第九单元 溶液 背默手册-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级全一册化学（人教版2024 广西专版）

第九单元氵 溶液 课题1溶液及其应用 背知识梳理 ①溶液及其特征 概 念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 的 物。 特 征：具有 性和 性。 ②溶液的组成及质量关系 组 成：溶液由 和 组成。一种溶液中， 可以有多种， 只能是一种。 质量关系： 的质量十 的质量=溶液的质量。 ③溶剂判断 (1)若是固体、气体溶于液体，把固体、气体看作 ,液体为 (2)若两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫作 ,量少的一种叫作 (3)若两种液体中有一种是水，则无论水的量有多少，一般把水叫作 (4)通常不指明溶剂的溶液，一般是指 作溶剂形成的溶液。 ④溶解时的吸热或放热现象 结 论： 溶解于水时能够吸收热量而使溶液温度降低； 溶解于 水时能够放出热量而使溶液温度升高； 溶解于水时温度不变。 默化学用语 1.根据信息书写下列反应的化学方程式。（各写两个） (1)有金属参加的化合反应 (2)金属与酸反应的置换反应 (3)金属与另一种金属化合物溶液发生的置换反应 2.用化学用语填空。 (1)最常见的溶剂 (2)碘酒中的溶剂 (3)澄清石灰水中的溶质 (4)稀盐酸中的溶质 (5)硝酸银溶液中的溶质 (6)生理盐水中的溶质 (7)溶于水放热的物质 (8)溶于水吸热的物质 3.书写下列反应的化学方程式。 (1)实验室制二氧化碳 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气 ·37· (3)生石灰与水反应 (4)镁与稀盐酸反应 课题2溶解度 第1课时 饱和溶液 背知识梳理 ①饱和溶液与不饱和溶液 定 义：在 下，向 里加入某种溶质，当溶质 溶解 时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能 的溶液，叫 作这种溶质的不饱和溶液。 转化方法：一般情况下，饱和溶液可以通过 或 的方法转化为不 饱和溶液，不饱和溶液可以通过 或 的方 法转化为饱和溶液。 ②结晶 定 义：溶液中的溶质以 的形式析出的过程叫作结晶。 结晶方法：一是 结晶；二是 结晶。 默化学用语 1.写出下列溶液中的溶质。（用化学用语填空） 稀硫酸 硝酸铵溶液 医用酒精 高锰酸钾溶液 碘酒 氯化铵溶液 2.根据转化关系书写下列化学方程式。 C (1) (1) (2) (2) (3) (3) C02 ±CO (4) (4) H202 (1) (1) (2) (2) 02 ±H20 (3) (3) ·38· 第2课时溶解度 背知识梳理 ①固体的溶解度 定 义：在一定 下，某固态物质在 里达到 时所溶解 的 影响因素：①内部因素是 :②外部因素是 ②溶解度曲线 定 义：用纵坐标表示 ,横坐标表示 ,得到物质的溶解度随温度变化 的曲线。 曲线的特性：①陡升型（较陡）：物质溶解度受温度的影响 ,如 ;②缓升 型（较平）：物质溶解度受温度的影响 ,如 ;③物质的溶解度随 温度的升高而 ,如 3固体物质溶解性和溶解度的关系 溶解性： 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度：(20℃) 0.01g 1 g 10g ④气体的溶解度 影响因素：外部因素是 和 ;温度越高，溶解度越 ;压强越大，溶解度 越 默化学用语 密闭体系内压强发生变化的原因（填化学式或化学方程式）： (1)物质溶解时吸热或放热。如 溶于水放热； 溶于水吸热。 (2)发生化学反应时热量变化。如活泼金属（铁）与酸（稀硫酸）反应： ；氧化钙与水反应： (3)生成气体或消耗气体。如过氧化氢分解： 红磷在氧气中燃烧： 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 背知识梳理 ①溶质的质量分数 定 义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。 ·39· 计算公式：溶质的质量分数= 注 意：溶质（或溶液）质量不包括未溶解或结晶析出的部分；溶质质量分数与溶液的 温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类无关。 2饱和溶液的溶质质量分数(A%) 公 式：A%= 注 意：一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数是一个“定值”，也是此温度下 该物质溶液溶质质量分数的“最大值”。 3溶液的稀释 计算依据：溶液加水稀释前后， 质量不变。 默化学用语 1.用化学用语填空。 2个氧原子 二氧化碳分子 在水中氧元素的化合价 一个亚铁离子 硫酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 2.根据信息书写下列反应的化学方程式。 (1)红色固体变成黑色 (2)溶液变成浅绿色，产生气泡 (3)溶液由蓝色变成浅绿色，生成红色金属 第2课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算 背知识梳理 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 (1)在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能 直接用溶液的质量或体积列比例。 (2)一般计算时先根据题意找出已知量，再根据化学方程式求出 质量，再求出 质量，最后求溶质质量分数。 (3)生成物溶液的质量等于反应前 总和减去 和 的质 量，有不溶杂质的还要减去不溶杂质的质量。 ·40· 默化学用语 1.用化学用语填空。 空气中含量最多的元素 地壳中含量最多的元素 地壳中含量最多的金属元素 海水中含量最多的元素 人体细胞中含量最多的元素 人体细胞中含量最多的金属元素 2.如图是铁的转化关系图，写出相应的化学反应方程式。 Fe:O4 ②③ Fe2O3- Fe- ① ④ →FeSO4 ⑤ FeCl2 ① ② ③ ④ ⑤ 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 背知识梳理 ①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 计 算：氯化钠 8,水 g(体积约为 mL)。(p*=1g/cm3) 称 量：用 称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。 量 取：用 量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶 解：用 搅拌，使氯化钠溶解。 装 瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签。 ②用浓溶液配稀溶液 步 骤：①计算；② ;③混匀；④装瓶贴标签。 仪 器： 、胶头滴管、烧杯、 等。 ③误差分析 称 量：若砝码和固体位置放反了，可能造成溶质质量分数 量 取：俯视读数，会造成量取水的实际体积 ,溶质质量分数 ;仰视读 数，会造成量取水的实际体积 ,溶质质量分数 ·41 默化学用语 1.用化学用语填空。 空气中含量最多的物质 相对分子质量最小的氧化物 最常见的溶剂 导电、导热性最好的金属 目前世界年产量最高的金属 使用最广泛的金属 最清洁的燃料 2.如图是铜的转化关系图，写出相应的化学反应方程式。 ① ① ③ Cuo ±Cu 一Cu(NO,2 ② ② ④ ⑤ ③ CuSO ④ ⑤ 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 背知识梳理 粗盐的提纯 原 理：将粗盐中难溶于水的杂质，通过溶解、过滤而分离，然后蒸发滤液得到氯化钠晶体。 步 骤：① ;② ;③ ;④ 过滤要点：a.“一贴”： 紧贴漏斗内壁； b.“二低”：① 低于漏斗边缘；②加入液体的 低于滤 纸边缘； c.“三靠”：①烧杯口靠住玻璃棒；② 靠住滤纸的三层处； ③ 靠住烧杯内壁。 玻璃棒的作用：①溶解：搅拌， ;②过滤： ;③蒸发：搅拌使液体 均匀受热， ;④计算产率： 默化学用语 1.用化学用语填空。 常用于金属除锈的物质是 常用作调味剂、配制生理盐水的物质是 2.按要求写化学方程式。 ①铜和硝酸银溶液反应 ②铁和氯化铜溶液反应 ③锌和稀硫酸反应 ④铁和稀硫酸反应 ·42·课题3二氧化碳的实验室制取 ①石灰石（或大理石）稀盐酸CaCO3+2HCl一CaC2 十H2O十CO2◆澄清石灰水澄清石灰水变浑浊。向 上排空气CO,能溶于水且密度比空气大集气瓶口 木条熄灭 实验活动3二氧化碳的实验室制取与性质 ①气密性固体稀盐酸向上集气瓶口熄灭 ②(1)蜡烛熄灭(2)紫色溶液由紫色变为红色由红 色变为紫色(3)澄清石灰水变浑浊 第七单元能源的合理利用与开发 课题1然料的燃烧 第1课时燃烧的条件及其调控 ①发光、放热氧化反应可燃物氧气（或空气）达到 燃烧所需的最低温度（着火点）②空气（氧气）接触面 一氧化碳利用率③①清除可燃物或使可燃物与其他物 品隔离②隔绝氧气（或空气）③使温度降到着火点以下 第2课时易燃物和易爆物的安全知识 ①有限的空间可燃气体①都放热②都是氧化反应 ③严禁烟火④能量(1)氧化钙与水(2)碳单质与二 氧化碳 课题2化石能源的合理利用 第1课时化石能源的利用 ①碳焦炭煤焦油煤气②碳、氢沸点③(1)甲 烷(CH)(2)淡蓝CH,+20,点燃c0.+2H,00甲 烷水合物⑤不可再生 第2课时降低化石能源的利用对环境的影响 ①二氧化硫氮的氧化物酸雨一氧化碳氮的氧化 物烟尘②水太阳能风能 实验活动4燃烧条件的探究 (1)燃烧不燃烧温度达到可燃物的着火点(2)熄灭 不熄灭 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时几种重要的金属 ①纯金属合金②导电导热延展红黄液 ③性质价格资源环境美观 ·6 第2课时合金 ①金属非金属金属特征高低好合金②2% ~4.3%0.03%~2%铁铁铬镍锡锌镍 高小好 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、酸的反应 ①常温氧气致密的氧化铝薄膜高温高温镁、铝 铁、铜金②剧烈大量气泡无Mg十2HCI一 MgCl2+H,↑比较剧烈气泡无Zn+2HCI— ZnCl,十H2个缓慢少量气泡浅绿Fe十2HCI FCl十H2↑镁>锌>铁③单质化合物单质化 合物 第2课时金属活动性顺序 ①红蓝无2Al十3CuSO,=Al2(SO,)3+3Cu银 白无蓝Cu+2AgNO=Cu(NO,)2+2AgAl、 Cu、Ag②强氢前面前面后面 课题3金属资源的利用和保护 第1课时铁的冶炼 ①金银化合物FezO3FeO4Al2O3Cu2O ②高炉赤铁矿石焦炭在高温条件下，用CO将铁从 它的氧化物中还原出来生铁 ®会韶赞景×10% 第2课时金属资源保护 ①水氧气Fe2O3·xHO疏松吸水②隔绝空气 隔绝水干燥和洁净保护膜金属合金③腐蚀 回收利用有计划合理地金属的代用品 实验活动5常见金属的物理性质和 化学性质 ①银白银白银白红铜片铝片黄铜片铜片 不同合金的硬度纯金属②红色的铜片表面变成黑 色2Cu十0，△2Cu0实验步骤：分别将打磨后的铁 丝、银丝插入盛有CuSO,溶液的试管中，观察现象实验 现象：铁丝表面有红色物质析出，银丝表面无现象实验 结论：铁>铜>银 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 ①均一稳定混合均一稳定②溶质溶剂溶 0 质溶剂溶质溶剂③(1)溶质溶剂(2)溶剂 溶质(3)溶剂(4)水④硝酸铵氢氧化钠氯化钠 课题2溶解度 第1课时饱和溶液 ①一定温度一定量溶剂不能继续继续溶解溶质 升高温度增加溶剂增加溶质蒸发溶剂降低温度 ②晶体蒸发溶剂冷却热饱和溶液 第2课时溶解度 ①温度100g溶剂饱和状态质量溶质的性质溶 剂的性质温度②溶解度温度很大KNO3不大 NaCl减小Ca(OH)2④温度压强小大 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 ①溶质质量溶液质量 溶质质量 ×100% 溶液质量 溶质质量 溶质质量十溶剂质量×100%0100g蒂解度×100% 溶解度 3溶质 第2课时 化学方程式与溶质质量分数的 综合计算 (2)溶质溶液(3)各种物质的质量生成气体沉淀 实验活动6一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 ①34747天平量筒玻璃棒②量取量筒玻 璃棒③偏小偏小偏大偏大偏小 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 溶解过滤蒸发计算产率滤纸滤纸的边缘 液面玻璃棒的下端漏斗的下端口加快溶解速率 引流液体防止局部温度过高使液滴飞溅转移固体 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 ①石蕊酚酞变红不变变蓝不变不变变红 ②强弱pH<>强=pH试纸蘸取标准 比色卡3等于7或接近75.65.6pH 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸酸的化学性质 ①氧化氢无色刺激性挥发白雾吸水干燥剂 年6 腐蚀性放出大量的热除锈除锈②浓硫酸水 3HCO3HNO3 CHCOOH④红ZnSO,+H2↑ FeO3+6HCI—2FeCl+3H2 O FeCl2、FeSO:+2 浅绿黄铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属 第2课时常见的碱碱的化学性质 ①苛性钠腐蚀吸水干燥剂潮解白易大量 的热油脂熟石灰消石灰白微生石灰CaO +HOCa(OH):波尔多液酸性②蓝红 Ca(OH)2十CO2=CaCOa十H2O③(1)自由移动的 离子(2)OHH 第3课时中和反应 ①金属离子酸根离子金属离子酸根离子CuSO, Naz COa NaC1②酸碱盐水H+OHHO 3(1)熟石灰(2)熟石灰(3)胃酸A1(OH)3+3HC1 —A1Cl3十3H,O(4)碱 课题3常见的盐 第1课时几种常见的盐 ①NaCl作调味品配制生理盐水Na2CO3纯碱苏 打洗涤剂NaHCO:小苏打发酵粉胃酸过多症 CaCO:②二氧化碳2NaCl+H2O+CO2个NaCl十 HO十CO2个CaCl2+HO十CO2个稀盐酸澄清石 灰水澄清石灰水变浑浊 第2课时复分解反应 ①(2)氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡(3)氯化银硫 酸钡碳酸钾碳酸钠②化合物交换化合物AD 十CB互相交换成分沉淀气体水 第3课时盐的化学性质化肥 ①(1)FeSO,+Cu(2)AgCl↓+HNO3(3)NSO4+ Cu(OH)2Y(4)BaSO,￥+2NaC1②茎、叶发黄 CO(NH2)2NH,CI NaNO3抗寒、抗旱Ca(PO)2 病虫害倒伏K2SO4 KCI NH H2 PO,KNO 实验活动8常见酸、碱的化学性质 ①红蓝不变色红逐渐消失无黄气泡黄 浅绿②产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色沉淀消 失，溶液变为蓝色红无白氢氧化钙部分溶解红 仍有固体存在固体逐渐消失，溶液变为无色③酸碱指 示剂pH试纸