第三节 化学键 第2课时（同步讲义） 化学人教版2019必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时 共价键 教学目标 1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。 2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 重点和难点 重点：共价键、极性键、非极性键的概念 难点：识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法 ◆知识点一 共价键与共价化合物 1．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子：原子； ②成键本质：共用电子对； ③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。 (3)分类 2．共价化合物 (1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。 (2)四类常见物质 ①非金属氢化物，如HCl、H2O等； ②非金属氧化物，如CO2、SO3等； ③含氧酸，如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。 3．电子式 4．常见的以共价键形成的分子及其结构 分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构 H2 HH H—H 直线形 HCl H—Cl 直线形 CO2 O===C===O 直线形 H2O V形 CH4 正四面体形 5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因 (1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。 (2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为 归纳总结 共价键与共价化合物中的两个“一定”与“不一定” (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有共价键； ②共价化合物中一定不含离子键。 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 即学即练 1.下列关于共价键的叙述正确的是(　　) A.共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键 B.共价键只存在不同种元素的非金属原子之间 C.共价键只存在同种元素的非金属原子之间 D.共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键 【答案】　D 【解析】　A项，由定义可知，共价键为原子之间通过共用电子对形成的化学键，不一定是一对；B项，共价键可以存在于相同元素的原子之间，如氢气，也可以存在于金属与非金属原子之间，如AlCl3；C项，共价键可以存在于不同种元素的非金属原子之间，如HCl分子；D项，根据定义知，共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键。 2.能证明氯化氢是共价化合物的是(　　) A.氯化氢易溶于水 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢在水中完全电离 D.氯化氢比较稳定 【答案】　B 【解析】　A项，离子化合物、共价化合物均可能溶于水，不能利用溶解性判断；B项，液态氯化氢不导电，说明其构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物；C项，离子化合物、共价化合物均可能在水中完全电离，不能利用完全电离判断；D项，不能利用稳定性判断化合物的类型，如碳酸氢钠容易分解，碳酸钠不容易分解，但均为离子化合物。 3.化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是(　　) A.CCl4的电子式： B.HClO分子的结构式：H—Cl—O C.由NH3的电子式知，NH3分子中共含8个电子 D.用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】　D 【解析】　共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为，故A错误；HClO的结构式为，故B错误；1个NH3分子中的电子数应为N和H电子总和，共10个电子，故C错误。 ◆知识点二 化学键与分子间作用力 1．化学键 (1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类 (3)化学反应的本质 旧化学键的断裂和新化学键的形成。 2．分子间作用力 (1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的共价键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的分子间作用力；二者相比较，难易程度是水分解比水汽化难得多。 (2)概念：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称范德华力。 (3)主要特征 ①广泛存在于分子之间； ②分子间作用力的能量远远小于化学键； ③由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3．氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫氢键。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 4．化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等) 作用力比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 拓展内容 有关作用力与性质类题要注重“结构决定性质”的思想。在解答这类题目时，首先要找准题目的切入点，可从以下两方面考虑： 即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因，化学键对物质性质的影响也主要表现在化学性质方面；凡涉及物理性质的问题，主要从范德华力及氢键方面找原因。 即学即练 4.下列关于化学键的说法中不正确的是(　　) A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C.化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成 D.非极性键不是化学键 【答案】　D 【解析】　A项，化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，正确；B项，形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，正确；C项，化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，正确；D项，共价键分为极性键和非极性键，所以极性键是一种化学键，错误。 5．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(　　) A．分子间作用力是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．稀有气体分子间存在分子间作用力 【答案】A 【解析】选A　化学键是物质内部原子或离子间强烈的相互作用，而分子间作用力是一种比化学键弱得多的作用力，A项错误；分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少，B项正确；由分子构成的物质，分子间作用力越大，其熔、沸点越高，C项正确；稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在着微弱的分子间作用力，D项正确。 6.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是(　　) A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B.分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高 C.沸点：HI>HBr>HCl>HF D.H2O是一种稳定的化合物，这是由H2O之间形成氢键所致 【答案】　B 【解析】　氢键属于分子间作用力，不属于化学键，A错误；若分子间含有氢键，则固体熔化或液体汽化时除克服范德华力外，还需要破坏氢键，所以分子间形成的氢键会使物质的熔、沸点都升高，B正确；第ⅦA族元素的简单气态氢化物中，氟化氢分子间存在氢键，沸点较高，其他元素氢化物分子间只有范德华力，一般相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高，因此沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误；H2O的化学性质稳定是因为分子内的氢氧键比较稳定，与分子间形成氢键无关，D错误。 ◆知识点三 物质变化过程中化学键的变化 1．化学反应的本质 一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。例如，化学反应：H2＋Cl22HCl。 实质为旧键断裂：H—H―→H＋H(吸收能量) Cl—Cl―→Cl＋Cl(吸收能量) 新键形成：H＋Cl―→H—Cl(放出能量) 2．化学键的破坏 (1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。 (2)离子化合物的溶解或熔化过程。 离子化合物电离阴、阳离子 (3)共价化合物的溶解或熔化过程。 ①溶解过程： 能与水反应的共价化合物共价键被破坏 属于共价化合物的电解质共价键断裂生成阴、阳离子 部分非电解质共价键不被破坏 ②熔化过程： (4)单质的熔化或溶解过程。 ①由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 ②由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 ③对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 易错提醒 (1)物理变化过程中可能无化学键的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时，能完全电离，HCl分子中的氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。发生物理变化的过程中也可能只有化学键的形成，如蒸发饱和KCl溶液析出KCl。 (2)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，反应中NH中的共价键未被破坏。 即学即练 7.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　) A.将CO2通入水中 B.烧碱溶于水 C.将HCl通入水中 D.过氧化钠溶于水 【答案】　D 【解析】　既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。A项，二氧化碳溶于水，部分与水反应生成H2CO3，只有共价键被破坏和生成；B项，烧碱溶于水得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水分子作用下电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏；C项，HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏；D项，过氧化钠中含有离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有共价键被破坏。 8．下列变化中，不需要破坏化学键的是(　　) A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水 【答案】C 【解析】选C　HCl溶于水时，电离出H＋、Cl－，共价键被破坏，A项错误；加热分解KClO3是化学变化，一定存在着旧化学键断裂和新化学键形成的过程，B项错误；I2升华是物理变化，由固态变成气态，分子没变，化学键未被破坏，C项正确；NaCl溶于水，电离出Na＋、Cl－，离子键被破坏，D项错误。 9．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 【答案】C 【解析】选C　该反应中没有离子键的形成，也没有非极性键的断裂和形成，A不符合题意；该反应中没有离子键的断裂，也没有非极性键的断裂和形成，B不符合题意；该反应中同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成，C符合题意；该反应中没有非极性键的形成，D不符合题意。 1．离子键与共价键的区别 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键元素 (一般是)活泼金属元素(或NH)和活泼非金属元素之间 (一般是)非金属元素之间 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键条件 一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键 一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键 影响因素 离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固 形成过程举例 存在范围 只存在于离子化合物中 可存在于非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中 2.离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断：一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如AlCl3。 3．化学键类型与物质类别的关系 4．化学键、分子间作用力和氢键的对比 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 分子内相邻原子(离子)之间 分子之间 含H—F、O—H、N—H键的分子之间 作用力 比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物质性 质的影响 ①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶 实践应用 10．下列有关化学键的说法正确的是(　　) A．NaCl和HCl中含有的化学键的类型相同 B．NaOH中含有离子键和非极性共价键 C．O2和CO2中均只含有共价键 D．MgCl2中含有离子键和共价键 【答案】C 【解析】选C　NaCl含离子键，HCl含共价键，所以NaCl和HCl中含有的化学键的类型不相同，故A错误；NaOH为既含离子键又含极性共价键的离子化合物，故B错误；O2含非极性共价键，CO2含极性共价键，所以O2和 CO2中均只含有共价键，故C正确；MgCl2为只含离子键的离子化合物，故D错误。 4．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是(　　) A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数之比是2∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 【答案】D 【解析】选D　虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电，A错误；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数之比是1∶1，B错误；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，C错误；NaHSO4固体溶于水时电离成Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键，D正确。 9.在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　) A.范德华力、范德华力、范德华力 B.共价键、共价键、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.范德华力、范德华力、共价键 【答案】　D 【解析】　固体氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气→氯原子破坏了共价键，所以在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。 考点一 共价键及共价化合物 【例1】下列说法错误的是 A．含有共价键的化合物一是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 【答案】A 【解析】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，A项错误； B．必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B项正确； C．稀有气体单质是单原子分子，其中不含任何化学键，C项正确； D．双原子单质分子中两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键，D项正确； 故选A。 概念辨析 (1)部分物质中不一定含有化学键。例如稀有气体分子中不含有化学键。 (2)金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键。例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。 (3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如NaOH是离子化合物。 (4)只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。 (5)含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如H2O2、Na2O2等。 【变式1-1】下列物质既含离子键又含非极性键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．中只含极性键，故A不符合题意； B．中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在O-O非极性键，故B符合题意； C．中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子内存在O-H极性键，故C不符合题意； D．中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性键，故D不符合题意； 故选B。 【变式1-2】下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NaCl和Na2O 【答案】C 【解析】A．HCl和NH3均只含极性共价键，所含化学键类型相同，A不符合题意； B．CaCl2和NaCl均只含离子键，所含化学键类型相同，B不符合题意； C．H2O2含有极性共价键和非极性共价键，Na2O2含有非极性共价键和离子键，所含化学键类型不相同，C符合题意； D．NaCl和Na2O均只含离子键，所含化学键类型相同，D不符合题意； 故选C。 考点二 共价分子结构的表示法 【例2】下列化学用语或图示正确的是 A．的结构式： B．的离子结构示意图： C．用电子式表示的形成过程： D．在水中的电离方程式： 【答案】C 【解析】A．HClO中氧分别与H、Cl形成一对共用电子对，结构式：H—O—Cl，A错误； B．最外层电子数为8，其结构示意图为，B错误； C．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，C正确； D．NaHCO3强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO，D错误； 故选D。 易错提醒 电子式书写的常见错误 漏写未参与成键的电子 例：N2　N⋮⋮N　×　︰N⋮⋮N︰　 化合物类型不清楚，漏写或多写“[　]”及错写电荷数 例：NaCl　Na＋︰︰　Na＋[︰︰]－　√ 书写不规范，错写共用电子对 例：N2　︰N︰︰︰N︰　　︰N⋮⋮N︰　√ 不考虑原子间的结合顺序 例：HClO　H︰︰︰　　H︰︰︰　√ 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开还是一起写 例：CaBr2：Ca2＋[︰︰]　×　[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－　√ Na2O：Na[︰︰]2－　×　Na＋[︰︰]2－Na＋　√ 【变式2-1】下列表示电子式的形成过程正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A．H、Cl都是非金属性原子，二者通过1对共用电子对结合，使每个原子都达到稳定结构，电子式为：，A错误； B．Na原子最外层有1个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构， Br原子最外层都有7个电子，容易获得1个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，形成的与通过离子键结合，电子式为：，B错误； C．Mg原子最外层有2个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构， 2个F原子最外层都有7个电子，容易获得1个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，形成的2个与Mg2+通过离子键结合，电子式为：，C错误； D．N的最外层由5个电子，H的最外层由1个电子，N和H形成1个共用电子对，共形成3个共用电子对，电子式为，D正确； 故选D。 【变式2-2】 H2O2的电子式为 A． B． C．D． 【答案】B 【解析】 H2O2为共价化合物，根据原子的成键规则，H2O2的电子式为，答案选B。 考点三 微粒间的相互作用力 【例3】下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了碘原子间的化学键 B．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 C．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．只含有共价键的物质是共价化合物 【答案】C 【解析】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，A错误； B．将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，如HCl溶于水能导电，但HCl是共价化合物，B错误； C．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了中的共价键，C正确； D．只含有共价键的物质可能是单质，如H2中只含共价键，D错误； 故选C。 易错提醒 物质的溶解或熔化与化学键变化的关系 离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、乙醇(C2H5OH)等。 单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【变式3-1】下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 A．碘 B．氢氧化钠 C．液态氦 D．冰水 【答案】D 【解析】A．碘含有共价键和范德华力，A不符合； B．氢氧化钠含有离子键和共价键，B不符合； C．液态氦只含有范德华力，C不符合； D．冰水含有共价键、范德华力和氢键，D符合； 故选D。 【变式3-2】下列过程中化学键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤ 【答案】C 【解析】①碘升华是碘固体变为碘气体，化学键没有破坏，破坏了范德华力；②溴蒸气被木炭吸附，没有破坏化学键，破坏了范德华力；③酒精溶于水形成酒精水溶液，没有破坏化学键；④HCl气体溶于水，在水的作用下电离出氢离子和氯离子，破坏了化学键；⑤MgCl2溶解于水，破坏了离子键，因此化学键被破坏的是④⑤，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 基础达标 一、单选题 1．（2025高一下·浙江温州·学业考试）下列物质中含有非极性共价键的是 A．H2O2 B．MgCl2 C．CH4 D．NaF 【答案】A 【解析】A．H2O2的结构为H-O-O-H，其中O-O键为同种原子间的非极性共价键，A正确； B．MgCl2为Mg2+与Cl-通过离子键结合，无共价键，B错误； C．CH4中C-H键为极性共价键（C与H电负性不同），C错误； D．NaF为Na+与F-通过离子键结合，无共价键，D错误； 故选A。 2．（24-25高一上·浙江温州·期末）下列含有非极性共价键的离子化合物是 A．氢氧化钠 B．硫化钾 C．过氧化钠 D．过氧化氢 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠是离子化合物，但OH⁻内部为O-H极性键，无非极性键，A不符合题意； B．硫化钾为离子化合物，但S²⁻中无共价键，B不符合题意； C．过氧化钠（Na2O2）是离子化合物，其中存在O-O非极性共价键，C符合题意； D．过氧化氢为共价化合物，非离子化合物，D不符合题意； 故选C。 3．（24-25高一下·浙江衢州·期中）下列说法正确的是 A．过氧化钠中有极性共价键和离子键 B．中所有原子都具有8电子稳定结构 C．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定存在离子键 D．和的相互转化没有共价键的断裂和形成 【答案】B 【解析】A．中钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根内部为非极性共价键，故A错误； B．分子中形成3个N-Cl键，所以分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构，故B正确； C．溶于水能导电的物质，可能是因为其溶于水电离出自由移动的离子，如HCl等，不含离子键，属于共价化合物；也可能是与水反应，生成电解质，发生电离，如，碳酸能电离，所以的水溶液能导电，但是属于共价化合物，且也不是电解质，故C错误； D．和的相互转化过程中存在非极性共价键的断裂和形成，故D错误； 故答案选B。 4．（24-25高一下·云南曲靖·阶段练习）以下说法中不正确的是 A．有的离子化合物中不含金属元素 B．在化合物NaOH中既有离子键又有极性共价键 C．中既有离子键又有非极性共价键 D．Na原子与Cl原子结合成氯化钠后体系总能量降低 【答案】C 【解析】A．不是所有的离子化合物都含有金属元素，如NH4Cl没有金属元素，却属于离子化合物，A正确； B．NaOH中既有O-H之间的极性共价键又含有钠离子和OH-之间的离子键，B正确； C．氯化镁为离子化合物，只有镁离子和氯离子之间的离子键，C错误； D．形成化学键释放能量，故原子形成氯化钠后体系能量降低，D正确； 故选C。 5．（24-25高一下·福建泉州·阶段练习）下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是 A．Na2O、Na2O2 B．MgCl2、(NH4)2SO4 C．CO2、SiO2 D．CO2、CH4 【答案】D 【解析】A．Na2O只含有离子键，Na2O2含有离子键和非极性键，化学键类型不同，A错误； B．MgCl2只含有离子键，(NH4)2SO4含有离子键和极性键，化学键类型不同，B错误； C．CO2、SiO2都只含有共价键，CO2固体熔化时破坏范德华力，SiO2固体熔化时破坏共价键，C错误； D．CO2、CH4都只含有共价键，CO2、CH4固体熔化时破坏范德华力，D正确； 故选D。 6．（23-24高一下·福建漳州·期末）下列各组物质发生所述变化时，克服的微粒间作用力属于同种类型的是 A．碘单质和苯受热变为气体 B．NaBr和HI在水中电离 C．和CaO的熔化 D．HCl和乙醇溶于水中 【答案】A 【解析】A．苯和碘都属于分子晶体，碘单质和苯受热变为气体，均破坏分子间作用力，故A符合题意； B．NaBr和HI分别在水中电离，分别破坏离子键和共价键，故B不符合题意； C．SiO2为共价晶体，CaO离子晶体，熔化分别破坏共价键和离子键，故C不符合题意； D．氯化氢加入水中，破坏共价键，乙醇加入水中克服了乙醇分子间作用力，故D不符合题意； 故答案选A。 7．下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是 A．MgCl2和Na2O中的化学键类型完全相同 B．CH4中含有极性共价键和非极性共价键 C．HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力 【答案】A 【解析】A． 氯化镁和氧化钠都是离子键，A正确； B．甲烷中只有极性键C-H键，没有非极性键，B错误； C．稳定性与分子间作用力无关，跟化学键有关，C错误； D． 干冰升华时，只克服分子间作用力不克服 共价键，D错误； 故选A。 8．下列现象与氢键有关的是 ①的熔沸点比的高 ②乙醇可以和水以任意比例互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子在高温下很稳定 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 【答案】C 【解析】①氨分子间形成氢键而使其熔、沸点比PH3的高； ②乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇在水中的溶解性较好； ③冰中水分子间形成的氢键比液态水中多，导致冰的微观结构中出现较大的空隙，因此冰的密度比水的小； ④氢键只影响物质的物理性质，不影响物质的化学性质，所以水分子在高温下很稳定与氢键无关。 综上所述与氢键有关的是①②③，故选C。 9．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质的电子式书写正确的是 A． B．： C．： D．： 【答案】A 【解析】 A．NaCl的电子式为，A正确； B．Cl2的电子式为 ，B错误； C．的电子式为， C错误； D．的电子式为 ，D错误； 故选A。 10．（23-24高一下·内蒙古兴安盟·期中）下列化学用语表达正确的是 A．S2-的结构示意图： B．NH3的电子式： C．N2的结构式： D．H2S的形成过程： 【答案】A 【解析】 A．硫离子是硫原子得到两个电子，A正确； B．NH3的电子式：，B错误； C．N2的结构式：N≡N，C错误； D．H2S的形成过程：，D错误； 故选A。 综合应用 11．（24-25高一下·山东枣庄·期中）下列物质中，既含共价键，又含离子键的是 A．过氧化钠 B．氖 C．硫酸 D．氯化钙 【答案】A 【解析】A．Na2O2中钠离子和过氧根之间形成离子键，过氧根中含O-O非极性共价键，A正确； B．氖是单原子分子，其中不含有化学键，B错误； C．硫酸中只含共价键，不含离子键，C错误； D．氯化钙中钙离子和氯离子间形成离子键，只含离子键，D错误； 故选A。 12．（24-25高一上·河北邯郸·期末）过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，与发生反应的化学方程式分别为、。下列说法错误的是 A．和中的阴、阳离子个数比相同 B．NaOH晶体中存在离子键和共价键 C．干冰升华时破坏分子中的共价键 D．水蒸气分解时破坏分子中的共价键 【答案】C 【解析】A．由和构成，由和构成，则和中的阴、阳离子个数比均为，A正确； B．NaOH由和构成，存在离子键，同时中存在氢、氧原子之间的共价键，则NaOH晶体中存在离子键和共价键，B正确； C．干冰升华时破坏的是分子间作用力(范德华力)，未破坏分子内的共价键，C错误； D．水分子由氢原子和氧原子通过共价键结合形成，当水蒸气分解时，分子内的共价键被破坏，生成氢气和氧气，D正确； 故选C。 13．（24-25高一上·全国·课后作业）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 【答案】B 【解析】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏，故A不选； B．硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，既有与间的离子键被破坏又有中的共价键被破坏，故B选； C．氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C不选； D．烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故D不选； 答案选B。 14．下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．氢键也是一种化学键 【答案】D 【解析】A．化学键是一种直接相邻的原子间的强烈的相互作用力，既包含吸引力还包含排斥力，故A正确； B．化学键可以使离子相结合而形成离子键，也可以使原子相结合形成共价键，故B正确； C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，从而完成化学反应，故C正确； D．氢键属于分子间作用力，它不属于化学键，故D错误； 故答案选D。 15．（24-25高一上·四川德阳·期末）用化学用语表示化学反应中的相关微粒，其中不正确的是 A．中氯元素的化合价为+5 B．氯气分子是由氯原子构成的，氯原子的结构示意图为 C．用电子式表示的形成过程为 D．与水反应有次氯酸生成，分子的结构式为 【答案】D 【解析】A．根据化合价之和为零，中氯元素的化合价为+5，A正确； B．氯气分子是由氯原子构成的，氯原子的结构示意图为，B正确； C．用电子式表示的形成过程为，C正确； D．与水反应有次氯酸生成，分子的结构式为，D错误； 故选D。 16．（23-24高一下·福建泉州·期中）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．Na+的结构示意图为 C．N2的结构式为N≡N D．用电子式表示H2O的形成过程： 【答案】C 【解析】 A．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故A错误； B．钠离子的核电荷数为11，核外2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误； C．氮气是含有氮氮三键的双原子分子，结构式为N≡N，故C正确； D．水分子是只含有共价键的共价化合物，表示水形成过程的电子式为，故D错误； 故选C。 拓展培优 17．（24-25高一下·浙江宁波·期末）下列说法不正确的是 A．NaOH是离子化合物，既有离子键又有共价键 B．干冰溶于水破坏了分子间作用力和极性共价键 C．水蒸气比硫化氢稳定是由于氢氧键比氢硫键更强 D．所有符合通式为的烃类分子中，一定同时存在极性键和非极性键 【答案】D 【解析】A．NaOH中Na+和OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，NaOH中既有离子键又有共价键，A正确； B．干冰溶于水时，物理溶解破坏分子间作用力，而CO2与水反应生成H2CO3时，CO2的极性共价键（C=O）被破坏，B正确； C．H2O比H2S稳定是因为O-H键的键能大于S-H键，键能越强，物质越稳定，C正确； D．通式CnH2n+2对应烷烃，当n=1时为甲烷，分子中只有C-H极性键，没有非极性键，D错误； 故选D。 18．（24-25高一下·山东青岛·期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．MgCl2是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A错误； B．CO2是共价化合物，仅含共价键，B正确； C．H2SO4是共价化合物，仅含共价键，C错误； D．NaOH中钠离子和氢氧根之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，属于离子化合物，D错误； 故选B。 19．（24-25高一·湖南·开学考试）下列有关物质结构的说法正确的是 A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA B．H2O2的结构式为H—O—O—H C．4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H D．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】A．78g Na2O2的物质的量是1mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A错误； B．H2O2中两个O原子之间共用一对电子，结构式为H—O—O—H，B正确； C．4.48LNH3在非标况下的物质的量不一定是0.2mol，其中不一定含有0.6NA个N—H键，C错误； D．PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D错误； 故选B。 20．（24-25高一下·河南周口·期中）下面是同学们熟悉的物质： ①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是 填序号，下同；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；既含有非极性共价键又含有离子键的是 不存在化学键的是 。属于共价化合物的是 ； (2)⑥的电子式是 ；⑨的电子式是 (3)②的结构式是 ；⑦的结构式是 (4)用电子式表示下列物质的形成 ①NH3 ； ②MgCl2 。 (5)在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③溶于水④溶于水⑤溶于水，未发生化学键破坏的是 填序号，下同，仅发生离子键破坏的是 仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是 。 【答案】(1) ①②④⑦ ③ ⑤⑥⑩ ⑨ ⑧ ②④⑦ (2) (3) (4) (5) ① ②③ ④ ⑤ 【解析】（1）这些物质中，只含有共价键的是①②④⑦；只含有离子键的是③；既含有极性共价键又含有离子键的是⑤⑥⑩；既含有非极性共价键又含有离子键的是⑨；不存在化学键的是⑧；属于共价化合物的是②④⑦； （2） ⑥为铵根离子和氯离子构成的离子化合物，电子式是；⑨为钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式是； （3）②的结构式是；⑦的结构式是。 （4） ①氨气为共价化合物，用电子式表示NH3的形成； ②氯化镁为离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成。 （5）①碘的升华②烧碱熔化③溶于水④溶于水⑤溶于水，未发生化学键破坏的是①；②烧碱熔化生成钠离子和氢氧根离子，③溶于水电离为镁离子和氯离子，仅发生离子键破坏的是②③；④溶于水生成氢离子和氯离子，仅发生共价键破坏的是④；⑤溶于水生成氢氧化钠和氧气，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是⑤。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时 共价键 教学目标 1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。 2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 重点和难点 重点：共价键、极性键、非极性键的概念 难点：识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法 ◆知识点一 共价键与共价化合物 1．共价键 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子： ； ②成键本质： ； ③成键元素：一般是同种或不同种 元素。 (3)分类 2．共价化合物 (1)概念：以 形成分子的化合物。 (2)四类常见物质 ①非金属氢化物，如HCl、H2O等； ②非金属氧化物，如CO2、SO3等； ③含氧酸，如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。 3．电子式 4．常见的以共价键形成的分子及其结构 分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构 H2 HH HCl CO2 直线形 H2O CH4 5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因 (1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。 (2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为 归纳总结 共价键与共价化合物中的两个“一定”与“不一定” (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有共价键； ②共价化合物中一定不含离子键。 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 即学即练 1.下列关于共价键的叙述正确的是(　　) A.共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键 B.共价键只存在不同种元素的非金属原子之间 C.共价键只存在同种元素的非金属原子之间 D.共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键 2.能证明氯化氢是共价化合物的是(　　) A.氯化氢易溶于水 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢在水中完全电离 D.氯化氢比较稳定 3.化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是(　　) A.CCl4的电子式： B.HClO分子的结构式：H—Cl—O C.由NH3的电子式知，NH3分子中共含8个电子 D.用电子式表示HCl的形成过程： ◆知识点二 化学键与分子间作用力 1．化学键 (1)概念： 的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类 (3)化学反应的本质 旧化学键的断裂和新化学键的 。 2．分子间作用力 (1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的 键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的 ；二者相比较，难易程度是 。 (2)概念：分子之间存在一种把 的作用力，叫作分子间作用力，又称 。 (3)主要特征 ①广泛存在于 之间； ②分子间作用力的能量远远小于 ； ③由分子构成的物质，其 等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3．氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫 。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力 。 (3)分子间形成的氢键会使物质的 和 升高，对物质的 有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 4．化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 原子(离子)之间 分子之间 某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等) 作用力比较 强 很 比化学键 ，比分子间作用力 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 拓展内容 有关作用力与性质类题要注重“结构决定性质”的思想。在解答这类题目时，首先要找准题目的切入点，可从以下两方面考虑： 即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因，化学键对物质性质的影响也主要表现在化学性质方面；凡涉及物理性质的问题，主要从范德华力及氢键方面找原因。 即学即练 4.下列关于化学键的说法中不正确的是(　　) A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C.化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成 D.非极性键不是化学键 5．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(　　) A．分子间作用力是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．稀有气体分子间存在分子间作用力 6.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是(　　) A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B.分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高 C.沸点：HI>HBr>HCl>HF D.H2O是一种稳定的化合物，这是由H2O之间形成氢键所致 ◆知识点三 物质变化过程中化学键的变化 1．化学反应的本质 一个化学反应过程，本质上就是旧 的断裂和新化学键的 过程。例如，化学反应：H2＋Cl22HCl。 实质为旧键断裂：H—H―→H＋H(吸收能量) Cl—Cl―→Cl＋Cl(吸收能量) 新键形成：H＋Cl―→H—Cl(放出能量) 2．化学键的破坏 (1)化学反应过程中，反应物中的 键被破坏。 (2)离子化合物的 或 过程。 离子化合物电离阴、阳离子 (3)共价化合物的 或 过程。 ①溶解过程： 能与水反应的共价化合物共价键被破坏 属于共价化合物的电解质共价键断裂生成阴、阳离子 部分非电解质共价键不被破坏 ②熔化过程： (4)单质的熔化或溶解过程。 ①由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化只破坏 作用力，而不破坏 。 ②由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏 键。 ③对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内 键被破坏，如Cl2、F2等。 易错提醒 (1)物理变化过程中可能无化学键的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时，能完全电离，HCl分子中的氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。发生物理变化的过程中也可能只有化学键的形成，如蒸发饱和KCl溶液析出KCl。 (2)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，反应中NH中的共价键未被破坏。 即学即练 7.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　) A.将CO2通入水中 B.烧碱溶于水 C.将HCl通入水中 D.过氧化钠溶于水 8．下列变化中，不需要破坏化学键的是(　　) A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水 9．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 1．离子键与共价键的区别 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键元素 (一般是)活泼金属元素(或NH)和活泼非金属元素之间 (一般是)非金属元素之间 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键条件 一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键 一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键 影响因素 离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固 形成过程举例 存在范围 只存在于离子化合物中 可存在于非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中 2.离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断：一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如AlCl3。 3．化学键类型与物质类别的关系 4．化学键、分子间作用力和氢键的对比 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 分子内相邻原子(离子)之间 分子之间 含H—F、O—H、N—H键的分子之间 作用力 比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物质性 质的影响 ①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶 实践应用 10．下列有关化学键的说法正确的是(　　) A．NaCl和HCl中含有的化学键的类型相同 B．NaOH中含有离子键和非极性共价键 C．O2和CO2中均只含有共价键 D．MgCl2中含有离子键和共价键 4．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是(　　) A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数之比是2∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 9.在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　) A.范德华力、范德华力、范德华力 B.共价键、共价键、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.范德华力、范德华力、共价键 考点一 共价键及共价化合物 【例1】下列说法错误的是 A．含有共价键的化合物一是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 概念辨析 (1)部分物质中不一定含有化学键。例如稀有气体分子中不含有化学键。 (2)金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键。例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。 (3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如NaOH是离子化合物。 (4)只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。 (5)含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如H2O2、Na2O2等。 【变式1-1】下列物质既含离子键又含非极性键的是 A． B． C． D． 【变式1-2】下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NaCl和Na2O 考点二 共价分子结构的表示法 【例2】下列化学用语或图示正确的是 A．的结构式： B．的离子结构示意图： C．用电子式表示的形成过程： D．在水中的电离方程式： 易错提醒 电子式书写的常见错误 漏写未参与成键的电子 例：N2　N⋮⋮N　×　︰N⋮⋮N︰　 化合物类型不清楚，漏写或多写“[　]”及错写电荷数 例：NaCl　Na＋︰︰　Na＋[︰︰]－　√ 书写不规范，错写共用电子对 例：N2　︰N︰︰︰N︰　　︰N⋮⋮N︰　√ 不考虑原子间的结合顺序 例：HClO　H︰︰︰　　H︰︰︰　√ 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开还是一起写 例：CaBr2：Ca2＋[︰︰]　×　[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－　√ Na2O：Na[︰︰]2－　×　Na＋[︰︰]2－Na＋　√ 【变式2-1】下列表示电子式的形成过程正确的是 A． B． C． D． 【变式2-2】 H2O2的电子式为 A． B． C．D． 考点三 微粒间的相互作用力 【例3】下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了碘原子间的化学键 B．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 C．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．只含有共价键的物质是共价化合物 易错提醒 物质的溶解或熔化与化学键变化的关系 离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、乙醇(C2H5OH)等。 单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【变式3-1】下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 A．碘 B．氢氧化钠 C．液态氦 D．冰水 【变式3-2】下列过程中化学键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤ 基础达标 一、单选题 1．（2025高一下·浙江温州·学业考试）下列物质中含有非极性共价键的是 A．H2O2 B．MgCl2 C．CH4 D．NaF 2．（24-25高一上·浙江温州·期末）下列含有非极性共价键的离子化合物是 A．氢氧化钠 B．硫化钾 C．过氧化钠 D．过氧化氢 3．（24-25高一下·浙江衢州·期中）下列说法正确的是 A．过氧化钠中有极性共价键和离子键 B．中所有原子都具有8电子稳定结构 C．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定存在离子键 D．和的相互转化没有共价键的断裂和形成 4．（24-25高一下·云南曲靖·阶段练习）以下说法中不正确的是 A．有的离子化合物中不含金属元素 B．在化合物NaOH中既有离子键又有极性共价键 C．中既有离子键又有非极性共价键 D．Na原子与Cl原子结合成氯化钠后体系总能量降低 5．（24-25高一下·福建泉州·阶段练习）下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是 A．Na2O、Na2O2 B．MgCl2、(NH4)2SO4 C．CO2、SiO2 D．CO2、CH4 6．（23-24高一下·福建漳州·期末）下列各组物质发生所述变化时，克服的微粒间作用力属于同种类型的是 A．碘单质和苯受热变为气体 B．NaBr和HI在水中电离 C．和CaO的熔化 D．HCl和乙醇溶于水中 7．下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是 A．MgCl2和Na2O中的化学键类型完全相同 B．CH4中含有极性共价键和非极性共价键 C．HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力 8．下列现象与氢键有关的是 ①的熔沸点比的高 ②乙醇可以和水以任意比例互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子在高温下很稳定 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 9．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质的电子式书写正确的是 A． B．： C．： D．： 10．（23-24高一下·内蒙古兴安盟·期中）下列化学用语表达正确的是 A．S2-的结构示意图： B．NH3的电子式： C．N2的结构式： D．H2S的形成过程： 综合应用 11．（24-25高一下·山东枣庄·期中）下列物质中，既含共价键，又含离子键的是 A．过氧化钠 B．氖 C．硫酸 D．氯化钙 12．（24-25高一上·河北邯郸·期末）过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，与发生反应的化学方程式分别为、。下列说法错误的是 A．和中的阴、阳离子个数比相同 B．NaOH晶体中存在离子键和共价键 C．干冰升华时破坏分子中的共价键 D．水蒸气分解时破坏分子中的共价键 13．（24-25高一上·全国·课后作业）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 14．下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．氢键也是一种化学键 15．（24-25高一上·四川德阳·期末）用化学用语表示化学反应中的相关微粒，其中不正确的是 A．中氯元素的化合价为+5 B．氯气分子是由氯原子构成的，氯原子的结构示意图为 C．用电子式表示的形成过程为 D．与水反应有次氯酸生成，分子的结构式为 16．（23-24高一下·福建泉州·期中）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．Na+的结构示意图为 C．N2的结构式为N≡N D．用电子式表示H2O的形成过程： 拓展培优 17．（24-25高一下·浙江宁波·期末）下列说法不正确的是 A．NaOH是离子化合物，既有离子键又有共价键 B．干冰溶于水破坏了分子间作用力和极性共价键 C．水蒸气比硫化氢稳定是由于氢氧键比氢硫键更强 D．所有符合通式为的烃类分子中，一定同时存在极性键和非极性键 18．（24-25高一下·山东青岛·期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 19．（24-25高一·湖南·开学考试）下列有关物质结构的说法正确的是 A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA B．H2O2的结构式为H—O—O—H C．4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H D．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 20．（24-25高一下·河南周口·期中）下面是同学们熟悉的物质： ①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是 填序号，下同；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；既含有非极性共价键又含有离子键的是 不存在化学键的是 。属于共价化合物的是 ； (2)⑥的电子式是 ；⑨的电子式是 (3)②的结构式是 ；⑦的结构式是 (4)用电子式表示下列物质的形成 ①NH3 ； ②MgCl2 。 (5)在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③溶于水④溶于水⑤溶于水，未发生化学键破坏的是 填序号，下同，仅发生离子键破坏的是 仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $