第2章 物质转化与材料利用（综合复习集训卷）2025-2026学年九年级科学上学期单元冲刺复习（浙教版）

9年级上册科学单元期中期末冲刺复习方案 第2章 物质转化与材料利用 综合复习集训卷 时间：120分钟 总分：160分 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1.[台州市三门县期末]废弃易拉罐、旧电线、铝材下脚料等可归为一类进行回收，它们均属于（ ） A.氧化物 B.金属材料 C.非金属材料 D.有机合成材料 2.在某考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币、银链、铁刀、铁矛等。下列说法中错误的是（ ） A.“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定 B.上述钱币用金、银、铜制作而不用铁制作，主要原因是铁的冶炼困难 C.自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁 D.常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质 3.[台州市临海市期末]制作电脑芯片时需要硅，硅可用石英砂来制取，反应的化学方程式为SiO2+2C=== (高温)Si+2CO↑，该反应属于（ ） A.化合反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.分解反应 4.[湖州市德清县期末]下列新型材料中，不属于有机物的是（ ） A.合成塑料 B.合成纤维 C.合成橡胶 D.合金材料 5.[台州市临海市期末]往放有宣纸的培养皿中滴入盐溶液，再放入合适的金属丝，一段时间后，会有新的金属析出，得到如图所示的“金属树”。下列实验中，能得到红色“金属树”的是（ ） 6.[绍兴市新昌县期末]唐朝孙思邈在《丹经内伏硫黄法》中记载了黑火药的三种组成成分(硝酸钾、硫黄和木炭)，这是现存文献中最早的关于火药的配方。下列说法中，正确的是（ ） A.黑火药属于混合物 B.硝酸钾属于酸 C.硫黄在空气中不能燃烧 D.木炭燃烧会产生具有刺激性气味的气体 7.[绍兴市上虞区期末]我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观示意图如图所示。下列说法中，错误的是（ ） A.催化剂提高了合成效率 B.X的化学式为CH2O C.CO2合成的过程中伴随着能量变化 D.一定有含氢元素的物质参与该反应 8.[衢州市江山市、开化县期末]下列推理中，合理的是（ ） A.活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属 B.碱性溶液能使酚酞试液变成红色，则能使酚酞试液变成红色的溶液一定呈碱性 C.氢氧化钠可与稀盐酸反应，因此能用氢氧化钠治疗胃酸过多 D.有机化合物是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物一定是有机化合物 10.下列物质的转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（ ） A．H2O2→O2→CO2→H2CO3 B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→KOH D．Mg→H2→HCl→AlCl3 11.[绍兴市上虞区期末]小明进行了模拟炼铁实验，所用装置如图所示。选用CO和Fe2O3粉末进行反应，并对反应产物进行检验。装置B中应装的试剂为（ ） A.蒸馏水 B.澄清石灰水 C.氢氧化钠溶液 D.浓硫酸 12.[台州市黄岩区期末]劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释，不正确的是（ ） 选项 劳动项目 解释 A 在燃气灶上用铁锅炒菜 利用铁的导热性 B 用食醋洗涤热水瓶内的水垢 食醋具有酸性 C 给校园中的花草施用氯化钾 氯化钾属于复合肥 D 用干布擦净被雨水淋湿的自行车 防止铁生锈 13.向一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.a点所得固体为银和铁 B.b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌 C.c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌 D.d点所得固体为银、铁和锌 14.[杭州市拱墅区一模]小乐将一定量的锌粉加入Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，待其充分反应后将混合物过滤，得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析中，正确的是（ ） A.②表示的阳离子是Ag+ B.③表示的阳离子是Zn2+ C.过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D.过滤得到的滤液中的溶质只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3 15.[绍兴市柯桥区期末]如图所示为头戴贴牌的学生一起玩“叠罗汉”游戏的情景。用甲、乙、丙三块贴牌分别表示Fe、CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一种，要求相叠的两种物质发生化学反应才能使游戏顺利进行，下列推断中，错误的是（ ） A.甲一定是Fe B.丙可能是CuSO4溶液 C.乙一定不是H2SO4溶液 D.用NaOH溶液替换Fe也能完成游戏 二、填空题(本大题共7小题，每空2分，共32分) 16.下图是实验室常用的一些化学药品微粒示意图。 A是一种比较清洁的燃料，已知A和B能在一定条件下反应生成C和D。 上述物质中属于氧化物的是_________（填化学式，下同）；属于有机物的是_________。 17.[台州市临海市期末]我国自主研发的深海载人潜水器球壳使用钛合金材料，该材料具有强度高、耐腐蚀、耐低温等优点。查阅资料可知：钛的金属活动性介于铝和铁之间。请回答下列问题： (1)钛合金属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)下列溶液中，能与钛反应的有______(多选，填字母)。 A.氯化铝 B.氯化亚铁 C.盐酸 18.[台州市临海市期末]课堂上，老师演示了铁粉和硫粉反应的实验，装置如图所示。 (1)“沾有氢氧化钠溶液的棉花”所起的作用是______。 (2)反应开始后便撤离酒精灯，混合物仍呈红热状态，直至反应结束，说明该反应是一个______(填“吸热”或“放热”)反应。 19.某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验： (1)将固体混合物溶于水，得到无色透明的溶液。 (2)取少量溶液，向其中加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀。 (3)在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 由以上实验可知，该固体混合物中一定含有____________________；可能含有_______。 20.[台州市黄岩区期末]思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。如图所示为小黄关于“物质除杂”构建的思维模型。 (1)硫粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的______(填“分离转移”或“反应转化”)。 (2)上述模型中“不增也不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。若要除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，将其通入氢氧化钠溶液中。这种方法是否可行？_________请判断并说明理由。_________________________________。 21.[丽水市缙云县、松阳县一模]西汉刘安所著的《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。硫酸铜的工业制法有如下三种： 方案一：2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O 方案二：2H2SO4(浓)+2Cu+O2=== (80℃)2CuSO4+2H2O 方案三：Cu+4HNO3(浓)=== (△)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； Cu(NO3)2+H2SO4=== (△)CuSO4+2HNO3 (1)湿法炼铜中发生反应的化学方程式为______________________________。 (2)硫酸铜是白色粉末，遇水会变蓝，推测其用途为____________。 (3)硫酸铜的三种工业制法中，原料利用率最高、最环保的是方案______。 22.[金华市六校联谊一模)有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，取少量A做如下实验，现象如图所示。试用化学式填空： (1)若白色固体A中只含两种物质，则它们是__________________。 (2)若白色固体A中只含三种物质，则可能的组成有_______________________________ _______________________。 三、实验探究题(本大题共5小题，每空2分，共50分) 23.下图是某学校化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理的实验。 (1)B装置中反应的化学方程式是_________________________； E装置中反应的化学方程式是_________________________。 (2)从实验安全的角度考虑，D瓶中应盛放的试剂是____________。 (3)F装置的作用是________________________。 24.[绍兴市上虞区期末]从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是__________________。 (2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为__________________。 (3)溶液乙中只含有一种溶质，该溶质的化学式为____________。 (4)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是________(填元素符号)。 25.[台州市路桥区期末]不锈钢保温杯美观、保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。请回答下列问题： (1)不锈钢保温杯最外面的保护层通常是一层具有良好致密性的漆。喷漆除美观外，还具有的作用是__________________。 (2)不锈钢保温杯内层外面镀铜，选择所镀金属时，需要考虑该金属的活动性。请你写出一个能说明铜的金属活动性比铁弱的反应的化学方程式：__________________。 (3)“不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一问题，某科学兴趣小组的同学在查阅资料、与同学和老师讨论的基础上，选择一种不锈钢材料进行探究实验。实验方案和观察到的现象如表所示： 编号 ① ② ③ 实验方案 实验现象 放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化 (3)根据上述实验探究的结果，可以得到的结论是________________________。 (4)根据上述实验，请为合理使用不锈钢器皿提一条建议：________________________ __________________。 26.某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如图： (1)在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和_____，其中铁架台的作用是_______________。 (2)加过量铁粉的目的是____________________；加适量稀硫酸的目的是_______，写出加稀硫酸反应的化学方程式：__________________。 (3)若给黑色固体通入的试剂a为单质，则该单质为_________。 (4)为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应是_________ (填序号)。 ①通入干冷烧杯 ②用导管通入带胶塞的锥形瓶 ③用导管通入装有水的大试管 ④通入密闭并有冷凝功能的装置 27.某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行如图所示的实验。 (1)反应生成气体的化学方程式是____________________________。 (2)M中一定没有_________。 (3)为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下： Ⅰ.重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置。 Ⅱ.取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞试液。 Ⅲ.向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸。 Ⅳ.向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。 完成填空：试剂X是_______(填“氯化钡”或“硝酸钡”)溶液，试剂Y是________溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是：____________________；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是：__________________________________。(需写明现象对应的步骤编号) 四、解答题(共33分) 28.（12分）[台州市路桥区期末]某兴趣小组的同学为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取10克合金样品，将120克稀硫酸分6次加入样品中，得到的实验数据如表所示： 加入次序 稀硫酸用量/克 剩余固体质量/克 加入次序 稀硫酸用量/克 剩余固体质量/克 第一次 20 m 第四次 20 5.2 第二次 20 7.6 第五次 20 4.2 第三次 20 6.4 第六次 20 4.2 (1)分析数据可知，表中m=______，第______次加入稀硫酸后样品中的镁已完全反应。 (2)计算合金样品中镁的质量分数。 (3)计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。 29.（8分）炼铁的主要原料是铁矿石，用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂。 (1)Fe2O3中铁元素的质量分数为______。 (2)用含Fe2O360%赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？ 30.(13分)某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。 (1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为____g。 (2)反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%) 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 9年级上册科学单元期中期末冲刺复习方案 第2章 物质转化与材料利用 综合复习集训卷 时间：120分钟 总分：160分 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1.[台州市三门县期末]废弃易拉罐、旧电线、铝材下脚料等可归为一类进行回收，它们均属于（ ） A.氧化物 B.金属材料 C.非金属材料 D.有机合成材料 【答案】B 【解析】废弃易拉罐、旧电线、铝材下脚料均为金属或合金，金属和合金都属于金属材料。氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，非金属材料与金属无关，有机合成材料如塑料、合成纤维等，均不符合题意。 2.在某考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币、银链、铁刀、铁矛等。下列说法中错误的是（ ） A.“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定 B.上述钱币用金、银、铜制作而不用铁制作，主要原因是铁的冶炼困难 C.自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁 D.常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质 【答案】B 【解析】A.“真金不怕火炼”体现金的化学稳定性，正确；B.钱币不用铁是因为铁易生锈，而非冶炼困难，错误；C.铁化学性质活泼，自然界中多以化合物存在，无天然单质铁，正确；D.验证Fe、Cu、Ag活动性，可选用Fe、Ag和CuSO₄溶液（需一种金属单质），正确。 3.[台州市临海市期末]制作电脑芯片时需要硅，硅可用石英砂来制取，反应的化学方程式为SiO2+2C=== (高温)Si+2CO↑，该反应属于（ ） A.化合反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.分解反应 【答案】B 【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中，C（单质）与SiO₂（化合物）反应生成Si（单质）和CO（化合物），符合置换反应特征。 4.[湖州市德清县期末]下列新型材料中，不属于有机物的是（ ） A.合成塑料 B.合成纤维 C.合成橡胶 D.合金材料 【答案】D 【解析】有机物通常指含碳化合物（除碳的氧化物、碳酸盐等外）。合成塑料、合成纤维、合成橡胶均为有机合成材料；合金是金属与金属（或非金属）熔合的混合物，属于金属材料，不含碳或不符合有机物定义。 5.[台州市临海市期末]往放有宣纸的培养皿中滴入盐溶液，再放入合适的金属丝，一段时间后，会有新的金属析出，得到如图所示的“金属树”。下列实验中，能得到红色“金属树”的是（ ） 【答案】A 【解析】红色“金属树”为铜单质，需通过金属活动性顺序中排在铜前的金属置换硝酸铜溶液中的铜。铁的活动性强于铜，能与硝酸铜反应生成红色铜；银的活动性弱于铜，无法置换硝酸铜中的铜，故选A。 6.[绍兴市新昌县期末]唐朝孙思邈在《丹经内伏硫黄法》中记载了黑火药的三种组成成分(硝酸钾、硫黄和木炭)，这是现存文献中最早的关于火药的配方。下列说法中，正确的是（ ） A.黑火药属于混合物 B.硝酸钾属于酸 C.硫黄在空气中不能燃烧 D.木炭燃烧会产生具有刺激性气味的气体 【答案】A 【解析】黑火药由硝酸钾、硫黄、木炭三种物质组成，属于混合物，A正确；硝酸钾由金属离子和酸根离子构成，属于盐，B错误；硫黄在空气中能燃烧生成二氧化硫，C错误；木炭燃烧生成二氧化碳，无刺激性气味，D错误。 7.[绍兴市上虞区期末]我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观示意图如图所示。下列说法中，错误的是（ ） A.催化剂提高了合成效率 B.X的化学式为CH2O C.CO2合成的过程中伴随着能量变化 D.一定有含氢元素的物质参与该反应 【答案】B 【解析】催化剂能提高反应速率（合成效率），A正确；根据微观示意图，反应前后原子种类、数目不变，X的化学式应为C₂H₄O₂（或其他合理化学式），而非CH₂O，B错误；化学反应均伴随能量变化，C正确；产物含氢元素，根据质量守恒，必有含氢物质参与反应，D正确。 8.[衢州市江山市、开化县期末]下列推理中，合理的是（ ） A.活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属 B.碱性溶液能使酚酞试液变成红色，则能使酚酞试液变成红色的溶液一定呈碱性 C.氢氧化钠可与稀盐酸反应，因此能用氢氧化钠治疗胃酸过多 D.有机化合物是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物一定是有机化合物 【答案】B 【解析】A中，与稀盐酸反应产生气泡的可能是碳酸盐（如碳酸钙），不一定是活泼金属，推理错误；B中，酚酞遇碱性溶液变红，能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，推理正确；C中，氢氧化钠腐蚀性强，不能治疗胃酸过多，错误；D中，CO、CO₂等含碳化合物属于无机物，错误。 10.下列物质的转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（ ） A．H2O2→O2→CO2→H2CO3 B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→KOH D．Mg→H2→HCl→AlCl3 【答案】B 【解析】A.H₂O₂分解→O₂，O₂与C反应→CO₂，CO₂与水反应→H₂CO₃，均可一步实现；B.NaNO₃无法通过一步反应转化为Na₂CO₃（硝酸钠与其他物质反应无沉淀、气体或水生成，不发生复分解反应），不能全部实现；C.CaCO₃高温分解→CaO，CaO与水反应→Ca(OH)₂，Ca(OH)₂与K₂CO₃反应→KOH，均可一步实现；D.Mg与稀盐酸反应→H₂，H₂与Cl₂反应→HCl，HCl与Al反应→AlCl₃，均可一步实现。 11.[绍兴市上虞区期末]小明进行了模拟炼铁实验，所用装置如图所示。选用CO和Fe2O3粉末进行反应，并对反应产物进行检验。装置B中应装的试剂为（ ） A.蒸馏水 B.澄清石灰水 C.氢氧化钠溶液 D.浓硫酸 【答案】B 【解析】模拟炼铁中，CO与Fe₂O₃反应生成CO₂，装置B需检验CO₂。澄清石灰水与CO₂反应变浑浊，可用于检验；蒸馏水吸收CO₂不明显，氢氧化钠溶液用于吸收CO₂，浓硫酸用于干燥气体，均不符合检验需求。 12.[台州市黄岩区期末]劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释，不正确的是（ ） 选项 劳动项目 解释 A 在燃气灶上用铁锅炒菜 利用铁的导热性 B 用食醋洗涤热水瓶内的水垢 食醋具有酸性 C 给校园中的花草施用氯化钾 氯化钾属于复合肥 D 用干布擦净被雨水淋湿的自行车 防止铁生锈 【答案】C 【解析】氯化钾只含钾元素，属于钾肥；复合肥需含氮、磷、钾中的两种或三种元素，故C解释错误。A利用铁的导热性，B利用食醋酸性除水垢，D擦干防止铁生锈，均正确。 13.向一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.a点所得固体为银和铁 B.b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌 C.c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌 D.d点所得固体为银、铁和锌 【答案】D 【解析】金属活动性Zn>Fe>Ag，锌先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应。 A.a点锌未足量，只置换部分银，固体只有银，错误；B.b点硝酸银恰好完全反应，溶液中无硝酸银，溶质为硝酸亚铁和硝酸锌，错误；C.c点硝酸亚铁恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，错误；D.d点锌过量，固体为银、铁、锌，正确。 14.[杭州市拱墅区一模]小乐将一定量的锌粉加入Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，待其充分反应后将混合物过滤，得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析中，正确的是（ ） A.②表示的阳离子是Ag+ B.③表示的阳离子是Zn2+ C.过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D.过滤得到的滤液中的溶质只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3 【答案】C 【解析】锌的活动性：Al＜Zn＜Fe＜Ag，锌先与AgNO₃反应，再与Fe(NO₃)₂反应，不与Al(NO₃)₃反应。①为Ag⁺（先减少），②为Fe²⁺（后减少），③为Al³⁺（不变） 故②表示的阳离子是Fe2+，A不正确；③表示的阳离子是Al3+，B不正确；Fe2+有剩余，说明Fe(NO3)2部分反应，滤渣中含有Ag和Fe，C正确；过滤得到的滤液中的溶质只有Zn(NO3)2、Al(NO3)3和Fe(NO3)2，D不正确。 15.[绍兴市柯桥区期末]如图所示为头戴贴牌的学生一起玩“叠罗汉”游戏的情景。用甲、乙、丙三块贴牌分别表示Fe、CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一种，要求相叠的两种物质发生化学反应才能使游戏顺利进行，下列推断中，错误的是（ ） A.甲一定是Fe B.丙可能是CuSO4溶液 C.乙一定不是H2SO4溶液 D.用NaOH溶液替换Fe也能完成游戏 【答案】C 【解析】由分析可知，甲一定是Fe，乙、丙分别是CuSO4溶液、稀硫酸中的一种。NaOH溶液能和CuSO4溶液、稀硫酸反应，用NaOH溶液替换Fe也能完成游戏，故A、B、D不符合题意。 二、填空题(本大题共7小题，每空2分，共32分) 16.下图是实验室常用的一些化学药品微粒示意图。 A是一种比较清洁的燃料，已知A和B能在一定条件下反应生成C和D。 上述物质中属于氧化物的是_________（填化学式，下同）；属于有机物的是_________。 【答案】CO₂、H₂O；C₂H₆O 【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，故CO₂、H₂O为氧化物；有机物是含碳化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等），A为清洁燃料且反应生成CO₂和H₂O，结合微粒构成可知A为C₂H₆O（乙醇），属于有机物。 17.[台州市临海市期末]我国自主研发的深海载人潜水器球壳使用钛合金材料，该材料具有强度高、耐腐蚀、耐低温等优点。查阅资料可知：钛的金属活动性介于铝和铁之间。请回答下列问题： (1)钛合金属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)下列溶液中，能与钛反应的有______(多选，填字母)。 A.氯化铝 B.氯化亚铁 C.盐酸 【答案】(1)混合物 (2)BC 【解析】（1）合金是金属与其他物质熔合而成的具有金属特性的混合物，钛合金属于合金，故为混合物。 （2）钛的活动性介于Al和Fe之间，能与活动性较弱金属的盐溶液（如氯化亚铁）及酸（如盐酸）反应，不能与氯化铝反应，故选BC。 18.[台州市临海市期末]课堂上，老师演示了铁粉和硫粉反应的实验，装置如图所示。 (1)“沾有氢氧化钠溶液的棉花”所起的作用是______。 (2)反应开始后便撤离酒精灯，混合物仍呈红热状态，直至反应结束，说明该反应是一个______(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】(1)吸收反应产生的SO2 (2)放热 【解析】(1)铁粉与硫粉反应可能生成有毒的SO₂，氢氧化钠溶液可吸收SO₂，防止污染空气。 (2)撤离酒精灯后反应仍能继续，说明反应自身放出的热量可维持反应进行，故为放热反应。 19.某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验： (1)将固体混合物溶于水，得到无色透明的溶液。 (2)取少量溶液，向其中加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀。 (3)在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 由以上实验可知，该固体混合物中一定含有____________________；可能含有_______。 【答案】Na2SO4、Na2CO3 NaCl 【解析】(1)溶于水得无色透明溶液，说明无碳酸钙（不溶）、硫酸铜（蓝色）； (2)加氢氧化钡生成白色沉淀，可能为硫酸钡或碳酸钡； (3)沉淀部分溶于稀硝酸，说明沉淀含硫酸钡（不溶）和碳酸钡（可溶），故一定含Na₂SO₄、Na₂CO₃；氯化钠无法通过实验验证，可能含有。 20.[台州市黄岩区期末]思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。如图所示为小黄关于“物质除杂”构建的思维模型。 (1)硫粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的______(填“分离转移”或“反应转化”)。 (2)上述模型中“不增也不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。若要除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，将其通入氢氧化钠溶液中。这种方法是否可行？_________请判断并说明理由。_________________________________。 【答案】(1)分离转移 (2)不可行；CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去 【解析】(1)用磁铁吸引铁粉，未发生化学反应，直接将铁粉从硫粉中分离，属于分离转移。 (2)氢氧化钠不仅与杂质HCl反应，还会与目标物质CO₂反应，违反“不减”原则，故不可行。 21.[丽水市缙云县、松阳县一模]西汉刘安所著的《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。硫酸铜的工业制法有如下三种： 方案一：2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O 方案二：2H2SO4(浓)+2Cu+O2=== (80℃)2CuSO4+2H2O 方案三：Cu+4HNO3(浓)=== (△)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； Cu(NO3)2+H2SO4=== (△)CuSO4+2HNO3 (1)湿法炼铜中发生反应的化学方程式为______________________________。 (2)硫酸铜是白色粉末，遇水会变蓝，推测其用途为____________。 (3)硫酸铜的三种工业制法中，原料利用率最高、最环保的是方案______。 【答案】(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2)检验水的存在 (3)二 【解析】(1)湿法炼铜是用铁等活泼金属置换硫酸铜溶液中的铜，核心反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。 (2)硫酸铜遇水变蓝，该特性可用于检验水的存在。 (3)方案一产生有毒SO₂，方案三产生有毒NO₂，均污染环境；方案二无有毒气体生成，原料利用率高，最环保。 22.[金华市六校联谊一模)有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，取少量A做如下实验，现象如图所示。试用化学式填空： (1)若白色固体A中只含两种物质，则它们是__________________。 (2)若白色固体A中只含三种物质，则可能的组成有_______________________________ _______________________。 【答案】(1)CaCO3、Ba(OH)2 (2) ①CaCO3、Ba(OH)2、NaOH ②CaCO3、Ba(OH)2、BaCl2 ③CaCO3、NaOH、BaCl2 【解析】由于含Fe3+的溶液呈黄色，沉淀为红褐色，白色固体A溶于水得到白色沉淀B和无色溶液C，可确定白色固体A中不含FeCl3；白色沉淀B全部溶于稀硝酸，可判断白色沉淀为CaCO3，白色固体A中Ba(OH)2、BaCl2与Na2SO4不能同时存在；在这几种物质的溶液中，能与气体CO2反应生成沉淀的有Ba(OH)2或NaOH和BaCl2共存物，因此，白色固体A中含有Ba(OH)2或NaOH和BaCl2共存物。 (1)若白色固体A中只含两种物质，则它们是CaCO3、Ba(OH)2。 (2)若白色固体A中只含三种物质，则可能的组成有： ①CaCO3、Ba(OH)2、NaOH； ②CaCO3、Ba(OH)2、BaCl2； ③CaCO3、NaOH、BaCl2。 三、实验探究题(本大题共5小题，每空2分，共50分) 23.下图是某学校化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理的实验。 (1)B装置中反应的化学方程式是_________________________； E装置中反应的化学方程式是_________________________。 (2)从实验安全的角度考虑，D瓶中应盛放的试剂是____________。 (3)F装置的作用是________________________。 【答案】（1）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂ （2）浓硫酸 （3）检验CO2、处理尾气 【解析】（1）B装置中NaOH吸收CO₂；E装置中CO还原Fe₂O₃生成Fe和CO₂。 (2)D瓶需干燥CO（防加热时试管炸裂），浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。 (3)澄清石灰水检验E中生成的CO₂；尾气含CO（有毒），需处理防止污染空气。 24.[绍兴市上虞区期末]从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是__________________。 (2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为__________________。 (3)溶液乙中只含有一种溶质，该溶质的化学式为____________。 (4)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是________(填元素符号)。 【答案】(1)过滤 (2)2A1+3H2SO4===Al2 (SO4) 2+3H2↑ (3)Cu(NO3)2 (4)Al、Cu、Ag 【解析】(1)步骤Ⅰ和Ⅱ均需分离固体和溶液，该操作是过滤。 (2)粗产品中Al的活动性强于H，能与稀硫酸反应，Cu、Ag不与稀硫酸反应，故反应为铝与硫酸反应。 (3)固体含Cu、Ag，加入AgNO₃溶液，Cu与AgNO₃反应生成Cu(NO₃)₂和Ag，溶液乙只含一种溶质，故为Cu(NO₃)₂。 (4)Al能与稀硫酸反应，Cu不能；Cu能与AgNO₃反应，Ag不能，故金属活动性：Al＞Cu＞Ag。 25.[台州市路桥区期末]不锈钢保温杯美观、保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。请回答下列问题： (1)不锈钢保温杯最外面的保护层通常是一层具有良好致密性的漆。喷漆除美观外，还具有的作用是__________________。 (2)不锈钢保温杯内层外面镀铜，选择所镀金属时，需要考虑该金属的活动性。请你写出一个能说明铜的金属活动性比铁弱的反应的化学方程式：__________________。 (3)“不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一问题，某科学兴趣小组的同学在查阅资料、与同学和老师讨论的基础上，选择一种不锈钢材料进行探究实验。实验方案和观察到的现象如表所示： 编号 ① ② ③ 实验方案 实验现象 放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化 (3)根据上述实验探究的结果，可以得到的结论是________________________。 (4)根据上述实验，请为合理使用不锈钢器皿提一条建议：________________________ __________________。 【答案】(1)隔绝氧气和水，防止生锈 (2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (3)不锈钢不容易生锈 (4)隔绝水(或隔绝氧气、隔绝氯化钠溶液等，合理均可) 【解析】(1)金属生锈需氧气和水，喷漆可隔绝两者，防止保温杯外层锈蚀。 (2)铁能置换硫酸铜中的铜，说明铁的活动性强于铜，可证明铜比铁弱。 (3)实验①中不锈钢在特定条件下才生锈，②③中无明显变化，说明不锈钢并非绝对不生锈，而是不容易生锈。 (4)根据实验，隔绝水或氧气可防止不锈钢生锈，故使用时可采取相应措施。 26.某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如图： (1)在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和_____，其中铁架台的作用是_______________。 (2)加过量铁粉的目的是____________________；加适量稀硫酸的目的是_______，写出加稀硫酸反应的化学方程式：__________________。 (3)若给黑色固体通入的试剂a为单质，则该单质为_________。 (4)为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应是_________ (填序号)。 ①通入干冷烧杯 ②用导管通入带胶塞的锥形瓶 ③用导管通入装有水的大试管 ④通入密闭并有冷凝功能的装置 【答案】（1）烧杯；固定和支撑漏斗 （2）从废液中置换出Hg和Cu 除去过量铁粉 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑（3）H2 （4）③④ 【解析】（1）过滤需用烧杯承接滤液；铁架台用于固定和支撑漏斗。 (2)过量铁粉可将Hg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂中的Hg、Cu完全置换；稀硫酸与过量铁粉反应，除去滤渣中的铁；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 (3)黑色固体为氧化铜（加热时铜、汞中汞挥发，铜氧化生成氧化铜），通入单质H₂可还原氧化铜生成铜。 (4)汞易挥发，需密闭或用水封收集，③④可防止汞蒸气扩散。 27.某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行如图所示的实验。 (1)反应生成气体的化学方程式是____________________________。 (2)M中一定没有_________。 (3)为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下： Ⅰ.重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置。 Ⅱ.取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞试液。 Ⅲ.向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸。 Ⅳ.向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。 完成填空：试剂X是_______(填“氯化钡”或“硝酸钡”)溶液，试剂Y是________溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是：____________________；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是：__________________________________。(需写明现象对应的步骤编号) 【答案】（1） Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ （2）硫酸钠 （3）硝酸钡；硝酸银；Ⅱ滴加酚酞溶液变红；Ⅳ滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成 【解析】（1）加稀盐酸生成气体，说明含Na₂CO₃，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 (2)加硝酸钡（中性）无沉淀，说明无硫酸钠（硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀）。 (3)用硝酸钡除去碳酸钠（防干扰OH⁻和Cl⁻检验）；用硝酸银检验Cl⁻；Ⅱ中酚酞变红说明含NaOH；Ⅳ中生成白色沉淀说明含NaCl。 四、解答题(共33分) 28.（12分）[台州市路桥区期末]某兴趣小组的同学为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取10克合金样品，将120克稀硫酸分6次加入样品中，得到的实验数据如表所示： 加入次序 稀硫酸用量/克 剩余固体质量/克 加入次序 稀硫酸用量/克 剩余固体质量/克 第一次 20 m 第四次 20 5.2 第二次 20 7.6 第五次 20 4.2 第三次 20 6.4 第六次 20 4.2 (1)分析数据可知，表中m=______，第______次加入稀硫酸后样品中的镁已完全反应。 (2)计算合金样品中镁的质量分数。 (3)计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1)8.8 五 (2)分析可知，镁的总质量为10克-4.2克=5.8克，故合金样品中镁的质量分数为=58%。 (3)根据表格中的数据可分析出与20克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量为1.2克，设20克稀硫酸中硫酸的质量为x。 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 24 98 1.2克 x ，x=4.9克。 所用稀硫酸中H2SO4的质量分数为=24.5%。 【解析】（1）由第二次到第三次，20g稀硫酸反应掉镁的质量为7.6g-6.4g=1.2g，第一次反应掉的镁也为1.2g，故m=10g-1.2g=8.8g；第五次后剩余固体质量不变，说明镁已完全反应。 （2）剩余固体为铜，质量4.2g，镁的质量=10g-4.2g=5.8g，镁的质量分数=（5.8g/10g）×100%=58%。 （3）20g稀硫酸与1.2g镁恰好反应，设硫酸质量为x，由化学方程式Mg+H₂SO₄===MgSO₄+H₂↑，24/98=1.2g/x，解得x=4.9g，稀硫酸溶质质量分数=（4.9g/20g）×100%=24.5%。 29.（8分）炼铁的主要原料是铁矿石，用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂。 (1)Fe2O3中铁元素的质量分数为______。 (2)用含Fe2O360%赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？ 【答案】（1）70% （2）解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 160　　　　　　112 800 t×60%　　x ＝，x＝336 t 答：理论上可以炼出336吨铁。 【解析】（1）Fe₂O₃中铁元素质量分数=\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%=70%。 （2）根据化学方程式，Fe₂O₃与Fe的质量比为160:112，800t含60%Fe₂O₃的矿石中Fe₂O₃质量为480t，设炼出纯铁质量为x，＝，解得x=336t。 30.(13分)某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。 (1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为____g。 (2)反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）40 （2）解：设40 g 10%NaOH与HCl反应生成的NaCl质量为x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40　　　 　　　58.5 40 g×10%　　 　x ＝，x＝5.85 g 与CuCl2反应的NaOH溶液质量为200 g－40 g＝160 g 设NaOH与CuCl2反应生成NaCl的质量为y，生成Cu(OH)2的质量为z。 CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓ 　 　80　　　　117　　　98 160 g×10%　　y　　 　 z ＝＝ y＝23.4 g，z＝19.6 g 则所得溶液的溶质质量分数为5.85 g＋23.4 g100 g＋200 g－19.6 g ×100%＝10.4% 答：反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为10.4%。 【解析】（1）A点前氢氧化钠与盐酸反应，A点时盐酸恰好完全反应，由图像可知加入氢氧化钠溶液质量为40g。 15 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $