3.1.1 电离平衡 课件-2025-2026学年高二上学期人教版化学选择性必修1

第一节 电离平衡 第1课时 强弱电解质 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 人教版2019 高二 新课导入 盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁。 有效成分是盐酸 醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 一、弱电解质的电离平衡 1.强电解质和弱电解质 酸、碱、盐都是电解质，相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别？ pH 导电能力 与金属反应快慢 C(H+)不同 一、弱电解质的电离平衡 0.1 mol/L 醋酸 0.1 mol/L 盐酸 CH3COOH CH3COO− H3O+ Cl− 部分电离 完全电离 阅读教材微观示意图，分析为什么同浓度的盐酸和醋酸电离出的c(H+)不同？ 一、弱电解质的电离平衡 强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH) 绝大多数盐： NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等 金属氧化物： Na2O、CaO等 水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质 强电解质 弱电解质 水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质 弱酸： H2CO3、CH3COOH、HClO、HF等 弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等 极少数盐： (CH3COO)2Pb、HgCl等 H2O 1.强电解质和弱电解质 （1）BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( ) （2）强电解质的导电能力一定强于弱电解质( ) 辨析：强弱电解质与溶解性、导电能力的联系 一、弱电解质的电离平衡 2.电离方程式的书写 (3) H2S:__________________________________ NaHCO3:______________________________ (4) NaHSO4 ：____________________________ H3PO4:_______________________________ Fe(OH)3 :_____________________________ (2) NH3·H2O :______________________________ H2CO3 :________________________________ NaOH:_________________________ (1) H2SO4 :________________________ H2SO4 2H+ + SO42- NaOH Na+ + OH− 强电解质：“ ”、 弱电解质：“ ” 多元弱酸分步电离，分步书写 多元弱碱分步电离，一步书写 酸式盐看强弱 一、弱电解质的电离平衡 3.弱电解质的电离平衡 等 动 定 变 (1)定义： (2)建立： (3)特征： 弱 一、弱电解质的电离平衡 4.影响电离平衡的外界因素 【例1】 CH3COOH  CH3COO－＋H+ 平衡体系回答问题 改变条件 平衡移动方向  c(Ac-) c(H+) n(H+) 电离度(α) 溶液导电能力 升高温度 加入冰醋酸 加HCl       加NaOH(s)         加入CH3COONa (s) 加入镁粉 加水稀释         同离子 同离子 化学反应 化学反应 压强模型 一、弱电解质的电离平衡 改变条件 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH-) n (OH-) 电离程度 溶液导电能力 加水稀释         通入NH3         加HCl         加NaOH(s)         加入NH4Cl (s) 【练习】 NH3•H2O NH4+ ＋OH－平衡体系回答问题 一、弱电解质的电离平衡 【例2】冰醋酸加水稀释 CH3COOH  CH3COO－＋H+ 某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I 随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 (1)O点导电能力几乎为0的原因是_________。 (2)图像中a～b阶段，加水稀释，溶液中c(H＋)如何变化？简述原因。 (3)图像中b～c阶段，加水稀释，溶液中c(H＋)如何变化？简述原因。 浓溶液：不能忽略微粒间的相互作用 稀溶液：通常讨论的范围，忽略微粒间相互作用 一、弱电解质的电离平衡 铅蓄电池（酸性） 负极：Pb+SO42－－2e－ = PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－ = PbSO4＋ 2H2O Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l) 微溶 硫酸浓度：32%~34% 体会浓度区间 一、弱电解质的电离平衡 【例3】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示： (1)“Ｏ”点不能导电的理由 。 (2)a、b、c三点溶液c（H+）由大到小的顺序为______。 (3)a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH电离程度最大的是______。 (4)若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是_____。 ① 加入H2O ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④ 加入Na2CO3固体　 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是_____。 教材课后习题强化 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $