第二章 第三节 物质的量 测试卷-2025-2026学年高一化学上学期同步测试卷（人教版必修第一册）

第二章 第三节 物质的量 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第二章 第三节 物质的量（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列溶液中的物质的量浓度与1000.1溶液中的物质的量浓度相同的是 A．2000.1溶液 B．1000.2溶液 C．500.2溶液 D．500.2溶液 【答案】C 【详解】A．2000.1溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L；    B．1000.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L； C．500.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L； D．500.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L； 故选C。 2．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据溶液呈电中性原则，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设K+的物质的量浓度为x mol/L，则阳离子所带正电荷浓度为c(K+)+c(Na+)=x+0.35mol/L；阴离子所带负电荷浓度为2c(S2-)+3c()=2×0.15mol/L+3×0.1mol/L=0.3mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L；由电荷守恒可得：x+0.35mol/L=0.6mol/L，解得x=0.6mol/L-0.35mol/L=0.25mol/L， C正确； 故答案选C。 3．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 【答案】D 【详解】A． 环氧乙烷的摩尔质量为，臭氧的摩尔质量为，则，A项错误； B． 同温同压下，等物质的量的气体的体积之比等于1：1，B项错误； C． 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，，C项错误； D．相同质量时，，D项正确； 故选D。 4．下列叙述正确的是 A．1mol的质量为17g B．的摩尔质量为16g C．个分子质量约为64g D．标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 【答案】A 【详解】A．NH3摩尔质量17g/mol，1mol NH3的质量为17g，A正确； B．CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误； C．个SO2分子的物质的量为：=0.5mol，质量为：0.5mol×64g/mol=32g，C错误； D．标准状况下，0.5mol任何气体的体积均约为11.2L，非气体不适用，D错误； 故选A。 5．聚合硫酸铁[](铁元素化合价为)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成的溶液。 ②准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。 ③准确量取溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到固体。 该聚合硫酸铁组成中的值为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】(铁元素化合价为+3)中所有元素化合价代数和为0，故3x=y+2z；由题目实验分析，步骤②中BaCl2溶液中Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，故n(BaSO4)=，溶液中含n()=0.02mol；由实验③可知，加入的NaOH溶液与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，固体灼烧后得到Fe2O3，故n(Fe2O3)= ，溶液中含n(Fe)=0.04mol，则，与3x=y+2z联立，计算可知为， 故选A。 6．下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液 B．配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 【答案】A 【详解】A．根据稀释定律可知，配制溶液，需要用量筒量取溶液的体积为：=13.6mL，A正确； B．配制的溶液的实验过程：称取10.0g固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移至500mL容量瓶中，然后经洗涤和定容，B错误； C．溶于100mL蒸馏水中溶液的体积不再为100mL，故配制溶液的操作应该为： 0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g，将溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成100mL溶液，C错误； D．容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存溶液的仪器，D错误； 故选A。 7．标准状况下，含有b个原子的气态化合物的质量为a。则c气体在标准状况下的体积为(为阿伏加德罗常数的值) A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据N=nNA可知，ag气体的物质的量是，所以该气体的相对分子质量是，则c g该气体的物质的量是，在标准状况下的体积是L； 故选B。 8．配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是 A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B．配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 【答案】B 【详解】A．容量瓶使用前检漏是必须的，而是否干燥不影响最终浓度，A正确； B．实验室没有180mL容量瓶，应选用250mL容量瓶配制，B错误； C．浓硫酸稀释后需冷却，避免热胀冷缩导致体积误差，C正确； D．仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故选B。 9．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A．金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为 B．的中含的数目为 C．在、的条件下，中含有的分子数小于 D．与标准状况下含有相同分子数 【答案】A 【详解】A．2.4g Mg的物质的量为0.1mol，每个Mg原子失去2个电子，转移电子数为0.2，A正确； B．1L1mol/L CaCl2溶液中含2mol Cl-，数目为2，B错误； C．0℃、1.01×105Pa为标准状况，2.24LH2的物质的量为0.1mol，分子数等于0.1，C错误； D．22g CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L H2O为液态，其物质的量远大于0.5mol，分子数不同，D错误； 故选A。 10．超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．该反应中每转移1mol电子，生成的数目为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．1mol晶体中离子的数目为 D．在反应中只做氧化剂 【答案】A 【详解】A．每转移电子生成，对应数目为，A正确； B．中部分O被氧化（作还原剂），部分被还原（作氧化剂），物质的量之比为，B错误； C．含和，总离子数为，C错误； D．既作氧化剂（O被还原）又作还原剂（O被氧化），D错误； 故选A。 11．铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，又称“孔雀石”。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。下列说法错误的是 A．上述转化中铜元素的存在形态有两种 B．上述转化中涉及四种基本反应类型 C．氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍 D．将溶于水，所得溶液的浓度为 【答案】D 【详解】铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成，和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜，氢气还原氧化铜生成铜，据此分析； A．上述转化中铜元素的存在形态有两种，游离态与化合态，A正确； B．①铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成，属于化合反应，③氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，属于复分解反应，④为氢氧化铜分解生成氧化铜和水，属于分解反应，⑤为氧化铜和氢气反应生成铜和水，属于置换反应，，B正确； C．氧化铜的摩尔质量是80g/mol，的摩尔质量是40g/mol，氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍，C正确； D．水的体积不等于溶液体积，将（1mol）溶成溶液，所得溶液的浓度为，D错误； 故选D。 12．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每当消耗标准状况下时，生成的分子数为 B．标准状况下，的电子数为 C．每产生，得到的电子数目为 D．的和的混合物所含氧原子数为 【答案】C 【详解】A．是，根据化学方程式知，生成，即分子数为，A正确； B．是，1个水分子中含有10个电子，则含有电子数为，B正确； C．是，根据氮守恒，有发生反应，化合价从0价降低到-3价，得到电子，即得到的电子数目为，C错误； D．的和的混合物中氧元素是，即氧元素物质的量为：，即所含氧原子数为，D正确； 故选C。 13．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法不正确的是 A．装置甲的操作不可以用来配制的溶液 B．用装置乙制取氯气 C．用装置丙可以除去氯气中的少量气体 D．可以使用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】D 【详解】A．配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A正确； B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，B正确； C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体，C正确； D．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，D错误； 故选D。 14．和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是 A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1 C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15 【答案】C 【详解】A．根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度和压强下，气体的密度和摩尔质量成正比，因此、的密度之比为28∶30=14∶15，A错误； B．相同质量，根据，得物质的量和摩尔质量成反比，因此、的分子数之比=物质的量之比=15∶14，B错误； C．因每个及分子均由2个原子构成，原子个数之比=分子数之比=15∶14，C正确； D．同温同压下，体积和物质的量成正比，因此体积之比为15∶14，D错误； 故选C。 15．标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数 ③>④>②>① B．密度  ②>③>④>① C．质量 ④>③>②>① D．体积  ④>③>②>① 【答案】C 【详解】①；②；③； A．计算各物质原子数：①0.1molCH4含0.5NA原子，②0.2molN2含0.4NA原子，③0.5molCO2含1.5NA原子，④0.4molCl2含0.8NA原子，实际顺序为③＞④＞①＞②，A错误； B．标况下密度由摩尔质量决定，CH4(16g/mol)、N2(28g/mol)、CO2(44g/mol)、Cl2(71g/mol)，正确顺序为④＞③＞②＞①，B错误； C．结合分析由公式分别计算质量得①1.6g，②5.6g，③22g，④28.4g，顺序为④＞③＞②＞①，C正确； D．标况下体积与物质的量成正比，物质的量顺序为③(0.5mol)＞④(0.4mol)＞②(0.2mol)＞①(0.1mol)，实际体积顺序为③＞④＞②＞①，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）回答下列问题。 (1)个氯气分子的物质的量是 。 (2)中所含的的物质的量是 ，所含的的物质的量是 ，所含的数目是 。 (3)一定量的中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 。 (4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是 ，在 中所含数目与上述0.5molNaOH所含数目相等。 (5)12.4g含，则的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的，其物质的量为 。 【答案】 (1)0.5mol (2)3mol 1.5mol (或) (3)1：3 (4)10mol 0.25 (5) 16 0.1mol 【详解】（1）个氯气分子的物质的量。 （2）每个含有、、数目分别为：2、1、10，故所含、物质的量分别是：、1.5mol，含的数目为：。 （3）根据化学式判断，中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3。 （4）每个NaOH所含电子数目为20，故0.5molNaOH中含10mol电子。与0.5molNaOH所含数目相等。 （5）含有，题目中有，则应有。。，求得。已知，根据，得，则。 17．（11分）Ⅰ .的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。回答下列问题： (1)的摩尔质量是 。 (2)2中所含原子的物质的量为 。 (3) g的氢气中所含H原子的数目与1相同。 (4)含0.1NA个O的CO2中有 个电子，标况下该CO2的体积为 L。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中普遍存在。 (5)工业上制取的原理为：↑ 。当收集到标准状况下224时，生成的为 g。 (6)激光雷达的核心部件需要一种氮化铝()导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与502.0的溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中的质量分数 已知：。 【答案】 (1)32 (2)6 (3)4 (4)1.1 1.12 (5)0.8 (6)82% 【详解】（1）的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即为32； （2）2中所含原子的物质的量为=6mol； （3）1分子中的H原子的物质的量为4mol，则所含H原子的数目相同的氢气的物质的量为=2mol，其质量为=4g； （4）含0.1个O的分子的物质的量为=0.05mol，其电子的物质的量为=1.1；标况下该的体积为； （5）根据上述方程式可知，当收集到标准状况下224（0.01mol）时，生成的的物质的量为0.02mol，其质量为=0.8g； （6）根据可知，与NaOH的物质的量之比为1:1，所以n(AlN)=n(NaOH)=，则样品中AlN的质量分数为=82%； 18．（11分）回答下列问题(用表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)标准状况下，和含有相同氢原子数的的体积为 。 (2)从溶液中取出，向其中加入的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为 。 (3)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则 。 (4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是，其中氧气和氦气的分子数之比是 。 (5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A．B两室，向A室充入、混合气体，向B室充入空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为，若将A室、的混合气体点燃恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在 刻度处。 【答案】 (1) (2) (3) (4) (5)2 【详解】（1）含H 6mol，含H 6mol的为1.5mol，标准状况下，1.5mol的体积为。 （2）溶液中，结合知，中含0.18mol，则中含0.06mol，则原溶液中的物质的量浓度为。 （3）溶液显电中性，溶液中阳离子所带的正电荷浓度等于阴离子所带的负电荷浓度，则，结合所给、和的物质的量浓度知：，则。 （4）在标准状况下，“人造空气”的物质的量为1mol，即，二者的质量和是，即，两式联立可得：，则氧气和氦气的分子数之比等于其物质的量之比为。 （5）活塞可移动，则活塞两侧的压强相同，根据同温同压下两侧气体的物质的量之比等于体积之比，，则A室中的、的物质的量之和为2mol，设二者分别为xmol、ymol，则x+y=2，2x+32y=34，解得x=1、y=1，由2H2+O2 2H2O可知，恢复原温度后A室中的气体只有氧气，且氧气为0.5mol，则A、B两室的体积之比为0.5:1=1:2，则活塞停留在2刻度处。 19．（11分）二氧化氯()可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。某实验小组研究在酸性条件下用过碳酸钠()还原制备干燥的。 (1)配制溶液。 用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为 (填序号)，需补充的玻璃仪器是 (填名称)。经计算需取浓硫酸的体积为 (计算结果保留至小数点后一位)。 A．    B．    C．    D．     E．     F． (2)制备，如图。 已知：①溶于水后即转化为和； ②极易溶于水，沸点为。 ①补充完成A装置中发生反应的离子方程式： ②连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：a→__→___→___→____→__。 ③B装置作用为 。 ④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是 。 ⑤反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为 ，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是 。 【答案】 (1)ACDF 50mL容量瓶 16.3 (2) 冷凝收集ClO2 产生的O2也能将I-氧化为I2，使溶液变蓝 60oC H2O2受热分解 【详解】A中过碳酸钠先与硫酸反应生成硫酸钠、CO2和H2O2，H2O2与氯酸钠反应生成ClO2，离子方程式为：，B中采用向上排空气法收集ClO2，气体从c进d 出，D中无水氯化钙干燥气体，e进f出，C中淀粉碘化钾溶液进行尾气处理，故仪器的连接顺序为。 （1）用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为：50mL容量瓶，烧杯，量筒，玻璃棒，胶头滴管，故选ACDF，需要补充的仪器为：50mL容量瓶；溶液稀释前后硫酸的物质的量相同，故，； （2）①根据分析，A中离子反应方程式为：； ②连接上述仪器的正确顺序是：； ③B装置作用为冷凝收集ClO2； ④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是：产生的O2也能将I-氧化为I2，使溶液变蓝； ⑤由图可知，制备的最佳的反应温度为60oC，超过最佳反应温度后产率降低，可能是H2O2受热分解所致。 20．（11分）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备。其实验过程可表示如下： 请回答： (1)在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为]中匀速缓慢通入气体，生成。 ①由“吸收”过程中发生的反应可得出属于的物质类别是 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 ②匀速缓慢通入气体的目的是 (2)在催化剂作用下被氧化为，写出该反应的化学方程式 ，“氧化”过程若转移，则消耗标准状况下的体积约为 L。 (3)制取晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、 、 (填写操作方法)、洗涤、干燥，制得晶体。 (4)用制得的晶体配制溶液，需要称取晶体的质量为 g，某实验小组配制溶液的操作过程如下图所示。 请仔细观察，指出其中不正确的操作 (填序号)。 【答案】 (1)酸性氧化物 使得二氧化硫和浆料充分接触，促进反应进行完全 (2) 5.6 (3)冷却结晶 过滤 (4)6.9 ②⑤ 【详解】（1）①能与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；由“吸收”过程中发生的反应可得出属于的物质类别是酸性氧化物； ②匀速缓慢通入气体的目的是使得二氧化硫和浆料充分接触，促进反应进行完全； （2）催化剂作用下被氧化为，结合得失电子守恒和质量守恒，该反应的化学方程式为，“氧化”过程氧气中氧化合价由0变为-2，存在，若转移，则消耗标准状况下0.25mol，体积约为5.6L； （3）制取晶体过程为：将氧化后溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制得晶体； （4）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等；配制溶液，需要称取晶体的质量为；由图，其中不正确的操作②（应该在烧杯中溶解，而不是在量筒中）、⑤（应该视线与凹液面最低处水平）。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 第三节 物质的量 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第二章 第三节 物质的量（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列溶液中的物质的量浓度与1000.1溶液中的物质的量浓度相同的是 A．2000.1溶液 B．1000.2溶液 C．500.2溶液 D．500.2溶液 2．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A． B． C． D． 3．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 4．下列叙述正确的是 A．1mol的质量为17g B．的摩尔质量为16g C．个分子质量约为64g D．标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 5．聚合硫酸铁[](铁元素化合价为)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成的溶液。 ②准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。 ③准确量取溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到固体。 该聚合硫酸铁组成中的值为 A． B． C． D． 6．下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液 B．配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 7．标准状况下，含有b个原子的气态化合物的质量为a。则c气体在标准状况下的体积为(为阿伏加德罗常数的值) A． B． C． D． 8．配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是 A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B．配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 9．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A．金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为 B．的中含的数目为 C．在、的条件下，中含有的分子数小于 D．与标准状况下含有相同分子数 10．超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．该反应中每转移1mol电子，生成的数目为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．1mol晶体中离子的数目为 D．在反应中只做氧化剂 11．铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，又称“孔雀石”。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。下列说法错误的是 A．上述转化中铜元素的存在形态有两种 B．上述转化中涉及四种基本反应类型 C．氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍 D．将溶于水，所得溶液的浓度为 12．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每当消耗标准状况下时，生成的分子数为 B．标准状况下，的电子数为 C．每产生，得到的电子数目为 D．的和的混合物所含氧原子数为 13．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法不正确的是 A．装置甲的操作不可以用来配制的溶液 B．用装置乙制取氯气 C．用装置丙可以除去氯气中的少量气体 D．可以使用装置丁制备氢氧化铁胶体 14．和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是 A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1 C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15 15．标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数 ③>④>②>① B．密度  ②>③>④>① C．质量 ④>③>②>① D．体积  ④>③>②>① 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）回答下列问题。 (1)个氯气分子的物质的量是 。 (2)中所含的的物质的量是 ，所含的的物质的量是 ，所含的数目是 。 (3)一定量的中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 。 (4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是 ，在 中所含数目与上述0.5molNaOH所含数目相等。 (5)12.4g含，则的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的，其物质的量为 。 17．（11分）Ⅰ .的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。回答下列问题： (1)的摩尔质量是 。 (2)2中所含原子的物质的量为 。 (3) g的氢气中所含H原子的数目与1相同。 (4)含0.1NA个O的CO2中有 个电子，标况下该CO2的体积为 L。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中普遍存在。 (5)工业上制取的原理为：↑ 。当收集到标准状况下224时，生成的为 g。 (6)激光雷达的核心部件需要一种氮化铝()导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与502.0的溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中的质量分数 已知：。 18．（11分）回答下列问题(用表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)标准状况下，和含有相同氢原子数的的体积为 。 (2)从溶液中取出，向其中加入的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为 。 (3)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则 。 (4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是，其中氧气和氦气的分子数之比是 。 (5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A．B两室，向A室充入、混合气体，向B室充入空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为，若将A室、的混合气体点燃恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在 刻度处。 19．（11分）二氧化氯()可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。某实验小组研究在酸性条件下用过碳酸钠()还原制备干燥的。 (1)配制溶液。 用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为 (填序号)，需补充的玻璃仪器是 (填名称)。经计算需取浓硫酸的体积为 (计算结果保留至小数点后一位)。 A．    B．    C．    D．     E．     F． (2)制备，如图。 已知：①溶于水后即转化为和； ②极易溶于水，沸点为。 ①补充完成A装置中发生反应的离子方程式： ②连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：a→__→___→___→____→__。 ③B装置作用为 。 ④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是 。 ⑤反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为 ，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是 。 20．（11分）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备。其实验过程可表示如下： 请回答： (1)在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为]中匀速缓慢通入气体，生成。 ①由“吸收”过程中发生的反应可得出属于的物质类别是 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 ②匀速缓慢通入气体的目的是 (2)在催化剂作用下被氧化为，写出该反应的化学方程式 ，“氧化”过程若转移，则消耗标准状况下的体积约为 L。 (3)制取晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、 、 (填写操作方法)、洗涤、干燥，制得晶体。 (4)用制得的晶体配制溶液，需要称取晶体的质量为 g，某实验小组配制溶液的操作过程如下图所示。 请仔细观察，指出其中不正确的操作 (填序号)。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $