精品解析：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试题

2025级高一月考 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题(每题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A．导览讲解 B．送餐服务 C．消防灭火 D．清扫灰尘 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．导览讲解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．送餐服务的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．消防灭火的过程中有新物质生成(如使用灭火剂发生化学反应灭火)，属于化学变化，C符合题意； D．清扫灰尘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 故选C。 2. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. 水合b离子是水合氯离子 C. NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．图c中存在水合钠离子(吸引水分子中的O原子)和水合氯离子(吸引水分子中的H原子)分别向阴极和阳极移动，可以表示NaCl在水溶液中的导电情况，故A错误； B．水合b离子半径小于水合a离子，且吸引水分子的氧原子，则水合b离子表示水合钠离子，故B错误； C．NaCl固体不导电，在熔融状态下或水溶液中能导电，所以NaCl是电解质，故C正确； D．图b中只有定向移动的钠离子和氯离子，表示熔融NaCl的导电情况，故D正确； 选B。 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的CO C．验证试样中含钾元素 D．证明Na2O2与CO2反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的正确方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至红褐色，若将FeCl3溶液与NaOH溶液混合会生成Fe(OH)3沉淀，A错误； B．CO不溶于水，用水无法吸收CO尾气，B错误； C．验证钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素干扰，直接观察无法准确判断，C错误； D．Na2O2与CO2反应放热，热量可使脱脂棉达到着火点而燃烧，能证明反应放热，D正确； 故选D。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na++ B. NaHCO3=Na++H++ C. H2CO3=2H++ D. Al2(SO4)3=2Al3++3 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和：NaHSO4=Na++，A错误； B．碳酸氢钠完全电离：NaHCO3=Na++，作为弱酸酸式根，不会完全离解，，B错误； C．碳酸是弱酸，应分步电离：、，C错误； D．硫酸铝为强电解质，完全电离：Al2(SO4)3=2Al3++3，D正确； 故选D。 5. 下列叙述中，正确的个数有 ①制备胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯 ②稀牛奶、雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体 ③、、都是碱性氧化物 ④硫酸、熔融、溶液均为可以导电的电解质 ⑤蔗糖、盐酸分别属于非电解质、电解质 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①制备Fe(OH)₃胶体需将FeCl₃饱和溶液滴入沸水，仪器为烧杯、胶头滴管、酒精灯，无需玻璃棒，①错误; ②稀牛奶（胶体）、雾（气溶胶）、淀粉溶液（胶体）、有色玻璃（固溶胶）均属胶体，②正确; ③MgO、CaO为碱性氧化物，但Mn2O7为酸性氧化物，③错误; ④硫酸（液态H2SO4可导电，是电解质）、熔融BaSO4（电解质）正确，但NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，④错误; ⑤蔗糖是非电解质正确，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑤错误; ⑥金属氧化物如Mn2O7非碱性氧化物，但碱性氧化物必为金属氧化物，⑥正确； ⑦胶体与溶液均透过滤纸，需渗析法分离，⑦错误； 综上，②⑥正确，共2个，故选A。 6. 某无色溶液中可能存在下列各组离子，其中加入盐酸有气体放出，加入氢氧化钠有沉淀生成的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入盐酸有硫化氢气体放出，加入氢氧化钠有氢氧化铜沉淀生成，但是铜离子溶液显蓝色，A不符合题意； B．加入盐酸有二氧化碳气体放出，加入氢氧化钠有氢氧化镁沉淀生成，原离子组可以生成碳酸镁沉淀，不能共存，B不符合题意； C．加入盐酸有二氧化碳气体放出，加入氢氧化钠生成氨水，无沉淀生成，C不符合题意； D．加入盐酸有二氧化碳气体放出，加入氢氧化钠生成碳酸钡沉淀，原离子组不反应，并且溶液没有颜色，可以共存，D符合题意； 故选D。 7. 已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】发生反应，氯元素化合价既升高又降低，据此分析解答。 【详解】A．生成氯元素化合价既有升高又有降低，故选A； B． →，氯元素化合价只有降低没有升高，故不选B； C．能发生反应，所以在热的碱性溶液中，NaClO2的最终产物中不能有，故不选C； D．→，氯元素化合价只有升高没有降低，故不选D； 选A。 8. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：①中是＞；②中是＞；③中是＞；④中是＞，则各微粒氧化能力由强到弱的顺序是>>>>； 故选C。 9. 离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A. ①③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】离子方程式中的需来自强酸，且酸根离子不与反应。 ①HCl是强酸，不沉淀，符合条件； ②的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ③是强酸，不沉淀，符合条件； ④的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ⑤为弱酸，无法完全离解为，不符合条件。 因此，能代表的只有①③，故选A。 10. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Zn和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．Zn的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，B错误； C．NaOH中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为Cu2+ > Zn2+，D错误； 故选A。 11. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 、都属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．制Fe(OH)3 胶体，饱和FeCl3溶液滴入沸水，加热至液体呈红褐色（反应：），操作正确，A正确； B．胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，B错误； C． Fe(OH)3 胶体作用是表面积大，可吸附杂质（净水），但无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．属于金属氧化物，其和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，属于非金属氧化物，其和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，D错误； 故选A。 12. 物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是 A. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B. X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 C. X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D. X为氧化铁、Y为氯化铁、Z为氢氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜时，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可以实现转化，故A不选； B．X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠时，CO2与C反应生成CO，CO不能转化为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成CO2，不能实现转化，故B选； C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙时，碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，CO2通入氢氧化钙溶液中生成碳酸钙，可以实现转化，故C不选； D．X为氧化铁，Y为氯化铁，Z为氢氧化铁时，氧化铁与盐酸生成氯化铁，氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，可以实现转化，故D错误； 故选：B。 13. X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 酸与碱的反应 C. 碱性氧化物和酸性氧化物反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应会生成和水， A错误； B．酸与碱反应产生盐和水， B错误； C．碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐，生成物只有一种，C正确； D．酸性氧化物和碱反应产生盐和水， D错误； 故选C。 14. 下列说法不正确的是 A. “抗坏血酸”维生素C具有还原性 B. 杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜()，属于碱式盐 C. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡 D. 食物腐败、胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，正确； B．Cu2(OH)2CO3含OH-和，属于碱式盐，正确； C．碳酸钠与盐酸反应首先生成，后生成CO2，现象描述正确； D．Fe(OH)3胶体制备通过Fe3+水解（非氧化还原反应），而食物腐败和光合作用涉及氧化还原，D错误； 故选D。 15. 下列叙述中正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④除去固体中混有的，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑤可作漂白剂，而不行 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A. ②③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①与水反应只生成碱，是碱性氧化物，而与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①错误； ②能跟溶液反应得到白色沉淀，而与溶液不反应，②错误； ③钠的化学性质活泼，在常温下容易被氧化成氧化钠，③正确； ④不稳定，受热分解生成，可以将混合物加热的方法除去固体中混有的，④正确； ⑤的漂白性源于其强氧化性，而没有此性质，⑤正确； ⑥焰色试验可以使用铂丝或铁丝蘸取待测溶液，不能用玻璃棒蘸取，⑥错误； 正确的有③④⑤，故选C。 16. 炸药是火炸药的一种，TNT中氢元素的化合价为＋1，其爆炸的化点燃学方程式为，下列有关该反应的说法正确的是 A. TNT属于无机化合物 B. X的化学式是NO C. 是氧化产物 D. TNT中氧元素的质量分数大于碳元素的质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】A．TNT属于有机物，A错误； B．根据原子守恒，X的化学式是，B错误； C．该反应中，氢元素的化合价在反应前后不变，中氧元素化合价为－2，化合价升高被氧化，得到氧化产物，氢元素化合价不变，氧元素化合价也未升高，故不是氧化产物，C错误； D．可以看出7个C的式量为，6个O的式量为，可见TNT中氧元素的质量分数大于碳元素的质量分数，D正确； 故答案为：D。 17. 下列除杂方法能达到实验目的的是（括号内的物质为杂质） 选项 物质 除杂方法 A 通入足量的NaOH溶液 B 通过灼热的铜网 C Fe(Cu) 加入足量稀盐酸，过滤 D KCl溶液() 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与CO2和HCl均反应，除杂的同时也去除了原物质，不符合除杂原则，A错误； B．O2与灼热铜网反应生成CuO，N2不反应，除杂后无新杂质，B正确； C．稀盐酸与Fe反应生成FeCl2，但Cu不反应，导致原物质Fe被除去，C错误； D．过量CaCl2与K2CO3反应生成KCl，但过量CaCl2成为新杂质，D错误； 答案选B。 18. 如下图为以碳为原料合成乙醇的微观过程，下列说法不正确的是 A. 转化①属于置换反应 B. 转化②中反应的乙、丙分子个数比为1：3 C. 转化①②中氢元素的化合价都发生了改变 D. 以24千克碳为原料，理论上可合成46千克丁(乙醇) 【答案】B 【解析】 【详解】A．由微观示意图可知，转化①是碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A 选项正确； B．转化②是CO与H2在催化剂条件下转化为C2H5OH、H2O，化学方程式为，从方程式可以看出反应的乙(CO)、丙(H2)分子个数比为，而不是，B 选项错误； C．转化①中，水(H2O)中氢元素化合价为+1价，反应后氢气(H2)中氢元素化合价为0价，氢元素化合价发生改变；转化②中，氢气(H2)中氢元素化合价为0价，反应后乙醇(C2H5OH)和水(H2O)中氢元素化合价为+1价，氢元素化合价发生改变，所以转化①②中氢元素的化合价都发生了改变，C 选项正确； D．根据、，存在关系，设以24千克碳为原料，理论上可合成乙醇的质量为x，则 x=46kg，D 选项正确； 故选B。 19. 为探究铜与双氧水的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A. 实验①证明Cu无还原性 B. 实验②中少量的无色气体是 C. 对比实验①和②，的作用是提供酸性环境，增强的氧化性 D. M为铜的氧化物，6gM在惰性氛围加热分解，得5g黑色氧化物N，则M为 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验现象，加入稀硫酸后铜片溶解、溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应生成了硫酸铜，离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2。 【详解】A．Cu为金属单质，具有还原性，实验①无明显现象不能证明Cu无还原性，只是在该条件下Cu与过氧化氢、硫酸钠未反应体现还原性，A错误； B．结合分析知，实验②中少量的无色气体是催化过氧化氢分解而生成的O2，B错误； C．实验①加入硫酸钠溶液(无)无现象，实验②加入稀硫酸()后发生反应，说明的作用是提供酸性环境，增强的氧化性，C正确； D．黑色氧化物N为CuO，假设M的化学式为，根据铜原子守恒，，解得x=2，所以M为，D错误； 故选C。 20. 有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A. 可能只含和 B. 可能只含和 C. 可能只含和 D. 以上四种物质可能都含有 【答案】D 【解析】 【详解】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为CaSO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种； (2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无CaSO4、BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3； (3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含； 综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和至少含有一种，一定不含Na2SO4。 选项D错误，故选D。 21. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若氧化产物比还原产物多7个，则下列判断不正确的是 A. 生成8个 B. 有1个被还原 C. 转移的电子个数为5个 D. 被氧化的原子个数为5个 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，根据原子守恒氧化产物与还原产物的物质的量之比为30:2=15:1，若氧化产物比还原产物多7个，则生成N2为7×=8个，转移电子的个数为7×=5个，被氧化的N原子的个数为7×=15个； 【详解】A．根据分析，生成生成8个，故A正确； B．KNO3中N元素的化合价降低，被还原，且有1个被还原，故B正确； C．转移的电子数为5个，故C正确； D．被还原的N原子的个数为7×=1，故D不正确； 答案选D。 22. 某碳酸钠固体样品中，可能含有固体氯化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种或几种杂质。为探究其成分组成，现取10.6g该固体样品，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，固体样品全部溶解，得到无色溶液，同时生成mg气体。下列说法错误的是 A. 该固体样品中一定没有硫酸铜 B. 若，则该固体样品可能是混合物 C. 若，则该固体样品中一定含有氯化钠 D. 若，则该固体样品中可能含有碳酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液呈蓝色，而反应后得到无色溶液，说明样品中不含硫酸铜，A正确； B．若m=4.4g，纯碳酸钠10.6g恰好生成4.4g CO2。若样品为碳酸钠、碳酸钙和氯化钠的混合物，因为等质量的碳酸钙比碳酸钠生成的二氧化碳多，而氯化钠不反应，所以可以通过调整三者的比例，使10.6g混合物恰好生成4.4g二氧化碳，B正确； C．若m<4.4g，说明杂质生成的CO2比同质量碳酸钠少或不生成。碳酸钙生成的CO2比同质量碳酸钠多，因此杂质中必须含有氯化钠（可能同时含碳酸钙和氯化钠，但必须有氯化钠），C正确； D．等质量的碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量比碳酸钠多，若m>4.4，说明等质量的杂质与稀盐酸反应产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，所以该固体样品中一定含有碳酸钙，而不是可能含有，D错误； 答案选D。 二、填空题(本题包括4小题 ， 共56分) 23. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”， 其中“两碱”指烧碱和纯碱 ， 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_______(填名称)。 （2）下列几种物质的电离方程式如下：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；；HClO4 =H++；属于酸的物质为 _______ (填化学式)，写出该酸与小苏打反应的离子方程式：_______。 （3）在制备胶体实验中，需要标识的图标是_______(填序号)。 a．   b．    c．   d． （4）制备氢氧化铁胶体的反应原理为(用化学方程式表示)_______。 （5）鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是_______。 （6）某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是_______。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。 ③H3PO4 是三元酸，能生成NaH2PO4、Na2HPO4两种酸式盐和Na3PO4一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(H3PO3)。若H3PO3与NaOH反应生成的 Na2HPO3为正盐，H3PO3属于_______。(填字母)。 a． 一元酸 b． 二元酸 c． 三元酸 【答案】（1）纯碱 （2） ①. HClO4 ②. H++ = CO2↑+H2O （3）acd （4） （5）丁达尔效应 （6） ①. 电解质使胶体聚沉而产生沉淀 ②. ③. b 【解析】 【小问1详解】 纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠是盐。 【小问2详解】 HClO4是酸；HClO4是强酸，与小苏打反应的离子方程式为；H++ = CO2↑+H2O。 【小问3详解】 制备胶体实验中，要往沸水中加入饱和氯化铁溶液，要加热故需要标识的图标是acd。 【小问4详解】 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为。 【小问5详解】 鉴别胶体还是溶液，最常用的方法是丁达尔效应。 【小问6详解】 ①胶体是一种介稳状态，加入电解质使胶体聚沉而产生沉淀； ②沉淀是碱，可被酸溶解，此反应的离子方程式是； ③Na2HPO3为正盐，即中的H无法电离，说明H3PO3中只有2个H能电离，属于二元酸，故选b。 24. 有下列物质：①氢氧化钡固体  ②纯醋酸  ③氨水  ④二氧化硫  ⑤熔融氯化钠  ⑥铁片  ⑦硫酸钡固体  ⑧蔗糖  ⑨稀硫酸  ⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空： （1）上述状态下能导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______。 （3）属于非电解质的是_______。 Ⅱ．某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （4）无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （5）通过实验i可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （6）实验iii是为了确定_______(填离子符号)一定存在。 （7）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_______(填离子符号)。 （8）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 （9）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 【答案】（1）③⑤⑥⑨ （2）①②⑤⑦⑩ （3）④⑧ （4） （5）、 （6） （7） （8）、、 （9） ①. ②. 产生白色沉淀 【解析】 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+；一定无Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；又各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+，据此回答。 【小问1详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；上述状态下能导电的是③氨水、⑤熔融氯化钠、⑥铁片、⑨稀硫酸； 【小问2详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；属于电解质的是①氢氧化钡固体、②纯醋酸 、⑤熔融氯化钠、⑦硫酸钡固体、⑩硫酸氢钾固体； 【小问3详解】 非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；属于非电解质的是④二氧化硫、⑧蔗糖； 【小问4详解】 题干要求溶液呈无色，所以不需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； 【小问5详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+；根据离子共存判断一定无、； 【小问6详解】 滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有； 【小问7详解】 过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液，因为之前加入了氯化钡溶液； 【小问8详解】 结合分析可知，原溶液中一定有的离子、、； 【小问9详解】 另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式；反应后氢氧根过量，因此向反应后的上层清液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀。 25. 化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式 。 回答下列问题： （1）上述反应中的y=_______。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：_______ (填“>”或“<”)。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 （5）利用Na2O2和FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)。制备过程中的主要反应为_______。 （6）高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是_______，上述反应的还原剂是_______(填化学式)。 （7）法律规定小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下： a． b． 上述两个反应中，属于氧化还原反应的是_______(填“a”或“b”)。用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1）5 （2）> （3） （4）发生了 （5）2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ （6） ①. +6 ②. FeSO4、Na2O2 （7） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 根据电荷守恒可知：3×（-1）+2×（+3）-x=2×（-2）+3×（-1），解得x=10，根据氢原子守恒可知，y=10÷2=5； 【小问2详解】 反应中氧化剂为ClO-，氧化产物为：FeO，所以氧化性ClO->FeO； 【小问3详解】 上述反应中，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，则每个ClO-得到2个电子，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，则每个Fe3+失去3个电子，用单线桥法表示该反应中电子的转移情况为； 【小问4详解】 Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，发生了元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故发生了氧化还原反应； 【小问5详解】 利用Na2O2和FeSO4制备高效非氯水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 【小问6详解】 高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是+6，上述反应中FeSO4中的Fe、Na2O2中的O化合价升高，还原剂是FeSO4、Na2O2。 【小问7详解】 反应a中无元素有化合价变化，b中N元素化合价变化，故b为氧化还原反应；根据转移电子可得。 26. 钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 （1）是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为_______，⑤中发生的主要反应化学方程式为_______。 b、实验过程中，关闭_______，打开_______，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。 Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料： ⅰ．沉淀池中的反应为 ⅱ．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为_______，上述流程中X物质的化学式_______。 （3）请写出的电离方程式：_______；请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式：_______。 （4）请设计实验检验产品中是否含有NaCl：_______。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B. 滤液中主要含有NaCl、和 C. 使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D. 副产品做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无 （5）AC 【解析】 【分析】Ⅰ．验证CO2与Na2O2反应时需要与水接触，由实验装置可知：①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此分析解答； Ⅱ．因二氧化碳在水中溶解度不大，则沉淀池中，向饱和食盐水先通入氨气，后通入二氧化碳，有利于析出NaHCO3，沉淀池中发生反应为：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，母液中含氯化铵可循环使用，煅烧炉中发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，X为二氧化碳可循环使用，以此来解答。 【小问1详解】 （1）a．其中②中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳气体中的氯化氢，⑤中发生的主要反应化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； b．实验过程中，关闭K2、打开K1，生成的CO2未被干燥，带火星的木条复燃，证实CO2与Na2O2反应时需要与水接触； 【小问2详解】 生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度不大，先通入的气体为NH3，再通入CO2，煅烧炉中发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，X为二氧化碳可循环使用； 【小问3详解】 NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=NH+Cl-，煅烧炉中发生反应的化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 实验检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的过程和现象为：取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无； 【小问5详解】 A．沉淀池中发生反应：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，有NaHCO3析出，因为该条件下NaHCO3的溶解度最小，故A正确； B．滤液中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，故B错误； C．使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，图中转化关系可知，主要是设计了循环A，故C正确； D．副产品NH4Cl做氮肥，不能与草木灰(显碱性)混用，二者混合发生双水解反应，肥效减小，故D错误； 故答案为：AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一月考 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题(每题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A．导览讲解 B．送餐服务 C．消防灭火 D．清扫灰尘 A. A B. B C. C D. D 2. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. 水合b离子是水合氯离子 C. NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的CO C．验证试样中含钾元素 D．证明Na2O2与CO2反应放热 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na++ B. NaHCO3=Na++H++ C. H2CO3=2H++ D. Al2(SO4)3=2Al3++3 5. 下列叙述中，正确的个数有 ①制备胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯 ②稀牛奶、雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体 ③、、都是碱性氧化物 ④硫酸、熔融、溶液均为可以导电的电解质 ⑤蔗糖、盐酸分别属于非电解质、电解质 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. 某无色溶液中可能存在下列各组离子，其中加入盐酸有气体放出，加入氢氧化钠有沉淀生成的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是 A. B. C. D. 8. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 9. 离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A. ①③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 10. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 11. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 、都属于碱性氧化物 12. 物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是 A. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B. X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 C. X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D. X为氧化铁、Y为氯化铁、Z为氢氧化铁 13. X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 酸与碱的反应 C. 碱性氧化物和酸性氧化物反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 14. 下列说法不正确的是 A. “抗坏血酸”维生素C具有还原性 B. 杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜()，属于碱式盐 C. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡 D. 食物腐败、胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关 15. 下列叙述中正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④除去固体中混有的，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑤可作漂白剂，而不行 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A. ②③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 16. 炸药是火炸药的一种，TNT中氢元素的化合价为＋1，其爆炸的化点燃学方程式为，下列有关该反应的说法正确的是 A. TNT属于无机化合物 B. X的化学式是NO C. 是氧化产物 D. TNT中氧元素的质量分数大于碳元素的质量分数 17. 下列除杂方法能达到实验目的的是（括号内的物质为杂质） 选项 物质 除杂方法 A 通入足量的NaOH溶液 B 通过灼热的铜网 C Fe(Cu) 加入足量稀盐酸，过滤 D KCl溶液() 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 18. 如下图为以碳为原料合成乙醇的微观过程，下列说法不正确的是 A. 转化①属于置换反应 B. 转化②中反应的乙、丙分子个数比为1：3 C. 转化①②中氢元素的化合价都发生了改变 D. 以24千克碳为原料，理论上可合成46千克丁(乙醇) 19. 为探究铜与双氧水的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A. 实验①证明Cu无还原性 B. 实验②中少量的无色气体是 C. 对比实验①和②，的作用是提供酸性环境，增强的氧化性 D. M为铜的氧化物，6gM在惰性氛围加热分解，得5g黑色氧化物N，则M为 20. 有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A. 可能只含和 B. 可能只含和 C. 可能只含和 D. 以上四种物质可能都含有 21. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若氧化产物比还原产物多7个，则下列判断不正确的是 A. 生成8个 B. 有1个被还原 C. 转移的电子个数为5个 D. 被氧化的原子个数为5个 22. 某碳酸钠固体样品中，可能含有固体氯化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种或几种杂质。为探究其成分组成，现取10.6g该固体样品，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，固体样品全部溶解，得到无色溶液，同时生成mg气体。下列说法错误的是 A. 该固体样品中一定没有硫酸铜 B. 若，则该固体样品可能是混合物 C. 若，则该固体样品中一定含有氯化钠 D. 若，则该固体样品中可能含有碳酸钙 二、填空题(本题包括4小题 ， 共56分) 23. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”， 其中“两碱”指烧碱和纯碱 ， 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_______(填名称)。 （2）下列几种物质的电离方程式如下：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；；HClO4 =H++；属于酸的物质为 _______ (填化学式)，写出该酸与小苏打反应的离子方程式：_______。 （3）在制备胶体实验中，需要标识的图标是_______(填序号)。 a．   b．    c．   d． （4）制备氢氧化铁胶体的反应原理为(用化学方程式表示)_______。 （5）鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是_______。 （6）某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是_______。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。 ③H3PO4 是三元酸，能生成NaH2PO4、Na2HPO4两种酸式盐和Na3PO4一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(H3PO3)。若H3PO3与NaOH反应生成的 Na2HPO3为正盐，H3PO3属于_______。(填字母)。 a． 一元酸 b． 二元酸 c． 三元酸 24. 有下列物质：①氢氧化钡固体  ②纯醋酸  ③氨水  ④二氧化硫  ⑤熔融氯化钠  ⑥铁片  ⑦硫酸钡固体  ⑧蔗糖  ⑨稀硫酸  ⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空： （1）上述状态下能导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______。 （3）属于非电解质的是_______。 Ⅱ．某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （4）无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （5）通过实验i可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （6）实验iii是为了确定_______(填离子符号)一定存在。 （7）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_______(填离子符号)。 （8）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 （9）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 25. 化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式 。 回答下列问题： （1）上述反应中的y=_______。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：_______ (填“>”或“<”)。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 （5）利用Na2O2和FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)。制备过程中的主要反应为_______。 （6）高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是_______，上述反应的还原剂是_______(填化学式)。 （7）法律规定小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下： a． b． 上述两个反应中，属于氧化还原反应的是_______(填“a”或“b”)。用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_______。 26. 钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 （1）是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为_______，⑤中发生的主要反应化学方程式为_______。 b、实验过程中，关闭_______，打开_______，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。 Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料： ⅰ．沉淀池中的反应为 ⅱ．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为_______，上述流程中X物质的化学式_______。 （3）请写出的电离方程式：_______；请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式：_______。 （4）请设计实验检验产品中是否含有NaCl：_______。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B. 滤液中主要含有NaCl、和 C. 使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D. 副产品做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $