精品解析：江苏省连云港市赣榆高级中学2025-2026学年高二上学期第一次质量检测（9月月考）化学试题

2025-2026学年度江苏省赣榆高级中学第一学期质量监测 高二化学试题 注意事项 1.本试卷共 10页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。 2.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 一、单项选择题（共14小题 满分42分） 1. 保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是 A. 铁栅栏上涂上油漆 B. 铁闸与直流电源正极相连 C. 轮船底部镶嵌锌块 D. 家用铁锅水洗后及时擦干 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁栅栏上涂上油漆可以防止铁与碳形成原电池，有利于减缓铁栅栏的腐蚀，保护方法正确，故A不符合题意； B．与直流电源正极相连的铁闸做电解池的阳极，会加快铁闸的腐蚀，保护方法不正确，故B符合题意； C．轮船底部焊接锌块，铁锌在溶液中形成原电池，锌做原电池的负极被损耗，铁做正极被保护，保护方法正确，故C不符合题意； D．家用铁锅水洗后及时擦干可以防止铁与碳形成原电池，有利于减缓铁锅的腐蚀，保护方法正确，故D不符合题意； 故选：B。 2. 下列基于物质转化的生产、生活等方面的建议不正确的是 A. 模拟生物固氮，实现温和条件下将空气中的转化为生产氮肥 B. 血红蛋白中含有，人体补铁时服维生素可促进对元素的吸收 C. 为酸性氧化物，用作固硫剂可减少燃煤烟气中的污染 D. 通过改变反应历程，降低电解熔融制取金属的能耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指氮元素从游离态转化为氮的化合物，生物固氮在温和条件下将N2转化为NH3是可行的，模拟此过程可节能生产氮肥，A正确； B．维生素C的还原性促进Fe3+转化为易吸收的Fe2+，B正确； C．CaO与SO2反应生成CaSO3或CaSO4，有效固硫减少污染，C正确； D．电解熔融NaCl的能耗由热力学决定，改变反应历程（如催化剂）无法降低总能耗，D错误； 答案选D。 3. 下列实验装置，能达到实验目的的是 A. 用装置甲设计铜锌原电池 B. 用装置乙定量测定的分解速率 C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D. 用装置丁制备并能较长时间观察其颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有用盐桥形成闭合回路，无法设计成铜锌原电池，A不符合题意； B．生成的气体从长颈漏斗逸出，无法测定的分解速率，B不符合题意； C．装置中的压强增大则为析氢腐蚀，装置中的压强减小则为吸氧腐蚀，可以达到目的，C正确； D．Fe应该在阳极，装置中Fe在阴极无法产生氢氧化亚铁沉淀，故D错误； 故选C。 4. 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A. 用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热偏小 B. 为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 C. 若简易量热计不盖杯盖，生成时所测得中和反应反应热将偏大 D. 使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差 【答案】A 【解析】 【详解】A．用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量NaOH溶液的温度，将使反应前溶液的平均温度增大，反应中测量的最终温度差减小，其他过程无误，测量到的热量减少，但反应放热，焓变为负，则测得反应热偏大，A错误； B．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量，以减小实验误差，B正确； C．若简易量热计不盖杯盖，则增大热量的散失，测量到的热量减少，但反应放热，故生成1mol时所测得中和反应反应热将偏大，C正确； D．使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，缩短反应时间，减少热量的散失，即可减小实验误差，D正确； 故答案选A。 5. 和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. C. 反应过程中只涉及极性键的断裂和形成 D. 、CO的键能总和大于、的键能总和 【答案】A 【解析】 【详解】A．先消耗后生成，说明为该反应的催化剂，故A正确； B．根据盖斯定律：ΔH=ΔH1+ΔH2，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=Ea-Eb=-226kJ/mol，故B错误； C．反应过程中形成N≡N，有非极性键的形成，故C错误； D．该反应为放热反应，则N2O、CO的键能总和小于CO2、N2的键能总和，故D错误； 故选：A。 6. 一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是 A. 电极n与电源正极相连 B. 双极膜中的移向电极m C. 电解一段时间后，右池溶液减小 D. 每生成，双极膜中有7.2g水解离 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，酸性条件下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应式为，电极m为电解池的阴极；双极膜中的氢氧根离子移向电极n，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为，电极n为阳极。 【详解】A．电极n产生，氧元素化合价升高，发生氧化反应，n为阳极，阳极与电源正极相连，A正确； B．双极膜解离出的为阳离子，电解池中阳离子向阴极移动，电极m生成（氮元素化合价降低，发生还原反应），m为阴极，故移向电极m，B正确； C．右池为阳极区，电极反应为，反应生成稀释溶液，右池溶液减小，C正确； D．电极m处反应为，每生成转移8mol电子，双极膜解离1mol 生成和，转移1mol电子，故转移电子物质的量=水解离的物质的量，生成时转移0.8mol电子，需解离0.8mol ，质量为，D错误； 故答案选D。 阅读下列材料，完成下列小题： 氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用和浓盐酸常温下反应制取，工业上用电解饱和食盐水制备，也可用地康法制备。，以作催化剂，地康法原理如图所示。氨气可以检验是否发生泄漏，遇泄漏时反应有白烟生成。可用于制备氯水或含等成分的消毒剂，也可用于处理含氰废水。 7. 实验小组用下图所示装置制取，并探究、氯水的性质，能达到实验目的的是 A B C D A. 制备 B. 检验中的 C. 干燥 D. 测氯水的 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 电解饱和食盐水制备的离子方程式： B. 将氯水在强光下照射的化学方程式： C. 氨气检验泄漏的化学方程式： D. 处理含氰碱性废水的离子方程式： 9. 关于地康法制，下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数可表示为 B. 其他条件不变，升高温度的平衡转化率降低说明该反应 C. 的使用可以增大反应的活化能 D. 每生成时，转移电子的数目为 10. 室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 B 有氧化性 向淀粉试纸上滴加几滴溶液，观察试纸颜色变化 C 比较和的水解能力大小 测定溶液、溶液的，比较的大小 D 浓度对氧化性的影响 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】7. A 8. C 9. B 10. B 【解析】 【7题详解】 A．浓盐酸与高锰酸钾在常温下可以制得，A正确； B．与溶液中的水可以生成，也可以与反应生成白色沉淀， B错误； C．洗气导管应从长进短出，C错误； D．氯水中的有漂白性，会影响试纸的颜色，D错误； 故答案选A； 【8题详解】 A．电解饱和食盐水生成和，离子方程式为：， A错误； B．将氯水在强光下照射分解生成HCl和氧气，反应的化学方程式为：， B错误； C．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围反应生成氯化铵，产生大量白烟，反应的化学方程式为：， C正确； D．处理含氰碱性废水的离子方程式为：， D错误； 故答案选C； 【9题详解】 A．结合分析可知，该反应的平衡常数可表示为， A错误； B． 其他条件不变，升高温度的平衡转化率降低，说明升温平衡左移，则说明该反应正向放热，即， B正确； C．地康法制备氯气时作催化剂，的使用可以降低反应的活化能， C错误； D．未指明标准状况，气体摩尔体积不确定，则无法计算每生成时转移的电子数目， D错误； 故答案选B； 【10题详解】 A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，只能得出溶液中有，不能得出含有KCl，A错误； B．向淀粉KI试纸上滴加几滴KClO溶液，观察试纸变为蓝色，则说明有氧化性，B正确； C．测定等浓度的KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小，可以得出和的水解能力大小，C错误； D．向等体积稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO溶液，观察溶液颜色变化，可以得出浓度对氧化性的影响，D错误； 故答案选B。 11. 我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 充电时，电源电极a为正极，向钠箔电极方向移动 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 D. 放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时，原电池的负极（钠箔）作电解池阴极，连接电源负极；原电池的正极（多壁碳纳米管）作电解池阳极，连接电源正极，故电源电极a为正极。电解池中阳离子（Na⁺）向阴极（钠箔电极）移动，A正确； B．充电时阳极发生氧化反应，为放电时正极反应的逆过程。放电时正极反应为3CO₂ + 4Na⁺ + 4e⁻ = 2Na₂CO₃ + C，故阳极反应式为2Na₂CO₃ + C - 4e⁻ = 3CO₂↑ + 4Na⁺，B正确； C．放电时正极反应为3CO₂ + 4Na⁺ + 4e⁻ = 2Na₂CO₃ + C，转移4mol e⁻时，正极生成2 mol Na₂CO₃和1 mol C，增重质量为2×106 g + 12 g = 224 g。则转移0.4 mol e⁻时，增重224 g×=22.4 g，而非13.2 g，C错误； D．多壁碳纳米管表面积大，吸附能力强，可增强对CO₂的吸附以促进反应，D正确； 故选C。 12. 一定温度下，在2个容积均为的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：。相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度 起始物质的量/ 时物质的量/ Ⅰ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A. 末，容器Ⅰ中的化学反应速率 B. 该反应在任何条件下均能自发进行 C. 时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 D. 若起始时，向容器Ⅱ中充入和，反应将向正反应方向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应式，末时生成，的物质的量增加，浓度变化为，速率为，此速率为共的平均速率，不是末的瞬时速率，A错误； B．该反应ΔH<0且ΔS<0（气体分子数减少），高温时ΔG=ΔH−TΔS可能大于0，无法自发，B错误； C．容器Ⅱ温度更高，若达到平衡时的量应更少，但两容器量相同，说明容器Ⅱ已平衡，而Ⅰ未平衡，C错误； D．在时容器Ⅱ的平衡常数为：，继续充入和后，浓度熵，反应向正反应方向进行，D正确； 故答案为：D。 13. 氢能是一种重要的清洁能源，由()可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 A. 催化释放氢的过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B. 催化释放氢的热化学方程式为： C. 在催化剂表面解离键比解离键更容易 D. 催化释放氢反应除生成外，还生成HD 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCOOH催化释放氢的过程涉及到N-H极性键的断裂和形成，O-H极性键的断裂以及H-H非极性键的形成，没有非极性键的断裂，A错误； B．图2表示1分子HCOOH(g)催生成二氧化碳气体和氢气时放出能量为0.45eV，而热化学方程式中的ΔH是1mol物质反应的热量变化，B错误； C．由图2可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂O-H键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂C-H键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的活化能，故在催化剂表面解离键比解离键更难，C错误； D．若用HCOOD代替HCOOH，反应为HCOOD分解，除生成CO2外，还生成HD，D正确； 故选D。 14. 催化重整可获得合成气。重整过程中主要反应的热化学方程式如下： 反应① = 反应② = 反应③= 反应④ = 研究发现在密闭容器中下，，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中表示 B. =的 C. 其他条件不变，在范围，随着温度的升高，平衡时不断增大 D. 当，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图可知，平衡时升高温度反应①、反应②反应③正向移动，反应④逆向移动，温度升高CO、的量增加，但的增加量小于CO，根据元素守恒CO、的量最大可以接近1mol，可确定图中a表示，A正确； B．通过反应②＋④得到，所以的，B正确； C．根据反应为吸热反应，其他条件不变，在500∼1000℃范围，随着温度的升高，平衡正向移动，n(H2O)不断减小，C错误； D．当，其他条件不变时，提高的值，二氧化碳物质的量增大，甲烷物质的量减小，平衡③④逆向移动，消耗C，能减少平衡时积碳量，D正确； 故选C。 二、非选择题（共4大题 满分58分） 15. 大气中的是取之不尽的天然资源，高效利用氮元素具有重要意义。 （1）豆科植物根瘤中的固氮酶能将直接转化为化合态的______（填化学式）作为自身的养料。 （2）20世纪初，德国科学家哈伯在实验室首次用和合成了氨。 已知几种化学键的键能如下： 化学键 键能/（） 436 391 946 ①写出合成氨反应的热化学方程式：______。 ②在纯氧中能够燃烧生成和。已知的燃烧热，则的______。 ③经催化氧化获得NO，再进一步氧化，并与水反应可制备。写出发生催化氧化反应的化学方程式：______。 （3）研究发现可用电解法以为原料直接制备，其原理示意如图。 ①写出阳极发生主要反应的电极反应式：______。 ②研究表明，电解法中转化可能的途径为：。 电极a表面还发生反应：。 反应ⅲ的存在，有利于途径ⅱ，原因是______。 ③人工固氮是高能耗的过程，请结合分子结构解释原因：______。用电解法以为原料直接制备为的利用提供了一种新的思路。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 反应ⅲ生成，将NO氧化成，更易转化成 ③. 中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量 【解析】 【小问1详解】 豆科植物根瘤中的固氮酶能将空气中的氮气直接转化为NH3或铵根离子作为自身的养分，故答案为：； 【小问2详解】 ①反应的反应物总键能-生成物总键能，则N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)的焓变为E（N≡N）+3E（H-H）-6E（N-H）=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ·mol－1，即合成氨反应的热化学方程式为：。 ②已知H2(g)的燃烧热为286.0kJ/mol，则（1），又因（2），则根据盖斯定律可知（1）×6－（2）×2即得到的； ③经催化氧化获得NO，因此反应为：。 【小问3详解】 ①电极a中氮气失去电子产生硝酸根，发生氧化反应，因此为阳极，根据原子守恒、电荷守恒，可得电极a表面发生的电极反应式为：； ②研究发现：N2转化可能的途径为，电极a表面还发生ⅲ．H2O→O2，ⅲ的存在，有利于途径ⅱ，原因是：反应ⅲ生成，将NO氧化成，更易转化成； ③人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因N2中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。 16. 烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。 Ⅰ （1）一定条件下烟气中的SO2经氧化生成SO3，若用硫酸吸收SO3，经研究发现SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图所示。则吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，温度为________，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是________。 Ⅱ用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1 ②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1 （2）则③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=________kJ·mol-1. （3）在一定温度和压强下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2达到平衡后，下列有关说法正确的是________(填字母)。 a．及时液化移走H2O，可以提高反应①的正反应速率 b．适当再充入CH4气体，可以提高反应③中NO2的去除率 c．升高温度，可以同时提高各反应的正逆反应速率，但反应物转化率均降低 Ⅲ电解法处理含氮氧化物废气可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。 （4）写出电解时NO2发生反应的电极反应式________。 （5）标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为________mol。 【答案】（1） ①. 40℃ ②. 增大SO3吸收速率 （2）-867 （3）bc （4）NO2-e-+H2O=2H++ （5）0.1 【解析】 【小问1详解】 由图可知，温度为40℃、浓度为98.3%时SO3的吸收率最大；工业生产中一般采用60℃的可能原因是温度高，吸收速率更快； 【小问2详解】 ①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1 ②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1 根据盖斯定律，①+②)=③，则反应③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-574-1160)kJ·mol-1=-867kJ·mol-1； 【小问3详解】 a．及时液化移走H2O，减少生成物浓度，不能提高反应①的正反应速率，a错误； b．适当再充入CH4气体，反应③正向移动，可以提高反应③中NO2的去除率，b正确； c．反应①②③均为放热反应，升高温度，可以同时提高各反应的正逆反应速率，但反应物转化率均降低，c正确； 答案选bc； 【小问4详解】 左室生成氢气，发生还原反应，左侧为阴极，右室发生氧化反应，右侧为阳极，NO2失去电子生成硝酸根离子，方程式为：NO2-e-+H2O=2H++； 【小问5详解】 根据反应NO2-e-+H2O=2H++可知，标准状况下2.24LNO2的物质的量为0.1mol，电子转移为0.1mol，通过阳离子交换膜的H+为0.1mol。 17. 氯化铬晶体()是一种重要的工业原料。 已知：①不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。②甲醇易挥发。 （1）由铬酸钠()制备，实验装置如图-1所示。 Ⅰ．将铬酸钠、足量的稀硫酸依次加入三颈烧瓶中； Ⅱ．向三颈烧瓶滴加甲醇，升温至继续反应三小时； Ⅲ．待反应液冷却后，用溶液调节，得到沉淀； Ⅳ．将所得沉淀经系列操作后，得到晶体。 ①仪器M的名称是___________。 ②步骤Ⅱ中有生成，写出该反应的离子方程式___________。 ③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因___________。 ④(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液的分布如图-2所示，步骤Ⅲ中缓慢滴加溶液调节___________。 （2）请补充完整步骤Ⅳ中由沉淀制得的实验方案： 将步骤Ⅲ中得到的沉淀___________，得到晶体。实验中须使用的试剂：溶液、乙醚。 （3）测定氯化铬晶体()的质量分数。 Ⅰ．称取样品0.7400g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。 Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，再加入过量的硫酸酸化，稀释并加热煮沸，将氧化为，待溶液中的氧气充分溢出；再加入过量固体，加塞摇匀，使铬完全转化为。 Ⅲ．加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液。 已知反应：(未配平)；。 计算的质量分数(写出计算过程)___________。 【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. ③. 还原相同物质的量的 [或]，消耗甲醇的量更少；用甲醇作还原剂生成会逸出，用乙醇作还原剂生成乙酸，增加步骤Ⅲ中的用量 ④. pH=6 （2）溶于足量溶液中，(充分反应后)蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤，干燥后得到晶体 （3）90% 【解析】 【分析】本实验的目的是制备CrCl3•6H2O，将反应物依次加入三颈烧瓶中，得到混合溶液，然后在酸性环境中，利用甲醇将工业铬酸钠还原为Cr3+，蒸馏除去剩余甲醇，待反应液冷却后，用NaOH溶液调节pH，得到Cr(OH)3沉淀，过滤后多次洗涤沉淀，经系列处理得到CrCl3•6H2O晶体。 【小问1详解】 ①仪器M的名称是(球形)冷凝管； ②根据题意，酸性环境中平衡正向移动，转化为，将甲醇氧化为CO2，自身还原为Cr3+，故离子方程式为：； ③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因：还原相同物质的量的 [或]，消耗甲醇的量更少；用甲醇作还原剂生成会逸出，用乙醇作还原剂生成乙酸，增加步骤Ⅲ中的用量； ④由图知，当pH=6时，的质量分数最大，故步骤Ⅲ中应缓慢滴加溶液将pH调至6； 【小问2详解】 将步骤到Ⅲ中得到的沉淀溶于足量溶液中，(充分反应后)蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤，干燥后，得到晶体。 【小问3详解】 根据反应的方程式有关系式： = CrCl3·6H2O的质量分数=。 18. 的资源化利用有利于实现碳中和。加氢制的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）计算反应I的焓变需要以下数据中的___________(填序号)。 A. 的燃烧热 B. 的燃烧热 C. 的 D. 的 （2）在3MPa下，将的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题图-1所示)，的实际转化率和的实际选择性随温度的变化如题图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下的平衡转化率、的平衡选择性选择性］随温度的变化。 ①温度高于平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。 ②时，的实际转化率高于平衡转化率的原因是___________。 ③使用不同催化剂时，的转化率和的选择性如题图-3所示，该条件下产率最高的催化剂是___________(填催化剂序号)。 （3）催化加氢制依次经历步骤，如题图-4所示： ①Ce正价有+3和时，催化剂中___________，写出：2参与“步骤ii”反应的化学方程式：___________。 ②步骤i中，先通入活化能提高催化剂活性，部分原理如题图-5所示。步骤ii中，被活化后的催化剂吸附，进一步被还原为。结合图示综合分析，步骤i能提高催化剂活性的具体原理为___________。 【答案】（1）ABCD （2） ①. 反应Ⅰ的，温度升高正反应进行程度减小，的转化量减小；反应Ⅱ的，温度升高正反应进行程度增大，的转化量增大；转化量的增大幅度大于减小幅度 ②. 分子筛膜从反应体系中不断分离出，使反应I正向进行程度增大 ③. E （3） ①. 1.5 ②. 或 ③. 提供氧空位，促进的吸附：将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，为步骤ii提供还原剂：产生强还原性的，促进被还原 【解析】 【小问1详解】 要计算反应 I 的焓变△H，可利用盖斯定律，通过已知反应的焓变来推导；已知反应I的方程式为CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0；H2(g)燃烧的热反应为 H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H3，A选项能提供H2燃烧生成液态水的焓变信息；CH3OH(1)的燃烧热反应为CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H4，B选项可提供甲醇液态燃烧的焓变；H2O(1)= H2O(g) △H5，C选项能提供液态水转化为气态水的焓变；CH3OH(1)= CH3OH(g) △H6，D选项可提供液态甲醇转化为气态甲醇的焓变；根据盖斯定律，可得反应 I的焓变△H1=3△H3-△H4+△H5+△H6，综上所述ABCD的数据都需要； 故答案为：ABCD。 【小问2详解】 当温度高于260℃时，反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动，温度高于260℃时，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅱ逆向移动的程度，所以CO2平衡转化率随温度升高增大；分子筛膜可以从反应体系中不断分离出H2O，使反应I正向进行程度增大；CH3OH产率=CO2的转化率×CH3OH的选择性，结合各点横纵坐标可知，E点产率最高。 【小问3详解】 x=0.2时，化学式为CeO1.8，Ce正价有+3和+4，设1个分子中，+3价Ce为a个，+4价Ce为b个，则a+b=1，结合正负化合价代数和为零可知3a+4b=1.8×2=3.6，联立解得，a=0.4，b=0.6，则==1.5；n(CO2):n(H2)=1：2时，结合图像可知，步骤ii反应的化学方程式为5CeO1.8+CO2+2H2=CH3OH+5CeO2或3CeO2⋅Ce2O3+CO2+2H2=CH3OH+5CeO2；提供氧空位，促进CO2的吸附：将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，为步骤ii提供还原剂：产生强还原性的Hδ-，促进CO2被还原。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度江苏省赣榆高级中学第一学期质量监测 高二化学试题 注意事项 1.本试卷共 10页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。 2.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 一、单项选择题（共14小题 满分42分） 1. 保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是 A. 铁栅栏上涂上油漆 B. 铁闸与直流电源正极相连 C. 轮船底部镶嵌锌块 D. 家用铁锅水洗后及时擦干 2. 下列基于物质转化的生产、生活等方面的建议不正确的是 A. 模拟生物固氮，实现温和条件下将空气中的转化为生产氮肥 B. 血红蛋白中含有，人体补铁时服维生素可促进对元素的吸收 C. 为酸性氧化物，用作固硫剂可减少燃煤烟气中的污染 D. 通过改变反应历程，降低电解熔融制取金属的能耗 3. 下列实验装置，能达到实验目的的是 A. 用装置甲设计铜锌原电池 B. 用装置乙定量测定的分解速率 C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D. 用装置丁制备并能较长时间观察其颜色 4. 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A. 用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热偏小 B. 为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 C. 若简易量热计不盖杯盖，生成时所测得中和反应反应热将偏大 D. 使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差 5. 和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. C. 反应过程中只涉及极性键的断裂和形成 D. 、CO的键能总和大于、的键能总和 6. 一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是 A. 电极n与电源正极相连 B. 双极膜中的移向电极m C. 电解一段时间后，右池溶液减小 D. 每生成，双极膜中有7.2g水解离 阅读下列材料，完成下列小题： 氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用和浓盐酸常温下反应制取，工业上用电解饱和食盐水制备，也可用地康法制备。，以作催化剂，地康法原理如图所示。氨气可以检验是否发生泄漏，遇泄漏时反应有白烟生成。可用于制备氯水或含等成分的消毒剂，也可用于处理含氰废水。 7. 实验小组用下图所示装置制取，并探究、氯水的性质，能达到实验目的的是 A B C D A. 制备 B. 检验中的 C. 干燥 D. 测氯水的 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 电解饱和食盐水制备的离子方程式： B. 将氯水在强光下照射的化学方程式： C. 氨气检验泄漏的化学方程式： D. 处理含氰碱性废水的离子方程式： 9. 关于地康法制，下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数可表示为 B. 其他条件不变，升高温度的平衡转化率降低说明该反应 C. 的使用可以增大反应的活化能 D. 每生成时，转移电子的数目为 10. 室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 B 有氧化性 向淀粉试纸上滴加几滴溶液，观察试纸颜色变化 C 比较和的水解能力大小 测定溶液、溶液的，比较的大小 D 浓度对氧化性的影响 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 充电时，电源电极a为正极，向钠箔电极方向移动 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 D. 放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力 12. 一定温度下，在2个容积均为的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：。相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度 起始物质的量/ 时物质的量/ Ⅰ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A. 末，容器Ⅰ中的化学反应速率 B. 该反应在任何条件下均能自发进行 C. 时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 D. 若起始时，向容器Ⅱ中充入和，反应将向正反应方向进行 13. 氢能是一种重要的清洁能源，由()可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 A. 催化释放氢的过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B. 催化释放氢的热化学方程式为： C. 在催化剂表面解离键比解离键更容易 D. 催化释放氢反应除生成外，还生成HD 14. 催化重整可获得合成气。重整过程中主要反应的热化学方程式如下： 反应① = 反应② = 反应③= 反应④ = 研究发现在密闭容器中下，，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中表示 B. =的 C. 其他条件不变，在范围，随着温度的升高，平衡时不断增大 D. 当，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量 二、非选择题（共4大题 满分58分） 15. 大气中的是取之不尽的天然资源，高效利用氮元素具有重要意义。 （1）豆科植物根瘤中的固氮酶能将直接转化为化合态的______（填化学式）作为自身的养料。 （2）20世纪初，德国科学家哈伯在实验室首次用和合成了氨。 已知几种化学键的键能如下： 化学键 键能/（） 436 391 946 ①写出合成氨反应的热化学方程式：______。 ②在纯氧中能够燃烧生成和。已知的燃烧热，则的______。 ③经催化氧化获得NO，再进一步氧化，并与水反应可制备。写出发生催化氧化反应的化学方程式：______。 （3）研究发现可用电解法以为原料直接制备，其原理示意如图。 ①写出阳极发生主要反应的电极反应式：______。 ②研究表明，电解法中转化可能的途径为：。 电极a表面还发生反应：。 反应ⅲ的存在，有利于途径ⅱ，原因是______。 ③人工固氮是高能耗的过程，请结合分子结构解释原因：______。用电解法以为原料直接制备为的利用提供了一种新的思路。 16. 烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。 Ⅰ （1）一定条件下烟气中的SO2经氧化生成SO3，若用硫酸吸收SO3，经研究发现SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图所示。则吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，温度为________，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是________。 Ⅱ用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1 ②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1 （2）则③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=________kJ·mol-1. （3）在一定温度和压强下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2达到平衡后，下列有关说法正确的是________(填字母)。 a．及时液化移走H2O，可以提高反应①的正反应速率 b．适当再充入CH4气体，可以提高反应③中NO2的去除率 c．升高温度，可以同时提高各反应的正逆反应速率，但反应物转化率均降低 Ⅲ电解法处理含氮氧化物废气可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。 （4）写出电解时NO2发生反应的电极反应式________。 （5）标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为________mol。 17. 氯化铬晶体()是一种重要的工业原料。 已知：①不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。②甲醇易挥发。 （1）由铬酸钠()制备，实验装置如图-1所示。 Ⅰ．将铬酸钠、足量的稀硫酸依次加入三颈烧瓶中； Ⅱ．向三颈烧瓶滴加甲醇，升温至继续反应三小时； Ⅲ．待反应液冷却后，用溶液调节，得到沉淀； Ⅳ．将所得沉淀经系列操作后，得到晶体。 ①仪器M的名称是___________。 ②步骤Ⅱ中有生成，写出该反应的离子方程式___________。 ③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因___________。 ④(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液的分布如图-2所示，步骤Ⅲ中缓慢滴加溶液调节___________。 （2）请补充完整步骤Ⅳ中由沉淀制得的实验方案： 将步骤Ⅲ中得到的沉淀___________，得到晶体。实验中须使用的试剂：溶液、乙醚。 （3）测定氯化铬晶体()的质量分数。 Ⅰ．称取样品0.7400g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。 Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，再加入过量的硫酸酸化，稀释并加热煮沸，将氧化为，待溶液中的氧气充分溢出；再加入过量固体，加塞摇匀，使铬完全转化为。 Ⅲ．加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液。 已知反应：(未配平)；。 计算的质量分数(写出计算过程)___________。 18. 的资源化利用有利于实现碳中和。加氢制的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）计算反应I的焓变需要以下数据中的___________(填序号)。 A. 的燃烧热 B. 的燃烧热 C. 的 D. 的 （2）在3MPa下，将的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题图-1所示)，的实际转化率和的实际选择性随温度的变化如题图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下的平衡转化率、的平衡选择性选择性］随温度的变化。 ①温度高于平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。 ②时，的实际转化率高于平衡转化率的原因是___________。 ③使用不同催化剂时，的转化率和的选择性如题图-3所示，该条件下产率最高的催化剂是___________(填催化剂序号)。 （3）催化加氢制依次经历步骤，如题图-4所示： ①Ce正价有+3和时，催化剂中___________，写出：2参与“步骤ii”反应的化学方程式：___________。 ②步骤i中，先通入活化能提高催化剂活性，部分原理如题图-5所示。步骤ii中，被活化后的催化剂吸附，进一步被还原为。结合图示综合分析，步骤i能提高催化剂活性的具体原理为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $