2.1.2 氧化钠和过氧化钠 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕氧化钠和过氧化钠展开，通过过氧化钠与水的带火星木条检验、热像仪测温度、pH试纸验碱及滴加酚酞等实验，结合“吹气生火”探究与二氧化碳反应，构建从现象到原理、定量关系及与氧化钠对比的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，结合科学思维与化学观念。“吹气生火”实验引导学生用燃烧三要素分析反应放热和生成氧气，培养科学探究能力，对比表格归纳性质体现分类归纳思维，强化结构决定性质观念，助力学生构建知识体系，教师可提升教学直观性与效率。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 课时2 氧化钠和过氧化钠 Na与氧气在不同条件下反应的化方程式和产物分别是什么？ 常温下反应： 加热时反应： 思考：Na2O和Na2O2有什么差别？他们各自又有什么性质？ 课堂导入 4Na + O2 = 2Na2O（白色） Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 氧元素的化合价 -2 -1 阴阳离子种类 Na+、O2- Na+、O22- 阴阳离子个数比 Na+ :O2- = 2:1 Na+ : O22- = 2:1 一、氧化钠和过氧化钠 1. 氧化钠和过氧化钠的物理性质 2. 氧化钠和过氧化钠的化学性质 （1）从物质分类的角度分析，Na2O属于碱性氧化物，回顾碱性氧化物的性质有哪些？ 一、氧化钠和过氧化钠 ①与水反应生成碱 ②与酸反应生成盐和水 ③与酸性氧化物生成盐 Na2O 碱性氧化物 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 通性 ④不稳定性 氧化钠不稳定，空气中加热会转化为过氧化钠 2Na2O + O2 ══ 2Na2O2 △ 白色 淡黄色 稳定性：Na2O <Na2O2 一、氧化钠和过氧化钠 基于物质类别研究物质性质，预测Na2O2的性质如何？ 组成元素一样 金属氧化物 Na2O Na2O2 碱性氧化物 碱性氧化物？ Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl+H2O 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 一、氧化钠和过氧化钠 作者编号：35005 作者编号：35005 【实验】将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用热像仪观察反应温度变化，用pH试纸检验溶液的酸碱性 一、氧化钠和过氧化钠 （1）过氧化钠与水 作者编号：35005 作者编号：35005 步骤 现象 结论 把带火星的木 条放在试管口 热像仪观察反应温度变化 用pH试纸检验 气体为O2 反应放热 生成NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 一、氧化钠和过氧化钠 【补充实验】向反应后的溶液中滴入酚酞 一、氧化钠和过氧化钠 【实验现象】 无色酚酞溶液先变红，后褪色 反应生成碱(NaOH)，Na2O2具有漂白性 【反应原理】 过氧化钠与水反应的历程： ①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH ②2H2O2=2H2O+O2 所以氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ①×2+②可得：总方程式 H2O2具有漂白性 Na2O2水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等 取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。 一、氧化钠和过氧化钠 （2）过氧化钠与二氧化碳 作者编号：35005 作者编号：35005 “吹气生火”实验说明什么问题？Na2O2能否与CO2反应？反应后产物是什么？如何验证？ 脱脂棉 过氧化钠与CO2发 生反应放出热量 过氧化钠与CO2反应生成有氧气 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 过氧化钠： 呼吸面具或潜艇中的供氧剂 脱脂棉着火条件 （燃烧三要素） 可燃物 达到着火点 有氧气 一、氧化钠和过氧化钠 结论： Na2O2和CO2反应放热，且反应有氧气生成。 作者编号：35005 作者编号：35005 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 -1 -2 0 失去2×1e- 得到2×1e- -1 -2 0 失去2×1e- 得到2×1e- 【注意事项】： 1、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂； 2、转移电子数均是2个； 一、氧化钠和过氧化钠 过氧化钠与水、二氧化碳反应电子转移情况分析 假如钠起火，能不能用水和CO2灭火？ 不能用水和CO2灭钠着火 用干燥的沙土灭火 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 一、氧化钠和过氧化钠 作者编号：35005 作者编号：35005 （3）过氧化钠与酸反应 试根据Na2O2与水的反应，类比写出其与硫酸的反应方程式 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ Na2O2遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 一、氧化钠和过氧化钠 反应过程：可以看做过氧化钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸反应。 一、氧化钠和过氧化钠 总结：氧化钠和过氧化钠方程式对比 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 与水反应 与CO2反应 与H+反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O+2H+=2Na++H2O Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑ 回顾：碱性氧化物的定义是 。 与酸反应只生成一种盐和水的氧化物 提问：Na2O2 碱性氧化物。（填“是”或“不是”） 不是 【思考】金属钠长期放置在空气中变化如图，过程中物质之间如何转化？ 银白色 变暗 变潮湿 白色固体 白色粉末 Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2CO3·10H2O O2 H2O CO2 风化 一、氧化钠和过氧化钠 16 碳酸钠遇水生成有结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·xH2O），该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末（这种失去结晶水的过程叫风化） 风化（化学变化） 一、氧化钠和过氧化钠 1、Na2O的用途：用于制备钠化合物 2、Na2O2的用途：用于呼吸面具或潜水艇供氧剂、强氧化剂、漂白剂。 二、Na2O、 Na2O2的用途 思考1：将18 g 水蒸气通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少？ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 156 36 160 32 18 △m（固体）= 4g △m（固体）= 2g 思考2：a g H2 在O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？ 增加 a g Na2O2与H2O的反应，固体增重， 实为与H2O等分子数的H2的质量。 三、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 思考3：将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？ 思考4：a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？ 增加 a g 156 88 212 32 44 △m（固体）= 56g △m（固体）= 28g Na2O2与CO2的反应，固体增重，实为与CO2等分子数的CO的质量。 三、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 类别 碱性氧化物 过氧化物（非碱性氧化物） 生成条件 常温下与氧气反应 燃烧或加热时与氧气反应 与水反应 Na2O + H2O =2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 构成粒子 与酸（HCl）反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 转化关系 2Na2O + O2 =2Na2O2 Na+ 、O2− Na+ 、O 2− 2 -2 -1 课堂总结 【例1】下列关于钠的氧化物的说法正确的是（ ） A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与 H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大 A 随堂演练 作者编号：35005 作者编号：35005 【变式1】对Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A. Na2O和Na2O2中氧元素的化合价都为-2价 B. Na2O比Na2O2的稳定性强 C. Na2O和足量的二氧化碳、水蒸气反应后，产物中有NaOH D. 在呼吸面具中，Na2O2常作氧化剂，而Na2O不能 D 随堂演练 作者编号：35005 作者编号：35005 【例2】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　 　） A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，每1个过氧化钠转移1个电子 D 随堂演练 【例3】某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ） A. Na+ B. CO32－、NH4+ C. CH3COO－ D. HCO3－ C 作者编号：35005 作者编号：35005 Lavf58.76.100 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $