第7期 物质的量(一)-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

素养·拓展 数理招 知识要点 1.阿伏加德罗定律的理解 阿伏加德罗定律推论及拓展 相同滥度了 相同压强 林图翁→色的可 相同体积 2周倡单的a周a么 0000000000 000 。0000 即“三同(T,)定，“一同”（一(. ©湖南伍霞 体的质量之比为17：34=1：2；根据分子式可知， 应用练习参考答案： (2)使用范围：单一气体或相互不反应的混 二者的原子个数之比是4：3. 1.B2.D3.B 合气体 (5)设氨气和硫化氢气体的质量分别为34g, 4.D环氧乙烷的摩尔质量为44g·mol 2.阿伏加德罗定律的推论 34g 则a(NH,）=7g”a=2ml,n(H,s）= 臭氧的摩尔质量为48g·mol1,则M(C2L,0): 结论 相同条件 M(03）=11:12,A错误；同温同压下，等物质的 公式 语言叙述 34g”ol=1mol,相同条件下，物质的量之 34g 量的气体的体积之比等于1：1，B错误；同温同 在同温、同压下，气体的体积与物 T、p相同 n 压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比 质的量成正比 比等于气体的体积之比，故同质量的氨气和硫p(C,H,0):p(0)=M(C,H,0):M(0)=11:12, n 温度与体积相同的气体，压强与 T、V相园 P2 其物质的量成正比 化氢气体的体积之比为2：1；2 mol NH,中氢原C错误；相同质量时，n(C,H,0):n(03)= 子的个数为6NA,1molH,S中氢原子的个数为 M 在同温、同压下，气体的密度之比 Tp相同 p2 M2 等于气体的摩尔质量之比 2N、,二者个数之比为6：2=3：1. 44g·mol可48g·o可=12：11，D正确， 1 1 T、p、m 在同温、同压下，相同质量的气体 答案：(1)2：1(2)16：11(3)4：1 5.B质量相等的甲、乙两种气体，若 相同 的体积之比等于摩尔质量的反比 (4)1:24:3(5)2:13:1 M(甲)<M(乙)，则n(甲)>n(乙)，分子数：甲 在同温、同体积下，相同质量的气 应用练习 >乙，A不正确；甲和乙的质量和密度均相同， T、V、m 体的压强之比等于气体摩尔质量 相同 P 1.标准状况下，质量相同的0，和02比较，则二者的体积相同，若M(甲)>M(乙)，则 的反比 下列说法不正确的是 ( )n(甲)<n(乙)，所以气体摩尔体积：甲>乙，B 3.重要知识的必要拓展 A.两种气体的分子数之比为2：3 正确；甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体 (1)气体的密度p B.两种气体的体积之比为3：2 积相同，若M(甲)<M(乙)，n(甲)>n(乙)，则 p=或p-兴 C.两种气体所含原子数之比为1：1 气体的压强：甲>乙，C不正确：甲和乙的质量和 (2)气体的相对密度D D.两种气体密度之比为3：2 密度均相同，则二者的体积相同，即气体的体 A气体与B气体密度的比值称为A对B的 2.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分积：甲=乙，D不正确。 相对密度D=D(A-M(A) 别充入质量相等的C0、C02气体时，两容器的 温度和压强均相同，则下列说法正确的是 本期1版《学案在线》参考答案 Γp(B)-M(B) 典例分析：(1)同温同压下，34gNH和 一、填一填：1.摩尔原子、离子或分子物质的量 32g02的体积之比为 A.充入的C0分子数比C02分子数少 摩mol 2.可称量的物质难以称量的微观粒子含有 (2)同温同压下，32gS02与44gC02的密 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 定数目粒子的集合体n摩尔(mol) 度之比为 C.C0的摩尔体积比C0,的摩尔体积小 3.(1)6.02×1023N6.02×1023ol-l (3)同温同体积时，容器甲装有4gH2,乙 D.若将压强相同改为体积相同，则甲容器 容器装有14gN2,甲、乙两容器中气体的压强之中的压强比乙容器的压强大 2 比为 4.(1)单位物质的量的物质所具有的质量M 3.下列各组物质中，分子数不相同的是 g/mol或g·mol-1 (4)同温同压下，同体积的NH,和H,S气 ( 体的质量之比是 ,原子个数之比是 A.同温同压下2LS0,和2LC0, (2)号 B.标准状况下1mol氧气和22.4LH,0 想一想：E (5)同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气 C.9g水和标准状况下11.2LC02 二、填一填：1.大小数目距离 体的体积之比是 一，所含氢原子个数之 2.(1)物质的量VmL/mol或L·mol D.0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体 比为 4.气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用 m3/mol或m3·mol-1 =出 解析：(1)34gNH的物质的量为的气体消毒剂有环氧乙烷(CH,0)、臭氧等.下 (2)0℃101kPa22.4L·mol 17g·nml=2mal,32g0,的物质的量为列比较中，正确的是 34g ( ) 想一想：1.××V×××2.D A.摩尔质量之比M(C,H0):M(0,)=12:11 第6期2版参考答案 32g 32g·0l可=1mol,同温同压下，气体体积之 B.同温同压下，相同物质的量时，体积之比 专项小练一 比等于物质的量之比，34gNH3和32g02的体 V(C2H40):V(03)=11:12 1.C2.D3.C4.B5.B6.C 专项小练二 积之比为2：1. C.同温同压下，密度之比p(C,H0): (2)同温同压下，密度之比等于相对分子质p(0,)=12:11 1.(1)Mn0,+4HCl(浓)△MnCL,+d,↑+2H,0 量之比，32g$02与44gC02的密度之比为64 D.相同质量时，物质的量之比n(C2H0): (2)饱和氯化钠溶液浓硫酸 :44=16:11. n(03)=12:11 (3) 4g 5.在两个密闭容器中，分别充有质量相等 (3)4gH,的物质的量为2g·0l- 的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同. 14g 根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说 2ml,14gN,的物质的量为28g:0l-=法中正确的是 (4)CL2+20H=C+C10+H20 ( (5)CL +H0HCI +HCIO 0.5mol,同温同体积，压强之比等于物质的量之 A.若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 (6)b(7)干燥、密封 比，甲、乙两容器中气体的压强之比为2：0.5=4：1. B.若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲 2.(1)KC、KC03KNO (4)同温同压下，同体积的气体物质的量相>乙 (2)Cl+Ag*=AgCd↓C0}+2Ag*=AgC03↓ Ag2C03+2H+=2Ag++H,0+C0,↑ 同，根据m=n·M可知，气体的质量之比等于 C.若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲<乙 高频易错专练 相对分子质量之比，故同体积的NH,和H,S气 D.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲>乙 1.D2.D3.D4.D5.C6.B 本版责任编辑：王媛 报纸编辑质量反馈电话： 高中化学 0351-5271268 2025年8月15日·星期五 报纸发行质量反馈电话 第 7期总第1151期 人教 0351-5271248 兹理橘 必修（第一册】 第6期3版检测题 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版 社长：徐文伟 国内统一连续出版物号：CN14-0707/八F) 邮发代号：21-282 参考答案 学业达标卷 了第个问题嘛 一袋大米20斤，20斤 大米有多少粒呢？ 学率在 一、单选题 气…这个 微观世界申的计量方法 1.D2.B3.B 再问你：一杯水50g 4.A5.B6.B 一杯水中有多少水分 子呢？ 《物质的量》导学（上) 7.A O湖南肖俊芳 二、填空题 爷爷，第一个问题难不倒我！先数出 一两大米是多少粒，20斤=200两 想一想：用V4代表阿伏加德罗常数，下列 2.阿伏加德罗定律推论 8.(1)H+、HC10 结果显而易见！ 说法不正确的是(). 结论 (2)HC10 A.9.03×10个氮分子(NH)中大约含有 条件 一、物质的量的单位—摩尔 公式 语言叙述 (3)CL2 1.5mol氮原子，4.5mol氢原子 (4)H* 填一填：1.摩尔 B.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl的个数为 同温同压下，气体的 (5)C1 在生活、生产和科学研究中，人们常常根据0.2N4 物质的量之比等于气 Tp相同 m 上- 体的体积之比，也等 (6)氧CL2+H0 不同的需要使用不同的计算单位，例如，用米 C.22gC02所含有的分子数为0.5N m)、厘米(cm)等作为长度的单位；用千克 D.常温常压下，1 mol He含有的核外电子 于其分子数之比 -HCIO HCI.2HCIO 光腿2HC+0,↑ (kg)、毫克(mg)等作为质量的单位.同样，人们 数为2W 用 同温同压下，气体的 作为计算 等微观粒子的 9.(1)圆底烧瓶 E.1molN2中含有的质子数目为2WA P M 密度之比等于气体的 ”的单位.摩尔简称 Tp相同 ,符号为 练一练：见本期2版专项小练一 (2)吸收CL2中的 摩尔质量之比 摩尔是国际单位制中七个基本单位 HCI 否 之一 二、气体摩尔体积 同温同容下，气体的 (3)2Cl,+2Ca(0H) 2.物质的量 =m 填一填：1.影响物质体积的因素 T、V相同 压强之比等于气体的 =CaCl Ca ClO)2+ P2 物质的量是将 与 物质的量之比 2H20 联系起来的物理量.物质的量表示 粒子的 决固、液体的体积 (4)吸收多余的氯 ,符号为 物质的量的单位 气，防止环境污染 物质的体积 粒子的 想一想：1.判断下列说法的正误： (5)AB 3.阿伏加德罗常数 决定气体的体积】 (1)标准状况下，1摩尔任何物质的体积都 粒子间的 10.(1)分液漏斗 (1)定义 约为22.4L ( (2)MnO +4HCI 国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子 数约为 .1mol任何粒子的粒子数叫做 2.气体摩尔体积 (2)1摩尔气体的体积约为22.4L.() (浓)△MnC,+d2↑ 阿伏加德罗常数，符号为 ,通常用 (1)定义 (3)标准状况下，1摩尔02和N2的混合气 +2H,0B吸收Cl 表示 单位 的气体所占有的体积叫做气 体（任意比）的体积约为22.4L. () 中的H20 (2)物质的量、阿伏加德罗常数(N)与粒 体摩尔体积，符号为 ,常用单位有 (4)22.4L气体所含的分子数一定大于 (3)无明显现象 子数(N)的关系 和 气体摩尔体积的定义式11.2L气体所含的分子数 有色布条褪色HC1O n=」 可表示为 (5)当温度高于0℃时，1摩尔任何气体的 (4)先变红后褪色 4.摩尔质量 (2)特例：标准状况是指温度为 体积都大于22.4L (5)溶液由浅绿色 (1) 叫做摩尔质量， 压强为 的状态，此时V= 变为黄色氧化剂 符号为 常用单位为 (6)1摩尔C0和1摩尔C0,所含的分子数 2Fe2++Cl2=2Fe3++ 1mol任何粒子或物质的质量以“克(g)”为单位 「单一气体 相同，体积也相同 () 时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对 记一记：1.注意：(1)气体 混合气体 2.设N为阿伏加德罗常数，下列选项正确 (6)C2+20H= 分子质量相等 (2)必须指明温度和压强； 的是 () (2)物质的质量、物质的量以及摩尔质量之 cl +C0+H20 (3)非标准状况下的气体摩尔体积也可能 A.标准状况下，22.4LS03中含有的原子 间的关系 (7)B 是22.4L·mol-1,但多数情况下不是； 数为4N n= 记一记：物质的质量、物质的量、阿伏加德罗 (4)特别注意如下三种物质： B.标准状况下，4.48L水中含有H20分子 常数、摩尔质量粒子数之间的换算关系如下： 们在标准状况 的数目为0.2N 可都不是气体 ÷M×N m-xMnN C.在25℃、1.01×10Pa时，11.2L氮气 利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量， 所含的原子数目为NA 可以进行三者之间的相互换算.这是联系微观 D.N个C0,分子占有的体积可能为22.4L 粒子数目和宏观物质质量的重要公式，同学们 练一练：见本期2版专项小练二 务必要熟练掌握，灵活运用， H2O (填一填、想一想参考答案见本期4版) 2 素养专练 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的 专项小练 是 A.1molH20中含有1molH2和1mol0 一、物质的量 B.1 mol Na(0H的质量是40g·mol-1 C.1gH,0和1gN2所含分子数相等 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 ) A.摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 D.等物质的量的N,、CH4、C0、H,0中所含分子 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 数一样多 C.1mol芝麻所含微粒数约为6.02×102 7.16g某物质中含有1.204×1023个分子，该物质 D.02的摩尔质量就是02的相对分子质量 的摩尔质量为 2.下列说法中错误的是 A.32 B.8g·mol-l A.0.3 mol H2 SO B.1 mol NH3 C.80g·moll D.80g C.0.5mol氧 D.3mol质子 8.下列叙述正确的是 3.咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其中含 A.1 mol CH4的质量为16g·mol- 咖啡因(CsHioN,02).1 mol CgHoN402中，氮原 B.1 mol NH中的电子数约为6.02×104个 子的物质的量为 ( C.0.5 mol Na,S04中含Na+数为0.5N个 A.1 mol B.4 mol C.8 mol D.10 mol D.18gH,0中含有氢原子数目为1mol 4.N,0是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气9.(1)1molH,0的质量是 ,2molH,0的 体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”.现有 质量是 一，3molH,02的质量是 等物质的量的N,0和C02,二者的下列数值不 相等的是 (2)54g水的物质的量是」 ,含有的分子 A.原子数 B.分子数 数是 ,含有0原子的个数约是 C.电子数 D.氧原子数 5.我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方 (3)68gH,0,的物质的量是 含有的分 面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室 子数是 ,含有H原子的个数约是 实现以二氧化碳(C02)为原料人工合成淀粉 [(C6HoO)n].下列有关二氧化碳和淀粉的说 (4)1 mol NH,的质量为 g,其中含有 法正确的是 mol氢原子， 个质子 A.1molC0,中含有的氧原子数和1molC0中 (5)49gH,S04中含有 mol硫原子， 含有的氧原子数相同 B.二氧化碳的摩尔质量为44g mol氧原子. C.淀粉中C、H,0原子的质量之比为6：10：5 (6)2.5 mol Nac0H中含有 个0H,2.5mol D.22gC0,的物质的量为0.5mol NaOH的质量是 -8 A.含有0.5mol硫原子和0.5mol氧分子 专项小练 B.二氧化硫分子的数目约为3.01×10个 C.二氧化硫气体的质量是32g 二、气体摩尔体积 D.与标准状况下11.2L硫化氢气体含有相同 数目的原子 1.下列叙述正确的是 )5.下列物质在标准状况下体积最大的是 ( A.1mol任何气体的体积一定是22.4L A.2 mol N2 B.11.2L氢气 B.同温同压下两种气体，只要它们的分子数相 C.36g水 D.6.02×105个氯分子 同，所占体积也一定相同 6.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 C.在标准状况下体积为22.4L的物质都是1mol 的是 ( D.在非标准状况下，1mol任何气体的体积都不 A.常温常压下，22.4LS02的物质的量是1mol 可能是22.4L B.标准状况下，11.2LH,0的物质的量是0.5mol 2.标准状况下，0.1molC02 ) C.标准状况下，44.8LC02含有的分子数为2W A.体积约为2.24L D.1mol任何气体的体积都约为22.4L B.C02分子数约为6.02×102 7.N为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含原子 C.质量为44g 数最少的是 ( ) D.其中氧分子的物质的量为0.2mol A.0.8mol氧气 3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 B.标准状况下2.24L氨气 ( C.3.6g水 A.气体摩尔体积为22.4L·mol D.含N个氢原子的氢气 B.1mol0,的质量是32g,它所占的体积是22.4L8.(1)同温同压下，相同体积的C0,和C0的分子 C.标准状况下，1mol任何物质的体积均约为 数之比为 ,原子数之比为 ,物 22.4L 质的量之比为 ,质量之比为 D.标准状况下，6.02×103个C0分子的体积约 密度之比为」 为22.4L (2)空气中氮气和氧气所占的体积之比为4：1， 4.标准状况下11.2L二氧化硫气体的有关叙述中 则氮气和氧气的物质的量之比为】 ,由 不正确的是 此得出空气的平均摩尔质量约为 数理极 数理极 素养·测评 :X的相对原子质量是 高频易错专练 同步检测（六小 (5)22.4L·mol1是标准状况下的气体摩尔体 积(V).在不同的温度和压强下，气体摩尔体积 1.下列与摩尔相关的说法正确的是 ..·.TONGBUJIANCE () 的数值也会发生变化.例如，在273℃、101kPa A.摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物 检测内容：物质的量（上） 条件下，Vn约为44.8L·mol1 理量的单位 ⊙数理报社试题研究中心 ①请判断101kPa、50℃时的V。比 B.2mol水的摩尔质量是36g·mol- :5.等质量的下列物质，同温同压下体积最大的是 22.4L·mol-1 C.氢气的摩尔质量是2g (填“大”或“小”)，理由是 学业达际卷 ( D.1mol任何物质都约含6.02×103个原子 A.H, B.02 C.C02 D.Cl, 2.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 (满分：100分) ②标准状况下，C0气体的密度为 6.下列各组物质中，所含分子数相同的是( 是（填数字序号） 一、单选题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分） 273℃、101kPa时，67.2L气体的物质的量为 ①标准状况下，6.02×105个分子所占的体积约 A.10gH2和10g02 1.下列关于物质的量的说法正确的是 是22.4L B.5.6LN2(标准状况)和11gC0, A.物质的量可以理解为物质的数量 10.(30分)(1)H2、02、N2各10g,其在标准状况 ②标准状况下，28gC0与N2的混合气体的体积 C.9gH20和11.2LH20(标准状况) 约为22.4L B.1mol任何物质都约含6.02×102个分子 下体积由大到小的顺序是 D.224LH2(标准状况)和0.1molN2 ③23gNO2和N204的混合气体中所含的0原子 C.物质的量描述的对象是分子、原子、电子等微 所含分子数最多的是 7.每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为 数为2NA 观粒子 (2)在标准状况下，100mL某气体的质量为 “摩尔日”(mole Day),这个时间的美式写法为 ④体积相同的气体所含的分子数相同 D.摩尔质量的单位是mol 0.179g,则这种气体的相对分子质量为 6:02/10/23,外观与阿伏加德罗常数的值6.02 ⑤Na,S0,中所含钠离子数为2V, 2.下列有关气体摩尔体积的说法正确的是( （保留小数点后一位)，该条件下气体 ⑥常温常压下，22gC02中含有的原子数为 ×10相以.设N为阿伏加德罗常数的值，下列 A.气体摩尔体积是指任何气体所占的体积为 的密度为 1.5N 说法不正确的是 ⑦含有0.5 mol HN0,的溶液中含有的氧原子数 22.4L·mol-1 (3)有以下气体：①16gCH4;②0.5mol02; A.8.5gNH3的原子数为2N ③5.6LS02;④7gN2;⑤1molC0;⑥11.2L 目为1.5N B.一定温度、压强下，0，的体积由其分子的数目 B.17gOH与19gH30所含电子数相等 C,H,(乙烯)（均为标准状况下的体积），则：质 ⑧标准状况下，2.24LS0,中含有的S原子数目 决定 C.N个O2分子与N个Ne分子的原子数之比 量相同的是】 (填序号，下同)；物质的 为0.1N, C.同温同压下，相同体积的氮气和氖气含有相 是1：1 量相同的是 ;相同状况下密度相 ⑨4.48L02所含的分子数为0.2N 同的原子数 D.1.06gNa2C03中含有的Na+个数为0.02Na 0常温常压下，8gCH含有电子数为5N 同的是 ;相同状况下体积最 D.不同的气体，体积不相等，它们所含分子数 二、填空题（本题包括3个小题，共58分） ①1 mol Na,02含有的阴、阳离子总数为4N 大的是」 定不相等 8.(12分)填充下列表格： ②相同质量的C0和C0,所含分子数目之比为 (4)3.4gNH3在标准状况下的体积为 3.设N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误 7:11 分子个数质量(m)物质的量(n)摩尔质量(M) 的是 ( (个) (g）(mol) (g·mol-l) ,其中所含氢原子数与一个水 3.我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧 02 0.2 化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。 A.32g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数 分子中所含氢原子数相等。 .204×102 C0,的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国 为2N HCI 18.25 (5)7gC0与8g02组成的混合气体，在标准 科学家实现了C02高选择性、高稳定性加氢合成 B.标准状况下，11.2LS03中含有的分子数目 C02 状况下的体积为 ,1mol这种混合气体 甲醇(CH,OH).设V为阿伏加德罗常数的值. 为0.5N 9.(16分)(1)NH4的摩尔质量是 ;含71g (1)CH,OH的摩尔质量为 g·mol-1, 的质量是 C.0.1mol0H含有N、个电子 Na2 SO4的溶液中，Na*的物质的量是 1 mol CH,0H中所含氢原子的物质的量为 (6)已知02和C02的混合气体，标准状况下体 D.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子 (2)0.5molC0,的质量是 ;其中含氧 积为11.2L,质量为18g,则混合气体中02和 (2)0.2molH,0中所含原子的数目为 数为0.2N 原子数目是 个；标准状况下，44g 所含质子数为 4.二氯二乙硫醚俗称芥子气，化学式为CHCl,S, C0,所占体积是 L,物质的量为 C0,的物质的量之比为 (3) Lg水中所含氢原子的数目与1mol 熔点为14.4℃，沸点为216℃.因具有挥发性， (7)38g某正二价金属氯化物(AC2)中含有 CH,OH所含氢原子数相同， 有像芥末的味道而得名，主要用于有机合成、制 (3)18gH,0中所含氧原子的质量是 (4)含0.1W个氧原子的C02中所含电子数为 0.8 mol Cl,则ACL,的摩尔质量是 作药物等.下列关于芥子气的叙述正确的是 所含H,0分子的数目是 个.标准状 况下22.4L03气体中含有氧原子的物质的量 A的相对原子质量是 (5)等质量的C02和H20含有的原子数之比为 A.芥子气的摩尔质量为159g 氧原子数之比为」 B.标准状况下，1mol芥子气的体积为22.4L (4)钠和某元素X可形成一种化合物Na,X,已 C.1mol芥子气分子中含有2N个氯原子 ! 知6.2gNa2X中含0.2 mol Na,则6.2gNaX ◎数理报社试题研究中心 (参考答案见下期) D.31.8g芥子气中含有15NA个原子 中含有」 molX2-,Na,X的摩尔质量是 (参考答案见下期)高中化学人教（必修第一册）第5~9期 发理报 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第一册）第5~9期(2025年8月) Ca2++20H=CaC0,↓+2H20+C0,B错误；往稀盐酸中 第5期2版参考答案 逐滴加人Na,CO3溶液，开始时H过量，反应的离子方程式为 专项小练一 2H+C0}=H20+C02↑，C错误；HC0,不可拆分，反应的 1.C2.A3.D4.C5.C6.C7.B 离子方程式为HCO+H=H,0+CO2↑，D错误. 8.(1)反应放热2Na202+2H20=4Na0H+02↑ (2)①将带火星的木条靠近m管口，木条复燃，证明反应 第5期3版检测题参考答案 中有氧气生成 学业达标卷 ②导管n处有气泡产生，证明反应放热 一、单选题 专项小练二 1.D 1.C2.D3.D4.B5.D 2.C做焰色试验时，氯化铜不发生化学反应，A不合题 高频易错专练 意；碳酸钠晶体受热失去结晶水，化合价未发生变化，不是氧化 1.D金属钠是银白色金属，但是其熔点较低，A错误；过 还原反应，B不合题意；钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，属 氧化钠是淡黄色粉末，其能与空气中的水蒸气、二氧化碳反应， 于氧化还原反应，C符合题意；碳酸钠与少量稀盐酸反应生成 需要密封保存，B错误；碳酸钠碱性较强，对胃壁的刺激性较 碳酸氢钠，此反应不涉及氧化还原反应，D不合题意 强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；碳酸氢钠是细小的白色晶 3.D金属钠和氧气反应，常温下反应生成氧化钠，加热 体，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，D正确。 或点燃条件下反应生成过氧化钠，A正确；金属钠与FeCl,溶 2.DNa,0是碱性氧化物，Na,O2和酸反应生成盐、水和 液反应时，钠先与水反应，生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与 氧气，不是碱性氧化物，A错误；Na202与水、二氧化碳的反应 FeCl,反应，生成Fe(OH)3红褐色沉淀等，B正确；将一小块钠 中，a,0,既是氧化剂，又是还原剂，B错误；Na,0,固体由过氧 投入装有氯化镁溶液的试管中，钠先与水反应，熔成小球并在 根离子和钠离子构成，阴、阳离子个数比为1：2，C错误：Na,O, 液面上游动，生成的NaOH再与MgCl2反应，生成Mg(OH)2白 与水反应生成NaOH,溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红，由于 色沉淀，C正确；将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，钠 Na,O2有漂白性（实际是中间产物H202的强氧化性），最后红 先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，则试管底部有蓝 色会褪去，D正确 色沉淀生成，没有红色物质生成，D不正确. 3.C分别加入稀盐酸中都产生二氧化碳，NaHCO,产生 4.A锂单质的化学性质与钠类似，活泼性比钠略差，密 气泡的速度快，A可行；NaHCO,不稳定，受热易分解生成二氧 度为0.534g/cm3,比水的小，所以将绿豆大的锂投入水中，锂 化碳，将二氧化碳通人澄清石灰水中能生成白色沉淀，但 浮在水面上，与水反应生成OH和氢气，锂四处游动，加入几 K,CO,较稳定，受热不易分解，澄清石灰水不变浑浊，其现象不 滴石蕊溶液，溶液变蓝，只有②⑥正确。 同，B可行；分别取样溶于水，再滴加Ca(OH)2溶液，二者都有 5.B由于热稳定性：Na,C03>NaHCO3,Na,C0,靠近热源 碳酸钙白色沉淀生成，现象相同，C不可行；焰色反应时，钠元 不分解，NaHCO,远离热源分解，故甲为Na2CO,乙为NaHCO, 素显黄色，通过蓝色钴玻璃观察钾元素显紫色，D可行. NaHCO3可分解生成水，使无水硫酸铜变蓝，A正确；a和b为 4.A澄清石灰水与过量NaHC0溶液反应，说明 Na,0、Na2O2,氧化钠由钠离子和氧离子构成，过氧化钠由钠离 Ca(OH)2中OH全部反应，正确的离子方程式为2HC0,+ 子和过氧根离子构成，两者的阳离子和阴离子数目之比均为 一1 高中化学人教（必修第一册） 第5~9期 2:1,B错误；将钠加入饱和NaOH溶液中，钠先和水反应生成 第6期2版参考答案 氢氧化钠和氢气，原NaOH溶液已经饱和，溶剂水减少，所以会 有NaOH固体析出，C正确：Na,0与水只生成氢氧化钠，向反 专项小练一 应后的试管中滴加酚酞溶液出现红色，N2O2与水生成氢氧化 1.C2.D3.C4.B5.B6.C 钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后的试管 专项小练二 中滴加酚酞时先变红后褪色（有探究实验表明，Na,02与水反 1.(1)Mn0,+4Hd(浓)△MnCL,+Cl,↑+2H,0 应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性)， (2)饱和氯化钠溶液浓硫酸 D正确。 6.C上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反 应，反应②为置换反应，A正确；反应③中二氧化碳和NaOH反 应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其 (4)Cl2+20H=C1-+C0+H20 具有酸性氧化物的性质，B正确；反应④为碳酸氢钠加热分解 (5)Cl2 +H20 =HCI HC1O 生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固 (6)b 体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，C错误；过氧 (7)干燥、密封 化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，反应⑤⑥可应用于潜水 2.(1)KC、K,CO3KNO 艇中氧气的供应，D正确. (2)Cl°+Ag*=AgC1↓C0}+2Ag*=Ag2C03↓ 7.C碳酸钠与盐酸反应产生C02,C02中会混有H,0和 Ag.CO;+2H*=2Ag*+H20+CO21 HCl,混合气体与Na202发生反应：2Na202+2C02=2Na2C0 高频易错专练 +02、2Na202+2H20=4Na0H+02↑、2Na202+4Hd=4NaCl 1.D氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能和铁 +02↑+2H,0,三个反应中Na,02均既作氧化剂又作还原剂， 反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，A错误；新制氯水中含有 均放出大量的热，A、B错误，C正确；锥形瓶中，盐酸过量，二者 次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，B错误；次氯酸见 发生反应的离子方程式为C0+2H=C02↑+H,0,D 光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该 错误。 气体是氧气，C错误；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸 二、填空题 性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变 8.(1)D 红后褪色，D正确. (2)2Na+2H,0=2Na0H+H2↑ 2.D氯气能与铁在点燃条件下反应，但在常温下，铁与 (3)①小于②钠的熔点低③钠的密度大于煤油的，小 氯气不反应，铁质容器可用于储存氯气，A错误；铜在氯气中燃 于水的④红碱 烧生成棕黄色烟(CuCl2),而非蓝色烟，蓝色是CuC,溶液的颜 (4)2Na+Cu2++2H,0=Cu(0H)2↓+H2↑+2Na 色，B错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成的HC 遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口有白雾生成，C错误。 9.(1)Na Na2 CO2 3.DCL2和水反应生成的HCIO具有强氧化性，能使红色 (2)⑤⑥ 布条褪色，将一定量的CL通过装置甲后，湿润的红色布条不 (3)钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响 褪色，说明没有CL2进入装置乙，即装置甲内的试剂能与CL,发 声，溶液变蓝 生反应而将其吸收。 (4)2Na+2H20=2Na+20H+H2↑2Na,02+2H20 4.DMnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,A错误； =4Na*+40H+02↑2Na202+2C02=2Na,C03+02 饱和NaHCO,会与HCl反应生成CO2,混入新杂质，要除去Cl2 2 NaHC0,_△Na,C03+H,0+C0,↑ 中的HC1气体应用饱和食盐水，B错误；澄清石灰水浓度较低， 10.(1)Na,C03C02+Ca2++20H=CaC03↓+H,0 制得的次氯酸钙量少，应该使用冷的石灰乳制取漂白粉，C错 (2)①>（②ac 误；Cl2可与NaOH溶液反应，装置还可以防倒吸，D正确. (3)①I②I 5.C6.B 2 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 (5)C1 第6期3版检测题参考答案 (6)氧a,+H,0一HC0+Hd,2HC0光题2Hd+0,↑ 学业达标卷 9.(1)圆底烧瓶 一、单选题 (2)吸收C,中的HCl否 1.D (3)2Cd2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(Cl0)2+2H20 2.B (4)吸收多余的氯气，防止环境污染 3.B通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于 (5)AB 水，A错误：红热的铁丝可以在氯气中燃烧，发生反应2Fe+ 10.(1)分液漏斗 3C,△2eC,产生红棕色的烟，B正确：氯气能够杀菌，但有 (2)Mn0,+4HCl(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,0B吸 毒，不能用于居室消毒，C错误；纯净的氢气可以在氯气中安静 收CL2中的H20 地燃烧，发出苍白色火焰，D错误。 (3)无明显现象有色布条褪色HCIO 4.A向氯水中滴加1~2滴紫色石蕊溶液，氯水中有盐 (4)先变红后褪色 酸，溶液先变红，氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液后 (5)溶液由浅绿色变为黄色氧化剂2Fe2++Cl2= 褪色，A正确；氯气能溶于水，静置一段时间后试管内液面上 2Fe3++2Cl 升，不能说明氯气和水发生了反应，B错误；向待测液中先加入 (6)CL2+20H=C1+@0+H0 稀盐酸酸化，引入了氯离子，则出现白色沉淀不能说明待测液 (7)B 中含有Cl,C错误；向氯水中加入有色布条，布条褪色，说明 氯气和水生成具有漂白性的物质，CL2没有漂白性，D错误。 第7期2版参考答案 5.B 专项小练一 6.B过程I中通入氯气生成HCl,使溶液呈酸性，石蕊 1.B2.C3.B4.D5.D6.D7.C8.B 溶液由紫色变为红色，A正确；过程Ⅱ中溶液由红色变为无色， 实际是由于氯水中次氯酸等物质对石蕊的漂白作用所致，并不 9.(1)18g36g102g 能说明溶液不再呈酸性，B错误；继续通入氯气到过量，溶液出 (2)3mol3WA1.806×1024 现淡黄绿色是溶解的CL2的颜色，C正确；向紫色石蕊溶液中 (3)2mol2N2.408×1024 加人N2O2,先因生成碱而变蓝，后又因过氧化物的氧化或漂 (4)17310WA(5)0.52 白作用使颜色褪去，D正确 (6)2.5NA100 7.A反应一段时间，当浓盐酸变为稀盐酸，反应就不能 专项小练二 进行，A错误；由分析可知，制备的C2中混有HCl和水蒸气， 1.B2.A3.D4.A5.A6.C7.B 饱和食盐水除去HC1的过程会带出新的水蒸气，可通过浓硫酸 8.(1)1:13:21:111:711:7 一并除去，则应先用饱和食盐水除去氯气中混有的HCI,再用 (2)4:128.8g·mol1 浓硫酸干燥氯气，所以装置b和©中分别盛装饱和食盐水和浓 高频易错专练 硫酸，B正确：因FeCL3易升华，在冷的集气瓶口易凝华为固体 1.A物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物 造成导管堵塞，故使用粗管，C正确；热的FeCl3易与水反应，则 理量，摩尔是其单位，A正确；水的摩尔质量不会随物质的量增 在装置e和f之间还需增加一个干燥装置，防止装置e中的水 加而增加，水的摩尔质量为18g·mol1,B错误；氢气的摩尔质 蒸气进人装置f,D正确. 量为2g·mol-1,C错误；物质不一定由原子构成，有的物质由 二、填空题 分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.02×103个原 8.(1)H、HC10 子，D错误 (2)HCIO 2.②60 (3)CL2 提示：①6.02×10个分子在标准状况下所占体积不一定 (4)H 是22.4L,因为1mol该分子不一定是气体，①错误；②C0与 一3 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 :的率尔质量均为285·m,28:60与N,的混合气体的（结md×3)(底×3）=9：2，同理氧原子个数之比 物质的量为1ol,标准状况下混合气体的体积约为22.4L,② 1 正确；③N204的最简式为NO2,故23gNO2和N20的混合气 (4mol×2):(18mol×1)=9:11. 含有N0,的物质的量=463=0.5mol,所含的 第7期3版检测题参考答案 原子数=0.5mol×2×NA mol-1=Va,③错误；④必须强调是相 同状态下，如标准状况下，气体的体积相同，则气体的物质的量 学业达标卷 相同，分子数相同，④错误；⑤未说明总的物质的量，无法计算 一、单选题 钠离子数目，⑤错误；⑥22gC02的物质的量为0.5mol,每个分 1.C 子含3个原子，总原子数为0.5Na×3=1.5WA,⑥正确； 2.B ⑦HNO,溶液中的氧原子包括溶质和水中的氧原子，无法仅通 3.B 标准状况下，S03不是气体，不能用22.4L·ol-1 过溶质计算，⑦错误；⑧标准状况下SO3不是气体，无法用气体 计算物质的量， 摩尔体积计算，⑧错误；⑨没有给出标准状况，不能计算分子数 4.C摩尔质量的单位为g·mol,A错误；由熔沸点可 目，⑨错误；⑩1个CH4含有10个电子，8gCH4的物质的量为 知，在标准状况下芥子气不是气体，B错误；1个芥子气分子中 16gml=0.5ml,含有电子数为0.5×10×N=5N,0 8 g 含有2个氯原子，1mol芥子气中含有2Wa个氯原子，C正确； 正确；①1 mol Na,02含有的Na为2mol,0为1mol,阴、阳离 31.8g芥子气的物质的量为0.2mol,1个芥子气分子中含有 子总数为3N,①错误；②分子数目之比等于物质的量之比，相 15个原子，则0.2mol芥子气中含有3N个原子，D错误 同质量的C0和c0,的物质的量之比为28g:nal mg 5.A等质量的气体分子的摩尔质量越小，物质的量越 大，同温同压下体积越大，四种气体中氢气的摩尔质量最小，所 4g:o1可=11：7，分子数自之比为1：7，心错误. mg 以等质量的四种气体中氢气同温同压下体积最大，故选A 3.(1)324mol 6.B分子数相同即物质的量相同.A项中，n(H2)= (2)0.6Na2Nx 10g 10g 5 2g:ma-5ml,n(0,）2g:al元ml,不相等：B (3)36 (4)1.1Na 5.6L 项中，n(N,）=2.4m=0.25w,n(c0,）= (5)9:229:11 11g 提示：(1)CH0H的相对分子质量为32，其摩尔质量为 4g·m=0.25mo,相等；C项中，n(且0）=18g:a 32g·mol-1;1 mol CH,0H中所含氢原子的物质的量为4mol. =0.5mol,标准状况下，水不是气态，无法通过V来计算其物 (2)1个H20中含有3个原子，则0.2moH,0中所含原子 的物质的量为3×0.2mol=0.6mol,其数目为0.6WNA;1个H0 质的量，由m=pV和n=册求得n(,0)不等于0.5ml,不相 中含有10个质子，则0.2molH,0中所含质子的物质的量为 224L 等：D项中，n(H)=2.4L·m可=10mo,不相等 10×0.2mol=2mol,其数目为2Wa (3)1 mol CH,0H所含氢原子的物质的量为4×1mol= 7.C8.5gNH3的原子数= 7g·mol×4×W4mol-t= 8.5g 4mol,含4mol氢原子的水的物质的量为2mol,其质量为2mol 2NA,A正确：1个OH与H0*中都含有10个电子，17gOH ×18g·mol-1=36g 与19gH,0*的物质的量都是1mol,则二者所含的电子数相 (4)1个C02分子含有22个电子，含0.1NA个氧原子的 C02的物质的量为0.05mol,则含有1.1mol电子，所含电子数 等，B正确：Na个O2分子与NA个Ne分子的物质的量都是 为1.1N 1mol,氖是稀有气体，为单原子分子，二者的原子个数之比为 (5)设CO2和H,O的质量均为1g,则物质的量分别为 2:1,C错误：1.06ga,C0,中含有的Na个数=106g·mlF 1.06g 4mol18mol,原子个数之比等于原子物质的量之比，即 1 ×2×Na mol-1=0.02VA,D正确. 4 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 二、填空题 (2)40.11.79g·L (3)①②3②6或①⑤或③④④⑤⑥①⑤ (4)4.48L0.3W 1.204×1023 6.4 32 (5)11.2L30g 6.4 0.2 32 (6)2:1 3.01×102 0.5 36.5 (7)95g·mol-124 6.02×1023 44 44 提示：〔034g,的物质的量为74品一=02m以， 9.(1)18g·mol-1 1 mol 体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L.其中含有0.6mol氢 (2)22gNa(或6.02×103)22.41mol 原子，含有0.6mol氢原子的水的物质的量为0.3mol. (3)16gN(或6.02×10)3mol (4)0.162g·mol-116 (5)7gC0的物质的量为287产=0.25mol,8g0 (5)①大在压强和物质的量相同的条件下，温度越高， 气体体积越大 的物质的量为了心5m,混合气体知，5a,在 ②1.25g·L-11.5mol 标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,1mol这 提示：(1)NH的摩尔质量是18g·mol-1,含71gNa,S04 种混合气体的质量是(7g+8g)×2=30g. (6)混合气体的物质的量为0.5mol,设02和C02的物质 的溶液中，n(Na,S0)三42g.一=0.5mol,Na的物质的 的量分别为xmol和ymdl,根据题意得32x+44y=18和x+y 量是1mol =0.5,解得x=号=右，则混合气体中0，和C0,的物质的 1 (2)C02的质量=0.5mdl×44g·mol1=22g,其中含氧 原子数目=0.5mol×2×W=Va≈6.02×102，标准状况下， 量之比为2：1. 44g 44gC0,的物质的量44g:m厅=1ml,所占体积为1ml ()A0,的序尔质量是翠品=95gdA的相对 ×22.4L·mol-1=22.4L. 原子质量是95-71=24. 3)18g水的物质的量为18go广=Imal,n(0)= 第8期2版参考答案 n(H,0)=1mol,m(0)=1mol×16g·mol-=16g,W(H20) 专项小练三 =1mol×Vmol1=V.标准状况下22.4LO3的物质的量为 1.D2.A3.D4.C5.C6.D7.A8.D9.D 2.4L-nmol=1mol,含氧原子3mol 22.4L 专项小练四 1.A2.C3.A4.B (4)6.2gNa2X中含有0.2 mol Na+,Na2X的物质的量为 5.(1)4.0(2)74.5g②①③⑧⑤⑥⑦④ n(a,X)=7a(Na')=0.2md×7=0.1ml,n(X-)= (3)500mL容量瓶、玻璃棒 (4)B(5)验漏(6)BD 01m,aX的库尔质量为M(山，N)=2高=位gm, 高频易错专练 Na2X的相对原子质量为62，钠原子的相对原子质量是23，所 1.A根据稀释规律可知，配制250mL1.0mol·L-1 以X的相对原子质量是62-23×2=16. H,S04溶液，需要量取18.4mol·L1H,S04溶液的体积为 (5)①101kPa、50℃时的Vm比22.4L·mol-1大，理由是 250mL×1.0mol:L≈13.6ml,A正确；配制480mL 18.4mol·L 在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大 0.5mol·L-的NaOH溶液的实验过程：称取10.0 g NaOH固 -M-28g·mol-1 ②标准状况下，C0气体的密度为p=广22.4L·ml可 体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移 =1.25g·L;273℃、101kPa时，67.2L气体的物质的量为 至500mL容量瓶中，B错误：25.0gCS04·5H20溶于100mL n='=67.2L 蒸馏水中溶液的体积不再为100mL,应将25.0gCuS04·5H20 4.8L·mol=1.5mol 溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成 10.(1)H2>N2>02H2 1O0L溶液，C错误：容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存 5 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 溶液的仪器，D错误。 1mol·L-1×0.005L=0.005mol,C错误：取10mL该溶液加 2.D 水10mL,由于溶液中加水，两者密度不相同，体积不能加和， 3.D没有明确溶液体积，不能计算1mol·L-1硫酸钠溶 所以得到的MgCl2溶液的浓度不是0.5mol·L1,D错误. 液中钠离子的物质的量，A错误；将标准状况下44.8LHCl通 3.B未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A错误； 入1L水中，所得溶液的体积不是1L,则此溶液的物质的量浓度 溶质物质的量为1mol且溶液体积为1L,故浓度为1mal·L-,B 不是2mol·L,B错误；相同体积和相同物质的量浓度的硫酸 正确；混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得 和氢氧化钠溶液混合，所得溶液呈酸性，C错误；500mL H,SO4溶液浓度不是0.2mol·L1,C错误；温度不变物质溶 0.2mol·L的氯化钠溶液中含钠离子的物质的量为0.5L× 解度不变，故恢复到原温度，饱和溶液浓度不变，D错误 0.2mol·L-1=0.1mol,D正确 4.D 4.(1)25.0(2)500mL容量瓶 5.C (3)BD(4)5.0 6.C已知在某温度下，Na0H的溶解度为20g,设220g (5)2Cu+02+4H*=2Cu2++2H20 水溶解：gNa0H,则有品六，解之得x=4,说明a0H并 (6)0.2mal·L1 没有完全溶解，则溶液的质量为220g+44g=264g,溶质的质 提示：(1)配制0.2mol·L-1的CuS04溶液450mL,应选 择500mL的容量瓶，则用托盘天平称取CuS0,·5H,0晶体的 量为4g,所以溶质的物质的量为0H。广三1.1m0l,溶液 质量是0.2mol·L1×0.5L×250g·mol-↓=25.0g 264g 的休积为1.2g·L=20ml=0.2L,该溶液中溶质的物 (3)容量瓶内有水，未经过干燥处理，不影响溶质的物质 的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，A不合题意；转 质的试浓度为c=兰=622咒=5ml:L 移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤，造成所配溶液中溶质的物质 7.C容量瓶规格应为100L,A错误：托盘天平的精度 的量偏小，所配溶液浓度偏低，B符合题意；定容时，俯视刻度 为0.1g,B错误；配制250mL1.0mol·L1H2S0溶液，根据 线，所加蒸馏水偏少，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C不合 稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即1.0mol·L-1× 题意；定容后液面超过刻度线，吸出一部分液体，所配溶液中溶 250mL=18mol·L-1·V(浓)，计算得V(浓)≈13.9mL,C正 质的物质的量偏小，浓度偏低，D符合题意。 确；定容时俯视刻度线会导致加水量偏少，所配溶液浓度偏高， (4)若用0.2mol·L-1CuS04溶液配制100mL0.01ml·L1 D错误 CS04溶液，设需要0.2mol·L1CS04溶液的体积为V,则 二填空题 有：0.2mol·L1×V=100mL×0.01mol·L-1,解得V= 8.(1)6.1mol·L-1(2)20% 5.0mL,所以需要量取5.0mL0.2mol·L-CuS04 (3)6.1mol·L-10.061mol (5)铜屑放人稀硫酸中不发生反应，向体系通人02，铜屑 (4)0.61mol·L- 可以逐渐溶解生成CuSO4,即Cu、O,和稀硫酸反应生成CuSO4 9.(1)13.6mL(2)15偏低 和水，该反应的离子方程式为2Cu+02+4H+=2Cu2++ (3)混合均匀，使热量迅速扩散 2H0. (4)玻璃棒500mL容量瓶偏高偏低 (5)1~2cm胶头滴管 (6)依据电荷守恒可得2c(Cu2+)+1.3mol·L-1= 10.(1)250mL 检查容量瓶是否漏水 0.9mol·L-1+2×0.4mol·L,该消毒液c(G2+)=0.2mdl·L. (2)0.2 第8期3版检测题参考答案 (3)④搅拌，加速溶解 (4)甲 学业达标卷 (5)A BCD 一、单选题 提示：(2)图示称量时是左码右物，烧杯和CuS0,·5H20 1.C 的实际质量为30g-2.3g=27.7g,CuS04·5H20的质量为 2.B MgCl2溶液为混合物，不属于电解质，A错误；若取 27.7g-15.2g=12.5g,CuS04·5H0的物质的量为 50mL溶液，其中的c(Cd-）=2×1.0mol·L-1=2.0mol·L-1,B 正确：取该溶液5.0mL,其中镁离子物质的量n=cV= 250g:ma=0.05ml,所配制溶液的实际浓度=0.05，mL。 12.5g 0.25L 一6 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 0.2mol·L- 黄色固体过氧化钠，A错误；钠质软，可用小刀切割，B正确：金 (5)称量时用了生锈的砝码，称量固体的质量偏大，溶质 属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后 物质的量偏大，A项所配溶液的浓度偏大；向容量瓶中转移时， 迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应 有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，B项所配溶液的浓度偏 停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，生成氢氧 小；未洗涤溶解CuSO4·5H,0的烧杯，溶质物质的量偏小，C 化钠，使紫色石蕊变蓝，C正确：氧化铜被钠和水生成的氢气还 项所配溶液的浓度偏小：定容时仰视刻度线，所配溶液的体积 原，生成铜，D正确. 偏大，D项所配溶液的浓度偏小；配制过程中需要加水，容量瓶 5.A氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH,不能达 未干燥即用来配制溶液，对所配溶液溶质物质的量和溶液的体 到实验目的，A符合题意；氯气和NaOH反应被吸收，锥形瓶内 积都无影响，E项对所配溶液的浓度无影响。 气压减小，气球变胀，能达到实验目的，B不合题意；滴水后脱 11.(1)3c0.003cVc0.002cV 脂棉燃烧，证明N,O2与水反应放热，能达到实验目的，C不合 (2)125a 题意；有色干花不褪色，可证明干燥的CL2没有漂白性，D不合 36V 题意. (3)0.02 6.B NaHCO3固体充分加热生成NaCO、CO2和水，C02 提示： 能够使澄清石灰水变浑浊，N2C03加热不分解，A正确；分别 (1)1 mol Al2(S04)3中有3molS0,体积不变，c(S0?) 加入澄清石灰水，Na,CO,和NaHCO,溶液都会产生沉淀，B错 =3cmol·L-l,溶液的体积为VmL,所以n(S0)=3c×V× 误；等浓度的Na,CO,和NaHCO3溶液，Na,CO,溶液碱性更强， 103mol=0.003 eV mol;1 mol Al2(S04)3中有2molA3+,稀释 滴加几滴酚酞红色更深，C正确；逐滴加人等浓度的盐酸，立即 前后溶质的物质的量不变，V×2c=2V×c(A13+),解出c(AI3+) 产生气泡者为NaHCO,溶液，Na2CO,中逐渐滴加入盐酸，会先 =cmol·L-1,所以n(A13+)=c×2V×10-3mol=0.002 eV mol. 生成NaHCO3,没有气体放出，D正确， (2)原溶液中n(A）=27g可，所以c(A) 7.D实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol·L1× 27g·mol×V×10溶液稀释了16倍，c(A3+)降为原来 ag 0.1L×40g·mol-1=4.0g,A正确；配制过程有颠倒摇匀的操 作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正 的，即g“mx0Lx6又图为(0) ag 确；配制100mLl.0mol·L-1NaOH溶液需要用到托盘天平 烧杯、玻璃棒、量筒、I00mL容量瓶、胶头滴管，C正确；定容时 3c(A),所以c(s0)=7gmx10Lx16×之9 ag 3 加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小， 125a 3 molL D错误， 8.C28gC0的物质的量为1mol,含有的分子数目为WA, (3)设Ca(OH)2溶液的物质的量浓度是c,混合前后OH A错误；未注明标准状况，无法确定，B错误；该反应中，Fe元素 的物质的量不变，0.2L×0.01mol·L-1+0.05L×c×2= 的化合价由+3降到0，得到2×3eˉ，即每生成2 mol Fe转移电 0.016mol·L-1×0.25L,解得c=0.02mol·L-1. 子数为6NA,C正确；C0不属于酸性氧化物，D错误， 第9期检测题参考答案 9.B64gS0,的物质的量为64g 64g·ml7=1mol,含有 一、单选题 2mol0原子，含有的氧原子数约为2×6.02×102，A错误； 1.B钠是活泼金属，能与水等物质剧烈反应，使用后剩 余的金属应放回原瓶，故A错误；氯气有毒，为防止中毒，制备 14的物质的量为示品=05m圆，含有的分子数约 氯气时应在通风橱中进行，B正确；氯气有毒，澄清石灰水浓度 为3.01×10”，B正确：标准状况下，22.4LH20不是气体，其 较小，应用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，C错 物质的量不是1mol,C错误；2L0.5mol·LMgC2溶液中， 误；浓硫酸的密度大于水的，溶解时放出大量的热，用浓硫酸配 C的物质的量为2×2L×0.5mol·L-1=2mol,含有的Cd-数 制稀硫酸时，应将浓硫酸加入盛有水的烧杯中，D错误。 约为2×6.02×10，D错误. 2.A 10.D58.5 g NaCl的物质的量为1mol,溶解在1L水中 3.C 后，溶液的体积不是1L,所以溶质的物质的量浓度不是 4.A金属钠在空气或氧气中加热，均与氧气反应生成淡1mol·L-1,A不合题意；标准状况下，酒精呈液态，22.4L酒精 7 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 的物质的量不是1mol,溶于水配成1L溶液后，溶质的物质的为ag,1mol0的质量为6.02×10ag. 量浓度不是1mol·L1,B不合题意；将1Ll0mol·L-的 (7)n(H2)=2g÷2g·mdl-1=1mol,其中含有的n(H) Na,CO3溶液加入9L水中，溶质Na,CO3的物质的量为10mol, =2mol;1 mol SO2中含有的原子的物质的量为3mol;2gH2 但溶液混合后，体积会发生改变，混合溶液的体积不是10L,所 与1molS02原子数目之比为2：3. 以溶质的物质的量浓度不是1mol·L1,C不合题意；40g (8)n(NH3)=1.7g÷17g·mol-1=0.1mol,其中含有的 NaOH的物质的量为1mol,将其溶解在少量水中，恢复至室温， 原子物质的量为0.4mol,含0.4mol原子的C0的物质的量为 再加蒸馏水到溶液体积为1L,则溶质的物质的量浓度为}m 0.2mol,在标准状况下的体积为0.2ol×22.4L·mml-1=4.48L IL 14.(1)①9.03×10（或1.5Wa)②1.5mol③1.5④3 =1mol·L,D符合题意， (2)1:8 11.D1 mol Na和O2发生反应①时，Na由0价升高到 (3)1:1 +1价，所以转移1mol电子，A不正确；反应⑤生成NaOH的 (4)①5.6②2：3 同时，有O2生成，反应⑥在生成NaC03的同时，也有O2生 提示：(2)设溶液质量为100g,则m(K0H)=100g×28% 成，两个反应都可说明Na,02不属于碱性氧化物，B不正确；反 =28g,m(H20)=100g-28g=72g,n(K0H)= 28g 应⑥中，Na,02中的0元素一部分由-1价升高到0价，一部 56g·mol 分由-1价降低到-2价，NO2既体现氧化性又体现还原性， 72g =0.5mln(H0)=18gd可=4mo,故溶液中K与水 C不正确：上述转化中，④、①、②分别发生分解反应、化合反 分子数目之比=0.5mol:4mol=1:8. 应、置换反应，D正确. (3)2mol0,和3mol02的质量之比=(2mol× 12.D稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液分别呈酸性、中 48g·mol-1):(3mol×32g·mol-1)=1:1. 性和碱性，A正确；稀盐酸、氯化钠溶液分别与硝酸银溶液反应 (4)①设C0和C02的物质的量分别为x、y,则28x+44y 均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，B正确；由于碳酸银能溶 8.96L 于硝酸，氯化银不能溶于硝酸，氯化钠的焰色显黄色，稀盐酸无 =14.4g,x+y2.4ml可，解得x=0.2moly=0.2mol, 焰色，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将 C0的质量为0.2mdl×28g·mol1=5.6g:②碳与氧两种原 上述三种溶液鉴别出来，C正确：稀盐酸、NaCl溶液和Na,CO, 子的数目之比为(0.2+0.2)：(0.2+0.2×2)=2：3. 溶液可以通过相互滴加鉴别，将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液 15.(1)Na NaOH Naz CO;CaCl2 中，一段时间后才有气泡产生，而将碳酸钠溶液滴人稀盐酸中， (2)①CL2+H,0=HC0+HCl 立即有气泡产生，NaCl溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互滴均无 ②2Fe+3CL,△2FeCL, 明显现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加能 (3)2Na202+2C02=2Na,C03+0, 鉴别出上述三种溶液，D错误. (4)2C2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20 二、填空题 16.I.AⅡ.(1)4.0(2)0.04 13.(1)1:1(2)1.204×102(3)4mol Ⅲ.(1)玻璃棒、胶头滴管(2)149 (4)20(5)1.2(6)6.02×102a (3)②④①5⑥③⑦(4)B (7)2:3(8)4.48L 17.(1) 解析：(1)KCO3中K+与C03的物质的量之比为1：1. 失10×e,被氧化 (2)0.1 mol Na,S04中含有Na+物质的量为0.2mdl,Na 2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnCL2+5CL2↑+8H20 个数为0.2×6.02×1023=1.204×102 得2×5e,被还原 (3)n(NH,)=34g÷17g·mol-1=2mol,其中原子物质 高锰酸钾C1酸性和还原性0.25 的量为8mol,含8mol原子的C0的物质的量为8mol÷2=4mol. (2)吸收浓盐酸挥发的HC1气体以及为铁粉的反应提供 (4)n(CH,)=32g÷16g·mol1=2mol,1个CH4中含有 干燥的环境 10个质子，32gCH4中含有的质子的物质的量为20mol. (3)产生红棕色的烟 (5)n(H,S04)=1.806×102÷(6.02×1023mol-1)= (4)A中紫色石蕊溶液先变红后褪色，D中干燥红布条不 0.3mol,含氧原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol. 褪色 (6)1mol0中约含6.02×10个氧原子，1个氧原子质量 (5)20H+CL2=d0+C1+H20 —8