第6期 物质构成的奥秘2（答案见下期）-【数理报】2025-2026学年新教材九年级(中考)化学学案（人教版2024）

(2)如图2，B所表示的粒子符号为 ,D所表示的粒子 实验2：品红在热水中迅速扩散，短时间扩散均匀 小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）.观察几分钟，烧杯A、B 符号为 【分析讨论一】分子运动速率与温度有关。 中发生的现象分别是」 一，这一现象说明 (3)如图3，五幅图中，能表示混合物的是 (填字母 【实验结论一】通过本实验，可以得出的结论为： .B烧杯的作用是 序号，下同)，能表示化合物的是 ,能表示单质的是 ① 【实验二】(1)乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行 ② 有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上等间隔滴有无色酚 15.(7分)下表是元素周期表的一部分： 【实验过程二】 酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 实验步骤：用两个相同的烧杯分别取等质量的冷水，各加入质 0 期 量相同、颗粒大小相同的品红，在一个烧杯中进行搅拌，另一个烧杯 (2)如图4所示，某同学在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和 2 He 中不进行搅拌 浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多.由此实验可知分子的 ⅢA IVA VA VIA VIA 1.008 4.003 【实验现象二】进行搅拌时，烧杯中的品红扩散速率更快， 运动速率与分子质量的关系是」 3Li 4Be 5B 6C 7N 80 9F 10 Ne 【分析讨论二】分子运动速率与是否搅拌有关. 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 6.94 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 【实验结论二】通过本实验，可以得出的结论是 18.(1)已知镁的相对原子质量约为24，铜的相对原子质量约为 11 Na 12Mg13A1 14 Si 15P 16S 17C1 18 Ar 64,铁的相对原子质量约为56： 22.9924.3026.9828.08 30.97 32.0635.45 39.95 【拓展提高】(1)当品红分子溶于水时，品红分子和水分子 ①若三种金属的质量各为10g,则它们所含有的原子（镁、铜、 回答下列问题： (填“发生”或“没有发生”)变化，该变化过程属于（填 铁)个数比为 (填最简比) (1)表中原子序数为12的元素名称为 ;Be元素的相 “物理”或“化学”)变化 ②若三种金属的原子个数都是100个，那么它们的质量比为 对原子质量为 (2)夏天湿衣服容易晒干，主要原因是 (填最简比). (2)铝元素的质子数为 ;空气中含量最多的元素的核 (3)品红在水中扩散速率还可能与】 有关 (2)已知两种离子A2+和B2的核外电子数相同，其中A原子 外电子数为 17.(10分)某兴趣小组探究分子的性质时做了以下两组实验， 的质子数为a,则B原子的质子数为 (3)表中不同种元素最本质的区别是 (填字母序号). 资料：(1)碱性溶液能使酚酞溶液变红，而氨水呈碱性，打开盛 (3)某元素原子的核电荷数为139，经测定该原子的质量约为 A.质子数不同 B.相对原子质量不同 浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈的刺激性气味。 4.89946×105kg(已知碳-12原子的质量约为1.993×10kg), C.中子数不同 D.核外电子数不同 (2)①氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接 请计算： (4)分析上表可以发现，每一横行元素从左到右排列所遵循的 触会产生白烟（即氯化铵固体）；②氨气分子的质量比氯化氢分子的 ①该原子的相对原子质量约为 条规律是 质量小 ②该原子的中子数与核外电子数之差是 三、实验探究题（本题包括2小题，共20分） 【实验一】(1)甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入 16.(10分)某同学为了探究分子运动速率与哪些因素有关，进 5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化， 行如下探究实验，具体过程如下： 【实验过程一】 滤纸条棉花 A B C 0Kc0 实验1：向盛有100mL冷水的小烧杯中加入少量品红，静置，观 浓氨水浓盐酸 察发生的现象， 图1 图2 图3 图4 实验2：向盛有100mL热水的小烧杯中加入和实验1一样多的品 (2)如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨 红，静置，观察发生的现象. 水，观察溶液颜色的变化是 ,通过上述实验，得出 【实验现象一】观察到如下的现象： 的结论是 实验1：品红在冷水中缓慢扩散，较 (填“长”或“短”)时 (3)将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取 间后才扩散均匀 个烧杯C,向其中加入约5L浓氨水.用一个大烧杯罩住A、C两个 (参考答案见下期) 本版责任编辑：布卫中 报纸编辑质量反馈电话： 0351-5271268 报纸发行质量反馈电话： 0351-5271248 羞理橘 2025年8月7日·星期四 中考化学 第 6 期总第1150期 人教 5期2版参考答案 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟 国内统一连续出版物号：CN14-0707/F) 邮发代号：21-280 专项训练分子和原子 基础夯实 帮你学 熟记元素符号是学习化学式、化学方程式 一)物质由微观粒子构成 1.C 2.C3.D 等化学用语的基础和前提，是学好化学的敲门 4.C5.A 《元素》 6.(1)分子很小 (2)分子总是在不断运 ■■ ■■■■ 同步导学 砖.现在，我们就来运用以下策略巧记化学元素 符号 ◆河南 李克勤 一、化整为零，分散记忆 H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S 有间隔 从常见元素符号入手，采取化整为零的策 7.(1)胶头滴管 吸 元素与元素符号 CI、Ar 取和滴少量液体试 略，分门别类、多角度地进行有意识的记忆.应 (2)滤纸条上酚酞 先记住每节课学习的元素符号，在以后的学习 溶液从右向左依次变 【教材解读】 浓氨水易挥发，氨分 1.元素的概念 中逐渐掌握与拼音相近的元素符号，如镁 子不停地运动，氨水使 酚酞变红 具有相同 (即 )的一类原子 (Mg)、钠(Na)、钡(Ba)、锂(Li)、氦(He)、 (3)反衬作用 的总称 氖(Ne)、氟(F)等 4酚酞与浓氨 的位置滴反了浓氨水 元素是从宏观上描述物质的组成，原子是 (1)元素名称含“钅”的有 种，元素 学法交流 二)分子可以分为原子 从微观上描述物质的构成.完成下面的填空，加 名称含“石”的有 种，元素名称含“气”的 2.D 3. 深对概念的理解 4.A 种 力提升 构成氧气、水、二氧化碳的 分子、 巧记 L. (2)观察第三周期的元素，其中 分子、 分子中都有氧原子，这 金属元素， 是非金属元素 是 化学元素符号 张药 隔，加压使分 些氧原子统称为 ,所以氧气、水、二氧 稀有气体元素；再与周期表中其他周期对比，每 化碳中都含有 ◆河北史淑艳 子在不断运动，向四周 周期开头的元素类型、靠尾部的元素类型和结尾 扩散，使人们闻到特殊 想一想：a.元素概念中的“一类”两个字能否 二、易混符号，对比记忆 的元素类型，你发现了什么规律？ 臭味 改为“一种”？你对“一类原子”是怎么理解的？ 对于由两个字母组成，且第一个大写字母 3.(1)混合物 (2)化合反应 b.可不可以说元素是具有相同核外电子数 【典例分析】 (或第二个小写字母)相同的元素符号，不妨单 典例1元素周期表是学习化 (3)分子 的一类原子的总称呢？为什么？ 56 独将它们列出来，运用对比强化记忆.例如： 4.(1)对比 (2)C试管中的酚 注意：a.含有相同质子数的粒子不一定属 学的重要工具，如右图是元素周期 1.铜(Cu)、钙(Ca)、氯(Cl); 表中的一格，从中获取的信息正确 137.3 酞溶液很快变红色， 于同种元素.粒子包括分子、原子、离子等，与原 2.铝(A1)、银(Ag)、氩(Ar)、金(Au); 试管中的酚酞溶液慢慢 变红色 子不是同一个概念，例如一个水分子共含有10 的是 ( 3.氦(He)、氖(Ne)、铁(Fe); (3)①分子是客观 个质子，与氖原子所含的质子数相同，却不能说 A.该元素的相对原子质量为137.3g 4.镁(Mg)、汞(Hg)、银(Ag) 存在，并总在不断运动 ②温度越高，分子 它们属于同一种元素，只有质子数相同的原子 B.该元素离子的核外有56个电子 C.该元素属于非金属元素 三、编制诗歌，压韵记忆 才属于同一种元素 (4)更环保，且探 D.该元素原子的核电荷数是56 九年级上册课本要求记忆和掌握的元素有 b.由同种元素组成的物质不一定是纯净物. 的影响 了温度对分子运动速 因为一种元素有时可以组成几种不同的物质，例 解析根据元素周期表中的一格获取的信 27种，其中非金属元素11种，稀有气体元素 5期3版参考答案 如在氧气(02)和臭氧(03)的混合物中就只含有 息，可知该元素的名称是钡，属于金属元素，其3种，金属元素13种如果将这27种元素和溴 专项训练 原子结构 氧元素一种元素，所以不能根据物质所含元素的 原子序数=核电荷数=56，相对原子质量为 编成韵语诗歌，记忆就变得有趣味了. 基础夯 种类区别纯净物和混合物， 137.3,单位不是“g”;该元素的原子序数为56， 碳氢氧氮硅硫磷(C、H、O、N、S、S、P); (一)原子的构成 1.D2.B3.D 2.元素符号 根据原子序数=核外电子数，则该元素的原子 钾钙钠镁铝锌铁(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn 4.(1)分子原子 元素符号表示 还可以表示核外电子数为56，钡原子形成离子的过程中要 tFe): (2)分子、原子 .如“0”可以表示氧元素或 个氧原子 失去电子，所以该元素离子的核外会少于56个 氟氯溴碘氦氖氩(F、Cl、Br、I、He、Ne、Ar); (3)原子 (4)原子核、质子 电子.故选D. 钡镁铜汞银铂金(Ba、Mg、Cu、Hg、Ag、Pt (5)电子 (6)分子、原子 元素周期表简介 答案D Au) 为子 典例2如右图，为元 He 四、编排顺序，分组记忆 (7)质子、电子 【教材解读】 二)原子核外电子 素周期表的一部分，X、Y、 将1~20号元素按原子核电荷数由小到大 的排 1.结构：周期表中共有7个横行，18个纵 Z代表三种不同元素，以下 的顺序平均分为四组，即： 1.C2.A3.D 列，每一横行叫作一个 ,每一个纵列叫 4.D5.D6.C 判断不正确的是( H(氢)、He(氨)、Li(锂)、Be(铍)、B(硼)； 7D 作一个 (8、9、10三个纵列共同组成 A.X是地壳中含量最多的元素 C(碳)、N(氨)、O(氧)、F(氟)、Ne(氖)； 8.(1)A(2)失去 个族) 阳(3)6 B.原子核外电子数：X=Y Na(钠)、Mg(镁)、Al(铝)、Si(硅) 2.元素周期表与原子结构的关系 (三)相对原子质量 C.Y和Z的原子具有相同的电子层数 P(磷)； (1)元素周期表按元素原子核电荷数递增 2.(1)22.99 的顺序给元素编了号，叫作 D.Z在化学反应中易得到1个电子形成Z S(硫)、Cl(氯)、Ar(氩)、K(钾)、Ca(钙) ,它与 ()kgm 五、元素之最，归纳记忆 元素原子的核电荷数在数值上相等， 解析根据X、Y、Z和He在元素周期表中 (3) 6a (2)同一周期元素原子的电子层数 的相对位置，可知X为氧元素、Y为硫元素，Z 从元素之最上给予总结，归纳记忆.如： 1.993×102 :同 族元素原子的最外层电子数 为氯元素。X是氧元素，是地壳中含量最多的 1.地壳中含量最多的元素一氧(0)； 1.93N×10kg 元素；根据不同种元素之间的本质区别是质子 2.地壳中含量最多的金属元素 12 能力提升 3.元素周期表中每一方格提供的信息 数不同，X、Y不是同种元素，所以质子数不相铝(A1); 1A 表示元素的 -1H 等，对于原子，质子数=核外电子数，即核外电 3.空气中含量最多的元素—一氮(N); 2.(1)质子79个 表示 中子118个(2)原子 表示 子数不相等；Y和Z位于同一横行，为同一周 4.熔点最低的金属元素—一汞(Hg)； (3)B 表示元素的 1.008 期，原子具有相同的电子层数；Z为氯元素，最外 5.形成化合物种类最多的元素一 4.元素周期表的简单规律 层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子， 碳(C); 对照元素周期表将下列元素符号填入相应 形成Cl.故选B. 6.人体中含量最多的金属元素 的表格中，并写出它们的原子序数和元素名称： 答案B 钙(Ca). 2 素养·测评 数理极 信息如图所示 专项训练 元素 126.9 基础夯实 (三)元素周期表简介 健康成人体内碘的总量约为30mg,缺乏碘 会导致甲状腺肿大，为预防因缺碘引起的疾病 1.认真分析元素周期表得出如下结论，其中不正 国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘，在我 (一)元素 确的是 们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸 A.除第一周期外，其余周期开头的总是金属元素 钾(KI03),碘酸钾受热易分解.碘元素在自然界 1.元素观、微粒观是重要的化学观念.下列有关说 B.每个周期的结尾总是稀有气体元素 中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等动 法错误的是 C.元素周期表中共有9个周期 植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水 A.原子中的质子数和中子数一定相等 D.元素周期表中共有18个纵列，16个族 中的含量都很低.碘易被海藻吸收，所以人们可 以从海藻中提取碘 B.原子得失电子变成离子后，元素种类不变 2.宁德时代在硫化物固态电池的研究中取得突 C.原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 破，为纯电续航贡献力量，硫元素的信息如图所 单质碘(L2)是一种紫黑色有光泽的固体，由 D.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组 示，下列说法不正确的是 分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气.碘具 有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接 成的 作用，碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取 2.化学物质与人体健康密切相关.市场上有“含氟 药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等 牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里 32.06 碘是离子推进器的理想燃料，其工作原理 的“氟、碘、锌”是指 为：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电 A.物质B.元素 C.分子 D.原子 A.“S”只表示硫元素或1个硫原子 子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着 3.元素观是化学的重要观念之一.下列有关元素 B.硫原子中的质子数是16 碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向 的说法错误的是 C.硫原子的最外层电子数是6 前.碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是 A.物质是由元素组成的 D.硫元素的相对原子质量为32.06 离子推进器的高效推进剂 3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具.元 B.同种元素的原子核内中子数一定相同 (1)结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原 素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是 C.在化学变化中元素的种类不发生改变 子的结构示意图分析，X= ,碘原子在 元素周期表中前三周期元素的部分信息， D.水和过氧化氢中组成元素相同 化学反应中易 (填“得到”或“失去”) 1H 4.“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书， 电子形成碘离子，写出碘离子的符号 该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽 (2)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全 (x)”,如今把这种“矽”元素命名为( 有效的方式.加碘盐中的“碘”指的是 3 Li4 Be 5B 7N 80 10 Ne A.锡 B.铝 C.硅 D.氧 (填“原子”“分子”或“元素”).由文中信息可 5.有下列四种粒子，其质子数、中子数和核外电子 知，碘酸钾的化学性质是 除食用碘盐 外，我们还可以从一些食物中补充碘，如 数如下表所示： 11 Na 12 Mg13 Al 14 Si 15 P 16s 17 核外 粒子质子数中子数 粒子质子数中子数 核外 周@@米功巴 4 452 (3)固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观 电子数 电子数 6 6 角度解释其原因 甲 6 乙 6 7 6 回答下列问题： 丙12 12 10 丁 11 1210 (4)以下微粒与碘原子化学性质相似的是 (1)上述周期表空白处元素的元素符号为 其中属于同种元素的粒子是 A.甲和乙 B.丁和丙 (2)硅元素在第 周期： C.乙和丙 D.甲和丙 (3)氮原子的最外层电子数为 (4)第三周期的金属元素共有 (5)碘用于离子推进器的优势是 (二)元素符号 (数理报社试题研究中心) 能力提升 （参考答案见下期) 1.化学用语是学习化学的工具.下列元素符号，书 写规范的是 ( 1.如图是元素周期表的部分内 11 Na 12 Mg 本期1版导学参考答案 A.氮n B.钙cAC.磷P D.铝al 容，下列有关说法正确的是 钠 镁 元素与元素符号 2.我国近代化学的先驱和启蒙者徐寿创造了部分 ( ) 22.99 24.30 【教材解读】1.质子数核电荷数 元素的汉语名称.下列元素名称与符号相对应 A.道尔顿发现了元素周期律 19K 20 Ca 氧水二氧化碳氧元素氧元素 且正确的是 ( 并编制了元素周期表 钾 2.一种元素一个原子 B.钠原子、钾原子核外电子 39.10 40.08 元素周期表简介 A.贡(Hg) B.锌(Zn) 数相同，故位于同一族 【教材解读】1.周期族 C.金(C) D.钡(bA) C.钠、镁在元素周期表中位于第一周期 2.(1)原子序数(2)相同相同 3.下列各组元素符号的第一个字母相同的是 D.等质量的钠、镁、钾三种金属中所含原子个数 3.质子数（原子序数）元素符号元素名称 ( 最多的是钠 相对原子质量 A.铁、锌、钠 B.钙、铝、铜 2.阅读下列短文并完成填空. 4.表格略 C铝、银、镁 D.碳、钙、氯 人类智慧元素一碘 (1)348 4.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一 碘元素是人体必需的微量元素之一，人体 (2)钠、镁、铝硅、磷、硫、氯氩每周期开 种原子，还能表示一种物质的是 ( 缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之头的是金属元素，靠尾部的是非金属元素，结尾的 A.0 B.CO C.N2 D.Ag 称.碘的原子结构示意图及在元素周期表中的是稀有气体元素（第一周期除外） 于该铀原子的说法正确的是 第三单元综合测试卷 A.原子核外电子数与核内中子数相等 第Ⅱ卷非选择题（共70分） B.相对原子质量为92 ◆数理报社试题研究中心 C.原子的核电荷数为92 二、填空题（本大题包括5小题，共40分） (考试用时：60分钟满分：100分 D.原子核外电子共带有238个单位负电荷 11.(5分)按要求写出下列符号： 题号 四 总分 (1)钡元素 6.“天为棋盘星作子，中国北斗耀 (2)2个铁原子 得分 太空”，铷原子钟被称作北斗卫星的心 (3)2个氮分子 脏，计时精度为百亿分之三秒.如右图 (4)地壳中含量第二多的元素 是铷元素在元素周期表中的相关信息 85.47 第I卷选择题（共30分) (5)n个氢离子 及原子结构示意图，下列说法错误的是 12.(7分)在“宏观”“微观”及“符号”三者之间建立联系是化 A.铷元素属于金属元素 学学科特有的思维方式.回答下列问题： 一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分，每题只 B.铷原子核内有37个质子，相对原子质量为85.47 (1)符号“Ca2+”的名称是 :2个硫离子的符号为 有一个选项最符合题目要求) C.铷元素位于元素周期表的第四周期 题号1 3 5 6 1 9 10 D.铷原子在化学反应中易失去电子 (2)地壳中含量最多的金属元素是 (填元素符号). 答案 7.4C呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法 (3)若“○”表示一个氮原子，则○○”表示 下列关于4C(质子数为6，相对原子质量约为14)说法错误的是 (4)金属镁由 构成，氯化钠由 和 1.下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 构成 ( 13.(6分)某一周期元素的结构示意图等信息如下图所示，请 A.14C的核电荷数为6 认真分析并回答下列问题： (都是带电的粒子 都是化学变化中 B.4C的中子数为14 么的最小粒子 C.4C原子中，质子数等于核外电子数 都是构成物质 都是保持物质性 的基本粒子 质的最小粒子 D.4C原子的质量主要集中在原子核上 oo明ooo明o明oo明 A 8.根据下列三种粒子结构示意图，所获取信息正确的是( 2.春夏之交，草木际天；秋冬雪月，千里一色。四季交替，各有 (1)图中具有稳定结构的原子，它的元素名称是 元素 风景.以下四季的现象中能说明分子在不断运动的是 符号是 A.春天柳絮飞扬 B.秋天落叶缤纷 (2)原子序数为11的元素位于周期表中第 周期，它属 A.②③化学性质相同 C.夏天荷花飘香 D.冬天雪花飘飘 (填“金属”或“非金属”)元素. B.它们表示三种元素 (3)在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易 3.检查右图装置气密性时，观察到烧杯内导 C.①表示的是原子，②表示的是离子 (填“得到”或“失去”)电子，所形成粒子的符号是」 管口有气泡冒出.对此现象的微观解释正确的是 D.③在化学反应中容易形成阴离子 14.(7分)物质都是由微观粒子构成的： 9.已知某原子的实际质量为Mg,该原子的中子数是P,又知 A.试管内气体分子的数目增多 0 碳-12原子的质量为Ng,则该原子的核外电子数为 ( ) B.试管内气体分子的间隔变大 40.08 78.97 C.试管内气体分子的种类改变 A.12M+P B.12N+P C.224-P D.12M N+P 图2 D.试管内气体分子的体积增大 000 10.下表中所列事实与相应的解释相符的是 99 00 p 4.下图中“。”和“O”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气 0O0 0000 (NH)化学性质的粒子是 选项 事实 解释 50mL水和50mL酒精混合后的溶 图3 g女 00 ·0 分子在不断运动 液体积小于100mL 图1是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息，图2中A、B、C、 D是四种粒子的结构示意图，图3中不同的“小球”代表不同的原 C 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子大小随温度改变而改变 子.请回答： 5.为了发展新能源，不少国家都建有以铀(U)为核燃料的核电 稀有气体的化学性质稳定 其原子已达到相对稳定结构 (1)如图1，钙元素的原子序数为 硒元素的相对原子 站.已知一种轴原子的原子核中质子数为92，中子数为146，下列关 氧气(02)和臭氧(0)性质不同 它们的组成元素不同 质量为