专题07 化学反应的定量关系-【好题汇编】三年（2023-2025）中考化学真题分类汇编（江苏专用）

专题07 化学反应的定量关系 考点01 质量守恒定律的微观解释 考点02 化学反应微观过程示意图及分析 考点03 质量守恒定律的应用及探究 考点04 依据质量守恒定律确定物质组成 考点05依据化学方程式进行简单计算 考点01 质量守恒定律微观解释 1.（2025·江苏无锡）图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是 A．丙的化学式为CH2 B．反应后原子个数变多 C．参加反应的甲和乙的质量比为44∶9 D．该反应实现了无机物向有机物的转变 （2025·江苏南通·中考真题）阅读下列材料，完成下列小题。 我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。 2．逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．“吸附”时发生了化学变化 B．反应过程中CO2“解离”为C和O C．反应前后分子总数发生变化 D．生成的CO和H2O的质量比为14∶9 3．（2024·江苏徐州）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1 C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1 4．（2023·江苏南京）化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子数目  ②分子数目  ③元素种类  ④物质种类  ⑤原子种类  ⑥物质的总质量 A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥ 5．（2023·江苏扬州）O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是 A．原子总数 B．分子种类 C．元素种类 D．物质的总质量 6．（2023·江苏南通）大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。氧气与臭氧的相互转化如图所示。      关于反应箱中氧气与臭氧的相互转化，下列说法不正确的是 A．气体总质量保持不变 B．元素种类保持不变 C．分子总数保持不变 D．原子总数保持不变 考点02 化学反应微观过程示意图及分析 7．（2025·江苏无锡）图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是 A．丙的化学式为CH2 B．反应后原子个数变多 C．参加反应的甲和乙的质量比为44∶9 D．该反应实现了无机物向有机物的转变 8．（2025·江苏常州）乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是 A．参与反应的甲、乙分子个数比为1：1 B．乙在空气中体积分数最大 C．反应过程中生成的丙属于有机化合物 D．生成物丁的化学式为H2O 9．（2024·江苏无锡）一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B．反应前后原子种类改变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3 10．（2024·江苏宿迁）二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．参加反应的与的分子个数比为 B．该反应实现了无机物向有机物的转变 C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为 11．（2023·江苏无锡）如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 A．乙和丙都是氧化物 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为 C．反应后原子数目增加 D．反应生成的丙和丁的质量比为 12．（2023·江苏泰州）氯气和氨气发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是    A．该反应属于基本反应类型中的置换反应 B．反应前后分子、原子的数目均没有改变 C．丙物质的水溶液能使无色酚酞试液变红 D．参加反应的甲、乙分子个数之比为1∶1 考点03 质量守恒定律的应用及探究 13．（2025·江苏无锡）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是           物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1     m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A． B． C． D． 14．（2024·江苏无锡）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 15．（2025·江苏无锡）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 16．（2025·江苏无锡节选）以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下： 【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。 (4)将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为 ；加热温度不能超过350℃，原因是 。 17．（2024·江苏盐城）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 A． B． C． D． 18．（2024·江苏镇江·节选）碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为 。 19．（2024·江苏镇江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 20．（2023·江苏泰州）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是    A．和Al2O3受热都易分解 B．加热至M点时固体质量减少19.8g C．图中N点物质化学式为 D．图中a＝5.1 21．（2023·江苏盐城）为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法正确的是 A．该样品中含钙元素的质量为 B．该样品中只含有和 C．该样品中只含有和 D．该样品中一定含有、和 考点04 根据化学方程式求化学式 22．（2025·江苏常州）二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为 A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 26．（2025·江苏扬州）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 23．（2024·江苏镇江）配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列说法不正确的是 A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤 C．X为Cu（OH）2 D．反应前后溶液的质量保持不变 24．（2024·江苏常州）在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A． B． C． D． 25．（2024·江苏盐城）将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A．钠离子的符号为 B．X的化学式为 C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高 D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 26．（2023·江苏常州）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是 A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3 27．（2023·江苏扬州）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为 A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O 考点05依据化学方程式进行简单计算 28．（2025·江苏无锡节选）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 (5)称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。 29．（2025·江苏苏州节选）人类生活离不开氧气。 (3)制氧原理：。213g按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。 30．（2025·江苏南通）柠檬酸钠常用于食品工业。 (1)利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。 ①柠檬酸（C6H8O7）属于 （填“有机”或“无机”）化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是 。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的 性。 (2)以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上） 31．（2025·江苏宿迁）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： (1)写出方框中相应物质的化学式 。 (2)现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？ 32．（2024·江苏苏州）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 33．（2024·江苏南通）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 (1)CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。 （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） (2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。 34．（2024·江苏南通）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336  ②Cu2O为红色固体 ③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O  CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl 下列说法正确的是 A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 35．（2023·江苏无锡）柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。 实验序号 ① ② ③ ④ 柠檬酸质量/g 0.96 0.96 0.96 0.96 加入的碳酸氢钠质量/g 0.42 二氧化碳体积/mL(标准状况下) 112 224 336 336 则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为 A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g 36．（2023·江苏镇江）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列说法不正确的是 A．KO2应密封保存 B．与CO2反应生成O2的质量为7.2g C．与CO2反后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207 D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3% 37．（2023·江苏镇江）常温下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点对应溶液中有两种溶质 B．b点对应溶液的pH＞7 C．m1：m2=291：407 D．原混合溶液中MgSO4的质量分数大于MgCl2的质量分数 38．（2023·江苏南通）已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下： 步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。 步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。    下列说法正确的是 A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸 C．步骤2中化学反应方程式为 D．该样品中钙元素的质量分数为66.67% 39．（2023·江苏徐州）物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。 (1)氨气可作燃料，燃烧时发生的反应为，的化学式为 。 (2)氨气可用于合成氮肥。在氯化铵、硫酸铵这两种铵态氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 。 (3)氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl质量分数为的酸性废水2000kg，反应原理为。理论上需要氨气多少千克？（写出计算过程） 40．（2023·江苏宿迁）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 (1) 。 (2)生成气体的质量是 g。 (3)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 41．（2023·江苏南通）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 (1)下列化学储氢材料中含氢量最高的是______（填字母）。 A． B． C． (2)我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。    总反应的化学反应方程式为。 ①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为 。 ②当甲烷的转化率（）为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是 吨。（请将计算过程写到答题卡上） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 化学反应的定量关系 考点01 质量守恒定律的微观解释 考点02 化学反应微观过程示意图及分析 考点03 质量守恒定律的应用及探究 考点04 依据质量守恒定律确定物质组成 考点05依据化学方程式进行简单计算 考点01 质量守恒定律微观解释 1.（2025·江苏无锡）图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是 A．丙的化学式为CH2 B．反应后原子个数变多 C．参加反应的甲和乙的质量比为44∶9 D．该反应实现了无机物向有机物的转变 【答案】D 【分析】由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水，在一定条件下生成C2H4和氧气，化学方程式为：。 【详解】A、由微观示意图可知，丙的化学式为C2H4，说法错误； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类个数不变，说法错误； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比=[2×(12+16×2)]:[2×(1×2+16)]=22:9，说法错误； D、二氧化碳、水属于无机物，C2H4属于含碳化合物属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转变，说法正确。 故选D。 （2025·江苏南通·中考真题）阅读下列材料，完成下列小题。 我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。 2．逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．“吸附”时发生了化学变化 B．反应过程中CO2“解离”为C和O C．反应前后分子总数发生变化 D．生成的CO和H2O的质量比为14∶9 【答案】D 【解析】A、由微观示意图可知，吸附时分子没有发生变化，没有生成新物质，发生的是物理变化，说法错误； B、由微观示意图可知，反应过程中，CO2解离为CO和O，说法错误； C、由微观示意图可知，反应前是一个二氧化碳分子和一个氢气分子，共两个分子，反应后是一个一氧化碳分子和一个水分子，共两个分子，故反应前后分子总数没有发生变化，说法错误； D、由微观示意图可知，生成一氧化碳分子和水分子个数比为1:1，故生成的CO和H2O的质量比=(12+16):(1×2+16)=14:9，说法正确。 故选D。 3．（2024·江苏徐州）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1 C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1 【答案】B 【详解】A、反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，，故A错误； B、甲烷中碳、氢元素的质量比为：12∶4=3∶1，故B正确； C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子的数目减少，故C错误； D、参加反应的CO2和H2的质量比为：44∶（4×2）=11∶2，故D错误。 故选B。 4．（2023·江苏南京）化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子数目  ②分子数目  ③元素种类  ④物质种类  ⑤原子种类  ⑥物质的总质量 A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥ 【答案】B 【详解】化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类、分子的种类肯定改变，分子的数目可能改变，故①③⑤⑥，故选B。 5．（2023·江苏扬州）O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是 A．原子总数 B．分子种类 C．元素种类 D．物质的总质量 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，故A错误； B、反应前是氧气分子，反应后是臭氧分子，分子种类改变，故B正确； C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故C错误； D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故D错误； 故选B； 6．（2023·江苏南通）大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。氧气与臭氧的相互转化如图所示。      关于反应箱中氧气与臭氧的相互转化，下列说法不正确的是 A．气体总质量保持不变 B．元素种类保持不变 C．分子总数保持不变 D．原子总数保持不变 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律及反应箱中的化学方程式可知，反应箱中氧气与臭氧的相互转化过程中，气体总质量保持不变；元素种类保持不变；原子总数保持不变。反应前后分子总数发生变化。A、气体总质量保持不变。A正确；B、元素种类保持不变。B正确；C、反应前后分子总数发生变化。分子总数不是保持不变。C不正确；D、原子总数保持不变。D正确。 综上所述：选择C。 考点02 化学反应微观过程示意图及分析 7．（2025·江苏无锡）图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是 A．丙的化学式为CH2 B．反应后原子个数变多 C．参加反应的甲和乙的质量比为44∶9 D．该反应实现了无机物向有机物的转变 【答案】D 【分析】由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水，在一定条件下生成C2H4和氧气，化学方程式为：。 【详解】A、由微观示意图可知，丙的化学式为C2H4，说法错误； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类个数不变，说法错误； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比=[2×(12+16×2)]:[2×(1×2+16)]=22:9，说法错误； D、二氧化碳、水属于无机物，C2H4属于含碳化合物属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转变，说法正确。 故选D。 8．（2025·江苏常州）乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是 A．参与反应的甲、乙分子个数比为1：1 B．乙在空气中体积分数最大 C．反应过程中生成的丙属于有机化合物 D．生成物丁的化学式为H2O 答案】D 【分析】由微观示意图和乙醇酸的化学式可知，是氧原子、是氢原子、是碳原子，故该反应为乙醇酸和氧气在微生物的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式可知，参与反应的甲、乙分子个数比为2:3，说法错误； B、根据微观示意图可知，乙是氧气，空气中体积分数最大的是氮气，说法错误； C、根据微观示意图可知，丙是二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，说法错误； D、根据微观示意图可知，丁是水，化学式为H2O，说法正确。 故选D。 9．（2024·江苏无锡）一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B．反应前后原子种类改变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3 【答案】C 【分析】 发生反应为： 【详解】A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确； B、反应前后原子种类不改变，说法不正确； C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，说法正确； D、反应生成的丙和丁的质量比为，说法不正确。 故选：C。 10．（2024·江苏宿迁）二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．参加反应的与的分子个数比为 B．该反应实现了无机物向有机物的转变 C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为：2:4=1:2，符合题意； B、该反应中，二氧化碳和水均属于无机物，甲醇含碳元素，属于有机物，故该反应实现了无机物向有机物的转变，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、反应生成的甲醇和氧气的质量比为：，不符合题意。 故选A。 11．（2023·江苏无锡）如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 A．乙和丙都是氧化物 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为 C．反应后原子数目增加 D．反应生成的丙和丁的质量比为 【答案】B 【分析】 由图可知甲由2个氮原子构成，即N2，乙 由1个氧原子和2个氢原子构成，即H2O，丙 由2个氧原子构成，即O2，丁 由1个氮原子和3个氢原子构成，即NH3，所以该示意图表示的化学反应为。 【详解】A.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A错误，不符合题意； B.由分析可知参加反应的甲和乙的分子个数比为 1:3，B正确，符合题意； C.化学反应前后原子的种类、个数不变，C错误，不符合题意； D.反应生成的丙和丁的质量比=，D错误，不符合题意； 故选B。 12．（2023·江苏泰州）氯气和氨气发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是    A．该反应属于基本反应类型中的置换反应 B．反应前后分子、原子的数目均没有改变 C．丙物质的水溶液能使无色酚酞试液变红 D．参加反应的甲、乙分子个数之比为1∶1 【答案】A 【分析】由微观示意图可以知道，该反应为，可以进行分析 【详解】A.从化学方程式可以看出，该反应为单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确； B.根据质量守恒定律可以知道，反应前后原子的数目不变，但是根据化学方程式可以知道，反应前分子总数为5，反应后分子总数为7，所以分子的数目改变，故B错误； C.丙是HCl，为盐酸，呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，故C错误； D.根据化学方程式可以知道，参加反应的甲、乙分子个数之比为3：2，故D错误； 故选A。 考点03 质量守恒定律的应用及探究 13．（2025·江苏无锡）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是           物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1     m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确； B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误； C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误； 故选：A。 14．（2024·江苏无锡）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【详解】A、m3=0，m5=0时，说明R和氧气反应生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明其中一定含有氢元素，该选项叙述正确； B、若m1+m2=m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； C、若m3:m4=11:9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； D、m3g二氧化碳中，氧元素的质量为，m4g水中氧元素质量为，m5g一氧化碳中氧元素的质量为，若，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，该选项叙述错误。 故选D。 15．（2025·江苏无锡）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 16．（2025·江苏无锡节选）以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下： 【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。 (4)将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为 ；加热温度不能超过350℃，原因是 。 【答案】(4) 温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。 【详解】 （4）在温度达到140℃时分解生成过氧化钙和水，21.6g(相对分子质量为216)加热分解，假设生成的固体为过氧化钙，设生成过氧化钙的质量为x,水的质量为y         此时生成过氧化钙质量为7.2g，假设成立，故A点对应固体的化学式为。 温度超过350℃时，假设过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，设过氧化钙分解生成氧化钙的质量为z. 因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，固体质量减少至5.6g，假设成立，因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。 17．（2024·江苏盐城）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为 ；则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为 。 故选C。 18．（2024·江苏镇江·节选）碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为 。 【答案】 【详解】碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物，取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收二氧化碳，则生成物为氧化铜、二氧化碳和水，实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g，则生成水的质量为0.36g，生成二氧化碳的质量为0.88g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则碱式碳酸铜中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，即，碱式碳酸铜中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，即，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则碱式碳酸铜中碳、氢原子的个数比为，则氢氧根与碳酸根的个数比，已知在化合物中铜元素常显+2价、氢氧根为-1价、碳酸根为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，由于，则，则碱式碳酸铜的化学式为。 19．（2024·江苏镇江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 【答案】D 【详解】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x    x=2.2g，不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意； C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z    y=8.4g    z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意； D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。 故选D。 20．（2023·江苏泰州）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是    A．和Al2O3受热都易分解 B．加热至M点时固体质量减少19.8g C．图中N点物质化学式为 D．图中a＝5.1 【答案】CD 【详解】A、在温度为1025℃后，最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，不符合题意； B、初始的质量为33.3g，M点时残留固体的质量为19.8g，故加热至M点时固体质量减少33.3g-19.8g=13.5g，不符合题意； C、加热至N点时固体质量减少33.3g-17.1g=16.2g， 33.3g中结晶水的质量为，题干中叙述“已知425℃前减少的均为结晶水的质量”，故N点物质是完全失去结晶水后生成的，符合题意； D、33.3g中铝元素的质量为，氧化铝中含有2.7g铝元素，故a=5.1，符合题意； 故选CD。 21．（2023·江苏盐城）为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法正确的是 A．该样品中含钙元素的质量为 B．该样品中只含有和 C．该样品中只含有和 D．该样品中一定含有、和 【答案】D 【详解】A.放置在空气中的生石灰发生反应、，则样品中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。将1.3g样品加足量的水充分溶解，过滤所得1g滤渣为不溶于水的CaCO3，滤液为Ca(OH)2溶液；再向滤液中加足量的K2CO3溶液，发生反应为，所得的0.5g滤渣为CaCO3。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，样品中的钙元素全部转移到CaCO3中，CaCO3的总质量为1g+0.5g=1.5g，则钙元素的质量为，A错误； B.假设该样品中只含有CaO和CaCO3，设CaO的质量为x，根据钙元素守恒可以得到以下关系：，，解得，样品中CaCO3的质量为1g，则该样品的质量为1g+0.28g=1.28g≠1.3g，B错误； C.设样品中Ca(OH)2的质量为y，根据钙元素守恒可以得到以下关系：，，，该样品中样品中CaCO3的质量为1g，则该样品的质量为1g+0.37g=1.37g≠1.3g，C错误； D.由上综合分析，该样品中一定含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3，D正确； 故选D。 考点04 根据化学方程式求化学式 22．（2025·江苏常州）二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为 A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 【答案】B 【详解】反应后钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：4、2、2、2、13，反应前除X外钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：2、2、1、2、10，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个Na、1个S和3个O，则X为Na2SO3。 故选B。 26．（2025·江苏扬州）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 23．（2024·江苏镇江）配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列说法不正确的是 A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤 C．X为Cu（OH）2 D．反应前后溶液的质量保持不变 【答案】D 【详解】A、CuSO4能够杀菌，可用于游泳池消毒，故选项说法正确； B、Ca(OH)2属于碱与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确； C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X为Cu(OH)2，故选项说法正确； D、由于有沉淀生成，反应后溶液的质量减少，故选项说法错误； 故选D。 24．（2024·江苏常州）在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据化学方程式可知，反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S。 故选B。 25．（2024·江苏盐城）将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A．钠离子的符号为 B．X的化学式为 C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高 D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 【答案】C 【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含Na、H、O的个数分别是2、2、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H2，不符合题意； C、小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球，说明该反应放热，且钠的熔点较低，符合题意； D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色，不符合题意。 故选C。 26．（2023·江苏常州）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是 A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、O、H、S的个数分别是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S。 故选A。 27．（2023·江苏扬州）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为 A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O 【答案】D 【详解】化学方程式左边：氧原子个数6个；右边：碳原子个数2个，氧原子个数7个，氢原子个数6个。所以Y中应含有碳原子个数2个，氧原子个数1个，氢原子个数6个。所以Y的化学式为C2H6O。 综上所述：选择D。 考点05依据化学方程式进行简单计算 28．（2025·江苏无锡节选）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 (5)称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。 【答案】(5)解：设充分加热生成二氧化碳的碳酸氢钠质量为x 答：2.26g该天然碱中，碳酸氢钠的质量为0.84g。 【详解】 （5）见答案。 29．（2025·江苏苏州节选）人类生活离不开氧气。 (3)制氧原理：。213g按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。 【答案】 (3) 设理论能生成氧气的质量为x 答：理论能生成氧气的质量为96g。 30．（2025·江苏南通）柠檬酸钠常用于食品工业。 (1)利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。 ①柠檬酸（C6H8O7）属于 （填“有机”或“无机”）化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是 。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的 性。 (2)以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上） 【答案】(1) 有机 溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢 吸附 (2)解：设9.60吨C6H8O7完全反应生成Na3C6H5O7的质量为 x x＝12.9 t   Na3C6H5O7的产率＝×100%＝90% 答：产率是90%。 【详解】（1）①柠檬酸C6H8O7是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。    ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是：因为加入的NaHCO3溶液浓度较低，导致反应物浓度小，溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢。    ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的吸附性，活性炭能够吸附色素、异味等。 （2）详见答案。 31．（2025·江苏宿迁）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： (1)写出方框中相应物质的化学式 。 (2)现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？ 【答案】(1)CO (2)解：设理论上最多能炼出纯铁的质量为x。 解得：x=840t 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。 【详解】（1）二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳（CO），故填：CO； （2）详见答案。 32．（2024·江苏苏州）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 33．（2024·江苏南通）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 (1)CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。 （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） (2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 不属于 解：设消耗CO2的质量为x。 则CO2的转化率为 答：CO2的转化率为25%。 (2) 【详解】（1）①根据化学方程式，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应； ②计算过程见答案； （2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为。 34．（2024·江苏南通）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336  ②Cu2O为红色固体 ③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O  CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl 下列说法正确的是 A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 【答案】D 【详解】A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和Cu2O，而不是产物X为Cu单质，故A错误； B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCl，则骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三种离子，故B错误； C、设步骤3中参加反应的CuCl2的质量为x； 即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13.5g，而不是27g，故C错误； D、设生成13.5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为，同时生成铜的质量为z； 即产物X中Cu的质量为9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O质量为14.4g，14.4gCu2O中铜元素的质量为，故产物X中Cu元素的质量分数为，故D正确。 故选D。 35．（2023·江苏无锡）柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。 实验序号 ① ② ③ ④ 柠檬酸质量/g 0.96 0.96 0.96 0.96 加入的碳酸氢钠质量/g 0.42 二氧化碳体积/mL(标准状况下) 112 224 336 336 则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为 A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g 【答案】B 【详解】柠檬酸过量时，柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的体积与加入碳酸氢钠的质量成正比。从表格数据中可知，前三次实验中，生成气体的体积比为112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次实验中加入的碳酸氢钠的质量比为1：2：3。而第四次实验中产生的气体体积与第三次实验产生的气体体积相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠与第三次实验中消耗的碳酸氢钠的质量相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠质量为； 故选B。 36．（2023·江苏镇江）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列说法不正确的是 A．KO2应密封保存 B．与CO2反应生成O2的质量为7.2g C．与CO2反后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207 D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3% 【答案】D 【详解】A、由题意可知，KO2能与CO2反应，故应密封保存，故A正确； B、解：设反应生成O2的质量为x   x=7.2g，故B正确； C、解：设与二氧化碳反应的KO2的质量为y，反应生成碳酸钾的质量为z    y=21.3g    z=20.7g 则与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为（28.4g﹣21.3g）：20.7g=71：207，故C正确； D、发生反应为：、、，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，则KO2中的钾元素完全转化到了硫酸钾中，则生成硫酸钾的质量为： 由化学方程式：、可知，碳酸钾与硫酸反应生成的二氧化碳被石灰水完全吸收； 解：设反应生成二氧化碳的质量为m m=6.6g 与硫酸反应的KO2的质量为28.4g-21.3g=7.1g，设KO2与硫酸反应生成O2的质量为n，则： n=2.4g 故与硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为：，故D错误。 故选：D。 37．（2023·江苏镇江）常温下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点对应溶液中有两种溶质 B．b点对应溶液的pH＞7 C．m1：m2=291：407 D．原混合溶液中MgSO4的质量分数大于MgCl2的质量分数 【答案】D 【详解】A、向 MgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为 MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。由图中曲线结合两个化学方程式可知，沉淀质量的增加按幅度可以分为两个阶段，当滴加Ba(OH)2 溶液的体积为 100 mL时，MgSO4完全反应，当滴加Ba(OH)2溶液的体积在 100～300mL时，只有 MgCl2和Ba(OH)2 发生反应，则a点对应溶液中含有反应生成的 BaCl2和没有完全反应的MgCl2共两种溶质，说法正确； B、b 点时，滴加的Ba(OH)2溶液已过量，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，说法正确； C、设100mLBa(OH)2溶液中溶质Ba(OH)2 的质量为m，则200mLBa(OH)2溶液中溶质Ba(OH)2 的质量为2m，可以得到以下关系： 则； ； 则，说法正确； D、原混合溶液中MgSO4的质量为，MgCl2的质量为，混合溶液中MgSO4的质量分数小于 MgCl2的质量分数，说法错误。 故选D。 38．（2023·江苏南通）已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下： 步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。 步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。    下列说法正确的是 A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸 C．步骤2中化学反应方程式为 D．该样品中钙元素的质量分数为66.67% 【答案】D 【详解】A、由题意可知，常温下溶解度为0.17g。取0.60g样品于锥形瓶中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量>0.6g,向其中加入200mL蒸馏水，200g的水最多溶解0.34g的氢氧化钙，所以生成氢氧化钙不能完全溶解，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故A错误； B、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，此时溶液呈中性，pH=7，则如图所示消耗大于 mL但小于V3mL盐酸，故B错误； C、步骤2中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为，故C错误； D、在该反应过程中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律可知，钙元素质量不变，则有，该样品中钙元素的质量分数为，故D正确。 故选D。 39．（2023·江苏徐州）物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。 (1)氨气可作燃料，燃烧时发生的反应为，的化学式为 。 (2)氨气可用于合成氮肥。在氯化铵、硫酸铵这两种铵态氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 。 (3)氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl质量分数为的酸性废水2000kg，反应原理为。理论上需要氨气多少千克？（写出计算过程） 【答案】(1) (2)氯化铵/ (3)解：设理论上需要氨气的质量为 答：理论上需要3.4kg的氨气。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是4、12、6，生成物中含N、H、O的个数分别是0、12、6，故生成物中还应含4个N，故X的化学式为：N2； （2）氯化铵中氮元素的质量分数为：，硫酸铵中氮元素的质量分数为：，故氮元素的质量分数较高的是氯化铵； （3）见答案。 40．（2023·江苏宿迁）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 (1) 。 (2)生成气体的质量是 g。 (3)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)H2O (2)4.4 (3)解：设该孔雀石中的质量的质量为x。 解得：x=22.2g 该孔雀石中的质量分数为： 答：该孔雀石中的质量分数为88.8%。 【详解】（1）由方程式可知反应物中Cu、O、H、C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子个数分别为2、10、1、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为3，所以1个未知物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，未知物的化学式为H2O，故填：H2O。 （2）根据质量守恒定律，生成气体的质量是：25g+200g-220.6g=4.4g，故填：4.4。 （3）见答案。 41．（2023·江苏南通）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 (1)下列化学储氢材料中含氢量最高的是______（填字母）。 A． B． C． (2)我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。    总反应的化学反应方程式为。 ①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为 。 ②当甲烷的转化率（）为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是 吨。（请将计算过程写到答题卡上） 【答案】(1)C (2) 0.3 解：设理论上1.0吨甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为x 答：理论上1.0吨甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为0.3吨。 【详解】（1）A、NH3中氮元素和氢元素质量比是 B、N2H4中氮元素和氢元素质量比是 C、CH4中碳元素和氢元素质量比是12:4=36:12; 故甲烷中氢元素质量分数最大，故选：C； （2）①根据题意，该反应是H2O和Ce2O3在400℃时反应生成CeO2和H2，化学方程式为：； ②根据化学方程式计算，见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $