学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷（上海专用，新教材沪科版五四学制）

2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、溶液的形成（12分） 1．（1）溶质；饱和 （2）乳浊液 （3）吸收 （4）酒精 2．（1）易溶；在40℃以下，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度增大，当温度高于40℃，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度减小。 （2）10；20 g （3）否 （4）碳酸钠；冷却热饱和溶液 二、亚硝酸钠、硝酸钠（11分） 1．溶解性 2．酚酞或石蕊或pH试纸 3．9.6g 4．（1）硝酸钾 （2）使NaCl结晶析出 （3）温度；过滤 （4）氯化钠 （5）避免杂质的产生和副产品的生成，提高产品的纯度和质量 5．答案：方案①用硝酸钠固体和蒸馏水配制。硝酸钠固体24g，蒸馏水176g。 方案②稀释120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液。120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液、蒸馏水80g 三、氢氧化钠、氢氧化钙（13分） 1．（1）OH- （2）做对比实验，排除水的干扰； （3） （4）有白色沉淀产生 2．B 3．A 4．（1）18g；钠离子、氯离子、水分子。 （2）26.5% （3）增大 （4）降温结晶 四、海水淡化与制盐（14分） 1．物理 2．不变；变大 3．不受天气影响/效率较高 4．（1）混合物 （2）成卤 （3） Na2SO4/硫酸钠 （4）“花水”不能继续溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁、硫酸钠等物质，这样即可以除去杂质，提高食盐的纯度，又可以减少食盐因溶解而造成的损失 5．（1）A （2）30；10.5；＞ （3）AB / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题7+专题8（课题1+课题2）（新教材沪科版五四学制）。 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、溶液的形成（12分） 理解溶液的形成、饱和状态、浊液类型、溶解热效应以及溶解度曲线，有助于学生掌握物质溶解的规律，从而更好地分析化学现象和解决实际问题。 1．溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。 （1）将蔗糖溶解在水中，蔗糖是 （选填“溶质”或“溶剂”），蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系。若将油滴入水中用力振荡，此时形成的浊液叫作 （选填“悬浊液”或“乳浊液”）。 （3）硝酸铵固体溶解的过程中会 （选填“吸收”或“放出”）热量。 （4）生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是 。 【答案】（1）溶质；饱和 （2）乳浊液 （3）吸收 （4）酒精 【解析】（1）溶液由溶质和溶剂组成，一般在水溶液里总是把水作为溶剂，所以将蔗糖溶解在水中，蔗糖是溶质；蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是饱和溶液； （2）不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系。若将油滴入水中用力振荡，分成上下两层，此时形成的浊液叫作乳浊液； （3）硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度明显降低。 （4）碘酒是将固体碘溶解在酒精中形成的溶液，因此固体碘做溶质，酒精做溶剂。 2．如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）从曲线可以判断，20℃时Na2CO3的溶解性属于 （选填“难溶”或“微溶”或“可溶”或“易溶”）。请描述Na2CO3的溶解度受温度影响的变化关系 。 （2）40℃时要使B点的Na2CO3溶液（含100g水）变为A点的溶液，可以再增加溶质 g或恒温蒸发水 。 （3）小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法 （选填“是”或“否”）正确。 （4）将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较多的是 溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是 （选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”）。 【答案】（1）易溶；在40℃以下，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度增大，当温度高于40℃，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度减小。 （2）10；20 g （3）否 （4）碳酸钠；冷却热饱和溶液 【解析】（1）20℃时，碳酸钠的溶解度大于10g，所以Na2CO3属于“易溶”物质； 在40℃以下，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度增大，当温度高于40℃，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度减小。 （2）40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，要使B点的Na2CO3溶液(含100g水)变为A点的溶液，可以再增加溶质50g-40g=10g，或者设恒温蒸发水x，则50/100=40/100-x，得x=20g。 （3）60℃时碳酸氢钠的溶解度为16.4g，则此时的饱和溶液溶质质量分数=16.4/(100+16.4)×100%≈14.1%<164%说法错误。 （4）将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，因为碳酸钠的溶解度大，所以析出晶体较多的是碳酸钠溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，由于两个物质的溶解度差距大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，碳酸氢钠的溶解度受温度影响较小，所以可以采用的结晶方法是冷却热饱和溶液。 二、亚硝酸钠、硝酸钠（11分） 亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品抑菌剂，呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，遇酸分解，其水溶液呈碱性，在空气中缓慢转化为硝酸钠（NaNO3）。 1．上述信息中，所呈现NaNO2物理性质的类型有颜色、 。 【答案】溶解性 【解析】物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则NaNO2的物理性质有呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，描述的NaNO2的颜色和溶解性。 2．欲检测所配NaNO2溶液呈碱性，可使用 （选填一种试剂或用品）。 【答案】酚酞或石蕊或pH试纸 【解析】NaNO2溶液呈碱性，则能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色，且溶液pH>7，则可使用酚酞或pH试纸或pH计等检测。 3．不同温度下NaNO2在水中的溶解度如下表所示。 则：100 g 50%的NaNO2溶液由100℃降温至20℃，将析出NaNO2的质量为 。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0 【答案】9.6g 【解析】100g50%的NaNO2溶液中所含NaNO2的质量为100g×50%=50g，含溶剂的质量为100g-50g=50g，由表中内容可知，20℃时，NaNO2的溶解度为80.8g，则50g水中最多可溶解NaNO2的质量为40.4g，则析出NaNO2的质量为50g-40.4g=9.6g。 硝酸钠是工业上制造玻璃与硝酸钾的重要原料，也是管道疏通剂的关键组分，其独特的溶解度特性与稳定的化学性质，使其在化工生产及实验研究中具有不可替代的作用。 4．现代工业以低品质氯化钾（主要杂质：氯化钠）为原料，与硝酸钠反应生产高纯度硝酸钾的生产工艺流程如下： （反应原理：KCl+NaNO3 KNO3+NaCl↓） （1）图2中，溶解度受温度变化影响最大的物质是 。 （2）高温蒸发的作用是 。 （3）在操作I和Ⅱ的实验过程中，需要控制的关键实验条件是 。操作Ⅱ这一步骤中包括的操作有降温结晶和 。 （4）滤液A中一定处于饱和状态的溶质是 。 （5）在“混合兑卤”时，要控制低品质氯化钾与一定浓度硝酸钠溶液的质量比，原因是 。 【答案】（1）硝酸钾 （2）使NaCl结晶析出 （3）温度；过滤 （4）氯化钠 （5）避免杂质的产生和副产品的生成，提高产品的纯度和质量 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，KNO3的溶解度曲线最陡，所以溶解度受温度变化影响最大的物质是KNO3，故填：硝酸钾； （2）根据反应原理KCl+NaNO3 KNO3+NaCl↓，氯化钠的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以高温蒸发的作用是使NaCl结晶析出，故填：使NaCl结晶析出； （3）操作Ⅰ分离出氯化钠，操作Ⅱ是为了使硝酸钾结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以需要控制的关键实验条件是温度；操作Ⅱ是将硝酸钾晶体与滤液分离，则操作Ⅱ的名称是降温结晶、过滤，故填：温度；过滤 （4）经过操作Ⅰ后，分离出氯化钠，因此滤液A中一定处于饱和状态的溶质是氯化钠，故填：氯化钠； （5）在“混合兑卤”过程中，控制低品质氯化钾与一定浓度硝酸钠溶液的质量比的原因是为了确保反应的顺利进行，避免杂质的产生和副产品的生成，提高产品的纯度和质量，故填：避免杂质的产生和副产品的生成，提高产品的纯度和质量。 5．某兴趣小组需要200 g溶质质量分数为12 %的硝酸钠溶液，实验室现有足量硝酸钠固体、足量蒸馏水和120 g溶质质量分数为20 %的硝酸钠溶液。请分别设计两种不同实验方案配制200 g 12 %的硝酸钠溶液。 实验方案 实验试剂及用量 ① ② 【答案】方案①用硝酸钠固体和蒸馏水配制。硝酸钠固体24g，蒸馏水176g。 方案②稀释120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液。120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液、蒸馏水80g 【解析】方案①用硝酸钠固体和蒸馏水配制 第一步：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，已知要配制200g溶质质量分数为12%的硝酸钠溶液，所以所需溶质硝酸钠固体的质量为：200g×12%=24g。 第二步： 因为溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶剂水的质量为：200g-24g=176g。 故应填写：①用硝酸钠固体和蒸馏水配制；②硝酸钠固体24g，蒸馏水176g。 方案②稀释120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液 第一步： 现有120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液，其中所含溶质硝酸钠的质量为：120g×20%=24g。 第二步： 由于稀释前后溶质质量不变，要配制成200g溶质质量分数为12%的硝酸钠溶液，已经有溶质24g，那么需要向现有溶液中加入水的质量为：200g-120g=80g。 故应填写：③稀释120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液；④120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液、蒸馏水80g。 三、氢氧化钠、氢氧化钙（13分） 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，对于理解酸碱反应规律和解决实际化工、生产问题都大有裨益。熟悉它们的特性是有效进行实验探究和实际应用的重要基础。 1．兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是 （填离子符号）。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 （3）实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 （4）实验四中观察到的现象是 。 【答案】（1）OH- （2）做对比实验，排除水的干扰； （3） （4）有白色沉淀产生 【解析】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，而碱性溶液中都有OH-，则能使酚酞试液变色的离子是OH-。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应过程中气体减少，压强减小，则软塑料瓶会变瘪，但二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则二氧化碳和水也会产生相同的现象，故设计图②的实验目的是对比实验，排除水的干扰； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。 （4）石灰水中的溶质为氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为。 2．有关饱和Ca(OH)2溶液的实验，判断不正确的是（不定项） A．NaOH固体的溶解放热使温度升高，降低了Ca(OH)2的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．Ca(OH)2溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下Ca(OH)2的饱和溶液 【答案】B 【解析】A、氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，向试管中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶解放热，使温度升高，氢氧化钙溶解度减小，致使饱和氢氧化钙溶液变浑浊，不符合题意。 B、①→②过程是氢氧化钠溶解于水放出热量，导致氢氧化钙析出，没有新物质生成，没有发生化学变化，符合题意。 C、②溶液中氢氧化钙溶解形成③溶液，两溶液溶剂质量相等，溶质质量②<③，所以溶液中溶质质量分数②<③，不符合题意。 D、②有固体析出，一定是饱和溶液，③是恢复室温，析出固体完全溶解后恢复到原始溶液，即室温下的氢氧化钙饱和溶液，所以②③都为各自温度下Ca(OH)2的饱和溶液，不符合题意。 故选B。 3．盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法不正确的是 A．转化①中反应物只能是活泼金属 B．转化②可用于铁制品表面除锈 C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D．转化④的产物一定是盐和水 【答案】A 【解析】A、转化①中反应物可能是活泼金属，也可能是盐，如碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合题意； B、转化②为酸与氧化物的反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用稀盐酸除去铁锈，该反应是氧化物与酸的反应，故转化②可用于铁制品表面除锈，不符合题意； C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，该反应是碱转化为盐的反应，故转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理，不符合题意； D、转化④为酸与碱的反应，酸与碱反应生成盐和水，不符合题意。 故选A。 4．氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH，同时产生Cl2和H2。探究小组同学按图甲模拟氯碱工业，在20℃时，配制了一定量刚好饱和的氯化钠溶液，进行电解。 （1）①中加入氯化钠的质量为 g，所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子有 。 （2）②中溶液的溶质质量分数约为 。 （3）③电解一段时间后，溶液的pH （选填“增大”或“不变”或“减小”）。 （4）从③中电解后的溶液中提取氢氧化钠固体，较适宜采用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。 【答案】（1）18g；钠离子、氯离子、水分子。 （2）26.5% （3）增大 （4）降温结晶 【解析】（1）由图乙可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，50g水中最多可溶解18g氯化钠，则要想配制20℃时，一定量的刚好饱和氯化钠溶液，则①中加入氯化钠的质量为18g。氯化钠溶液中，氯化钠溶解后解离成钠离子和氯离子，因此所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子。 （2）由A的分析可知，①中加入氯化钠的质量为18g，则②中溶液的溶质质量分数约为：； （3）电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，反应生成了氢氧化钠，溶液的碱性增强，则pH增大； （4）由图乙可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，且氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，故提纯③中氢氧化钠可采取降温结晶法。 四、海水淡化与制盐（14分） 海水淡化技术主要有以下两种方法： 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如下图所示）。 1．以上两种淡化海水的方法都是 （选填“物理”或“化学”）变化。 【答案】物理 【解析】热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，反渗透膜淡化法是让水分子透过反渗透膜，而海水中的各种离子不能透过，这两种方法都没有新物质生成，均属于物理变化。 2．采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量 （选填“增大”或“减小””或“不变”）、溶质质量分数 （选填“变大”或“变小”或“不变”）。 【答案】不变；变大 【解析】反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，所以右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，根据溶液中溶质的质量分数=，可知右侧海水的质量分数逐渐变大。 3．与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水其突出的优点有 （写出一点即可）。 【答案】不受天气影响/效率较高 【解析】与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有不受天气影响、生产淡水的效率较高。 卤水是海水或盐湖水经蒸发浓缩后形成的高浓度盐水，主要含NaCl、MgCl2、Na2SO4等多种物质，是制取食盐和多种化工产品的重要原料。 4．海水制盐的主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 （1）海水属于 。（选填“纯净物”或“混合物”） （2）石莲子或鸡蛋投入卤水中可检验浓度：石莲子或鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤。其中溶质质量分数最大的是 。（选填“淡卤”、“半淡卤”或“成卤”） （3）100℃时，煎卤析出的粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等，如图是对应物质的溶解度曲线。将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是 。 （4）用“花水”（NaCl的饱和溶液）冲洗粗盐得精品盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是 。 【答案】（1）合物 （2）成卤 （3） Na2SO4/硫酸钠 （4）“花水”不能继续溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁、硫酸钠等物质，这样即可以除去杂质，提高食盐的纯度，又可以减少食盐因溶解而造成的损失 【解析】（1）海水中含有NaCl、MgCl2、Na2SO4等物质，属于混合物，故填：混合物； （2）当一个物体放在液体中时，如果它的密度大于液体的密度，它就会沉下去；如果它的密度小于液体的密度，它就会浮起来；如果它的密度等于液体的密度，它就会悬浮在液体中。石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，说明溶质质量分数最大的是成卤，故填：成卤； （3）由溶解度曲线可知，40℃~100℃时，硫酸钠的溶解度随温度的降低为增大，则将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是Na2SO4，故填：Na2SO4或者硫酸钠； （4）“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用蒸馏水冲洗的原因是：“花水”不能继续溶解氯化钠，而淡水能继续溶解氯化钠，这样可以减少食盐因溶解而造成的损失，故填：“花水”不能继续溶解氯化钠，这样可以减少食盐因溶解而造成的损失； 5．工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000 g）模拟真空法制备食盐的流程及氯化钠溶解度曲线如图所示： （1）步骤1中分子的 发生了变化。 A．间距 B．质量 C．种类 D．个数 （2）溶液a中溶质的质量为 g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为 。溶液b的质量 溶液c的质量（选填“＜”或“=”或“＞”）。 （3）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是（不定项） A．节省能源 B．成本低廉 C．生产效率高 D．制取食盐的纯度较高 【答案】（1）A （2）30；10.5；＞ （3）AB 【解析】（1）步骤1是将水蒸气变成水，是物理变化，分子本身没有改变，只是改变了分子间距，故选A； （2）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，故溶液a中溶质的质量为1000g×3%=30g； 溶液a中溶剂的质量为1000g-30g=970g，溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，且蒸发920g水蒸气，则溶液b属于饱和溶液，溶液b中溶剂的质量为970g-920g=50g。由已知信息可知90℃时，氯化钠的溶解度为39g，即100g的水中最多溶解39g氯化钠固体，故溶液b中溶质的质量为19.5g，则xg=30g-19.5g=10.5g；饱和溶液b降温后得到溶液c，该过程有固体析出，溶液质量减小，故溶液b的质量＞溶液c的质量； （3）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故海水晒盐的优点是可以节省能源、成本低廉，但制取等量的食盐，海水晒盐耗时太长，生产效率低，且得到的是粗盐，杂质较多，故选AB。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【1【/] 一、溶液的形成（12分) 1. (1) (2) (4) 2. (1) (2) (3) (4 二、亚硝酸钠、硝酸钠(11分) 1 3 4. (1) （2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 5. 三、氢氯化钠、氢氯化钙(13分) 1. (1) (2) (3) (4) 2.[AI[B1[C1[D] 3.【AJ[B1[C1[D1 4.(1) (2) (3) (4) 四、海水淡化与制盐（14分) 2. 3. 4. (1) (2) (3) (4) 5.(1)【AJ[B1[CI[D] (2) (3)【A1[BI[CI[D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( 11 ) 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、溶液的形成（12分） 1 ． （1） ； 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 2 ． （1） ； 。 （2） ； 。 （3） 。 （4） ； 。 二、亚硝酸钠、硝酸钠（11分） 1． 。 2． 。 3 ． 。 4 ． （1） 。 （2） 。 （3） ； 。 （4） 。 （5） 。 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 5 ． ； 。 三、氢氧化钠、氢氧化钙（13分） 1． （ 1 ） 。 （ 2 ） ； 。 （ 3 ） 。 （ 4 ） 。 2 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 ． （ 1 ） ； 。 （ 2 ） 。 （3） 。 （4） 。 四、海水淡化与制盐（14分） 1 ． 。 2 ． ； 。 3 ． 。 4 ． （1） 。 （ 2 ） 。 （ 3 ） 。 （ 4 ） 。 5 ． （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 2 ） ； ； 。 （ 3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题7+专题8（课题1+课题2）（新教材沪科版五四学制）。 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、溶液的形成（12分） 理解溶液的形成、饱和状态、浊液类型、溶解热效应以及溶解度曲线，有助于学生掌握物质溶解的规律，从而更好地分析化学现象和解决实际问题。 1．溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。 （1）将蔗糖溶解在水中，蔗糖是 （选填“溶质”或“溶剂”），蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系。若将油滴入水中用力振荡，此时形成的浊液叫作 （选填“悬浊液”或“乳浊液”）。 （3）硝酸铵固体溶解的过程中会 （选填“吸收”或“放出”）热量。 （4）生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是 。 2．如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）从曲线可以判断，20℃时Na2CO3的溶解性属于 （选填“难溶”或“微溶”或“可溶”或“易溶”）。请描述Na2CO3的溶解度受温度影响的变化关系 。 （2）40℃时要使B点的Na2CO3溶液（含100g水）变为A点的溶液，可以再增加溶质 g或恒温蒸发水 。 （3）小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法 （选填“是”或“否”）正确。 （4）将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较多的是 溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是 （选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”）。 二、亚硝酸钠、硝酸钠（11分） 亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品抑菌剂，呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，遇酸分解，其水溶液呈碱性，在空气中缓慢转化为硝酸钠（NaNO3）。 1．上述信息中，所呈现NaNO2物理性质的类型有颜色、 。 2．欲检测所配NaNO2溶液呈碱性，可使用 （选填一种试剂或用品）。 3．不同温度下NaNO2在水中的溶解度如下表所示。 则：100 g 50%的NaNO2溶液由100℃降温至20℃，将析出NaNO2的质量为 。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0 硝酸钠是工业上制造玻璃与硝酸钾的重要原料，也是管道疏通剂的关键组分，其独特的溶解度特性与稳定的化学性质，使其在化工生产及实验研究中具有不可替代的作用。 4．现代工业以低品质氯化钾（主要杂质：氯化钠）为原料，与硝酸钠反应生产高纯度硝酸钾的生产工艺流程如下： （反应原理：KCl+NaNO3 KNO3+NaCl↓） （1）图2中，溶解度受温度变化影响最大的物质是 。 （2）高温蒸发的作用是 。 （3）在操作I和Ⅱ的实验过程中，需要控制的关键实验条件是 。操作Ⅱ这一步骤中包括的操作有降温结晶和 。 （4）滤液A中一定处于饱和状态的溶质是 。 （5）在“混合兑卤”时，要控制低品质氯化钾与一定浓度硝酸钠溶液的质量比，原因是 。 5．某兴趣小组需要200 g溶质质量分数为12 %的硝酸钠溶液，实验室现有足量硝酸钠固体、足量蒸馏水和120 g溶质质量分数为20 %的硝酸钠溶液。请分别设计两种不同实验方案配制200 g 12 %的硝酸钠溶液。 实验方案 实验试剂及用量 ① ② 三、氢氧化钠、氢氧化钙（13分） 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，对于理解酸碱反应规律和解决实际化工、生产问题都大有裨益。熟悉它们的特性是有效进行实验探究和实际应用的重要基础。 1．兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是 （填离子符号）。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 （3）实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 （4）实验四中观察到的现象是 。 2．有关饱和Ca(OH)2溶液的实验，判断不正确的是（不定项） A．NaOH固体的溶解放热使温度升高，降低了Ca(OH)2的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．Ca(OH)2溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下Ca(OH)2的饱和溶液 3．盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法不正确的是 A．转化①中反应物只能是活泼金属 B．转化②可用于铁制品表面除锈 C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D．转化④的产物一定是盐和水 4．氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH，同时产生Cl2和H2。探究小组同学按图甲模拟氯碱工业，在20℃时，配制了一定量刚好饱和的氯化钠溶液，进行电解。 （1）①中加入氯化钠的质量为 g，所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子有 。 （2）②中溶液的溶质质量分数约为 。 （3）③电解一段时间后，溶液的pH （选填“增大”或“不变”或“减小”）。 （4）从③中电解后的溶液中提取氢氧化钠固体，较适宜采用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。 四、海水淡化与制盐（14分） 海水淡化技术主要有以下两种方法： 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如下图所示）。 1．以上两种淡化海水的方法都是 （选填“物理”或“化学”）变化。 2．采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量 （选填“增大”或“减小””或“不变”）、溶质质量分数 （选填“变大”或“变小”或“不变”）。 3．与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水其突出的优点有 （写出一点即可）。 卤水是海水或盐湖水经蒸发浓缩后形成的高浓度盐水，主要含NaCl、MgCl2、Na2SO4等多种物质，是制取食盐和多种化工产品的重要原料。 4．海水制盐的主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 （1）海水属于 。（选填“纯净物”或“混合物”） （2）石莲子或鸡蛋投入卤水中可检验浓度：石莲子或鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤。其中溶质质量分数最大的是 。（选填“淡卤”、“半淡卤”或“成卤”） （3）100℃时，煎卤析出的粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等，如图是对应物质的溶解度曲线。将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是 。 （4）用“花水”（NaCl的饱和溶液）冲洗粗盐得精品盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是 。 5．工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000 g）模拟真空法制备食盐的流程及氯化钠溶解度曲线如图所示： （1）步骤1中分子的 发生了变化。 A．间距 B．质量 C．种类 D．个数 （2）溶液a中溶质的质量为 g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为 。溶液b的质量 溶液c的质量（选填“＜”或“=”或“＞”）。 （3）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是（不定项） A．节省能源 B．成本低廉 C．生产效率高 D．制取食盐的纯度较高 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题7+专题8（课题1+课题2）（新教材沪科版五四学制）。 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、溶液的形成（12分） 理解溶液的形成、饱和状态、浊液类型、溶解热效应以及溶解度曲线，有助于学生掌握物质溶解的规律，从而更好地分析化学现象和解决实际问题。 1．溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。 （1）将蔗糖溶解在水中，蔗糖是 （选填“溶质”或“溶剂”），蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系。若将油滴入水中用力振荡，此时形成的浊液叫作 （选填“悬浊液”或“乳浊液”）。 （3）硝酸铵固体溶解的过程中会 （选填“吸收”或“放出”）热量。 （4）生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是 。 2．如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）从曲线可以判断，20℃时Na2CO3的溶解性属于 （选填“难溶”或“微溶”或“可溶”或“易溶”）。请描述Na2CO3的溶解度受温度影响的变化关系 。 （2）40℃时要使B点的Na2CO3溶液（含100g水）变为A点的溶液，可以再增加溶质 g或恒温蒸发水 。 （3）小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法 （选填“是”或“否”）正确。 （4）将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较多的是 溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是 （选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”）。 二、亚硝酸钠、硝酸钠（11分） 亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品抑菌剂，呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，遇酸分解，其水溶液呈碱性，在空气中缓慢转化为硝酸钠（NaNO3）。 1．上述信息中，所呈现NaNO2物理性质的类型有颜色、 。 2．欲检测所配NaNO2溶液呈碱性，可使用 （选填一种试剂或用品）。 3．不同温度下NaNO2在水中的溶解度如下表所示。 则：100 g 50%的NaNO2溶液由100℃降温至20℃，将析出NaNO2的质量为 。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0 硝酸钠是工业上制造玻璃与硝酸钾的重要原料，也是管道疏通剂的关键组分，其独特的溶解度特性与稳定的化学性质，使其在化工生产及实验研究中具有不可替代的作用。 4．现代工业以低品质氯化钾（主要杂质：氯化钠）为原料，与硝酸钠反应生产高纯度硝酸钾的生产工艺流程如下： （反应原理：KCl+NaNO3 KNO3+NaCl↓） （1）图2中，溶解度受温度变化影响最大的物质是 。 （2）高温蒸发的作用是 。 （3）在操作I和Ⅱ的实验过程中，需要控制的关键实验条件是 。操作Ⅱ这一步骤中包括的操作有降温结晶和 。 （4）滤液A中一定处于饱和状态的溶质是 。 （5）在“混合兑卤”时，要控制低品质氯化钾与一定浓度硝酸钠溶液的质量比，原因是 。 5．某兴趣小组需要200 g溶质质量分数为12 %的硝酸钠溶液，实验室现有足量硝酸钠固体、足量蒸馏水和120 g溶质质量分数为20 %的硝酸钠溶液。请分别设计两种不同实验方案配制200 g 12 %的硝酸钠溶液。 实验方案 实验试剂及用量 ① ② 三、氢氧化钠、氢氧化钙（13分） 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，对于理解酸碱反应规律和解决实际化工、生产问题都大有裨益。熟悉它们的特性是有效进行实验探究和实际应用的重要基础。 1．兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是 （填离子符号）。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 （3）实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 （4）实验四中观察到的现象是 。 2．有关饱和Ca(OH)2溶液的实验，判断不正确的是（不定项） A．NaOH固体的溶解放热使温度升高，降低了Ca(OH)2的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．Ca(OH)2溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下Ca(OH)2的饱和溶液 3．盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法不正确的是 A．转化①中反应物只能是活泼金属 B．转化②可用于铁制品表面除锈 C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D．转化④的产物一定是盐和水 4．氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH，同时产生Cl2和H2。探究小组同学按图甲模拟氯碱工业，在20℃时，配制了一定量刚好饱和的氯化钠溶液，进行电解。 （1）①中加入氯化钠的质量为 g，所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子有 。 （2）②中溶液的溶质质量分数约为 。 （3）③电解一段时间后，溶液的pH （选填“增大”或“不变”或“减小”）。 （4）从③中电解后的溶液中提取氢氧化钠固体，较适宜采用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。 四、海水淡化与制盐（14分） 海水淡化技术主要有以下两种方法： 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如下图所示）。 1．以上两种淡化海水的方法都是 （选填“物理”或“化学”）变化。 2．采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量 （选填“增大”或“减小””或“不变”）、溶质质量分数 （选填“变大”或“变小”或“不变”）。 3．与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水其突出的优点有 （写出一点即可）。 卤水是海水或盐湖水经蒸发浓缩后形成的高浓度盐水，主要含NaCl、MgCl2、Na2SO4等多种物质，是制取食盐和多种化工产品的重要原料。 4．海水制盐的主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 （1）海水属于 。（选填“纯净物”或“混合物”） （2）石莲子或鸡蛋投入卤水中可检验浓度：石莲子或鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤。其中溶质质量分数最大的是 。（选填“淡卤”、“半淡卤”或“成卤”） （3）100℃时，煎卤析出的粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等，如图是对应物质的溶解度曲线。将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是 。 （4）用“花水”（NaCl的饱和溶液）冲洗粗盐得精品盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是 。 5．工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000 g）模拟真空法制备食盐的流程及氯化钠溶解度曲线如图所示： （1）步骤1中分子的 发生了变化。 A．间距 B．质量 C．种类 D．个数 （2）溶液a中溶质的质量为 g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为 。溶液b的质量 溶液c的质量（选填“＜”或“=”或“＞”）。 （3）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是（不定项） A．节省能源 B．成本低廉 C．生产效率高 D．制取食盐的纯度较高 / 学科网（北京）股份有限公司 $