第4期 化学反应速率-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 数理括 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修1） 第1~4期(2025年7月) 第1期2版参考答案 管中液面呈现出左低右高的现象，A不符合；氢氧化钡晶体与 专练一 氯化铵晶体反应吸热，瓶内温度降低，压强减小，·形管中液面 1.C2.D3.D4.D 呈现出左高右低的现象，B符合；氢氧化钡晶体与稀硫酸发生 5.(1)N2SiN4 中和反应放热，瓶内温度升高，压强增大，0形管中液面呈现出 (2)放热反应< 左低右高的现象，C不符合；铜与浓硝酸反应放热，瓶内温度升 (3)< 高，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，D不 专练二 符合 1.B2.A3.C 5.D能量越低越稳定，由图可知，等物质的量的CNH(g) 4.(1)C2H4(g）+302(g)=2C02(g)+2H0(1)△H= 的能量比HCN(g)的高，则HCN(g)比CNH(g)更稳定，A错 -1 411 kJ/mol 误；由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热 (②)AN(s)+0,(g)=70,(s)AH=-834.9W/mm 反应，吸热反应不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H,0和 NH4d反应为吸热反应，但常温下即可反应，B错误；1mol (32c.o(0+20.(e)=0.(8g)+2o)4h HCN(g)转化成过渡态吸收186.5kJ的能量，但过渡态还有化 =-683.5kJ/mol(其他合理答案也可) 学键的存在，所以1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需 第1期3版参考答案 要吸收的能量肯定会大于186.5k,C错误；据图可知，1mol 素养测评 HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收的能量为186.5kJ- 一、选择题 127.2k=59.3kJ,D正确. 1.C 6.DN4与N2的相互转化过程没有化合价的改变，不是 2.D书写热化学方程式时要注意物质状态、焓变△H的 氧化还原反应，A错误；1molN4含6molN一N,N4(g)= 符号及单位 2N2(g)△H=(193×6-2×941)kJ/mdl=-724kJ/mol,B错 误；1molN4含6molN一N,断裂1 mol N4(g)中的化学键需要 3.C表示中和热的热化学方程式为H(aq)+OH(aq)= 吸收1158kJ能量，C错误；根据表中化学键数据可知， H,0(1)△H-57.3kJ/mol,A错误；准确测量中和反应反应热 N4(g)+6H2(g)=4NH3(g)的△H=(193×6+436×6-4×3 的实验过程中，一般要测三次温度，即稀酸、稀碱溶液混合前的 ×391)kJ/mol=-918kJ/mol,D正确. 温度及混合后溶液的最高温度，B错误；中和反应反应热的测 7.D由题意可知，反应过程中分解了2mol水，生成了 定为使酸充分反应，需加人稍过量的碱溶液，减小实验误差，D 错误。 2m1H和1m0,总反应为2H0器21+0,1，A 4.B镁与盐酸反应放热，瓶内温度升高，压强增大，U形正确；过程I中断裂了2molH,0中的H一0，吸收能量(463× 一1 高中化学人教（选择性必修1） 第1~4期 2)kJ=926kJ,B正确：过程Ⅱ中生成1molH,0,中0-0和 第2期2版参考答案 1molH2中H一H,放出能量(138+436)kJ=574kJ,C正确： 专练一 过程Ⅲ发生的反应为1molH,02分解生成1molO2和1mol 1.B2.A3.C4.B5.A H2,断键吸收的总能量为463×2+138kJ=1064kJ,成键放出 专练二 的总能量为496kJ+436kJ=932k,E%>E做，则该反应为吸 1.C2.A3.C4.B5.B 热反应，D错误。 第2期3版参考答案 二、非选择题 素养测评 8.(1)①吸热 一、选择题 2CH,OH (g)=HCHO (g)+H2 (g) △H= 1.D应用盖斯定律求反应热时，可能涉及几个热化学方 程式的“四则运算”，不能直接相加即得目标反应的反应热，D +(E2 -E)kJ/mol 错误。 (2)C 2.D在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物 9.(1)0.5500 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.由题给信息可写出： (2)①418(T1-T)②变小 ①C2H4(g）+302(g)=2C02(g)+2H20(1)△H= (3)>-20.9(b-a)kJ/mol-41.8(c-a)kJ/mol -1 411 kJ/mol; 解析：(1)测定盐酸浓度时发生的反应为HC+NaOH= NaCl+H,O根据c(HC)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)可 ②H(g)+20,(g)=4,00AH=-285.5/ml: 得，c（HCI）= c(NaOH)·V(NaOH) V(HCI) ③CH(g)+子0，(g)=20,(g）+3H,0(1)△H= 0.5000mo/L×22.00mL=0.5500mol/L. -1559.8kJ/mol.据此分析解答。 20.00mL H,0应该为液态，A错误；根据盖斯定律，由③-②-①可 (2)①测得反应前后体系的温度分别为T,℃、T1℃，根据 得：C,H(g)=C,H4(g)+H,(g)△H=+137k/mol,B错误； 已知公式，则该过程放出的热量Q=cpV(T-T,)= 氢气的燃烧热为285.8/m0l,则H.0(1)=0,(g)+H(g) 4.18J/(g·℃)×1g/mL×(50mL+50mL)×(T1-T。)℃= △H=+285.8kJ/mol,C错误：由分析可知，D正确： 418(T1-T)J. 3.B设混合气体中H2的物质的量为nmol,则C,H,的 (3)①100mL0.20mol/LCuS04溶液含有的溶质的物质 物质的量为(1-n)mol,根据题意可得：285.8kJ/mdl×nmal+ 的量为0.02mol,1.20g铁粉和0.56g铁粉的物质的量分别为 2220kJ/mol×(1-n)mol=1252.5kJ,解得n≈0.5mol,则H2 0.021mol,0.01mol,结合反应方程式可知，实验i中CuS04完 和C,H分别为0.5mol,体积之比等于物质的量之比，所以混 全反应，放出的热量更多，则b>c: 合气体中H2和CHg的体积之比约是1：1，故选B. ②若按实验1进行计算，△H 4.C依据图示可以写出：①NH,C(s)=NH(g)+ 4.18J/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(b-a)℃×10-3kJ/J 0.02 mol Cl(g)AH =+698 kJ/mol; =-20.9(b-a)kJ/mol;若按实验iⅱ进行计算，△H= ②NHCl(s)=NH4(aq)+d(aq)△H,=+15kJ/mol; 4.18J/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(c-a)℃×10-3kJ/1: ③Cl(g)=Cl(aq)△H3=-378kJ/mol; 0.01 mol =-41.8(c-a)kJ/mol. ④2（(NH,):s0.(s)=NH(g)+2s0(g)4H: 2 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 (NH.);SO.(s)=NH:(aq)+SO-(aq) △H,= 移，故注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放 热反应，B错误；等质量的气态硫的能量比固态硫的高，故反应 3 kJ/mol: ①放出的热量比反应②的多，故△H,<△H,,C错误：由图丙可 ⑥2s0(g)-号s0(aq）)44=-530/ml. 知，△H2=△H1+△H3,D正确. 则根据盖斯定律，由⑤+①-⑥-②+③可得④，即 二、非选择题 △H4=△H+△H1-△H6-△H2+△H3=[3+698-(-530)-15 8.(1)< +(-378)]kJ/mol=+838kJ/mol,C正确 (2)98kJ 5.B由图可知：C(石墨)+02(g)=C02(g)△H<0, (3)2CL2(g)+2H20(g)+C(s)=4HC1(g)+C02(g) 则石墨燃烧是放热反应，A正确；将反应分别记作：①C(石墨) △H=-290kJ/mol +0,(g)=C0,(g)△H=-393.5k/m0l,②C0(g)+20,(g) (4)4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H0(g) △H=-906kJ/mol =C02(g)△H2=-283.0kJ/mol,根据盖斯定律，将①-②× 解析：(1)M转化为N是吸热反应，能量越低越稳定，故N 2可得：C(石墨)+CO2(g)=2C0(g)△H=△H,-2AH2,B 的能量高，不稳定 错误；由选项B可知，反应①和②都是放热反应，1mdlC(石 (2)由热化学方程式可知，转移12mol电子时，放出热量 墨)和1molC0分别在足量02中燃烧，全部转化为C02, 1olC(石墨)放热多，C正确；根据盖斯定律可知，化学反应 176小，则每转移1ml电子放出的热量为76×1m三一 的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D 98kJ. 正确 (4)由题意可写出热化学方程式为4NH3(g)+502(g)= 6.C燃烧反应都是放热反应，所以AH燃烧是放热反 4NO(g)+6H,O(g)△H,根据盖斯定律，将(I-Ⅱ)×2+ 应，反应吸放热与反应条件无关，A错误；其他条件相同时， 3×Ⅲ可得△H=[+180-(-92.4)]×2kJ/mol-3× A1(s)具有的能量比A1(g)的小，所以等物质的量的A1(s)燃烧 483.6 kJ/mol =-906 kJ/mol 放热小于A1(g)燃烧放热，B错误；在反应过程中，a点时温度 9.(1)C0(g)+Pb0(s)=Ph(s)+C02(g) 最高，则放出的热量最多，a点物质所具有的总能量最小，C正 △H=-64kJ/mol 确；将反应分别记作： (2)-44 ①2AlH3(s)=2A1(s)+3H2(g）△H1、②H2(g)+ (3)7.22.1 之0，(g)=0(g)A4、③AN(s)=Al(g)A4,、④A(g)+ 解析：(3)由题意可知，为了维持热平衡，吸收的热量与放 出的热量相等，所以每生产1 mol CaC.2,投人1 mol Ca0,而投入 子0，(g)=子山，0（⊙）△H,根据盖斯定律，将①+②×3+ C的物质的量为3na+=7.2ml,0的物质的 ③×2+④×2可得：2AH3(s)+302(g)=AL203(s)+ 464.1kJ1 3H20(g)△H=△H,+3△H2+2△H+2△H,D错误. 量为1m03kma×2=2.1modl, 7.D很多物质的溶解过程也是放热的，故向图甲的试管 第3期3、4版参考答案 A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不能说明A 《化学反应的热效应》综合质量检测卷 中发生了放热反应，A错误；将图甲虚线框中的装置换为图乙 一、选择题 装置，由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2,使注射器的活塞右 1.D“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中没有化学反 一3 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 应发生，不包含化学能转化为热能，D错误. Sn(s,白)△H3=+2.1kJ/mol可知，锡在常温下（温度高于 2.B中和热是指在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与13.2℃)以白锡状态存在；灰锡转化为白锡的反应是吸热反 强碱的稀溶液发生中和反应生成1olH,0时，放出57.3kJ 应；锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，以灰锡的形式存 的热量、 在，而灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿长期处在低于13.2℃ 3.B根据反应2KNO3(s)=2KNO2(s)+02(g) △H= 的环境中，会自行毁坏，B、C错误；D正确 +ak/mol,可知分解1 mol KNO,需要吸收号能量；根据 9.B根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物的稳定 性可以判断出a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧元素的氢化物， C(s)+O2(g)=C02(g)△H=-bkJ/mol,可知碳完全燃烧放 氢化物a的△H最大，氢化物a最不稳定，A错误；生成HzSe的 出号k能量时，消耗的物质的量为2及6md,故答案选B. 热化学方程式可表示为Se(s)+H2(g)=H,Se(g)△H= 4.C燃烧amol乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和 +81kJ/mol,B正确；c代表硫元素的氢化物，C错误；H20的沸 液态水，并放出热量bkJ,可知反应的乙炔为0.5ol,由物质 点最高是由于水分子间存在氢键，D错误，。 的物质的量与反应放出的热量成正比可知，1ol乙炔完全燃 10.D能量越低越稳定，根据图示可知，物质的稳定性： 烧放出2bk热量，再结合燃烧热的概念，可写出表示乙炔燃烧 MgF2>MgCl2>MgBr2>MgL2,A错误；未指明气体所处的条件， 因此不能计算反应放出的热量，B错误；MgC,（s)的能量比 热的热化学方程式为C,(g)+0,(g)=20,(g)+ Mg(s)、CL(g)的总能量低，故工业上可由电解熔融MgCL2冶 H,0(1)△H=-2bkJ/mol,C正确. 炼金属Mg,该过程需要吸收热量，若电解MgCL2溶液将得到 5.C根据△H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键 Mg(OH)2、H2和C2,C错误；根据图示可知，①MgCL2(s)= 放出的总能量，则该反应的△H=(号x8×a+6×b)U/ml- Mg(s)+Cl2 (g)H=+641 kJ/mol,2MgBr2 (s)=Mg(s)+ (6×c+3b)kJ/mol=(3a+3b-6c)k/mol,故选C. Br2(g)△H=+524k/ol,根据盖斯定律，由②-①整理可 6.D根据图示，可写出2Na(g)+2Cl-(g)=2NaCl(g) 得，Mgr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)△H=-117kJ/mol, 物质由气态变为液态，会放出热量，所以MgBr2(s)+C2(g)= △Hs、2NaCl(g)=2NaCl(s)△H,、2Na(g)+2Cl(g)= MgCl2(s)+Br2(1)△H<-117kJ/mol,D正确. 2NaCl(s)△Hg,根据盖斯定律可知，△H。+△H,=△Hg,A正 11.C过程①是NH4分解生成N2和NH3,根据 确；NaCl(g)变成NaC(s)只是物质状态的变化，没有新物质生 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ/mol<0,可 成，属于物理变化，B正确；结合图示，根据盖斯定律，△H2+ 知过程①为放热反应.过程②是NH,在催化剂作用下分解生 △H3+△H4+△H+△H。+△H,=△H1,C正确；2Na(s) 成N2和H2,根据盖斯定律，由I-3×Ⅱ可得：2NH(g)= 2Na(g)需要吸收能量，即△H2>0,D错误。 N2(g)+3H2（g）△H=+92.5kJ/mol>0,过程②为吸热反 7.C由图可知，NaN3的分解反应，反应物的总能量大于 应，A正确；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2= 生成物的总能量，属于放热反应，A、B正确；该反应的△H= -41.8kJ/mol<0,反应为放热反应，反应物的总能量高于生成 (E,-E2)kJ/mol,C错误；汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的 物的总能量，与图2相符，B正确；反应I为放热反应，说明断 NaN,固体迅速分解，产生氮气和金属钠，具有产气快、产气量 开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1mol 大等优点，D正确 N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的总能量，C错误；根 8.D根据盖斯定律，由②-①可得③，即△H3=△H2- 据盖斯定律，由I-2×Ⅱ可得：N2H4(g)=N2(g)+2H,(g) △H>0,则△H,<AH,A错误；根据S(s,灰)<13.2℃ >13.2℃ AH=-32.9 kJ/mol -2 x (-41.8 kJ/mol )50.7 kJ/mol,D 4 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 正确。 2I(aq)+03(g)+2H+(aq)→L2(aq)+02(g)+H20(1) 12.D该过程的总反应为2H20(1)=2H2(g)+02(g) △H=△H1+△H2+△H3 △H=+571.6kJ/mol>0,结合题干中“以太阳能为热源分解 (4)①由H原子守恒可知6a=2,a=3 FO4,经热化学铁氧化合物循环分解制H2”可知，该过程的能 ②由①及图示可知，1mdl乙烷完全燃烧生成二氧化碳和 量转化形式是太阳能（或热能）→化学能，A正确；过程I的反 液态水放出的热量为520kJ×3=1560kJ,则乙烷的燃烧热 应为2Fe04(s)6Fe0(s)+02(g）△H=+313.2kJ/mol①， △H=1560kJ/mol. 总反应为2H20(1)=2H2(g)+02(g)△H=+571.6kJ/mol ③结合图中各物质的状态及焓变可知，表示二甲醚燃烧热 ②，过程Ⅱ的反应为3Fe0(s)+H20(1)=H,(g)+Fe304(s), 的热化学方程式为CH,0CH(g)+302(g)=2C02（g)+ 根据盖斯定律，由2×2-①×2可得，3Fe0(s)+H,0(1)= 3H,0(1)△H=-1455kJ/mol. H2(g)+Fe0,(s)的△H=+129.2kJ/mol,B正确：2H,0(1)= 14.(1)C(2)D 2H(g)+0,(g）△H=+571.6/md,则(g)+20,(g) (3)-51.8kJ/mol (4)不相等相等 =H20(1)△H=-285.8k/mol,故氢气的燃烧热△H= 解析：(1)中和热测定实验的关键是防止热量损失，所以 -285.8kJ/mol,C正确；过程I的反应为2Fe04（s)= 倒人NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，故答案为C. 6Fe0(s)+02(g)△H=+313.2kJ/mdl,由方程式可知，每转 (2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用 移4mol电子，吸收313.2k能量，D错误 套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动.温度计是测量温度 二、非选择题 的，不能使用温度计搅拌，也不能轻轻地振荡内筒，否则可能导 13.(1)吸热 致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能揭开杯盖用玻 (2)2△H1-3△H2-△H 璃棒搅拌，否则会有热量散失.故答案为D. (3)2I(aq)+03(g)+2H*(aq)L2(aq)+02(g)+ (3)由表中数据可知，前三组数据均有效，实验1的温度 H,0(1)△H=△H1+△H2+△H3 差为23.2℃-20.0+20.2=3.1℃，同理可求得实验2,3的温 (4)①片②1560 2 ③CH0CH(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(1)△H 度差分别为3.1℃3.1℃，则平均温度差为31+3,1+3.1℃ 3 =-1 455 kJ/mol =3.1℃.50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的 解析：(1)制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化的吸 Na0H溶液的总质量m=100mL×1g/cm3=100g,c= 热降低温度，达到降温、保鲜和镇痛的目的， 4.18J/(g·℃)，即生成0.025mol水放出热量Q=cm△T= (2)将已知反应记作：①A()+子H,(g)+20,(g)= 4.18J/(g·℃)×100g×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ.则该 实验测得的中和热AH=二L,2958=-51.8/ml H,A0,(s)4H,、②H,(g)+20,(g)=H,0) △H2、 0.025mol (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若 ③2As(s)+号0，(g)=A,0,(s)△H,根据盖斯定律，由 用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液进 2×①-3×②-③可得目标反应，即A20,(s)+3H,0(1)= 行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏 2H3As04(s）△H=2△H1-3△H2-△H3 大，即放出的热量不相等；由于中和热是强酸和强碱的稀溶液 (3)将所给三个反应相加可得总反应的热化学方程式为：反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用 -5 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液进行上4H20(g)△H=-641.63kJ/mdl. 述实验，测得中和热数值相等 (2)将(1)中反应记作：①N2H4(1)+2H,0(1)=N2(g)+ 15.I.(1)④⑥ 4H,0(g）△H=-641.63kJ/mol,已知反应记作：②H20(1)= (2)⑤>①>③>② H,0(g)△H=+44k/mol,根据盖斯定律，由①-②×4可 (3)4890.015892.5 得，液态肼与液态双氧水反应生成液态水和氮气的热化学方程 Ⅱ.+114 式为N2H4(1)+2H20(1)=N2(g)+4H,0(1)△H= Ⅲ.(1)N2H4(1)+2H202(1)=N2(g)+4H20(g) △H= (-641.63-4×44)kJ/mdl=-817.63kJ/mol,所以16g液态 -641.63kJ/mol 肼（即0.5molN2H4)反应放出的热量为817.63kJ/mol× (2)408.815 0.5mol=408.815kJ. (3)产物不会造成环境污染 (3)液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气， (4)N,H.(g)+0,(g)=子N(g)+2H,0(g)AH= 生成物对环境无污染 (4)将已知反应记作：①N2(g)+202(g)=2N02(g)△H -567.85k/mol(合理即可) =+67.7kJ/mol、②N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H0(g) 解析：I·(1)吸热反应的焓变为正值，所以④和⑥为吸热 反应 △H=-534k/m0l,根据盖斯定律，由②-①×？可得， (2)将热化学方程式②3分别改写为H,(g)+70,= N,H(g)+0,(g)=号N,(g)+2H0(g)4H=(-534- H20(g）△H=-241.0kJ/mol、CHC00H(1)+202(g）= 2×67.7)W/mol=-567.85kJ/mol 2C02(g)+2H,0(1)△H=-870.2kJ/mol,所以相同物质的 第4期2版参考答案 量的可非氧气物质参加反应放出的热量从大到小的顺序为 专练一 ⑤>①>③>②. 1.C2.C3.A4.A5.B6.C7.C (3)根据热化学方程式①和⑤可知，3mdl甲烷与1mol丙 专练二 烷的混合气体完全燃烧放出的热量为3mol×890.0kJ/mol+ 1.A2.B3.D4.B5.B6.D7.B 1mol×2220.0kJ/mol=4890.0k;该热量用于分解 第4期3版参考答案 Z0(e)制备么()生成2a的物质的量为品80品 素养测评（三） 244.5mol,质量为244.5mol×65g/mdl=15892.5g. 一、选择题 Ⅱ.根据盖斯定律，由①×3+②，可得：4 SiHCI3(g)= 1.C夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质，是因为冰 SiH4(g)+3SiC4(g）△H=3×48kJ/mol-30kJ/mol= 箱外温度较高，变质速率加快，A不符合题意；放置抗氧化剂可 +114kJ/mol,则反应4 SiHCI3(g)=SiH4(g)+3SiC4(g)的△H 消耗月饼包装内的氧气，导致氧气浓度减小，变质速率减慢，B 为+114kJ/mdl. 不符合题意；医疗上使用75%的酒精杀菌消毒，是因为酒精能 Ⅲ.(1)0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸 使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意：用热水溶解食盐，溶 气和氮气，放出256.652k的热量，则1mol液态肼与足量液 解温度高，溶解速率加快，D不符合题意， 态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出热量256.652k÷0.4 2.D =641.63k,热化学方程式为N2H4(1)+2H202(1)=N2(g)+ 3.C化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量 —6 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 或生成物浓度的增加量来表示.2NO2(g)一N204(g),NO2是 1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol NOBr(g)时，放出的热量为 红棕色气体，N204是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的 a.0~10s内，有0.5mlN0Br生成，放出的热量为0. 变化来衡量反应的快慢，测量依据可行，A不符合题意；单位时 D错误， 间内H2体积变多，则证明反应速率增大，测量依据可行，B不 7.C分析表格数据可知，N20的浓度变化与时间成正比， 符合题意；该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变， 该反应是匀速反应，a=0.040,A错误；该反应是匀速反应，则 测量依据不可行，C符合题意；单位时间内产生沉淀的质量越 v=k·c"(N20)为直线方程，速率与浓度无关，则n=0,该反应 多，反应速率越快，测量依据可行，D不符合题意 是0级反应，B错误：设N0的起始浓度为cmmL,=k,号= 4.A催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，提高 活化分子百分数，A正确；由图示可知，未加入催化剂时，该反 石=元，半衰期与起始浓度成正比，根据表格数据可知，起始 应正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；由图可知，CI 浓度为0.100mol/L时，半衰期为50min,温度不变，速率常数 先消耗，后生成，为反应的催化剂，C10是中间产物，C错误；该 不变，则起始浓度为0.200mol/L时，半衰期为100mim,C正 反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反 确：该反应是0级反应，则速率常数等于反应速率，可根据任何 应，升高温度正逆反应速率均会增大，D错误， 一段时间求速率和速率常数，v=k·c"(N20)=k= 5.A根据题中数据可知，用1·表示的反应速率是(1·) =2(C1,E)=2×6×105mL=6×10°m/(L·s),A正确： 0.100-0mol/(L·min）=1×103mol/(L·mim),D错误. 100 2×10-15s 8.C T时速率常数为k,T2时速率常数为k2, 2×10-15s时，1·的浓度的变化是C2l2F,浓度变化的2倍，而 v(d):v(e）=2:3,即3m(d)=2(e),有3×k2×5×10-3=2× 不是I·的浓度是C22F4的浓度的2倍（或起始浓度未知，不 k11 6×15×103,解得会，=2，(a)=×10×103,(b)=4× 能判断2×10-15s时，I·的浓度与C2l2F4的浓度关系)，B错 误；不能确定2×105s时CL,F4的瞬时反应速率，只能测定 20×10-3,u(a-k3×10×10-3 ‘(b)k×20×10=1,即(a=(b),A正确：bf 一段时间内的平均反应速率，C错误；增大C2lF4的浓度可以 段甲异腈浓度的变化量为20×10-3mol/L-10×10-3mol/L= 加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子数目，单位 1.0×10?m0/L,平均反应速率=：0×102moL=1.0× 250 min-150 min 时间内有效碰撞变多，但活化分子百分数没有增多，D错误. 10-4mol/(L·mim),B正确；由A项计算可知，k2大于k,温度 6.C利用三段式分析可知： 越高速率常数越大，说明T1<T2,C错误；a点的斜率大于d点 2NO(g)+Br2(g)、2NOBr(g)） 的，其他条件相同时，a点反应速率大，a点反应物的活化分子 初始量/mol 2 2 0 数多于d点的，D正确， 转化量/mdl 0.5 0.25 0.5 二、非选择题 10s时/mol 1.5 1.75 0.5 9.(1)0.05mol/(L·s） 0.25 mol 0-10s内，0(B,)=A2三V:A=2元x105三 (2)3A(g)+B(g)2C(g) △t 0.0125mol/(L·s),A错误；v(NOBr)=0.025mol/(L·s)表 -0.8 示的是0~10s内的平均速率，不能表示第10s时NOBr的瞬 0.5 时速率，B错误；第10s时，c(NO)=n(NO)=1.5mol 2L 04 /C 案 12 15 0.75mol/L,C正确；该可逆反应的反应热表示2 mol NO(g)和： (3) 时间/s 一7 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 (4)乙>甲>丙 (4)1323 解析：(1)从反应开始到12s时，A的浓度的变化量 解析：I.(1)由表格数据可知，通过实验A和实验B可探 △c(A)=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L,故v(A)= Ac= 究草酸浓度对化学反应速率的影响；根据控制变量法可知，实 △t 验A和实验B的反应温度相同、溶液总体积相同、高锰酸钾溶 0.05mol/(L·s). 液和草酸溶液的浓度相同、高锰酸钾溶液的体积相同，草酸溶 (2)12s时，B的浓度的变化量△c(B)=0.5mol/L- 液的体积不同，由实验A的反应温度为293K可知，则实验B 0.3mol/L=0.2mol/L,故a:b=0.6:0.2=3:1,前4s内， 的反应温度也应为293K,由实验A的溶液总体积为12mL可 v(C)=0.05mol/(L·s),△c(C)=v(C)·△t=0.2mol/L,此 知，实验B中草酸溶液的体积为12mL-2mL-4mL=6mL; 时A的浓度的变化量为0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,则 由表格数据可知，实验B和实验C可探究温度变化对化学反 △c(A):△c(C)=3:2,故a:b:c=3:1:2,化学反应方程式为 应速率的影响。 3A(g)+B(g)2C(g). (2)实验B混合后的草酸浓度小于实验A的，若1<8，则 (3)生成物C的浓度从0开始增加，到12s时达到最大， 由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓 4()aC)=32,所以a(C)=号x0.6mL=-04m1: 度，反应速率增大：根据实验B,草酸过量，8s内高锰酸钾完全 经计算可知图中两条曲线的交点处A和B的物质的量浓度均 褪色，用KMO,的浓度变化表示的反应速率为 为0.35mol/L,此时C的物质的量浓度为0.3mo/L;由(2)分 0.02mo/L×2×10-3L=4.2×10+mo/(L·s). 12×10-3L×8s 析可知，4s时，C的物质的量浓度为0.2mol/L,以此可绘出C Ⅱ.(3)由表格数据可知，0~2min,X的物质的量的变化 的物质的量浓度随时间变化的曲线.如图所示： 量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,生成物Z的物质的量变化量 (. 0.8 为0.8mol,由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速 0.5 率v(Z):v(Y)=2:3,则Y的物质的量的变化量为0.8mol× 0.4 02 3 =1.2mol,起始Y的物质的量为1.2ml+2.7mol= C 1215 时间/s 3.9mol;由v(Q)=0.3mol/(L·min)可知，0~2min,Q的物 (4)利用归一法：将用不同物质表示的化学反应速率都转 质的量的变化量为0.3mol/(L·min)×2min×2L=1.2mol, 化为用A表示的化学反应速率，同时注意单位的统一，甲： 则起始Q的物质的量为2.7mol-1.2mol=1.5mol. v(A)=0.3mol/(L·s);乙：v(B)=0.12mol/(L·s),故 (4)由(3)及各物质的物质的量的变化量之比等于化学计 v(A)=3×0.12mol/(L·s)=0.36mol/(L·s);丙：v(C)= 量数之比可得m:n:p:g=0.4mol:1.2mol:0.8mol:1.2mol= 1:3:2:3,则m=1、n=3p=2、g=3. 9.6mol/(L·min)=0.16mol/(L·s),故v(A)= 2 0.16mol/(L·s)=0.24mol/(L·s),故最快的是乙，最慢的 是丙，则反应速率：乙>甲>丙. 10.I.(1)H2C04浓度6293B、C (2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 4.2×10-4mol/(L·s) Ⅱ.(3)3.9mol1.5mol —8素养·拓展 数理极 反应历程（反应机理）在分析反应速率的影 专项提升 响因素和计算中具有重要的作用.现举例分析： 例1.C0与N20气体均会造成环境污染， 题析反应历程中的 研究表明二者可在P,0+表面转化为无害气体 N2和C02,其反应过程中的能量变化如下图所 活化能与速率变化 示.下列说法错误的是 ©山东林帆 ◆能量/mo) ①N,O(g)+PL,0+=N2(g)+PL,0,△H; A.参与反应的反应物具有的总能量大于生 A ②C0(g)+P,0=C0,(g)+P,0+△H2.根成物具有的总能量 V 据盖斯定律，由①+②可得到：N20(g)+C0(g) B.生成物的稳定性：P,>P, N,0、C0 =N2(g)+C0,(g)△H=AH,+AH,C正确； C.相同条件下，由中间产物Z转化为生成 反应过程 根据流程图可知，P0+是反应的催化剂，而 物P,、P2的速率：v(P)>v(P2) A.使用催化剂可改变反应历程，降低反应P,02“先生成，后消耗”，是反应的中间体，D D.该反应过程中正反应的活化能最大为 的活化能 错误. E元=+186.19kJ/mol B.有催化剂条件下，E,时的反应速率比E, 答案：D 解析：观察曲线可知，中间产物Z生成物P2的 时的慢 例2.活泼自由基与氧气的反应一直是关注 活化能最大，为决速步骤，HN0和O2具有的总能 C.N20(g)+C0(g)=N2(g)+C02(g) 的热点.HNO自由基与O,反应过程的能量变化 量高于P,或P2具有的能量，该反应是反应物总能 △H=△H,+△H2 如下图所示： 量大于生成物总能量的放热反应，A正确：由图可 D.P20*是反应的中间体，P202是反应的 100T 知，生成物P,所具有的能量比生成物P,所具有的 催化剂 过渡态「 N0+0s+14.15 过渡态N 能量低，物质的能量越低越稳定，则生成物P2比生 解析：有催化剂时，总反应分成两个（或多 中向产物X州 18.92 成物P,要稳定，B错误；由图及A项可知，由Z到 个)基元反应，故图中曲线b代表有催化剂时的 -12.16 -100 产物P所需的活化能低于由Z到产物P,所需的 过渡态Ⅱ 反应.使用催化剂能改变反应历程，降低反应的 -15358 产物P 过渡态H-00V=0 活化能，反应的活化能越大，反应速率越慢，则由中 活化能，A正确；有催化剂条件下，基元反应的 -200 -200.59 间产物Z转化为生成物P、P2的速率：v(P,)> 中间 .-202.00 活化能E,大于E2,反应活化能越小，反应就越 中间产物Z -201.34 -205.11 v(P2),C正确；由图及A项可知，中间产物Z到过 容易发生，化学反应速率越快，故E,时的反应 渡态V所需的活化能最大，则E=-18.92kJ/ol 速率比E,时的慢，B正确：由图可知N,0和CO 产物B(2400 -（-205.11kJ/mol)=+186.19kJ/mol,D正确. 在P,0+表面转化为无害气体的反应过程为 下列说法不正确的是 答案：B 高考直通车 实验 水样体 纳米铁质 水样初 序号 积/mL 量/mg 始pH 高考命题视角例析化学反应速率 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ■■■■■■■ ③ 50 2 P ⊙山西刘杰 化学反应速率是中学化学的重要内容，也 0.3 mol 下列说法正确的是 是近年来高考的常考知识.近年来高考命题主u(Xe,)=10min 50L =0.0006mol/(L·min). A.实验①中，0~2小时内平均反应速率 要集中于化学反应速率的计算、化学反应速率 v(Se02-)=2.0mol/(L·h) 答案：0.0006mo/(L·min) 的影响因素等方面，下面精选试题进行探究. B.实验③中，反应的离子方程式为2Fe+ 命题点一：化学反应速率的计算 命题点二：利用控制变量法探究外界条件Se0?+8H*=2Fe3++Se+4H,0 对反应速率的影响 例1.(2024·上海卷，节选)氟气通人氙 C.其他条件相同时，适当增加纳米铁的质 (Xe)会产生XeF2、XeF4、XeF6三种氟化物气体. 影响化学反应速率的因素众多，如浓度、压量可加快反应速率 强、温度、催化剂，对于固体反应物还有表面积 D.其他条件相同时，水样初始pH越小， 现将1 mol Xe和9molF,同时通人50L的容器等.在研究条件对反应速率的影响时，我们往往S0:的去除效果越好 中，反应0m后，测得容器内共有要控制某些条件不变，再去探究某一个因素对 8.9ml气体，且三种氟化物的比例为速率的影响：确定一种因素的影响结果后，再确 解析：实验①中，0~2小时内平均反应速率 XeF2:XeF,:XcF6=1:6:3,则10min内XeF4的定另一种因素的影响结果；通过分析每种因素 (Se0g-)=5.0x103-1.0x10)olL_ 2h 反应速率v(XeF4)= 与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素2.0×10-5mo/(L·h),A错误；实验③中水样 解析：氟气通人氙(Xe)会产生XeF,、XeF4、与所探究问题之间的关系. 初始pH=8,溶液显弱碱性，发生反应的离子方 XeF6三种氟化物气体，根据题意可知10min例2.(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米 程式中不能用H+配平电荷守恒，B错误；综合 后，三种氟化物的比为XF,:XeF4:XeF。=铁去除水样中S0?的影响因素，测得不同条分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中 I:6:3,总反应为22F,+10Xe=XeE2+6XeF4+件下S0的浓度随时间变化的关系如下图Se0浓度的变化量大，因此，其他条件相同时， 3XeF6,反应前体系共有10mol气体，反应后体所示. 适当增加纳米铁的质量可加快反应速率，C正 系共有8.9mol气体，设生成的XeF4的物质的 5.0 确；综合分析实验③和②可知，在相同时间内， 量是x,利用差量法进行计算： 4.0 实验②中S0?浓度的变化量大，因此，其他条 10Xe+22F2=XeF,+6XeF+3XeF An 3.0 件相同时，适当减小初始pH,SO的去除效果 6 22 越好，但是当初始pH太小时，H浓度太大，纳 2.0 (10-8.9)mol 米铁与H*反应速率加快，会导致与S0?反应 1.0 10min后生成的n(XeF,)=x=6xl.1mol 的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时，S0 22 0.0 0 的去除效果不一定越好，D错误. =0.3mol,则l0min内XeF4的反应速率 t/h 答案：C 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话 0351-5271268 2025年7月28日·星期 高中化学 报纸发行质量反馈电话 期总第1152期 人教 0351-5271248 兹理橘 选择性必修1 第3期3,4版参考答案 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版 社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707/(F)邮发代号：21-355 《化学反应的热效应》 11.影响化学反应速率的外界条件除浓度 综合质量检测卷 课前寻学案之 压强、温度、催化剂外，还有很多因素可以改变 一、选择题 反应速率，如 1.D2.B3.B 《化学反应速率》 等等 4.C5.C6.D (参考答案见本期2版) ○四川张伟 7.C8.D9.B 来测量反应速率， 教材拓展 10.D11.C12.D 问题呈现 4.升高温度，化学反应速率 ;降低 一、有关化学反应速率的注意事项： 二、非选择题 化学反应有快有慢 温度，化学反应速率 ;因此，通常采用 1.化学反应速率是一段时间内的平均速率 13.(1)吸热 爆炸 形成是五灰岩 调控温度的办法来控制化学反应速率。 且无论用反应物还是用生成物表示均取正值. (2)2△H 秒之 内 万年甚至上千万年 5.Mn02、FeCL3和CuS04可以加快H,02分 2.在一定温度下，固体和纯液体物质，改变 3AH2-△H 解的反应速率，起到了 的作用 其用量，不影响化学反应速率 (3)2I(aq)+ 6.影响化学反应速率的条件并不只是温度和 3.同一化学反应在相同条件下，用不同物 03(g)+2H+(aq) 可见，化学反应在我们的日常生活中随处可 催化剂，」 都可以影质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但意 =L(aq)+02(g) 见，化学反应有快有慢，那么我们如何定量地表示 响化学反应速率 义相同. 7.在其他条件相同时，增大反应物的浓度， +H20(1) △H= 反应的快慢？化学反应速率又如何表示？接下来 4.计算反应速率时，若给出的是物质的量 化学反应速率 △H,+△H2+△H 我们进人本节的学习. ;减小反应物的浓度，化的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变 学反应速率 反应物的浓度增大，活化化值. (4)①月 明确目标 分子百分数 单位体积内活化分子数 二、气体反应体系中充入“惰性气体”（不参 ②1560 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方 单位时间内有效碰撞的次数加反应)时对反应速率的影响结果： 法.（重点） ,反应速率 1.恒温恒容：充入“惰性气体” →总压增 ③CH,OCH(g)+ 2.掌握影响化学反应速率的因素及反应速 8.在一定温度下，对于气体来说，增大压强 大一→物质浓度不变（活化分子浓度不变）一 302(g)—2C02(g） 率的计算.（难点） (或减小容器的体积)相当于 ,化学反反应速率不变 +3H,0(1)△H= 3.通过实验测定某些化学反应的速率，体 应速率 ;减小压强（或增大容器的体 2.恒温恒压：充入“惰性气体”一→体积增 -1 455 kJ/mol 会定量实验的设计，并加深对化学反应速率含 积)相当于 ,化学反应速率 大一 →物质浓度减小（活化分子浓度减小）一一→ 14.(1)C(2)D 义的理解.（难点） 9.由于固体、纯液体粒子间的 ,增 反应速率减小. (3)-51.8kJ/mol 4.了解化学反应速率与分子有效碰撞的关 大压强几乎不能改变它们的 ,因此可 三、化学反应速率应用易错点： (4)不相等相等 系.（重点） 以认为对只有固体或纯液体参加的反应，压强 1.对概念理解不清引起判断错误 15.1.(1)④⑥ 5.掌握浓度、压强、温度和催化剂等对化学 的变化对于化学反应速率的影响可以 2.对计算过程中“三段式”应用不熟练而出现 (2)⑤>①>③>② 反应速率的影响.（重、难点） 的错误， 6.通过催化剂的实际应用，认识其在生活、 10.其他条件相同时，升高温度，反应速率 3.比较化学反应速率大小时，注意使用同 (3)4890.0 生产和科学领域的重大作用，培养正确的科学 ,降低温度，反应速率 物质的化学反应速率且单位一致. 15892.5 Ⅱ.+114 价值观.（难点） 其他条件相同时，升高温度的作用可以归 4.升高温度，不论对吸热反应还是放热反 纳为两个方面：一方面是通过升高温度使分子应，化学反应速率都是加快的 Ⅲ.(1)N2H4(1)+ 知识梳理 ；另一方面是含有较高能量的分子间 5.对化学反应速率图象横纵坐标理解出现 2H,02(1)=N2(g) 1.化学反应速率的定义：若反应体系的体 也随之提高.这两方面都使分子间偏差， +4H20(g）△H= 积恒定，则化学反应速率通常用」 的机率提高，反应速率因此也 6.对“惰性气体”对化学反应速率的影响理 内 641.63 kJ/mo 来表示：符号为 解不到位 :单 (2)408.815 位为 或 表达式为 名师讲堂 (3)产物不会造 成环境污染 2.对任意一个化学反应，用符号来代替具 化学反应速率要点知识解读 (4)N2H4(g)+ 体的化学物质，反应方程式表示为： N0,(g)=,(g) mA(g)+nB(g)=pY(g)+qZ(g) 用不同的物质表示的反应速率分别为： 江西李明亮 +2H,0(g)△H= UA 一、反应速率的表示 言，存在v(A):v(B):v(C):w(D)=a:b:c:d或 -567.85kJ/mo ,2= 在化学反应中，化学反应速率的表示既可以 (A)=(B)=(C)=(D .但对涉及有固体 (合理即可) UA:UR:Uy:U7= 用某时间内反应物浓度的减小来表示，又可以用 d 3.化学反应速率的测量 生成物浓度的增大来表示.但需要指出的是，只 参加或生成的反应而言，由于固体不能描述化 (1)化学反应速率测量的基本思路：化学反 有具有浓度的反应物或生成物才可以用来表示 学反应速率，所以以上关系对于固体而言，并不 应的速率是通过 测定的. 反应速率因为只有这样的反应物和生成物才具 适用 (2)根据化学反应速率表达式，实验中需要 有浓度的变化值，才符合速率的概念.一般而言， 三、影响反应速率的内因与外因 测定不同反应时刻反应物（或生成物）的浓度， 对于有纯液体或纯固体参加的反应不用纯液体 决定反应速率快慢的主要因素是反应物的 实际上任何一种与物质浓度有关的可观测量都 和纯固体表示反应速率， 性质，外界因素只能对反应速率起到影响作用， 可以加以利用，如 二、反应速率与各物质的化学计量数之 在解决问题时，要防止错将影响反应速率的因 等.在溶液中，当反应物或 间的关系 素当作决定反应速率快慢的因素去考虑. 产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用 对于一 般的反应aA+bB=一cC+dD而 (下转第2版) 2 素养专练 数理极 C.2min末，用B表示的反应速率为 △H<0,下列条件中能使活化分子百分数增加的 专练：化学反应速率 0.3mol/(L·min) 是 ( D.在0~2min内用B表示的反应速率逐渐减 A.增大反应物浓度 1.下列说法正确的是 小，用C表示的反应速率逐渐增大 B.增大气体的压强 A.1mo/(L·s)的反应速率一定比0.5mo/(L·s)6.已知密闭容器中发生反应：4NH(g)+ C.缩小反应容器的体积 的反应速率大 50,(g)催化剂4N0(g）+6H,0(g),在四种不 D.升高体系的温度 B.化学反应速率表示的是瞬时速率 4.疏酸工业是化学工业的基础工业之一，在密闭 C.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度 同条件下测得的反应速率分别如下：①(NH,)= 容器中充人一定量的$02和02，发生反应： 的物理量 0.025mol/(L·s):②(02)=3.0mol/(L·min); 202(g)+02(g)一一2s03(g),下列说法不正 D.化学反应速率仅适用于可逆反应，不适用于 ③u(N0)=3.0mol/(L·min);④v(H20)= 确的是 非可逆反应 0.06mol/(L·s). A.保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小 2.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应： 则四种条件下反应速率快慢的比较正确的是 B.保持容器体积不变，充人氦气，反应速率增大 3C02(g)+10H2(g)==C,Hg(g)+6H,0(g), C.保持容器体积不变，充入一定量的S02,化学 反应速率分别用v(CO2)、v(H2)、c(CH,)、 A.②=③>④>① B.④>②=③>① 反应速率增大 c(H,0)表示，下列关系式正确的是 C.③>②=④>① D.②>①>③>（④ D.升高温度，该反应的正逆反应速率均增大 A0(C,)=s) 7.将11.2g铁粉投人到盛有200mL3mo/L稀盐5.反应：C(s)+H,0(g)一C0(g)+H,(g)在 酸的烧杯中，5mim时铁粉刚好完全溶解（溶解 可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变 BG(C,H,)=(H,0 前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应 可以加快其反应速率的是 ( 的速率正确的是 A.增加C的量 c.9(c0,)=(H,) A.v(Fe)=0.2 mol/(L.min) B.将容器的体积缩小一半 B.v(HC1)=0.6 mol/(L.min) C.保持体积不变充入N? D.}(H,)=(H,0) C.v(FeCl,)=0.2 mol/(L.min) D.保持压强不变，充人N2使容器体积增大 3.在2L恒容密闭容器中，充人0.6molX气体和 D.v(HCl)=0.4 mol/(L.s) 6.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列因 0.4molY气体，发生如下反应：3X(g)+Y(g) 素中不会影响生成氢气速率的是 nZ(g)+2W(g),5min末生成0.2molW.若测 专练二：影响化学反应速率的因素 A.盐酸的浓度 得前5min以Z的浓度变化来表示的平均反应 B.铝条的表面积 速率为0.01mol/(L·min),则上述反应中Z的 1.下列说法中错误的是 C.溶液的温度 化学计量数n的值是 ( A.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 D.盐酸中NaCl杂质的含量 A.1 B.2 C.3 D.4 B.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器7.已知分解1olH,0,放出热量98kJ.在含有少 4.反应：2N0(g)+02(g) ↑c/(molL-1) 容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因 量I的溶液中，H02分解机理为： =2N02(g)经amin 而化学反应速率增大 H202+I=H,0+10慢 0 后NO2(g)的浓度变化 C.能发生化学反应的分子一定是活化分子 H202+I0=H,0+02+I快 情况如右图所示，在 D.升高温度和加入催化剂都能使单位体积内活 下列说法正确的是 t/min 0~amin内02表示的平 化分子的百分数增加，但两者原因不同 A.I0是该反应的催化剂 均反应速率为 2.研究发现，腐蚀严重的青铜器大都存在CuCl. B该反应的速率与I的浓度有关 0.04mol/(L·min),则a等于 CuCl在青铜器腐蚀过程中起催化作用.下列关 C.v(H,0,)=v(H,0)=v(0,) A.5 B.2.5 C.0.1 D.10 于CuCl的叙述不正确的是 D.该反应的活化能等于98kJ/mol 5.反应：4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经 A.加快了反应的速率 2min后，B的浓度减少了0.6mol/L.下列反应 B.减小了反应放出的热量 速率的表示正确的是 C.改变了反应的历程 A.用A表示的反应速率为0.4mol/(L·min) D.降低了反应的活化能 ◎数理报社试题研究中心 B.用C表示的反应速率为0.2mol/(L·min) 3.对于反应：3H2(g)+N2(g)=→2NH(g) (参考答案见下期) 本期课前导学案参考答案 上接第1版) 压强虽然增大，却不影响反应速率；如果在体积可 知识梳理 四、反应物的用量与反应速率 变的情况下，压缩体积导致压强增大，则由于各反 1.单位时间反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加 增加反应物的用量，如果能够引起反应物的 应物的浓度均增大，反应速率必然增大；如果在压 浓度增大的话，则可以加快反应速率.但对于固体 强不变时，充入与反应无关的气体，则容器的体积 量（均取正值）vmol/(L·min)mol/(L·s)v △t 2.4cAc(B4c(Y(☑ 或液体反应物，增加其用量，由于没有浓度的变 必然增大，各反应物的浓度均会减小，所以反应速 率会减小。 △t △t △t △t m:np:q 化，反应速率不发生变化即对于反应物用量的改 3.(1)实验 变是否影响反应速率，要视具体情况而定.同时要 六、催化剂与反应速率 (2)气体的体积体系压强颜色的深浅光的吸收 注意一些隐藏在用量背后的其他因素，如在镁条 对于可逆反应而言，催化剂既是正反应的催化 导电能力颜色变化浓度变化间的比例关系 与盐酸的反应中，如果加入与镁条相同质量的镁剂，也是逆反应的催化剂，所以使用催化剂能同等程 4.增大减小5.催化剂 粉，其实是增大了表面积，从而加快了反应速率. 度地影响正反应速率和逆反应速率，而不是只影响 6.溶液的浓度反应物的状态固体的表面积 五、反应体系的压强与反应速率 正反应速率，不影响逆反应速率.在实际应用中，如 7.增大减小不变增多增加增大 压强对反应速率的影响要分具体情况加以分 不特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂： 8.增大反应物的浓度增大减小反应物的浓度减 析.首先要明确，压强对反应速率的影响是通过浓 七、温度与反应速率 慢 度对速率的影响达到效果的.所以要看不同情况 一般说来，温度越高，反应速率越快.但是对于 9.空隙很小浓度忽略不计 下的压强是如何变化的. 有催化剂的反应而言，却不一定如此，如在酶催化下 10.增大减小获得更高的能量，活化分子百分数增 如果是在体积不变的情况下，充入某反应物进行的反应，由于酶属于蛋白质，在高温下容易变性 加碰撞频率有效碰撞增大 气体导致压强增大，由于加入的某反应物使得反 而失去催化活性.要发挥酶的最佳催化作用应该是 11.光辐射放射线辐射超声波电弧强磁场 应物浓度增大，则反应速率增大；如果是加人与反选择常温附近，而不是温度越高越好，不同的催化剂 高速研磨 应无关的气体，由于各反应物的浓度均不变化，则 有不同的活性温度， 数理极 素养·测评 3 C.T>T, D.a点反应物的活化分子数多于d点的 美测评（三）… 二、非选择题（本题包括2小题）》 9.已知：反应aA(g)+bB(g)==cC(g),某温度 检测内容：化学反应速率 下，在2L密闭容器中投人一定量的A、B,两种 ○数理报社试题研究中心 气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选 下列说法正确的是 所示 项符合题意) A.用I·表示的反应速率是6×1010mo/(L·s) 1.日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密 B.在2×105s时，I·的浓度是C2LF4的浓度 切的关系.下列措施中，其使用目的与化学反应 的2倍 速率无关的是 C.2×105s末时，Cl,F4的反应速率是 0.5 A.夏天没有将牛奶放人冰箱中冷藏，易变质 3×1010mol/(L·s) 0.3 B 0.2 B.在月饼包装内放置抗氧化剂 D.增大C2IF4的浓度可以加快反应速率，是因 0 C.医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 1215 为提高了单位体积内活化分子数目，活化分子 时间S D.用热水溶解食盐以加快溶解速率 百分数增多，单位时间内有效碰撞变多 (1)从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示 2.节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化6.已知反应：2NO(g)+Br,(g)=一2NOBr(g) 的反应速率为 学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放 △H=-akJ/mol(a>0).一定条件下，将2mol (2)经测定前4s内，x(C)=0.05mo/(L·s), 出来.使用一段时间已经变暗的荧光棒放在热 N0和2 mol Br2通人2L的恒容密闭容器中，反 则该反应的化学方程式为 水中，荧光棒会短时间内重新变亮，下列解释错 应进行10s时，测得生成0.5 mol NOBr..下列说 误的是 ( 法正确的是 (3)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时 A.荧光棒发光—一化学能转化为光能 A.0~10s内，v(Br,)=0.025mol/(L·s) 间的变化曲线绘制出来， B.荧光棒变暗一反应物浓度减小，反应速率 B.第10s时，v(N0Br)=0.025mol/(L·s) (4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密 减小 C.第10s时，N0的浓度为0.75mol/L 闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器 C.放在热水中短暂变亮 温度升高，反应速 D.0~10s内，NO(g)与Br,(g)反应放出的热量 中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol/(L·s); 率加快 为akJ 乙：v(B)=0.12mol/(L·s);丙：v(C)= D.放在热水中变亮一热水对反应起催化作7.已知反应：2N,0(g)=2N2(g)+0,(g),速率方 9.6mol/(L·min);则甲、乙、丙三个容器中反 用，从而加快了反应速率 程为v=k·c(N,O).N,0在金(Au)表面分解 应速率由快到慢的顺序为 3.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反 的实验数据如下表所示. 10.I.某探究性学习小组利用H,C,04溶液和酸 应速率的测量中，测量依据（单位时间内）不可 1/min 0204060 80100 e(N,0)/(mol·L-)0.1000.0800.060a0.0200 性KMnO,溶液之间的反应来探究外界条件改 行的是 ( 变对化学反应速率的影响，实验如下（忽略溶 测量依据 已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关， 选项 化学反应 (单位时间内) 与浓度无关； 液体积的变化) ②n=0时，该反应为0级反应，n=1时，该反应 KMnO4溶 溶液顏色 A 2N02(g)==N204(g) 气体颜色深浅 H2C204溶液 H,0 液（含硫酸） 褪至无色 为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为 Zn H2SO =ZnSO 度/ 时所需的 H,的体积 分数； V/mLe/mol/LV/mLle/mol/L V/mL +H,↑ 时间/s ③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期( 293 20.02 50.1 5 t1 211 B 20.0240.1 8 C0(g)+H20(g)= 压强变化（一定 C313 20.02V20.1 6 C02(g)+H2(g) 温度和体积下) 下列说法正确的是 A.表格中a=0.030 (1)通过实验A、B可探究 (填外部因 Ca(OH),Na,CO. B.该反应为2级反应 素)的改变对反应速率的影响，其中V,= D 沉淀质量 =CaCO3↓+2NaOH C.保持其他条件不变，若N,0的起始浓度为 ;T= 通过实验 可 0.200mol/L,则半衰期为100mim 探究温度变化对化学反应速率的影响 4.臭氧层中03的分解过程如下图所示.下列说法 D.该反应的速率常数k=1.0×10-2mol/(L·min) (2)若1<8，则由此实验可以得出的结论是 正确的是 ( 8.甲异腈(CH,NC)在恒容密闭容器中发生异构化 ;利用实验B中数据计算，用KMnO4 个能量 总反应： 0+0→20， 反应：CH,NC(g)一→CH,CN(g),反应过程中甲 的浓度变化表示的反应速率为， 催化反应： 异腈浓度c随时间t的变化曲线如下图所示（图 反应物 ①03+C→02+Cd0 Ⅱ.在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+ 03+0 中T为温度).该反应的反应速率v与c的关系 ②C0+0→C+02 为v=kc(k为速率常数，只受温度影响)，v(d): nY(g)=pZ(g)+gQ(g),式中m、np,9为化学 生成物02+02 v(e)=2:3.下列说法错误的是 计量数.在0~3min内，各物质物质的量的变 化如下表所示： 反应过程 50 A.催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 起始/mol 1.2 0 40 B.未加入催化剂时，该反应正反应的活化能大 2min末/mol 0.82.70.82.7 30 3min末/mdl 0.8 于逆反应的活化能 已知2min内v(Q)=0.3mol/(L·min), C.C10是反应的催化剂 20 v(Z):v(Y)=2:3. D.该反应是放热反应，升高温度使正反应速率 (3)确定以下物质的物质的量：起始时(Y)= 降低 100 150 200 250 300 ,n(Q)= 5.飞秒化学对了解反应机理十分重要.CF,光分 (4)化学方程式中m= ,n= 解反应为Cl,F4=CF2一CF2+2I·.经过2× A.v(a)=v(b) ,9= 105s后，C,L,F4的浓度减少了6×10-5mo/L. B.bf段的平均反应速率为l.0×l0-4mol/(L·min) (参考答案见下期)