精品解析：上海市上海交通大学附属中学2025-2026学年高三上学期9月摸底考试 化学试题

2025-2026学年度第一学期 高三化学摸底考试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Al-27 Cr-52 一、 1. 过渡金属元素铬(Cr)及其化合物，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： （1）基态Cr原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）Cr2(SO4)3可通过下列反应制得：(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑ +4H2O、Cr2O3 + 3H2SO4 =Cr2(SO4)3 +3H2O。 ①N、O、H的电负性大小关系为_______。 ②比较H2O中H-O-H键角和SO中O-S-O键角的大小并解释原因_______。 （3）Cr3+能形成多种配位化合物。 ① [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中提供孤电子对形成配位键的原子是_______。 ② NH3和PH3都可与Cr3+形成配合物。PH3的沸点比NH3的_______，原因是_______。 ③ CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+，等物质的量三种异构体与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为_______。 （4）在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2的晶胞结构如图所示。 ① 处于顶角位置的是_______原子。 ② 已知晶胞的边长为apm、apm、cpm(1pm=10-10cm)，阿伏加德罗常数为NA．该晶体的密度为_______g·cm-3。 【答案】（1） （2） ①. O>N>H ②. 键角：O-S-O>H-O-H，和H2O的中心原子均为sp3杂化(或价层电子对数均为4)，但H2O中O原子上有2对孤电子对，孤电子对间有较大的斥力(孤电子对间的斥力>孤电子对与成键电子对间的斥力>成键电子对之间的斥力)，使得H-O-H键角小于O-S-O键角 （3） ①. N、O、Cl ②. 低 ③. NH3分子间有氢键，PH3分子间仅有范德华力，氢键作用力大于范德华力 ④. 3：2：1 （4） ①. Al ②. 【解析】 【小问1详解】 铬元素的原子序数为24，价电子排布式为3d54s1，电子轨道表示式为。 【小问2详解】 ①元素非金属性越强，电负性越大，所以电负性大小关系为O>N>H。 ②键角：O-S-O>H-O-H，和H2O的中心原子均为sp3杂化(或价层电子对数均为4)，但H2O中O原子上有2对孤电子对，孤电子对间有较大的斥力(孤电子对间的斥力>孤电子对与成键电子对间的斥力>成键电子对之间的斥力)，使得H-O-H键角小于O-S-O键角。 【小问3详解】 ①中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤对电子与三价铬离子形成配位键； ②NH3分子间有氢键，PH3分子间仅有范德华力，氢键作用力大于范德华力，故PH3的沸点比NH3的低； ③只有外界的Cl-才能与AgNO3溶液反应生成AgCl，因此等物质的量的[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的质量之比为3：2：1； 【小问4详解】 由图可知，黑球位为顶角和体内的数目分别为8、1，白球位于棱和体内的数目分别为8、2，则黑球：白球=，故AlCr2晶体中黑球代表Al、白球代表Cr，处于顶角位置的是Al； apm=a×10-10cm，cpm=c×10-10cm；一个晶胞中含有2个铝原子、4个铬原子，则该晶体的密度为。 2. 二氧化铬()在工业中可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到(图乙)。下列有关说法错误的是 A. 晶胞中，填充在形成的八面体空隙中 B. 中， C. 可能具有较强的氧化性 D. 每氧化标准状况下22.4L NO，生成1mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．以面心Cr原子为研究对象，与Cr距离相等且最近的O原子有4个，由于通过该平面的Cr原子可形成2个晶胞，因此与该Cr距离相等且最近的O原子有8个，这8个O原子形成的是立方体结构，Cr4+位于O2-形成的立方体(六面体)空隙中，A错误； B．氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可得：，，解得，B正确； C．中含，高价态，可能具有较强的氧化性，C正确； D．由题意可得到化学方程式+=+，标准状况下的物质的量为1mol，1mol发生反应，生成1mol，D正确； 故选A。 二、 3. 研究含碳物质的转化，对缓解能源危机和实现碳中和具有重要意义。 （1）催化重整可以得到合成气(CO和H2)。 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． ①催化重整反应，___________。 ②催化重整时___________压可以提高平衡转化率的理由是___________。 （2）CH4和CO2还可以通过电化学装置耦合转化，其原理如图所示： ①电极A是电解池的___________极，请写出A电极的电极反应方程式___________。 ②若生成的乙烯和乙烷的物质的量分别为2mol、1mol，则传导的O2-的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. ②. 减 ③. 是气体分子数增大的反应减，压时平衡正向移动提高甲烷转化率 （2） ①. 阴 ②. ③. 5mol 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将可以得到催化重整反应的计算式：； ②反应是气体物质的量增大的反应，减小压强，平衡正向移动，所以减压可以提高平衡转化率； 【小问2详解】 ①电极A二氧化碳转化为一氧化碳，得到电子，作阴极；A电极的电极反应方程式； ②在电极B上失去电子被氧化产生，变为乙烯的反应式为：；生成乙烷的反应式为：，当生成乙烯和乙烷的物质的量分别是时，反应消耗，共转移电子，则根据电荷守恒，则传导的的物质的量为。 4. 中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原CO2制备HCOOH。用计算机模拟CO2在电极材料表面发生还原反应的历程如图乙(*表示微粒与Bi的接触位点)所示。 根据反应历程图中的数据，你认为电化学催化还原CO2生成HCOOH的选择性___________(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是___________。 【答案】 ①. 高于 ②. 生成CO的中间体(*COOH)的活化能高于生成HCOOH的中间体(*OCHO)的活化能 【解析】 【详解】由题图乙可知，电化学催化还原制备CO的中间体()活化能高，电化学催化还原制备HCOOH的中间体(*OCHO)活化能低，活化能越低，反应速率越快，选择性越好。 5. 海水中的和通过下图所示的途径固碳。钙化作用的离子方程式___________。 【答案】 【解析】 【详解】根据图示可知，钙化作用时碳酸氢钙离子和钙离子反应生成二氧化碳、水和碳酸钙，离子方程式为：。 6. 海水中溶解无机碳()占海水总碳的95%以上，准确测量其浓度是研究海洋碳循环的基础。测量方法如下： ①提取、吸收CO2用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用NaOH溶液吸收(装置示意图如下)。 （1）将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂___________。 ②滴定。第一步：向溶液a中滴加稀盐酸，将碳元素转化为NaHCO3；第二步：用X mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗Y mL HCl 溶液。 （2）向溶液a中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式有___________。海水中溶解无机碳的浓度为___________mol/L。 【答案】（1） （2） ①. ； ②. 【解析】 【小问1详解】 氮气吹出二氧化碳时，挥发性的HCl、HNO3等会挥发，最终影响实验，故酸化海水用难挥发性酸如H2SO4溶液进行酸化，装置图如右所示：； 【小问2详解】 由于溶液a含有过量氢氧化钠和生成的碳酸根，所以加入盐酸以后的离子方程式为，。滴定时的反应为：，，则碳的浓度为：。 三、 7. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某兴趣小组由锌粉法制备Na2S2O4，主要步骤如下： 步骤1：将SO2通入锌粉的水悬浊液中，于35~45℃下反应生成ZnS2O4溶液，实验装置如图所示： 步骤2：向步骤1所得ZnS2O4溶液中，加入适量烧碱溶液，于35~45℃下反应，抽滤后向滤液中加入NaCl固体，析出Na2S2O4晶体 已知：①Na2S2O4在碱性介质中或干燥环境下较稳定，在热水中加速分解，难溶于乙醇；②Zn2+形成Zn(OH)2沉淀的pH；5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。 回答下列问题： （1）图中盛放试剂X的仪器名称为___________，选择使用的最佳试剂X是___________。 （2）将锌粒预处理成锌粉—水悬浊液的目的是___________。 （3）控制温度在35~45℃之间的原因是___________。 （4）步骤2中加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是___________，选用无水乙醇洗涤Na2S2O4晶体的优点是___________。 （5）根据Na2S2O4的性质，若进一步干燥所得晶体，需采用的最佳干燥方式是___________。 （6）本实验在尾气吸收时，下列试剂不可选用的是___________。 A．溴水 B．氯化铁溶液 C．硫酸钠溶液 D．氨水 E．氯化钡溶液 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) ②. 70%硫酸 （2）增大反应物间的接触面积，加快反应速率 （3）低于35℃反应速率慢，高于45℃二氧化硫溶解度降低且产物易分解 （4） ①. 8.2<pH<10.5 ②. 减少产品溶解损失，避免因有水而不稳定，有利于产品快速干燥 （5）真空干燥 （6）CE 【解析】 【分析】装置A制备二氧化硫，二氧化硫通入装置C中和锌反应生成，向所得溶液中，加入适量烧碱溶液，于下反应，抽滤后向滤液中加入NaCl固体，析出晶体，据此解答； 【小问1详解】 图中盛放试剂X的仪器名称为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)，由于二氧化硫易溶于水，和亚硫酸钠反应的硫酸浓度不能太低，盐酸易挥发，浓硫酸中氢离子浓度太低，均不能选用，因此试剂X最好选择70％硫酸； 【小问2详解】 将锌粒预处理成锌粉—水悬浊液的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 由于低于35℃，反应速率慢，高于45℃，二氧化硫溶解度降低且产物易分解，所以控制温度在35～45℃之间； 【小问4详解】 形成沉淀pH：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全，所以加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是8.2<pH<10.5；又因为晶体难溶于乙醇，可以减少产品损失，并且乙醇易挥发，便于快速干燥，因此用无水乙醇洗涤； 【小问5详解】 已知在碱性介质中或干燥无氧环境下较稳定，最佳干燥方式是真空干燥； 【小问6详解】 本实验需要吸收二氧化硫尾气，二氧化硫具有还原性，可以和溴水、氯化铁溶液发生反应，二氧化硫是酸性氧化物，可以和氨水反应，二氧化硫不和硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应，不能用来吸收尾气，故选CE。 四、 8. 萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A___________(填“有”或“无”)顺反异构体，B中有___________个手性碳原子。 （2）C中所含的官能团为羧基和___________。 （3）A→B、C→D的反应类型分别是___________、___________。 （4）1mol C最多能与___________mol H2发生加成反应，C完全加成后的产物与足量金属Na反应的化学方程式为___________。 （5）T除碳氢外仅含一个氧原子且相对分子质量比E少106，在T的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。并且，请写出氢原子种类最少的有机物的结构___________。 ①能发生银镜反应；②苯环上含2个侧链；③苯环的每个侧链上最多只含有一个官能团；④分子只含一个环。 （6）已知：R1CHO++H2O，设计一条以甲苯和为原料合成的路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 有 ②. 1 （2）醚键、酮羰基 （3） ①. 加成反应 ②. 还原反应 （4） ①. 7 ②. +2Na→+H2↑ （5） ①. 12 ②. （6） 【解析】 【分析】合成萘氧啶的工艺流程为：将A：与HCN进行加成得到B：，再将B在酸性作用下加热水解转化为C：，继续把C在条件下转化为D：，把D在一定条件下继续转化为E：，最后将E和F：反应后的产物再加HCl最终转化为萘氧啶：，据此分析； 【小问1详解】 A的结构为，碳碳双键C原子上连接的原子和原子团不相同，存在顺反异构：、；B的结构为：，其结构中存在如图所示的1个手性碳原子； 【小问2详解】 C的结构为：，其所含的官能团名称为：羧基、醚键、酮羰基； 【小问3详解】 A→B为与HCN反应生成，结合结构差异可知发生的反应类型为：加成反应；C→D为在条件下转化为，属于有机中的去氧加氢反应，该反应为：还原反应； 【小问4详解】 C的结构为：，其中苯环和酮羰基都可以加成，则1 mol C最多能与发生加成反应，加成产物结构为：，则该有机物与足量金属 Na反应的化学方程式为：+H2↑； 【小问5详解】 E的结构为：，T的相对分子质量比E少106，即少一个和，还剩10个C原子，根据题干限制条件可知，它的同分异构体含1个苯环，两个侧链（其中必含醛基和碳碳双键）：第1种情况，苯环上连接的醛基为：，则另一个取代基有：或或，3种，可得到T的结构有9种组合；第2种情况为，苯环上连接的醛基为：，另一个取代基为：，有3种结构组合；如不考虑立体异构，则T共有12种同分异构体；氢原子种类最少的有机物的结构； 【小问6详解】 甲苯与氯气在光照条件下反应生成，氯甲苯在NaOH溶液中加热水解生成，苯甲醇被氧化为，苯甲醛与反应可得目标产物。故合成路线可设计为： 。 五、 9. 实验室探究Na2SO3溶液与的反应。 Ⅰ． 制备Na2SO3(A中酒精灯等加热装置已略去。经检验装置气密性良好)。 （1）装置A中反应的化学方程式为_______，B中试剂X是_______。 Ⅱ．实验探究 向2 mL 0.5 mol·L−1 Na2SO3溶液中加入1 mL 0.25 mol·L−1 CuCl2溶液，立即产生棕黄色沉淀(沉淀A)，放置5 min左右，全部转化为白色沉淀(沉淀B)。 已知： iii.Cu2+CuI↓(白色) + I2 （2）经检验，沉淀A的成分为xCu2SO3·yCuSO3·zH2O。 ① 用稀H2SO4证实沉淀A中含有Cu+的实验现象是_______。 ② 通过下列实验证实，沉淀A中含有Cu2+和。 a．棕黄色沉淀需洗净的目的是_______。 b．白色沉淀D是BaSO4，试剂1为_______。 c．取上层清液，加淀粉溶液后无明显现象的原因是_______。 （3）经实验证实沉淀B的成分为CuCl。 ① 检验沉淀B中含Cu+。向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。无色溶液变为深蓝色的离子方程式为_______。 ② 检验沉淀B中含Cl−。设计实验方案：取深蓝色溶液_______。 （4）实验中，CuCl2溶液与Na2SO3溶液混合后立即得到棕黄色沉淀，最终棕黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因是_______。 【答案】（1） ①. Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ②. 饱和NaHSO3溶液 （2） ①. 析出红色固体 ②. 避免棕黄色沉淀表面附着的Cu2+、和对后续实验产生干扰 ③. HCl和BaCl2溶液 ④. Cu2+与I−反应产生的I2被还原 （3） ①. 4[Cu(NH3)2]+ + O2 + 8NH3 + 2H2O =4[Cu(NH3)4]2+ + 4OH− ②. 先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 （4）生成棕黄色沉淀的反应速率快，由棕黄色沉淀转化为白色沉淀的反应限度更大 【解析】 【分析】在装置A中Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，B装置中NaHSO3除去SO2带出的硫酸，在装置C中与NaOH发生反应生成Na2SO3；在装置D中进行尾气处理，使SO2被NaOH溶液吸收，防止大气污染，据此分析； 【小问1详解】 铜和浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；B中试剂X是饱和NaHSO3溶液； 【小问2详解】 ①由信息可知，亚铜离子遇酸会生成铜离子与铜单质，用稀H2SO4证实沉淀A中含有Cu+的实验现象是析出红色固体； ②因Cu2+CuI↓(白色)+I2，向洗净的棕黄色沉淀中加入KI溶液，有白色沉淀生成，则沉淀应为CuI，证明Cu2+与I-生成了CuI和I2，I2把氧化成，取上层清液滴加淀粉，不显蓝色，证明I2不存在，离子方程式，检验硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色硫酸钡沉淀生成； a．棕黄色沉淀需洗净的目的是避免棕黄色沉淀表面附着的Cu2+、和对后续实验产生干扰； b．白色沉淀D是BaSO4，试剂1为HCl和BaCl2溶液； c．取上层清液，加淀粉溶液后无明显现象的原因是Cu2+与I−反应产生的I2被还原； 【小问3详解】 ①检验沉淀B中含Cu+。向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水得到无色溶液，生成，在空气中放置一段时间，+1价铜被氧化成+2价铜，溶液变为深蓝色（）。无色溶液变为深蓝色的离子方程式为； ②检验沉淀B中含Cl−。设计实验方案：取深蓝色溶液先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含有Cl−； 【小问4详解】 实验中，CuCl2溶液与Na2SO3溶液混合后立即得到棕黄色沉淀，最终棕黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因是Cu2+与反应生成棕黄色沉淀[xCu2SO3·yCuSO3·zH2O]的反应速率快，所以立即得到棕黄色沉淀，棕黄色沉淀[xCu2SO3·yCuSO3·zH2O]转化为白色沉淀（CuCl）的反应速率较慢，但是反应限度更大，所以最后棕黄色沉淀全部转化为白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期 高三化学摸底考试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Al-27 Cr-52 一、 1. 过渡金属元素铬(Cr)及其化合物，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： （1）基态Cr原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）Cr2(SO4)3可通过下列反应制得：(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑ +4H2O、Cr2O3 + 3H2SO4 =Cr2(SO4)3 +3H2O。 ①N、O、H的电负性大小关系为_______。 ②比较H2O中H-O-H键角和SO中O-S-O键角的大小并解释原因_______。 （3）Cr3+能形成多种配位化合物。 ① [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中提供孤电子对形成配位键的原子是_______。 ② NH3和PH3都可与Cr3+形成配合物。PH3的沸点比NH3的_______，原因是_______。 ③ CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+，等物质的量三种异构体与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为_______。 （4）在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2的晶胞结构如图所示。 ① 处于顶角位置的是_______原子。 ② 已知晶胞的边长为apm、apm、cpm(1pm=10-10cm)，阿伏加德罗常数为NA．该晶体的密度为_______g·cm-3。 2. 二氧化铬()在工业中可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到(图乙)。下列有关说法错误的是 A. 晶胞中，填充在形成的八面体空隙中 B. 中， C. 可能具有较强的氧化性 D. 每氧化标准状况下22.4L NO，生成1mol 二、 3. 研究含碳物质的转化，对缓解能源危机和实现碳中和具有重要意义。 （1）催化重整可以得到合成气(CO和H2)。 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． ①催化重整反应，___________。 ②催化重整时___________压可以提高平衡转化率的理由是___________。 （2）CH4和CO2还可以通过电化学装置耦合转化，其原理如图所示： ①电极A是电解池的___________极，请写出A电极的电极反应方程式___________。 ②若生成的乙烯和乙烷的物质的量分别为2mol、1mol，则传导的O2-的物质的量为___________。 4. 中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原CO2制备HCOOH。用计算机模拟CO2在电极材料表面发生还原反应的历程如图乙(*表示微粒与Bi的接触位点)所示。 根据反应历程图中的数据，你认为电化学催化还原CO2生成HCOOH的选择性___________(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是___________。 5. 海水中的和通过下图所示的途径固碳。钙化作用的离子方程式___________。 6. 海水中溶解无机碳()占海水总碳的95%以上，准确测量其浓度是研究海洋碳循环的基础。测量方法如下： ①提取、吸收CO2用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用NaOH溶液吸收(装置示意图如下)。 （1）将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂___________。 ②滴定。第一步：向溶液a中滴加稀盐酸，将碳元素转化为NaHCO3；第二步：用X mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗Y mL HCl 溶液。 （2）向溶液a中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式有___________。海水中溶解无机碳的浓度为___________mol/L。 三、 7. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某兴趣小组由锌粉法制备Na2S2O4，主要步骤如下： 步骤1：将SO2通入锌粉的水悬浊液中，于35~45℃下反应生成ZnS2O4溶液，实验装置如图所示： 步骤2：向步骤1所得ZnS2O4溶液中，加入适量烧碱溶液，于35~45℃下反应，抽滤后向滤液中加入NaCl固体，析出Na2S2O4晶体 已知：①Na2S2O4在碱性介质中或干燥环境下较稳定，在热水中加速分解，难溶于乙醇；②Zn2+形成Zn(OH)2沉淀的pH；5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。 回答下列问题： （1）图中盛放试剂X的仪器名称为___________，选择使用的最佳试剂X是___________。 （2）将锌粒预处理成锌粉—水悬浊液的目的是___________。 （3）控制温度在35~45℃之间的原因是___________。 （4）步骤2中加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是___________，选用无水乙醇洗涤Na2S2O4晶体的优点是___________。 （5）根据Na2S2O4的性质，若进一步干燥所得晶体，需采用的最佳干燥方式是___________。 （6）本实验在尾气吸收时，下列试剂不可选用的是___________。 A．溴水 B．氯化铁溶液 C．硫酸钠溶液 D．氨水 E．氯化钡溶液 四、 8. 萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A___________(填“有”或“无”)顺反异构体，B中有___________个手性碳原子。 （2）C中所含的官能团为羧基和___________。 （3）A→B、C→D的反应类型分别是___________、___________。 （4）1mol C最多能与___________mol H2发生加成反应，C完全加成后的产物与足量金属Na反应的化学方程式为___________。 （5）T除碳氢外仅含一个氧原子且相对分子质量比E少106，在T的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。并且，请写出氢原子种类最少的有机物的结构___________。 ①能发生银镜反应；②苯环上含2个侧链；③苯环的每个侧链上最多只含有一个官能团；④分子只含一个环。 （6）已知：R1CHO++H2O，设计一条以甲苯和为原料合成的路线___________(无机试剂任选)。 五、 9. 实验室探究Na2SO3溶液与的反应。 Ⅰ． 制备Na2SO3(A中酒精灯等加热装置已略去。经检验装置气密性良好)。 （1）装置A中反应的化学方程式为_______，B中试剂X是_______。 Ⅱ．实验探究 向2 mL 0.5 mol·L−1 Na2SO3溶液中加入1 mL 0.25 mol·L−1 CuCl2溶液，立即产生棕黄色沉淀(沉淀A)，放置5 min左右，全部转化为白色沉淀(沉淀B)。 已知： iii.Cu2+CuI↓(白色) + I2 （2）经检验，沉淀A的成分为xCu2SO3·yCuSO3·zH2O。 ① 用稀H2SO4证实沉淀A中含有Cu+的实验现象是_______。 ② 通过下列实验证实，沉淀A中含有Cu2+和。 a．棕黄色沉淀需洗净的目的是_______。 b．白色沉淀D是BaSO4，试剂1为_______。 c．取上层清液，加淀粉溶液后无明显现象的原因是_______。 （3）经实验证实沉淀B的成分为CuCl。 ① 检验沉淀B中含Cu+。向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。无色溶液变为深蓝色的离子方程式为_______。 ② 检验沉淀B中含Cl−。设计实验方案：取深蓝色溶液_______。 （4）实验中，CuCl2溶液与Na2SO3溶液混合后立即得到棕黄色沉淀，最终棕黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $