精品解析：重庆市巴蜀中学2016届高三第三次诊断考试理综化学试题解析

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与生活、生产实际密切相关。下列有关说法不正确的是 A．光导纤维应避免在强碱环境中使用 B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用 C．部分卤代烃可用作灭火剂 D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA B．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA C．11g超重水（T2O）含中子数为5NA D．常温常压下，11.2L Cl2含氯原子数为NA[来源:学科网ZXXK] 9．已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如 CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3CH3CH2—O—CH2CH2＋H2O。用浓 H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下脱水，可得到的有机物的种类有 A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 10．在短周期元素中，X元素与 Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于 Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的是 A．四种元素均可与氢元素形成 18电子分子 B．X、Y、Z、W形成的单质最多有 6种 C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强[来源:Zxxk.Com] D．四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW 11． A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B．装置②可用于吸收 HCl或 NH3气体 C．装置③可用于分解 NH4Cl制备NH3 D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体 12．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是( )[ 来源:学科网ZXXK] A．曲线①代表的粒子是HC2O4－ B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(H2C2O4) C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－) D．一定温度下，往 CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42－)将减小，c(Ca2+)不变 13．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是 A．原电池的总反应为 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu B．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子 C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑ D．盐桥中是 KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 26．高锰酸钾是中学化学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下： （1）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3＋），Mn2＋的氧化产物为MnO4－，写出反应的离子方程式_________________________________________。 （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。 a．84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精 （3）上述流程中可以循环使用的物质有氢氧化钾和_______（写化学式）。 （4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。 （5）该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式___________________，所需气体发生装置可以是______（选填代号）。 （6）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据 KMnO4和K2CO3两物质在______（填性质）上的差异， 采用__________（填操作步骤）、趁热过滤得到 KMnO4。 27．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇 CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH （1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度[来源: