专题02 反应热的计算【考试必过】化学人教版选择性必修1

专题02 反应热的计算 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．已知：①； ②。转化为的热量变化为 A．放出 B．吸收 C．放出 D．吸收 2．已知断开键需要吸收的能量，断开键需要吸收的能量，形成键放出的能量，则的反应热为 A． B． C． D． 3．根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是 A．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量 B．氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于反应产物的总能量 C．1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)，释放能量248 kJ D．2 mol H2 (g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)放出能量496 kJ 4．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A．石墨烯是单层石墨，属于新型无机非金属材料 B．CO的燃烧热 C．24g石墨完全燃烧放出的热量为393.5kJ D．由图可知CO能量比能量高 5．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：① ② ③下列说法正确的是 A． B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏 6．已知，和反应过程中的能量变化如图所示。都表示正数，下列说法正确的是 A．c代表新键形成所放出的能量 B．该反应是吸热反应 C．若，则 D． 7．常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．受热分解是放热反应 C．溶于水会使溶液温度降低 D． 8．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A．相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，前者具有的能量较高 B．ΔH5=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH6=-ΔH5>0 D．N2H4(l)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH，则ΔH>ΔH4 9．“长征”系列火箭的燃料为偏二甲肼。已知：偏二甲肼完全燃烧放出热量，则偏二甲肼的燃烧热等于 A． B． C． D． 10．几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A． B． C． D． 11．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①； ②； ③； A．① B．③ C．②③ D．①②③ 12．已知的燃烧热为，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量。下列说法正确的是 A．燃烧放出的热量一定是 B．的燃烧热为 C．等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多 D． 13．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．的燃烧热为890kJ/mol，其热化学方程式为 B．已知，则C的燃烧热为 C．的燃烧热为，则电解的热化学方程式为   D．与NaOH溶液反应：   14．肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为（1），相应的焓变为，则 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 二、解答题（4小题，共58分） 15．（10分）已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量，1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 （1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： 。 （2）当CO(g)与CH4(g)完全燃烧生成等量的CO2(g)时(其中CH4燃烧的另一产物为液态水)，放出的热量之比为 ；分别利用题述三种能源物质燃烧放出的热量使1 000 g水沸腾，则消耗的能源物质的质量最小的是 ，消耗同温同压下的三种气体体积最小的是 。 （3）若a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，则放出热量Q的范围是 。 16．（12分）根据所给信息完成下列热化学方程式： （1）已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： 。 （2）1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量： 。 （3）已知一些化学键的键能数据如表所示： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/kJ·mol-1 414 489 565 155 请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式： 。 （4）如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化的示意图，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式： 。 17．（18分）完成下列问题： （1）已知：(i)H2(g)=H2(l)  △H=0.92kJ/mol (ii)O2(g)=O2(l)  △H=-6.84kJ/mol (iii)H2O(l)=H2O(g)  △H=+44.0kJ/mol (iv)H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H=-285.8kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。 （2）科学家提出以TiO2为催化剂，光热化学循环分解法达到减少大气中CO2含量的目的，反应机理和相关数据如图所示，全过程的热化学方程式为 。 物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量 1mol CO2 1598kJ 1mol CO 1072kJ 1mol O2 496kJ （3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为 。[已知温度为T时：；] （4）用将HCl转化为，可提高经济效益。传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现。其中，反应①为。 反应②生成1(g)的反应热为，则总反应的热化学方程式为 (反应热用和表示)。 （5）CO2与H2在某催化剂的作用下反应，如图2所示，断开1mol化学键所需要吸收的能量(kJ)如表所示： 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式： 。 （6）LiBH4是近年来常用的储氢材料。2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下： 则Mg(s)与B(s)反应生成MgB2(s)的热化学方程式是 。 18．（18分）研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）和合成尿素[]的能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式： 。 （2）(l)在(g)中燃烧生成CO(g)和(g)的难以测量，原因是 。已知CO的燃烧热，若想计算，还需要知道 (写出热化学方程式，焓变用表示)。 （3）(g)与(g)反应生成HF(g)过程中的能量变化如图2所示，图3中能正确表示该反应的能量-反应过程曲线图的是 (填“甲”或“乙”)。 （4）图4表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表 (填元素符号)的氢化物，写出发生分解反应的热化学方程式： 。 （5）已知：；1个分子中有8个硫硫键，1个分子中有2个硫氧键；破坏1mol硫氧键、1mol氧氧键所需能量分别为bkJ、ckJ，则生成1mol硫硫键释放的能量为 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 反应热的计算 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．已知：①； ②。转化为的热量变化为 A．放出 B．吸收 C．放出 D．吸收 【答案】A 【解析】由盖斯定律可知，反应①-反应②得到反应，则反应，所以1mol转化为，放出的热量为，故选A。 2．已知断开键需要吸收的能量，断开键需要吸收的能量，形成键放出的能量，则的反应热为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．断裂键能总和 - 形成键能总和，A正确；B．为正值，表示吸热，与计算结果相反，B错误；C．是形成键释放的总能量，但未减去断裂键吸收的能量，C错误；D．为形成键释放的总能量，与无关，D错误；故选：A。 3．根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是 A．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量 B．氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于反应产物的总能量 C．1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)，释放能量248 kJ D．2 mol H2 (g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)放出能量496 kJ 【答案】D 【解析】依据反应的热效应=反应物键能之和-生成物的键能之和，反应为放热反应，热化学方程式为：，据此解答。A．据分析，该反应为放热反应，A错误；B．据分析，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；C．据分析，与反应生成，释放能量248kJ，气态水变为液态水时放出热量，所以与反应生成，释放能量大于248kJ，故C错误；D．依据反应的热化学方程式可知：，D正确；故答案为D。 4．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A．石墨烯是单层石墨，属于新型无机非金属材料 B．CO的燃烧热 C．24g石墨完全燃烧放出的热量为393.5kJ D．由图可知CO能量比能量高 【答案】A 【解析】A．石墨烯是单层石墨，属于新型无机非金属材料，A正确；B．燃烧热是指25℃，101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由图可知CO的燃烧热为283或，B错误；C．由图乙数据，结合盖斯定律可得石墨的燃烧热，24g石墨的物质的量为2mol，完全燃烧放出的热量为787kJ，C错误；D．CO燃烧有氧气参与，无法判断CO和CO2的能量高低，D错误；故选A。 5．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：① ② ③下列说法正确的是 A． B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏 【答案】D 【解析】A．根据盖斯定律，ΔH3=ΔH2-ΔH1=+2.1kJ/mol＞0，则ΔH1<ΔH2，A错误；B．常温（约25℃）高于13.2℃，此时白锡更稳定，锡以白锡状态存在，B错误；C．灰锡转化为白锡的反应ΔH3=+2.1 kJ·mol⁻¹，为吸热反应，C错误；D．低于13.2℃时，白锡会转化为灰锡（粉末状），导致器皿结构破坏，D正确；故选D。 6．已知，和反应过程中的能量变化如图所示。都表示正数，下列说法正确的是 A．c代表新键形成所放出的能量 B．该反应是吸热反应 C．若，则 D． 【答案】D 【解析】A．由图可知c是反应物总能量比生成物总能量高出的部分，代表反应所放出的能量，故A错误；B．该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；C．a-b=-d，则a=b-d＞0，故，故C错误；D．由图可知，故D正确；故选D。 7．常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．受热分解是放热反应 C．溶于水会使溶液温度降低 D． 【答案】D 【解析】A．根据盖斯定律，，A错误；B．受热分解是吸热反应，B错误；C．溶于水放出热量，会使溶液温度升高，C错误；D．由图可知，、，则，D正确；故答案选D。 8．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A．相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，前者具有的能量较高 B．ΔH5=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH6=-ΔH5>0 D．N2H4(l)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH，则ΔH>ΔH4 【答案】D 【解析】A．NO2(g)转化为N2O4(g)要放出热量，故相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，NO2(g)具有的能量高于N2O4(g)，A正确；B．由盖斯定律可知，⑤=①+②+③+④，则，B正确；C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)，，C正确；D．，，因，故，D错误；故选D。 9．“长征”系列火箭的燃料为偏二甲肼。已知：偏二甲肼完全燃烧放出热量，则偏二甲肼的燃烧热等于 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】偏二甲肼的物质的量为，所以偏二甲肼完全燃烧时放出的热量为，即其燃烧热，答案选C。 10．几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．过程3为断键，是吸热过程，则大于0，过程4为成键，是放热过程，则小于0，即，A项正确；B．同理有，，，由盖斯定律得，，则，B项错误；C．反应焓变与途径无关，则，C项正确；D．由B项可知，，D正确；故选B。 11．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①； ②； ③； A．① B．③ C．②③ D．①②③ 【答案】C 【解析】①C完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放更多热量，ΔH为负值，放热越多ΔH越小，故ΔH1 < ΔH2，不符合化学反应的ΔH前者大于后者；②反应3生成1mol H2O（ΔH3=-286 kJ/mol），反应4生成2mol H2O（ΔH4=-572 kJ/mol），故ΔH3 > ΔH4，符合化学反应的ΔH前者大于后者；③CaCO3分解吸热（ΔH5>0），CaO与水反应放热（ΔH6<0），显然ΔH5 > ΔH6，符合化学反应的ΔH前者大于后者；综上，②③符合题意，故选C。 12．已知的燃烧热为，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量。下列说法正确的是 A．燃烧放出的热量一定是 B．的燃烧热为 C．等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多 D． 【答案】D 【解析】A．的燃烧热为，即1mol完全燃烧，生成时放出的热量为，因此若完全燃烧生成时，放出的热量为，题干中并未说明是完全燃烧的，因此放出的热量不一定是，A项错误；B．的燃烧热为，可得热化学方程式①，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量，可得热化学方程式②，由盖斯定律可知，得反应④，设CO的燃烧热热化学方程式为⑤，据盖斯定律，反应④+反应⑤=反应①，即=，B项错误；C．1mol完全燃烧，生成时放出的热量为，由热化学方程式知，若1mol不完全燃烧只生成CO时放出的热量为，但若不完全燃烧时生成CO2和CO的混合物，则放的热大于110.5kJ、小于393.5kJ，由此可知等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，但多的热小于等于，C项错误；D．由B选项可知，D项正确；答案选D。 13．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．的燃烧热为890kJ/mol，其热化学方程式为 B．已知，则C的燃烧热为 C．的燃烧热为，则电解的热化学方程式为   D．与NaOH溶液反应：   【答案】C 【解析】A．的燃烧热为890kJ/mol，则其热化学方程式为，A项错误；B．已知，生成的不是C完全燃烧生成的指定的产物，故无法计算C的燃烧热， B项错误；C．的燃烧热为，的燃烧热的热化学方程式为，那么电解的热化学方程式为，C项正确；D．为弱电解质，电离时吸热，故该反应的反应热，D项错误；答案选C。 14．肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为（1），相应的焓变为，则 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 【答案】C 【解析】A．该反应，根据图示可知，，A错误；B．由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，B错误；C．若产物为，能量低于，放出热量多，，C正确；D．使用催化剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的图像，D错误；答案选C。 二、解答题（4小题，共58分） 15．（10分）已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量，1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 （1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： 。 （2）当CO(g)与CH4(g)完全燃烧生成等量的CO2(g)时(其中CH4燃烧的另一产物为液态水)，放出的热量之比为 ；分别利用题述三种能源物质燃烧放出的热量使1 000 g水沸腾，则消耗的能源物质的质量最小的是 ，消耗同温同压下的三种气体体积最小的是 。 （3）若a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，则放出热量Q的范围是 。 【答案】（1）H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH＝-286 kJ·mol-1（2分） （2） 283∶890 （2分） H2 （2分） CH4（2分） （3）283a kJ＜Q＜890a kJ（2分） 【解析】根据题意可知：，；，；，； （1）由题可知：，； （2）①由分析和题意可知，完全燃烧生成，放出热量，完全燃烧生成，放出热量，放出热量之比为：； ②由题可知，燃烧放出的热量使水沸腾，说明需要放出相同的热量，当三种物质各时，一氧化碳放出热量，氢气放出热量，甲烷放出的热量不足热量，则消耗的能源物质的质量最小的是； ③同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，提供相同热量时，燃烧热越大，所需物质的量越小，气体体积越小，所以同温同压下的三种气体体积最小的是； （3）情况1：气体都为：完全燃烧放出的热量； 情况2：气体都为：完全燃烧放出的热量； 情况3：气体都为：完全燃烧放出的热量； 因为混合气体是、、的混合气体，所以放出热量Q的范围是。 16．（12分）根据所给信息完成下列热化学方程式： （1）已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： 。 （2）1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量： 。 （3）已知一些化学键的键能数据如表所示： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/kJ·mol-1 414 489 565 155 请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式： 。 （4）如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化的示意图，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式： 。 【答案】（1）C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol（3分） （2）4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ΔH= -906.8kJ/mol（3分） （3）CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g) ΔH=-1940kJ/mol（3分） （4）NH3(g)=N2(g)+H2(g) ΔH＝+46.1kJ/mol（3分） 【解析】（1）1molC(石墨，s)与1mol H2O(g)完全反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)，吸收131.3kJ热量，则热化学方程式为：C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H=+131.3kJ/mol； （2）1.7g氨气即0.1molNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，所以4molNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ×40=906.8kJ的热量，热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ΔH= -906.8kJ/mol； （3）△H=反应物总键能-生成物总键能，结合表中键能数据进行计算，△H=414kJ/mol×4+155kJ×4-(489kJ/mol×4+565 kJ/mol×4)=-1940kJ/mol，则CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式为：CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g) ΔH=-1940kJ/mol； （4）由图可知N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量降低，反应放热92.2kJ，故1mol NH3分解吸热46.1kJ，热化学方程式为NH3(g)=N2(g)+H2(g) ΔH＝+46.1kJ/mol。 17．（18分）完成下列问题： （1）已知：(i)H2(g)=H2(l)  △H=0.92kJ/mol (ii)O2(g)=O2(l)  △H=-6.84kJ/mol (iii)H2O(l)=H2O(g)  △H=+44.0kJ/mol (iv)H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H=-285.8kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。 （2）科学家提出以TiO2为催化剂，光热化学循环分解法达到减少大气中CO2含量的目的，反应机理和相关数据如图所示，全过程的热化学方程式为 。 物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量 1mol CO2 1598kJ 1mol CO 1072kJ 1mol O2 496kJ （3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为 。[已知温度为T时：；] （4）用将HCl转化为，可提高经济效益。传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现。其中，反应①为。 反应②生成1(g)的反应热为，则总反应的热化学方程式为 (反应热用和表示)。 （5）CO2与H2在某催化剂的作用下反应，如图2所示，断开1mol化学键所需要吸收的能量(kJ)如表所示： 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式： 。 （6）LiBH4是近年来常用的储氢材料。2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下： 则Mg(s)与B(s)反应生成MgB2(s)的热化学方程式是 。 【答案】（1）（3分） （2）（3分） （3）（3分） （4）（3分） （5）（3分） （6）（3分） 【解析】（1）根据盖斯定律，由iv+iii-i-ii×得。 （2）由图可知，该过程的总反应为，由△H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量可得△H=（2×1598-2×1 072-496)kJ·mol-1=+556kJ·mol-1，则热化学方程式为。 （3）已知①；②，由盖斯定律可知，②-①可得。 （4）反应①为。反应②，由盖斯定律①×2+②×2得总反应的热化学方程式为。 （5）所发生的反应为，已知C=O键、H-H键、C-H键、C-O键、O-H键的键能依次为803kJ/mol、436kJ/mol、414 kJ/mol、326kJ/mol、464 kJ/mol，所以△H=[(2×803+3×436)-(3×414+326+3×464)]kJ/mol=-46 kJ/mol。即。 （6）①，②，③，根据盖斯定律，由①-②+③可得。 18．（18分）研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）和合成尿素[]的能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式： 。 （2）(l)在(g)中燃烧生成CO(g)和(g)的难以测量，原因是 。已知CO的燃烧热，若想计算，还需要知道 (写出热化学方程式，焓变用表示)。 （3）(g)与(g)反应生成HF(g)过程中的能量变化如图2所示，图3中能正确表示该反应的能量-反应过程曲线图的是 (填“甲”或“乙”)。 （4）图4表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表 (填元素符号)的氢化物，写出发生分解反应的热化学方程式： 。 （5）已知：；1个分子中有8个硫硫键，1个分子中有2个硫氧键；破坏1mol硫氧键、1mol氧氧键所需能量分别为bkJ、ckJ，则生成1mol硫硫键释放的能量为 。 【答案】（1）（3分） （2） 难以控制只生成CO （2分） （3分） （3）甲（2分） （4） S （2分） （3分） （5）（3分） 【解析】（1）从图中可以看出，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，其中，所以该反应的热化学方程式为，故填； （2）C6H6(l)在O2(g)中燃烧的产物可能为二氧化碳和水，可能为CO和水，很难控制只生成CO而没有二氧化碳生成，所以其反应热难以测量，在知道C6H6(l)在O2(g)中燃烧的热化学方程式时，可以通过盖斯定律进行计算，故填难以控制只生成CO、； （3）氟气断键所吸收的总能量为，2mol H原子和2mol F原子形成2mol HF所释放的能量为，焓变等于反应物总键能之和减去生成物键能之和，即，其反应的历程可表示为，故为甲； （4）根据非金属性越强越容易与氢气化合生成相应氢化物，氧族元素中非金属性从上到下依次减弱，由此可知图中a、b、c、d分别代表Te、Se、S、O，故c代表S；图中形成时为吸热反应，所以分解时为放热反应，其反应的热化学方程式为，故填S、； （5）从能量角度：等于反应物总键能之和减去生成物键能之和，设断开1mol硫硫键需要x，即，解得，同理生成1mol硫硫键释放能量为，故填。 学科网（北京）股份有限公司 $