专题03 化学反应速率【考试必过】化学人教版选择性必修1

专题03 化学反应速率 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢除去，发生的反应之一为。下列说法不正确的是（假设反应速率的单位为） A．可用单位时间内浓度的增加表示反应速率 B．不能用或来表示反应速率 C．可通过观察产生气泡的快慢判断反应速率的大小 D．用和单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值相同 2．量气法可以测定过氧化氢分解的反应速率。以为催化剂，通过测量生成气体体积的变化测定反应速率，装置如图所示。下列分析不合理的是 A． B．读数时，不应使反应体系和量气管与外界大气相通 C．读数时，应使水准瓶内液面和量气管内液面处于同一水平 D．为排除过氧化氢分解过程放热带来的影响，待锥形瓶恢复至室温再读数 3．容积固定的密闭容器中的可逆反应为。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为，图中阴影部分面积的数值等于 A．A物质的量的减少量 B．B物质的量的减少量 C．C物质的量浓度的增加量 D．A物质的量浓度的减少量 4．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。在的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表： 反应时间 0 4 4 0 5 2.5 10 2 若在起始时总压为，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数，则内的反应速率为 A． B． C． D． 5．对反应来说，常温下按以下情况进行反应： ①溶液中含各  ②溶液中含各  ③的溶液各混合  ④的溶液各混合，四者反应速率的大小关系是 A． B． C． D． 6．二甲醚是一种新型能源，由合成气(组成为和少量)直接制备二甲醚：。下列措施中不能提高制备二甲醚反应速率的是 A．适当增大反应体系的压强 B．选择使用合适的催化剂 C．增加合成气的用量 D．将液化并及时抽走 7．时，实验测得溶液中的反应：在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第6组实验中不可能为 实验编号 1 2 3 4 5 6 0.100 0.100 0.150 0.200 0.300 ？ 0.0076 0.0152 0.0171 0.0152 0.0228 0.152 A． B． C． D． 8．常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A．硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B．常温下，利用制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C．利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D．实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 9．某化学兴趣小组设计下列三组实验探究浓度、温度对化学反应速率的影响(表中两种溶液的浓度均为)。 实验编号 反应温度 液体体积 溶液 稀硫酸 ① 20 30 0 ② 30 5 ③ 30 0 下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．若实验①②探究浓度对反应速率的影响，则 C．若实验①③探究温度对反应速率的影响，则 D．若，则三组实验中，实验③溶液变浑浊的时间最短 10．溶液和溶液可发生反应：，为探究反应速率与的关系，进行如下实验：常温常压下，向锥形瓶中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，再通过分液漏斗向锥形瓶中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需要的时间实验数据如下表。下列说法正确的是 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 A．实验3用表示的反应平均速率 B．若实验4从反应开始到反应结束历时，则用表示的反应平均速率 C．；若，则 D．醋酸的作用是加快反应速率，改变其浓度对该反应速率无影响 11．下列说法错误的是 ①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应 ②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能 ④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率 ⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加 A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤ 12．对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加 C．增大，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加 D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，单位时间有效碰撞次数增加 13．与的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：，反应②：，下列有关说法不正确的是 A．总反应的活化能为 B．反应①②均是反应物总能量高于生成物总能量 C．   D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快 14．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示。 下列说法正确的是 A．与具有的能量之和小于的能量 B．过渡态物质的稳定性：过渡态过渡态2 C．该反应的焓变： D．相应的活化能：催化剂催化剂 二、非选择题（四小题，共58分） 15．（12分）已知①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反应速率为v1； ②2HI(g) H2(g)＋I2(g) ΔH＞0，反应速率为v2。 对于上述两个可逆反应，当改变条件时，试判断v1、v2的变化(填“增大”、“减小”或“不变”) （1）保持体积不变，反应①通入N2，反应②分离出I2(g)，v1 ，v2 。 （2）保持压强不变，反应①②通入“He”气，v1 ，v2 。 （3）反应①、反应②均压缩体积，v1 ，v2 。 （4）保持体积不变，反应①②通入“He”气，v1 ，v2 。 （5）其他条件不变，反应①②均升温，v1 ，v2 。 （6）其他条件不变，反应①②均加入正催化剂，v1 ，v2 。 16．（14分）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： （1）该反应通常用作催化剂加快反应的进行，加会使图中B点 (填“升高”或“降低”)。 （2）E的大小对该反应的反应热 (填“有影响”或“无影响”)。 （3）图中A表示和的 。 （4）图中的意义是 。 （5）的催化循环机理可能为：氧化时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式： ， 。 （6）如果反应速率为，则 。 17．（16分）研究化学反应及化学反应速率对促进生产具有重要的意义。 （1）在容积为的密闭容器中进行如下反应：，开始时通入和末时测得C的物质的量为为。 计算： ①末A的物质的量浓度为 。 ②前内为 。 ③化学方程式中x的值为 。 ④此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是 （填字母）。 A． B． C． D． （2）（俗称过氧化脲）是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： （一）过氧化脲的合成 烧杯中分别加入蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 （二）过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 ①过滤中使用到的玻璃仪器有 （写出两种即可）。 ②的物质的量浓度为 （结果保留两位有效数字）。 ③性质检测Ⅱ中的现象为 ；性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。 18．（16分）目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】 （1）请填写下表中的空白。 编号 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 【图像分析与结论】三组实验中的浓度随时间的变化如图所示。 （2）第I组实验中，达到平衡时的浓度为 。 （3）由曲线可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 （4）由实验I和Ⅲ可得出的结论是 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学反应速率 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢除去，发生的反应之一为。下列说法不正确的是（假设反应速率的单位为） A．可用单位时间内浓度的增加表示反应速率 B．不能用或来表示反应速率 C．可通过观察产生气泡的快慢判断反应速率的大小 D．用和单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值相同 【答案】D 【解析】反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，故可用单位时间内浓度的增加表示反应速率，A正确；已知是固体、为纯液体，在反应过程中二者浓度保持不变，故不能用或来表示反应速率，B正确；该反应过程中可以观察到产生大量的气泡，故可通过观察产生气泡的快慢判断反应速率的大小，C正确；根据反应速率之比等于化学计量系数比可知，用和单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值不相同，为，D错误。 2．量气法可以测定过氧化氢分解的反应速率。以为催化剂，通过测量生成气体体积的变化测定反应速率，装置如图所示。下列分析不合理的是 A． B．读数时，不应使反应体系和量气管与外界大气相通 C．读数时，应使水准瓶内液面和量气管内液面处于同一水平 D．为排除过氧化氢分解过程放热带来的影响，待锥形瓶恢复至室温再读数 【答案】A 【解析】催化分解生成水和氧气，A错误；若反应体系和量气管与外界大气相连通，则生成的气体逸出，测量结果不准确，B正确；水准瓶内液面和量气管内液面处于同一水平，说明两边液面上方压强一致，这样测出才是当前大气压强下气体的体积，C正确；为排除分解过程放热带来的影响，待锥形瓶恢复至室温再读数，D正确。 3．容积固定的密闭容器中的可逆反应为。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为，图中阴影部分面积的数值等于 A．A物质的量的减少量 B．B物质的量的减少量 C．C物质的量浓度的增加量 D．A物质的量浓度的减少量 【答案】C 【解析】根据图中信息B的正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到达到平衡，横坐标是时间，则根据速率乘以时间得到浓度的改变量，因此得到的是B的浓度的改变量，根据改变量之比等于计量系数之比，阴影部分面积也等于C物质的量浓度增加量，故C符合题意。 4．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。在的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表： 反应时间 0 4 4 0 5 2.5 10 2 若在起始时总压为，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数，则内的反应速率为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】为反应前后气体总数不变的可逆反应，则反应中的任意时刻总压不变均为，列三段式：                 反应前的分压为时的分压为，则内用表示的反应速率为。 5．对反应来说，常温下按以下情况进行反应： ①溶液中含各  ②溶液中含各  ③的溶液各混合  ④的溶液各混合，四者反应速率的大小关系是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】反应物的浓度越大，反应速率越大。①的浓度各为；②的浓度各为；③的浓度各为；④的浓度各为；所以四者反应速率的大小关系是。 6．二甲醚是一种新型能源，由合成气(组成为和少量)直接制备二甲醚：。下列措施中不能提高制备二甲醚反应速率的是 A．适当增大反应体系的压强 B．选择使用合适的催化剂 C．增加合成气的用量 D．将液化并及时抽走 【答案】D 【解析】适当增大反应体系的压强，各物质浓度增大，反应速率加快，A不符合题意；选择使用合适的催化剂能降低反应活化能，反应速率加快，B不符合题意；增加合成气的用量相当于加压，各物质浓度增大，反应速率加快，C不符合题意；将液化并及时抽走，减小生成物的浓度，能使平衡正向移动但反应速率减慢，D符合题意。 7．时，实验测得溶液中的反应：在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第6组实验中不可能为 实验编号 1 2 3 4 5 6 0.100 0.100 0.150 0.200 0.300 ？ 0.0076 0.0152 0.0171 0.0152 0.0228 0.152 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】由表格数据可知，实验2与实验1相比，增大到原来的2倍，反应速率也增大到原来的2倍，实验4与实验1相比，增大到原来的2倍，反应速率也增大到原来的2倍，实验5与实验1相比，增大到原来的3倍，反应速率也增大到原来的3倍，实验3与实验1相比，和都增大到原来的1.5倍，反应速率增大到原来的2.25(即为)倍，则可以得出该反应的反应速率与和的浓度变化成正比，实验6的反应速率是实验1的20(即为)倍，则实验6中和之积应该增大到原来的20倍，则项均可能，D项不可能。 8．常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A．硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B．常温下，利用制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C．利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D．实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 【答案】C 【解析】硫酸钠固体溶于水，属于物理变化，用玻璃棒搅拌并适当升高温度会加快溶解，A不符合题意；铁遇浓硫酸会发生钝化，将稀硫酸换成浓硫酸不会生成不符合题意；加入适宜的催化剂，能加快的反应速率，C符合题意；将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在碳酸钙表面阻止反应的继续进行，反应速率会减慢，D不符合题意。 9．某化学兴趣小组设计下列三组实验探究浓度、温度对化学反应速率的影响(表中两种溶液的浓度均为)。 实验编号 反应温度 液体体积 溶液 稀硫酸 ① 20 30 0 ② 30 5 ③ 30 0 下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．若实验①②探究浓度对反应速率的影响，则 C．若实验①③探究温度对反应速率的影响，则 D．若，则三组实验中，实验③溶液变浑浊的时间最短 【答案】B 【解析】溶液和稀硫酸反应的化学方程式为正确；采用控制变量法进行研究，根据实验①可知混合溶液总体积是，则实验②加入溶液体积应该是错误；实验①和实验③只有反应温度不同，其他条件须相同，故正确；由于实验③温度高，溶液浓度与①相同，故反应速率最快，出现浑浊的时间最短，D正确。 10．溶液和溶液可发生反应：，为探究反应速率与的关系，进行如下实验：常温常压下，向锥形瓶中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，再通过分液漏斗向锥形瓶中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需要的时间实验数据如下表。下列说法正确的是 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 A．实验3用表示的反应平均速率 B．若实验4从反应开始到反应结束历时，则用表示的反应平均速率 C．；若，则 D．醋酸的作用是加快反应速率，改变其浓度对该反应速率无影响 【答案】C 【解析】实验在常温常压下进行，不是标准状况，故气体摩尔依积不为，故速率不是，故A错误；实验4开始时的浓度为，从反应开始到反应结束历时，则用表示的反应平均速率，故B错误；根据实验可知，溶液的总体积为，则；若，故C正确；醋酸的作用是加快反应速率，增大酷酸的浓度该反应速率加快，故D错误。 11．下列说法错误的是 ①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应 ②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能 ④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率 ⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加 A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤ 【答案】B 【解析】反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，①正确；活化分子间只有少数碰撞才能发生化学反应，②错误；催化剂通过改变反应途径，降低反应活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，③正确；对于有气体参与的反应，增大浓度，提高单位体积内的活化分子数，也可以加快反应速率，④错误；对于基元反应而言，温度升高，活化分子百分数增大，反应速率加快，⑤正确。 12．对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加 C．增大，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加 D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，单位时间有效碰撞次数增加 【答案】C 【解析】使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，单位体积单位时间内有效碰撞概率增加，反应速率增大，故A正确；升高温度，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，单位体积单位时间内有效碰撞概率增加，反应速率增大，故B正确；增大，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，单位体积单位时间内有效碰撞概率增加，反应速率加快，故C错误；气体体积减小，增大压强，单位体积内活化分子数增多，单位体积单位时间内有效碰撞概率增加，反应速率加快，故D正确。 13．与的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：，反应②：，下列有关说法不正确的是 A．总反应的活化能为 B．反应①②均是反应物总能量高于生成物总能量 C．   D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快 【答案】A 【解析】和分别代表反应过程中各步反应的活化能，总反应活化能为能量较高的，故A错误；由图像可知，反应①②均是反应物总能量高于生成物总能量，故B正确；反应①和②总的能量变化为，根据盖斯定律可知，反应①和②的焓变之和为，故C正确；温度升高，活化分子百分数增大，从而使反应碰撞概率增大，反应速率加快，故D正确。 14．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示。 下列说法正确的是 A．与具有的能量之和小于的能量 B．过渡态物质的稳定性：过渡态过渡态2 C．该反应的焓变： D．相应的活化能：催化剂催化剂 【答案】C 【解析】由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物的总能量的放热反应，故A错误；由图可知，过渡态1的相对能量高于过渡态2，物质的能量越高，越不稳定，所以过渡态1的稳定性小于过渡态2，故B错误；由图可知，反应的焓变，故C正确；由图可知，催化剂、催化剂的活化能分别为，则催化剂的活化能大于催化剂，故D错误。 二、非选择题（四小题，共58分） 15．（12分）已知①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反应速率为v1； ②2HI(g) H2(g)＋I2(g) ΔH＞0，反应速率为v2。 对于上述两个可逆反应，当改变条件时，试判断v1、v2的变化(填“增大”、“减小”或“不变”) （1）保持体积不变，反应①通入N2，反应②分离出I2(g)，v1 ，v2 。 （2）保持压强不变，反应①②通入“He”气，v1 ，v2 。 （3）反应①、反应②均压缩体积，v1 ，v2 。 （4）保持体积不变，反应①②通入“He”气，v1 ，v2 。 （5）其他条件不变，反应①②均升温，v1 ，v2 。 （6）其他条件不变，反应①②均加入正催化剂，v1 ，v2 。 【答案】（每空1分） （1） 增大 减小 （2） 减小 减小 （3） 增大 增大 （4） 不变 不变 （5） 增大 增大 （6） 增大 增大 【解析】（1）体积不变，反应①通入N2，N2浓度增大，v1增大；反应②分离出I2(g)，I2(g)浓度降低，v2减小；故答案为：增大；减小； （2）保持压强不变，反应①②通入“He”气，则体积增大，反应体系中各组分浓度减小，v1减小，v2减小；故答案为：减小；减小； （3）反应①、反应②均压缩体积，反应体系中各组分浓度增大，v1增大，v2增大；故答案为：增大；增大； （4）保持体积不变，反应①②通入“He”气，反应体系中各组分浓度不变，v1不变，v2不变；故答案为：不变；不变； （5）其他条件不变，反应①②均升温，升温反应速率均变大，v1增大，v2增大；故答案为：增大；增大； （6）其他条件不变，反应①②均加入正催化剂，加入正催化剂反应速率均变大，v1增大，v2增大；故答案为：增大；增大。 16．（14分）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： （1）该反应通常用作催化剂加快反应的进行，加会使图中B点 (填“升高”或“降低”)。 （2）E的大小对该反应的反应热 (填“有影响”或“无影响”)。 （3）图中A表示和的 。 （4）图中的意义是 。 （5）的催化循环机理可能为：氧化时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式： ， 。 （6）如果反应速率为，则 。 【答案】（1）降低 （2分） （2）无影响（2分） （3）总能量（2分） （4）与完全反应生成时，反应放出的热量（2分） （5） （2分） （2分） （6）（2分） 【解析】（1）该反应通常用作催化剂加快反应的进行，加可改变反应的历程，降低活化能，图中B点会降低；（2）反应热正反应活化能—逆反应活化能，是个差值，因此E的大小对该反应的反应热无影响；（3）图中A表示和的总能量，C为总能量；（4）反应热意义是与完全反应生成时，反应放出的热量；（5）根据题给信息可知：；（6）根据化学方程式：，如果反应速率为，根据速率之比等于化学计量数之比可计算得。 17．（16分）研究化学反应及化学反应速率对促进生产具有重要的意义。 （1）在容积为的密闭容器中进行如下反应：，开始时通入和末时测得C的物质的量为为。 计算： ①末A的物质的量浓度为 。 ②前内为 。 ③化学方程式中x的值为 。 ④此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是 （填字母）。 A． B． C． D． （2）（俗称过氧化脲）是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： （一）过氧化脲的合成 烧杯中分别加入蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 （二）过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 ①过滤中使用到的玻璃仪器有 （写出两种即可）。 ②的物质的量浓度为 （结果保留两位有效数字）。 ③性质检测Ⅱ中的现象为 ；性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。 【答案】（1） 1.5 （2分） 0.2 （2分） 2 （2分） A（2分） （2） 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2分） （2分） 溶液分层，下层显紫色 （2分） 还原性、氧化性（2分） 【解析】（1）①末生成，根据计量数比值可知A消耗，则末A的浓度为；②末时测得C的物质的量为，，则；③，即；④不同物质的反应速率之比等于其计量数之比， A. B.， C.， D.，其中反应速率最快的是A。 （2）①过滤中使用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；② 的物质的量浓度：；③性质检测Ⅱ中，表现出氧化性，将氧化为，振荡后溶于四氯化碳，由于四氯化碳密度大于水且不溶于水，静置后，现象为溶液分层，下层显紫色。性质检测I中，表现还原性；性质检测Ⅱ中，表现出氧化性。 18．（16分）目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】 （1）请填写下表中的空白。 编号 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 【图像分析与结论】三组实验中的浓度随时间的变化如图所示。 （2）第I组实验中，达到平衡时的浓度为 。 （3）由曲线可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 （4）由实验I和Ⅲ可得出的结论是 。 【答案】（1） 280 （2分） （2分） （2分） （2分） （2分） （2）（2分） （3）增大（2分） （4）温度越高，尾气的转化速率越大（2分） 【解析】（1）实验Ⅱ除了催化剂的比表面积与实验I不同，其他的量需完全相同，因此温度为和的初始浓度分别为，实验Ⅲ除温度与实验I不同，其他的量需完全相同，因此和的初始浓度分别为； （2）由图像可知，平衡时，，根据可知，，平衡时； （3）由表格可知实验Ⅱ中催化剂的比表面积比实验I大，由图像可知实验Ⅱ曲线的斜率较大，即反应速率快，因此增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将增大； （4）实验I和Ⅲ探究温度对汽车尾气的转化速率的影响，由图像可知，实验Ⅲ的曲线斜率大，反应速率快因此温度越高，尾气的转化速率越大。 学科网（北京）股份有限公司 $