精品解析：浙江省嘉兴南湖实验学校2025-2026学年九年级上学期科学九月份月考试卷

2025学年九年级上科学素养作业（一） 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2．答题前，必须在答题卷的密封区内填写班级、姓名、座位号。 3．所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。 4．本卷可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每小题3分，共36分） 1. 如图是浙江非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（ ） A. 竹编 B. 石雕 C. 酿酒 D. 刺绣 2. 小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ） A. 甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B. 乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C. 丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D. 戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 3. 肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化(    ) 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6 A. 变弱 B. 变强 C. 不变 D. 无法确定 4. 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH B. 二氧化碳、干冰、CO2 C. 氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D. 氧化钙、生石灰、CaO 5. 小明为了庄稼生长茂盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，需要施肥，下列物质属于钾肥的是（） A. NH4HCO3  B. Ca(H2PO4)2  C. K2CO3 D. CO(NH2)2 6. 下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（已知溶液和溶液均呈中性）（　　） A. 滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品部分变质 B. 滴入足量的氯化钡溶液、有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品部分变质 C. 滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质 D. 滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品全部变质 7. 氢氧化钴[Co（OH）2]可作为涂料和清漆的干燥剂，其可以通过如下的化学反应制备：CoCl+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl。该反应属于（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8. 下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（　　） A. NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B. KNO3、AgNO3、NaCl C. KCl、HCl、Na2CO3 D. H2SO4、K2SO4、HNO3 9. 现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ） ①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质 ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7 ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变 A. ②③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④ 10. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ） A. B. C. D. 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤 B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸 C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液 D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 12. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中某个量y随稀硫酸的加入其变化情况如图所示，则y表示（　　） A. 沉淀的质量 B. 氢氧化钡的质量 C. 溶质的质量 D. 溶液的pH 二、填空题（本大题共有6题，每小空2分，共30分） 13. 用符合下列要求的物质的序号填空： ①稀硫酸 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤熟石灰 （1）具有挥发性的是_______。 （2）可用于干燥二氧化碳气体的是_______。 （3）可用于改良酸性土壤的是_______。 14. 检验溶液的酸碱性可以使用_________，测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用_________。 15. 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成______色。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式__________________________。 16. 测定某和固体混合物中的质量分数，小夏设计了两个方案进行实验，分别取样品。 方案一：与足量溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体。 方案二：与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用固体充分吸收，固体质量增加。 你认为_______方案合理，写出你选择方案中相关的化学方程式________，并说明你做出选择的理由____________。 17. 在溶液中加入足量的溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。 （1）该反应的实验现象为__________，其基本反应类型为__________。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示____________。（填写离子符号） 18. 某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。 （1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为 ___________。 （2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是 ___________。 三、实验探究题（每小空2分，共18分） 19. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动： 查阅资料： Na2CO3溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成 对固体猜想： 猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 实验和推断： (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_____，说明氢氧化钠已经变质。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验____(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为____，则猜想Ⅱ成立。 20. 如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。 （1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到________。 （2）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状：再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下表为所用的试剂。 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② 试剂 固体 稀盐酸 请分析气球前后两次变化的原因____________。 21. 实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。 已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质 ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物 ③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为： 探究过程如下： Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、、； Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热； Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却； Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为。 请回答下列问题： （1）装置C中所装药品为___________； （2）装置D中发生反应的化学方程式为__________； （3）装置E的作用____________； （4）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为___________（用相关字母表示）。 四、综合题（共16分） 22. 10克碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。 （1）当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：所加稀盐酸的溶质质量分数是多少？ （2）当加入120克稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质是__________。 23. 向氧化铜中加入一定量的稀硫酸，充分反应后得到溶液。为了测定该溶液的成分，小明取50克所得溶液于烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为的溶液，产生沉淀的质量如表所示。 请根据题意回答下列问题： 氢氧化钠溶液质量（克） 20 40 60 80 100 120 沉淀质量（克） 0 0 a （1）表格中“a”的值为________。 （2）分析表格中的数据可知：被测溶液中的溶质成分是________。 （3）当氢氧化钠溶液加至恰好完全反应时，所得溶液的质量是________克。 （4）计算50克溶液中硫酸铜的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年九年级上科学素养作业（一） 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2．答题前，必须在答题卷的密封区内填写班级、姓名、座位号。 3．所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。 4．本卷可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每小题3分，共36分） 1. 如图是浙江非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（ ） A. 竹编 B. 石雕 C. 酿酒 D. 刺绣 【答案】C 【解析】 【详解】A、制作竹编的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、制作石雕的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确； D、制作刺绣的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选C。 2. 小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ） A. 甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B. 乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C. 丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D. 戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 【答案】C 【解析】 【详解】A、标签正对手心，防止标签被污染，手不接触试剂，手不会被腐蚀，故A错误； B、滴加液体，胶头滴管应悬空正放，防止原试剂瓶中试剂受污染，故B错误； C、瓶盖倒放在桌面上，防止瓶内试剂污染，图中操作合理，故C正确； D、稀释浓硫酸时，浓硫酸应注入水中，可使稀释放出的热量及时散失，防止局部过热引起酸液飞溅，图中试剂加入顺序不合理，故D错误； 故选C。 3. 肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化(    ) 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6 A. 变弱 B. 变强 C. 不变 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】pH值是体现某溶液或物质酸碱度的表示方法。常见溶液的pH值为0-14范围，pH<7，属酸性，pH>7，属碱性，pH =7为中性。因为猪肉在变质过程中，pH逐渐增大，那么酸性减弱。 故选A。 4. 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH B. 二氧化碳、干冰、CO2 C. 氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D. 氧化钙、生石灰、CaO 【答案】A 【解析】 【详解】A 、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为 NaOH；纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3，符合题意； B、二氧化碳固体俗称干冰，化学式为 CO₂，可以表示同一物质，不符合题意； C 、氢氧化钙俗称消石灰，化学式为 Ca (OH)2，可以表示同一物质，不符合题意； D 、氧化钙俗称生石灰，化学式为 CaO，可以表示同一物质，不符合题意。 5. 小明为了庄稼生长茂盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，需要施肥，下列物质属于钾肥的是（） A. NH4HCO3  B. Ca(H2PO4)2  C. K2CO3 D. CO(NH2)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A不正确； B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B不正确； C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C正确； D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D不正确。故选C。 6. 下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（已知溶液和溶液均呈中性）（　　） A. 滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品部分变质 B. 滴入足量的氯化钡溶液、有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品部分变质 C. 滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质 D. 滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品全部变质 【答案】A 【解析】 【详解】A、滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，滤液的pH＞7，不能说明溶液中含有氢氧化钠，因为如果溶液中不含有氢氧化钠，过量的氢氧化钙溶液显碱性，反应生成的氢氧化钠溶液显碱性，滤液的pH＞7，所以滤液的pH＞7不能说明溶液中一定含有氢氧化钠，故选项不合理； B、滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，滤液的pH＞7，说明溶液中含有氢氧化钠，证明原样品部分变质，故选项合理； C、滴入足量稀盐酸，没有明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠，证明原样品没有变质，故选项合理； D、滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH=7，说明溶液中不含有氢氧化钠，证明原样品全部变质，故选项合理。 故选A。 7. 氢氧化钴[Co（OH）2]可作为涂料和清漆的干燥剂，其可以通过如下的化学反应制备：CoCl+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl。该反应属于（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】CoCl+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl 是由两种化合物交换成分生成两种新型化合物的反应，属于复分解反应。 故选D。 8. 下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（　　） A. NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B. KNO3、AgNO3、NaCl C. KCl、HCl、Na2CO3 D. H2SO4、K2SO4、HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液中NaOH与NH4Cl反应生成氨气，NaOH与Fe2(SO4)3反应生成氢氧化铁沉淀，有气泡和红褐色沉淀产生，不符合题意； B、溶液中AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀，有白色沉淀生成，不符合题意； C、溶液中HCl和Na2CO3反应生成二氧化碳，有气泡产生，不符合题意； D、溶液中H2SO4、K2SO4、HNO3三者之间互相交换成分不生成水或沉淀或气泡，可以共存，无明显现象，符合题意。 故选：D。 9. 现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ） ①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质 ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7 ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变 A. ②③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【分析】向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【详解】①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有三种溶质，即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠，该选项说法不正确； ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，该选项说法正确； ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠溶液过量，溶液pH＞7，该选项说法正确； ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量始终不变，该选项说法不正确。 故选A。 10. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、水的质量随着反应的进行在增加，但反应停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加，故错误； B、溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，由于反应过程中产生了水，pH不会小于或等于2，只会接近2，故错误； C、随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会减小，故错误； D、随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小为0，氢氧化钠的质量分数也会不断减小为0，故正确。 故选：D。 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤 B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸 C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液 D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入适量碳酸钠溶液可以生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后可以除去氯化钙，故选项操作可以达到实验目的； B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加足量稀盐酸，观察溶液是否产生气泡，故选项操作可以达到实验目的； C、滴加稀硫酸后，氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，而氯化钾溶液无明显现象，故选项操作可以达到实验目的； D、通入CO2，二氧化碳不与氯化钠、氯化钙反应，二者都溶于水无法分离，，故选项操作不可以达到实验目的。 故选D。 12. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中某个量y随稀硫酸的加入其变化情况如图所示，则y表示（　　） A. 沉淀的质量 B. 氢氧化钡的质量 C. 溶质的质量 D. 溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，因此y不能表示沉淀的质量，故错误； B、随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，因此y不能表示氢氧化钡质量，故错误； C、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量，故正确； D、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，pH减小，不能减小到0再升高，因此y不能表示溶液的pH，故错误。 故选C。 二、填空题（本大题共有6题，每小空2分，共30分） 13. 用符合下列要求的物质的序号填空： ①稀硫酸 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤熟石灰 （1）具有挥发性的是_______。 （2）可用于干燥二氧化碳气体的是_______。 （3）可用于改良酸性土壤的是_______。 【答案】（1）② （2）③ （3）⑤ 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，故填②； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，不能与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，故填③； 【小问3详解】 熟石灰是氢氧化钙俗称，具有碱性，可用于改良酸性土壤，故填⑤； 14. 检验溶液的酸碱性可以使用_________，测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用_________。 【答案】 ①. 酸碱指示剂 ②. pH 试纸 【解析】 【详解】[1]检验溶液的酸碱性可以使用酸碱指示剂，如紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，通过指示剂颜色的变化来判断溶液的酸碱性。 [2]测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH 试纸。将 pH 试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出 pH，从而确定溶液酸碱性强弱程度。 15. 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成______色。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式__________________________。 【答案】 ①. 红 ②. 【解析】 【分析】碱性溶液使酚酞试剂变红；除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质选择碳酸钠溶液，溶液中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 【详解】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液使酚酞试剂变成红色； （2）除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质选择碳酸钠溶液，溶液中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为。 16. 测定某和固体混合物中的质量分数，小夏设计了两个方案进行实验，分别取样品。 方案一：与足量溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体。 方案二：与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用固体充分吸收，固体质量增加。 你认为_______方案合理，写出你选择方案中相关的化学方程式________，并说明你做出选择的理由____________。 【答案】 ①. 一 ②. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ③. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应 【解析】 【详解】[1][2][3]由于Na2CO3和BaCl2溶液反应生成了碳酸钡沉淀，根据碳酸钡的质量可求出碳酸钠的质量，即可求出氯化钠的质量分数，所以方案一合理；反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 方案二中的浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被NaOH固体吸收，导致实验结果出现偏差。 17. 在溶液中加入足量的溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。 （1）该反应的实验现象为__________，其基本反应类型为__________。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示____________。（填写离子符号） 【答案】（1） ①. 产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色 ②. 复分解反应 （2） 【解析】 【小问1详解】 CuSO4溶液中与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验现象为产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问2详解】 反应前溶液是硫酸铜，其中溶质电离产生的离子为铜离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸钠溶液，其中电离产生的离子是钠离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，则“”表示硫酸根离子，其离子符号为：。 18. 某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。 （1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为 ___________。 （2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是 ___________。 【答案】 ①. 氢氧化钠 ②. 氯化钠、氯化铁 【解析】 【分析】把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，是因为A中过量的氢氧化钠和B中生成的氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，同时说明盐酸完全反应，溶液呈黄色，说明溶液中含有氯化铁，即B中氯化铁过量。 【详解】（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为氢氧化钠； （2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化铁。 三、实验探究题（每小空2分，共18分） 19. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动： 查阅资料： Na2CO3溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成 对固体猜想： 猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 实验和推断： (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_____，说明氢氧化钠已经变质。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验____(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为____，则猜想Ⅱ成立。 【答案】 ①. 稀盐酸 ②. 不能 ③. 产生白色沉淀、溶液不变色 【解析】 【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质； （2）若A是Ca（OH）2溶液，a有白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠；b为无色酚酞试液变红色，该实验不能说明样品中有NaOH，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠； （3）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙。若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为产生白色沉淀、溶液不变色，说明溶液中含有碳酸钠、不含有氢氧化钠，则猜想Ⅱ成立。 20. 如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。 （1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到________。 （2）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状：再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下表为所用的试剂。 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② 试剂 固体 稀盐酸 请分析气球前后两次变化的原因____________。 【答案】（1）烧杯中无色酚酞溶液变红色 （2）第一次为溶解放热温度升高导致瓶中气压增大，温度降低，气压减小；第二次为反应产生二氧化碳导致瓶中气压增大 【解析】 【小问1详解】 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到的现象是烧杯②中的无色酚酞变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色； 【小问2详解】 滴管甲中的水滴入烧杯①的氢氧化钠固体中，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容器内的温度慢慢减低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸钠中，发生反应：2HCl+ Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀。 21. 实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。 已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质 ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物 ③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为： 探究过程如下： Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、、； Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热； Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却； Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为。 请回答下列问题： （1）装置C中所装药品为___________； （2）装置D中发生反应的化学方程式为__________； （3）装置E的作用____________； （4）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为___________（用相关字母表示）。 【答案】（1）浓硫酸 （2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置中 （4） 【解析】 【小问1详解】 C中所装药品应为吸收生成的水蒸气，所以为浓硫酸； 【小问2详解】 D中所装药品应为氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳，对应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，所以装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置中； 【小问4详解】 设样品中小苏打的质量为x， x=， 该样品中小苏打的含量为：。 四、综合题（共16分） 22. 10克碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。 （1）当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：所加稀盐酸的溶质质量分数是多少？ （2）当加入120克稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质是__________。 【答案】（1）设所加稀盐酸的溶质质量分数是x， x=10% 答：所加稀盐酸的溶质质量分数是10%。 （2）氯化钙、氯化氢##CaCl2、HCl 【解析】 【小问1详解】 由图可知，10克碳酸钙与73g稀盐酸恰好反应，见答案； 【小问2详解】 根据题目图像，在加入73g稀盐酸后，气体质量不再增加，说明碳酸钙全部反应完毕，再加入盐酸后不在消耗盐酸，因此加入120g盐酸后，溶质为氯化钙（CaCl2）和氯化氢（HCl）。 23. 向氧化铜中加入一定量的稀硫酸，充分反应后得到溶液。为了测定该溶液的成分，小明取50克所得溶液于烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为的溶液，产生沉淀的质量如表所示。 请根据题意回答下列问题： 氢氧化钠溶液质量（克） 20 40 60 80 100 120 沉淀质量（克） 0 0 a （1）表格中“a”的值为________。 （2）分析表格中的数据可知：被测溶液中的溶质成分是________。 （3）当氢氧化钠溶液加至恰好完全反应时，所得溶液的质量是________克。 （4）计算50克溶液中硫酸铜的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）9.8 （2）硫酸铜、硫酸 （3）140.2 （4）16g 解：设50克溶液中硫酸铜的质量为x。 ，x=16g 答：50克溶液中硫酸铜的质量为16g。 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，每加入20g氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量为：5.88g-1.96g=3.92g，则a的值为：5.88g+3.92g=9.8g。 【小问2详解】 由于开始加入氢氧化钠溶液无沉淀生成，可知溶液中含有硫酸，所以被测溶液中的溶质成分是生成的硫酸铜及剩余的硫酸。 【小问3详解】 由以上分析可知，加入100g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，此时溶液的质量为：50g+100g-9.8g=140.2g。 【小问4详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $