2.1.1 活泼的金属单质—钠 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的物理性质、化学性质及用途，以海洋化学资源宝库为课堂导入，从生活情境出发引出钠元素，通过观察、实验、思考等学习支架，衔接钠的保存、结构与性质的关联，构建“性质决定用途”的知识脉络。 其亮点在于以实验探究为核心，结合化学观念（结构决定性质）和科学思维（证据推理），如通过钠原子结构推测还原性，设计钠与氧气、水反应等实验分析现象与产物。采用“实验-现象-原理-应用”的教学方法，帮助学生提升科学探究能力，教师可借助结构化资料高效实施素养导向教学。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 课时1 活泼的金属单质—钠 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。 课堂导入 保存在煤油中的钠 ①金属钠保存在煤油中 ②金属钠沉在煤油底部 ③金属钠常温下呈固态 ④钠可以用小刀切割，说明什么？ 任务：观察瓶中的单质钠，你们发现了什么？ 熔点：97.8 ℃ 沸点：883 ℃ 密度：0.971 g/cm3 表明：金属钠的密度比煤油大 一、钠的物理性质及保存 质软，硬度小 【思考】画一下钠原子的结构示意图，并推测钠可能具有的性质。 易失去1个电子 具有强还原性 Na+ 钠元素在自然界中，都以化合物形式存在，没有游离态。 二、钠的化学性质 【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，再观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 一、钠的性质 【思考】为什么刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，但暴露在空气中后切面很快变暗？ 一、钠的性质 4Na + O2 ══ 2Na2O 常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成白色的氧化钠。 铁在空气中缓慢氧化与铁在氧气中燃烧，反应生成的产物相同吗？若在空气中加热钠，钠会发生什么变化呢？ 【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 一、钠的性质 钠受热先熔成小球，剧烈燃烧，发出______火焰，生成________固体 【实验现象】 【反应原理】 黄色 淡黄色 （过氧化钠） 得到2×2e- 常温下 4Na + O2 == 2Na2O （白色） 0 0 +1 -2 失去4×e- 加热下 0 0 +1 -1 失去2×e- 得到2×e- △ 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 结论：反应条件不同，现象不同，产物也不同 一、钠的性质 （1）与氧气反应 ①钠与氯气反应： 2Na+Cl2==2NaCl（白烟，火焰为黄色） Δ （2）与其他非金属单质的反应 金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。 ②钠与硫研磨化合时生成硫化钠 2Na+S===Na2S（火花四射，研磨时容易爆炸） 研磨 一、钠的性质 ③钠与氢气反应生成NaH 2Na＋H2 == NaH（金属氢化物中，氢为-1价） Δ -2 0 +1 0 【思考】根据金属活动顺序表可知，金属钠很活泼。钠与水能反应吗？若能反应，产物什么？如何检验产物？ 一、钠的性质 【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生物： Na 只能做还原剂 Na+ H O H2 可做氧化剂 可做还原剂 O2 H2O 0 +1 【实验】在大烧杯中加入一些水（约100ml），滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中。 一、钠的性质 【实验现象】 实验现象 实验结论 钠浮在水面上 熔为小球 在水面无规则游动 发出“嘶嘶”的响声 滴有酚酞的溶液变红 反应放热，钠的熔点低 生成可溶性碱 有气体生成 反应剧烈，放出大量的热 钠的密度比水小 如何检验气体，O2或H2？ 听是否有爆鸣声 如何检验H2 如何检验O2 能使带火星的木条复燃 一、钠的性质 ①化学方程式：______________________________________； 离子方程式：________________________________________。 ②实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ （3）与H2O反应 【思考】 1.切割完钠块后，剩余的钠应该如何处理？ 2.做实验时，金属钠不慎失火，能否用水灭火？ 放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。 不能用水灭火，应该用干燥的沙土来灭火 一、钠的性质 【思考】钠投入稀盐酸中，是先与水反应还是先与酸反应？ 钠先和酸反应，如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。反应实质是钠与氢离子反应，酸电离出的氢离子浓度更大。 （4）与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （5）钠与碱的反应 钠与碱溶液的反应，实质就是钠与水的反应。 一、钠的性质 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 【思考】钠投入CuSO4溶液中，会出现什么现象？ Na投入CuSO4溶液中，现象为浮、熔、游、响、蓝色沉淀。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 钠与盐溶液反应时，先与水反应，如果盐中的溶质能与NaOH反应，则会发生其他反应！ 一、钠的性质 2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 【思考与交流】写出下列反应的现象，如有第②步反应的，请写出离子方程式。 （1）金属钠加入到NaHCO3溶液中  （2）金属钠加入到饱和 NaCl 溶液中  浮、熔、游、响；OH- + === H2O + 浮、熔、游、响、析出白色固体 注意“饱和”二字。金属钠消耗了水，溶液变为过饱和溶液，固有晶体析出。 一、钠的性质 （6）金属钠与盐溶液反应的分析思路 钠先与水反应： 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ H2 ↑ 消耗了水，若是饱和盐溶液，会有晶体析出 考虑生成的 NaOH 是否与该盐溶液反应 一、钠的性质 钠在水与煤油界面处上下跳动，并产生气泡，最终固体消失。 （7）钠与煤油和水的混合溶液反应 分析：水与煤油互不溶解，且ρ水＞ρ煤油，故水和煤油混合后，液体分为上下两层，上层为煤油。Na在水与煤油的界面中间，接触水的Na与水反应会产生的H2，致使Na在煤油中上下浮动。 一、钠的性质 【实验现象】 制备高压钠灯 制备钠的化合物，如Na2O2 制备某些金属(如钛、锆) Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂 4Na + TiCl4(熔融）=== Ti+4NaCl 高温 二、钠的用途 课堂总结 1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A、钠燃烧时生成氧化钠 B、钠燃烧时发出黄色的火焰 C、钠有很强的还原性 D、钠原子的最外层上只有1个电子 A 随堂演练 21 2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去的电子数多 B．两块钠失去的电子数一样多 C．第二块钠的生成物质量较大 D．两块钠的生成物质量一样大 B 随堂演练 22 Lavf58.28.100 Lavf57.71.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.55(fixed_gap:False) Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $