精品解析：河北省部分高中2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

高三年级上学期9月联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “这么近，那么美，周末到河北”，河北省历史悠久，文化源远流长。下列物件的主要成分属于有机物的是 A．安国中药文化博物馆的药秤(铜秤盘) B．沧州木板大鼓 C．石家庄赵州桥(石拱桥) D．磁州窑忍字瓷枕 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．药秤的铜秤盘主要成分是金属铜，属于单质，不属于有机物，A错误； B．沧州木板大鼓的鼓身通常由木材制成，木材的主要成分是纤维素，纤维素是含碳元素的有机化合物，B正确； C．赵州桥是石拱桥，主要成分是碳酸钙或硅酸盐等无机矿物质，不属于有机物，C错误； D．磁州窑忍字瓷枕的主要成分是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，不属于有机物，D错误； 故选B。 2. 在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．图标为小刀标志，铜与硝酸反应的实验无需使用小刀，A与实验无关； B．图标为通风标志，铜与硝酸反应生成NO或NO2气体，反应过程中需要排风，B与实验有关； C．图标为护目镜标志，硝酸有强腐蚀性且反应可能产生有害气体，需防护眼睛，C与实验有关； D．图标为洗手标志，实验后需清洗残留化学物质，D与实验有关； 故选A。 3. 下列说法错误的是 A. 热的溶液有很好的去除油污效果 B. 工业上制取NaOH一般采用Na与反应 C. 由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金耐高温 D. 可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．热的溶液因水解呈碱性，高温促进水解碱性增强，增强油污（主要成分为油脂，碱性条件易水解生成可溶性的脂肪酸、甘油）去除效果，A正确； B．工业制NaOH主要采用电解饱和食盐水（氯碱工业），而不用金属Na与水反应（成本过高），B错误； C．镍钴合金属于耐高温合金，常用于高温环境，C正确； D．为红棕色，俗称铁红，广泛用作红色颜料，D正确； 故选B。 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 电子式为 B. 石膏的化学式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 在熔融状态下的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaF2为离子化合物，由Ca2+和F-构成，电子式中F-需用方括号标出最外层电子（8电子稳定结构），Ca2+位于中间，整体电荷守恒，电子式书写正确，A正确； B．石膏的主要成分为二水合硫酸钙，化学式为CaSO4·2H2O，B正确； C．NaCl溶液中，Na+带正电，会吸引水分子的氧端（O带部分负电），水分子应氧朝向Na+；Cl-带负电，会吸引水分子的氢端（H带部分正电），水分子应氢朝向Cl-，图示中水分子取向、离子半径均错误，正确的水合离子表示为：水合氯离子和水合钠离子，C错误； D．NaHSO4在熔融状态下仅破坏离子键，中的共价键不断裂，电离方程式为NaHSO4=Na++，D正确； 答案选C。 5. 各类材料的应用推动了科技发展，下列说法错误的是 A. 碳化硼()结构陶瓷可制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料 B. 铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低特点 C. 复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的耐高温性能 D. 废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硼（B4C3）属于新型无机非金属材料中的结构陶瓷，具有高硬度和耐高温特性，可用于制造切削工具，A正确； B．铝合金是金属材料，合金的熔点通常低于纯金属，且强度更高，符合题意描述，B正确； C．复合陶瓷作为烧蚀材料，在高温下通过自身分解吸热保护飞船，耐高温是其关键特性，C正确； D．废电池集中处理的主要目的是防止重金属（如汞、镉等）污染环境，而非回收贵金属外壳（普通电池外壳多为锌或铁），D错误； 故选D。 6. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 选项 实验 现象 A 露置于空气中 淡黄色固体变成白色 B 通入溶液中 产生红褐色沉淀 C 足量KI溶液滴入AgCl悬浊液中 沉淀由白色逐渐变为黄色 D 向AgCl悬浊液中加入溶液 白色浑浊变为黑色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．露置空气中，与或H2O反应生成或NaOH，同时生成，O的化合价从-1变为0（）和-2（或NaOH产物），涉及氧化还原反应，颜色变化与之有关，A正确； B．与溶液反应生成红褐色沉淀，是复分解反应，无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，B错误； C．KI与AgCl悬浊液生成AgI沉淀，属于沉淀转化，无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，C错误； D．AgCl与Na2S生成Ag2S黑色沉淀，属于沉淀转化，无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，D错误； 故选A。 7. 在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。在一透明溶液中可能含有下列离子中的几种：、、、、、、和。为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下实验： Ⅰ、用玻璃棒蘸取少量第1份溶液滴在pH试纸上，测得。 Ⅱ、向第2份溶液中滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ、向第3份溶液中先滴加稀盐酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ、向第4份溶液中滴入少量溶液，产生白色沉淀a。 下列说法中错误的是 A. 根据实验Ⅰ可判断原溶液中肯定不存在的离子有、 B. 白色沉淀a中只含，不含 C. 根据以上实验无法判断原溶液中是否存在的离子只有 D. 实验Ⅳ中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由实验Ⅰ可知，溶液呈碱性，溶液中存在氢氧根离子，不可能存在铜离子和铁离子；由实验Ⅱ、Ⅳ可知，溶液中存在钡离子，不存在碳酸根离子和硫酸根离子，则沉淀a中只含有硫酸钡，不含有碳酸钡；由实验Ⅲ不能确定溶液中是否存在氯离子，则根据以上实验可知，溶液中一定存在氢氧根离子、钡离子，一定不存在铜离子、铁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，可能存在钾离子、氯离子。 【详解】A．由分析可知，pH>7的碱性溶液中不可能存在铜离子和铁离子，A正确； B．由分析可知，沉淀a中只含有硫酸钡，不含有碳酸钡，B正确； C．根据分析可知，无法判断原溶液中是否存在和，因此待确定的离子不止一种，C错误。 D．由分析可知，溶液中一定存在氢氧根离子、钡离子，则实验Ⅳ中发生的反应为硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 8. 六氟合锰酸钾是常用的氟化剂，它的一种制备反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的中子数为 B. 溶液中所含的数目为 C. 3.2 g由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为 D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．H218O的摩尔质量为20 g/mol，18 g对应0.9 mol。每个H218O含10个中子（H中子数为0，18O中子数为18-8=10），总中子数为0.9×10=9 NA，A正确； B．KF为强电解质，完全解离为K+和F-，1 L 0.1 mol/L KF溶液中K+物质的量为0.1 mol，数目为0.1 NA，B正确； C．O2和O3均由O原子组成，3.2 g混合气体中O原子总物质的量为3.2 g / 16 g/mol = 0.2 mol，数目为0.2 NA，C正确； D．标准状况下HF为液态，22.4 L HF的物质的量远大于1 mol，原子总数不是2 NA，D错误； 答案选D。 9. 水煤气是的主要来源，研究CaO对体系制影响的主要反应如下： 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】已知： ---① ---② ---③ 根据盖斯定律，①+②-③可得，反应的= 故选C。 10. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．测新制氯水的pH D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制NaOH溶液时，不能在容量瓶中直接溶解NaOH固体，故A错误； B．浓硫酸稀释放热，稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿器壁缓慢倒入蒸馏水中，故B错误； C．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测新制氯水的pH，故C错误； D．易被氧气氧化，制备时要隔绝空气，故D正确； 选D。 11. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂，都正确的是 选项 物质及杂质 检验试剂 除杂试剂 A 溶液() 溶液 过量NaOH溶液 B 溶液 酸性高锰酸钾溶液 C 品红溶液 饱和碳酸氢钠溶液 D 润湿的淀粉-碘化钾试纸 饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验试剂Ba(OH)2溶液与Na2CO3和NaHCO3均反应生成沉淀，无法区分两者，检验错误；除杂用过量的NaOH可将NaHCO3转化为Na2CO3，正确；A不符合题意； B．溶液可检验Fe2+（生成蓝色沉淀），检验正确；但酸性高锰酸钾会引入Mn2+和K+等新杂质，除杂错误；B不符合题意； C．品红溶液可检验SO2（褪色），而CO2无此现象，检验正确；因亚硫酸的酸性强于碳酸，能与饱和溶液反应而被除去，而不反应且在饱和溶液中溶解度小，除杂正确，C符合题意； D．湿润的淀粉-KI试纸用于检验Cl2（变蓝），但无法直接检测杂质HCl的存在，检验错误；饱和食盐水可除去HCl，除杂正确；因检验错误，D不符合题意； 故选C。 12. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图。下列说法正确的是 A. e和f均为二元强酸 B. c和d均为酸性氧化物 C. g转化为h的反应一定是氧化还原反应 D. f的浓溶液可用作干燥剂，可干燥气体a和c 【答案】B 【解析】 【分析】依据硫及其部分化合物的“价-类”二维图，可确定a、b、c、d、e、f、g、h分别为H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、亚硫酸盐、硫酸盐。 【详解】A．e为+4价硫的酸，即亚硫酸（H2SO3），属于二元弱酸；f为+6价硫的酸，即硫酸（H2SO4），属于二元强酸，二者并非均为强酸，A错误； B．c为+4价硫的氧化物（SO2），d为+6价硫的氧化物（SO3），二者均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，B正确； C．g为+4价硫的盐（如亚硫酸盐），h为+6价硫的盐（如硫酸盐），亚硫酸盐与硫酸发生复分解反应可转化为硫酸盐，不一定发生电子转移，不一定是氧化还原反应，C错误； D．f的浓溶液为浓硫酸，可作干燥剂，可以干燥c(SO2)，但a为H2S（具有强还原性），会与浓硫酸发生氧化还原反应（H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O），不能干燥a，D错误； 故选B 13. 为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论有误的是 选项 方案设计 现象 结论 A 将少量尿液(弱碱性)滴入新制氢氧化铜中并加热 产生砖红色沉淀 尿液中含有葡萄糖等还原性糖 B 向盛有和NiOOH的两支试管中分别滴加同浓度的浓盐酸 仅有盛NiOOH的试管中产生了黄绿色气体 氧化性： C 往碘的溶液(深紫红色)中加入等体积的KI浓溶液，振荡 分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 将一块未打磨的Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液中 溶液中无明显现象；溶液中Al片表面有红色物质附着 能加速破坏Al片表面的氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氢氧化铜与还原糖反应在碱性条件加热反应生成生成砖红色沉淀，A正确； B．NiOOH与浓盐酸反应生成黄绿色气体Cl2，而Fe(OH)3不反应，说明其氧化性强于Fe(OH)3，实验现象与结论一致，B正确； C．碘在KI溶液中形成，导致水层（上层）颜色加深，CCl4层（下层）颜色变浅，说明碘在KI中溶解能力更强，C正确； D．该实验方案中，对比的两组溶液阳离子(、)和阴离子(、)均不相同，变量不唯一，无法得出能加速破坏Al片表面的氧化膜的结论，D错误； 答案选D。 14. 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和总浓度。主要实验步骤如下： Ⅰ、向、混合溶液中，滴加NaOH溶液，调溶液pH至11，然后加入溶液(过量)，充分反应后过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液后在250 mL容量瓶中定容。 Ⅱ、取25.00 mL步骤Ⅰ容量瓶中的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在之间，再滴加滴钙指示剂，用 EDTA标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗EDTA标准溶液平均体积为。 已知：EDTA与按物质的量之比为反应。 下列说法中错误的是 A. 若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀 B. 步骤Ⅰ中，调溶液pH至11的目的是将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠 C. 、混合溶液中，和的总浓度为 D. 步骤Ⅰ中，在250 mL容量瓶中定容时若俯视，则测定结果将偏低 【答案】C 【解析】 【分析】该实验目的是测定混合溶液中和的总浓度，先用NaOH溶液将混合溶液中完全转化为，加入过量溶液，利用EDTA标准溶液滴定剩余的，通过消耗的EDTA标准溶液计算和的总浓度。 【详解】A．强碱腐蚀皮肤，硼酸为弱酸可中和，处理正确，A正确； B．pH=11时，（pKa2≈10.3）完全转化为，确保后续仅与反应，B正确； C．总物质的量=加入总量（）-剩余（，因滴定时取定容后的），原液体积100 mL，总浓度应为，C错误； D．俯视定容使溶液体积偏小，剩余浓度偏高，25.00 mL步骤Ⅰ容量瓶中的溶液物质的量偏大，滴定消耗的EDTA标准溶液偏大，导致计算结果偏低，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 运用化学反应原理研究含氮化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 Ⅰ、氮氧化物()是冶金工业和硝酸工业常见的尾气。 （1）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。 ①分子的空间结构为______。 ②在一定条件下，可与氨气发生反应转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：______。该反应中被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为______。 （2）工业上还可以用NaOH溶液吸收氮氧化物(、)。已知：、。 ①现有含和以及未知量的的模拟污染气体，恰好能被某浓度的NaOH溶液完全吸收(只吸收NO和)，则NaOH溶液的物质的量浓度为______。 ②若所得溶液中，则原混合气体中NO和的物质的量之比______。 Ⅱ、生物硝化-反硝化法可将酸性废水中的氨氮物质转化为氮气，其原理如图所示。 （3）写出硝化过程中反应的离子方程式并用双线桥法表示电子的得失数目和方向：______。 （4）每处理含的酸性废水，理论上消耗的物质的量为______mol。 【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. ③. 4：3 （2） ①. ②. （3）(或） （4）1 【解析】 【小问1详解】 ①分子的价层电子对数是，含有一对孤对电子，所以空间结构为三角锥形。 ②可与氨气发生归中反应，方程式为：。其中二氧化氮作氧化剂，氨气作还原剂，被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为。 【小问2详解】 ①用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，发生的反应为：，若剩余二氧化氮，反应为：，同时一氧化氮不能与氢氧化钠溶液反应。根据方程式可知：只要NO不剩余，N与Na个数比均是1:1，所以用V L某NaOH溶液能完全吸收由和组成的大气污染物，所用NaOH溶液的物质的量为：，则其浓度。 ②所得溶液中，假设原大气污染物中的物质的量分别是，根据方程式中物质反应转化关系可知：反应消耗，产生，此时剩余的物质的量为，发生反应：，生成和，则，故。 【小问3详解】 根据图像可知，硝化过程中的反应物分别是铵根和氧气，离子方程式为：；氮原子从升高到价，失去8个电子；氧气分子从零价降低到价，得到，所以用双线桥法表示电子的得失数目和方向为：或。 【小问4详解】 每处理含的酸性废水，根据氮原子守恒可知生成，最终氮原子转化为氮气，得到；甲醇的碳原子化合价从升高到价，失去6个电子，根据电子转移守恒原则，则理论上消耗的物质的量为：，解得。 16. 四氯化钛是无色至淡黄色透明液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃。四氯化钛极易水解，生成和HCl。某小组同学利用如图装置(夹持装置已略去)在实验室制备TiCl4。 已知：①溶液可用于吸收CO； ②的沸点为76.8℃。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______，写出装置A中发生反应的离子方程式：______。 （2）装置C中的药品为______，装置F的作用是______。 （3）组装好仪器后，首先进行的操作是______。 （4）在装置D中、与发生反应，除生成外还有CO生成，写出该反应的化学方程式：______。 （5）在装置D的反应中有杂质(由C与化合而成)生成，为进一步提纯，可采取的方法有______。 （6）测定的含量：取1.2 g产品于碘量瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应后将液体转移到容量瓶中配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加少量溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。则该产品的纯度为______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收未反应完全的氯气，同时防止G中水蒸气进入E中使水解 （3）检查装置的气密性 （4） （5）蒸馏 （6）95 【解析】 【分析】本装置用于实验室制取TiCl4。装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2；装置B中，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；装置C中，用浓硫酸干燥Cl2；装置D中，TiO2、C、Cl2在电炉加热条件下发生反应，生成TiCl4和CO；装置E用于冷凝并收集TiCl4；装置F中的碱石灰，既可用于吸收未反应的Cl2，又可防止G装置中产生的水蒸气进入E装置，从而引起TiCl4的水解；装置G中，H[CuCl2]用于吸收CO。 【小问1详解】 仪器a带有活塞，名称为：分液漏斗，装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，同时生成MnCl2，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式：。 【小问2详解】 装置C用于干燥Cl2，防止TiCl4水解，药品为：浓硫酸。由分析可知，装置F的作用是：吸收未反应完全的氯气，同时防止G中水蒸气进入E中使TiCl4水解。 【小问3详解】 组装好仪器后，要测试装置是否漏气，即首先进行的操作是：检查装置的气密性。 【小问4详解】 在装置D中、与发生反应，除生成TiCl4外还有CO生成，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出该反应的化学方程式：。 【小问5详解】 在装置D的反应中有杂质(由C与化合而成)生成，此时CCl4和TiCl4二者混溶，但二者沸点相差较大，为进一步提纯TiCl4，可采取的方法有蒸馏。 【小问6详解】 依据发生的反应：TiCl4+2H2O=TiO2↓+4HCl、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，可建立如下关系式：TiCl4——4AgNO3，n(AgNO3)=0.2000mol/L×0.03L=0.006mol，n(TiCl4)=×0.006mol=0.0015mol。则该产品的纯度为=95%。 【点睛】TiCl4易发生水解，保存时应密封。 17. “生活无处不化学”，请回答下列问题： Ⅰ、多硫化物是含多硫离子()的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。 （1）的结构与过氧化钠相似，则的电子式为______。 （2）(易溶于水)在酸性条件下，易歧化生成和S，反应中被氧化的S和被还原的S的物质的量之比为______。 （3）在碱性溶液中，多硫离子被氧化成被还原成。写出被氧化的离子方程式：______。 Ⅱ、钼酸钠()是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上可利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，还含少量PbS等)制备钼酸钠，一般流程为先焙烧，再浸取，后除杂……最后制得钼酸钠。 （4）“焙烧”时空气从炉底通入，矿石经粉碎后从炉顶投入，这样处理的目的是______。 （5）另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，采用直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液的方法来得到钼酸钠。 ①根据上述材料，配平下列反应的离子方程式______：□□□______=□□□□______。 ②相比于将钼精矿焙烧后再进行处理得到钼酸钠的工艺，该工艺的优点是______(任写一条)。 （6）常利用钼酸钠和苯骈三氮唑(BTA)的混合液作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同浓度的硫酸和缓蚀剂介质中的腐蚀速率［单位：mm•(年)］如图所示。 ①要使碳钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和BTA的浓度比应为______。 ②硫酸中碳钢的腐蚀速率先增大后减小，最后几乎为0，其可能的原因是______。 【答案】（1） （2） （3） （4）增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （5） ①. ②. 无废气排放，可减少污染 （6） ①. ②. 硫酸浓度增大时，氢离子浓度增大，反应速率加快，高浓度的硫酸中难电离，此时硫酸浓度增大，氢离子浓度减小，反应速率减慢，浓硫酸与铁作用会在金属表面形成致密的保护膜 【解析】 【小问1详解】 的结构与过氧化钠相似，即由和构成，和形成离子键，中存在一对共用电子对，则的电子式为：； 【小问2详解】 (易溶于水)在酸性条件下，易歧化生成和S，即部分被氧化生成S(S元素化合价由价升高至0价)，化合价升高，部分被还原生成(S元素化合价由价降低至-2价)，化合价降低，设反应中被氧化的S和被还原的S的物质的量分别为x、y，则由得失电子守恒得：，即； 【小问3详解】 在碱性溶液中，多硫离子被氧化成，S元素化合价由价升高至+6价，被还原成，Br元素化合价由+5价降低至-1价，同时反应生成水，则由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得被氧化的离子方程式为：； 【小问4详解】 “焙烧”时空气从炉底通入，矿石经粉碎后从炉顶投入，增大了矿石与空气的接触面积，从而加快反应速率，使焙烧更充分，则这样处理的目的是：增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率； 【小问5详解】 ①向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液的方法来得到，即、NaClO和NaOH发生氧化还原反应生成、、和，由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得反应的离子方程式为：； ②焙烧钼精矿(主要成分是不溶于水的，还含少量PbS等)时会生成属于空气污染物的，而该工艺不会生成，则相比于将钼精矿焙烧后再进行处理得到钼酸钠的工艺，该工艺的优点是：无废气排放，可减少污染； 【小问6详解】 ①由曲线上所标数据可知，实线表示缓蚀剂中碳钢腐蚀速率与缓蚀剂浓度的关系，结合图示可知，当钼酸钠和BTA的浓度分别为、，即两者的浓度比为2∶1时，其碳钢的腐蚀速率最小，则要使碳钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和BTA的浓度比应为2∶1； ②当硫酸浓度较低时，硫酸浓度增大，氢离子浓度也增大，反应速率加快，但高浓度的硫酸中难电离，此时硫酸浓度再增大，氢离子浓度反而减小，导致反应速率减慢，且浓硫酸与铁作用会发生钝化，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以硫酸中碳钢的腐蚀速率先增大后减小，最后几乎为0，其可能的原因是：硫酸浓度增大时，氢离子浓度增大，反应速率加快，高浓度的硫酸中难电离，此时硫酸浓度增大，氢离子浓度减小，反应速率减慢，浓硫酸与铁作用会在金属表面形成致密的保护膜。 18. 用磷铁渣(含、及少量杂质)制备的流程如下： 已知：烧渣的主要成分为、和，还含有少量杂质(杂质不参与反应，难溶于水和酸)。 回答下列问题： （1）的一级电离方程式为______。 （2）若“焙烧”时生成、和的物质的量之比为，则参与反应的FeP和的物质的量之比为______。 （3）向烧渣中不断加入硫酸“酸浸”，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图所示。当液固比大于时，所得浸出液中铁元素浓度减小的原因是______。 已知：烧渣的浸出率，液固比。 （4）实验室完成操作Ⅰ时需要用到的玻璃仪器有烧杯、______。 （5）“调pH”时，先加入少量的溶液，将转化为。 ①写出加入溶液发生反应的离子方程式：______。 ②“调pH”时，碱性过强产物中含铁量会增大，其原因可能为______。 （6）“调铁、磷比”的目的是加入使溶液中铁、磷两种原子的物质的量之比接近。“调铁、磷比”前须先测定溶液中铁、磷的浓度，测定过程如下： a．量取10.00 mL操作Ⅰ后的溶液，加水稀释成100.00 mL。 b．量取25.00 mL稀释液于锥形瓶中，先将全部转化为，后加入指示剂并滴加的标准溶液，恰好完全反应(转化为)时消耗标准溶液10.00 mL。 c．另量取25.00 mL稀释液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼柠酮试剂，充分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹啉沉淀，摩尔质量为。 计算：操作Ⅰ后的溶液中、的物质的量之比为______。 【答案】（1） （2） （3）烧渣已不再反应，浸出的铁元素总量不再变化，随着溶液体积的增大，铁元素浓度减小 （4）漏斗、玻璃棒 （5） ①. ②. 随着溶液pH的增大，水解程度增大，生成沉淀 （6） 【解析】 【分析】磷铁渣(含FeP、Fe2P及少量杂质)煅烧时将FeP、Fe2P转化为、和(杂质不反应)，将煅烧所得烧渣用硫酸浸取，将、和转化为、和H3PO4，再调整铁元素和磷元素的比例，制取时，先加入将溶液中的氧化，然后加入氨水生成沉淀，据此解答。 【小问1详解】 H3PO4为三元酸，一级电离方程式为H3PO4⇌H++。 【小问2详解】 设参加反应的FeP与Fe2P物质的量之比为x:y，由铁的物质的量守恒，由，由磷的物质的量守恒，有，联立解得x=3，y=1，所以物质的量之比为3:1。 【小问3详解】 由图中可得，当液固比大于20 mL/g，烧渣的浸出率不再增加，说明烧渣不再反应，此时再加入硫酸，只相当于增加了溶液体积，所以铁元素浓度减小。 【小问4详解】 操作I为过滤，实验室用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问5详解】 H2O2和Fe2+反应氧化还原反应的方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；若调pH时，碱性过强，Fe3+水解程度增大，生成Fe(OH)3沉淀混合在产物中。 【小问6详解】 由6Fe2+~K2Cr2O7得25 mL稀释液中Fe的物质的量为，由生成磷钼酸喹啉的沉淀的质量为8.840 g得，25 mL稀释液中P的物质的量为，所以操作I后溶液的物质的量比为0.006:0.004=3:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级上学期9月联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “这么近，那么美，周末到河北”，河北省历史悠久，文化源远流长。下列物件的主要成分属于有机物的是 A．安国中药文化博物馆的药秤(铜秤盘) B．沧州木板大鼓 C．石家庄赵州桥(石拱桥) D．磁州窑忍字瓷枕 A. A B. B C. C D. D 2. 在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是 A. B. C. D. 3. 下列说法错误的是 A. 热的溶液有很好的去除油污效果 B 工业上制取NaOH一般采用Na与反应 C. 由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金耐高温 D. 可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式为 B. 石膏的化学式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 在熔融状态下的电离方程式： 5. 各类材料的应用推动了科技发展，下列说法错误的是 A. 碳化硼()结构陶瓷可制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料 B. 铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点 C. 复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的耐高温性能 D. 废电池必须进行集中处理，因电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用 6. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 选项 实验 现象 A 露置于空气中 淡黄色固体变成白色 B 通入溶液中 产生红褐色沉淀 C 足量KI溶液滴入AgCl悬浊液中 沉淀由白色逐渐变为黄色 D 向AgCl悬浊液中加入溶液 白色浑浊变为黑色 A. A B. B C. C D. D 7. 在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。在一透明溶液中可能含有下列离子中的几种：、、、、、、和。为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下实验： Ⅰ、用玻璃棒蘸取少量第1份溶液滴在pH试纸上，测得。 Ⅱ、向第2份溶液中滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ、向第3份溶液中先滴加稀盐酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ、向第4份溶液中滴入少量溶液，产生白色沉淀a。 下列说法中错误的是 A. 根据实验Ⅰ可判断原溶液中肯定不存在的离子有、 B. 白色沉淀a中只含，不含 C. 根据以上实验无法判断原溶液中是否存在的离子只有 D. 实验Ⅳ中发生反应的离子方程式为 8. 六氟合锰酸钾是常用的氟化剂，它的一种制备反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的中子数为 B. 溶液中所含的数目为 C. 3.2 g由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为 D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的原子总数为 9. 水煤气是的主要来源，研究CaO对体系制影响的主要反应如下： 则反应的为 A. B. C. D. 10. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．测新制氯水的pH D．制备 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂，都正确的是 选项 物质及杂质 检验试剂 除杂试剂 A 溶液() 溶液 过量NaOH溶液 B 溶液 酸性高锰酸钾溶液 C 品红溶液 饱和碳酸氢钠溶液 D 润湿的淀粉-碘化钾试纸 饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 12. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图。下列说法正确的是 A. e和f均为二元强酸 B. c和d均为酸性氧化物 C. g转化为h的反应一定是氧化还原反应 D. f的浓溶液可用作干燥剂，可干燥气体a和c 13. 为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论有误的是 选项 方案设计 现象 结论 A 将少量尿液(弱碱性)滴入新制氢氧化铜中并加热 产生砖红色沉淀 尿液中含有葡萄糖等还原性糖 B 向盛有和NiOOH的两支试管中分别滴加同浓度的浓盐酸 仅有盛NiOOH的试管中产生了黄绿色气体 氧化性： C 往碘的溶液(深紫红色)中加入等体积的KI浓溶液，振荡 分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 将一块未打磨的Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液中 溶液中无明显现象；溶液中Al片表面有红色物质附着 能加速破坏Al片表面的氧化膜 A. A B. B C. C D. D 14. 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。主要实验步骤如下： Ⅰ、向、混合溶液中，滴加NaOH溶液，调溶液pH至11，然后加入溶液(过量)，充分反应后过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液后在250 mL容量瓶中定容。 Ⅱ、取25.00 mL步骤Ⅰ容量瓶中的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在之间，再滴加滴钙指示剂，用 EDTA标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗EDTA标准溶液平均体积为。 已知：EDTA与按物质的量之比为反应。 下列说法中错误的是 A. 若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀 B. 步骤Ⅰ中，调溶液pH至11的目的是将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠 C. 、混合溶液中，和的总浓度为 D. 步骤Ⅰ中，在250 mL容量瓶中定容时若俯视，则测定结果将偏低 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 运用化学反应原理研究含氮化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 Ⅰ、氮氧化物()是冶金工业和硝酸工业常见的尾气。 （1）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。 ①分子的空间结构为______。 ②在一定条件下，可与氨气发生反应转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：______。该反应中被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为______。 （2）工业上还可以用NaOH溶液吸收氮氧化物(、)。已知：、。 ①现有含和以及未知量的的模拟污染气体，恰好能被某浓度的NaOH溶液完全吸收(只吸收NO和)，则NaOH溶液的物质的量浓度为______。 ②若所得溶液中，则原混合气体中NO和的物质的量之比______。 Ⅱ、生物硝化-反硝化法可将酸性废水中的氨氮物质转化为氮气，其原理如图所示。 （3）写出硝化过程中反应的离子方程式并用双线桥法表示电子的得失数目和方向：______。 （4）每处理含的酸性废水，理论上消耗的物质的量为______mol。 16. 四氯化钛是无色至淡黄色透明液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃。四氯化钛极易水解，生成和HCl。某小组同学利用如图装置(夹持装置已略去)在实验室制备TiCl4。 已知：①溶液可用于吸收CO； ②的沸点为76.8℃。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______，写出装置A中发生反应的离子方程式：______。 （2）装置C中的药品为______，装置F的作用是______。 （3）组装好仪器后，首先进行的操作是______。 （4）在装置D中、与发生反应，除生成外还有CO生成，写出该反应的化学方程式：______。 （5）在装置D反应中有杂质(由C与化合而成)生成，为进一步提纯，可采取的方法有______。 （6）测定的含量：取1.2 g产品于碘量瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应后将液体转移到容量瓶中配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加少量溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。则该产品的纯度为______。 17. “生活无处不化学”，请回答下列问题： Ⅰ、多硫化物是含多硫离子()的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。 （1）结构与过氧化钠相似，则的电子式为______。 （2）(易溶于水)在酸性条件下，易歧化生成和S，反应中被氧化的S和被还原的S的物质的量之比为______。 （3）在碱性溶液中，多硫离子被氧化成被还原成。写出被氧化离子方程式：______。 Ⅱ、钼酸钠()是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上可利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，还含少量PbS等)制备钼酸钠，一般流程为先焙烧，再浸取，后除杂……最后制得钼酸钠。 （4）“焙烧”时空气从炉底通入，矿石经粉碎后从炉顶投入，这样处理的目的是______。 （5）另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，采用直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液的方法来得到钼酸钠。 ①根据上述材料，配平下列反应的离子方程式______：□□□______=□□□□______。 ②相比于将钼精矿焙烧后再进行处理得到钼酸钠的工艺，该工艺的优点是______(任写一条)。 （6）常利用钼酸钠和苯骈三氮唑(BTA)的混合液作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同浓度的硫酸和缓蚀剂介质中的腐蚀速率［单位：mm•(年)］如图所示。 ①要使碳钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和BTA的浓度比应为______。 ②硫酸中碳钢的腐蚀速率先增大后减小，最后几乎为0，其可能的原因是______。 18. 用磷铁渣(含、及少量杂质)制备的流程如下： 已知：烧渣的主要成分为、和，还含有少量杂质(杂质不参与反应，难溶于水和酸)。 回答下列问题： （1）的一级电离方程式为______。 （2）若“焙烧”时生成、和的物质的量之比为，则参与反应的FeP和的物质的量之比为______。 （3）向烧渣中不断加入硫酸“酸浸”，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图所示。当液固比大于时，所得浸出液中铁元素浓度减小的原因是______。 已知：烧渣的浸出率，液固比。 （4）实验室完成操作Ⅰ时需要用到的玻璃仪器有烧杯、______。 （5）“调pH”时，先加入少量的溶液，将转化为。 ①写出加入溶液发生反应的离子方程式：______。 ②“调pH”时，碱性过强产物中含铁量会增大，其原因可能为______。 （6）“调铁、磷比”的目的是加入使溶液中铁、磷两种原子的物质的量之比接近。“调铁、磷比”前须先测定溶液中铁、磷的浓度，测定过程如下： a．量取10.00 mL操作Ⅰ后的溶液，加水稀释成100.00 mL。 b．量取25.00 mL稀释液于锥形瓶中，先将全部转化为，后加入指示剂并滴加的标准溶液，恰好完全反应(转化为)时消耗标准溶液10.00 mL。 c．另量取25.00 mL稀释液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼柠酮试剂，充分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹啉沉淀，摩尔质量为。 计算：操作Ⅰ后的溶液中、的物质的量之比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $