第五单元 化学反应的定量关系 背默手册-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 湖南专版）

第2课时水的净化 ①不溶性（或悬浮性）明矾难溶性活性炭色素 异味纯净物②漏斗内壁漏斗口滤纸边缘玻璃 棒三层烧杯内壁③较多不含或含较少蒸馏 课题2水的组成 ①无色无臭难小可燃性淡蓝放出水珠 氢气十氧气点燃水©氧气氢气1：2水通电氢气+ 氧气氢气氧气氢氧③同种元素组成不同种 元素组成两氧 课题3物质组成的表示 第1课时化学式 ①元素符号和数字的组合②表示二氧化碳这种物质 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成表示1个二氧化 碳分子表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧 原子构成③元素符号右④氧气铁某化某氯 化钠二氧化碳 第2课时化合价 ①化合价正负正负十1一2零零②十1 -1-1-2-2 第3课时物质组成的定量认识 ①总和②(1)各元素相对原子质量和原子个数的积之比 (2)相对原子质量×原子个数®(1)质量分数(2)质量 相对分子质量 分数 实验活动2水的组成及变化的探究 ①烧杯内壁出现大量小水珠氢气在空气中燃烧生成水 ②(1)增强水的导电性(2)负(3)燃烧更旺气体能燃 烧，发出淡蓝色的火焰 第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 ①化学反应总和总和②原子重新组合种类数 目质量 课题2化学方程式 第1课时化学方程式 ①化学式②反应物生成物氧气二氧化碳质量 123244 第2课时化学方程式的书写 ①必须以客观事实为基础要遵守质量守恒定律②化 学计量数③化学式反应条件 第3课时根据化学方程式进行简单计算 ①质量守恒定律质量比 第六单元碳和碳的氧化物 课题1碳单质的多样性 第1课时碳的单质 ①无灰黑金属软高②疏松多孔碳原子的排 列方式不同③60个碳原子 3 第2课时碳单质的化学性质 0不活泼0C+0,点燃c0,2C+0,点槛2c00(1)变 浑浊C+2Cu0高温2Cu+C0,+含氧化合物里的氧 还原(2)C0,十C商温2C0 课题2碳的氧化物 第1课时二氧化碳 ①大能干冰不能燃烧CO2+H2O一H2CO H2CO3—H2O+CO2↑C02+Ca(OH)2 CaCO3￥十H2O光合作用原料人工增雨（或作制冷 剂)②升高大力植树造林，严禁乱砍滥伐等 第2课时一氧化碳 ①无色无臭略小难②产生蓝色火焰2C0十O2 点燃2CO,黑色粉末变红Cu0+C0△Cu+C0, C0O2③(1)燃料(2)冶金 课题3二氧化碳的实验室制取 ①石灰石（或大理石）稀盐酸CaCO3十2 HCI=CaCl2 十H2O十CO2个澄清石灰水澄清石灰水变浑浊向 上排空气CO2能溶于水且密度比空气大集气瓶口 木条熄灭 实验活动3二氧化碳的实验室制取与性质 ①气密性固体稀盐酸向上集气瓶口熄灭 ②(1)蜡烛熄灭(2)紫色溶液由紫色变为红色由红 色变为紫色(3)澄清石灰水变浑浊 第七单元能源的合理利用与开发 课题1燃料的燃烧 第1课时燃烧的条件及其调控 ①发光、放热氧化反应可燃物氧气（或空气）达到 燃烧所需的最低温度（着火点）②空气（氧气）接触面 一氧化碳利用率③①清除可燃物或使可燃物与其他物 品隔离②隔绝氧气（或空气）③使温度降到着火点以下 第2课时易燃物和易爆物的安全知识 ①有限的空间可燃气体①都放热②都是氧化反应 ③严禁烟火④能量(1)氧化钙与水(2)碳单质与二 氧化碳 课题2化石能源的合理利用 第1课时化石能源的利用 ①碳焦炭煤焦油煤气②碳、氢沸点®(1)甲 烷(CH,)(2)淡蓝CH,十20，点燃c0。+2H,00甲 烷水合物⑤不可再生 第2课时降低化石能源的利用对环境的影响 ①二氧化硫氨的氧化物酸雨一氧化碳氨的氧化 物烟尘②水太阳能风能 实验活动4燃烧条件的探究 (1)燃烧不燃烧温度达到可燃物的着火点(2)熄灭 不熄灭 2默化学用语 请写出下列物质的化学式： 氧化铁： 氧化钙： 氧化铜： 硫酸铜： 氯化镁： 氯化亚铁： 硫酸钡： 硫酸： 碳酸钠： 实验活动2水的组成及变化的探究 背知识梳理 ①水的生成 纯净的氢气在空气里安静地燃烧，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，可 观察到烧杯壁上的现象是 ,说明 ②水的分解 (1)电解水时，水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的是 (2)接通直流电源，正负两极均有气泡放出，且 极放出气体速度更快。 (3)用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应中产生的气体，与正极相连的管口 现象是 ；与负极相连的管口现象是 默化学用语 写出下列反应的符号表达式及反应的现象： 碳在氧气中燃烧： 硫在氧气中燃烧： 磷在氧气中燃烧： 铁丝在氧气中燃烧： 第五单元 化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 背知识梳理 ①质量守恒定律 内 容：参加 的各物质的质量 ,等于反应后生成的各物质的质量 这个规律叫作质量守恒定律。 ·19· 注 意：①质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒；②质 量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。 ②质量守恒的原因 化学反应实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的 生 成新物质（生成物）的过程。 微观解释：化学反应前后，原子的 和 不变，原子的 也没有改变。 注 意：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒；元素的种类、质量不 变；原子的种类、数日、质量不变。 3质量守恒定律的应用 应 用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。(2)判断物质的组成。（3)求某种反应 物或生成物的质量。(4)推断反应物或生成物的组成（化学式）。 默化学用语 请写出下列反应的符号表达式： 碳在空气中燃烧： 磷在空气中燃烧： 硫在空气中燃烧： 铁丝在氧气中燃烧： 氢气在空气中燃烧： 镁条在空气中燃烧： 课题2化学方程式 第1课时化学方程式 背知识梳理 ①化学方程式的概念：用 来表示化学反应的式子。 ②化学方程式的意义与读法（以C+0,点槛C0,为例） 转化关系：表示 和反应条件。读作：碳与 在点燃的条件 下反应生成 定量关系：表示反应物、生成物各物质之间的 比。读作：在点燃的条件下，每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧 化碳。 注 意：在化学方程式中，“十”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“一”不能读作“等 于”，应读作“生成”。 ·20· 默化学用语 请规范地抄写下列反应的化学方程式： 2H,0通电2H,◆十0，个 MnOz 2H202Mn02H20+02个 4P+50,点燃2P,0, 3Fe+202 点燃Fe,O, 2KMn0,△K2Mn0,+Mn02+O2↑ 第2课时 化学方程式的书写 背知识梳理 ①化学方程式的书写原则 原 则：一是 ；二是 ②化学方程式的配平 配 平：检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的 ,使 化学方程式遵守质量守恒定律，再将短线改为等号。 ③书写化学方程式的步骤 写：写出反应物和生成物的 配：配平化学方程式。 标：标明化学 ,标出生成物的状态（生成沉淀或者放出气体）。 方法技巧》 “定1法”配平化学方程式：先把化学式中所含原子数最多的计量数定为1，然后再根 据反应前后各原子的个数不变确定其他化学式前的计量数，最后去分母，使计量数变为整 数。如：1C2HOH十O2CO2十H2O,其中C2HOH最复杂故先配1，就可以确定两边 都有2个碳原子、6个氢原子，还不能确定氧原子；接着配平碳和氢：1C2HOH+O2 2C02十3H,0;确定出氧原子的个数并配平：C,H,0H十30，点燃2C0,+3H,0。 第3课时根据化学方程式进行简单计算 背知识梳理 ①利用化学方程式计算的依据 理论依据：化学反应都应遵守 ·21· 计算依据：化学方程式体现了各物质之间的 是固定不变的。 ②利用化学方程式计算的解题步骤 设：设未知量。 写：写出正确的化学方程式。 算：算出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。 列：列比例式，求解。 答：简明地写出答案。 ③利用化学方程式计算的基本类型 (1)由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 (2)含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算。 默化学用语 写出符合下列转化关系的反应的化学方程式： ① ① Fe,O ② ② MgO 02 ③ H,O ③ POs ④ 第六单元碳和碳的氧化物 课题1碳单质的多样性 第1课时 碳的单质 背知识梳理 ①金刚石、石墨的物理性质和用途 金刚石：纯净的金刚石是 色透明的固体；它是天然存在的最硬物质；几乎不导 电，用作钻机的钻头、刻刀、装饰品等。 石 墨：一种 色、有 光泽的固体，质，有滑腻感，熔点 ,具 有优良的导电性能，用作电极、铅笔芯、润滑剂、高铁列车受电弓滑板等。 ②木炭和活性炭的吸附性 原 因：木炭和活性炭都具有吸附性，是因为它们具有 的结构。 应 用：活性炭用在防毒面具的滤毒罐中；制糖工业中利用活性炭脱色生产白糖。 ·22。