2.3 物质的量 说课课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量及其关系，以订书针、A4纸等宏观集合体实例导入，搭建从宏观集合计量到微观粒子集合体的学习支架，引导学生理解微观粒子的计量逻辑。 其亮点在于采用类比法与归纳总结，用生活集合体类比建构微观粒子模型，体现科学思维的证据推理与模型建构。通过学练结合（如粒子数与质量换算练习）及公式串联小结，强化化学观念中微观与宏观的联系，助力学生深化概念理解，便于教师高效教学。

第1课时 物质的量的单位—摩尔 第二章 第3节 1 2 3 4 教材分析 学情分析 教学与评价目标 教法与学法分析 5 6 教学过程 板书设计 目 录 CONTENTS 1 教材分析 人教版（2019）必修第一册第二章第三节第一课时。 主要包括了物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等三部分内容。突出特点是概念多且抽象。 物质的量是一个重要的工具，教材以例题的方式引导学生理解概念、应用概念。物质的量贯穿高中化学教材始终，是化学计算的基础知识。 教学目标 2 宏观辨识与微观探析：结合宏观可称量的物质与难以称量的微观粒子之间的联系引入物质的量及其单位，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 证据推理与模型认知：掌握质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)的关系及有关换算，培养学生证据推理与模型认知”的核心素养。 科学探究与创新意识：在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的解决问题的积极的态度。 教学目标 2 重点： ①理解物质的量及其单位摩尔的含义。 ②物质的里与微粒数、质量之间的换算关系，能进行简单的计算。 难点：物质的量概念的理解，以及换算关系能进行简单计算。 学情分析 学生在初中已经学习过分子、原子、离子等微观粒子，同时学生对物质质量、物质体积等宏观概念也有所了解，学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系。但是物质的量这一概念比较抽象，从学生已有的经验角度难以理解。 3 4 教法与学法分析 学练结合 归纳总结 类比推理 多媒体演示教学 类比法 讲授法 教法 学法 5 教学过程 环节一：课程导入 一盒订书针 一包A4纸 一包螺钉 量大、粒小，不便称量的小件物品用“集合体”计量，方便生活和研究 1？微观粒子 集合体 环节二：物质的量 宏观 微观 物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 1、定义： 3、单位： 2、符号： 通常用 n 表示 摩尔，简称摩，用符号 表示。 mol 4、适用范围： 分子、原子、离子、中子、电子 5、意义：国际单位制中7个基本物理量之一 微观粒子（包括 等） 6、1 mol粒子的集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。 “物质的量”是该物理量的全称，是专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解 专有化 “物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质 微观化 摩尔作为单位时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式，如：1 mol H，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示 具体化 物质的量的数值表示很多个粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数 集体化 环节二：物质的量 一盒订书针1000枚 一包A4纸500张 一包螺钉1200个 1mol微观粒子有多少个？ [思考] 环节三：阿伏伽德罗常数 环节三：阿伏伽德罗常数 定义：1mol任何粒子含有的粒子数叫做 阿伏加德罗常数 符号：NA ，单位mol-1(每摩尔) 数值：因1 mol任何粒子所含的粒子数约为6.02×1023 。所以，NA≈6.02×1023/ mol。 注意：①计算时就按NA=6.02×1023 /mol进行计算 ②阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数 [思考]根据上述过程，物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)与粒子的粒子数（N）之间存在什么关系呢？ 环节三：阿伏伽德罗常数 n= N NA 变式： n × NA = N （1）1 molH2O所含水分子数约为 个 （2）2 molH2O所含水分子数约为 个 那么，3.01×1023个水分子约为 mol ？ 6.02×1023 1.204×1024 0.5 环节四：摩尔质量 观察课本P55图2-21探究1mol不同物质的质量有什么规律？ 1mol物质 S Cu Al Zn Fe NaCl H2O 蔗糖 （C12H22O11） 质量（g） 相对分子/原子质量 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 [思考]1mol任何微观物质都约含6.02×1023个粒子，那么，这 1mol物质 的质量到底有多大？ 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342 环节四：摩尔质量 定义： 符号： M 常用单位：g · mol-1 / g /mol 公式 ：m= n×M 数值：以g · mol-1作单位时，在数值上等于 物质的 相对原子(分子)质量 单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量。 环节五：巩固练习 (1)6.02×1023个Na＋约含__ mol Na＋，其质量为___ g。 (2)3.01×1023个 约含____ mol ，其质量为____ g (3)36g的水中含有水分子数目为多少？ (4)26.5g Na2CO3的物质的量是多少？ 【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol 1.204×1024 1 23 0.5 48 环节六：课堂小结 NA N = M m = n 质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系 微观粒子数(N) 宏观物质质量(m) 物质的量 桥梁 6 板书设计 $