1.3.1氧化还原反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，系统呈现从得失氧到化合价升降再到电子转移的概念发展，涵盖判断方法、本质及双线桥/单线桥表示法。课堂导入结合初中得失氧知识，通过“思考与讨论”“任务驱动”分析反应，搭建从宏观现象到微观本质的递进式学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过对比Fe₂O₃+3CO与2Na+Cl₂等反应的化合价变化，培养证据推理能力；结合任务探究（如判断H₂+Cl₂是否为氧化还原反应）落实科学探究与实践。小结用“升失氧，降得还”口诀，简洁易记。助力学生构建化学观念，教师可直接用于课堂，提升教学效率。

1.3.1 氧化还原反应 思考：碘液遇到Vc发生了怎样的化学变化，属于哪类化学反应？ 家庭小实验：碘液遇到Vc 发生了氧化还原反应 问题：初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？ 任务1：回顾初中所学的知识及生活中的常识，说说你所知道的氧化还原反应。 发生了氧化还原反应 一、氧化还原反应 1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。 任务2：结合教材P22页“思考与讨论（1）”， 回答什么是氧化还原反应？并完成下表内容。 思考与讨论 （1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 一、氧化还原反应 Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2 高温 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 高温 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 一、氧化还原反应 得到氧，被氧化，氧化反应 失去氧，被还原，还原反应 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 △ ③一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。 ①氧化反应：物质得氧被氧化的反应 ②还原反应：物质失氧被还原的反应 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 ①C+O2==CO2 ③2Na + Cl2 === 2NaCl ④H2+Cl2===2HCl 任务三：从得失氧的角度判断下列反应是否为氧化还原反应？并分析下列反应的化合价，有何规律？ ②CuO ＋ H2 === Cu ＋H2O 是 是 ？ 从化合价的角度分析 氧化还原反应是否一定存在得失氧？ Fe2O 3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2 +3 -2 +2-2 0 +4 -2 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 结论：在氧化还原反应中，得氧的反应，有元素的化合价升高，发生了氧化反应；失氧的反应，元素的化合价降低，发生了还原反应。 2Na + Cl2 === 2NaCl H2 + Cl2 === 2HCl -1 0 +1 0 化合价降低 化合价升高 氧化反应 还原反应 0 +1 0 -1 化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应 有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 1.从化合价升降的角度 特征 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 同时发生 【结论】 氧化还原反应不一定要有得失氧。只要反应前后有元素化合价发生改变，就是氧化还原反应。 2Na + Cl2 === 2NaCl -1 0 +1 0 化合价降低 化合价升高 氧化反应 还原反应 +11 2 8 1 +17 7 8 2 Na Cl -e- +11 2 8 Na+ +17 8 8 2 Cl- Na+ Cl- + e- 0 0 +1 -1 失去2×e-、化合价升高，被氧化 得到2×e-、化合价降低，被还原 结论：化合价升降的原因—电子得失 氯化钠的形成： ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ H Cl ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ HCl 氯化氢的形成： 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 结论： 化合价升降的本质原因——共用电子对偏移 任务四：氧化还原反应中元素化合价为什么发生升降？ 氧化还原的本质：电子的转移（得失或偏移） 失电子 (或电子对偏离) → 化合价 升高 → 氧化反应 得电子 (或电子对偏向) → 化合价 降低 → 还原反应 ↓ 本质 ↓ 特征 规律：升、失、氧；降、得、还 12 1、下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑ B、H2O+CaO==Ca(OH)2 C、CaCO3==CaO+CO2 ↑ D、2CO+O2==2CO2 D 2.下列反应一定是氧化还原反应的是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 c 判断下列反应是否为氧化还原反应？ ①H2O+C===H2+CO ②NH4NO3===N2O↑+2H2O ③2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O ④2KClO3===2KCl+3O2↑ 注意： （1）在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。 （2）并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。反应前后元素化合价的变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。 （3）氧化还原反应中电子转移（得失或偏移）与元素化合价升降的关系。 化合价升高，失去电子，氧化反应------升失氧 化合价降低，得到电子，还原反应------降得还 指出下列反应属于那种基本反应，是否为氧化还原反应 练习： ②4Fe+3O2==2Fe2O3 ① Na20+ H2O = 2NaOH ③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H20 ④2H20 === 2H2 ↑+ O2 ↑ 化合反应 分解反应 是 否 否 是 +1 -2 +1 -2 +1 +1 -2 -2 +3 0 0 0 0 +1 -2 ⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 是 是 ⑧AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 否 否 17 讨论： 氧化还原反应和四种基本反应的关系是什么？ 化合反应不一定是氧化还原反应， 复分解反应全部不是氧化还原反应。 置换反应全部是氧化还原反应。 分解反应不一定是氧化还原反应， 结论： 判断下列说法是否正确？ 1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。（ ） 2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。（ ） 3.有单质参加的反应一定是氧化还原反应。 （ ） 4.有单质生成的反应一定是氧化还原反应。 （ ） √ √ × × 5.化合反应一定是氧化还原反应。 （ ） 6.分解反应一定是氧化还原反应。 （ ） × × 有单质参加的化合反应是氧化还原反应； 有单质生成的分解反应是氧化还原反应； 置换反应全部都是氧化还原反应； 复分解反应全都不是氧化还原反应； 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 有单质参加或 有单质生成的 反应一定是氧 化还原反应吗？ × 2O3 3O2 放电 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况 1、标价态： 标出反应前后化合价发生改变的元素的价态。 2、连双线： 连同一元素不同价态，由反应物指向生成物，箭头不代表电子转移的方向。 3、注数目： 0 +2 +2 +5 化合价降低，得到2×3e-，被还原 化合价升高，失去3×2e-，被氧化 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 双线桥法： 在线上标明得失电子数目、化合价升降、被氧化或被还原等。 得电子总数=化合价降低总数=失电子总数=化合价升高总数 ②2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑ 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ∆ ②2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑ 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆ 失去2×3e-，化合价升高，被氧化 得到2×3e-，化合价降低，被还原 0 +3 0 +3 -2 -1 0 +5 得到2×6e-，化合价降低，被还原 失去6×2e-，化合价升高，被氧化 +4 0 +2 -1 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ∆ 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 一根线桥，两端连接的都是反应物变化价态的元素 箭头从化合价升高元素指向化合价降低的元素 箭头的方向代表电子转移的方向 单线桥法 2 Na + Cl2 ═ 2 NaCl 点燃 得电子数 = 失电子数 = 转移电子数 0 0 +1 -1 2、连单线 1、标价态 3、注数目 2e- (不标出得或失) ②2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑ 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆ 0 +3 0 +3 -2 -1 0 +5 6e- 12e- +4 0 +2 -1 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ∆ 2e- 双线桥法 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe 高温 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 2e－ 2e－ 失去1×2e－ 得到2×e－ 失去1×2e－ 得到2×e－ 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe 高温 6e－ 失去3×2e－ 得到2×3e－ 单线桥法 $