2.4酸碱中和反应课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版五四制（2024）全一册

该初中化学课件以中和反应为核心，通过“三探反应—曲线表征”“回探生活—实际应用”等任务展开，衔接酸碱性质与实际应用，借助pH传感器测pH变化曲线、温度传感器测温度变化曲线等实验，结合即时测评、思考问题构建学习支架。 其亮点在于融合数字化实验、四重表征（曲线、宏观、微观、符号）及跨学科实践（古法制胭脂改良），以科学探究与实践为核心，结合科学思维（如分析pH=7时溶质成分为NaCl）和化学观念（物质性质决定用途，如用中和反应处理工业废水），帮助学生构建知识网络，提升探究能力，也为教师提供结构化教学资源。

从古法胭脂到现代工艺--显色 ——第二单元第四节酸碱中和反应 古法制胭脂工艺流程 古法制胭脂工艺流程 参考视频和文献内容，补充古法胭脂的制作流程： 取醋石榴两三个，擘取子，捣破，少着粟饭浆水极酸者和之，布绞取沈，以和花汁（若无石榴者，以好醋和饭浆亦得用。若复无醋者，清饭浆极酸者，亦得空用之）。 ---《齐民要术》 石臼 捣碎 水淘洗 去黄 (布袋) 酸洗 (栗米醋) 碱溶 (草木灰) 显色 (醋石榴汁/酸橘汁) 酸橘取汁 加酸中和显色 【查阅资料】“显色”是因为红色素从溶液中析出。那产生这一变化的原因，是不是因为酸与溶液中的碱性物质（碳酸钾或氢氧化钠）反应造成的？ 大任务：探究碱溶之后的溶液，加酸后是否与碱性物质发生反应 任务一：初探反应----宏观现象 任务二：再探反应—微观本质 任务三：三探反应—曲线表征 任务四：回探生活—实际应用 任务五：古法制胭脂到现代工艺 从古法胭脂到现代工艺 加入酸之后显红色，其实是不溶物红色素析出。为什么会出现这样的现象呢。会不会因为酸与之前加入的碱性物质发生反应了 呢？出现大任务。观察是否发生反应，首选看到明显实验现象。那我们先进入任务一初探反应宏观现象 任务一：初探反应---宏观现象 【活动1】 探究向碱溶之后的溶液加酸，除了红色素析出，还有什么现象？ 实验步骤 实验现象 查阅资料 实验结论 取少量用碳酸钾碱溶之后的溶液，加入过量稀盐酸。 除红色素析出外，还有 碳酸钾和盐酸反应，生成二氧化碳、水、氯化钾。 K2CO3＋2HCl=2KCl＋CO2↑＋H2O 盐酸和碱溶之后的碳酸钾发生反应。 有气泡生成。 我们改良传统工艺，用碳酸钾或氢氧化钠代替草木灰进行碱溶。 任务一：初探反应---宏观现象 【活动1】 探究向碱溶之后的溶液加酸，除了红色素析出，还有什么现象？ 实验步骤 实验现象 思考 取少量用氢氧化钠碱溶之后的溶液，加入过量稀盐酸。 无明显现象 无明显现象，是不是说明氢氧化钠与过量稀盐酸没有发生反应？ 除产生红色沉淀外， 【回顾旧知】验证无明显现象化学反应发生的思路。 证明无现象化学反应的发生 证明反应物减少或消失 检验生成物存在 验证氢氧化钠与二氧化碳反应 任务一：初探反应---宏观现象 稀盐酸 【活动2】探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。 【思考】 1.若氢氧化钠与过量稀盐酸反应，则氢氧化钠（ ），稀盐酸（ ） 2.若氢氧化钠与过量稀盐酸不反应，则氢氧化钠（ ），稀盐酸（ ） （填“存在”或“不存在”） 任务一：初探反应---宏观现象 你认为，验证氢氧化钠与过量稀盐酸是否反应，应检验氢氧化钠消失，还是盐酸消失? 【思路一】证明反应物减少或消失 【活动2】验证氢氧化钠与稀盐酸是否反应 存在 不存在 存在 存在 验证氢氧化钠是否消失。 检验溶液酸碱性的方法 定性：酸碱指示剂 定量：测溶液pH 任务一：初探反应---宏观现象 检验物质，要根据物质的性质。 碱的共性 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红 与非金属氧化物生成水 √ 【活动2】验证氢氧化钠与过量稀盐酸是否反应 检验溶液酸碱性 简单快捷 验证氢氧化钠是否消失。 任务一：初探反应---宏观现象 【活动2】验证氢氧化钠与过量稀盐酸是否反应---验证氢氧化钠是否消失 【实验用品】无色酚酞试液 紫色石蕊溶液 试管 pH试纸 点滴板 玻璃棒 氢氧化钠溶液 稀盐酸 【小组交流】1.你选择哪种指示剂，确定溶液的酸碱性？说明原因。 2.如果要测量溶液pH，需要测量几种溶液？ 设计角度 实验方案 现象 定性 实验用品 实验方案 定量 无色酚酞 溶液由红色变无色 氢氧化钠溶液滴加过量盐酸后，溶液pH变小 测溶液pH 【温馨提示】1.向滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加2ml稀盐酸，边滴边振荡。（1ml氢氧化钠溶液已经提前取好） 2.玻璃棒使用前用纸巾擦，用后先水洗，再用纸巾擦。 3.在导学案上，记录所测溶液的pH值和实验现象。 【实验反思】有同学认为氢氧化钠滴加盐酸后，溶液pH变化，可能是稀盐酸溶液中的水，稀释氢氧化钠溶液引起的溶液pH变化，你同意吗？ 【活动3】探究氢氧化钠、盐酸混合后溶液pH变化的原因。 任务一：初探反应---宏观现象 加水稀释，能改变溶液酸碱性的强弱程度，不能改变溶液的酸性或碱性。 所以，氢氧化钠溶液加酸之后，pH变小，不是因为水稀释造成的。是因为氢氧化钠与稀盐酸发生反应。 【设计方案】设计对照实验，排除水稀释带来的干扰。 【实验结论】 氢氧化钠加盐酸后溶液的pH 氢氧化钠加水后溶液的pH 测1ml氢氧化钠溶液滴加2ml水后溶液pH 测1ml氢氧化钠溶液滴加2ml稀盐酸后溶液pH 任务一：初探反应---宏观现象 【活动3】探究氢氧化钠、盐酸混合后溶液pH变化的原因。 学习活动 评价量规 得分 探究氢氧化钠、盐酸混合后溶液pH变化的原因 1.会设计对照实验，每组对照实验 +1 2.对照实验，能找准变量和不变量 +1 3.能正确测量溶液pH +1 小组合作 能完成分配给自己的任务 +1 善于听取他人合理建议并进行改进 +1 【评价量规】 1、从酸和碱的微观构成角度分析： 盐酸中存在哪些离子？ NaOH溶液中存在哪些离子？ H+、Cl- Na+、OH- 反应前 2、盐酸和氢氧化钠反应后，哪些离子减少？ H2O Cl- Cl- Cl- Na+ Na+ H2O Na+ H2O H2O H2O 反应后 减少： H+、OH- 任务二：再探反应—微观本质 H+ + OH- = H2O 酸和碱反应的微观实质 3、请结合图片，尝试写出这个反应的化学方程式: HCl + NaOH = NaCl + H2O 任务二：再探反应—微观本质 【思路二】验证有新的生成物 【思考】你会选择验证哪种生成物？ 验证生成物的角度，对于该实验是否可行？ 不可行。构成氯化钠的Na+、Cl-，反应前后都在溶液中。反应生成水，溶液中一直有水存在，也无法验证。 H2O Cl- Cl- Cl- Na+ Na+ H2O Na+ H2O H2O H2O 请参考以下信息，尝试写出下列反应的化学方程式： HCl + NaOH = NaCl + H2O 任务二：再探反应—微观本质 学习活动 评价量规 得分 书写酸与碱的化学方程式 1.能正确书写化学式 +1 2.会配平 +1 酸与碱作用，生成盐和水的反应，叫做中和反应 化学变化 化学方程式 盐酸和氢氧化钾溶液反应 盐酸和氢氧化钡溶液反应 硫酸和氢氧化钠溶液反应 硫酸和氢氧化钾溶液反应 H2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O H2SO4+ 2KOH = K2SO4 + 2H2O 2HCl +Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O 酸 碱 盐 水 H+ + OH- = H2O 尝试从反应物、生成物的物质类别，分析这几个反应的共性。 任务二：再探反应—微观本质 宏观现象 微观本质 化学符号 HCl + NaOH = NaCl + H2O 化学变化的三重表征 H+ + OH- = H2O 揭秘碱溶之后的溶液，加酸红色素析出的原因： 大任务：探究碱溶之后的溶液，加酸后是否与碱性物质发生反应 石臼 捣碎 水淘洗 去黄 (布袋) 酸洗 (栗米醋) 碱溶 (草木灰) 显色 (醋石榴汁/酸橘汁) 酸与碳酸钾发生反应；酸与氢氧化钠发生中和反应。 改变了溶液pH，影响红色素在水中的溶解。 任务三：三探反应—曲线表征 【查阅资料】在碱溶之后的溶液中，加酸显色，最终要控制pH在5.8--6.2之间，显色效果较好。 加酸可以显色，那我们需要加多少酸？ 任务三：三探反应—曲线表征 数字化实验：pH计测量向碱溶之后的溶液中，加醋酸时，溶液pH的变化。 滴定装置 光电门计数器 烧杯+磁力搅拌器 pH电极 思考: 1.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH怎样变化的？ 2.恰好完全反应时，烧杯中的实验现象？ 3.你能找出此时图像上的对应点吗？ 4.此点的含义？ 5.请结合化学方程式和图像，从反应物、生成物的角度，分析溶质成分。 NaOH与盐酸恰好完全反应，溶液显中性，pH＝7。 溶液由红色变为无色 任务三：三探反应—曲线表征 （18,7） 【即时测评】向氢氧化钠溶液中，滴加无色酚酞，然后逐滴滴加稀盐酸， 用pH传感器，测得溶液pH变化情况如下图。 NaOH + HCl = NaCl + H2O pH逐渐减少。 （18,7） pH>7 pH=7 pH<7 溶质成分 反应方程式：NaOH + HCl= NaCl + H2O 任务三：三探反应—曲线表征 HCl NaCl NaCl NaOH NaCl 【即时测评】4.请结合化学方程式和图像，从反应物、生成物的角度，分析溶质成分。 由此可知，反应后的溶液中，一定有生成物，还有过量的反应物。 任务三：三探反应—曲线表征 反思: 无现象的中和反应，还可以通过温度的变化证明反应发生。 思考： 1.通过图像可知，盐酸与氢氧化钠反应会_______(放热/吸热)。 2.哪个点能表示酸碱恰好完全反应？_____(x/y/z)点 曲 线 表 征 用温度传感器测量氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时的温度变化 放热 y 任务三：三探反应—曲线表征 宏观现象 微观本质 化学符号 H+ + OH- = H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 曲线表征 中和反应的四重表征 任务四：回探生活—实际应用 应 用 于 医 药 卫 生 处 理 工 业 废 水 改良土壤酸碱性 调节溶液酸碱性 决 定 体 现 性质 用途 H+ + OH- = H2O 决 定 体 现 结构 任务五：古法制胭脂到现代工艺 古法胭脂的制作流程： 面对传统工艺取材不便、工艺复杂、耗时长、不够精准等缺点， 你会从哪些方面对古法制胭脂的步骤进行改良？ 石臼 捣碎 水淘洗 去黄 (布袋) 酸洗 (栗米醋) 碱溶 (草木灰) 显色 (醋石榴汁/酸橘汁) 沉色 (粉英) 晾晒 定型 就像古法制胭脂只说需要加醋石榴汁或酸桔汁，加多少，并没有明确说。古人就是靠积累经验来添加适量的酸 任务五：古法制胭脂到现代工艺 现代工艺的制作流程： 【查阅资料】1.醋石榴汁和酸橘汁的主要成分是醋酸、柠檬酸等有机酸，需要榨取、过滤步骤，不易保存。 2.粉英制作工艺复杂，不易获取。 水淘洗 去黄 (纱布) 酸洗 (醋酸) 显色 (柠檬酸/醋酸) 沉色 (糯米粉) 研磨/料理机打碎 碱溶 (碳酸钾/氢氧化钠) 晾晒 定型 任务五：古法制胭脂到现代工艺 总结：从古法胭脂到现代工艺的改进，可以改进哪些方面？ 水淘洗 去黄 (纱布) 酸洗 (醋酸) 显色 (柠檬酸/醋酸) 沉色 (米粉) 研磨/料理机打碎 晾晒 定型 碱溶 (碳酸钾/氢氧化钠) 改进操作技术，方便快捷 明确有效成分，寻找合适的替代品 原料经济、易得、安全 从依靠经验到科学把控用量 思 路 中和反应 定性：酸碱 指示剂 定量：测定pH 应用 实质 定义 无现象中和反应的探究 反应物的减少或消失 思维导图 pH试纸 酸与碱作用，生成盐和水的反应 叫做中和反应 H+ + OH- = H2O pH传感器 数字化实验 选择典型物质 酸：HCl H2SO4 碱：Ca(OH)2 NaOH 一类物质的共性 酸的共性（H+） 碱的共性（OH-） 研究一类物质的一般思路 其他同类物质的化学性质 醋酸、柠檬酸等 氢氧化钾、氢氧化锂等 单元知识网络图 酸碱中和反应 作业 必做：结合视频，完成红蓝花制胭脂的最后 一步：晾晒、研磨、定型。 拓展：梳理本单元知识网络 Lavf58.20.100 $