精品解析：山西省太原市外国语学校2025-2026学年高三上学期9月半月考化学试题

高三年级半月考试 化学试题 测试时长： 75分钟 总分： 100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Pd-106 一、选择题(每小题4分，共14小题，共56分。每小题只有一项符合题意) 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质 B. 高分子材料聚氯乙烯可用于包装食品的塑料袋 C. “天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料 D. “空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和 2. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 3. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、 不能大量共存，因为Cu2+呈蓝色 B 能溶解Al2O3的溶液中：Na+ 、、Cl-、 能大量共存，粒子间不反应 C NaCl溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、CH3COO- 不能大量共存，Fe3+和I- 会发生氧化还原反应 D NaHSO4溶液中：K+ 、Cl-、、 不能大量共存，和发生反应 A. A B. B C. C D. D 4. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn+稀H2SO4 b e C NO Cu+稀HNO3 b c D CO2 CaCO3+稀H2SO4 b c A. A B. B C. C D. D 5. 是一种优良的饮用水处理剂，可用、、混合共熔反应制得：。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 是还原剂，为还原产物 B. 在熔融条件下氧化性： C. 每生成，转移 D. 在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味、净水等作用 6. 某同学做实验时白色衣服上沾了一些KMnO4，产生褐色斑点，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化产物是Mn2+ B. 离子方程式横线上的生成物是OH- C. 配平离子方程式，H+的计量数是6 D. 标准状况下，有5.6 LCO2生成时，转移电子的物质的量为0.5 mol 7. 用溶质质量分数为98%的浓硫酸()配制稀硫酸，下列操作正确的是 A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B. 必须的定量仪器有250mL容量瓶和托盘天平 C. 量取浓硫酸的体积为25.0mL D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 8. 14.4gCO和的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，下列说法不正确的是 A. 其中所含共有电子数为2.8 B. 标况下混合气体的密度约为1.61g/L C. 其中含有CO5.6g D. 混合气体的平均摩尔质量为36g/mol 9. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时，Al元素的主要存在形式是 A. Al3+和Al(OH)3 B. Al(OH)3 C. AlO2和Al(OH)3 D. AlO 10. 如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是(　　) A. 上述反应是置换反应 B. 上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜 C. 上述反应说明钠比铜活泼 D. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 11. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D. 装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 12. 某同学设计如图装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A. 实验后，装置B中生成红棕色固体 B. 虚线框C处应该选择装置甲 C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红 D. 实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+和Fe2+ 13. 下列装置可以用于相应实验的是 A. 制备CO2 B. 分离乙醇和乙酸 C. 验证SO2酸性 D. 测量O2体积 14. 向100 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法中错误的是 A. 向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成 B. a点溶液中存在的阳离子有Fe2+和Cu2+ C. 原混合溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=2：1 D. 若不考虑溶液体积变化，c点溶液中c(Cl-)=8.0mol•L-1 二、非选择题(本题包括2小题，共44分) 15. 某研究小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物。 （1）装置A的作用是___________；B中反应的化学方程式为___________。 （2）E中的氧化铜出现由黑色变成红色可以证明反应后生成H2，点燃E处酒精灯之前应进行的具体操作步骤是___________。 （3）根据下列实验步骤和现象，回答问题： 实验步骤 现象 Ⅰ．取B中硬质玻璃管反应后样品少许，加入足量的盐酸并过滤，滤液为a 固体溶解，溶液为绿色 Ⅱ．取a溶液少许，滴加KSCN溶液 溶液不变红色 Ⅲ．取a溶液少许，滴加NaOH溶液 现象A 现象A是___________，a溶液中不含Fe3＋的原因是___________(用离子方程式表示)。 16. 钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。 【实验装置与步骤】 Ⅰ.按如图组装实验装置 Ⅱ.将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯(PdCl2)试纸(湿润PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。 Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。 【实验过程与现象】 给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。 请回答下列问题： （1）实验装置组装完毕后，首先要_______。 （2）已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为_______色。 （3）装置C的作用是_______。 （4）装置B的作用是_______。 （5）试管中发生反应的化学方程式为________。 （6）CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，写出该反应的化学方程式：_______；反应中还原剂与还原产物的质量比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级半月考试 化学试题 测试时长： 75分钟 总分： 100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Pd-106 一、选择题(每小题4分，共14小题，共56分。每小题只有一项符合题意) 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质 B. 高分子材料聚氯乙烯可用于包装食品的塑料袋 C. “天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料 D. “空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，A说法正确； B．包装食品的塑料袋为聚乙烯，B说法错误； C．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，C说法正确； D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少二氧化碳排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D说法正确； 故答案为B。 2. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 3. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、 不能大量共存，因为Cu2+呈蓝色 B 能溶解Al2O3的溶液中：Na+ 、、Cl-、 能大量共存，粒子间不反应 C NaCl溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、CH3COO- 不能大量共存，Fe3+和I- 会发生氧化还原反应 D NaHSO4溶液中：K+ 、Cl-、、 不能大量共存，和发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A错误； B．能溶解Al2O3的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则反应，不能大量共存，故B错误； C．Fe3+具有强的氧化性、I-具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故C正确； D．NaHSO4溶液中含有大量氢离子，能与氢离子反应不能大量共存，故D错误； 故选：C。 4. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn+稀H2SO4 b e C NO Cu+稀HNO3 b c D CO2 CaCO3+稀H2SO4 b c A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故不可以使用a、d装置制取和收集O2，A错误； B．Zn与H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用装置b、e制取H2，B正确； C．Cu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气的方法收集，C错误； D．CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使制取CO2气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误； 故合理选项是B。 5. 是一种优良的饮用水处理剂，可用、、混合共熔反应制得：。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 是还原剂，为还原产物 B. 在熔融条件下氧化性： C. 每生成，转移 D. 在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味、净水等作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．，化合价升高，被氧化，作还原剂，，化合价降低，被还原，作氧化剂，生成物为还原产物，A正确； B．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，，所以氧化性：，B正确； C．，化合价升高3价，每生成，转移，C错误； D．具有强氧化性，在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色等，其还原产物水解生成胶体，具有吸附性，能达到净水的目的，D正确； 故选C。 6. 某同学做实验时白色衣服上沾了一些KMnO4，产生褐色斑点，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化产物是Mn2+ B. 离子方程式横线上的生成物是OH- C. 配平离子方程式，H+的计量数是6 D. 标准状况下，有5.6 LCO2生成时，转移电子的物质的量为0.5 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中Mn2+元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后Mn2+的+2价，化合价降低，得到电子被还原，所以该反应的还原产物是Mn2+，A错误； B．溶液为酸性环境，不可能大量存在OH-，B错误； C．在该反应中Mn2+元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后Mn2+的+2价，化合价降低5价；C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是10，所以、Mn2+的系数是2，H2C2O4的系数是5，CO2的系数是10；载根据电荷守恒，可知H+的系数是6，最后根据原子守恒，可知缺项物质是H2O，H2O的系数是8，配平后的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O，C正确； D．根据选项C分析可知：该反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O，根据方程式可知：在该反应中，每反应产生10 mol CO2气体，反应过程中转移10 mol电子，在标准状况下，有5.6 LCO2生成时，其物质的量是0.25 mol，则转移电子的物质的量为0.25 mol，D错误； 故合理选项是C。 7. 用溶质质量分数为98%的浓硫酸()配制稀硫酸，下列操作正确的是 A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B. 必须的定量仪器有250mL容量瓶和托盘天平 C. 量取浓硫酸的体积为25.0mL D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，需要将浓硫酸缓缓注入水中，A错误； B．配制240mL1.84mol/L的稀硫酸，需要使用250mL的容量瓶，但是量取浓硫酸需要使用量筒，并不需要托盘天平，B错误； C．配制250mL1.84mol/L的稀硫酸需要硫酸物质的量为0.46mol，则需要溶质质量分数为98%的浓硫酸体积为V=，C正确； D．浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中进行，D错误； 故答案选C。 8. 14.4gCO和的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，下列说法不正确的是 A. 其中所含共有电子数为2.8 B. 标况下混合气体的密度约为1.61g/L C. 其中含有CO5.6g D. 混合气体的平均摩尔质量为36g/mol 【答案】A 【解析】 【分析】14.4gCO和的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，设CO、的物质的量分别为xmol、ymol； ，解得。 【详解】A．的物质的量为0.2mol，其中所含共有电子数为，故A错误； B．标况下混合气体的密度约为g/L，故B正确； C．其中含有CO的质量0.2mol×28g/mol=5.6g，故C正确； D．混合气体的平均摩尔质量为g/mol，故D正确； 选A。 9. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时，Al元素的主要存在形式是 A. Al3+和Al(OH)3 B. Al(OH)3 C. AlO2和Al(OH)3 D. AlO 【答案】B 【解析】 【详解】设NH4Al(SO4)2的物质的量为1mol，该溶液中含有1mol、1molAl3+、2mol，根据反应+Ba2+═BaSO4↓可知，当溶液中的完全沉淀时，需要2molBa2+，即2molBa(OH)2，2molBa(OH)2中含有4molOH﹣，1molAl3+和3molOH﹣发生反应生成1molAl(OH)3沉淀，剩余的1molOH﹣恰好与1mol铵根离子反应，所以Al元素的主要存在形式为Al(OH)3； 故答案为B。 10. 如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是(　　) A. 上述反应是置换反应 B. 上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜 C. 上述反应说明钠比铜活泼 D. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 【答案】B 【解析】 【分析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu。 【详解】A、钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Na2SO4和Cu，属于置换反应，故A正确； B、根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，但是钠不能从CuSO4溶液中置换出铜，故B错误； C、根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Na2SO4和Cu，钠作还原剂，铜是还原产物， 说明钠比铜活泼，故C正确； D、根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确； 选B。 11. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D. 装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓的更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确； B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，C正确； D．碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确； 答案选B。 12. 某同学设计如图装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A. 实验后，装置B中生成红棕色固体 B. 虚线框C处应该选择装置甲 C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红 D. 实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+和Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4为黑色，故A错误； B．虚线框C处为验证生成的气体是H2，ρH2<ρ空气，应选用装置乙，故B错误； C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，生成的氢气可与氧化铜反应生成单质铜，则可观察到铜丝由黑变红，故C正确； D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+，若铁粉过量可能不含Fe3+，故D错误； 答案选C。 13. 下列装置可以用于相应实验的是 A. 制备CO2 B. 分离乙醇和乙酸 C. 验证SO2酸性 D. 测量O2体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误； B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误； C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误； D．测量氧气体积时，装置选择量气管，测量时要恢复到室温，量气管和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确； 答案选D。 14. 向100 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法中错误的是 A. 向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成 B. a点溶液中存在的阳离子有Fe2+和Cu2+ C. 原混合溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=2：1 D. 若不考虑溶液体积变化，c点溶液中c(Cl-)=8.0mol•L-1 【答案】A 【解析】 【分析】 氧化性Fe3+＞Cu2+，则依次发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，0～a段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，所以加入0.1molFe时固体质量不增加；a点氯化铁完全反应；a～b段发生反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，所以加入0.1molFe置换出0.1molCu，固体增加6.4g，到b点氯化铜完全反应，据此解答。 【详解】A．b点CuCl2完全反应，向b点溶液中滴加NaOH溶液不会生成蓝色沉淀，故A错误； B．0～a段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，则a点溶液中存在的阳离子有Fe2+和Cu2+，故B正确； C．0～a段和a～b段均消耗0.1molFe，结合反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu可知，n(Fe3+)=0.2mol，n(Cu2+)=0.1mol，则c(Fe3+)：c(Cu2+)=2：1，故C正确； D．根据电荷守恒可知：n(Cl-)=3n(Fe3+)+2n(Cu2+)=0.2mol×3+0.1mol×2=0.8mol，溶液体积为0.1L，则c(Cl-)=8.0mol•L-1，故D正确； 故选：A。 二、非选择题(本题包括2小题，共44分) 15. 某研究小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物。 （1）装置A的作用是___________；B中反应的化学方程式为___________。 （2）E中的氧化铜出现由黑色变成红色可以证明反应后生成H2，点燃E处酒精灯之前应进行的具体操作步骤是___________。 （3）根据下列实验步骤和现象，回答问题： 实验步骤 现象 Ⅰ．取B中硬质玻璃管反应后样品少许，加入足量的盐酸并过滤，滤液为a 固体溶解，溶液为绿色 Ⅱ．取a溶液少许，滴加KSCN溶液 溶液不变红色 Ⅲ．取a溶液少许，滴加NaOH溶液 现象A 现象A是___________，a溶液中不含Fe3＋的原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 产生水蒸气 ②. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2）收集从E处出来的气体，并检验纯度 （3） ①. 产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ 【解析】 【分析】A中加热产生水蒸气，B中Fe和水蒸气反应生成H2和Fe3O4，C中用于收集H2，碱石灰有干燥作用，E中H2与CuO加热反应生成Cu和H2O； 【小问1详解】 A的作用是产生水蒸气；B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； 【小问2详解】 E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要收集从E处出来的气体，并检验纯度，否则会有危险； 【小问3详解】 根据实验步骤I和II可知，溶液a中含Fe2+，没有Fe3+，故取a溶液少许，滴加NaOH溶液，现象是产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，a溶液中不含Fe3＋的原因是剩余单质铁与铁离子发生了反应，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。 16. 钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。 【实验装置与步骤】 Ⅰ.按如图组装实验装置 Ⅱ.将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯(PdCl2)试纸(湿润PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。 Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。 【实验过程与现象】 给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。 请回答下列问题： （1）实验装置组装完毕后，首先要_______。 （2）已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为_______色。 （3）装置C的作用是_______。 （4）装置B的作用是_______。 （5）试管中发生反应的化学方程式为________。 （6）CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，写出该反应的化学方程式：_______；反应中还原剂与还原产物的质量比为_______。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）白 （3）检验气体中是否有CO2 （4）防止倒吸 （5）2Na2O2+CNa2CO3+Na2O （6） ①. PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl ②. 14：53 【解析】 【分析】利用过氧化钠和炭粉共热，用氯化钯检验，通过装置B为安全瓶，再通过澄清石灰水处理后收集于气球中，检验并收集； 【小问1详解】 由于反应过程中产生气体，所以装药品前要检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性； 【小问2详解】 因PdCl2溶液是无色的，所以用PdCl2浸泡的试纸干燥后为白色；故答案为：白； 【小问3详解】 澄清石灰水是检验二氧化碳的试剂，二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊；故答案为：检验气体中是否有CO2； 【小问4详解】 B为安全瓶，可防止倒吸；故答案为：防止倒吸； 【小问5详解】 由PdCl2试纸未变黑，石灰水未变浑浊，可知无CO和CO2气体产生，根据原子守恒可知过氧化钠和碳反应生成碳酸钠：Na2O2+C→Na2CO3，再根据质量守恒配平方程式：2Na2O2+CNa2CO3+Na2O；故答案为：2Na2O2+CNa2CO3+Na2O； 【小问6详解】 由题意“CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)”，可知反应物为CO、PdCl2、H2O，CO把PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，则PdCl2把CO氧化为二氧化碳，可知产物为CO2、Pd，然后根据质量守恒定律判断还有生成物HCl；故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；根据化合价变化可知，还原剂为CO，还原产物为Pd，二者质量比为：28：106=14：53；故答案为：14：53。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $