高二化学上学期期中模拟卷01（15+4，人教版）

2025-2026学年高二化学上学期期中仿真卷 (考查范围：人教版选必1第1章~第3章)) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列水溶液由于水解显酸性的是( ) A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．NH4NO3 D．CH3COOH 2．对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是( ) A．升高温度 B．加入反应物 C．增大压强 D．使用催化剂 3．下列溶液一定呈碱性的是( ) A．c(OH-)=1.0×10-6mol·L-1的溶液 B．能够和盐酸反应的溶液 C．c(OH―)＞c(H＋)的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液 4．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是( ) A．反应热就是热量 B．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ C．1L1mol·L-1H2SO4溶液与稀mL0.1mol·L-1N溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知C(s)＋O2(g) ==2CO(g) ΔH＝-220.7kJ·mol−1所以，C的燃烧热是ΔH＝-220.7kJ·mol−1 5．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是( ) A．加入H2O(g)，平衡正向移动，体系压强减小 B．加入少量C，正反应速率增大 C．降低温度，平衡向正反应方向移动 D．加入，混合气体的密度增大 6．常温下，溶液中由水电离产生的c(H＋)=1.0×10-11mol·L-1，则溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO3- C．K+、Al3+、CO32-、SO42- D．Na+、NH4+、Cl-、NO3- 7．下列说法不正确的是( ) A．pH=12的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+)=c(Cl-) D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 8．葡萄中含有一种二元有机弱酸酒石酸(C4H6O6)，下列关于酒石酸钠钾(KNaC4H4O6)的说法不正确的是( ) A．KNaC4H4O6属于正盐 B．向水中加入固体KNaC4H4O6，可促进水的电离 C．将10mL0.1mol/LKNaC4H4O6溶液中加水稀释10倍，pH增大 D．KNaC4H4O6溶液中：cOH－＝cH＋＋2c(C4H6O6)+c(C4H5O6-) 9．25℃时，下列说法正确的是( ) A．等pH的HCl溶液和NH4Cl溶液，后者的c(Cl-)较大 B．等浓度等体积的醋酸溶液与NaOH溶液混合，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－) C．将溶液加热至80℃，溶液的pH不变 D．将pH=11的氨水加水稀释100倍后溶液的pH=9 10．下列叙述与图像相符的是( ) A．图甲是反应 ΔH<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1<Y2 B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．丙表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 D．图丁表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线 11．在容积不变的密闭容器中，充入2molSO2(g)与1molO2(g)发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．保持温度为T2时，再充入2molSO2(g)与1molO2(g)，平衡常数不变 B．ΔH＞0 C．向平衡后的体系中充入18O2，达到新平衡后，SO2、SO3、O2中均含18O原子 D．平衡后的体系中v正(SO2)：T2＞T1 12．某小组模拟成垢—除垢过程，实验过程如下图所示。已知Ksp(CaSO4)=5×10－5，Ksp(CaCO3)=3×10－9。下列说法正确的是( ) A．步骤①中将0.01mol / LCaCl2溶液和0.01mol / LNa2SO4溶液等体积混合(忽略体积变化)，可以形成沉淀 B．饱和CaCO3溶液中存在：cCa2+＞cCO32- C．Na2CO3溶液中存在：cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋cH2CO3 D．用饱和NaS2O4溶液浸泡CaCO3固体，生成CaSO4的反应趋势较大 13．氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是( ) A．m点和n点对应的Ksp大小关系Ksp(m)=Ksp(n) B．n、q两点溶液中的c(M)：q＞n C．曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线 D．向点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 14．25℃时，某小组做如下两组实验： 实验I：分别往浓度均为0.20mol/LNaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7； 实验Ⅱ：在1.0L、0.20mol/LNa2CO3溶液中加入0.02molBaSO4固体，充分反应。 [已知：25℃，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-5，Ka2=4.7×10-11；Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)= 2.6×10－9，混合后溶液体积变化忽略不计]。 下列说法不正确的是( ) A．0.20mol/LNaHCO3、Na2CO3溶液中水的电离程度：Na2CO3>NaHCO3 B．实验I结束后，NaHCO3、Na2CO3溶液中均有cHCO3-＜cCO32- C．实验II的转化存在平衡常数： D．实验Ⅱ中，改用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3的平衡转化率不变 15．下列实验方案、现象和结论都正确的是( ) 选项 探究方案 现象 结论 A 常温下，向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1 AgNO3溶液，充分反应后，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，后沉淀颜色由白色逐渐转为黄色 证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH 醋酸溶液的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 C 将NO2和N2O4的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色变浅 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 D 向2mL FeCl3溶液中滴加1mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象 溶液最终变为血红色 FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(13分))25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。 名称 醋酸 亚硝酸 草酸 化学式 CH3COOH HNO2 H2C2O4 电离平衡常数 1.8×10-5 5.6×10-4 Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4 (1) 0.1mol·L-1的NaNO2 性，(填“酸”、“碱”或“中”)，其溶液中各离子浓度大小顺序为 。 (2)将和体积均相同的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。 ①曲线Ⅰ代表溶液 (填“HNO2”或 “NaOH”)。 ②图中，点水的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”) 点水的电离程度。 ③若向上述CH3COOH和HNO2溶液中分别滴加等浓度的溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2。则V1 V2 (填“”、“”或“”)。 (3)向H2C2O4溶液中加入少量的CH3COONa，写出该反应的离子方程式： 。 (4)某实验小组探究某食用白醋中醋酸的准确浓度，在实验室用标准NaOH溶液对其进行滴定。 ①如图表示25 mL滴定管中液面的位置，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为 。 ②为了减小实验误差，某同学用标准溶液进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积 18.02 16.35 16.30 从上表可看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，原因可能是 。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗 C．滴定结束时，俯视读数 D．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低 17．(13分))甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下： i：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ·mol−1 ii：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.2kJ·mol−1 (1)反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ kJ·mol−1。 (2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．气体混合物的密度不再变化 B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等 C．的浓度保持不变 D．气体平均相对分子质量不再变化 E．体系的温度不再发生变化 (3)恒定压强为P0MPa时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是 (填字母)。 ②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是 (填字母)。 A．550~600℃ B．650~700℃ C．750~800℃ 在其他条件不变的情况下向体系中加入可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是 。 ③600℃时，反位ii为平衡常数的过算式为Kp= (Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18．(14分))摩尔盐的化学式为((NH4)2SO4•FeSO4•6H2O)，摩尔质量为392g/mol，常用来配制亚铁离子的标准溶液。实验室制备摩尔盐的流程如下： 已知不同温度下三种盐的溶解度((g/100gH2O)如下： 温度/℃ FeSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O 10 20.0 73.0 17.2 20 26.5 75.4 21.6 30 32.9 78.0 28.1 请回答： (1)步骤Ⅳ系列操作包含蒸发浓缩、 。蒸发装置如图所示，仪器a的名称为 。 (2)下列说法正确的是________。 A．可用热的Na2CO3溶液洗去铁屑表面的油污 B．为了加快反应速率，可用浓硫酸代替3mol/L稀硫酸 C．步骤Ⅱ的目的是除去杂质并防止FeSO4析出 D．常温下，可用蒸馏水洗涤摩尔盐粗产品 (3)可用0.01000mol/L酸性K2Cr2O7标准溶液滴定摩尔盐，操作顺序为： 。 ③→________→________→④→⑤→________→________。(填入合理的操作步骤序号) ①用少量待测液润洗锥形瓶。 ②重复实验2次。 ③检查酸式滴定管是否漏水，并用少量蒸馏水洗涤酸式滴定管。 ④取2.500g固体溶于水并加入硫酸、磷酸，配制成250mL溶液。 ⑤取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴加数滴无色二苯胺磺酸钠指示剂。 ⑥开始滴定，当溶液由绿色变为紫色且30s不变色时，记录读数。 ⑦用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管下口放出。 ⑧用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管上口倒出。 ⑨向酸式滴定管中加入标准溶液，排出气泡，调节液面至“0”刻度，记录读数。 (4)已知：Fe2++ Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3+(绿色)+H2O(未配平)。 某同学按照正确操作进行了3次平行实验，平均消耗0.01000mol/L酸性K2Cr2O710.00mL(已知杂质不参与反应、Fe3+在该体系中以无色配离子形式存在)。 ①样品中摩尔盐质量分数为 %(保留两位小数)。 ②滴定终点由绿色变为紫色的原因是 。 19．(15分))甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要的化工原料。回答下列问题： (1)工业上利用合成气合成甲醇：CO(g)+ 2H2 (g)CH3OH (g) ΔH 已知：几种热化学方程式如下、其中，a、b、c都大于0。 ①2CO(g)+ O2 (g)2CO2 (g) ΔH1= a kJ·mol－1 ②2H2(g)+ O2 (g)2H2O(g) ΔH2= -b kJ·mol－1 ③2CH3OH (g)+3O2(g) 2CO2(g)+ 4H2O(g) ΔH3= -c kJ·mol－1 则上述反应中的ΔH= kJ·mol－1。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO和1mol H2，在固体催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+ 2H2 (g)CH3OH (g)，下列叙述正确的是_______(填字母)。 A．当CO体积分数不变时达到平衡状态 B．平衡后充入少量氩气，平衡向左移动 C．平衡后再充入0.1molCO和0.1 molH2，CO平衡转化率增大 D．增大催化剂质量，正、逆反应速率同倍数增大 (3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表而上分解制氢：CH3OH (g)CO(g)+ 2H2 (g)，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。 总反应的焓变为 ；催化剂主要是降低反应 (填序号)的活化能；总反应经历5步反应中，最大能垒为 kJ·mol－1，写出该步反应式： 。 (4)工业上，可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH。发生反应如下： ①CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH (g)+ H2O(g) (主反应)； ②2CO2(g)+ 6H2 (g)CH3CH2OH (g)+3H2O(g) (主反应)； ③CO2(g)+ H2 (g)CO (g)+ H2O(g) (副反应)。 一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图所示。其他条件相同，增大压强，CO2平衡转化率增大，其原因是 ；采用水分子膜分离技术的容器是 (填“甲”或“乙”)。 (5)一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，发生(4)中反应①②③，达到平衡时CO2转化率为50%，甲醇选择性为，生成0.05 mol CH3CH2OH，则反应①的平衡常数Kp为 ( kPa))-2 (写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数Kp，分压=总压×物质的量分数；甲醇选择性：]。 8 / 9学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期中仿真卷 (考查范围：人教版选必1第1章~第3章) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列水溶液由于水解显酸性的是( ) A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．NH4NO3 D．CH3COOH 【答案】C 【解析】A项，NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离导致溶液显碱性，A不合题意；B项，NaHSO4溶液由于NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子而使溶液显酸性，B不合题意；C项，NH4NO3溶液由于NH4+发生水解而使溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+，C符合题意；D项，CH3COOH溶液由于醋酸电离出醋酸根和H+而使溶液显酸性，D不合题意；故选C。 2．对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是( ) A．升高温度 B．加入反应物 C．增大压强 D．使用催化剂 【答案】A 【解析】因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。而加入固体反应物、等气体分子数反应缩小容器体积增大压强、使用催化剂均不会导致平衡移动；故选A。 3．下列溶液一定呈碱性的是( ) A．c(OH-)=1.0×10-6mol·L-1的溶液 B．能够和盐酸反应的溶液 C．c(OH―)＞c(H＋)的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【解析】常温下，溶液中c(OH-)=1.0×10-6mol·L-1的溶液一定显碱性，但是非常温下就不一定是碱性溶液，A不符合题意；能够和盐酸反应的溶液可以是碱溶液也可能是盐溶液，B不符合题意；根据c(H+)，c(OH-)的相对大小判断酸碱性，c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈碱性，C符合题意；加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，D不符合题意；故选C。 4．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是( ) A．反应热就是热量 B．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ C．1L1mol·L-1H2SO4溶液与稀mL0.1mol·L-1N溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知C(s)＋O2(g) ==2CO(g) ΔH＝-220.7kJ·mol−1所以，C的燃烧热是ΔH＝-220.7kJ·mol−1 【答案】B 【解析】A项，在一定温度下，化学反应吸收或放出的热量叫做反应热，A错误；B项，醋酸为弱电解质，电离吸热，在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ，B正确；C项，中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所释放的热量，所以1L 1.0mol/L的H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出114.6kJ的热量，C错误；D项，C的燃烧热是C完全燃烧生成CO2所放出的热量，D错误；故选B。 5．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是( ) A．加入H2O(g)，平衡正向移动，体系压强减小 B．加入少量C，正反应速率增大 C．降低温度，平衡向正反应方向移动 D．加入，混合气体的密度增大 【答案】D 【解析】A项，加入H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正反应方向又是气体体积增大的方向，所以导致体系压强增大，A错误；B项，碳为固体，加入少量C，对化学反应速率、化学平衡均无影响，B错误；C项，降低温度，平衡向放热反应方向移动，即化学平衡向逆反应方向移动，C错误；D项，加入CO，平衡逆向移动，气体总质量增大，体积不变，密度增大，D正确；故选D。 6．常温下，溶液中由水电离产生的c(H＋)=1.0×10-11mol·L-1，则溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO3- C．K+、Al3+、CO32-、SO42- D．Na+、NH4+、Cl-、NO3- 【答案】A 【解析】常温下，溶液中由水电离产生的c(H＋)=c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1，溶液的pH=3或pH=11。A项，K+、Na+、Cl-、NO3-之间互相不反应，能大量共存，A正确；B项，[Al(OH)4]-在酸性条件下能发生[Al(OH)4]-+4H+= Al3++4H2O反应，不能大量共存，B错误；C项，Al3+在碱性条件下能发生反应，不能大量共存，CO32-在酸性条件下不能大量共存，Al3+、CO32-发生双水解不能大量共存，C错误；D项，NH4+在碱性条件下不能大量共存，D错误；故选A。 7．下列说法不正确的是( ) A．pH=12的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+)=c(Cl-) D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 【答案】D 【解析】A项，强碱弱酸盐促进水的电离，pH=12的Na2CO3溶液中，水电离出的，A正确；B项，醋酸为弱酸，加水稀释促进弱酸电离，所以要使pH相等的盐酸和醋酸稀释后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量多，故B正确；C项，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则c(H＋)=c(OH―)，由电荷守恒可知c(Cl－)+c(OH―)=c(H＋)+c(NH4+)，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，故C正确；D项，醋酸为弱酸，部分电离，pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，pH pH＞77，故D错误；故选D。 8．葡萄中含有一种二元有机弱酸酒石酸(C4H6O6)，下列关于酒石酸钠钾(KNaC4H4O6)的说法不正确的是( ) A．KNaC4H4O6属于正盐 B．向水中加入固体KNaC4H4O6，可促进水的电离 C．将10mL0.1mol/LKNaC4H4O6溶液中加水稀释10倍，pH增大 D．KNaC4H4O6溶液中：cOH－＝cH＋＋2c(C4H6O6)+c(C4H5O6-) 【答案】C 【解析】A项，C4H6O6是二元有机弱酸，最多只能电离出2个H+，则KNaC4H4O6不能电离出H+，属于正盐，故A正确；B项，KNaC4H4O6是弱酸强碱盐，易发生水解反应，促进水的电离，故B正确；C项，KNaC4H4O6是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，将10mL0.1mol/LKNaC4H4O6溶液中加水稀释10倍时溶液碱性减弱，pH减小，故C错误；D项，KNaC4H4O6溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C4H4 O62-)+c(C4H5 O6-)，物料守恒关系为c(Na+)+c(K+)=2c(C4H6O6)+2c(C4H4O62-)+2c(C4H5O6-)，则cOH－＝cH＋＋2c(C4H6O6)+c(C4H5O6-)，故D正确。故选C。 9．25℃时，下列说法正确的是( ) A．等pH的HCl溶液和NH4Cl溶液，后者的c(Cl-)较大 B．等浓度等体积的醋酸溶液与NaOH溶液混合，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－) C．将溶液加热至80℃，溶液的pH不变 D．将pH=11的氨水加水稀释100倍后溶液的pH=9 【答案】A 【解析】A项，NH4Cl溶液因铵根的水解显酸性，而水解是微弱的，所以当pH相同时，NH4Cl的浓度远大于HCl，NH4Cl溶液中c(Cl-)较大，A正确；B项，等浓度等体积的醋酸溶液与NaOH溶液混合生成醋酸钠，醋酸根离子水解显碱性，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B错误；C项，KCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80°C时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大， pH会减小，但溶液溶质仍为KCl ，仍呈中性，C错误；D项，一水合氨是弱碱，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，会促进一水合氨的电离，则溶液的pH减小程度小于2，所以9<pH<11，D错误；故选A。 10．下列叙述与图像相符的是( ) A．图甲是反应 ΔH<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1<Y2 B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．丙表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 D．图丁表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线 【答案】B 【解析】A项，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，增大压强，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，说明X代表温度，Y代表压强且Y1＞Y2，A项不相符；B项，随着时间的推移c(CO2)逐渐增大，达到平衡时c(CO2)保持不变，t1时若改变的条件是缩小容器的体积，瞬时c(CO2)突然增大，后平衡逆向移动，c(CO2)逐渐减小，由于温度不变，化学平衡常数不变，则新平衡时c(CO2)与原平衡时相等，B项相符；C项，铝片与稀硫酸的反应为放热反应，充分反应时溶液的温度最高，t1之前由于反应放热，体系温度升高对反应速率的影响占主导作用，随着时间的推移反应速率增大，t1之后由于反应物浓度的减小对反应速率的影响占主导作用，随着时间的推移反应速率减小，t1时反应速率最大，但溶液的温度不是最高，C项不相符；D项，醋酸属于弱酸，0.1000mol/L醋酸溶液的pH应大于1，即起点pH≠1，加入20.00mLNaOH溶液时两者恰好完全反应得到CH3COONa溶液，CH3COONa溶液的pH＞7、不等于7，D项不相符；故选B。 11．在容积不变的密闭容器中，充入2molSO2(g)与1molO2(g)发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．保持温度为T2时，再充入2molSO2(g)与1molO2(g)，平衡常数不变 B．ΔH＞0 C．向平衡后的体系中充入18O2，达到新平衡后，SO2、SO3、O2中均含18O原子 D．平衡后的体系中v正(SO2)：T2＞T1 【答案】B 【解析】A项，化学平衡常数仅仅是温度的函数，故保持温度为T2时，再充入2molSO2(g)与1molO2(g)，平衡常数不变，A正确；B项，由题干图示信息可知，T2温度下反应先达到平衡，故T2＞T1，温度越高SO3的体积分数越小，说明升高温度化学平衡逆向移动，即正反应是一个放热反应则ΔH＜0，B错误；C项，由题干信息可知，该反应是一个可逆反应，故向平衡后的体系中充入18O2，达到新平衡后，SO2、SO3、O2中均含18O原子，C正确；D项，由B项分析可知，T2＞T1，温度越高化学反应速率越大，故平衡后的体系中v正(SO2)：T2＞T1，D正确；故选B。 12．某小组模拟成垢—除垢过程，实验过程如下图所示。已知Ksp(CaSO4)=5×10－5，Ksp(CaCO3)=3×10－9。下列说法正确的是( ) A．步骤①中将0.01mol / LCaCl2溶液和0.01mol / LNa2SO4溶液等体积混合(忽略体积变化)，可以形成沉淀 B．饱和CaCO3溶液中存在：cCa2+＞cCO32- C．Na2CO3溶液中存在：cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋cH2CO3 D．用饱和NaS2O4溶液浸泡CaCO3固体，生成CaSO4的反应趋势较大 【答案】B 【解析】氯化钙与硫酸钠反应生成硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应转化为碳酸钙，碳酸钙被醋酸溶解。】A项，步骤①中将0.01mol / LCaCl2溶液和0.01mol / LNa2SO4溶液等体积混合(忽略体积变化)，==2.5＜Ksp (CaSO4)，不可形成沉淀，A错误；B项，饱和CaCO3溶液中存在CaCO3(s)Ca2+(aq)+ CO32-(aq)，CO32-会发生水解，所以cCa2+＞cCO32-，B正确；C项，Na2CO3溶液中存在质子守恒，失去的氢离子和得到的氢离子数目相等，则：，所以cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3，C错误；D项，根据Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3 )，所以CaSO4转化为CaCO3反应趋势更大，D错误；故选B。 13．氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是( ) A．m点和n点对应的Ksp大小关系Ksp(m)=Ksp(n) B．n、q两点溶液中的c(M)：q＞n C．曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线 D．向点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 【答案】D 【解析】因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，当c(Ag+)相同时，c(Cl-)＞c(Br-)，pM(Cl-)＜pM(Br-)，则Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线。A项，m点和n点都在曲线Ⅰ上，都是相同温度下的AgBr的饱和溶液，则对应的Ksp大小关系Ksp(m)=Ksp(n)，A正确；B项，n、q两点，溶液中的c(Ag+)相同，Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以c(M)：q＞n，B正确；C项，曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线，C正确；D项，向m点的溶液中加入少量AgM固体，由于m点的溶液是AgBr的饱和溶液，AgBr难溶于水，所以溶液组成仍在m点，不会沿mn曲线向n方向移动，D不正确；故选D。 14．25℃时，某小组做如下两组实验： 实验I：分别往浓度均为0.20mol/LNaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7； 实验Ⅱ：在1.0L、0.20mol/LNa2CO3溶液中加入0.02molBaSO4固体，充分反应。 [已知：25℃，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-5，Ka2=4.7×10-11；Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)= 2.6×10－9，混合后溶液体积变化忽略不计]。 下列说法不正确的是( ) A．0.20mol/LNaHCO3、Na2CO3溶液中水的电离程度：Na2CO3>NaHCO3 B．实验I结束后，NaHCO3、Na2CO3溶液中均有cHCO3-＜cCO32- C．实验II的转化存在平衡常数： D．实验Ⅱ中，改用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3的平衡转化率不变 【答案】B 【解析】碳酸根的第一步水解程度远大于第二步水解程度，所以0.10mol/LNaHCO3、Na2CO3溶液中水解程度：Na2CO3>NaHCO3，水解促进水的电离，则水的电离程度：Na2CO3>NaHCO3，A正确；单一的NaHCO3溶液呈弱碱性，需要通入少量的二氧化碳才能呈中性，此时溶液中以碳酸氢根离子为主，还有少量的碳酸根离子和碳酸分子，则实验I结束后，NaHCO3溶液中有cHCO3-＞cCO32-，B错误；实验Ⅱ发生反应：CO32-(aq)+BaSO4(s)⇌SO42-(aq)+BaCO3(s)，平衡常数K=，C正确；该反应：CO32-(aq)+BaSO4(s)⇌SO42-(aq)+BaCO3(s)可看作气体平衡反应中的等体积类型，增大Na2CO3溶液浓度，等同于等体积气体反应中的增大压强，平衡不移动， Na2CO3转化率不变，D正确；故选B。 15．下列实验方案、现象和结论都正确的是( ) 选项 探究方案 现象 结论 A 常温下，向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1 AgNO3溶液，充分反应后，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，后沉淀颜色由白色逐渐转为黄色 证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH 醋酸溶液的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 C 将NO2和N2O4的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色变浅 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 D 向2mL FeCl3溶液中滴加1mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象 溶液最终变为血红色 FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 【答案】A 【解析】A项，常温下，向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1 AgNO3溶液，AgNO3溶液不足，先与NaCl反应生成AgCl沉淀，再加KI反应生成更难溶的AgI沉淀，由操作和现象可知，常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A项正确；B项，常温下，测定等浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，若醋酸溶液的pH大于盐酸，才能证明醋酸是弱电解质，B项错误；C项，将NO2和N2O4的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞，NO2浓度增大，则气体颜色加深，气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，先变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比原来的颜色深，C项错误；D项，FeCl3溶液过量，反应后检验铁离子不能证明反应的可逆性，应控制氯化铁不足，反应后检验铁离子验证反应的可逆性，D项错误；故选A。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(13分))25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。 名称 醋酸 亚硝酸 草酸 化学式 CH3COOH HNO2 H2C2O4 电离平衡常数 1.8×10-5 5.6×10-4 Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4 (1) 0.1mol·L-1的NaNO2 性，(填“酸”、“碱”或“中”)，其溶液中各离子浓度大小顺序为 。 (2)将和体积均相同的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。 ①曲线Ⅰ代表溶液 (填“HNO2”或 “NaOH”)。 ②图中，点水的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”) 点水的电离程度。 ③若向上述CH3COOH和HNO2溶液中分别滴加等浓度的溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2。则V1 V2 (填“”、“”或“”)。 (3)向H2C2O4溶液中加入少量的CH3COONa，写出该反应的离子方程式： 。 (4)某实验小组探究某食用白醋中醋酸的准确浓度，在实验室用标准NaOH溶液对其进行滴定。 ①如图表示25 mL滴定管中液面的位置，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为 。 ②为了减小实验误差，某同学用标准溶液进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积 18.02 16.35 16.30 从上表可看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，原因可能是 。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗 C．滴定结束时，俯视读数 D．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低 【答案】(1)碱(1分)) c(Na＋)＞c(NO2-)＞c(OH-)＞c(H＋) (2分)) (2)HNO2(1分)) 大于(1分)) ＞(2分)) (3) H2C2O4+CH3COO-=CH3COOH+ HC2O4-(2分)) (4)19.40(2分)) AB(2分)) 【解析】(1)HNO2为弱酸，共有NaNO2为强碱弱酸盐，0.1mol·L-1的NaNO2溶液中NO2-离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(NO2-)＞c(OH-)＞c(H＋)； (2)①常温下pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，pH变化较大的酸其酸性较强，根据电离平衡常数知，亚硝酸酸性较强，根据图知I酸性较强，为HNO2；②酸抑制水电离，则酸中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，c(H+): a<b点，则水电离程度: a点> b点，a点水的电离程度大于b点水的电离程度；③等体积等pH值的CH3COOH溶液和HNO2溶液，酸的物质的量:n(CH3COOH)>n(HNO2)，消耗碱的体积与酸的物质的量成正比，则醋酸消耗的碱较多，即V1>V2； (3)由于H2C2O4的Ka1=5.6×10-2大于CH3COOH的电离常数1.8×10-5，向H2C2O4溶液中加入少量的CH3COONa，该反应的离子方程式为：H2C2O4+CH3COO-=CH3COOH+ HC2O4-； (4)①如图表示25mL滴定管中液面的位置，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为：19.40；②A项，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，故A正确；B项，第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗，锥形瓶预先用食用白醋润洗过，醋酸的物质的量偏大，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，故B正确；C项，实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，故C错误；D项，该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低，如用酚酞为指示剂，最终产物不变，没有影响，故D错误；故选AB。 17．(13分))甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下： i：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ·mol−1 ii：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.2kJ·mol−1 (1)反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ kJ·mol−1。 (2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．气体混合物的密度不再变化 B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等 C．的浓度保持不变 D．气体平均相对分子质量不再变化 E．体系的温度不再发生变化 (3)恒定压强为P0MPa时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是 (填字母)。 ②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是 (填字母)。 A．550~600℃ B．650~700℃ C．750~800℃ 在其他条件不变的情况下向体系中加入可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是 。 ③600℃时，反位ii为平衡常数的过算式为Kp= (Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】(1)+165(2分)) (2)CDE(2分)) (3) ①n(2分)) ②B(2分)) 加入的CaO与反应ii生成的CO2反应，使CO2浓度降低，反应ii平衡正向移动，氢气的生成量增加，故平衡体系中H2的含量增大(2分)) ③(3分)) 【解析】(1)由盖斯定律可知i+ii可得反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝。 (2)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)在恒容条件下气体质量和体积不变，则密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；CH4消耗速率和H2的生成速率相等只能说明反应在正向移动，B错误；CO的浓度保持不变说明反应达到平衡状态，C正确；该反应为气体质量不变，但气体分子数增加的反应，故反应未达到平衡时平均相对分子质量不断变化，气体平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，D正确；绝热条件下体系的温度不再发生变化说明反应达到平衡状态，E正确。 (3)①反应i为吸热反应，反应ii 为放热反应，随温度升高，反应i平衡正向移动，反应ii平衡逆向移动，结合图中H2和CH4的变化曲线可知，600℃前，随温度升高，CO浓度增大，使反应ii正向进行的程度大于温度升高使其逆向进行的程度，600℃后随温度升高，CO浓度增大使反应ii正向进行的程度小于温度升高使其逆向进行的程度，故CO2的物质的量分数先增后减，可得p表示H2O的物质的量分数与温度的变化曲线，n表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线，m 表示CO的物质的量分数与温度的变化曲线。②由题图1中数据分析，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度为 650~700℃。加入的CaO与反应ii生成的CO2反应，使CO2浓度降低，反应ii平衡正向移动，氢气的生成量增加，故平衡体系中H2的含量增大。③由题图1可知600℃时，H2的物质的量分数为0.50，H2O的物质的量分数为0.32，CH4的物质的量分数为0.04，由题意设CH4的起始量为1mol，H2O的起始量为3mol，甲烷转化的物质的量为x mol，反应ii中CO转化的物质的量为y mol，则： 则平衡时气体的总的物质的量为，故CH4的物质的量分数为得x=，H2的物质的量分数为，得y=，故可知CO、CO2的物质的量的分数分别为、，则600℃时，反位ii为平衡常数的过算式为Kp=。 18．(14分))摩尔盐的化学式为((NH4)2SO4•FeSO4•6H2O)，摩尔质量为392g/mol，常用来配制亚铁离子的标准溶液。实验室制备摩尔盐的流程如下： 已知不同温度下三种盐的溶解度((g/100gH2O)如下： 温度/℃ FeSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O 10 20.0 73.0 17.2 20 26.5 75.4 21.6 30 32.9 78.0 28.1 请回答： (1)步骤Ⅳ系列操作包含蒸发浓缩、 。蒸发装置如图所示，仪器a的名称为 。 (2)下列说法正确的是________。 A．可用热的Na2CO3溶液洗去铁屑表面的油污 B．为了加快反应速率，可用浓硫酸代替3mol/L稀硫酸 C．步骤Ⅱ的目的是除去杂质并防止FeSO4析出 D．常温下，可用蒸馏水洗涤摩尔盐粗产品 (3)可用0.01000mol/L酸性K2Cr2O7标准溶液滴定摩尔盐，操作顺序为： 。 ③→________→________→④→⑤→________→________。(填入合理的操作步骤序号) ①用少量待测液润洗锥形瓶。 ②重复实验2次。 ③检查酸式滴定管是否漏水，并用少量蒸馏水洗涤酸式滴定管。 ④取2.500g固体溶于水并加入硫酸、磷酸，配制成250mL溶液。 ⑤取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴加数滴无色二苯胺磺酸钠指示剂。 ⑥开始滴定，当溶液由绿色变为紫色且30s不变色时，记录读数。 ⑦用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管下口放出。 ⑧用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管上口倒出。 ⑨向酸式滴定管中加入标准溶液，排出气泡，调节液面至“0”刻度，记录读数。 (4)已知：Fe2++ Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3+(绿色)+H2O(未配平)。 某同学按照正确操作进行了3次平行实验，平均消耗0.01000mol/L酸性K2Cr2O710.00mL(已知杂质不参与反应、Fe3+在该体系中以无色配离子形式存在)。 ①样品中摩尔盐质量分数为 %(保留两位小数)。 ②滴定终点由绿色变为紫色的原因是 。 【答案】(1) 冷却结晶 蒸发皿 (2)AC (3)⑦；⑨；⑥；② (4) 94.08% 滴定终点时，指示剂被K2Cr2O7溶液氧化 【解析】实验室制备摩尔盐，首先铁屑和稀硫酸发生反应Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑，水浴加热后趁热过滤，除去杂质，FeSO4溶解度随温度升高而增大，则趁热过滤可防止FeSO4结晶析出，加入硫酸铵，制备摩尔盐，调节pH后溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到摩尔盐。 (1))步骤Ⅳ系列操作包含蒸发浓缩、冷却结晶，图中a仪器为蒸发皿； (2))油污可在碱性环境下水解，热的Na2CO3溶液碳酸根水解程度大，碱性强，去油污能力强，A正确；浓硫酸代替稀硫酸，铁和浓硫酸会钝化，B错误；趁热过滤目的是除去杂质并防止FeSO4析出，C正确；摩尔盐在常温下溶解度较大，故不能用蒸馏水洗涤，D错误；故选AC； (3))滴定的步骤为：检查滴定管是否漏液→加入标准液润洗滴定管→注入标准液→赶走气泡→调零→开始滴定→读数→重复做2次，故顺序为③→⑦→⑨→④→⑤→⑥→②； (4))滴定过程中发生反应6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，平均消耗0.01000mol/L酸性K2Cr2O710.00mL，则，根据6Fe2+~Cr2O72-，则，则2.500g固体样品中，，样品中摩尔盐质量分数为，当滴定终点时溶液中有Cr3+，溶液呈绿色，呈紫色是因为指示剂被K2Cr2O7溶液氧化。 19．(15分))甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要的化工原料。回答下列问题： (1)工业上利用合成气合成甲醇：CO(g)+ 2H2 (g)CH3OH (g) ΔH 已知：几种热化学方程式如下、其中，a、b、c都大于0。 ①2CO(g)+ O2 (g)2CO2 (g) ΔH1= a kJ·mol－1 ②2H2(g)+ O2 (g)2H2O(g) ΔH2= -b kJ·mol－1 ③2CH3OH (g)+3O2(g) 2CO2(g)+ 4H2O(g) ΔH3= -c kJ·mol－1 则上述反应中的ΔH= kJ·mol－1。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO和1mol H2，在固体催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+ 2H2 (g)CH3OH (g)，下列叙述正确的是_______(填字母)。 A．当CO体积分数不变时达到平衡状态 B．平衡后充入少量氩气，平衡向左移动 C．平衡后再充入0.1molCO和0.1 molH2，CO平衡转化率增大 D．增大催化剂质量，正、逆反应速率同倍数增大 (3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表而上分解制氢：CH3OH (g)CO(g)+ 2H2 (g)，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。 总反应的焓变为 ；催化剂主要是降低反应 (填序号)的活化能；总反应经历5步反应中，最大能垒为 kJ·mol－1，写出该步反应式： 。 (4)工业上，可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH。发生反应如下： ①CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH (g)+ H2O(g) (主反应)； ②2CO2(g)+ 6H2 (g)CH3CH2OH (g)+3H2O(g) (主反应)； ③CO2(g)+ H2 (g)CO (g)+ H2O(g) (副反应)。 一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图所示。其他条件相同，增大压强，CO2平衡转化率增大，其原因是 ；采用水分子膜分离技术的容器是 (填“甲”或“乙”)。 (5)一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，发生(4)中反应①②③，达到平衡时CO2转化率为50%，甲醇选择性为，生成0.05 mol CH3CH2OH，则反应①的平衡常数Kp为 ( kPa))-2 (写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数Kp，分压=总压×物质的量分数；甲醇选择性：]。 【答案】(1) (1分)) (2)C(2分)) (3) +97.9 kJ·mol－1(2分)) ⑤(1分)) 179.6(2分)) 2H*=H2(g)(2分)) (4) ①和②的正反应是气体体积减小的反应，③是气体体积不变的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向正方向移动(2分)) 甲(1分)) (5) (2分)) 【详解】(1)由盖斯定律可知，反应可得合成气合成甲醇的反应，则反应=kJ/mol； (2)A项，设一氧化碳消耗物质的量为x，某时刻一氧化碳的物质的量为(1- x) mol，由方程式可知，气体总物质的量为(2- 2x) mol，则一氧化碳的体积分数恒为50%，所以一氧化碳体积分数不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；B项，恒容容器中充入氩气，平衡体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故错误；C项，平衡后再充入0.1mol一氧化碳和0.1mol氢气相当于加压，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，故正确；D项，增大固体催化剂质量，催化剂的表面积不变，化学反应速率不变，故错误；故选C； (3)由图可知，甲醇的分解反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的焓变为△H=+97.9 kJ·mol－1；反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，反应⑤的活化能最大，则催化剂主要降低控制反应⑤的能垒，反应⑤的方程式为2H*=H2(g)； (4)由方程式可知，反应①、②为气体体积减小的反应，反应③是气体体积不变的反应，其他条件相同，增大压强，反应①、②形成的平衡向正反应方向移动，反应③形成的平衡不移动，则二氧化碳的平衡转化率增大，由图可知，相同压强时，甲的二氧化碳的转化率大于乙，则采用水分子膜分离技术的容器是甲；其他条件相同，分离出水蒸气，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，故甲容器使用了水分子膜分离技术； (5)由题意可知，平衡时二氧化碳的转化率为50%、乙醇的物质的量为0.05mol、甲醇的选择性为，设平衡时甲醇的物质的量为amol、一氧化碳的物质的量为bm，由题意可建立如下三段式： 由二氧化碳的转化率可得：0.9—a—b=0.5，由甲醇的选择性可得：a=(0.05+a+b)×，解得a=0.3、b=0.1，则平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、乙醇、一氧化碳、水蒸气的物质的量分别为0.5mol、1.7mol、0.3mol、0.05mol、0.1mol、0.55mol，则混合气体的总物质的量为3.2mol，反应①的平衡常数Kp=。 1 / 15学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $