专题03 物质构成的奥秘（期中真题汇编，贵州专用）九年级化学上学期

专题03 物质构成的奥秘 4大高频考点概览 考点01 分子和原子 考点02 原子的结构 考点03 元素 考点04 综合 地 城 考点01 分子和原子 1．(24-25九上·贵州·期中)从微观的视角看待物质是化学学科显著的特征。下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．铜 C．氯化钠 D．氧化汞 2．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族台江县第一中学·期中)物质由微观粒子构成，下列物质是由原子直接构成的是 A．水 B．氧气 C．汞 D．氯化钠 3．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族台江县第一中学·期中)下列符合可以表示2个氮分子的是 A．N2 B．2N2 C．2N D．N2O 4．(24-25九上·贵州黔南布依族苗族长顺县·期中)下列图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A．B． C． D． 5．(24-25九上·贵州·期中)造雪机的原理是将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成雪。下列说法中不正确的是 A．在造雪的过程中，分子的种类没有改变 B．水制成雪的过程中，水分子大小不变 C．水制成雪的过程中，水分子间的间隔变小 D．水制成雪后，水分子停止运动 6．(24-25九上·贵州贵阳花溪区久安中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释不合理的是 选项 事实或做法 解释 A 肉眼无法观察到原子 原子很小 B 水银温度计里的水银热胀冷缩 原子的大小发生改变 C 氖气和氩气的化学性质都很稳定 原子都达到相对稳定结构 D 氧化汞受热分解为汞和氧气 在化学变化中，分子可以再分 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25九上·贵州黔东南州从江县往洞中学·期中)宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是 A．水结成冰——水分子停止了运动 B．氧气液化——分子间隔变小 C．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子种类发生改变 D．CO能燃烧，CO2不能燃烧——不同的分子化学性质不同 8．(24-25九上·贵州黔南布依族苗族长顺县·期中)0．下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是 选项 宏观事实 微观解释 A 在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气 分子在不停地运动 B 温度计测量热水温度时水银柱升高 温度升高，汞原子的体积变大 C 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小 D 石油气经加压后贮存在钢罐中 分子间存在间隔 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族台江县第一中学·期中)1．对下列事实的微观解释错误的是 现象 解释 A 喷洒酒精能闻到气味 分子是不断运动的 B 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中 气体分子间的间隔变小 C 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 受热后，分子体积变大 D CO和CO2化学性质不同 不同种分子，化学性质不相同 A．A B．B C．C D．D 10．(24-25九上·贵州贵阳第二十八中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果 B．分离液态空气法可以制得氧气——分子种类发生改变 C．一滴水中大约含有个水分子——水分子很小 D．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子间间隔变小 11．(24-25九上·贵州贵阳花溪实验中学·期中)用微粒的观点分析并回答下列问题。 (1)保持水的化学性质的微观粒子是： 。 (2)用湿抹布擦过的桌面一段时间后变干的原因是： 。 (3)变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，原因是： 。 12．(24-25九上·贵州黔东南州榕江县乐里中学·期中)请回答下列问题。 (1)从宏观上看，混合物是由 组成的，纯净物是由 组成的；从微观上看，对于由分子构成的物质，混合物是由 构成的，纯净物是由 构成的。 (2)请按要求，将下列物质进行分类。 ①空气　②氧化镁　③水　④铁　⑤液氮　⑥澄清石灰水　⑦高锰酸钾加热后的剩余固体　⑧稀有气体　⑨O2和O3放在同一容器中 混合物： ，化合物： 。 (3)如图中“”和“”分别表示两种不同的原子，表示化合物的是 （填字母）。 A．B．C． D． 13．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族剑河县剑河县第四中学·期中)阅读下列短文，回答问题： 氮气是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。在极低的温度下能被液化成液体，工业上储存在钢瓶中，利用液态氮和液态氧的沸点不同，工业上采用分离液态空气的方法制取氮气。在实验室中，常通过饱和的氯化铵(NH4Cl)和亚硝酸钠(NaNO2)溶液反应来制取氮气， 同时还有氯化钠和水生成。氮气常作保护气，如食品和灯泡的填充气等。液氮还可以用作深度冷冻剂，医疗上常在液氚冷冻麻醉条件下进行手术。 氮是植物生长的一种营养元素，人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨气、近年来、人们在竭力研究植物固氮的机理，希望能在温和条件下开发利用空气中的氮资源。 (1)氮气的物理性质 (仅写一条) (2)氮气常用作保护气是因为 。 (3)利用氮气合成的氨气中氮元素的化合价是 价。 (4)写出实验室制取氮气的文字表达式为 。 (5)工业上制备氮气的微观过程如图所示： 由图可知空气属于 (填“纯净物”或“混合物”) 。该过程属于 变化， 该变化的微观解释是 。 地 城 考点02 原子的结构 1．(24-25九上·贵州·期中)镭主要存在于多种矿石和矿泉中，但含量极其稀少。已知镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为 A．31 B．88 C．138 D．226 2．(24-25九上·贵州清镇·期中)下列有关说法正确的是 A．相对原子质量约等于质子数与电子数之和 B．汞和氧化汞在一定条件下可相互转化 C．镁原子和氦原子最外层电子数相同，化学性质相同 D．空气中氮气的质量分数约为78% 3．(24-25九上·贵州黔南布依族苗族长顺县·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)氯化钠是由 和 构成的。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中达到相对稳定结构的原子是 （填化学符号）。 ②上述原子结构示意图中，Li原子的化学性质与 （填化学符号）的化学性质相似。在化学反应中，锂原子容易 （填“得到”或“失去”）1个电子，形成 （填“阳”或“阴”）离子，带1个单位的 （填“正”或“负”）电荷。 (3)铅酸电池为燃油汽车内部常用的电池，其中的电极材料为铅和二氧化铅，已知O的化合价为-2，则二氧化铅（PbO2）中铅元素的化合价为 。 (4)已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下面的模型中，能表示氦-3原子的是______（填字母序号）。 A． B． C． D． 4．(24-25九上·贵州黔东南州从江县往洞中学·期中)按要求回答下列问题。 (1)图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 ①图1中共有 种元素，中n= 。 ②四种粒子中属于同种元素的是 (填字母)。 ③A和C两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。 (2)图2是镁在氧气中燃烧反应的微观示意图。 ①生成物丙中两种元素的原子个数比为 。 ②在化学变化中， (选填“分子”或“原子”)不能再分。 5．(24-25九上·贵州铜仁石阡县·期中)下图是元素周期表的一部分。 (1)写出三叔丁氧基氢化铝锂（C12H28O3AlLi）中含量（质量分数）最多的元素的化学符号： ，由上图可知，其相对原子质量为 。 (2)以下是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于离子的是 （填字母序号），A粒子与第二周期 （填元素名称）元素的原子化学性质相似。 (3)第9号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，元素名称是 ，形成离子的符号是 ，该元素是 （填“金属”或“非金属”）元素。 6．(24-25九上·贵州清镇·期中)建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。阅读资料，回答下列问题。 资料：2023年10月神舟十七号载人飞船成功升空，与神舟十六号航天员在“天宫”空间站会师。据研究团队介绍，神舟十七号之后的飞船都将应用锂离子电池，锂电池造价较高，科学家们正在研究用钠电池代替锂电池。空间站中的二氧化碳处理系统，可以将呼出的二氧化碳加氢处理，转化成甲烷(CH4)和水(H2O)，实现二氧化碳的再利用，其转化过程如图。 (1)空间站供氧方式之一是携带氧气罐。从微观角度分析，6000L的氧气在加压条件下能装入40L钢瓶中的原因 。 (2)如图是锂原子和钠原子的原子结构示意图，由图可知锂原子核内有 个质子。 (3)钠与锂化学性质相似的原因是 。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，失电子能力越强，活泼性越强。由此推测，锂的活泼性 (选填“大于”或“小于”)钠的活泼性。 (4)由如图反应的微观示意图可知，化学反应的微观实质是 。 (5)有同学提出，组成元素相同的物质性质一定相同，你同意他的观点吗？请结合实例说明你的观点 。 7．(24-25九上·贵州铜仁印江土家族苗族自治县·期中)天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的核电荷数为40，1个锆原子的质量为，1个碳12原子的质量为。求： (1)锆原子核内的质子数为 。 (2)锆的相对原子质量(写出计算过程，结果保留整数)。 8．(24-25九上·贵州铜仁德江县枫香溪镇袁场初级中学·期中)氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了“氘、氚核聚变”在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。当一个氘原子(原子核内有1个质子和1个中子)和一个氚原子(原子核内有1个质子和2个中子)发生聚合反应，会生成一个氦原子(原子核内有2个质子和2个中子)，并释放一个中子和巨大能量，如图所示。 请回答下列问题。 (1)氘原子和氚原子 (填“属于”或“不属于”)同一种元素，原因是 。 (2)氘原子和氚原子在结构上的不同之处是 。 (3)“氘、氚核聚变” (填“是”或“不是”)化学变化，从微观角度分析，其原因是 。 (4)原子的相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和，氚原子的相对原子质量为 。 9．(24-25九·贵州六盘水·期中)基于“宏观—微观—符号”多重表征设计学习活动，可以促进化学思维方式的形成。如图是金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁的微观示意图。 (1)Mg原子核外有 个电子层。 (2)反应前镁和氧气属于 (选填“单质”或“化合物”)，此时元素的化合价均为 价。 (3)从得失氧元素的角度看，镁与氧气的反应属于 反应；从得失电子的角度看，反应中1个氧原子 (选填“得到”或“失去”)2个电子，形成相对稳定结构。 (4)由图推断：原子在发生化学变化中得到还是失去电子与 有关。 地 城 考点03 元素 1．(24-25九上·贵州·期中)如果我们由于缺钙而失眠，可以适量饮用牛奶等高钙食品。这里的“钙”指的是 A．离子 B．原子 C．元素 D．分子 2．(24-25九上·贵州部分校·期中)下列实验室的几种试剂所含元素种类最多的物质是 A．氯化钠(NaCl) B．高锰酸钾(KMnO4) C．氮气(N2) D．五氧化二磷(P2O5) 3．(24-25九上·贵州毕节金沙县第四中学·期中)既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A．Ca B．N C．O D．3C 4．(24-25九上·贵阳市花溪区久安中学·期中)如图是镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图，下列有关镓元素的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子的质子数是31 C．相对原子质量是69.72g D．在化学反应中容易得到电子 5．(24-25九上·贵州铜仁碧江区·期中)化学是在分子层次上研究物质组成、结构、性质、转化及应用的科学。所以建立宏观与微观的联系是化学学习的重要思想。 (1)从宏观角度：空气主要由氮气和氧气组成。从微观角度：氧气由 构成。用“○”表示氧原子。 ①请在甲瓶中画出氧气的微观示意图 。 ②从微观角度看，空气属于混合物的原因是 。 (2)如图是氢气(H2)和氯气(Cl2)在密闭容器中物质变化过程的微观示意图： ①变化I是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，该反应属于 (填基本反应类型)； ②请从微观角度比较变化Ⅰ、Ⅱ两者的本质差异 。 6．(24-25九上·贵州黔南州长顺县·期中)结合图像，从不同角度学习化学。 (1)建立模型 用“”表示氮原子，“”表示氧原子。若空气中其他成分忽略不计，如图中可表示空气微观模型的是_______(填字母序号)。 A． B． C． (2)微观示意图 如图表示某密闭容器中物质的变化过程。 ①变化I中，保持不变的微粒是 ，其反应的文字表达式为 。 ②从微观角度分析，变化II和变化III的实质是 。写出一个生活中应用变化II的实例： 。 7．(24-25九上·贵州黔东南州榕江县乐里中学·期中)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图1所示，请回答下列问题： (1)中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为 。 (2)写出13号元素和16号元素形成化合物的化学式： ，该物质的名称为 。 (3)下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母）。 A．Na、C B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar (4)某粒子的结构示意图如图2，当x-y=8时，该粒子的符号为 。 (5)F、Cl排在同一族的原因是 （填“质子数”“电子数”或“最外层电子数”）相同。 8．(24-25九上·贵州贵阳观观山湖区美的中学·期中)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3(铕元素部分信息如图1所示)。 ①铕元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，铕原子中的质子数是 ⁠。 ②氯化铕中铕元素的化合价为 ＋3，相应价态下氧化物的化学式为 ，该氧化物的相对分子质量为 ⁠。 (2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。 ①从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有 (填“氢原子”或“氧元素”)。 ②从微观角度看，图中三种物质都是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 9．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族剑河县剑河县第四中学·期中)新版《生活饮用水卫生标准》  (GB5749-2022)于2023年4月1日起正式实施。新标准根据目前我国的水质现状、制水工艺现状和对人体健康的影响、增加了高氯酸盐、乙草胺、2-甲基玖醇和土臭素，删除了13项指标。 (1)标准中规定了镉、铅等的限值。这里的镉、铅指的是 (填序号)。 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 (2)标准中规定的消毒剂有液氮、臭氧、二氧化氯和氯胺等。 ①二氧化氯的化学式为 、 ②臭氧在消毒过程中转化为氧气，臭氧和氧气都属于 (填“单质”或“化合物”)：二者的组成元素相同，化学性质不同，原因是 。 (3)标准规定自来水应无异臭、异味，要达到该要求，利用活性炭的 除去。长期饮用硬水对健康不利，生活中常用 的方法降低水的硬度。 (4)标准规定，合格的生活饮用水以CaCO3计算总硬度限值为450 mg/L，则合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过 mg/L。 (5)新标准中增加了乙草胺等4项指标。乙草胺是一种常用的除草剂，为避免水源被农药污染，应 (填“合理”或“禁止”) 使用农药。 10．(24-25九上·贵州贵阳花溪区燕楼中学·期中)下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 (1)氢元素和钠元素之间最本质的区别是 。 (2)请画出16号元素原子结构示意图： ，它属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，化学反应中该原子比较容易 (选填“得到”或“失去”)电子变成 (填化学符号)。 (3)表中Li和Na两种元素的化学性质相似的原因是 。 (4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是 。 11．(24-25九上·贵州铜仁碧江区铜仁第十一中学·期中)“化学家的主要工作是耕耘元素周期表。”如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息。请利用图示信息回答相关问题： (1)锂原子的核电荷数为 。 (2)8号元素的原子在化学反应中比较容易 (选填“得”或“失”)电子。该元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。 (3)6号和8号元素组成的化合物为，从该化学式中可以获得的信息 (写一条)。 (4)11~18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同，其中属于金属元素的有 (填元素符号)。 12．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族剑河县剑河县第四中学·期中)2．元素周期表是学习化学的重要工具，核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题： (1)不同元素之间最本质的区别是 不同(填字母)。 A．核电荷数 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数 (2)第4号元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (3)表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 (填“得到”或“失去”) 电子。 (4)同周期元素，随着原子序数的增加，各元素原子的 依次增加。 (5)原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式为 。 (6)Ne元素的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”) , 原因是 。 地 城 考点04 综合考查 1．(24-25九上·贵州贵阳花溪区久安中学·期中)下列排序正确的是 A．氧分子之间的空隙： B．原子核外电子层数： C．地壳中元素的含量： D．空气中物质的含量： 2．(24-25九上·贵州毕节金沙县第四中学·期中)下列认识和描述正确的是 A．原子核一定是由质子和中子构成的 B．分子、原子、离子、元素都能构成物质 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．与元素的化学性质关系最密切的是原子的核外电子数 3．(23-24九上·贵州从江县贯洞中学·期中)建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示错误的是 A．分子间的空隙 B．原子的结构 C．地壳中元素含量 D．钠离子结构示意图 4．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族剑河县剑河县第四中学·期中)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A．结构观：金刚石和石墨性质不同，因为它们的结构不同 B．分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C．变化观：在一定条件下， H2O和 O2可以互相转化 D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 5．(24-25九上·贵州铜仁碧江区·期中)如图A、B是氯、钙元素在周期表中的信息，C是一种原子的结构示意图。 (1)图C中X数值是 ；D、E、F中与C中元素化学性质相似的是 (填序号)。 (2)写出图B中元素形成离子的符号 ；D、E、F中表示离子的是 (填序号)。 (3)A与B两种元素的本质区别是 。 6．(24-25九上·贵州六盘水·期中)如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，F是硒原子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 (填字母)；C粒子的符号为 ；与C粒子结构相同的阳离子是 。 (2)硒元素属于 (“金属”或“非金属”)元素；D粒子与硒原子化学性质相似的原因 。 7．(24-25九上·贵州贵阳第二十八中学·期中)请阅读下列材料，从化学的视角回答问题。材料1美丽化学，造福人类。我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓（）发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于路灯、手电和显示显像等多个领域。氮、磷、镓三种元素的部分信息如图所示。 根据以上信息，回答下列问题： (1)x的值为 ，镓的核电荷数为 。 (2)氮、磷、镓三种元素中属于非金属元素的是 。 (3)磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为 。氮和磷化学性质相似的原因是 。 (4)镓与氧气在加热时反应的符号表达式为 。 材料2  贵阳已进入高铁时代，高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。 (5)空气中能供给呼吸的物质为 ，高铁酸钠（）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，中铁元素的化合价为 。 8．(24-25九上·贵州贵阳花溪区燕楼中学·期中)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌症的发生息息相关。请结合硒元素的“身份证”信息填空： (1) 。 (2) 。 (3)         (4) 。 (5) 。 9．(24-25九上·贵州贵阳花溪区高坡民族中学·期中)电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。 (1)锂元素在元素周期表中的相关信息如图甲所示，锂的相对原子质量是 。 (2)锂原子结构示意图如图乙所示，锂原子的最外层电子数是 ；钠原子结构示意图如图丙所示，x= 。 (3)在化学反应中，锂原子和钠原子都易 （填“得到”或“失去”）电子。 (4)一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（LiCoO2），其中Co的化合价是 。 (5)近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池的非常相似，可迅速切换，在多个领域快速发展。下列叙述正确的有______（填字母）。 A．钠元素在自然界的储量比锂元素的大 B．钠和锂的化学性质相似 C．锂离子电池可将化学能转化为电能 D．废旧电池丢弃后，不会造成环境污染 10．(24-25九上·贵州铜仁碧江区铜仁第十一中学·期中)广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。小明同学查阅了镉的相关信息：①镉元素位于第五周期ⅡB族。②镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，有韧性和延展性；镉在潮温空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱。③镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。回答下列问题： (1)根据图中的相关信息、下列对镉元素的判断不正确的是_____。 A．镉属于金属元素 B．镉的相对原子质量为112.4g C．镉原子示意图中X=18 D．一个镉原子中有48个质子 (2)镉单质的物理性质： (答一点下同)，化学性质 。 (3)氧化镉的化学式为： ，此时氧化镉中镉的化合价为 价。 (4)镉的化学性质与下列哪个微粒性质相似 。 11．(24-25九上·贵州毕节第一中学·期中)宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。 (1)观察如图1实验，一段时间后电子秤示数 (填“变大”“变小”或“不变”)，从微观角度解释原因： 。 (2)“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。 ①图3中n= ，铷元素位于元素周期表的第 周期，铷离子的离子符号为 。 ②铷元素与钠元素的化学性质 (填“相似”或“不相似”)，解释原因 (3)日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示，H-3的相对原子质量为 。 (4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是___________(填字母序号)。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO和SO 12．(24-25九上·贵州部分校·期中)根据下列图示，回答相关的问题。 (1)铁是地壳中含量丰富的元素。 ①图A为铁元素在元素周期表中的相关信息，可知铁的相对原子质量为 。 ②图B为铁原子结构示意图，其中x的数值为 ；铁能失去2个电子形成阳离子，其化学符号是 。 ③人体也需摄入适量的铁元素，缺乏铁元素引起的病症 。 (2)下图为模拟工业制氧气的微观示意图。 ①一个氧气分子由 构成。 ②由空气制得液态空气控制的条件可以是 。该变化的微观本质是 。 ③氧气与氮气化学性质不同的原因是 。 13．(24-25九上·贵州贵阳南明区绿苑中学·期中)4．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图1是两个变化的微观过程示意图，其中“●”表示氧原子，“〇”表示氢原子，请回答下列问题： (1)从宏观角度看，变化Ⅰ是 （填“物理”或“化学”）变化，变化Ⅱ的基本反应类型是 反应。 (2)从微观角度看，变化Ⅰ、变化Ⅱ的本质区别是 ，变化Ⅰ、变化Ⅱ中一定不变的粒子是 （填“分子”或“原子”）。 (3)白光LED是继白炽灯、日光灯和节能灯之后的第四代照明电光源，有21世纪绿色光源之称。白光LED可用氮化锶制新型荧光粉。如图2是锶元素在元素周期表中的信息及锶、氮原子的结构示意图，回答下列问题。 ①锶元素的相对原子质量为 。 ②与锶原子化学性质相似的原子是 （填元素符号，任举一例）。 ③根据锶原子和氮原子的原子结构示意图写出氮化锶的化学式： 。 14．(24-25九上·贵州铜仁印江土家族苗族自治县·期中)电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。 (1)锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂是 元素(选填“金属”或“非金属”)锂的相对原子质量是 。 (2)锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是 。钠原子结构示意图如图3所示，x= 。 (3)在化学反应中，锂原子和钠原子都易 (填“得到”或“失去”)电子。 (4)钠元素在元素周期表中位于第 周期。 (5)近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池非常相似，可迅速切换，在多个领域快速发展。下列叙述正确的有___________(填字母)。 A．钠元素在自然界中的储量较为丰富 B．钠和锂化学性质相似，生产工艺相近 C．锂离子电池可将化学能转变为电能 D．废旧电池丢弃后，不会造成环境污染 15．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族台江县第一中学·期中)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的核心素养之一。请根据下列信息回答问题。 (1)图甲为构成物质的粒子之间的关系，字母a代表 。 (2)图乙A、B、C、D中粒子共表示 种元素(填数字)，与A的化学性质最相似的是 (填“B”、“C”或“D”)，因为它们的 相同。 (3)图乙中D粒子的化学符号是 。 (4)根据图丙信息判断，下列说法正确的是 (填序号)。 A．硫属于金属元素 B．硫原子中的质子数为16 C．硫的相对原子质量为32.06g 16．(24-25九上·贵州黔南布依族苗族·期中)7．从“宏观—微观—符号”的角度研究物质及其变化是化学的思维方式。请回答下列问题。 (1)元素、物质、微观粒子三者之间的关系如图1所示。②处的微粒是 ，④处粒子不带电荷，应为 。 (2)元素周期表中的氢元素部分信息及几种原子结构示意图如图2所示。“X”的数值为 ，氢原子的结构示意图是 （填字母序号）。 (3)在催化剂的作用下，氮气（）和氢气（）反应生成氨气（）的微观过程示意图如图3所示。该反应的符号表达式为 ，其基本反应类型是 。该反应的微观本质是 。 17．(24-25九上·贵州兴仁三校（金成、黔龙、黔峰）·期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，回答下列问题： Ⅰ．如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图： (1)氧元素属于元素 (填“金属”或“非金属”)；铝元素的相对原子质量是 ，由这两种元素组成化合物的化学式为 ； (2)C粒子属于 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则X= ； (3)A在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子； (4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。 Ⅱ．如图是汽车尾气治理过程某反应的微观示意图。 (5)请写出发生反应的文字表达式为 。 18．(24-25九上·贵州·期中)中国电动汽车飞速发展，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 (1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。 ①镍属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 ②镍的原子序数为 。 ③镍的相对原子质量为 。 (2)锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①“Na”所表示的宏观意义为 。 ②钾原子结构示意图中，x的值为 。 ③锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的 不同。 (3)在化学反应中，锂、钠，钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠，钾三种金属的离子半径大小如图3所示，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最短的是 (填“锂”、“钠”或“钾”)电池。 19．(24-25九上·贵州安顺关岭布依族苗族自治县·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图所示是相关元素和微观粒子的示意图，其中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子，请回答下列问题： (1)如图1：硒原子的质子数为 ，硒元素的相对原子质量是 ，该元素位于元素周期表的第 周期，由硒的原子结构示意图推知硒离子的符号是 。 (2)如图2：水的液化。请在框中画出变化后的微观模型图 。这样画的依据是 。 (3)如图3：从宏观角度看，该变化涉及的单质有 (填化学式)，其基本反应类型是 反应；从微观角度看，变化中没有发生改变的微观粒子有 。 20．(24-25九上·贵州贵阳花溪区久安中学·期中)建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 (1)科学家在考古中使用碳-14年代测定法印证文物年代。碳-14原子的核内含有6个质子和8个中子，则碳-14原子的结构示意图为 ；两个碳原子可用 （填化学符号）表示。 (2)梦天实验舱搭载了世界首套空间冷原子钟组，它由锶光钟、铷原子钟和氢原子钟组成，数亿年误差不到一秒。图甲为铷在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。 ①下列说法错误的是 （填字母）。 a.， b.铷是金属元素 c.铷的相对原子质量是85.47 d.铷位于元素周期表的第五周期 ②如图乙，A～D所示粒子共表示 种元素，铷原子的化学性质与图中 （填字母）的化学性质相似；由铷原子形成的离子符号为 。 (3)下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。 ①一个氯气分子是由 构成的。 ②在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是 （填微粒的名称）。 ③保持氯化氢化学性质的最小粒子是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质构成的奥秘 4大高频考点概览 考点01 分子和原子 考点02 原子的结构 考点03 元素 考点04 综合 地 城 考点01 分子和原子 1．(24-25九上·贵州·期中)从微观的视角看待物质是化学学科显著的特征。下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．铜 C．氯化钠 D．氧化汞 【答案】B 【详解】A、氧气是由氧气分子构成的，故选项错误； B、铜是由铜原子构成的，故选项正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； D、氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。 2．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族台江县第一中学·期中)物质由微观粒子构成，下列物质是由原子直接构成的是 A．水 B．氧气 C．汞 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A、水（H2O）是由水分子构成的。一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 ，并非由原子直接构成，该选项错误； B、氧气（O2）是由氧分子构成的。一个氧分子由两个氧原子构成，不是由原子直接构成，该选项错误； C、汞（Hg）属于金属单质，金属单质是由原子直接构成的，汞是由汞原子直接构成，该选项正确； D、氯化钠（NaCl）是由钠离子（）和氯离子（）构成的，属于离子化合物，不是由原子直接构成，该选项错误。 3．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族台江县第一中学·期中)下列符合可以表示2个氮分子的是 A．N2 B．2N2 C．2N D．N2O 【答案】B 【详解】A、N2​ 表示氮气这种物质，也能表示1个氮分子，不能表示2个氮分子，A 错误； B、微粒符号前面的数字表示微粒的个数，2N2​ 表示2个氮分子，B 正确； C、元素符号前面的数字表示原子个数，2N 表示2个氮原子，不能表示2个氮分子，C 错误； D、N2O 表示一氧化二氮这种物质，也表示一个一氧化二氮分子，不能表示2个氮分子，D 错误。 4．(24-25九上·贵州黔南布依族苗族长顺县·期中)下列图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A．B． C． D． 【答案】D 【详解】A、图中只含有一种原子，表示的物质是由原子直接构成的纯净物，不符合题意； B、图中只含有一种分子，表示的物质是由一种物质组成的，是纯净物，不符合题意； C、图中只含有一种分子，表示的物质是由一种物质组成的，是纯净物，不符合题意； D、图中含有两种分子，表示的组成是由两种物质组成的，是混合物，符合题意； 5．(24-25九上·贵州·期中)造雪机的原理是将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成雪。下列说法中不正确的是 A．在造雪的过程中，分子的种类没有改变 B．水制成雪的过程中，水分子大小不变 C．水制成雪的过程中，水分子间的间隔变小 D．水制成雪后，水分子停止运动 【答案】D 【详解】A、在造雪的过程中水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化中分子的种类没有变化，故选项说法正确； B、水制成雪的过程中水的状态发生改变，水分子间隔发生改变，水分子大小没有发生改变，故选项说法正确； C、水制成雪的过程中，水分子间的间隔变小，故选项说法正确； D、分子总在不断运动，所以不可能水分子停止运动，故选项说法错误。 6．(24-25九上·贵州贵阳花溪区久安中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释不合理的是 选项 事实或做法 解释 A 肉眼无法观察到原子 原子很小 B 水银温度计里的水银热胀冷缩 原子的大小发生改变 C 氖气和氩气的化学性质都很稳定 原子都达到相对稳定结构 D 氧化汞受热分解为汞和氧气 在化学变化中，分子可以再分 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、肉眼无法观察到原子，说明原子很小。A解释合理，不符合题意； B、由于原子的间隔大小会随温度变化发生改变，所以水银温度计里的水银热胀冷缩。B解释不合理，符合题意； C、由于氖原子、氩原子的最外层均为8个电子，都达到相对稳定结构，所以氖气和氩气的化学性质都很稳定。C解释合理，不符合题意； D、氧化汞受热分解为汞和氧气是因为氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合成氧分子，大量氧分子聚集成氧气；汞原子直接聚集成金属汞。说明在化学变化中，分子可以再分。D解释合理，不符合题意。 7．(24-25九上·贵州黔东南州从江县往洞中学·期中)宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是 A．水结成冰——水分子停止了运动 B．氧气液化——分子间隔变小 C．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子种类发生改变 D．CO能燃烧，CO2不能燃烧——不同的分子化学性质不同 【答案】A 【详解】A、分子在永不停息的运动，不会停止，故A符合题意； B、氧气液化改变的是分子间隔，分子间隔变小，故B不符合题意； C、氢气在氧气中燃烧生成水，氢分子和氧分子反应生成水分子，说明化学反应中分子种类发生改变，故C不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO 是由一氧化碳分子构成，CO2是由二氧化碳分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同（CO 能燃烧，CO2不能燃烧），故D不符合题意。 8．(24-25九上·贵州黔南布依族苗族长顺县·期中)0．下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是 选项 宏观事实 微观解释 A 在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气 分子在不停地运动 B 温度计测量热水温度时水银柱升高 温度升高，汞原子的体积变大 C 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小 D 石油气经加压后贮存在钢罐中 分子间存在间隔 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、分子在不停地运动，在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气，是因为含有花香的分子运动到了教室内，故选项解释正确； B、温度计测量热水温度时水银柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释错误； C、一滴水中含有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确； D、分子间存在着间隔，石油气在加压后可装入钢瓶，是因为分子间存在间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。 9．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族台江县第一中学·期中)1．对下列事实的微观解释错误的是 现象 解释 A 喷洒酒精能闻到气味 分子是不断运动的 B 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中 气体分子间的间隔变小 C 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 受热后，分子体积变大 D CO和CO2化学性质不同 不同种分子，化学性质不相同 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】喷洒酒精能闻到气味，是因为分子是不断运动的，向四周扩散，使人们闻到气味，故选项解释正确； B、6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确； C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误； D、CO、CO2化学性质不同，是因为它们分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。 10．(24-25九上·贵州贵阳第二十八中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果 B．分离液态空气法可以制得氧气——分子种类发生改变 C．一滴水中大约含有个水分子——水分子很小 D．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子间间隔变小 【答案】B 【详解】A、自然界中水的天然循环，是水的三态变化，水的天然循环涉及蒸发、凝结等过程，本质是水分子不断运动的结果，故正确； B、分离液态空气法可以制得氧气，是利用液氮和液氧沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不发生改变，故错误； C、一滴水中大约含有个水分子，说明水分子很小，故正确； D、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，加压时，氧气分子间间隔变小，故正确。 11．(24-25九上·贵州贵阳花溪实验中学·期中)用微粒的观点分析并回答下列问题。 (1)保持水的化学性质的微观粒子是： 。 (2)用湿抹布擦过的桌面一段时间后变干的原因是： 。 (3)变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，原因是： 。 【答案】(1)水分子 (2)水分子在不断运动 (3)温度升高，分子间的间隔变大 【详解】（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒。保持水的化学性质的微观粒子是水分子； （2）分子在不断运动，用湿抹布擦过的桌面一段时间后变干的原因是水分子在不断运动，水分子运动到了空气中； （3）分子间有间隔，变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，原因是温度升高，分子间的间隔变大。 12．(24-25九上·贵州黔东南州榕江县乐里中学·期中)请回答下列问题。 (1)从宏观上看，混合物是由 组成的，纯净物是由 组成的；从微观上看，对于由分子构成的物质，混合物是由 构成的，纯净物是由 构成的。 (2)请按要求，将下列物质进行分类。 ①空气　②氧化镁　③水　④铁　⑤液氮　⑥澄清石灰水　⑦高锰酸钾加热后的剩余固体　⑧稀有气体　⑨O2和O3放在同一容器中 混合物： ，化合物： 。 (3)如图中“”和“”分别表示两种不同的原子，表示化合物的是 （填字母）。 A．B．C． D． 【答案】(1) 两种或两种以上物质 一种物质 两种或两种以上分子 一种分子 (2) ①⑥⑦⑧⑨ ②③ (3)C 【详解】（1）从宏观上看，混合物是由两种或两种以上物质组成的，纯净物是由一种物质组成的； 从微观上看，对于由分子构成的物质，混合物是由两种或两种以上分子构成的，纯净物是由一种分子构成的。 （2）混合物含有两种或两种以上物质；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 ①空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物； ②氧化镁是由氧元素、镁元素组成的纯净物，属于化合物； ③水是由氧元素、氢元素组成的纯净物，属于化合物； ④铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质； ⑤液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质； ⑥澄清石灰水含有水、氢氧化钙，属于混合物； ⑦高锰酸钾加热后的剩余固体一定含有锰酸钾、二氧化锰，属于混合物； ⑧稀有气体含有氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气，属于混合物； ⑨O2和O3放在同一容器中，含有两种物质，属于混合物。 因此属于混合物的是①⑥⑦⑧⑨，属于化合物的是②③。 （3）化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 A、图中含有、这2种分子，不属于化合物，A选项错误； B、图中含有、这2种分子，不属于化合物，B选项错误； C、图中只含有这1种分子，且含有2种元素，属于化合物，C选项正确； D、图中含有、这2种分子，不属于化合物，D选项错误。 13．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族剑河县剑河县第四中学·期中)阅读下列短文，回答问题： 氮气是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。在极低的温度下能被液化成液体，工业上储存在钢瓶中，利用液态氮和液态氧的沸点不同，工业上采用分离液态空气的方法制取氮气。在实验室中，常通过饱和的氯化铵(NH4Cl)和亚硝酸钠(NaNO2)溶液反应来制取氮气， 同时还有氯化钠和水生成。氮气常作保护气，如食品和灯泡的填充气等。液氮还可以用作深度冷冻剂，医疗上常在液氚冷冻麻醉条件下进行手术。 氮是植物生长的一种营养元素，人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨气、近年来、人们在竭力研究植物固氮的机理，希望能在温和条件下开发利用空气中的氮资源。 (1)氮气的物理性质 (仅写一条) (2)氮气常用作保护气是因为 。 (3)利用氮气合成的氨气中氮元素的化合价是 价。 (4)写出实验室制取氮气的文字表达式为 。 (5)工业上制备氮气的微观过程如图所示： 由图可知空气属于 (填“纯净物”或“混合物”) 。该过程属于 变化， 该变化的微观解释是 。 【答案】(1)无色（或无味、密度比空气略小、难溶于水等其中一条即可） (2)氮气的化学性质不活泼 (3)-3 (4) (5) 混合物 物理 分子的种类没有发生改变 【详解】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，文中提到氮气无色、无味、密度比空气略小、难溶于水等，任选一条即可。 （2）氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以常用作保护气。 （3）氨气化学式为NH3，氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得，解得x=−3。 （4）根据文中信息，实验室用饱和的氯化铵和亚硝酸钠溶液反应制取氮气，同时还有氯化钠和水生成，文字表达式为：。 （5）从微观示意图看，空气中含有氮气分子、氧气分子等不同种分子，所以空气属于混合物； 工业上制备氮气是利用液态氮和液态氧沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化； 从微观角度，该过程中，分子间的间隔随温度、压强的变化而变化，分子的种类没有发生改变，因此属于物理变化。 地 城 考点02 原子的结构 1．(24-25九上·贵州·期中)镭主要存在于多种矿石和矿泉中，但含量极其稀少。已知镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为 A．31 B．88 C．138 D．226 【答案】B 【详解】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意可知，镭元素的核电荷数为88，故镭原子的核内质子数为88。 2．(24-25九上·贵州清镇·期中)下列有关说法正确的是 A．相对原子质量约等于质子数与电子数之和 B．汞和氧化汞在一定条件下可相互转化 C．镁原子和氦原子最外层电子数相同，化学性质相同 D．空气中氮气的质量分数约为78% 【答案】B 【详解】A、原子中，核外电子质量很小，可忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，因此原子的相对质量约等于质子数与中子数之和，故选项说法错误； B、汞与氧气反应可以生成氧化汞，氧化汞受热分解产生汞与氧气，则汞和氧化汞在一定条件下可相互转化，故选项说法正确； C、氦原子最外层电子数为2，且氦原子核外只有1个电子层，达到稳定结构，镁原子核外有3个电子层，最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去电子，它们原子的最外层电子数虽然相同，则化学性质不同，故选项说法错误； D、空气中氮气的体积分数约为78%，故选项说法错误； 3．(24-25九上·贵州黔南布依族苗族长顺县·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)氯化钠是由 和 构成的。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中达到相对稳定结构的原子是 （填化学符号）。 ②上述原子结构示意图中，Li原子的化学性质与 （填化学符号）的化学性质相似。在化学反应中，锂原子容易 （填“得到”或“失去”）1个电子，形成 （填“阳”或“阴”）离子，带1个单位的 （填“正”或“负”）电荷。 (3)铅酸电池为燃油汽车内部常用的电池，其中的电极材料为铅和二氧化铅，已知O的化合价为-2，则二氧化铅（PbO2）中铅元素的化合价为 。 (4)已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下面的模型中，能表示氦-3原子的是______（填字母序号）。 A． B． C． D． 【答案】(1) 钠离子 氯离子 (2)Ne Na 失去 阳 正 (3)+4 (4)C 【详解】（1）氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的； （2）①图中，达到相对稳定结构的原子是Ne，因为其原子的最外层是8个电子的稳定结构； ②Li原子与Na原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似； 由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子。 （3）二氧化铅（PbO2）中氧元素的化合价为-2价，设铅元素化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4； （4）原子中质子数=电子数，故氦-3原子原子核内有2个质子、1个中子，核外有2个电子。 4．(24-25九上·贵州黔东南州从江县往洞中学·期中)按要求回答下列问题。 (1)图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 ①图1中共有 种元素，中n= 。 ②四种粒子中属于同种元素的是 (填字母)。 ③A和C两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。 (2)图2是镁在氧气中燃烧反应的微观示意图。 ①生成物丙中两种元素的原子个数比为 。 ②在化学变化中， (选填“分子”或“原子”)不能再分。 【答案】(1) 三/3 8 CD 最外层电子数 (2) 1：1 原子 【详解】（1）①元素是质子数相同的一类原子的总称，C、D质子数相同，属于同种元素，故图1中共有三种元素； B粒子的最外层电子数为1，则B粒子属于原子，在原子中，质子数=核外电子数，故11=2+n+1，n=8； ②由以上分析可知，C、D质子数相同，属于同种元素； ③A和C两种粒子的最外层电子数相同，均是7，化学性质相似； （2）①由图可知，生成物丙中两种元素的原子个数比为：1:1； ②在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中，原子不能再分。 5．(24-25九上·贵州铜仁石阡县·期中)下图是元素周期表的一部分。 (1)写出三叔丁氧基氢化铝锂（C12H28O3AlLi）中含量（质量分数）最多的元素的化学符号： ，由上图可知，其相对原子质量为 。 (2)以下是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于离子的是 （填字母序号），A粒子与第二周期 （填元素名称）元素的原子化学性质相似。 (3)第9号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，元素名称是 ，形成离子的符号是 ，该元素是 （填“金属”或“非金属”）元素。 【答案】(1) C 254 (2) C Li (3) 得到 氟离子 F- 非金属 【详解】（1）三叔丁氧基氢化铝锂中含量（质量分数）最多的元素，也就是质量比最多的元素，三叔丁氧基氢化铝锂的质量比为C：H：O：Al：Li=（12×12）：（1×28）：（16×3）：（27×1）：（7×1）=144:28:48:27:7，碳元素是三叔丁氧基氢化铝锂中含量（质量分数）最多的元素； 三叔丁氧基氢化铝锂的相对原子质量为：12×12+1×28+16×3+27×1+7×1=254。 （2）在离子中，质子数≠核外电子数，A、B粒子质子数等于核外电子数，C粒子质子数≠核外电子数，离子是C； 元素的化学性质与原子的核外电子尤其是最外层电子数密切相关，，A质子数=核外电子数=11，为钠原子，第二周期中锂与钠同属于一个族，两者的原子最外层电子数相同，故第二周期中与A粒子化学性质相似的是锂（Li）元素的原子。 （3）第9号元素的原子是氟原子，最外层电子数是7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带一个单位负电荷的氟离子，离子符号为F-，根据“氟”的名称中带有石字旁可知硫为非金属元素。 6．(24-25九上·贵州清镇·期中)建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。阅读资料，回答下列问题。 资料：2023年10月神舟十七号载人飞船成功升空，与神舟十六号航天员在“天宫”空间站会师。据研究团队介绍，神舟十七号之后的飞船都将应用锂离子电池，锂电池造价较高，科学家们正在研究用钠电池代替锂电池。空间站中的二氧化碳处理系统，可以将呼出的二氧化碳加氢处理，转化成甲烷(CH4)和水(H2O)，实现二氧化碳的再利用，其转化过程如图。 (1)空间站供氧方式之一是携带氧气罐。从微观角度分析，6000L的氧气在加压条件下能装入40L钢瓶中的原因 。 (2)如图是锂原子和钠原子的原子结构示意图，由图可知锂原子核内有 个质子。 (3)钠与锂化学性质相似的原因是 。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，失电子能力越强，活泼性越强。由此推测，锂的活泼性 (选填“大于”或“小于”)钠的活泼性。 (4)由如图反应的微观示意图可知，化学反应的微观实质是 。 (5)有同学提出，组成元素相同的物质性质一定相同，你同意他的观点吗？请结合实例说明你的观点 。 【答案】(1)分子间有间隔，在受压时分子的间隔变小了 (2)3 (3) 原子的最外层电子数相同 小于 (4) 分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子 (5)不同意，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同（合理即可） 【详解】（1）6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，从分子角度看，这是因为分子间有间隔，在受压时分子的间隔变小了； （2）根据锂的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则锂原子核内与3个质子； （3）钠与锂化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，失电子能力越强，活泼性越强，由于锂的电子曾是小于钠的电子层数，由此推测，锂的活泼性小于钠的活泼性； （4）由如图反应的微观示意图可知，化学反应的微观实质是 分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子； （5）不同意他的观点，物质的组成元素相同，但分子的构成不一定相同，物质的性质不一定相同，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同。 7．(24-25九上·贵州铜仁印江土家族苗族自治县·期中)天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的核电荷数为40，1个锆原子的质量为，1个碳12原子的质量为。求： (1)锆原子核内的质子数为 。 (2)锆的相对原子质量(写出计算过程，结果保留整数)。 【答案】(1)40 (2)91 锆的相对原子质量==≈91。 【详解】（1）原子中质子数等于核电荷数，锆原子的核电荷数为40，所以锆原子核内的质子数为40。 （2）见答案 8．(24-25九上·贵州铜仁德江县枫香溪镇袁场初级中学·期中)氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了“氘、氚核聚变”在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。当一个氘原子(原子核内有1个质子和1个中子)和一个氚原子(原子核内有1个质子和2个中子)发生聚合反应，会生成一个氦原子(原子核内有2个质子和2个中子)，并释放一个中子和巨大能量，如图所示。 请回答下列问题。 (1)氘原子和氚原子 (填“属于”或“不属于”)同一种元素，原因是 。 (2)氘原子和氚原子在结构上的不同之处是 。 (3)“氘、氚核聚变” (填“是”或“不是”)化学变化，从微观角度分析，其原因是 。 (4)原子的相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和，氚原子的相对原子质量为 。 【答案】(1) 属于 质子数相同 (2)中子数不同 (3) 不是 “氘、氚核聚变”原子种类发生了改变，而化学变化中，原子种类不变 (4)3 【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，氘原子和氚原子质子数相同，均是1，故属于同一种元素； （2）由资料可知，一个氘原子中含有1个中子，一个氚原子中含有2个中子，则氘原子和氚原子在结构上的不同之处是：中子数不同； （3）“氘、氚核聚变”为一个氘原子和一个氚原子发生聚合反应，会生成一个氦原子，质子数发生了改变，原子种类发生了改变，而化学变化中，原子种类不变，故“氘氚核聚变”不是化学变化； （4）原子的相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和，氚原子的质子数为1，中子数为2，则氚原子的相对原子质量为：2+1=3。 9．(24-25九·贵州六盘水·期中)基于“宏观—微观—符号”多重表征设计学习活动，可以促进化学思维方式的形成。如图是金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁的微观示意图。 (1)Mg原子核外有 个电子层。 (2)反应前镁和氧气属于 (选填“单质”或“化合物”)，此时元素的化合价均为 价。 (3)从得失氧元素的角度看，镁与氧气的反应属于 反应；从得失电子的角度看，反应中1个氧原子 (选填“得到”或“失去”)2个电子，形成相对稳定结构。 (4)由图推断：原子在发生化学变化中得到还是失去电子与 有关。 【答案】(1)三/3 (2) 单质 0 (3) 氧化 得到 (4)最外层电子数 【详解】（1）由图可知，镁原子核外有3个电子层； （2）反应前镁和氧气均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质；单质的元素化合价为0，故镁中镁元素、氧气中氧元素的化合价均为0价； （3）从得失氧元素的角度看，镁与氧气的反应属于氧化反应； 从得失电子的角度看，反应中1个氧原子得到2个电子，形成相对稳定结构； （4）由图推断：原子在发生化学变化中得到还是失去电子与最外层电子数有关。 地 城 考点03 元素 1．(24-25九上·贵州·期中)如果我们由于缺钙而失眠，可以适量饮用牛奶等高钙食品。这里的“钙”指的是 A．离子 B．原子 C．元素 D．分子 【答案】C 【详解】适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症，这里的“钙”指的是钙元素。 故选：C。 2．(24-25九上·贵州部分校·期中)下列实验室的几种试剂所含元素种类最多的物质是 A．氯化钠(NaCl) B．高锰酸钾(KMnO4) C．氮气(N2) D．五氧化二磷(P2O5) 【答案】B 【详解】氯化钠是由钠、氯两种元素组成；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成；氮气中只含一种元素；五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成，故高锰酸钾中所含元素种类最多，故选B。 3．(24-25九上·贵州毕节金沙县第四中学·期中)既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A．Ca B．N C．O D．3C 【答案】A 【详解】A、Ca属于金属元素，可表示钙元素，表示一个钙原子，还能表示钙这一纯净物，故选项符合题意； B、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意； C、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意； D、3C表示3个碳原子，不是元素符号，故选项不符合题意。 故选A。 4．(24-25九上·贵阳市花溪区久安中学·期中)如图是镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图，下列有关镓元素的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子的质子数是31 C．相对原子质量是69.72g D．在化学反应中容易得到电子 【答案】B 【详解】A、镓是“金字旁”的汉字，因此镓属于金属元素，A选项错误； B、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据镓的原子结构示意图，其质子数是31，B选项正确； C、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C选项错误； D、根据镓的原子结构示意图，其最外层电子数为3，小于4且没有排满，在化学反应中容易失去电子，D选项错误。 5．(24-25九上·贵州铜仁碧江区·期中)化学是在分子层次上研究物质组成、结构、性质、转化及应用的科学。所以建立宏观与微观的联系是化学学习的重要思想。 (1)从宏观角度：空气主要由氮气和氧气组成。从微观角度：氧气由 构成。用“○”表示氧原子。 ①请在甲瓶中画出氧气的微观示意图 。 ②从微观角度看，空气属于混合物的原因是 。 (2)如图是氢气(H2)和氯气(Cl2)在密闭容器中物质变化过程的微观示意图： ①变化I是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，该反应属于 (填基本反应类型)； ②请从微观角度比较变化Ⅰ、Ⅱ两者的本质差异 。 【答案】(1)氧分子 由多种分子构成 (2) 化合反应 前者有新分子生成，后者没有新分子生成 【详解】（1）从微观角度：氧气由氧分子构成； ①1个氧分子由2个氧原子构成，故作图为：； ②混合物含有两种或两种以上物质，空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，从微观角度看，空气属于混合物的原因是：由多种分子构成。 （2）①变化I是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应； ②根据微观示意图，变化Ⅰ是氢分子、氯分子反应生成氯化氢分子，变化Ⅱ是氯化氢分子之间的间隔变小，从微观角度比较变化Ⅰ、Ⅱ两者的本质差异是：前者有新分子生成，后者没有新分子生成。 6．(24-25九上·贵州黔南州长顺县·期中)结合图像，从不同角度学习化学。 (1)建立模型 用“”表示氮原子，“”表示氧原子。若空气中其他成分忽略不计，如图中可表示空气微观模型的是_______(填字母序号)。 A． B． C． (2)微观示意图 如图表示某密闭容器中物质的变化过程。 ①变化I中，保持不变的微粒是 ，其反应的文字表达式为 。 ②从微观角度分析，变化II和变化III的实质是 。写出一个生活中应用变化II的实例： 。 【答案】(1)B (2) 碳原子和氧原子 分子间的间隔发生变化 压缩二氧化碳气体可得到固体干冰 【详解】（1）空气中氧气占21%，氮气占78%，所以氧气和氮气的体积比约是1：4，则氧气和氮气的分子个数比是1：4，图中可表示空气微观模型的只有B。 故选：B。 （2）原子是化学变化中的最小微粒，则变化Ⅰ中，保持不变的微粒是碳原子和氧原子；变化Ⅰ为一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，反应的文字表达式为：； 故填：碳原子和氧原子；； 从微观角度分析，变化Ⅱ和变化Ⅲ的实质是分子间的间隔发生变化；变化Ⅱ二氧化碳分子间的间隔变小，即压缩二氧化碳气体可得到固体干冰，二氧化碳变为干冰后，气体受压后，分子间的间隔变小。 故填：分子间的间隔发生变化；压缩二氧化碳气体可得到固体干冰。 7．(24-25九上·贵州黔东南州榕江县乐里中学·期中)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图1所示，请回答下列问题： (1)中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为 。 (2)写出13号元素和16号元素形成化合物的化学式： ，该物质的名称为 。 (3)下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母）。 A．Na、C B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar (4)某粒子的结构示意图如图2，当x-y=8时，该粒子的符号为 。 (5)F、Cl排在同一族的原因是 （填“质子数”“电子数”或“最外层电子数”）相同。 【答案】(1)115 (2) Al2S3 硫化铝/三硫化二铝 (3)BC (4)S2- (5)最外层电子数 【详解】（1）原子序数=核电荷数，因此115号元素原子的核电荷数为115。 （2）13号元素是铝，铝原子的最外层电子数为3，在化学变化中容易失去电子，显+3价，16号元素是硫，硫原子的最外层电子数为6，在化学变化中容易得到电子，显-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，铝和硫形成化合物的化学式为：Al2S3。该物质是由两种元素组成的化合物，根据化学式，从右向左读作“某化某”或“几某化几某”，故该物质的名称为：硫化铝或三硫化二铝。 （3）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，一般来说原子的最外层电子数相同，它们的化学性质就相似。 A、钠原子最外层电子数是1，碳原子最外层电子数是4，不符合题意； B、氧原子最外层电子数是6，硫原子最外层电子数也是6，符合题意； C、氟原子最外层电子数是7，氯原子最外层电子数也是7，符合题意； D、氯原子最外层电子数是7，氩原子最外层电子数是8，不符合题意。 故填：BC。 （4）如结构示意图为原子结构示意图，则x=2+8+y，x-y=10，与x-y=8不符，所以图为离子结构示意图，y=8，则x=8+8=16，原子序数=质子数，所以是16号元素硫元素的离子结构示意图，硫离子符号为。 （5）元素周期表中每一纵列叫做一个族，一般同一族元素的原子最外层电子数相同。F、Cl两种原子的最外层电子数都是7，因此F、Cl排在同一族的原因是：原子的最外层电子数相同。 8．(24-25九上·贵州贵阳观观山湖区美的中学·期中)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3(铕元素部分信息如图1所示)。 ①铕元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，铕原子中的质子数是 ⁠。 ②氯化铕中铕元素的化合价为 ＋3，相应价态下氧化物的化学式为 ，该氧化物的相对分子质量为 ⁠。 (2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。 ①从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有 (填“氢原子”或“氧元素”)。 ②从微观角度看，图中三种物质都是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 【答案】(1) 金属 63 Eu2O3 352 (2) 氧元素 分子 【详解】（1）①铕为“钅”字旁，属于金属元素； 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则铕原子中的质子数是63。 ②氯化铕中铕元素的化合价为 ＋3，氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则相应价态下氧化物的化学式为Eu2O3； 氧化铕的相对分子质量为152×2+16×3=352。 （2）①由图可知，图中三种物质中都含有碳元素。 ②氧气、水、二氧化碳都是由分子构成。 9．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族剑河县剑河县第四中学·期中)新版《生活饮用水卫生标准》  (GB5749-2022)于2023年4月1日起正式实施。新标准根据目前我国的水质现状、制水工艺现状和对人体健康的影响、增加了高氯酸盐、乙草胺、2-甲基玖醇和土臭素，删除了13项指标。 (1)标准中规定了镉、铅等的限值。这里的镉、铅指的是 (填序号)。 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 (2)标准中规定的消毒剂有液氮、臭氧、二氧化氯和氯胺等。 ①二氧化氯的化学式为 、 ②臭氧在消毒过程中转化为氧气，臭氧和氧气都属于 (填“单质”或“化合物”)：二者的组成元素相同，化学性质不同，原因是 。 (3)标准规定自来水应无异臭、异味，要达到该要求，利用活性炭的 除去。长期饮用硬水对健康不利，生活中常用 的方法降低水的硬度。 (4)标准规定，合格的生活饮用水以CaCO3计算总硬度限值为450 mg/L，则合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过 mg/L。 (5)新标准中增加了乙草胺等4项指标。乙草胺是一种常用的除草剂，为避免水源被农药污染，应 (填“合理”或“禁止”) 使用农药。 【答案】(1)C (2) ClO2 单质 分子构成不同 (3) 吸附性 煮沸 (4)180 (5)合理 【详解】（1）物质是由元素组成的，这里的镉、铅不是以分子、原子、单质等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素； 故选C； （2）①二氧化氯的化学式为ClO2； ②臭氧在消毒过程中转化为氧气，臭氧和氧气都是由氧元素组成的纯净物，属于单质；二者的组成元素相同，但是分子构成不同，所以二者的化学性质不同； （3）标准规定自来水应无异臭、异味，要达到该要求，利用活性炭的吸附性除去； 长期饮用硬水对健康不利，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； （4）标准规定，合格的生活饮用水以CaCO3计算总硬度限值为450 mg/L，则合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过 ； （5）乙草胺是一种常用的除草剂，为避免水源被农药污染，应合理使用农药，农药可以提高农作物产量，禁止使用农药是不现实的。 10．(24-25九上·贵州贵阳花溪区燕楼中学·期中)下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 (1)氢元素和钠元素之间最本质的区别是 。 (2)请画出16号元素原子结构示意图： ，它属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，化学反应中该原子比较容易 (选填“得到”或“失去”)电子变成 (填化学符号)。 (3)表中Li和Na两种元素的化学性质相似的原因是 。 (4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是 。 【答案】(1)质子数不同 (2) 非金属 得到 S2- (3)原子的最外层电子数相同 (4)从左到右最外层电子数逐渐增大 【详解】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，氢元素和钠元素之间最本质的区别是质子数不同； （2）16号元素，质子数=核外电子数=原子序数=16，核外电子排布为2、8、6，硫元素的结构示意图为； 硫元素是“石”偏旁，属于非金属元素；最外层有6个电子，大于4，化学反应中该原子比较容易得到电子变成带2个单位正电荷的硫离子，表示为S2-； （3）Li和Na两种元素的化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同； （4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是从左到右最外层电子数逐渐增大。 11．(24-25九上·贵州铜仁碧江区铜仁第十一中学·期中)“化学家的主要工作是耕耘元素周期表。”如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息。请利用图示信息回答相关问题： (1)锂原子的核电荷数为 。 (2)8号元素的原子在化学反应中比较容易 (选填“得”或“失”)电子。该元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。 (3)6号和8号元素组成的化合物为，从该化学式中可以获得的信息 (写一条)。 (4)11~18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同，其中属于金属元素的有 (填元素符号)。 【答案】(1)3 (2) 得 非金属 (3)二氧化碳是由碳、氧元素组成（合理即可） (4) 核外电子层数 Na、Mg 【详解】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数，故锂原子的核电荷数为3，故填：3； （2）由图可知，8号元素的原子最外层电子数是6，大于4，在化学变化中容易得到电子；8号元素为氧元素，属于非金属元素，故填：得；非金属； （3）通过二氧化碳的化学式CO2可以获得的信息有二氧化碳是由碳、氧元素组成或者1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子等，故填：二氧化碳是由碳、氧元素组成（合理即可）； （4）11~18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的核外电子层数相同，其中钠（Na）、镁（Mg）属于金属元素，故填：核外电子层数；Na、Mg。 12．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族剑河县剑河县第四中学·期中)2．元素周期表是学习化学的重要工具，核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题： (1)不同元素之间最本质的区别是 不同(填字母)。 A．核电荷数 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数 (2)第4号元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (3)表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 (填“得到”或“失去”) 电子。 (4)同周期元素，随着原子序数的增加，各元素原子的 依次增加。 (5)原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式为 。 (6)Ne元素的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”) , 原因是 。 【答案】(1)AB (2)金属 (3)得到 (4)最外层电子数/质子数 (5)SiO2 (6) 不活泼 最外层电子数为8，达到相对稳定结构 【详解】（1）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，不同元素之间最本质的区别是质子数或核电荷数不同，故填AB。 （2）第4号元素是铍元素，名称带有金字旁，属于金属元素，故填金属。 （3）由图可知，表中9号和17号元素最外层电子数相同，最外层电子数为7，都易得到电子，故填得到。 （4）同周期元素，随着原子序数的增加，各元素原子的最外层电子数或质子数依次增加，故填最外层电子数或质子数。 （5）原子序数为8的元素为氧元素，在化合物中的化合价为-2价，原子序数为14的元素为硅元素，在化合物中的化合价为+4价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，两种元素组成化合物的化学式写为SiO2，故填SiO2。 （6）Ne元素的化学性质不活泼，故填不活泼； 氖元素为稀有气体元素，其原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构，所以氖元素的化学性质不活泼，故填最外层电子数为8，达到相对稳定结构。 地 城 考点04 综合考查 1．(24-25九上·贵州贵阳花溪区久安中学·期中)下列排序正确的是 A．氧分子之间的空隙： B．原子核外电子层数： C．地壳中元素的含量： D．空气中物质的含量： 【答案】A 【详解】A、一般来说，固液气三态中，固态时微粒间隔最小，液态次之，气态最大，因此氧分子之间的空隙由大到小依次为氧气、液氧、固态氧，A选项正确； B、H的核外电子层数为1，Cl的核外电子层数为3，Al的核外电子层数为3，B选项错误； C、地壳中含量最高的前四种元素由高到低为：O、Si、Al、Fe，C选项错误； D、空气中物质的体积分数由多到少依次是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳，D选项错误。 2．(24-25九上·贵州毕节金沙县第四中学·期中)下列认识和描述正确的是 A．原子核一定是由质子和中子构成的 B．分子、原子、离子、元素都能构成物质 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．与元素的化学性质关系最密切的是原子的核外电子数 【答案】C 【详解】A、原子核不一定是由质子和中子构成的，如氢原子核中没有中子，故选项说法不正确； B、宏观上，物质是由元素组成的；微观上，物质是由分子、原子、离子构成的，故选项说法不正确； C、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分，故选项说法正确； D、与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，而不是核外电子数，故选项说法不正确。 3．(23-24九上·贵州从江县贯洞中学·期中)建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示错误的是 A．分子间的空隙 B．原子的结构 C．地壳中元素含量 D．钠离子结构示意图 【答案】B 【详解】A、分子间存在着空隙，一般情况下气态的分子间隔最大、固态分子间隔最小，所以氧分子间隔由大到小的顺序为：氧气、液氧、固氧，故选项模型正确； B、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核一般由质子和中子构成，故选项模型不正确； C、地壳中元素含量前四位的顺序依次是氧、硅、铝、铁、钙，故选项模型正确； D、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成钠离子，即质子数为11，核外电子排布为2、8结构，即钠离子结构示意图为，故选项模型正确。 4．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族剑河县剑河县第四中学·期中)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A．结构观：金刚石和石墨性质不同，因为它们的结构不同 B．分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C．变化观：在一定条件下， H2O和 O2可以互相转化 D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】D 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同。金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，硬度很大；石墨中碳原子呈层状排列，质软且有滑腻感。所以它们性质不同是因为结构不同，该选项正确； B、纯净物根据组成元素的种类不同，可分为单质（由同种元素组成的纯净物 ）和化合物（由不同种元素组成的纯净物 ），该选项正确； C、水通电分解可以生成氢气和氧气，即；氢气在氧气中燃烧又可以生成水，即，所以在一定条件下，H2O和O2可以互相转化，该选项正确； D、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子，它的原子核内只有一个质子，没有中子，该选项错误。 5．(24-25九上·贵州铜仁碧江区·期中)如图A、B是氯、钙元素在周期表中的信息，C是一种原子的结构示意图。 (1)图C中X数值是 ；D、E、F中与C中元素化学性质相似的是 (填序号)。 (2)写出图B中元素形成离子的符号 ；D、E、F中表示离子的是 (填序号)。 (3)A与B两种元素的本质区别是 。 【答案】(1) 20 E (2) D (3)质子数不同 【详解】（1）C是一种原子的结构示意图，原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，则有； 一般来说，原子的最外层电子数相等，化学性质相似。C的最外层电子数为2，D、E、F的最外层电子数分别是8、2、7，因此D、E、F中与C中元素化学性质相似的是E。 （2）图B是钙元素的信息示意图，元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，钙的原子序数为20。原子的核外电子数等于原子序数，所以钙原子的核外电子数为20，核外电子排布为2、8、8、2，最外层电子数为2，小于4且没有排满，容易失去2个电子形成阳离子，则1个钙离子带2个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则钙离子的符号是； 离子的质子数不等于核外电子数，D、E、F的质子数分别是11、12、17，核外电子数分别是10、12、17，因此表示离子的是D。 （3）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，A与B两种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 6．(24-25九上·贵州六盘水·期中)如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，F是硒原子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 (填字母)；C粒子的符号为 ；与C粒子结构相同的阳离子是 。 (2)硒元素属于 (“金属”或“非金属”)元素；D粒子与硒原子化学性质相似的原因 。 【答案】(1) AD O2- Na+等（合理即可） (2) 非金属 原子的最外层电子数相等 【详解】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则质子数相同的一类原子为同种元素，图中A、B、C、D四种粒子中AD质子数相同（都是16），属于同种元素；C质子数为8，核外电子数为10，表示带2个单位负电荷的氧离子，表示为O2-；C粒子的核外电子数为10，与C粒子结构相同的阳离子有钠离子、镁离子、铝离子，离子符号为Na+、Mg2+、Al3+； （2）硒带有石字旁，属于非金属元素；D粒子与硒原子的最外层电子数相等都是6，则二者的化学性质相似。 7．(24-25九上·贵州贵阳第二十八中学·期中)请阅读下列材料，从化学的视角回答问题。材料1美丽化学，造福人类。我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓（）发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于路灯、手电和显示显像等多个领域。氮、磷、镓三种元素的部分信息如图所示。 根据以上信息，回答下列问题： (1)x的值为 ，镓的核电荷数为 。 (2)氮、磷、镓三种元素中属于非金属元素的是 。 (3)磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为 。氮和磷化学性质相似的原因是 。 (4)镓与氧气在加热时反应的符号表达式为 。 材料2  贵阳已进入高铁时代，高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。 (5)空气中能供给呼吸的物质为 ，高铁酸钠（）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，中铁元素的化合价为 。 【答案】(1) 5 31 (2)氮、磷 (3) 氮和磷两种原子的最外层电子数相同 (4) (5) 氧气/ +6 【详解】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数，氮原子质子数为7，所以，解得x=5； 元素信息示意图左上角数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，镓元素原子序数为31，所以镓的核电荷数为31。 （2）镓名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素；氮带有 “气” 字头，磷带有“石”字旁，二者属于非金属元素。 （3）镓原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，显+3价；磷原子最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子，显−3价。根据化合物中正负化合价代数和为零，磷化镓化学式为GaP； 元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。氮和磷最外层电子数都是5，所以化学性质相似。 （4）镓与氧气在加热条件下反应生成氧化镓，氧化镓中镓元素显+3价，氧元素显−2价，化学式为Ga2O3，则反应的符号表达式为。 （5）空气中能供给呼吸的物质是氧气（O2）； 在中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+6 。 8．(24-25九上·贵州贵阳花溪区燕楼中学·期中)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌症的发生息息相关。请结合硒元素的“身份证”信息填空： (1) 。 (2) 。 (3)         (4) 。 (5) 。 【答案】(1)非金属 (2)+4 (3) 4/四 6 得到 (4)34 (5)78.96 【详解】（1）硒带有石字旁，属于非金属元素； （2）SeO2中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Se元素的化合价为+4； （3）根据硒原子结构示意图可行，该原子共有4个电子层，最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子； （4）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硒原子序数为34，在原子中，原子序数=质子数，则硒的质子数为34； （5）根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96。 9．(24-25九上·贵州贵阳花溪区高坡民族中学·期中)电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。 (1)锂元素在元素周期表中的相关信息如图甲所示，锂的相对原子质量是 。 (2)锂原子结构示意图如图乙所示，锂原子的最外层电子数是 ；钠原子结构示意图如图丙所示，x= 。 (3)在化学反应中，锂原子和钠原子都易 （填“得到”或“失去”）电子。 (4)一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（LiCoO2），其中Co的化合价是 。 (5)近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池的非常相似，可迅速切换，在多个领域快速发展。下列叙述正确的有______（填字母）。 A．钠元素在自然界的储量比锂元素的大 B．钠和锂的化学性质相似 C．锂离子电池可将化学能转化为电能 D．废旧电池丢弃后，不会造成环境污染 【答案】(1)6.94 (2) 1 11 (3)失去 (4)+3 (5)ABC 【详解】（1）元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图甲，锂的相对原子质量是6.94。 （2）根据图乙，锂原子的最外层电子数是1； 原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据钠的原子结构示意图，有。 （3）根据图示，锂原子和钠原子的最外层电子数都是1，小于4且没有排满，都易失去电子。 （4）化合物中元素正负化合价之和为零。锂原子最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子形成锂离子，因此锂元素在化合物中的化合价通常为+1价。LiCoO2中Li显+1价、O显-2价，设Co的化合价为x，则，解得x=+3。 （5）A、海水中含有大量的氯化钠，因此钠元素在自然界的储量比锂元素的大，A选项正确； B、一般来说，微粒的最外层电子数相等，化学性质相似。锂原子和钠原子的最外层电子数都是1，因此钠和锂的化学性质相似，B选项正确； C、锂离子电池放电时可将化学能转化为电能，C选项正确； D、废旧电池含有多种有毒有害物质，丢弃后会造成环境污染，D选项错误。 10．(24-25九上·贵州铜仁碧江区铜仁第十一中学·期中)广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。小明同学查阅了镉的相关信息：①镉元素位于第五周期ⅡB族。②镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，有韧性和延展性；镉在潮温空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱。③镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。回答下列问题： (1)根据图中的相关信息、下列对镉元素的判断不正确的是_____。 A．镉属于金属元素 B．镉的相对原子质量为112.4g C．镉原子示意图中X=18 D．一个镉原子中有48个质子 (2)镉单质的物理性质： (答一点下同)，化学性质 。 (3)氧化镉的化学式为： ，此时氧化镉中镉的化合价为 价。 (4)镉的化学性质与下列哪个微粒性质相似 。 【答案】(1)B (2)银白色（合理即可） 可溶于酸（合理即可） (3)CdO +2 (4)A 【详解】（1）A、镉为“金”字旁，属于金属元素，故A不符合题意； B、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故B符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，则48=2+8+X+18+2，X=18，故C不符合题意； D、根据镉的原子结构示意图可知，圆圈中的数字表示质子数，则一个镉原子中有48个质子，故D不符合题意。 故选B； （2）根据题干信息可知，镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，有韧性和延展性，均不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； 镉在潮湿空气中缓慢氧化，镉可溶于酸，但不溶于碱，有毒等是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质； 故填：银白色（合理即可）；可溶于酸（合理即可）； （3）根据镉原子结构示意图可知，其原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，而显+2价，氧元素在化合物中通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，氧化镉的化学式为CdO，故填：CdO；+2； （4）根据镉原子结构示意图可知，其原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，A易失去两个电子；B只有一个电子层，电子数为2个，已经达到了稳定结构；C易得到2个电子，故填：A。 11．(24-25九上·贵州毕节第一中学·期中)宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。 (1)观察如图1实验，一段时间后电子秤示数 (填“变大”“变小”或“不变”)，从微观角度解释原因： 。 (2)“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。 ①图3中n= ，铷元素位于元素周期表的第 周期，铷离子的离子符号为 。 ②铷元素与钠元素的化学性质 (填“相似”或“不相似”)，解释原因 (3)日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示，H-3的相对原子质量为 。 (4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是___________(填字母序号)。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO和SO 【答案】(1) 变小 分子在不断运动 (2) 1 五/5 Rb+ 相似 最外层电子数相同 (3)3 (4)BD 【详解】（1）酒精具有挥发性，部分酒精会扩散到空气中，导致质量减小，故一段时间后电子秤示数变小； 从微观角度解释原因：分子在不断运动，部分酒精分子扩散到了空气中； （2）①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=37，在原子中，质子数=核外电子数，37=2+8+18+8+n，n=1； 铷原子核外有5个电子层，故铷元素位于元素周期表的第五周期； 在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铷的元素符号为Rb，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故铷离子表示为：Rb+； ②铷原子与钠原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似； （3）H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子，氢原子的质子数为1，相对原子质量≈质子数+中子数，故H-3的相对原子质量为：2+1=3; （4）A、氮原子的电子数=质子数=7，氧原子的电子数=质子数=8，一个一氧化氮分子和一个氧气分子的电子数分别是15和16，不属于等电子体； B、碳原子的电子数=质子数=6，一氧化碳分子和氮气分子的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体； C、硫原子的电子数=质子数=16，一个二氧化硫分子和一个二氧化碳分子中电子数分别是32和22，不属于等电子体； D、磷原子的电子数=质子数=15，一个磷酸根离子中原子个数为5，电子数比质子数多3，故电子数为15+8×4+3=50，一个硫酸根离子中原子个数为5，电子数比质子数多2，故电子数为16+8×4+2=50，所以PO和SO属于等电子体。 12．(24-25九上·贵州部分校·期中)根据下列图示，回答相关的问题。 (1)铁是地壳中含量丰富的元素。 ①图A为铁元素在元素周期表中的相关信息，可知铁的相对原子质量为 。 ②图B为铁原子结构示意图，其中x的数值为 ；铁能失去2个电子形成阳离子，其化学符号是 。 ③人体也需摄入适量的铁元素，缺乏铁元素引起的病症 。 (2)下图为模拟工业制氧气的微观示意图。 ①一个氧气分子由 构成。 ②由空气制得液态空气控制的条件可以是 。该变化的微观本质是 。 ③氧气与氮气化学性质不同的原因是 。 【答案】(1) 55.85 2 Fe2+ 贫血症/贫血 (2) 两个氧原子 降温、加压 微粒间的间隙变小 氧气和氮气的分子种类不同 【详解】（1）①元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铁的相对原子质量为55.85。 ②在原子中，质子数=核外电子数，则x=26-2-8-14=2； 铁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则离子符号为Fe2+。③人体缺铁易患贫血。 （2）①由图可知，一个氧气分子是由两个氧原子构成。②将空气加压、降温可得到液态空气； 将空气变为液态空气的过程中，分子不变，分子间的间隔减小。 ③氧气和氮气是由不同的分子构成，不同分子，化学性质不同。 13．(24-25九上·贵州贵阳南明区绿苑中学·期中)4．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图1是两个变化的微观过程示意图，其中“●”表示氧原子，“〇”表示氢原子，请回答下列问题： (1)从宏观角度看，变化Ⅰ是 （填“物理”或“化学”）变化，变化Ⅱ的基本反应类型是 反应。 (2)从微观角度看，变化Ⅰ、变化Ⅱ的本质区别是 ，变化Ⅰ、变化Ⅱ中一定不变的粒子是 （填“分子”或“原子”）。 (3)白光LED是继白炽灯、日光灯和节能灯之后的第四代照明电光源，有21世纪绿色光源之称。白光LED可用氮化锶制新型荧光粉。如图2是锶元素在元素周期表中的信息及锶、氮原子的结构示意图，回答下列问题。 ①锶元素的相对原子质量为 。 ②与锶原子化学性质相似的原子是 （填元素符号，任举一例）。 ③根据锶原子和氮原子的原子结构示意图写出氮化锶的化学式： 。 【答案】(1) 物理 分解 (2) 分子是否发生了变化 原子 (3) 87.62 Mg/Ca（合理即可） Sr3N2 【详解】（1）变化 Ⅰ 中只是分子间的间隔发生了改变，没有新分子生成，从宏观角度看，没有新物质生成，所以变化 Ⅰ 是物理变化； 变化 Ⅱ 中由一种分子（水分子）生成了两种新的分子（氢分子和氧分子），符合 “一变多” 的特点，基本反应类型是分解反应； （2）从微观角度看，变化 Ⅰ、变化 Ⅱ 的本质区别是变化 Ⅰ 中分子种类不变，变化 Ⅱ 中分子种类改变； 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，变化 Ⅰ、变化 Ⅱ 中一定不变的粒子是原子； （3）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以锶元素的相对原子质量为87.62； ②最外层电子数决定元素的化学性质，锶原子最外层电子数为2，镁（Mg）、钙（Ca）原子最外层电子数也为2，所以与锶原子化学性质相似的原子是Mg、Ca（答案不唯一，只要是最外层电子数为2的原子均可）； ③锶原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，显+2价；氮原子最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子，显−3价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，氮化锶的化学式为Sr3N2。 14．(24-25九上·贵州铜仁印江土家族苗族自治县·期中)电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。 (1)锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂是 元素(选填“金属”或“非金属”)锂的相对原子质量是 。 (2)锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是 。钠原子结构示意图如图3所示，x= 。 (3)在化学反应中，锂原子和钠原子都易 (填“得到”或“失去”)电子。 (4)钠元素在元素周期表中位于第 周期。 (5)近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池非常相似，可迅速切换，在多个领域快速发展。下列叙述正确的有___________(填字母)。 A．钠元素在自然界中的储量较为丰富 B．钠和锂化学性质相似，生产工艺相近 C．锂离子电池可将化学能转变为电能 D．废旧电池丢弃后，不会造成环境污染 【答案】(1) 金属 6.941 (2) 1 11 (3)失去 (4)三/3 (5)ABC 【详解】（1）锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是6.941，属于金属元素； （2）锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是1；在原子中，质子数=电子数，钠原子结构示意图如图3所示，则x=2+8+1=11； （3）锂原子和钠原子的最外层电子数均为1，少于4个，在化学反应中易失去电子； （4）钠元素的原子序数为11，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，电子层数等于周期数，则在元素周期表中，钠元素位于第三周期； （5）A、钠元素在自然界中的储量较为丰富，选项说法正确； B、钠和锂化学性质相似，生产工艺相近，选项说法正确； C、锂离子电池可将化学能转变为电能，选项说法正确； D、废旧电池丢弃后会造成环境污染，选项说法错误。 15．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族台江县第一中学·期中)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的核心素养之一。请根据下列信息回答问题。 (1)图甲为构成物质的粒子之间的关系，字母a代表 。 (2)图乙A、B、C、D中粒子共表示 种元素(填数字)，与A的化学性质最相似的是 (填“B”、“C”或“D”)，因为它们的 相同。 (3)图乙中D粒子的化学符号是 。 (4)根据图丙信息判断，下列说法正确的是 (填序号)。 A．硫属于金属元素 B．硫原子中的质子数为16 C．硫的相对原子质量为32.06g 【答案】(1)a (2) 3 C 最外层电子数相同 (3)Na+ (4)B 【详解】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以a是原子； （2）质子数决定元素的种类，图示中粒子的中子数有三种，所以表示有三种元素； 粒子A的最外层有6个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，粒子C的最外层也是6个电子，故二者化学性质相似； （3）由D结构示意图可知，其为11号元素，为钠元素，核外电子数为10小于质子数，故该结构示意图表示钠离子，化学符号为：Na+； （4）A.硫属于非金属元素，故说法错误； B.由元素周期表的信息可知，硫元素的原子序数为16，则硫原子中的质子数为16，故说法正确； C.相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，即硫的相对原子质量为32.06，故说法错误； 故答案为：B。 16．(24-25九上·贵州黔南布依族苗族·期中)7．从“宏观—微观—符号”的角度研究物质及其变化是化学的思维方式。请回答下列问题。 (1)元素、物质、微观粒子三者之间的关系如图1所示。②处的微粒是 ，④处粒子不带电荷，应为 。 (2)元素周期表中的氢元素部分信息及几种原子结构示意图如图2所示。“X”的数值为 ，氢原子的结构示意图是 （填字母序号）。 (3)在催化剂的作用下，氮气（）和氢气（）反应生成氨气（）的微观过程示意图如图3所示。该反应的符号表达式为 ，其基本反应类型是 。该反应的微观本质是 。 【答案】(1) 分子 中子 (2) 1 A (3) 化合反应 在催化剂作用下，氮分子分解成氮原子，氢分子分解成氢原子，氮原子和氢原子重新结合成氨分子 【详解】（1）汞是由汞原子直接构成的，水是由水分子构成的，所以①是原子，②是分子，由原子的构成可知，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成，④处粒子不带电荷，应为中子； （2）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则“X”表示氢原子序数，即为1； 氢原子中，原子序数=质子数=核外电子数=1，则A表示氢原子结构示意图； （3）在催化剂的作用下，氮气（）和氢气（）反应生成氨气（），该反应的符号表达式为，该反应符合“多变一”的特点，基本反应类型是化合反应；根据图示，则该反应的微观本质是在催化剂作用下，氮分子分解成氮原子，氢分子分解成氢原子，氮原子和氢原子重新结合成氨分子。 17．(24-25九上·贵州兴仁三校（金成、黔龙、黔峰）·期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，回答下列问题： Ⅰ．如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图： (1)氧元素属于元素 (填“金属”或“非金属”)；铝元素的相对原子质量是 ，由这两种元素组成化合物的化学式为 ； (2)C粒子属于 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则X= ； (3)A在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子； (4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。 Ⅱ．如图是汽车尾气治理过程某反应的微观示意图。 (5)请写出发生反应的文字表达式为 。 【答案】(1) 非金属 26.98 Al2O3 (2) 阴离子 18 (3)得 (4)B (5) 【详解】（1）根据元素周期表中有关元素信息可知①氧的汉字偏旁是“气”，可见氧元素属于非金属元素； 根据铝元素在元素周期表中的信息示意图可知，铝元素的相对原子质量是26.98； 氧元素与铝元素组成化合物时，氧元素呈-2价，铝元素呈+3价，由这两种元素组成化合物的化学式为Al2O3。 （2）根据C粒子结构示意图可知，核内质子数是16，核外电子数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，应该为阴离子； D为原子，核外电子数等于核内质子数，X=2+8+8=18。 （3）A微粒最外层有个6个电子，多于4个电子，在化学变化中易得到2个电子，形成阴离子。 （4）根据元素的化学性质取决于最外层电子数，A粒子的最外层电子数为6，B中硫原子的最外层电子数也为6，二者的化学性质相似，故选择B。 （5）分析反应微观过程图可知，反应前由一氧化碳分子与2个一氧化氮分子发生反应，生成了氮分子和二氧化碳分子，该反应的文字表达式可表示为：。 18．(24-25九上·贵州·期中)中国电动汽车飞速发展，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 (1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。 ①镍属于 (填“金属”或“非金属”)元素。②镍的原子序数为 。③镍的相对原子质量为 。 (2)锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①“Na”所表示的宏观意义为 。②钾原子结构示意图中，x的值为 。 ③锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的 不同。 (3)在化学反应中，锂、钠，钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠，钾三种金属的离子半径大小如图3所示，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最短的是 (填“锂”、“钠”或“钾”)电池。 【答案】(1) 金属 28 58.69 (2)钠这种物质、钠元素 8 质子数(或核电荷数) (3)钾 【详解】（1）镍是“钅”字旁，镍属于金属元素，镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍的原子序数为28，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镍元素的相对原子质量为58.69，故填：金属；28；58.69； （2）“Na”所表示的意义钠这种物质，钠元素、一个钠原子，在原子中，质子数=核外电子数，则钾原子结构示意图中，元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的质子数或核电荷数不同，故填：钠这种物质、钠元素；8；质子数(或核电荷数)； （3）由图3知，钾离子半径最大，充电速度越快，用时最短，故填：钾。 19．(24-25九上·贵州安顺关岭布依族苗族自治县·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图所示是相关元素和微观粒子的示意图，其中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子，请回答下列问题： (1)如图1：硒原子的质子数为 ，硒元素的相对原子质量是 ，该元素位于元素周期表的第 周期，由硒的原子结构示意图推知硒离子的符号是 。 (2)如图2：水的液化。请在框中画出变化后的微观模型图 。这样画的依据是 。 (3)如图3：从宏观角度看，该变化涉及的单质有 (填化学式)，其基本反应类型是 反应；从微观角度看，变化中没有发生改变的微观粒子有 。 【答案】(1) 34 78.96 四/4 Se2- (2) 水液化是物理变化，分子种类不变，分子间的间隔变小 (3) O2、H2 化合 氢原子和氧原子(或H和O)。 【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=质子数，所以硒原子的质子数为34；元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则硒元素的相对原子质量是78.96；由硒的原子结构示意图可知，硒原子核外由4个电子层，则硒元素位于元素周期表的第四周期；硒原子的最外层电子数为6，容易得到2个电子，带上2个单位的负电荷，其离子符号为：Se2-； （2）水液化是物理变化，分子种类不变，分子间的间隔变小，故变化后的微观模型图为； （3）由图可知，从宏观角度看，该变化涉及的单质有O2、H2，该反应是两种物质反应生成了一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；从微观角度看，变化中没有发生改变的微观粒子有H和O。 20．(24-25九上·贵州贵阳花溪区久安中学·期中)建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 (1)科学家在考古中使用碳-14年代测定法印证文物年代。碳-14原子的核内含有6个质子和8个中子，则碳-14原子的结构示意图为 ；两个碳原子可用 （填化学符号）表示。 (2)梦天实验舱搭载了世界首套空间冷原子钟组，它由锶光钟、铷原子钟和氢原子钟组成，数亿年误差不到一秒。图甲为铷在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。 ①下列说法错误的是 （填字母）。 a.， b.铷是金属元素 c.铷的相对原子质量是85.47 d.铷位于元素周期表的第五周期 ②如图乙，A～D所示粒子共表示 种元素，铷原子的化学性质与图中 （填字母）的化学性质相似；由铷原子形成的离子符号为 。 (3)下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。 ①一个氯气分子是由 构成的。 ②在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是 （填微粒的名称）。 ③保持氯化氢化学性质的最小粒子是 。 【答案】(1) 2C (2) a 3/三 D (3) 两个氯原子 氢原子、氯原子 氯化氢分子 【详解】（1）原子的质子数等于核外电子数，碳-14原子的核内含有6个质子，则其核外电子数为6，核外电子排布为2、4，则碳-14原子的结构示意图为：； 碳原子的符号是C，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则两个碳原子可用2C表示。 （2）①a、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图示，铷的原子序数为37。原子序数等于质子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，则m=37。原子的质子数等于核外电子数，根据铷的原子结构示意图，有，解得n=8，a选项错误； b、铷是“金字旁”的汉字，因此铷是金属元素，b选项正确； c、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，铷的相对原子质量是85.47，c选项正确； d、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图示，铷原子的核外电子层数为5，因此铷位于元素周期表的第五周期，d选项正确。 故选：a。 ②质子数决定元素种类，根据图乙，A～D所示粒子的质子数分别是7、17、17、19，共表示3种元素； 一般来说，微粒的最外层电子数相等，化学性质相似。铷原子的最外层电子数为1，A～D所示粒子的最外层电子数分别是5、7、8、1，因此铷原子的化学性质与图中D的化学性质相似； 铷原子的最外层电子数为1，小于4且没有排满，容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则铷离子的符号是。 （3）①根据微观示意图，一个氯气分子是由两个氯原子构成的。 ②原子是化学变化中的最小粒子，不会发生改变。图中反应物包含的原子是氢原子、氯原子，因此没有发生变化的微粒是氢原子、氯原子。 ③由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。氯化氢由氯化氢分子构成，因此保持氯化氢化学性质的最小粒子是氯化氢分子。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $