3.3金属晶体与离子晶体 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学人教版选择性必修2

3.3金属晶体与离子晶体

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

 

一、单选题

1．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是

A．原子 B．阴离子 C．阳离子 D．分子

 

2．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数

A．前者多 B．后者多 C．相等 D．无法确定

 

3．下列事实不能用键能的数据解释的是

A．的化学性质很稳定

B．的沸点小于的沸点

C．、、、的稳定性逐渐减弱

D．金刚石的熔点大于晶体硅的熔点

 

4．下表给出几种化合物的熔点和沸点：

物质	NaCl	MgCl2	AlCl3	CCl4
熔点/℃	801	714	190	-22.9
沸点/℃	1 465	1 412	178	76.8

关于表中4种化合物有下列说法，其中正确的是

①AlCl3在加热时可升华

②CCl4属于分子晶体

③1 500 ℃时NaCl可形成气体分子

④AlCl3是典型的离子晶体

A．①②④ B．③④ C．①②③ D．①②③④

5．下列说法不正确的是

A．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理

B．Na2O 中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体

C．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近

D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型

 

6．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是

A．Na＋(g)＋Cl-(g)=NaCl(s)　ΔH B．Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)　ΔH1

C．Na(s)=Na(g)　ΔH2 D．Na(g)-e-=Na＋(g)　ΔH3

 

7．下列有关性质的叙述适用于金属晶体的是

A．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

B．由分子间作用力结合而成，熔点低

C．由共价键结合成网状结构，熔点高

D．固体不导电，溶于水或熔融态能导电

 

8．下列关于NaCl晶体结构的说法正确的是

A．NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数相等

B．NaCl晶体中，每个Na＋周围吸引1个Cl-

C．NaCl晶胞中的质点代表一个NaCl

D．NaCl晶体中存在单个的NaCl分子

 

 

二、填空题

9．C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成键。请从两种物质的结构和

共价键类型角度，分析二者性质差别较大的原因        。

10．根据晶胞参数和晶体密度，如何计算阿伏加德罗常数           ？

11．在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦N2、⑧HBr、⑨NH3、⑩Na2O2、⑪金属铜，请用序号回答下列问题：

(1)只有非极性键的是           。

(2)只有极性键的是           。

(3)只有离子键的是           。

(4)有离子键，也有非极性键的是           。

(5)既有离子键，又有极性键的是           。

(6)属于离子化合物的是           。

(7)属于共价化合物的是           。

(8)含有配位键的物质是           ，含有金属键的物质是           。

12．离子键的特征：无           和           性。

13．构成离子晶体的作用力

构成离子晶体的作用力是     。

14．现有下列八种物质：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧。请回答下列问题。

(1)只含有极性键的极性分子是       ；

(2)只含有非极性键的非极性分子是       ；

(3)含有极性键和非极性键的极性分子是       ；

(4)含有极性键和非极性键的非极性分子是       ；

(5)只含有离子键的离子化合物是       ；

(6)含有非极性键的离子化合物是       ；

(7)含有极性键的离子化合物是       。

 

三、解答题

15．CsCl晶体结构模型

(1)在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它等距的Cl-有     个，每个Cl-周围与它等距的Cs+有     个。Cs+和Cl-配位数都是     。