合物，故属于电解质的是②⑤⑧⑩；非电解质是水溶液中或熔融状态都不能导电的化合物，故属于非电解质的是①⑦；可以导电的是金属或者有可自由移动的离子的物质，为③④⑥⑧； 【小问2详解】 属于如图所示化学概念交叉部分的物质是非电解质，水溶液可以导电，液态不导电的物质，选CE； 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并稍煮沸，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问4详解】 丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，故丁达尔效应可用来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，关于这两种分散系，一种是溶液，一种是胶体： A．溶液稳定性大于胶体，故稳定性：FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体，A正确； B．FeCl3溶液显示铁离子的颜色，是黄色，Fe(OH)3胶体是红褐色，B错误； C．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子大小不同，C正确；  D．FeCl3溶液能透过滤纸和半透膜，而Fe(OH)3胶体只能透过滤纸，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物，形成乳浊液，与胶体无关； ②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞，是因为墨水胶体胶粒可能带不同电性发生聚沉，与胶体有关； ③溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体，是发生了化学反应，与胶体无关； ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用了胶体电泳的原理，与胶体有关； ⑤向胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解，生成红褐色沉淀是胶体的聚沉，与胶体有关； 故与胶体性质有关的是②④⑤。 18. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是 ___________；可能存在的离子是___________。 ②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ．___________ Ⅳ．___________。 【答案】（1）③⑤ （2） ①. Mg2＋、Fe3＋、、 ②. Ba2+、OH-、Cl- ③. K+ ④. H++OH-=H2O、Cl-+Ag+=AgC1↓ ⑤. Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【解析】 【分析】 【小问1详解】 (1)离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，故合理选项是③⑤； 【小问2详解】 (2)①Fe3+水溶液显黄色，在无色溶液一定不存在。取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明该溶液呈碱性，含有OH-。由于OH-与Mg2+会反应形成Mg(OH)2沉淀不能共存，则溶液中Mg2+不能大量存在，即Mg2+、Fe3+不存在，存在OH-； 取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中一定不含、； 另取少许溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中一定含有Cl-； 再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Ba2+，一定不含、；不能确定是否含有K+，应通过焰色试验进行检验。 综上所述可知：①原溶液中肯定不存在的离子是Mg2＋、Fe3＋、、；肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-；可能存在的离子是K+； ②实验III中取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，反应产生白色沉淀，发生的有关反应：H++OH-=H2O、Cl-+Ag+=AgC1↓； 实验IV中再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，发生反应：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $