第4期 第一章 物质及其变化 检测-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

高中化学人教（必修第一册）第1~4期 数理柄 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第一册）第1~4期(2025年7月) (7)Cu(0H)2+2HN03=Cu(N03)2+2H,0 第1期2版参考答案 (8)Cu(OH)2+2HCl =CuCl2 +2H2O 专项小练一 第1期3版检测题参考答案 1.A2.B3.B4.B 专项小练二 学业达标卷 1.B2.B3.B 一、单选题 4.(1)③⑨0⑤⑦8 1.CA项“墨滴”是炭黑分散于水中形成的胶体，具有胶 (2)①0②③④⑤6⑦8⑨ 体的性质：B项“云”“雾”是胶体；C项“酒”是乙醇和水的混合 (3)③⑨②④⑤6⑦⑧⑦ 物，属于溶液；D项中“牛乳”属于胶体. (4)⑥④②⑧ 2.D树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行 交叉 再分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，A正确：交叉分 专项小练三 类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分 1.C2.A3.B 类的一种分类方式，从图形看应属于交叉分类法，B正确；碱性 4.(1)C 氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化 (2)甲 物，如A山，03，C正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能 (3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光 是不成盐氧化物，如CO,D错误， 亮的“通路”，说明制得的是胶体能发生丁达尔效应 3.A烧碱是氢氧化钠的俗称，干冰是二氧化碳固体，生 (4)CD 石灰是氧化钙，各物质分类对应正确，A正确；C2HOH是有机 专项小练四 物，不属于碱，B错误；F0属于碱性氧化物，不是酸性氧化物， 1.B2.C3.A NH3不是酸，C错误；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于 4.(1)2Cu+0,△2Cu0 碱，D错误 4.A (2)H,+C0△0u+H,0(或C+2C0高显20u+C0,↑ 5.A将6滴饱和FeCl,溶液滴加到下列试剂中：①5mL 或C0+Cu0ACu+C02) 20℃蒸馏水中，得到FCl,溶液；②5mL沸水中产生红褐色，得 (3)C0+H,S04=CuS04+H,0 到Fe(OH)3胶体：③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入较浓的 (4)CS04+Fe=FeS0+Cu(合理即可) NaOH溶液，得到氢氧化铁悬浊液.分散质粒子直径：浊液>胶 (5)CuSO+2NaOH =Cu(OH),I+Na,SO 体>溶液，即③>②>①，A正确：分散系稳定性：溶液>胶体 (6)Cu(OH)2+H2S04=CuS04+2H20 >浊液，即①>②>③，B错误；用激光笔照射分散系，胶体会 高中化学人教（必修第一册）第1~4期 产生丁达尔效应，仅②中观察到光亮的通路，C错误；向三种分 (2)2Mg+0,点楼2Mg0 散系中加人足量稀HNO3和AgNO3溶液后，三种分散系中都 S03+H,0=H,S0, 有C1,三种分散系都会产生白色沉淀，D错误。 MgO H2 SO,=MgS0,H2O 6.C铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不 MgS0,+2NaOH =Mg(OH)2I+Na2SO 与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，且氢氧化铜不能 [或S03+H20=H2S04 一步转化为铜，A错误；碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与 Mg+H2S04=Mgs04+H2↑ 水反应生成碳酸，碳酸不能直接反应生成碳单质，B错误；氧化 MgSO,+2NaOH =Mg(OH)2+Na,SO, 钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸 (3)s0,0H,s0,efe.(S0,) 钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C正确； →Fe(0H)3 过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，且水不能一 CaoCa(OH)2N H,O Co,,NaOH 步转化为过氧化氢，D错误， 第2期2版参考答案 7.B 二、填空题 专项小练一 8.(1)延展 1.D2.D3.D4.A5.D (2)化学变化 6.(1)①②④⑧ (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)NH CI =NH +CI (4)CH+20,点槛C0,+2H,0混合物 Ba(0H)2=Ba2++20H 9.(1)交叉分类法 NaHCO =Na*+HCO 酸性氧化物 气体氧化物 7.(1)①⑤⑦8@ 碱性氧化物 成盐氧化物 (2)②④⑧① (3)⑥⑨0 金属氧化物 不成盐氧化物 专项小练二 非金属氧化物 固体氧化物 1.C2.B3.A4.C5.A6.D (2)①HC1硝酸盐蒸馏水碱 7.(1)Mg(OH)2+2H=Mg2++2H,0 ②2HCl+Na,C03=2NaCl+C02↑+H,0 (2)e+2H*=fe2++H2↑ 6HCl Fe2O3=2FeCl +3H2O (3)C02+Ca2++20H=CaC0,↓+H,0 10.(1)2H2 (4)Cu+2Ag*=C2++2Ag (2)C2(0H)2C03+2H2S04=2CS04+C02↑+3H20 (5)Fe,03+6H+=2Fe3++3H20 (3)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 高频易错专练 (4)蓝色固体变为黑色，试管口有小水珠产生分解反应 1.B2.D3.C4.C5.D (5)Cu0+H,△Cu+H,0 6.(1)④⑥⑧⑨0①③⑤⑧②⑦② 能力提升卷 (2)NaHSO,=Na*+H*+SO2- (1)Cu0+H2S04=CuS04+H20 (3)2A1+6H*=2A13++3H2↑ CuSO +2NaOH =Cu(OH)2 Na2 SO (4)Ca2++20H+C02=CaC03↓+H20 2 高中化学人教（必修第一册）第1~4期 (5)Mg0+2H*=Mg2++H,0 7.BAB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢 (6)2CH,C00H+CaC03=2CH,C00+Ca2++H,0+ 氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成 C02↑ 的硫酸钡难溶于水，但不能说明产物BaSO4是非电解质，A错 误；BC段溶液含过量硫酸：Mg2+、Na、NH和Cl-都不和 第2期3版检测题参考答案 H、SO发生反应，可以大量共存，B正确；BC段溶液的导电 学业达标卷 能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的 一、单选题 H,SO,发生电离，C错误；AB段反应的离子方程式为Ba2++ 1.C 20H+2H+S0?=BaS04↓+2H20,故D错误 2.C盐酸是混合物，镁是单质，既不是电解质，也不是非 二、填空题 电解质，硫酸钡是电解质，A错误；一氧化碳是非电解质，B错 8.(1)①H++0H=H20 误；矿泉水不是纯净水，其中有一些离子，是混合物，FCl,溶液 ②Ag+Cl=AgCl↓ 是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。 ③C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20 3.A澄清石灰水和稀盐酸混合后氢离子和氢氧根离子 ④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 生成水，且无沉淀、气体生成，混合溶液的总质量不变，A符合 ⑤C03+Ca2+=CaC03↓ 题意；小苏打碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，发生 (2)①Na2C03+2HCl=C02↑+H20+2NaCl 了离子反应，但气体逸出，使溶液总质量变小，B不合题意；氯 ②Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO 化钠与蔗糖不发生反应，C不合题意；碳酸根离子和钡离子反 3S0,+2NaOH=Na,SO,+H,O 应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，D不合题意. ④Fe0+2HCl=feCl2+H20 4.D使无色酚酞溶液呈无色的溶液可能呈中性或酸性， ⑤Ba(OH)2+C02=BaC03↓+H20 在酸性溶液中，CO?不能与H大量共存，A错误；铜离子在溶 ⑥Ba(NO3)2+Na,S04=BaS04↓+2NaNO3 液中呈蓝色，无色溶液中铜离子不能大量存在，B错误；硝酸钡 (以上答案合理即可)》 溶液中Bá2+与S0}反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共 9.(1)①②③④④③⑥0 存，C错误；使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液呈碱性，四种离子均 (2)CaC03+2H*=Ca2++C02↑+H20 不与OH反应，也不互相反应，能大量共存，D正确 (3)无有 5.A粗盐水含有杂质离子S0?、Ca2+和Mg2+,加人过量 (4)Ba(OH),+2HCI=BaCL,+2H,O BaCl2除去SO?,加入过量NaOH除去Mg2+,加入过量的 (5)H2S04=2H++S0 Na,CO,除去Ca2+和过量的Ba2+,然后加入适量稀盐酸除去过 (6)Fe,03+6Ht=2Fe3++3H20 量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在 (7)Ba2++20H-+2H++S0}=2H20+BaS04↓ 氯化钡之后加人，以除去过量的钡离子 10.(1)0H、C、K+ 6.C碳酸钙不溶，不能拆，离子方程式应为CaC03+2H (2)①铁粉AgFe+2Ag*=2Ag+Fe2+ =Ca2++H,0+CO2↑，A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2要拆 ②Ag+Cl-=AgC↓Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ 成离子形式，离子方程式应为H+OH=H,0,B错误；Fe与 KNO 盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式应为Fe+2H= 提示：(1)甲厂废水呈碱性，溶液中含有大量的OH,能与 Fe2++H2↑，D错误。 OH反应的Ag、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲 一3 高中化学人教（必修第一册）第1~4期 厂废水中应含有K,故甲厂含有K+、Cl、OH,乙厂含有 失去6e Ag+、Fe3+、NO3. (3)ig3+0,△g+s6 (2)①活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以应该加入 得到2e 得到2x2e 铁粉，将Ag转换成银单质，反应的离子方程式是Fe+2Ag= 失去2e 2Ag Fe2+. (4)Cu+4HN0,(浓)=Cu(N0)3+2N02↑+2H,0 ②根据两厂废水中含有的离子可知，混合后发生反应的离 得到2×e1 子方程式是Ag*+Cd=AgCl↓、Fe3++30H=Fe(OH)3↓， 由于AgOH不稳定，且题目指明写出“两个”离子方程式，故可 第3期3版检测题参考答案 以不考虑Ag与OH之间的反应. 学业达标卷 第3期2版参考答案 一、单选题 1.D 专项小练一 2.B 1.B2.D3.B4.A5.D6.B7.D 3.AA项，水中氢元素化合价降低做氧化剂，符合题意； 失去2e B项，没有化合价的变化，为非氧化还原反应，不合题意；C项， 8.d,+502+2H,0=H,S0+2HG Cl2 S H2SO 水中氧元素化合价升高做还原剂，不合题意；D项水中元素化 得到2e 合价不变，既不做还原剂也不做氧化剂，不合题意。 专项小练二 4.C“得到”和“失去”标反，用双线桥表示该反应电子的 1.B2.C3.B 得到4e 4.(1)B2>C2>A2 转移应为：Si0,+2C高温1+2C0↑，A错误：转移电子数标错。 (2)A>C>B 失去2×2e (3)不能若X能发生反应2X+C2=2C+X2,即可 用单线桥表示该反应电子的转移应为： 判断氧化性：C2>X2,而前面已判断氧化性B2>C2,则氧化性： 4e B2>X2,所以X2与B不能发生反应 2Mg+C0,点尴2Mg0+C,B错误：箭头方向标错，用单线桥表示 5.(1)还原氧化KMn04>Cl2 该 反 应电子的转移应为： 10e 2e 2KMn0+16HCl()=2KCl+5CL+8H,0+2MnCl 20 Cu+2H,50,(浓)△CuS0,+s0,↑+2H,0,D错误. (2)HNO3CuCu(NO3)2NO氧化酸 5.DA项反应，H2S为还原剂，S02为氧化剂，电子转移 高频易错专练 发生在不同物质中的硫元素之间，不合题意；B项反应，KMnO4 1.C2.D3.D 既是氧化剂又是还原剂，电子转移发生在同一物质的锰元素和 失去2e 氧元素之间，不合题意；C项反应，KC1O,既是氧化剂又是还原 MnO 4.(1)2H,0,= 2H20+02↑ 剂，电子转移发生在同一物质的氯元素和氧元素之间，不合题 得到2e 意；D项反应，C20既是氧化剂又是还原剂，Cu20中一部分Cu 失去2e 化合价升高，一部分Cú化合价降低，电子转移发生在同一物质 (2)H2S+H2S04(浓)=S↓+S02↑+2H,0 的铜元素之间，D符合题意。 得到2e 6.D根据反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 4 高中化学人教（必修第一册）第1~4期 可得氧化性：CL2>L2,Fe3+>L2,无法比较Fe3+和Cd,的氧化性 (3)①+61：6②>③278 强弱；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原 提示：(2)①在反应S+2KN0,+3C点尴K,S+y↑+300，↑ 性：I>Fe2+,A错误；C2中C1的化合价为0价，可升高也可 中，根据化学方程式计算，生成7gN2,消耗S的质量为8g 降低，故既有氧化性又有还原性，B错误：根据反应2Fe3++2I (3)③根据Fe元素守恒可知，56gFe3+即56gFe2+, =L2+2Fe2+,Fe3+可以氧化I,故在KI溶液中，Fe3+不能大量 56 存在，C错误；两个反应中碘元素的化合价都升高，均失电子， m(Fes0,·7H,0)=56g÷(27器8×100%）=278g 故↓2均为氧化产物，故D正确。 第4期检测题参考答案 7.C根据电荷守恒可知x=2,A错误；反应中S2是还原 剂，R+是还原产物，故还原性：S2>R+,B错误；反应中 一、单项选择题 1.D RO;中R元素化合价降低，被还原，RO;做氧化剂，C正 2.C火箭点火时，燃料燃烧，属于化学变化，A错误；外太 确；反应中$2-失电子，被氧化生成S,单线桥表示电子转移为： 空为高真空状态，没有胶体等存在，故空间站宇航员若用激光 6e R20+3S2-+14H=2R3++3S↓+7H,0,D错误， 笔照射太空，在太空中看不到光亮的通路，B错误；石墨烯和石 二、填空题 墨是碳元素形成的物理性质不同的两种单质，互为同素异形 失去e,化合价升高，被氧化 体，C正确：月壤属于混合物，D错误. 3.A 8.(1)Cl2+H2 O=HCI+HC1O Cl2 HCI 得到e,化合价降低，被还原 4.A 失去3e,化合价升高，被氧化 5.A反应①可能是C02和Ca(OH)2反应生成CaC0,沉 (2)Fe+4HN0,(稀)=Fe(NO,)3+2H,0+N0↑ 淀和水，也可能是C(OH)2和可溶性的碳酸盐反应生成 ↑ 得到3e,化合价降低，被还原 CaCO沉淀，②可以是CO2和Ca(OH)2溶液反应生成CaC0 Fe NO 沉淀和水，A错误；圈I中H,O2分解为水和氧气，水分解为氢 9.(1)①碳失去铁还原②Fe03C02 气和氧气，均有化合价变化，B正确：图中物质类别有单质有 (2)①Hg、S026 02,氧化物有H20、S02、H202、P20,、Fe04,碱有Ca(OH)2,盐 得到4×2e 有CaCO,C正确；C、P、S、Fe在点燃条件下和氧气反应生成 ②4iig3+4Ca0△4Hg+3Cas+Ca$0, 2-2 +6 C02、P20、S02、Fe04,D正确. 失去8e 6.B将Ba(OH)2溶液持续滴人一定体积的稀硫酸中，发 (3)①⑤②6 生反应Ba(OH)2+H,S04=BaS04↓+2H20,随着反应进行， 10.(1)4656 离子浓度降低，灯泡变暗，当恰好完全反应时，溶液中几乎没有 (2)10641032 自由移动的离子，灯泡逐渐变暗至熄灭，当Ba(OH)2溶液过 (3)212211 量，溶液中自由移动的离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，B正确； (4)21610258 稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，硫酸属于电 e 解质，A错误；H,S04与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2++ 11.(1)还原性NaH+H,0=Na0H+H,↑ 20H+2H*+S0?=BaS04↓+2H0,C错误；BaCL2与 (2)①8②K,S、N2 H,S0,发生复分解反应：BaCl,+H,S04=BaS0,↓+2HCl,HCl ③C02+Ca2++20H=CaC03↓+H,0 可电离出H和，则灯泡亮度变化情况与滴加氢氧化钡溶 高中化学人教（必修第一册）第1~4期 液时不同，D错误. (7)Cu2(0H)2C03+4H+=2Cu2++3H20+C02↑ 失去e (8)① 7.B A项中 CL +2NaOH=NaCl+NaCl0+H,0,A错误；C 14.(1)Ca2++C0=CaC03↓ 得到e (2)Fe,04Fe,03+6H+=2Fe3++3H20 失去5e (3)AC Cu2++Fe=Fe2*+Cu 项中，KCl03+6HCl=3CL,↑+KC1+3H20,C错误；D项中， 失去3x4e 得到5e (4)①2K0,+5+3C点尴Kt↑+3C0, +5 -20 2e 得到2e 2Na+Cl 点燃2NaCl,D错误， 得到2x5e 8.B ②B 9.C 15.I.(1)有蓝色沉淀生成C2++20H=Cu(0H)2↓ 10.C (2)生成无色无味的气体HC0,+H*=C02↑+H,0 11.D反应FeS2+02+H20-→Fe2(S04)3+H2S04, (3)盐酸（或硫酸、硫酸铜溶液等）Fe+2H=Fe2++H,↑ FeS2中Fe为+2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和 (或Fe+Cu2t=fe2++Cu等) 为零知，硫元素化合价为-1，C错误；反应物02中0元素的化 铁粉Ffe+Cu2+=Fe2++Cu 合价由0价降至-2价，02为氧化剂，在反应中被还原；F元 Ⅱ.(1)C 素化合价由+2价升至+3价，S元素化合价由-1价升至+6 (2)B 价，则该反应配平后系数依次为4、15、2、2、2,15个02分子参 (3)蛋白质溶液 BaCl,(其他答案合理也可) 加反应，转移60e,Fe2(S04)3既是氧化产物又是还原产物， (NH4)2SO,溶液 A、B错误，D正确， 16.(1)HC03+H*=C02↑+H20 12.D根据①S02+2Fe3++2H,0=S0?+2Fe2++4H (2)鸡蛋壳中含CaC03,洗净是为了除杂质，烤焦主要是杀 可知还原性：S02>Fe2+,氧化性Fe3+>S02,根据②Cr,0+ 菌、消毒，服用后CaCO3与HCl反应，起到了降低HCl浓度的 6Fe2++14H*=2Cr3++6Fe3++7H,0可知还原性Fe2+> 作用.发生反应的离子方程式为CaC0,+2H=Ca2++C02↑ Cr+,氧化性Cr,0?>Fe3+,则还原性强弱为S02>Fe2+> +H2O Cr3+,氧化性强弱为Cr20?>Fe3+>SO2,A、B错误；在①反应 (3)A1(0H)3+3H*=A13++3H20 中Fe2(S0,)3做氧化剂，在②反应中Fe2(S0,)3为氧化产物，C (4)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不 错误；Cr,0?具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,而Fe3+的氧 能服用NaOH治疗胃酸过多 化性大于S02的，所以C2O号也能将SO号氧化为S0,D正确. 二、填空题 13.(1)树状分类法 (2)HC阳离子种类蒸馏水碱 (3)⑦③⑤6④ (4)2H+S0+Ba2++20H=BaS04↓+2H,0 (5)C (6)Cu0 6《物质及其变化》章节检测 ◆数理报社试题研究中心 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分) 题 号 二 总 分 郑 得 分 第I卷（选择题 共48分) 题号 1 2 3 5 6 10 11 选项 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，且每小题只有一个选项符合题意）》 1.下列逻辑关系图正确的是 B C 0 露 钠盐 钾盐 混合物 单质 胶体 ()气溶胶 电解质 分散系 碳酸盐 2.我国航空航天事业发展迅猛，下列有关说法正确的是 A.长征二号F遥二十运载火箭点火时主要发生物理变化 B.空间站宇航员若用激光笔照射太空，可在太空中看到一条光亮的通路 C.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体 D.嫦娥六号采集的月壤属于纯净物 3.古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是 A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川—一 李白《望庐山瀑布》 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干一一 李商隐《无题》 C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏一王安石《元日》 D.曾青得铁则化为铜一一刘安《淮南万毕术》 4.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 分散系 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 有色玻璃 BaSO C02 氧化镁 B 冰水混合物 S02 HCI NH, C 空气 CH,COOH H,0 熟石灰 D 不锈钢 浓硫酸 S02 生石灰 5.右图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下 Ca(OH) CaCO: 列说法错误的是 个 ① ( ↑② A.反应①的离子方程式一定是Ca2++C0?=CaC03↓ H-O C02 ↑ B.圈I中的反应均属于氧化还原反应 H202 →Fe0a C.图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D.圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 6.为了让学生更深入地理解离子反应，在教师的指导下学生分 Ba(OH) 组进行如下探究实验：将Ba(OH)2溶液持续滴入一定体积 溶液 的稀硫酸中，并观察灯泡亮度的变化情况.下列说法正确的 纸板 是 ( 稀硫酸 A.稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 石墨电极 B.随着Ba(OH),溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮 C.烧杯中发生反应的离子方程式为Ba2++OH+S0?+H+=BaS04↓+H20 D.若将Ba(OH)2溶液换成等浓度的BaCL2溶液进行探究实验，实现现象相同 7.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 得到2×e 得到2×3e △ A.Cl2 +2NaOH=NaCl+NaC1O+H2O B.Fe203+3C0二=2Fe+3C02 失去2×e 失去3×2e 失6×e 2e C.KC103+6HCI=3C12+KCI+3H2 O D.2Na+Cl,点槛2NaCl 得6e 8.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化镁和稀盐酸反应：OH+H一H2O B.用稀硫酸除铁锈：Fe,03+6H+=2Fe3++3H,0 C.用醋酸除水垢：CaC03+2H+=Ca2++H,0+C02↑ D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag*=Cu2++Ag 9.下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A.H,O+CaO=Ca(OH), B.2Na +2H2 O=2NaOH +H2 C.3NO,+H,O=2HNO +NO D.2H,0画电0，个+2H,↑ 10.下列选项中的各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.无色溶液：Na、Cu2+、Cl、NO B.酸性溶液：NH、Mg2+、CO}、SO C.遇酚酞变红的溶液：Na*、K+、SO}、NO3 D.减性溶液：K+、Fe3+、S0子、NO 11.“细菌治金”是近代湿法治金的一种新工艺.例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄 铁矿（主要成分是二硫化亚铁FeS2)氧化，其原理为FeS2+O2+H20→Fe2(S04)3+H2S04 (未配平).下列说法正确的是 () A.氧气在反应中被氧化 B.15个02分子参加反应，转移30个电子 C.FeS2中硫元素化合价为-2 D.Fe2(S04)3既是氧化产物，又是还原产物 12.将S02气体与足量F2(S04)3溶液完全反应后，再加入K,Cr20,溶液，发生如下两个化学反 应：S02+2Fe3++2H20=S0}+2Fe2++4H+,C,0号+6Fe2++14H+=2Cr3++6fe3++ 7H,0,下列有关说法正确的是 () A.还原性：Cr3+>Fe2+>S0, B.氧化性：Cr,0-<Fe3+<S0, C.两个反应中Fe2(S04)3均做还原剂D.Cr,O能将Na2SO3氧化成NaS04 第Ⅱ卷非选择题（共52分) 二、填空题（本题包括4小题，共52分） 13.(15分)I.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可 替代的.如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类， 纯净物 单质 化合物 金属 非金腐 酸 盐 氧化物 有机化合物 (1)如上图所示的分类方法属于 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A.HCl、H2S04、H2CO3、HNO B.Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Na2S04 C.FeCL溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D.NaOH、KOH、Ba(OH)2、FeO3 填写下列空白： 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 AgNO Fe203 Ⅱ.现有下列七种物质：①H, ②铝③Na,0 ④C0,⑤硫酸 ⑥Ba(OH)2⑦食盐水， (3)其中属于混合物的是 ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 (填序号) (4)上述物质中有两种易溶于水的物质之间可发生酸碱中和反应，该反应对应的离子方程 式为 Ⅲ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早治炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层 “绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、C02、02作用产生的，化学式为 Cu2(OH),C03,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、C02和H0.某同学利用以下反应实现了“铜→铜 绿→…铜”的转化 (5)从物质分类标准看，“铜绿”属于 (填字母序号) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (6)写出B的化学式：」 (7)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式： (8)上述转化过程中属于化合反应的是 (填反应序号) 14.(12分)我国古代四大发明是我国古代劳动人民智慧的结晶，在世界范围内产生了很大的影 响，推动了人类文明向前进步 印 术 不 (1)我国古代造纸工艺中，在蒸煮原料时，需往浆水中加入草木灰（主要成分为K,C03)或石 灰水等减性溶液，K,C03溶液与澄清石灰水发生反应的离子方程式为 (2)指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是 (填化学式).铁锈溶于稀盐酸的离 子方程式为 (3)在明代中期，铜活字印刷在南京、无锡等地得到较多应用，古代人采用高温灼烧孔雀石 [Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物的方法得到紫红色的金属铜，其中一个反应的化学方 程式为2Cu0+C高温2Cu+C0,↑，该反应属于 (填字母序号). A.置换反应 B.复分解反应 C.氧化还原反应D.离子反应 东晋葛洪所著的《抱朴子》中记载了另一种得到铜的方法：“以曾青(CS04)涂铁，铁赤色如 铜”，其离子方程式为 此反应中，氧化性：C2+ (填“>”或“<”)Fe2+ (4)明代宋应星所著的《天工开物》中，对黑火药有如下记载：“硝性至阴，硫性至阳，阴阳两 神物相遇于无隙可容之中.” ①请用双线桥法分析反应中的电子转移方向和数目： 2KN0,+S+3C点尴K,S+N,↑+3C0,↑ ②下列有关上述反应的说法正确的是 (填字母序号) A.该反应中，作氧化剂的只有KNO B.该反应中，S和N元素被还原 C.该反应中，被氧化与被还原的元素原子数目之比为2：1 D.黑火药的成分中既有电解质又有非电解质 15.(17分)I.按要求填空： (1)向CuCL2溶液中滴加NaOH溶液，现象： ,离子方程式： (2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：」 ,离子方程式： (3)除杂（括号内为杂质） 铜粉（铁粉）：所加试剂为 ,离子方程式： FeS04(CuS04):所加试剂为 ,离子方程式： Ⅱ.(1)下列有关化肥及生产化肥中涉及的物质按单质、氧化物、酸、碱、盐顺序排列的是 (填字母序号，下同) A.N2、NO、H,O、NH3、NH4HCO3 B.NH3、CO2、H2S04、NH3·H20、(NH4)2S04 C.N2、NO、HNO3、NH3·H2O、NH4NO3 D.O2、NH3、HNO3、NH3·H,O、NH4NOg (2)下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A.NH,+HNO,=NH NO3 B.4NH,+50,雀化4N0+6H,0 △ C.N2+0,放电2NO D.NH,N0,I0N,0↑+2H,0↑ (3)实验室中鉴别NHNO3溶液、(NH4)2SO4溶液和蛋白质溶液（胶体）三种无色溶液，可先 用激光笔照射，鉴别出 ;然后在剩余的两种溶液中分别加入 (填化学式)溶液，有白色沉淀的是 16.(8分)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量 些 不能过多或过少，必须控制在一定范围内.当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”“胃舒平” 给病人治疗（小苏打片的主要成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝） (1)写出“小苏打”溶液治疗胃酸过多时反应的离子方程式： (2)有人用民间土办法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋壳洗净、烤焦、磨细服用.据说这种 疗法效果还不错.请用学过的知识分析其中的化学道理： (3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为 (4)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多吗？为什么？ (参考答案见下期)