专题05 化学反应的方向与调控【考试必过】化学人教版选择性必修1

专题05 化学反应的方向与调控 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．下列说法正确的是 A．自发进行的反应均是熵增反应 B．蔗糖在水中溶解是一个自发过程 C．受热分解过程： D．吸热反应一定不能自发进行 【答案】B 【解析】自发进行的化学反应是指在给定条件下，不需要外力作用就能自动进行的反应，但不一定是熵增反应，A不正确；蔗糖在水中溶解时，温度变化不大，但熵值增大，则是一个自发过程，B正确；固体受热分解，生成固体、气体和水蒸气，则该过程：不正确；熵值增大的吸热反应，在高温下也能自发进行，D不正确。 2．下列内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A 变成 该过程的 B 常温下，硝酸铵固体溶于水可自发进行 该过程的 C 一个反应的 反应一定不能自发进行 D 反应在任意温度下都不能自发进行 【答案】B 【解析】物质由气态变为液态，体系混乱度减小，即项不符合题意；硝酸铵固体溶于水是吸热过程，可自发进行，说明项符合题意；，根据复合判据可知，高温时，即高温条件下，反应能自发进行，C项不符合题意；由知，，故该反应在任意温度下都能自发进行，D项不符合题意。 3．下列关于的说法正确的是 A．上述反应的 B．上述反应的平衡常数 C．及时分离可加快反应达到平衡状态 D．上述反应中每生成，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】该反应的正反应是气体分子数增大的反应，则错误；平衡常数表达式的分子中缺少错误；及时分离出可使平衡正向进行程度增大，不能加快反应速率，故不能缩短反应达到平衡状态所需的时间，C错误；由热化学方程式可知，每生成时，C元素由0价升高到价，转移电子，D正确。 4．已知：，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B．该反应熵增，所以一定可以自发进行 C．该反应中，所以高温可以自发进行 D．自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应 【答案】C 【解析】该反应为吸热反应，，由反应自发进行的复合判据可知，当高温时可以自发进行，所以A错误、C正确；该反应，只有当时才能自发进行，即高温时才能自发进行，所以B错误；无论放热反应还是吸热反应只要就能自发进行，所以D错误。 5．下列对熵的理解不正确的是 A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D．时，是熵增反应 【答案】C 【解析】C项，体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故错误。 6．下列说法正确的是 A．反应在任何温度下都不能自发进行 B．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程一定会发生 C．一定温度下，反应的 D．在低温条件下能自发进行的反应在高温条件下也一定能自发进行 【答案】C 【解析】反应，根据能自发进行，则该反应在低温下能自发进行，故A错误；某过程有自发性是在一定条件下，如低温自发、高温自发，但不可确定该过程是否一定会发生，故B错误；反应是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，，而反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，，故C正确；根据自由能判据可知，某反应在低温条件下能自发进行，则该反应在高温条件下不一定能自发进行，故D错误。 7．在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，芳构化时同时存在如下反应： i． ii． 已知时有关物质的燃烧热数据如表。 物质 a b c 下列说法不正确的是 A．受反应i影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低 B．反应ii的 C．反应ⅰ在时能自发进行 D．分离产物可提高在混合气体中的体积分数 【答案】D 8．下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A．在不同状态时的熵值： B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 D．能否自发进行与温度有关 【答案】D 【解析】物质聚集状态不同熵值不同，气体液体固体S，故A错误；反应的自发性由焓变和熵变共同决定，该反应，常温不能自发，说明高温时，说明该反应的，故B错误；反应的自发性由焓变和熵变共同决定，故C错误；，由的反应可自发进行，可知能否自发进行与温度有关，故D正确。 9．硫酸工业中，通过下列反应使转化为，下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是 A．选择温度为是综合考虑了速率和平衡 B．选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑 C．通入过量空气可以提高的转化率 D．回收利用尾气中的，可以防止环境污染，同时提高其转化率 【答案】C 【解析】该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的产率增大，但温度过低反应速率太小，且影响催化剂的催化活性，是催化剂的活性温度，所以工业上选择温度为是综合考虑了速率和平衡，故A正确；常压下二氧化硫的转化率已经很高，增大压强，二氧化硫的平衡转化率虽然会提高，但变化不明显，且会增加设备成本，增大投资和能量消耗，所以选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑，故B正确；通入过量的空气，反应物氧气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，但氧气的转化率减小，故C错误；二氧化硫有毒，直接排放会污染环境，所以回收利用尾气中的二氧化硫，可以防止环境污染，同时提高其转化率，故D正确。 10．工业合成甲醇的原理为，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A．“干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B．合成甲醇时压强越大越好 C．“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D．采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 【答案】A 【解析】步骤①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒失活，确保工业生产过程中的效率和产品质量，故A正确；是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，增大反应物的转化率，但压强过大会增加对设备材料和制造的要求，提高投资费用，在实际生产中，压强的选择并不是越大越好，而是需要综合考虑多个因素，故B错误；是放热反应，“冷却装置”能提高原料平衡转化率，但不能提高反应速率，故C错误；是放热反应，采用“高温”不利于提高甲醇的平衡产率，故D错误。 11．目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催化剂：，已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下列有关说法不正确的是 A．甲烷裂解属于吸热反应 B．在反应体系中加催化剂，反应速率增大 C．增大体系压强，不能提高甲烷的转化率 D．在以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到C，是因为该反应为放热反应 【答案】D 【解析】根据温度升高，甲烷的平衡转化率增大，可知甲烷裂解属于吸热反应，A正确，D错误；催化剂能加快化学反应速率，B正确；甲烷发生裂解，反应后气体体积增大，故增大压强，平衡向逆反应方向移动，C正确。 12．工业上以纯度为左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：①；②。当反应体系的压强各为时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是 A． B．反应①，增加浓度，反应速率加快，产率增大 C．反应①更适合在较低温度下进行 D．反应②，工业上选择反应温度更合适 【答案】C 【解析】由图1可知，随温度升高，的产率下降，，由图2可知，随温度升高，的平衡转化率增大，，因此错误；由图1可知，反应①，增加浓度，反应速率加快，产率减小，B错误；反应①，，根据，反应①更适合在较低温度下进行，C正确；由图2可知，与曲线很接近，工业上选择反应温度还要考虑效能与成本的关系，故选择更合适，D错误。 13．已知：。起始反应物为和(物质的量之比为，且总物质的量不变)的平衡转化率随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是 温度 压强 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 A．一定压强下降低温度，的转化率增大 B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的所需要的时间相等 C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下的转化率已相当高 【答案】B 【解析】放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应物的转化率增大，A正确；由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同物质的量的所需要的时间不一定相等，B错误；催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到达平衡所花的时间，C正确；由图中数据可知，不同温度下，(常压)下的转化率分别为，已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提高转化率，D正确。 14．和起始的物质的量分数分别为和时，在和不同压强下发生反应：的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．恒压条件下，增加初始用量，增大 B．该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 C．压强大小顺序为 D．其他条件不变，若将初始用量调整为，则增大 【答案】C 【解析】恒压条件下，增加初始用量，的浓度等比例减小，相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，A错误；虽然升高温度，的平衡转化率减小，但实际生产当中除了考虑平衡转化率，还需要考虑反应速率和催化剂活性，常温下反应速率较慢，不利于提高效益，B错误；该反应前后气体系数之和减小，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，所以，C正确；当的量一定时，氧气的用量越大，的平衡转化率越大，其他条件不变，若将初始用量调整为，相当于减少了氧气的用量，的平衡转化率减小，D错误。 二、非选择题（四小题，共58分） 15．（12分）回答下列问题。 （1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH (填“>”“<”或“=”)0，ΔS (填“>”“<”或“=”)0，在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 （2）已知在100kPa、298K时石灰石分解反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，则： ①该反应常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。 ②据本题反应数据分析，温度 (填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。 （3）已知下列数据：CaO(s)＋SO3(g)=CaSO4(s)　ΔH=－401.9 kJ·mol－1 CaSO4(s) CaO(s) SO3(g) S/J·mol－1·K－1 107.0 39.75 256.65 用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体 (填“能”或“不能”)防止SO3污染环境。 【答案】（1） > （2分） > （2分） 不能（2分） （2） 不能 （2分） 能（2分） （3）能（2分） 【解析】（1）该反应为吸热反应，化学反应后气体的化学计量数之和增加，所以ΔH>0，ΔS>0，低温时ΔG=ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。 （2）①常温下石灰石不分解，反应不能自发进行； ②该反应的ΔH>0，ΔS>0，属于熵增加的吸热反应，故在高温下该反应能够自发进行。 （3）根据已知数据求得ΔS=107.0 J·mol－1·K－1－39.75 J·mol－1·K－1－256.65 J·mol－1·K－1=－189.4 J·mol－1·K－1，ΔH－TΔS=－401.9 kJ·mol－1－298 K×(－189.4×10－3kJ·mol－1·K－1)≈－345.46 kJ·mol－1，所以该反应能自发进行，因此用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体以防止SO3污染环境是可行的。 16．（12分）醇烃化新技术是近几年合成氨工业净化精炼原料气、除去少量的一种新方法。其原理可分为甲醇化和甲烷化两个部分。 甲醇化：     甲烷化：     （1）下列措施有利于提高醇烃化过程中转化率的是___________(填字母)。 A．及时分离出 B．适当升高反应温度 C．使用高效的催化剂 D．适当增大压强 （2）甲醇化平衡常数可用表示；为平衡组分中各物质的物质的量分数。若与混合原料气中的体积分数为，经甲醇化后的平衡转化率为w，则 (用含w的表达式表示)。 （3）测试两种催化剂在不同压强和温度条件下，甲醇化过程中催化效率如图所示： 从上图可知选择哪种催化剂较好 (填a或b)，理由是 。 【答案】（1）AD（3分） （2）（3分） （3） b （3分） 达到较高催化效率时的压强小，达到较高催化效率时温度低且受温度影响小（3分） 【解析】（1）及时分离出，平衡向正反应方向移动，转化率增大，故A正确；反应为放热反应，升高反应温度，平衡逆向移动，转化率减小，故B错误；使用高效的催化剂，催化剂不影响化学平衡，故C错误；反应为气体体积减小的反应，适当增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故D正确； （2）与混合原料气中的体积分数为，设参与反应的为，则为，经甲醇化后的平衡转化率为w，列三段式： 根据； （3）由图可知，b催化剂达到较高催化效率时的压强小，达到较高催化效率时温度低且受温度影响小，故选择b催化剂。 17．（16分）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气。 方法：氨热分解法制氢气 反应； （1）已知该反应的，在___________(填字母)时反应能自发进行。 A． B． C． D． （2）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 ①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率 (用含的代数式表示)； ②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是 (用图中表示)，理由是 ；③在该温度下，反应的标准平衡常数 。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中为各组分的平衡分压)。 【答案】（1）CD（3分） （2） （3分） b （3分） 开始体积减半，分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，分压比原来2倍要小（3分） 0.48（4分） 【解析】（1）若反应自发进行，则需，即温度应高于符合； （2）①设时达到平衡，转化的的物质的量为，列出三段式： ，解得； ②时将容器体积压缩到原来的一半，开始分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，分压比原来2倍要小，故b曲线符合； ③由图可知，平衡时，的分压分别为，反应的标准平衡常数。 18．（18分）乙酸制氢具有重要意义，发生的反应如下： 热裂解反应： 脱羧基反应： （1）请写出与反应生成甲烷的热化学方程式： 。 （2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为 (填“高压”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图所示： ①约之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高，热裂解反应速率加快，同时 。 ②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而的产率下降，请分析原因： 。 （3）若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为时达到平衡，总压强为，热裂解反应消耗乙酸，脱羧基反应消耗乙酸体积分数为 ；脱羧基反应的平衡常数为 (为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示)。 【答案】（1）（3分） （2） 常压（3分） 热裂解反应正向进行，而脱羧基反应逆向进行 （3分） 和在高温下反应生成和（3分） （3） （3分） （3分） 【解析】（1）根据盖斯定律得，； （2）正反应气体系数和增大，减压有利于平衡正向移动，利用乙酸制氢，选择的压强为常压； ①热裂解正反应吸热、脱羧基反应正反应放热，升高温度，热裂解反应速率加快，热裂解反应正向进行，而脱羧基反应逆向进行，所以之后氢气产率高于甲烷； ②和在高温下反应生成和，所以在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而的产率下降； （3）设通入乙酸的物质的量为，热裂解反应消耗乙酸，则反应生成、氢气；脱羧基反应消耗乙酸，则反应生成甲烷、二氧化碳，剩余乙酸；容器内气体总物质的量是体积分数为；脱羧基反应的平衡常数。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应的方向与调控 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．下列说法正确的是 A．自发进行的反应均是熵增反应 B．蔗糖在水中溶解是一个自发过程 C．受热分解过程： D．吸热反应一定不能自发进行 2．下列内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A 变成 该过程的 B 常温下，硝酸铵固体溶于水可自发进行 该过程的 C 一个反应的 反应一定不能自发进行 D 反应在任意温度下都不能自发进行 3．下列关于的说法正确的是 A．上述反应的 B．上述反应的平衡常数 C．及时分离可加快反应达到平衡状态 D．上述反应中每生成，转移电子的数目为 4．已知：，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B．该反应熵增，所以一定可以自发进行 C．该反应中，所以高温可以自发进行 D．自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应 5．下列对熵的理解不正确的是 A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D．时，是熵增反应 6．下列说法正确的是 A．反应在任何温度下都不能自发进行 B．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程一定会发生 C．一定温度下，反应的 D．在低温条件下能自发进行的反应在高温条件下也一定能自发进行 7．在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，芳构化时同时存在如下反应： i． ii． 已知时有关物质的燃烧热数据如表。 物质 a b c 下列说法不正确的是 A．受反应i影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低 B．反应ii的 C．反应ⅰ在时能自发进行 D．分离产物可提高在混合气体中的体积分数 8．下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A．在不同状态时的熵值： B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 D．能否自发进行与温度有关 9．硫酸工业中，通过下列反应使转化为，下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是 A．选择温度为是综合考虑了速率和平衡 B．选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑 C．通入过量空气可以提高的转化率 D．回收利用尾气中的，可以防止环境污染，同时提高其转化率 10．工业合成甲醇的原理为，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A．“干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B．合成甲醇时压强越大越好 C．“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D．采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 11．目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催化剂：，已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下列有关说法不正确的是 A．甲烷裂解属于吸热反应 B．在反应体系中加催化剂，反应速率增大 C．增大体系压强，不能提高甲烷的转化率 D．在以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到C，是因为该反应为放热反应 12．工业上以纯度为左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：①；②。当反应体系的压强各为时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是 A． B．反应①，增加浓度，反应速率加快，产率增大 C．反应①更适合在较低温度下进行 D．反应②，工业上选择反应温度更合适 13．已知：。起始反应物为和(物质的量之比为，且总物质的量不变)的平衡转化率随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是 温度 压强 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 A．一定压强下降低温度，的转化率增大 B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的所需要的时间相等 C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下的转化率已相当高 14．和起始的物质的量分数分别为和时，在和不同压强下发生反应：的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．恒压条件下，增加初始用量，增大 B．该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 C．压强大小顺序为 D．其他条件不变，若将初始用量调整为，则增大 二、非选择题（四小题，共58分） 15．（12分）回答下列问题。 （1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH (填“>”“<”或“=”)0，ΔS (填“>”“<”或“=”)0，在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 （2）已知在100kPa、298K时石灰石分解反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，则： ①该反应常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。 ②据本题反应数据分析，温度 (填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。 （3）已知下列数据：CaO(s)＋SO3(g)=CaSO4(s)　ΔH=－401.9 kJ·mol－1 CaSO4(s) CaO(s) SO3(g) S/J·mol－1·K－1 107.0 39.75 256.65 用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体 (填“能”或“不能”)防止SO3污染环境。 16．（12分）醇烃化新技术是近几年合成氨工业净化精炼原料气、除去少量的一种新方法。其原理可分为甲醇化和甲烷化两个部分。 甲醇化：     甲烷化：     （1）下列措施有利于提高醇烃化过程中转化率的是___________(填字母)。 A．及时分离出 B．适当升高反应温度 C．使用高效的催化剂 D．适当增大压强 （2）甲醇化平衡常数可用表示；为平衡组分中各物质的物质的量分数。若与混合原料气中的体积分数为，经甲醇化后的平衡转化率为w，则 (用含w的表达式表示)。 （3）测试两种催化剂在不同压强和温度条件下，甲醇化过程中催化效率如图所示： 从上图可知选择哪种催化剂较好 (填a或b)，理由是 。 17．（16分）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气。 方法：氨热分解法制氢气 反应； （1）已知该反应的，在___________(填字母)时反应能自发进行。 A． B． C． D． （2）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 ①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率 (用含的代数式表示)； ②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是 (用图中表示)，理由是 ；③在该温度下，反应的标准平衡常数 。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中为各组分的平衡分压)。 18．（18分）乙酸制氢具有重要意义，发生的反应如下： 热裂解反应： 脱羧基反应： （1）请写出与反应生成甲烷的热化学方程式： 。 （2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为 (填“高压”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图所示： ①约之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高，热裂解反应速率加快，同时 。 ②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而的产率下降，请分析原因： 。 （3）若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为时达到平衡，总压强为，热裂解反应消耗乙酸，脱羧基反应消耗乙酸体积分数为 ；脱羧基反应的平衡常数为 (为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示)。 学科网（北京）股份有限公司 $