精品解析：四川省内江市威远中学2025-2026学年高二上学期第一次月考模拟检测化学试题

威远中学2024级高二上期第一次月考模拟检测 化学试题 (考试时间：75分钟，分值：100分) 检测范围：人教版必修第一册、第二册及选择性必修1第一章、第二章第一、二节 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。) 1. 化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是 A. 油脂经过氢化得到的人造脂肪中会含有反式脂肪酸 B. 桑蚕丝的主要成分是蛋白质 C. 冠醚识别碱金属离子是利用了超分子的重要特征——分子识别 D. 淀粉和纤维素都属于多糖，且互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂氢化过程中可能产生反式脂肪酸，A正确； B．桑蚕丝的主要成分是蛋白质（如丝蛋白），B正确； C．冠醚通过分子识别选择性结合碱金属离子，利用了超分子的分子识别的特征，C正确； D．淀粉和纤维素虽均为多糖，但聚合度n不同，故分子式不同，不是同分异构体，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语表示正确的是: A. 小苏打电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32- B. C1-的结构示意图: C. HF的电子式: D. 质子数为6,中子数为8 的核素：l4C 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；A错误； B．C1-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为 ，B错误； C．HF 为共价化合物，不存在离子，C错误； D．质量数=质子数+中子数，质子数为6,中子数为8，质量数为14，表示方法为l4C ，D正确； 正确选项D。 3. 科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 B. 1molSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1molSO3 C. 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处 D. 铜单质和稀HNO3反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中属于酸性氧化物的只有3种，分别为，A错误； B．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，1mol不能完全转化为1mol，B错误； C．浓硝酸受热或者见光易分解，故需要使用棕色试剂瓶并放置在阴凉处保存，C正确； D．铜单质和稀HNO3反应的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 4. 部分含铁物质的价类二维图关系如图所示。下列推断不合理的是 A. c既可被氧化，也可被还原 B. a可与f反应生成c C. 通过化合反应或复分解反应均能直接得到e D. g→e的转化能由一步反应实现 【答案】D 【解析】 【分析】根据含铁物质的价类二维图关系可知a是Fe，b是FeO，c是亚铁盐，d是氢氧化亚铁，e是氢氧化铁，f是铁盐，g是氧化铁，据此解答。 【详解】A．亚铁离子既有氧化性也有还原性，因此c既可被氧化，也可被还原，A正确； B．单质铁和铁离子反应生成亚铁离子，即a可与f反应生成c，B正确； C．氢氧化亚铁和氧气以及水化合生成氢氧化铁，铁盐和强碱发生复分解反应生成氢氧化铁，即可通过化合反应或复分解反应均能直接得到e，C正确； D．氧化铁不溶于水，不能直接转化为氢氧化铁，即g→e的转化不能由一步反应实现，D错误； 答案选D。 5. 设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数 B. 密闭容器中，2.0 mol SO2和1.0 mol O2催化反应后分子总数为2NA C. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NA D. 1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A项，一个镁原子含有12个质子，一个铝原子含有13个质子，1mol镁与1mol铝含有的质子数不同，故A项错误； B项， SO2和O2反应为可逆反应，不可能全部生成SO3，反应后的分子总数大于2NA，故B项错误； C项，标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol CH4和 C2H4混合物中氢原子数目为2NA，故C项正确； D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于NA，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为C。 【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，知识面广，应注意掌握公式的运用和物质的结构、可逆反应的概念以及甲烷和氯气发生取代反应的机理。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： B. 工业废水中的用去除： C. 向NaClO溶液中通入少量SO2： D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠被氧化时，S元素应被氧化为，正确的离子方程式为，A错误； B．FeS难溶，不能直接拆为，正确反应应为，B错误； C．被少量还原为，转化为，在过量的NaClO存在时无法生成，正确的离子反应为，C错误； D．向溶液中加至沉淀时加入的过量，故溶液中按照1：1反应，需要1份和1份，故方程式配平正确，D正确； 故选D。 7. 关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A. 为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B. 强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．为减少热量损失，NaOH溶液应一次性快速加入，分多次加入会导致热量散失，A错误； B．强酸强碱中和反应的实质是H+与OH⁻结合生成H2O，活化能很低，因此反应速率快，B错误； C．金属是热的良导体，用金属搅拌器会导致更多热量散失，使测得的温度升高值ΔT偏小。根据Q=cmΔT，Q偏小，中和热 ，ΔH的绝对值偏小，因ΔH为负值，故ΔH偏大，C正确； D．醋酸为弱酸，电离过程吸热，用醋酸代替盐酸时，放出的热量减少，ΔT偏小，Q偏小，，ΔH的绝对值偏小，即ΔH偏大，D错误； 故选C。 8. 铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下1.12LO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A. 10mL B. 20mL C. 30mL D. 40mL 【答案】D 【解析】 【详解】Cu失去的电子全部转移给HNO3，生成了氮氧化物，而这些氮氧化物又全部将所得电子转移给了O2，生成了HNO3，相当于Cu失去的电子全部转移给了O2；n(O2)==0.05mol，则转移电子0.2mol，故有0.1molCu参加反应，即生成0.1molCu2+，则需要0.2molNaOH形成沉淀，故V(NaOH)==0.04L=40mL，故选D。 9. 一定温度下，容积为的恒容密闭容器中发生气相反应，反应物和生成物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 内， C. 时，正逆反应速率均为0 D. 时，Y的转化率为50% 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中X的物质的量从0逐渐增大至不变，Y、Z的物质的量从最大逐渐减小至不变，所以X为生成物，Y、Z为反应物且反应为可逆反应，从开始到四分钟平衡，Y、Z、X的物质的量的变化量分别为6-2=4mol、4-2=2mol、4mol，所以该反应的化学方程式为，故A错误； B．内，X的物质的量的变化量为2mol，，故B正确； C．时反应达到动态平衡，正、逆反应速率相等，但不为零，故C错误； D．时，转化的Y的物质的量为6-2=4mol，则Y的转化率为，故D错误； 故答案为：B。 10. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. X极上发生的是还原反应 B. 若两电极分别为和，则X为，Y为 C. 移向X电极 D. 电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，电子由负极流出，故X为负极，Y为正极。 【详解】A．根据分析，X为负极，电极上发生氧化反应，A错误； B．X为负极（较活泼的金属），Y为正极，若两电极分别为和，则X为，Y为，B错误； C．原电池中阴离子流向负极，故移向X电极，C正确； D．电子不能通过电解质溶液，D错误； 故选C。 11. 实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 试剂A是饱和NaOH溶液 B. 导管末端可以伸入液面以下 C. 实验过程中可以随时补加沸石 D. 乙醇稍过量是为了提高乙酸的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解为乙酸钠和乙醇，试剂A应是饱和Na2CO3溶液，A错误； B．导管末端不能伸入到液面以下，会发生倒吸，B错误； C．加热一段时间后发现忘记加沸石，应立即停止加热，待溶液冷却至室温后补加沸石，继续加热反应，C错误； D．加入稍过量的乙醇，有利于平衡正向进行，能提高乙酸平衡转化率，D正确； 故选D。 12. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 A. 原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y) B. X和W可形成共价化合物XW3 C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D. Z的最低价单核阴离子的还原性比Y的强 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的原子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，Z为S，W为Cl，X为N，据此解答。 【详解】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，原子半径r(N)>r(O)，即r(X)>r(Y)，A正确； B．X为N元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl3，B正确； C．熔沸点为物质的物理性质，与分子间作用力有关，与非金属性无关，C错误； D．非金属性Z<Y，故Z的最低价单核阴离子的失电子能力强于Y，D正确； 答案选C。 13. 下列叙述均正确且前后有因果关系的是 A. 氨很容易液化，液氨气化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂 B. 常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物 C. BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀 D. 非金属性：Cl > S，酸性：HClO > H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂，A正确； B．SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，因此SiO2不属于两性氧化物，属于酸性氧化物，B错误； C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，C错误； D．非金属性：Cl > S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 > H2SO4，D错误； 答案选A。 14. 某有机化合物的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 分子中含有四种官能团 C. 可发生氧化、取代反应 D. 分子中所有碳原子不可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机化合物中含有羧基、羟基，属于芳香族化合物，故A错误； B．分子中含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，故B错误； C．分子中含有碳碳双键、羟基，可以被酸性高锰酸钾氧化，含有羧基、羟基，可以发生酯化(取代)反应；故C正确； D．分子中苯环是平面结构，碳碳双键是平面结构，羧基是平面结构，亚甲基经过适当的旋转，其中的碳原子可以和羧基共面，故分子中所有碳原子可能共面，故D错误； 故选C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分。) 15. 将黄铁矿(主要成分，含杂质等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下： （1）写出黄铁矿焙烧的化学方程式____；为提高焙烧的效率，可以采取的措施为____。 A．进一步粉碎矿石 B．通入适当过量的空气 C．降低焙烧的温度 写出气体a的一种用途____。 （2）在“还原”过程中，不会生成S单质和气体，写出该过程中反应的离子方程式____。 （3）在“沉铁”过程中会产生白色沉淀，该物质中Fe的化合价为_______，则“氧化”过程中加入的作用是_____。 （4）在“洗涤”过程中检验沉淀已洗涤干净的操作及现象是______。 （5）“还原”过程中得到的滤液可用于制备绿矾()。在氛围中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知_____，_____。 【答案】（1） ①. ②. AB ③. 制硫酸、漂白剂、食品添加剂等 （2） （3） ①. +2 ②. 将氧化为 （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入溶液，无白色沉淀(或做焰色试验，火焰无黄色) （5） ①. 4 ②. 1 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铁矿在空气中焙烧时，二硫化铁与空气中的氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫；则红渣为氧化铁、气体a为二氧化硫；向红渣中加入50%硫酸溶液共热反应，将氧化铁溶解得到硫酸铁溶液，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和硫酸铁溶液；向溶液中加入黄铁矿反应得到硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，将溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到母液和硫酸亚铁晶体；将晶体加水溶解后，加入溶液pH为3的硫酸、硫酸铵、铁氰化钾的混合溶液得到Fe(NH4)2Fe(CN)6白色沉淀，过滤得到Fe(NH4)2Fe(CN)6；向Fe(NH4)2Fe(CN)6中加入稀硫酸和氯酸钠的混合溶液将Fe Fe(NH4)2Fe(CN)6转化为Fe(NH4)Fe(CN)6，过滤、洗涤、干燥得到铵铁蓝； 【小问1详解】 由分析可知，黄铁矿焙烧发生的反应为二硫化铁与空气中的氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为；进一步粉碎矿石，增大反应物的接触面积和通入适当过量的空气使黄铁矿充分反应可提高焙烧的效率，故选AB；反应生成的二氧化硫可用于制硫酸、漂白剂、食品添加剂等； 【小问2详解】 由分析可知，还原过程中发生的反应为硫酸铁溶液中加入黄铁矿反应得到硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由化合价代数和为0可知，白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中铁元素的化合价为+2价，由分析可知，氧化过程中加入氯酸钠的作用是将Fe(NH4)2Fe(CN)6氧化为Fe(NH4)Fe(CN)6； 【小问4详解】 由分析可知，Fe(NH4)Fe(CN)6沉淀表面附有可溶的硫酸盐，则洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净实际上是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，检验的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则说明洗涤干净，反之则说明未洗涤干净； 【小问5详解】 设绿矾()为1mol，质量为=278g，当变为时，失重19.4%，即减少的质量为278g，即表示失去了3个结晶水，故x=4；当生成时，失重38.8%，由上述计算可知表示失去了6个结晶水，故y=1。 16. 某化学兴趣小组利用下图装置制取气体并探究与反应； （1）是一种特殊的氧化物，其中氧元素的化合价为据此判断具有___________性，又有___________性。 （2）E装置是实验室收集气体的常用方法，简称___________法，反应结束后，取出装置中的集气瓶，用带火星的木条检验其中气体，观察到木条复燃，由此说明反应中有___________生成。 （3）B装置的作用是___________，反应的离子方程式为___________。 （4）A装置中反应的离子方程式为___________，能否用稀硫酸代替稀盐酸来快速制取。气体？你的观点及理由是___________。 （5）某同学查阅资料得知：、，由此该同学认为上述兴趣小组探究与反应的方案不严密，你对其中不严密的地方作出的改进是___________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 还原 （2） ①. 排水集气法 ②. O2 （3） ①. 除去HCl杂质气体 ②. （4） ①. ②. 不能，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物阻碍反应进行 （5）在B和C装置之间增加浓硫酸的洗气瓶 【解析】 【分析】装置A大理石即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由于盐酸易挥发，经装置B除去HCl杂质气体，装置C中与反应反应生成碳酸钠和氧气，经装置D吸收过量的，用装置E排水集气法收集氧气； 【小问1详解】 中氧元素为-1价，能降低至-2价也能升高至0价，因此其具有氧化性也具有还原性； 【小问2详解】 E装置是实验室收集气体的常用方法，简称排水集气法，用带火星的木条检验其中气体，观察到木条复燃，即该气体是氧气，由此说明反应中有O2产生； 【小问3详解】 由于盐酸易挥发，装置B的作用是除去HCl杂质气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 A装置中大理石即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，反应的离子方程式为；稀硫酸会与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物，阻碍稀硫酸与固体碳酸钙接触反应，制取二氧化碳减缓，故不能用稀硫酸代替盐酸； 【小问5详解】 由于二氧化碳气体通过饱和碳酸氢钠溶液中还混有水蒸气杂质，根据资料可知也能产生氧气，会影响实验判断，因此需干燥二氧化碳，改进措施为：在B和C装置之间增加浓硫酸的洗气瓶。 17. “碳中和”是目前社会备受关注的重要议题。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 已知： 回答下列问题： （1）结合上图信息可知，催化分解2mol (g)生成CO(g)和(g)，反应需要吸收___________kJ能量。 （2）利用和能化合成甲烷：。能使合成甲烷速率减小的措施是______________（任写一条）；T℃，在恒容密闭容器中进行该反应，下列说法正确的是___________（填标号）。 a．反应过程中 b．容器内气体的密度不再改变，说明反应达到平衡状态 c．当该反应达到平衡后，一定为4 d．反应一段时间测得反应物的转化率相等，则起始时 （3）180℃时将1mol 和0.5mol 通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气（）和某副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。 ①该反应的化学方程式为_______________。 ②在0～3min内，用表示的平均化学反应速率为___________。在3～10min内，反应___________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。 （4）以和为原料制备HCOOH和的原电池装置如图所示。其中，电极a作__________（填“正极”或“负极”）；电极b的电极反应式为_______________。 【答案】（1）556 （2） ①. 降低温度或者增大体系的体积（降低压强） ②. ad （3） ①. ②. ③. 达到 （4） ①. 负极 ②. 【解析】 【小问1详解】 由题图可知，2 mol CO2（g）断键吸收的能量为1 598kJ•mol-1×2 mol=3196 kJ，形成2 mol CO（g）和1 mol O2（g）放出的总能量为1072kJ•mol-1×2 mol+496 kJ•mol-1×1 mol =2 640 kJ，则催化分解2 mol CO2（g）生成2 molCO（g）和1 mol O2（g）时需要吸收 3196 kJ-2640kJ=556 kJ能量；故答案为：556； 【小问2详解】 降低温度或者增大体系的体积（降低压强），可以减小反应速率； a．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应过程中，故a选； b．密闭容器，质量不变，体积不变，则密度始终不变，故b不选； c．当该反应达到平衡后，不一定为4，要看起始充入的量，故c不选； d．反应一段时间测得反应物的转化率相等，则起始时与化学计量数成正比，故d选，故答案为：降低温度或者增大体系的体积（降低压强）；ad； 【小问3详解】 ①根据元素守恒可知，该反应的化学方程式为，故答案为：；②3min氢气的变化量为0.3mol，则，10min达到平衡状态时，甲醇的物质的量不在改变，且生成量为0.1mol，则氢气的消耗量为0.3mol，故与3min氢气的消耗量相等，则3min时该反应就已经达到平衡状态，故答案为：；达到； 【小问4详解】 电极a通入的H2O，出来的是O2，氧元素化合价上升，发生失去电子的氧化反应，故a电极为负极，b电极为正极，正极发生得电子的还原反应，电极反应为：，故答案为：负极；。 18. 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下： （1）F中含有的官能团名称是___________。 （2）反应ⅱ的反应类型是___________。 （3）反应ⅰ的化学方程式是___________，对此反应原理及其物质，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．若用标记乙醇中氧原子，则C中含有 b．用饱和氢氧化钠溶液可以去除C中混有的B c．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 d．乙酸分子与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体 （4）F到G的化学方程式是___________。 （5）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种结构简式为：Ⅰ． Ⅱ．；结构Ⅰ与结构Ⅱ的一氯代物种类数目之比为___________。 （6）微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示， 电池的正极为___________(填“M”或“N”)，M电极的电极反应式为___________。 【答案】（1）碳碳双键，碳氯键 （2）加成反应 （3） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ②. ad （4）nCH2=CHCl （5）1：2 （6） ①. N ②. CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ 【解析】 【分析】餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，乙醇被催化氧化生成A为CH3CHO，A被氧化生成B为CH3COOH，B和乙醇发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3；乙烯和氯气发生加成反应生成E（CH2ClCH2Cl），E发生消去反应生成F（CH2=CHCl），F发生加聚反应生成G为聚氯乙烯（）。 【小问1详解】 由框图可知F为CH2=CHCl，官能团为碳碳双键，碳氯键； 【小问2详解】 根据分析，反应ⅱ是乙烯和的Cl2生成CH2ClCH2Cl，反应类型是加成反应； 【小问3详解】 根据分析，反应ⅰ是乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应，化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； a．酯化反应时酸脱羟基醇脱氢，若用18O标记乙醇中氧原子，则乙酸乙酯中含有18O，a正确； b．乙酸乙酯在NaOH中可以发生水解，因此不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，b错误； c．乙醇的-OH在水中无法发生电离，因此乙醇的水溶液为中性，c错误； d．乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)分子式均为C2H4O2，分子式相同结构不同，互为同分异构体，d正确； 故选ad； 【小问4详解】 根据分析，F到G是氯乙烯生成聚氯乙烯的反应，化学方程式是nCH2=CHCl 【小问5详解】 结构Ⅰ为苯，分子中含有大π键，6个H均为等效氢，一氯代物有1种：，中有两种等效氢，一氯代物有、共2种，因此二者的一氯代物个数比为1：2； 【小问6详解】 燃料电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，根据原理示意图可知，M极为负极，反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；N极为正极，反应为+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O，因此电池的正极为N，M的电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学2024级高二上期第一次月考模拟检测 化学试题 (考试时间：75分钟，分值：100分) 检测范围：人教版必修第一册、第二册及选择性必修1第一章、第二章第一、二节 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。) 1. 化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是 A. 油脂经过氢化得到的人造脂肪中会含有反式脂肪酸 B. 桑蚕丝的主要成分是蛋白质 C. 冠醚识别碱金属离子是利用了超分子的重要特征——分子识别 D. 淀粉和纤维素都属于多糖，且互为同分异构体 2. 下列化学用语表示正确的是: A. 小苏打电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32- B. C1-的结构示意图: C. HF的电子式: D. 质子数为6,中子数为8 的核素：l4C 3. 科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 B. 1molSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1molSO3 C. 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处 D. 铜单质和稀HNO3反应的离子方程式： 4. 部分含铁物质的价类二维图关系如图所示。下列推断不合理的是 A. c既可被氧化，也可被还原 B. a可与f反应生成c C. 通过化合反应或复分解反应均能直接得到e D. g→e的转化能由一步反应实现 5. 设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数 B. 密闭容器中，2.0 mol SO2和1.0 mol O2催化反应后分子总数为2NA C. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NA D. 1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： B. 工业废水中的用去除： C. 向NaClO溶液中通入少量SO2： D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全： 7. 关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A. 为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B. 强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 8. 铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下1.12LO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A. 10mL B. 20mL C. 30mL D. 40mL 9. 一定温度下，容积为的恒容密闭容器中发生气相反应，反应物和生成物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 内， C. 时，正逆反应速率均为0 D. 时，Y的转化率为50% 10. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. X极上发生的是还原反应 B. 若两电极分别为和，则X为，Y为 C. 移向X电极 D. 电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X 11. 实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 试剂A是饱和NaOH溶液 B. 导管末端可以伸入液面以下 C. 实验过程中可以随时补加沸石 D. 乙醇稍过量是为了提高乙酸的平衡转化率 12. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 A. 原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y) B. X和W可形成共价化合物XW3 C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D. Z的最低价单核阴离子的还原性比Y的强 13. 下列叙述均正确且前后有因果关系的是 A. 氨很容易液化，液氨气化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂 B. 常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物 C. BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀 D. 非金属性：Cl > S，酸性：HClO > H2SO4 14. 某有机化合物的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 分子中含有四种官能团 C. 可发生氧化、取代反应 D. 分子中所有碳原子不可能共平面 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分。) 15. 将黄铁矿(主要成分，含杂质等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下： （1）写出黄铁矿焙烧的化学方程式____；为提高焙烧的效率，可以采取的措施为____。 A．进一步粉碎矿石 B．通入适当过量的空气 C．降低焙烧的温度 写出气体a的一种用途____。 （2）在“还原”过程中，不会生成S单质和气体，写出该过程中反应的离子方程式____。 （3）在“沉铁”过程中会产生白色沉淀，该物质中Fe的化合价为_______，则“氧化”过程中加入的作用是_____。 （4）在“洗涤”过程中检验沉淀已洗涤干净的操作及现象是______。 （5）“还原”过程中得到的滤液可用于制备绿矾()。在氛围中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知_____，_____。 16. 某化学兴趣小组利用下图装置制取气体并探究与反应； （1）是一种特殊的氧化物，其中氧元素的化合价为据此判断具有___________性，又有___________性。 （2）E装置是实验室收集气体的常用方法，简称___________法，反应结束后，取出装置中的集气瓶，用带火星的木条检验其中气体，观察到木条复燃，由此说明反应中有___________生成。 （3）B装置的作用是___________，反应的离子方程式为___________。 （4）A装置中反应的离子方程式为___________，能否用稀硫酸代替稀盐酸来快速制取。气体？你的观点及理由是___________。 （5）某同学查阅资料得知：、，由此该同学认为上述兴趣小组探究与反应的方案不严密，你对其中不严密的地方作出的改进是___________。 17. “碳中和”是目前社会备受关注的重要议题。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 已知： 回答下列问题： （1）结合上图信息可知，催化分解2mol (g)生成CO(g)和(g)，反应需要吸收___________kJ能量。 （2）利用和能化合成甲烷：。能使合成甲烷速率减小的措施是______________（任写一条）；T℃，在恒容密闭容器中进行该反应，下列说法正确的是___________（填标号）。 a．反应过程中 b．容器内气体的密度不再改变，说明反应达到平衡状态 c．当该反应达到平衡后，一定为4 d．反应一段时间测得反应物的转化率相等，则起始时 （3）180℃时将1mol 和0.5mol 通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气（）和某副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。 ①该反应的化学方程式为_______________。 ②在0～3min内，用表示的平均化学反应速率为___________。在3～10min内，反应___________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。 （4）以和为原料制备HCOOH和的原电池装置如图所示。其中，电极a作__________（填“正极”或“负极”）；电极b的电极反应式为_______________。 18. 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下： （1）F中含有的官能团名称是___________。 （2）反应ⅱ的反应类型是___________。 （3）反应ⅰ的化学方程式是___________，对此反应原理及其物质，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．若用标记乙醇中氧原子，则C中含有 b．用饱和氢氧化钠溶液可以去除C中混有的B c．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 d．乙酸分子与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体 （4）F到G的化学方程式是___________。 （5）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种结构简式为：Ⅰ． Ⅱ．；结构Ⅰ与结构Ⅱ的一氯代物种类数目之比为___________。 （6）微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示， 电池的正极为___________(填“M”或“N”)，M电极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $