第5期 钠及其化合物-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

素养·拓展 数理招 题源变式 生，并且上下跳动 钠与水的反应拓展变式 B.从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶 液最终变为红色 C.反应一段时间后，左端液面上升进入长 颈漏斗，a处有无色氧气产生 ⊙湖南朱顺利 一、题源展示 ⑥反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确： D.打开活塞A,在右端导管口直接点燃，产 生淡蓝色火焰 例题.将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶综上所述：②④⑤⑥正确 (二)试剂不同 液的冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列 答案：C 3.将一小块钠投入下列溶液中，有关说法 现象，其中正确的有(）. 二、拓展角度及练习 正确的是 ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 (一)装置不同 A.饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到 ②钠立即与水反应，并有气体产生 1.下面关于钠的叙述中错误的是( 室温后溶液溶质质量分数增加 ③反应后溶液变红 A.钠着火可用干沙土掩埋灭火 B.稀CS04溶液中：有氢气放出，有红色固 ④钠熔成闪亮的小球 B.少量钠在实验室经常保存在煤油中 体析出 ⑤小球在水面上四处游动 C.钠在空气中会 窖度动gm C.FeCl,溶液中：有氢气放出，有红褐色沉 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 生成灰色的氧化钠 淀生成 A.①②3④ B.②③④5 D.若将钠投入图 D.滴有无色酚酞的水中：有氢气放出，溶液 C.②④56 D.③④⑥ (密度为1.6gcm3) 示的烧杯中，钠块会 变蓝 解析：钠与水反应的现象为浮水面、熔小在水层和煤油层界面处上下跳动，水层变红 拓展练习参考答案1.C2.C3.C 球、乱游动、嘶嘶响.①钠的密度小于水的，浮水 2.某同学按如右图所示实验装乃 第3期2版参考答案 面，故①错误；②钠立即与水剧烈反应，并有气置进行钠跟水反应的实验.打开右 专项小练一 体产生，故②正确；③反应后溶液中含有生成的端软塞，将一小块金属钠加入煤油 1.B2.D3.B4.A5.D6.B7.D 先去2e 氢氧化钠，能使紫色石蕊溶液变蓝，故③错误；中，迅速塞紧塞子.下列说法中不正 ④钠熔点低且反应放热，钠熔成闪亮的小球，故确的是 8.d2+502+2H,0=HS04+2HCC,sH,s04 得到2 ④正确；⑤小球在水面上四处游动，故⑤正确： A.金属钠落在b处，有气体产 专项小练二 1.B2.C3.B 4.(1)B2>C2>A2(2)A->C->B (3)不能若X-能发生反应2X-+C2=2C-+X2,即可判断氧化 性：C2>X2,而前面已判断氧化性B2>C2,则氧化性：B2>X2,所以X2 与B不能发生反应 NaO,与HO、CO,的反应规焦 5.1)还原氧化KMn0>d, 2KMn04+16HCI(浓)=2KC+5C2↑+8H20+2MnCh220 (2)HNO3CuCu(NO3)2NO氧化酸 高频易错专练 1.C2.D3.D O四川樊华 失去2 规律凡分子组成符合(C0)m·(H,).的H,的质量，即ag:由C0C0,9Na,C0, 4.20=2Hg+8 物质，g该物质在0，中完全燃烧将其产物影、40·00可知，固体实际增重为C0的质 程 (C02和水蒸气)全部通过足量的Na,02后，固 (2)H23+H04(浓)S+027+2H,0 量，即ag 失去6 体增重必为0g (3) 答案：见解析 剖析：(1)在Na,02与水蒸气的反应中， 巩固练习1将2.1g由C0和H2组成的 2×3 2Na,02+2H,0=4Na0H+02↑，其中4Na0H 失去2 混合气体（平均相对分子质量为7.2）在足量的 可改写为2(Na0,·H2),故该反应中固体增重 (4)8u+4H0,(浓)=2u(02+20,↑+2H,0 氧气中充分燃烧后，300℃时将产物全部通入足 得2x。 相当于水中氢元素的质量， 量的Na,0,固体中充分反应，固体的质量将增 第3期3版检测题参考答案 (2)在Na,02与C02的反应中，2Na02+加 学业达标卷 ) 、单选题1.D2.B3.A4.C5.D6.D7.C 二填空题 2C02=2Na,C03+02,其中2Na2C03可改写成 先去，化吟价升高，被氧化 A.2.1g B.3.6g 2(Na,02·C0),故该反应中固体增重相当于 C.4.2g D.7.2g 8.(1)C2+H,0=HC+Hd0C2 HCI C0,中C0的质量. 巩固练习2某温度下，0g某物质在足量 合低 例.“gH,与足量氧气反应后，300℃时将氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的 （2)e+4H0,(稀)=e(N0,3+2H,0+0↑e0 产物全部通过足量的过氧化钠固体充分反应，N,0,反应，固体质量增加不是0g.下列物质 9.10联失去还原20， a2,0C0, 则固体增加的质量为一；agC0与足量①H,:②甲酸(HC00);③C0和H,的混合物： (2)①Hg,026②4ig3+4Ca0△4Hg+3Ca5+Ca50. 氧气反应后，300℃时将产物全部通过足量的过④甲醛(HCH0);⑤CH,C00H;⑥葡萄糖 失去& (3)①⑤②0 氧化钠固体充分反应，则固体增加的质量为(C,H0,)中，符合题意的是 10.(1)4656 (2)10641032 A.①③④⑤⑥ B.② (3)2 16202258 C.④⑤ D.全部 解析：由H,0,H,0也92NaOH形 11.(1)还原性NaH+i20=Na0H+H21 巩固练习参考答案： (2)①8②KS、N2 Na,O,·H,的反应过程可知，固体实际增重为 ③C02+Ca2++20H-=CaC03↓+H20 1.A2.B (3)①+61：6②>③278 本版责任编辑：王媛 报纸编辑质量反馈电话： 2025年8月1日·星期五 高中化学 0351-5271268 报纸发行质量反馈电话： 第 5期总第1149期 人教 0351-5271248 数评橘 必修（第一册】 第4期参考答案 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版 社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F) 邮发代号：21-282 一、单项选择题 1.D2.C3.A 4.A5.A6.B 学案在 (续表) 7.B8.B9.C 认识钠家庭成员 碳酸钠 碳酸氢钠 10.C11.D12.D 二、填空题 《钠及其化合物》导学 不稳定，受热易分解， 13.(1)树状分类法 热稳 (2)HC1阳离子种类 定性 受热不易发生分解 化学方程式为 蒸馏水碱 四川任凯 (3)⑦③⑤⑥④ ·、活泼的金属单质—钠 二、氧化钠和过氧化钠 (4)2H++S02+ Ba2++20H-=BaS04↓+ 你们两个别帮倒 就凭你俩想降伏 CO号+H=HC0 2H20 我有煤油当保 忙啊！快让开，我 HCO,+H*= 我，没门！ 与稀盐 HC0,+H*= 镖，空气中的氧 来灭了他！ (5)C 酸反应 H,0+CO2↑ 气，、水都别想欺 H,0+C02↑ (6)Cu0 菜油 负我！终于可以 (7)C2(0H)2C03+ 安心睡觉喽！ 4H+=2Cu2++3H20+ 向碳酸钠溶液中通入 HCO也可与OH反 性质 C02,会生成碳酸氢钠 (8)① 应：HCO3+OH= 14.(1)Ca2++C0 拓展 Na2C03+C02+H20 钠的密度比煤油的大且不与其反应，所以钠一般保 C0号+H,0 (2)Fe304Fez03+ 存在煤油中. -2NaHCO, 填一填：1.钠的氧化物 6H+=2Fe3++3H20 填一填：1.钠与氧气的反应 (3)AC Cu2++Fe= 氧化钠 过氧化钠 纺织、制皂、造纸 用途 制药、焙制糕点 Fe2++Cu 钠很软，能用刀切割，钠具有 化学式 Na,O(碱性氧化物) Na,O,（过氧化物) 制玻璃 (4)① 失去3x4 泽.钠常常保存在 或 中 颜色、状态 色固体 色固体 2.焰色试验 反应 化学方程式 有关反应现象 阴阳离子 到2 新切开的钠的光亮 个数比 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所 得到2 常温 ②B 的表面很快变暗了 生成条件 点燃或加热 含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为 15.1.(1)有蓝色沉 淀生成Cu2++20H 与02 钠受热后先 不稳定， 焰色试验.钠元素的焰色为 色，钾元素的 Cu(OH)2↓ 然后与氧气剧烈反 热稳定性 较稳定 反应 易转化为Na,02 焰色为 色（透过蓝色钻玻璃观察） (2)生成无色无味的 加热 应，发出 气体HC0+H+=CO2↑ +20 色火焰，生成一种 H,0反应 (3)盐酸（或硫酸、硫酸 固体 记一记：1.钠长期露置在空气中的变化 铜溶液等)Fe+2H= Fe2++H2↑（或fe+Cu2 2.钠与水的反应 与C0,反应 银白色 02 表面变暗 出现白色固体H,0 =Fe2++Cu等) (1)实验现象：钠浮在水面上说明 金属钠(Na) (生成Na0】 1(生成NaO阳) 铁粉Fe+Cu2+ Fe2++Cu ,熔成闪亮的小球说明 Na,0+2HCl= 2Na,02 +4HCI- 与盐酸反应 表面变成溶液C0, 白色块状物质 风化白色粉末状物质 Ⅱ.(1)C ,迅速向各个方向游动，发出嘶嘶的响声 2NaCl+H2O 4NaC+2H,0+02 (NaOH潮解) 生成Na,C010H.0) (生成Na,CO) (2)B (3)蛋白质溶液 说明有 产生，滴有酚酞的水溶液变成 用于制取强氧化剂 BaCl2(其他答案合理也 红色说明溶液显 性 2.NaCO3和NaHCO3的鉴别方法 用于制取 可)(NH4)2S04溶液 漂白剂、作为呼吸 主要用途 16.(1)HC03+H+= (2)钠与水反应的化学方程式为 NaOH、Na,CO 面具和潜水艇的 (1)固体鉴别： CO↑+H,0 反应类型是 ,也是 供氧剂 ①加热法：能产生使澄清石灰水变浑浊的气 (2)鸡蛋壳中含碳酸 钙，洗净是为了除杂质，烤 还是 离子方程式为 加热时可发生如下反应 体的是NaHCO,固体 焦主要是杀菌、消毒，服用 (3)Na裸露在空气中不只是跟 反 联系 后CaC03与HCl反应，起 2Na,0+02△2Na,02 ②溶解法：溶解度较大且溶于水时放热的是 到了降低HCI浓度的作 应，而且还能跟 反应，所以Na需放在 用.发生反应的离子方程 煤油或石蜡油中保存。 练 练：见本期2版专项小练一 Na,CO 式为CaC03+2H+=Ca2 三、碳酸钠和碳酸氢钠 +C02↑+H20 (2)溶液鉴别 记一记：探究钠和水的反应： (3)A1(0H)3+3H+ 填一填：1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 ①气体法：分别逐滴滴入稀盐酸，立即产生 =A3++3H20 实验所见 实验所思 (4)不能，NaOH虽然 碳酸钠 碳酸氢钠 气泡的是NaHCO,溶液（反应快） 能中和胃酸，但它有强腐 熔（熔化成小球） 反应放热，钠的熔点低 蚀性，故不能服用NaOH治 ②测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶 浮（浮在水面上） 钠的密度小 俗称 疗胃酸过多 液，pH值大的是Na,CO,溶液 游（四处游动） 产生的气体不均匀，推动小球 状态 白色 细小的白色 响（发出嘶嘶的响声） 产生的气体冒出时发出声音 红（滴入酚酞，溶液变红） 产生了碱性物质 加入少量水后，能溶 加入少量水后，结块 想一想：1.如何除去氯化钠固体中混有的少量 解，并伴随着 变成晶体，并伴随着 碳酸钠固体？ 想一想：(1)钠着火时，应如何灭火？ 现象 现象 (2)预测一下钠与硫酸铜溶液反应的实验现 易溶于水（溶解度比 2.如何除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢 易溶于水， 象，并解释其原因.（详见本期4版《钠与水的反 碳酸钠的小)， 钠固体？ 溶液呈 性 性 应拓展变式》) 溶液呈 练一练：见本期2版专项小练二 2 素养专练 5.室温下，将一小块金属钠投入盛有8L饱和氯化 专项小练 钠溶液的试管中，不可能观察到的现象是 ( 一、钠 氧化钠 过氧化钠 A.恢复到室温时，试管底部有白色固体析出 B.钠在液面上四处游动 1.下列做法不符合安全规范的是 C.溶液变红 A.在“观察钠的光泽和颜色”实验中 D.钠块熔化成光亮的小球 需关注右侧图标的提示 6.下列说法中，属于Na,0和Na,02共同之处的是 B.实验时将剩余的钠及时放回原试 ( 剂瓶 A.均可作为潜水器供氧剂 C.观察钠在空气中的燃烧实验时，近距离俯视 B.均是碱性氧化物 坩埚 C.阴、阳离子的个数比均为1：2 D.金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖 2.下列关于钠的叙述中，错误的是 D.均可由钠与氧气常温下生成 ( A.钠是银白色金属，硬度很大 7.某澄清透明溶液中加入N,02后，有无色无味 B.加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过 气体产生，同时产生白色沉淀.原溶液中可能含 氧化钠 有的离子是 ( C.切开的钠的表面很快变暗，生成了氧化钠 A.Cu2+B.Mg2*C.Ba2+D.Fe2+ D.钠保存在煤油中说明钠不与煤油反应且密度8.用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于陶土 比煤油的大 网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃 3.下列钠及其化合物的性质中，涉及的反应不属 烧起来 于氧化还原反应的是 ( (1)由实验现象所得出的有关Na,0,和H,0反 A.将钠投入水中 应的结论是：a.有氧气生成；b. B.钠在空气中变暗 Na,02和H,0反应的化学方程式是 C.过氧化钠用于呼吸面具的氧气供给 D.氢氧化钠固体暴露在空气中 (2)某研究性学习小组拟用 4.下列有关钠与水（滴有少量紫色石蕊溶液）反应 H20 如右图套管装置进行实验， 实验现象及解释正确的是 ( 以证明上述结论。 选项 实验现象 现象 ①用以验证结论a的实验方 A 钠浮在水面上 纳的密度大于水的 法及现象是 B 钠熔化成小球 该反应为吸热反应 C钠四处游动 反应生成的气体推动钠游动 ②用以验证结论b的实验现象是 D溶液变红色 生成了碱性物质 =H,0+C0,↑ 专项小练 D.向碳酸钠溶液中缓慢滴入少量稀盐酸：CO 二、碳酸钠碳酸氢钠 +H*=HCO 4.为了鉴别Na,C0,和NaHC0,两种固体，设计了 1.下列关于碳酸钠、碳酸氢钠的说法，正确的是 如下几种实验方案.下列说法错误的是() ( 1g白色固体 白色固体挡板 A.Na,CO3可中和胃酸，NaHCO3可焙制糕点 B.若NaHC0,固体中混有Na,CO,可用加热的 方法除去 C.灼烧Na,C03和NaHCO3,火焰颜色均为黄色 D.在相同温度下，Na,CO3比NaHCO3在水中的 A.装置I中的Na,CO,和NaHCO,.均能与盐酸 溶解度小 反应，产生气体快的是NaHCO, 2.观察是研究物质性质的基本方法.某同学将一 B.当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较 小块金属钠长期露置于空气中，先后观察到下 小的是NaHCO 列现象：银白色①变灰暗②，变白色③表面 C.加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色 湿④，白色固体（最终），下列说法不正确的 固体是NaHCO, 是 () D.用装置Ⅲ在相同条件下，分别加少量水溶解 .①中钠发生了氧化反应 并立刻测量溶液温度，温度升高的是Na2CO3 B.②变白色是因为生成了氢氧化钠 5.璀璨的焰火惊艳了无数国人.这与高中化学中 C.③发生物理变化 “焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 D.④最终生成了碳酸氢钠 3.下列反应的离子方程式正确的是 A.焰色试验是化学变化 A.Na溶于水中：2Na+2H,0=2Na++20H+02↑ B.利用焰色试验可区分NaCl与Na,C0,固体 B.碳酸钡与稀硫酸反应：Ba2++S0=BaS04↓ C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C.碳酸氢钠溶液与少量盐酸反应：C0?~+2H D.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 数理极 数理极 素养·测评 】 (4)将一小块钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的 高频易错专练 总的离子方程式为 同步检测（四 9.(16分)下列图示中，A为一种常见的单质，B C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试 1.下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是 ·TONGBUJIANCE 验均为黄色 点燃+02 +C0, 检测内容：钠及其化合物 反应① B A.金属钠是银白色金属，熔点很高 反应④ ⊙数理报社试题研究中心 B.过氧化钠是白色粉末，无需密封保存 反应3 C.碳酸钠是白色粉末，常用于治疗胃酸过多 色晶体析出 +H,0 加热 应G D.碳酸氢钠是细小白色晶体，受热易分解 学业达标卷 D.a和b与分别与水反应，向反应后的试管中滴 +H,0 →C 过量C0, 2.下列叙述正确的是 加酚酞溶液现象不同 反应② 反应⑤ A.Na,0与Na,0,都能和水反应生成碱，它们都 (满分：100分) 6.以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其 请填写下列空白： 是碱性氧化物 化合物的关系如下： (1)写出下列物质的化学式：A B.Na202与水、二氧化碳的反应中，Na202均只 一、单选题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分） H,0⑤ 0 做氧化剂 1.本着预防为主，生命至上的理念，各地积极举办 H20 C02 A C.Na02中阴、阳离子的个数比为1：1 NaC0,④NaHCO,. (2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有 学校消防安全应急疏散演练。下列实验操作存 D.向N,O2与水反应片刻后的溶液中滴加酚酞 (填数字序号) 在安全隐患的是 溶液，溶液先变红后褪色 ( C0,⑥ (3)将A投入紫色石蕊溶液中的实验观象有 3.为鉴别KC03和NaHC03两种白色固体，分别设 A.少量的钠保存在煤油中 下列分析不正确的是 计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 B.观察钠在空气中燃烧实验时，戴护目镜 A.上述反应类型有分解反应、化合反应、置换 (4)完成下列化学或离子方程式： ( C.做钠与水反应的实验时只取绿豆大小的钠 反应 ①AC反应的离子方程式： A.分别取样加入同浓度的盐酸，看气泡产生的快慢 D.实验后将剩余的钠扔进下水道 B.反应③表明C02具有酸性氧化物的性质 B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通 ②BC反应的离子方程式： 2.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( C.利用反应④可除去NaHCO,固体中混有的少 入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 A.对氯化铜进行焰色试验，焰色呈绿色 量Na2C03 ③B→D反应的化学方程式： C.分别取样溶于水，再滴加Ca(OH),溶液，观察 B.碳酸钠晶体受热后变成粉末 D.反应⑤、⑥可应用于潜水艇中氧气的供应 ④ED反应的化学方程式： 有无白色沉淀 C.光亮的钠在空气中逐渐变暗 7,如右图所示，将少量碳酸钠 10.(18分)某实验小组欲探究Na,C03和NaHC03 D.分别取样溶于水得到K,CO3溶液和NaHCO3 包裹NaO,的棉花 D.向N,CO3溶液中滴加少量稀盐酸时，不产生 与包裹有Na2O2的棉花放入 的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶 溶液，再做焰色试验，观察火焰的颜色 底部有洞的试管 4. 下列离子方程式的书写正确的是 气泡 底部有洞的试管中，然后将 丢失了标签.于是他们先对固体A、B进行鉴 碳酸钠 A.足量的CO,通入饱和Na,CO,溶液中： 3.下列关于钠的说法中不正确的是 试管底部浸没在稀盐酸中， 别，再通过实验进行性质探究 稀盐酸 2Na*+CO2 +CO-+H20=2NaHCO3 A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 观察到棉花着火燃烧.下列 B.澄清石灰水与过量NaHCO,溶液反应： B.金属钠与FeCl,溶液反应时，既有红褐色沉淀 有关说法正确的是 HCOj +Ca2++OH-=CaCO3+H2O 生成又有气体逸出 A.Na,02在参与的反应中只做氧化剂 C.往稀盐酸中逐滴加入Na,CO,溶液，开始时 C.将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中， B.Na,02只与C0,发生反应 H++C0=HC03 钠熔成小球并在液面上游动，并产生白色沉淀 C.在上述实验中，Na02参与的反应都是放热的 图1 (1)图1实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中 D.NaHCO,溶液与NaHSO4溶液反应： D.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中， D.锥形瓶中Na,CO,与盐酸反应的离子方程式 有白色沉淀产生.固体A为 ,烧杯Ⅱ C0?-+2H+=H,0+C0,↑ 试管底部有红色物质生成 为C02+H+=HC0, 中发生反应的离子方程式为 ○数理报社试题研究中心 4.锂单质的化学性质与钠类似，活泼性比钠略差，：二、填空题（本题包括3个小题，共58分） ,多用滴管 (参考答案见下期) 它的密度为0.534g/cm3,锂元素的焰色为紫红8.(24分)钠与水反应的微型实水+酚酞~ (2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯 中，再各加10mL蒸馏水振荡，待固体充分溶 本期1版《学案在线》参考答案 色.将绿豆大小的锂投入水中，下列实验现象合 验装置如右图所示.回答下 尖嘴管 理的有 () 列问题： 解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞 一、填一填：1.银白色金属煤油石蜡油 4Na+0,=2Na,02Na+0,△Na,0,熔化 ①锂沉入水中②锂浮在水面上 ③水中不会 1)金属钠姓质极活泼，使用 肥皂液 溶液 黄淡黄色 有大量气泡④反应后在水中加入几滴石蕊溶 时要注意实验安全.取用绿 煤油因 ①实验过程中发现Na,C0,固体完全溶解，而 一钠块 液，溶液变红 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 豆粒大小金属钠的过程中需要用到的用品不包 NaHCO,固体有剩余，由此可得出的结论是相同 2.(1)钠的密度比水的小钠的熔点低气体 碱 ⑥锂四处游动 括下列物品中的 (填字母序号) 温度下，溶解度：Na,CO （填“>” (2)2Na+2H,0=2Na0H+H2↑置换反应 A.②⑥ B.①③ “<”或“=”)NaHCO, 氧化还原反应离子反应2Na+2H20=2Na c.②③⑤ D.②④⑤⑥ ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象，其中 +20H-+H,↑ 5.“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要 盛放NaHCO,的烧杯中出现的现象是」 (3)02水蒸气 模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2 A.滤纸B.镊子C.小刀D.胶头滴管 (填字母序号) 想一想：(1)钠着火应用沙土盖灭. 为比较甲、乙（甲、乙为Na,CO,或NaHCO,.)的热 (2)钠与水反应的化学方程式为 a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 二、填一填：白淡黄1：21：2常温 稳定性的实验装置.下列说法错误的是( (3)该装置的现象有很多，不同现象反映物质不 c.滴入酚酞后呈浅红色d.滴入酚酞后呈红色 Na20+H,0=2Na0H2Na,02+2H20=4Na0H 同的性质， (3)如图2所示，在气密性良好的I和Ⅱ试管 +02↑Na20+C02=Na2C032Na202+2C02 化合价 沾有天水酸铜 的棉 ①肥皂液吹出的气泡向上飘，证明生成气体的 中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸，将 =2Na2C03+02 密度 空气的 三、填一填：1.纯碱、苏打小苏打粉末晶 气球内的固体同时倒入试管中. 体放热碱吸热碱2NaHC0,△Na,CO, ②反应时，钠块熔为小球，说明」 ①两试管中均产生气体， (填“I”或 +H0+C0,↑ 单质氧化物碱盐物质类别 “Ⅱ”)的反应程度更为剧烈. 图1 图2 ③钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失， 2.黄紫 ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温， 想一想：1.向固体中加入适量HCl,充分反应 A.图2中，乙为NaHCO3,可观察到棉球变蓝 说明 (填“I”或“Ⅱ”)的气球体积较大 后，蒸发结晶 B.a和b的阳离子和阴离子数目之比均为1：2 ④反应后试管中液体分层，下层呈 色 2.加热至固体质量不再改变 C.将Na加入饱和NaOH溶液中，可观察到有白 说明反应后的溶液呈」 性 (参考答案见下期)高中化学人教（必修第一册）第5~9期 发理报 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第一册）第5~9期(2025年8月) Ca2++20H=CaC0,↓+2H20+C0,B错误；往稀盐酸中 第5期2版参考答案 逐滴加人Na,CO3溶液，开始时H过量，反应的离子方程式为 专项小练一 2H+C0}=H20+C02↑，C错误；HC0,不可拆分，反应的 1.C2.A3.D4.C5.C6.C7.B 离子方程式为HCO+H=H,0+CO2↑，D错误. 8.(1)反应放热2Na202+2H20=4Na0H+02↑ (2)①将带火星的木条靠近m管口，木条复燃，证明反应 第5期3版检测题参考答案 中有氧气生成 学业达标卷 ②导管n处有气泡产生，证明反应放热 一、单选题 专项小练二 1.D 1.C2.D3.D4.B5.D 2.C做焰色试验时，氯化铜不发生化学反应，A不合题 高频易错专练 意；碳酸钠晶体受热失去结晶水，化合价未发生变化，不是氧化 1.D金属钠是银白色金属，但是其熔点较低，A错误；过 还原反应，B不合题意；钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，属 氧化钠是淡黄色粉末，其能与空气中的水蒸气、二氧化碳反应， 于氧化还原反应，C符合题意；碳酸钠与少量稀盐酸反应生成 需要密封保存，B错误；碳酸钠碱性较强，对胃壁的刺激性较 碳酸氢钠，此反应不涉及氧化还原反应，D不合题意 强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；碳酸氢钠是细小的白色晶 3.D金属钠和氧气反应，常温下反应生成氧化钠，加热 体，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，D正确。 或点燃条件下反应生成过氧化钠，A正确；金属钠与FeCl,溶 2.DNa,0是碱性氧化物，Na,O2和酸反应生成盐、水和 液反应时，钠先与水反应，生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与 氧气，不是碱性氧化物，A错误；Na202与水、二氧化碳的反应 FeCl,反应，生成Fe(OH)3红褐色沉淀等，B正确；将一小块钠 中，a,0,既是氧化剂，又是还原剂，B错误；Na,0,固体由过氧 投入装有氯化镁溶液的试管中，钠先与水反应，熔成小球并在 根离子和钠离子构成，阴、阳离子个数比为1：2，C错误：Na,O, 液面上游动，生成的NaOH再与MgCl2反应，生成Mg(OH)2白 与水反应生成NaOH,溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红，由于 色沉淀，C正确；将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，钠 Na,O2有漂白性（实际是中间产物H202的强氧化性），最后红 先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，则试管底部有蓝 色会褪去，D正确 色沉淀生成，没有红色物质生成，D不正确. 3.C分别加入稀盐酸中都产生二氧化碳，NaHCO,产生 4.A锂单质的化学性质与钠类似，活泼性比钠略差，密 气泡的速度快，A可行；NaHCO,不稳定，受热易分解生成二氧 度为0.534g/cm3,比水的小，所以将绿豆大的锂投入水中，锂 化碳，将二氧化碳通人澄清石灰水中能生成白色沉淀，但 浮在水面上，与水反应生成OH和氢气，锂四处游动，加入几 K,CO,较稳定，受热不易分解，澄清石灰水不变浑浊，其现象不 滴石蕊溶液，溶液变蓝，只有②⑥正确。 同，B可行；分别取样溶于水，再滴加Ca(OH)2溶液，二者都有 5.B由于热稳定性：Na,C03>NaHCO3,Na,C0,靠近热源 碳酸钙白色沉淀生成，现象相同，C不可行；焰色反应时，钠元 不分解，NaHCO,远离热源分解，故甲为Na2CO,乙为NaHCO, 素显黄色，通过蓝色钴玻璃观察钾元素显紫色，D可行. NaHCO3可分解生成水，使无水硫酸铜变蓝，A正确；a和b为 4.A澄清石灰水与过量NaHC0溶液反应，说明 Na,0、Na2O2,氧化钠由钠离子和氧离子构成，过氧化钠由钠离 Ca(OH)2中OH全部反应，正确的离子方程式为2HC0,+ 子和过氧根离子构成，两者的阳离子和阴离子数目之比均为 一1 高中化学人教（必修第一册） 第5~9期 2:1,B错误；将钠加入饱和NaOH溶液中，钠先和水反应生成 第6期2版参考答案 氢氧化钠和氢气，原NaOH溶液已经饱和，溶剂水减少，所以会 有NaOH固体析出，C正确：Na,0与水只生成氢氧化钠，向反 专项小练一 应后的试管中滴加酚酞溶液出现红色，N2O2与水生成氢氧化 1.C2.D3.C4.B5.B6.C 钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后的试管 专项小练二 中滴加酚酞时先变红后褪色（有探究实验表明，Na,02与水反 1.(1)Mn0,+4Hd(浓)△MnCL,+Cl,↑+2H,0 应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性)， (2)饱和氯化钠溶液浓硫酸 D正确。 6.C上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反 应，反应②为置换反应，A正确；反应③中二氧化碳和NaOH反 应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其 (4)Cl2+20H=C1-+C0+H20 具有酸性氧化物的性质，B正确；反应④为碳酸氢钠加热分解 (5)Cl2 +H20 =HCI HC1O 生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固 (6)b 体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，C错误；过氧 (7)干燥、密封 化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，反应⑤⑥可应用于潜水 2.(1)KC、K,CO3KNO 艇中氧气的供应，D正确. (2)Cl°+Ag*=AgC1↓C0}+2Ag*=Ag2C03↓ 7.C碳酸钠与盐酸反应产生C02,C02中会混有H,0和 Ag.CO;+2H*=2Ag*+H20+CO21 HCl,混合气体与Na202发生反应：2Na202+2C02=2Na2C0 高频易错专练 +02、2Na202+2H20=4Na0H+02↑、2Na202+4Hd=4NaCl 1.D氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能和铁 +02↑+2H,0,三个反应中Na,02均既作氧化剂又作还原剂， 反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，A错误；新制氯水中含有 均放出大量的热，A、B错误，C正确；锥形瓶中，盐酸过量，二者 次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，B错误；次氯酸见 发生反应的离子方程式为C0+2H=C02↑+H,0,D 光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该 错误。 气体是氧气，C错误；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸 二、填空题 性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变 8.(1)D 红后褪色，D正确. (2)2Na+2H,0=2Na0H+H2↑ 2.D氯气能与铁在点燃条件下反应，但在常温下，铁与 (3)①小于②钠的熔点低③钠的密度大于煤油的，小 氯气不反应，铁质容器可用于储存氯气，A错误；铜在氯气中燃 于水的④红碱 烧生成棕黄色烟(CuCl2),而非蓝色烟，蓝色是CuC,溶液的颜 (4)2Na+Cu2++2H,0=Cu(0H)2↓+H2↑+2Na 色，B错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成的HC 遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口有白雾生成，C错误。 9.(1)Na Na2 CO2 3.DCL2和水反应生成的HCIO具有强氧化性，能使红色 (2)⑤⑥ 布条褪色，将一定量的CL通过装置甲后，湿润的红色布条不 (3)钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响 褪色，说明没有CL2进入装置乙，即装置甲内的试剂能与CL,发 声，溶液变蓝 生反应而将其吸收。 (4)2Na+2H20=2Na+20H+H2↑2Na,02+2H20 4.DMnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,A错误； =4Na*+40H+02↑2Na202+2C02=2Na,C03+02 饱和NaHCO,会与HCl反应生成CO2,混入新杂质，要除去Cl2 2 NaHC0,_△Na,C03+H,0+C0,↑ 中的HC1气体应用饱和食盐水，B错误；澄清石灰水浓度较低， 10.(1)Na,C03C02+Ca2++20H=CaC03↓+H,0 制得的次氯酸钙量少，应该使用冷的石灰乳制取漂白粉，C错 (2)①>（②ac 误；Cl2可与NaOH溶液反应，装置还可以防倒吸，D正确. (3)①I②I 5.C6.B 2 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 (5)C1 第6期3版检测题参考答案 (6)氧a,+H,0一HC0+Hd,2HC0光题2Hd+0,↑ 学业达标卷 9.(1)圆底烧瓶 一、单选题 (2)吸收C,中的HCl否 1.D (3)2Cd2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(Cl0)2+2H20 2.B (4)吸收多余的氯气，防止环境污染 3.B通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于 (5)AB 水，A错误：红热的铁丝可以在氯气中燃烧，发生反应2Fe+ 10.(1)分液漏斗 3C,△2eC,产生红棕色的烟，B正确：氯气能够杀菌，但有 (2)Mn0,+4HCl(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,0B吸 毒，不能用于居室消毒，C错误；纯净的氢气可以在氯气中安静 收CL2中的H20 地燃烧，发出苍白色火焰，D错误。 (3)无明显现象有色布条褪色HCIO 4.A向氯水中滴加1~2滴紫色石蕊溶液，氯水中有盐 (4)先变红后褪色 酸，溶液先变红，氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液后 (5)溶液由浅绿色变为黄色氧化剂2Fe2++Cl2= 褪色，A正确；氯气能溶于水，静置一段时间后试管内液面上 2Fe3++2Cl 升，不能说明氯气和水发生了反应，B错误；向待测液中先加入 (6)CL2+20H=C1+@0+H0 稀盐酸酸化，引入了氯离子，则出现白色沉淀不能说明待测液 (7)B 中含有Cl,C错误；向氯水中加入有色布条，布条褪色，说明 氯气和水生成具有漂白性的物质，CL2没有漂白性，D错误。 第7期2版参考答案 5.B 专项小练一 6.B过程I中通入氯气生成HCl,使溶液呈酸性，石蕊 1.B2.C3.B4.D5.D6.D7.C8.B 溶液由紫色变为红色，A正确；过程Ⅱ中溶液由红色变为无色， 实际是由于氯水中次氯酸等物质对石蕊的漂白作用所致，并不 9.(1)18g36g102g 能说明溶液不再呈酸性，B错误；继续通入氯气到过量，溶液出 (2)3mol3WA1.806×1024 现淡黄绿色是溶解的CL2的颜色，C正确；向紫色石蕊溶液中 (3)2mol2N2.408×1024 加人N2O2,先因生成碱而变蓝，后又因过氧化物的氧化或漂 (4)17310WA(5)0.52 白作用使颜色褪去，D正确 (6)2.5NA100 7.A反应一段时间，当浓盐酸变为稀盐酸，反应就不能 专项小练二 进行，A错误；由分析可知，制备的C2中混有HCl和水蒸气， 1.B2.A3.D4.A5.A6.C7.B 饱和食盐水除去HC1的过程会带出新的水蒸气，可通过浓硫酸 8.(1)1:13:21:111:711:7 一并除去，则应先用饱和食盐水除去氯气中混有的HCI,再用 (2)4:128.8g·mol1 浓硫酸干燥氯气，所以装置b和©中分别盛装饱和食盐水和浓 高频易错专练 硫酸，B正确：因FeCL3易升华，在冷的集气瓶口易凝华为固体 1.A物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物 造成导管堵塞，故使用粗管，C正确；热的FeCl3易与水反应，则 理量，摩尔是其单位，A正确；水的摩尔质量不会随物质的量增 在装置e和f之间还需增加一个干燥装置，防止装置e中的水 加而增加，水的摩尔质量为18g·mol1,B错误；氢气的摩尔质 蒸气进人装置f,D正确. 量为2g·mol-1,C错误；物质不一定由原子构成，有的物质由 二、填空题 分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.02×103个原 8.(1)H、HC10 子，D错误 (2)HCIO 2.②60 (3)CL2 提示：①6.02×10个分子在标准状况下所占体积不一定 (4)H 是22.4L,因为1mol该分子不一定是气体，①错误；②C0与 一3 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 :的率尔质量均为285·m,28:60与N,的混合气体的（结md×3)(底×3）=9：2，同理氧原子个数之比 物质的量为1ol,标准状况下混合气体的体积约为22.4L,② 1 正确；③N204的最简式为NO2,故23gNO2和N20的混合气 (4mol×2):(18mol×1)=9:11. 含有N0,的物质的量=463=0.5mol,所含的 第7期3版检测题参考答案 原子数=0.5mol×2×NA mol-1=Va,③错误；④必须强调是相 同状态下，如标准状况下，气体的体积相同，则气体的物质的量 学业达标卷 相同，分子数相同，④错误；⑤未说明总的物质的量，无法计算 一、单选题 钠离子数目，⑤错误；⑥22gC02的物质的量为0.5mol,每个分 1.C 子含3个原子，总原子数为0.5Na×3=1.5WA,⑥正确； 2.B ⑦HNO,溶液中的氧原子包括溶质和水中的氧原子，无法仅通 3.B 标准状况下，S03不是气体，不能用22.4L·ol-1 过溶质计算，⑦错误；⑧标准状况下SO3不是气体，无法用气体 计算物质的量， 摩尔体积计算，⑧错误；⑨没有给出标准状况，不能计算分子数 4.C摩尔质量的单位为g·mol,A错误；由熔沸点可 目，⑨错误；⑩1个CH4含有10个电子，8gCH4的物质的量为 知，在标准状况下芥子气不是气体，B错误；1个芥子气分子中 16gml=0.5ml,含有电子数为0.5×10×N=5N,0 8 g 含有2个氯原子，1mol芥子气中含有2Wa个氯原子，C正确； 正确；①1 mol Na,02含有的Na为2mol,0为1mol,阴、阳离 31.8g芥子气的物质的量为0.2mol,1个芥子气分子中含有 子总数为3N,①错误；②分子数目之比等于物质的量之比，相 15个原子，则0.2mol芥子气中含有3N个原子，D错误 同质量的C0和c0,的物质的量之比为28g:nal mg 5.A等质量的气体分子的摩尔质量越小，物质的量越 大，同温同压下体积越大，四种气体中氢气的摩尔质量最小，所 4g:o1可=11：7，分子数自之比为1：7，心错误. mg 以等质量的四种气体中氢气同温同压下体积最大，故选A 3.(1)324mol 6.B分子数相同即物质的量相同.A项中，n(H2)= (2)0.6Na2Nx 10g 10g 5 2g:ma-5ml,n(0,）2g:al元ml,不相等：B (3)36 (4)1.1Na 5.6L 项中，n(N,）=2.4m=0.25w,n(c0,）= (5)9:229:11 11g 提示：(1)CH0H的相对分子质量为32，其摩尔质量为 4g·m=0.25mo,相等；C项中，n(且0）=18g:a 32g·mol-1;1 mol CH,0H中所含氢原子的物质的量为4mol. =0.5mol,标准状况下，水不是气态，无法通过V来计算其物 (2)1个H20中含有3个原子，则0.2moH,0中所含原子 的物质的量为3×0.2mol=0.6mol,其数目为0.6WNA;1个H0 质的量，由m=pV和n=册求得n(,0)不等于0.5ml,不相 中含有10个质子，则0.2molH,0中所含质子的物质的量为 224L 等：D项中，n(H)=2.4L·m可=10mo,不相等 10×0.2mol=2mol,其数目为2Wa (3)1 mol CH,0H所含氢原子的物质的量为4×1mol= 7.C8.5gNH3的原子数= 7g·mol×4×W4mol-t= 8.5g 4mol,含4mol氢原子的水的物质的量为2mol,其质量为2mol 2NA,A正确：1个OH与H0*中都含有10个电子，17gOH ×18g·mol-1=36g 与19gH,0*的物质的量都是1mol,则二者所含的电子数相 (4)1个C02分子含有22个电子，含0.1NA个氧原子的 C02的物质的量为0.05mol,则含有1.1mol电子，所含电子数 等，B正确：Na个O2分子与NA个Ne分子的物质的量都是 为1.1N 1mol,氖是稀有气体，为单原子分子，二者的原子个数之比为 (5)设CO2和H,O的质量均为1g,则物质的量分别为 2:1,C错误：1.06ga,C0,中含有的Na个数=106g·mlF 1.06g 4mol18mol,原子个数之比等于原子物质的量之比，即 1 ×2×Na mol-1=0.02VA,D正确. 4 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 二、填空题 (2)40.11.79g·L (3)①②3②6或①⑤或③④④⑤⑥①⑤ (4)4.48L0.3W 1.204×1023 6.4 32 (5)11.2L30g 6.4 0.2 32 (6)2:1 3.01×102 0.5 36.5 (7)95g·mol-124 6.02×1023 44 44 提示：〔034g,的物质的量为74品一=02m以， 9.(1)18g·mol-1 1 mol 体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L.其中含有0.6mol氢 (2)22gNa(或6.02×103)22.41mol 原子，含有0.6mol氢原子的水的物质的量为0.3mol. (3)16gN(或6.02×10)3mol (4)0.162g·mol-116 (5)7gC0的物质的量为287产=0.25mol,8g0 (5)①大在压强和物质的量相同的条件下，温度越高， 气体体积越大 的物质的量为了心5m,混合气体知，5a,在 ②1.25g·L-11.5mol 标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,1mol这 提示：(1)NH的摩尔质量是18g·mol-1,含71gNa,S04 种混合气体的质量是(7g+8g)×2=30g. (6)混合气体的物质的量为0.5mol,设02和C02的物质 的溶液中，n(Na,S0)三42g.一=0.5mol,Na的物质的 的量分别为xmol和ymdl,根据题意得32x+44y=18和x+y 量是1mol =0.5,解得x=号=右，则混合气体中0，和C0,的物质的 1 (2)C02的质量=0.5mdl×44g·mol1=22g,其中含氧 原子数目=0.5mol×2×W=Va≈6.02×102，标准状况下， 量之比为2：1. 44g 44gC0,的物质的量44g:m厅=1ml,所占体积为1ml ()A0,的序尔质量是翠品=95gdA的相对 ×22.4L·mol-1=22.4L. 原子质量是95-71=24. 3)18g水的物质的量为18go广=Imal,n(0)= 第8期2版参考答案 n(H,0)=1mol,m(0)=1mol×16g·mol-=16g,W(H20) 专项小练三 =1mol×Vmol1=V.标准状况下22.4LO3的物质的量为 1.D2.A3.D4.C5.C6.D7.A8.D9.D 2.4L-nmol=1mol,含氧原子3mol 22.4L 专项小练四 1.A2.C3.A4.B (4)6.2gNa2X中含有0.2 mol Na+,Na2X的物质的量为 5.(1)4.0(2)74.5g②①③⑧⑤⑥⑦④ n(a,X)=7a(Na')=0.2md×7=0.1ml,n(X-)= (3)500mL容量瓶、玻璃棒 (4)B(5)验漏(6)BD 01m,aX的库尔质量为M(山，N)=2高=位gm, 高频易错专练 Na2X的相对原子质量为62，钠原子的相对原子质量是23，所 1.A根据稀释规律可知，配制250mL1.0mol·L-1 以X的相对原子质量是62-23×2=16. H,S04溶液，需要量取18.4mol·L1H,S04溶液的体积为 (5)①101kPa、50℃时的Vm比22.4L·mol-1大，理由是 250mL×1.0mol:L≈13.6ml,A正确；配制480mL 18.4mol·L 在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大 0.5mol·L-的NaOH溶液的实验过程：称取10.0 g NaOH固 -M-28g·mol-1 ②标准状况下，C0气体的密度为p=广22.4L·ml可 体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移 =1.25g·L;273℃、101kPa时，67.2L气体的物质的量为 至500mL容量瓶中，B错误：25.0gCS04·5H20溶于100mL n='=67.2L 蒸馏水中溶液的体积不再为100mL,应将25.0gCuS04·5H20 4.8L·mol=1.5mol 溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成 10.(1)H2>N2>02H2 1O0L溶液，C错误：容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存 5 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 溶液的仪器，D错误。 1mol·L-1×0.005L=0.005mol,C错误：取10mL该溶液加 2.D 水10mL,由于溶液中加水，两者密度不相同，体积不能加和， 3.D没有明确溶液体积，不能计算1mol·L-1硫酸钠溶 所以得到的MgCl2溶液的浓度不是0.5mol·L1,D错误. 液中钠离子的物质的量，A错误；将标准状况下44.8LHCl通 3.B未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A错误； 入1L水中，所得溶液的体积不是1L,则此溶液的物质的量浓度 溶质物质的量为1mol且溶液体积为1L,故浓度为1mal·L-,B 不是2mol·L,B错误；相同体积和相同物质的量浓度的硫酸 正确；混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得 和氢氧化钠溶液混合，所得溶液呈酸性，C错误；500mL H,SO4溶液浓度不是0.2mol·L1,C错误；温度不变物质溶 0.2mol·L的氯化钠溶液中含钠离子的物质的量为0.5L× 解度不变，故恢复到原温度，饱和溶液浓度不变，D错误 0.2mol·L-1=0.1mol,D正确 4.D 4.(1)25.0(2)500mL容量瓶 5.C (3)BD(4)5.0 6.C已知在某温度下，Na0H的溶解度为20g,设220g (5)2Cu+02+4H*=2Cu2++2H20 水溶解：gNa0H,则有品六，解之得x=4,说明a0H并 (6)0.2mal·L1 没有完全溶解，则溶液的质量为220g+44g=264g,溶质的质 提示：(1)配制0.2mol·L-1的CuS04溶液450mL,应选 择500mL的容量瓶，则用托盘天平称取CuS0,·5H,0晶体的 量为4g,所以溶质的物质的量为0H。广三1.1m0l,溶液 质量是0.2mol·L1×0.5L×250g·mol-↓=25.0g 264g 的休积为1.2g·L=20ml=0.2L,该溶液中溶质的物 (3)容量瓶内有水，未经过干燥处理，不影响溶质的物质 的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，A不合题意；转 质的试浓度为c=兰=622咒=5ml:L 移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤，造成所配溶液中溶质的物质 7.C容量瓶规格应为100L,A错误：托盘天平的精度 的量偏小，所配溶液浓度偏低，B符合题意；定容时，俯视刻度 为0.1g,B错误；配制250mL1.0mol·L1H2S0溶液，根据 线，所加蒸馏水偏少，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C不合 稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即1.0mol·L-1× 题意；定容后液面超过刻度线，吸出一部分液体，所配溶液中溶 250mL=18mol·L-1·V(浓)，计算得V(浓)≈13.9mL,C正 质的物质的量偏小，浓度偏低，D符合题意。 确；定容时俯视刻度线会导致加水量偏少，所配溶液浓度偏高， (4)若用0.2mol·L-1CuS04溶液配制100mL0.01ml·L1 D错误 CS04溶液，设需要0.2mol·L1CS04溶液的体积为V,则 二填空题 有：0.2mol·L1×V=100mL×0.01mol·L-1,解得V= 8.(1)6.1mol·L-1(2)20% 5.0mL,所以需要量取5.0mL0.2mol·L-CuS04 (3)6.1mol·L-10.061mol (5)铜屑放人稀硫酸中不发生反应，向体系通人02，铜屑 (4)0.61mol·L- 可以逐渐溶解生成CuSO4,即Cu、O,和稀硫酸反应生成CuSO4 9.(1)13.6mL(2)15偏低 和水，该反应的离子方程式为2Cu+02+4H+=2Cu2++ (3)混合均匀，使热量迅速扩散 2H0. (4)玻璃棒500mL容量瓶偏高偏低 (5)1~2cm胶头滴管 (6)依据电荷守恒可得2c(Cu2+)+1.3mol·L-1= 10.(1)250mL 检查容量瓶是否漏水 0.9mol·L-1+2×0.4mol·L,该消毒液c(G2+)=0.2mdl·L. (2)0.2 第8期3版检测题参考答案 (3)④搅拌，加速溶解 (4)甲 学业达标卷 (5)A BCD 一、单选题 提示：(2)图示称量时是左码右物，烧杯和CuS0,·5H20 1.C 的实际质量为30g-2.3g=27.7g,CuS04·5H20的质量为 2.B MgCl2溶液为混合物，不属于电解质，A错误；若取 27.7g-15.2g=12.5g,CuS04·5H0的物质的量为 50mL溶液，其中的c(Cd-）=2×1.0mol·L-1=2.0mol·L-1,B 正确：取该溶液5.0mL,其中镁离子物质的量n=cV= 250g:ma=0.05ml,所配制溶液的实际浓度=0.05，mL。 12.5g 0.25L 一6 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 0.2mol·L- 黄色固体过氧化钠，A错误；钠质软，可用小刀切割，B正确：金 (5)称量时用了生锈的砝码，称量固体的质量偏大，溶质 属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后 物质的量偏大，A项所配溶液的浓度偏大；向容量瓶中转移时， 迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应 有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，B项所配溶液的浓度偏 停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，生成氢氧 小；未洗涤溶解CuSO4·5H,0的烧杯，溶质物质的量偏小，C 化钠，使紫色石蕊变蓝，C正确：氧化铜被钠和水生成的氢气还 项所配溶液的浓度偏小：定容时仰视刻度线，所配溶液的体积 原，生成铜，D正确. 偏大，D项所配溶液的浓度偏小；配制过程中需要加水，容量瓶 5.A氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH,不能达 未干燥即用来配制溶液，对所配溶液溶质物质的量和溶液的体 到实验目的，A符合题意；氯气和NaOH反应被吸收，锥形瓶内 积都无影响，E项对所配溶液的浓度无影响。 气压减小，气球变胀，能达到实验目的，B不合题意；滴水后脱 11.(1)3c0.003cVc0.002cV 脂棉燃烧，证明N,O2与水反应放热，能达到实验目的，C不合 (2)125a 题意；有色干花不褪色，可证明干燥的CL2没有漂白性，D不合 36V 题意. (3)0.02 6.B NaHCO3固体充分加热生成NaCO、CO2和水，C02 提示： 能够使澄清石灰水变浑浊，N2C03加热不分解，A正确；分别 (1)1 mol Al2(S04)3中有3molS0,体积不变，c(S0?) 加入澄清石灰水，Na,CO,和NaHCO,溶液都会产生沉淀，B错 =3cmol·L-l,溶液的体积为VmL,所以n(S0)=3c×V× 误；等浓度的Na,CO,和NaHCO3溶液，Na,CO,溶液碱性更强， 103mol=0.003 eV mol;1 mol Al2(S04)3中有2molA3+,稀释 滴加几滴酚酞红色更深，C正确；逐滴加人等浓度的盐酸，立即 前后溶质的物质的量不变，V×2c=2V×c(A13+),解出c(AI3+) 产生气泡者为NaHCO,溶液，Na2CO,中逐渐滴加入盐酸，会先 =cmol·L-1,所以n(A13+)=c×2V×10-3mol=0.002 eV mol. 生成NaHCO3,没有气体放出，D正确， (2)原溶液中n(A）=27g可，所以c(A) 7.D实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol·L1× 27g·mol×V×10溶液稀释了16倍，c(A3+)降为原来 ag 0.1L×40g·mol-1=4.0g,A正确；配制过程有颠倒摇匀的操 作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正 的，即g“mx0Lx6又图为(0) ag 确；配制100mLl.0mol·L-1NaOH溶液需要用到托盘天平 烧杯、玻璃棒、量筒、I00mL容量瓶、胶头滴管，C正确；定容时 3c(A),所以c(s0)=7gmx10Lx16×之9 ag 3 加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小， 125a 3 molL D错误， 8.C28gC0的物质的量为1mol,含有的分子数目为WA, (3)设Ca(OH)2溶液的物质的量浓度是c,混合前后OH A错误；未注明标准状况，无法确定，B错误；该反应中，Fe元素 的物质的量不变，0.2L×0.01mol·L-1+0.05L×c×2= 的化合价由+3降到0，得到2×3eˉ，即每生成2 mol Fe转移电 0.016mol·L-1×0.25L,解得c=0.02mol·L-1. 子数为6NA,C正确；C0不属于酸性氧化物，D错误， 第9期检测题参考答案 9.B64gS0,的物质的量为64g 64g·ml7=1mol,含有 一、单选题 2mol0原子，含有的氧原子数约为2×6.02×102，A错误； 1.B钠是活泼金属，能与水等物质剧烈反应，使用后剩 余的金属应放回原瓶，故A错误；氯气有毒，为防止中毒，制备 14的物质的量为示品=05m圆，含有的分子数约 氯气时应在通风橱中进行，B正确；氯气有毒，澄清石灰水浓度 为3.01×10”，B正确：标准状况下，22.4LH20不是气体，其 较小，应用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，C错 物质的量不是1mol,C错误；2L0.5mol·LMgC2溶液中， 误；浓硫酸的密度大于水的，溶解时放出大量的热，用浓硫酸配 C的物质的量为2×2L×0.5mol·L-1=2mol,含有的Cd-数 制稀硫酸时，应将浓硫酸加入盛有水的烧杯中，D错误。 约为2×6.02×10，D错误. 2.A 10.D58.5 g NaCl的物质的量为1mol,溶解在1L水中 3.C 后，溶液的体积不是1L,所以溶质的物质的量浓度不是 4.A金属钠在空气或氧气中加热，均与氧气反应生成淡1mol·L-1,A不合题意；标准状况下，酒精呈液态，22.4L酒精 7 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 的物质的量不是1mol,溶于水配成1L溶液后，溶质的物质的为ag,1mol0的质量为6.02×10ag. 量浓度不是1mol·L1,B不合题意；将1Ll0mol·L-的 (7)n(H2)=2g÷2g·mdl-1=1mol,其中含有的n(H) Na,CO3溶液加入9L水中，溶质Na,CO3的物质的量为10mol, =2mol;1 mol SO2中含有的原子的物质的量为3mol;2gH2 但溶液混合后，体积会发生改变，混合溶液的体积不是10L,所 与1molS02原子数目之比为2：3. 以溶质的物质的量浓度不是1mol·L1,C不合题意；40g (8)n(NH3)=1.7g÷17g·mol-1=0.1mol,其中含有的 NaOH的物质的量为1mol,将其溶解在少量水中，恢复至室温， 原子物质的量为0.4mol,含0.4mol原子的C0的物质的量为 再加蒸馏水到溶液体积为1L,则溶质的物质的量浓度为}m 0.2mol,在标准状况下的体积为0.2ol×22.4L·mml-1=4.48L IL 14.(1)①9.03×10（或1.5Wa)②1.5mol③1.5④3 =1mol·L,D符合题意， (2)1:8 11.D1 mol Na和O2发生反应①时，Na由0价升高到 (3)1:1 +1价，所以转移1mol电子，A不正确；反应⑤生成NaOH的 (4)①5.6②2：3 同时，有O2生成，反应⑥在生成NaC03的同时，也有O2生 提示：(2)设溶液质量为100g,则m(K0H)=100g×28% 成，两个反应都可说明Na,02不属于碱性氧化物，B不正确；反 =28g,m(H20)=100g-28g=72g,n(K0H)= 28g 应⑥中，Na,02中的0元素一部分由-1价升高到0价，一部 56g·mol 分由-1价降低到-2价，NO2既体现氧化性又体现还原性， 72g =0.5mln(H0)=18gd可=4mo,故溶液中K与水 C不正确：上述转化中，④、①、②分别发生分解反应、化合反 分子数目之比=0.5mol:4mol=1:8. 应、置换反应，D正确. (3)2mol0,和3mol02的质量之比=(2mol× 12.D稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液分别呈酸性、中 48g·mol-1):(3mol×32g·mol-1)=1:1. 性和碱性，A正确；稀盐酸、氯化钠溶液分别与硝酸银溶液反应 (4)①设C0和C02的物质的量分别为x、y,则28x+44y 均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，B正确；由于碳酸银能溶 8.96L 于硝酸，氯化银不能溶于硝酸，氯化钠的焰色显黄色，稀盐酸无 =14.4g,x+y2.4ml可，解得x=0.2moly=0.2mol, 焰色，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将 C0的质量为0.2mdl×28g·mol1=5.6g:②碳与氧两种原 上述三种溶液鉴别出来，C正确：稀盐酸、NaCl溶液和Na,CO, 子的数目之比为(0.2+0.2)：(0.2+0.2×2)=2：3. 溶液可以通过相互滴加鉴别，将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液 15.(1)Na NaOH Naz CO;CaCl2 中，一段时间后才有气泡产生，而将碳酸钠溶液滴人稀盐酸中， (2)①CL2+H,0=HC0+HCl 立即有气泡产生，NaCl溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互滴均无 ②2Fe+3CL,△2FeCL, 明显现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加能 (3)2Na202+2C02=2Na,C03+0, 鉴别出上述三种溶液，D错误. (4)2C2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20 二、填空题 16.I.AⅡ.(1)4.0(2)0.04 13.(1)1:1(2)1.204×102(3)4mol Ⅲ.(1)玻璃棒、胶头滴管(2)149 (4)20(5)1.2(6)6.02×102a (3)②④①5⑥③⑦(4)B (7)2:3(8)4.48L 17.(1) 解析：(1)KCO3中K+与C03的物质的量之比为1：1. 失10×e,被氧化 (2)0.1 mol Na,S04中含有Na+物质的量为0.2mdl,Na 2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnCL2+5CL2↑+8H20 个数为0.2×6.02×1023=1.204×102 得2×5e,被还原 (3)n(NH,)=34g÷17g·mol-1=2mol,其中原子物质 高锰酸钾C1酸性和还原性0.25 的量为8mol,含8mol原子的C0的物质的量为8mol÷2=4mol. (2)吸收浓盐酸挥发的HC1气体以及为铁粉的反应提供 (4)n(CH,)=32g÷16g·mol1=2mol,1个CH4中含有 干燥的环境 10个质子，32gCH4中含有的质子的物质的量为20mol. (3)产生红棕色的烟 (5)n(H,S04)=1.806×102÷(6.02×1023mol-1)= (4)A中紫色石蕊溶液先变红后褪色，D中干燥红布条不 0.3mol,含氧原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol. 褪色 (6)1mol0中约含6.02×10个氧原子，1个氧原子质量 (5)20H+CL2=d0+C1+H20 —8