专题01 反应热【能力必到】化学人教版选择性必修1

专题01 反应热 考向01 中和反应反应热及其测定 本题型重点考查对中和热测定实验的操作细节、误差分析及原理理解的能力。要求考生熟悉实验装置、步骤，并能分析试剂选择（如强酸强碱）、操作顺序、仪器材质、热量散失等因素对测量结果的影响。同时，需理解弱电解质电离、沉淀生成等副过程对反应热的干扰。 解题时需紧扣实验原理 Q = cmΔT 和 ΔH = -Q/n(H₂O)。逐一分析选项：①检查温度测量、搅拌器材质、保温措施等是否会造成热量损失或读数不准（导致|ΔH|偏小）；②判断是否使用弱酸/弱碱（其电离吸热会使|ΔH|偏小）；③确认酸或碱是否稍过量以确保反应完全。 1．借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 D．若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热偏大 【答案】A 【解析】A．测量酸溶液温度后，温度计上残留的酸会与碱溶液在温度计上发生中和反应放热，导致测量的碱溶液初始温度偏高，使计算的温差ΔT偏小，该操作错误，A错误；B．采用稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免因反应物未完全反应导致热量测量不准确，该操作正确，B正确；C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，中和反应放出的热量小于强酸强碱反应，Q减小，ΔH=-（Q为放出热量，n为水的物质的量），ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，C正确；D．无杯盖或盖不严密会导致热量散失，测量的ΔT偏小，Q=cmΔT减小，ΔH=-，ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，D正确；故选A。 2．已知：，  。某小型利用如图装置测定50mL0.55 NaOH(aq)和50mL0.50HCl(aq)中和反应反应热()。下列叙述错误的是 A．NaOH稍过量保证酸完全反应 B．用0.50 CH3COOH溶液替代HCl(aq)测得 C．若用铜质搅拌器，测得会偏高 D．若酸、碱溶液体积换成25.00mL，则理论上不变 【答案】B 【解析】A．碱(NaOH)稍过量，能保证酸完全反应，提高实验准确度，A正确；B．CH3COOH与NaOH反应，CH3COOH先电离，电离时吸收热量，故用0.50 CH3COOH溶液替代盐酸，测得，B错误；C．铜传热率高于玻璃，故热量损失较玻璃多，测得会偏高，C正确；D．中和反应反应热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时的反应热，与酸碱体积无关，D 正确；故选B。 1.中和热的定义：稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量叫做中和热。 2.理解中和热时要注意以下几点： (1)条件：稀溶液，因浓酸和浓碱稀释时会放出热量。 (2)反应物:强酸和强碱反应。 (3)生成物及其物质的量:　1 mol H2O(l) (4)表述:用文字叙述中和热时，不带“－”；用ΔH表示时，带上“－”。如强酸与强碱反应的中和热为 57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 解题规律 考向02 焓变和反应热概念的理解 本题考查对焓变（ΔH）基本概念的深度理解。要求考生明确ΔH的定义（恒压条件）、符号物理意义（ΔH<0放热，ΔH>0吸热）、与体系能量和稳定性的关系，并能区分“反应热”、“焓”、“焓变”等术语。 牢记核心公式：ΔH = H(生成物) - H(反应物)。据此判断：生成物总焓高则ΔH>0（吸热）；放热反应ΔH恒为负值；任何化学反应必有能量变化，故反应物与生成物总焓一定不同。需注意“燃烧热”、“中和热”等特定概念的条件。 3．下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热 B．放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH＜0 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0 【答案】D 【解析】A．焓变仅在恒压条件下等于反应热，其他条件（如恒容）下不成立，A错误；B．放热反应的ΔH 应小于 0，吸热反应的ΔH 应大于 0，B选项符号相反，B错误；C．部分反应热无法直接测量（如碳不完全燃烧生成CO），需间接计算，C错误；D．ΔH = 生成物总焓-反应物总焓，若生成物总焓更大，则ΔH > 0，D正确；故选D。 4．下列说法正确的是 A．质量相等而状态不同的同种物质，它们的焓相等 B．当反应放热时，；反应吸热时，（反应过程中体系没有做功） C．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 D．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同 【答案】D 【解析】A．焓是指物质的具有的能量，质量相等状态不同的同种物质，其焓不同，故A错误；B．放热反应的△H＜0，反应吸热时△H＞0，故B错误；C．焓变是一个确定的反应中生成物与反应物的能量差，故C错误；D．任何化学反应都有能量变化，所以反应物和生成物的总焓不同，故D正确。答案选D。 1．焓、焓变 2.反应热与焓变 (1)焓(符号为H)是一个与内能有关的物理量。研究表明，在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示，常用单位是kJ/mol(或kJ·mol－1)。 (2)根据规定，当反应体系放热时，其焓减小，ΔH为负值，即ΔH<0。当反应体系吸热时，其焓增大，ΔH为正值，即ΔH>0。 3.计算反应热的两种方法 (1)宏观角度计算：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 (2)微观角度计算：ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量。 4.稳定性与能量的关系 物质本身能量越低越稳定，如石墨转化成金刚石是吸热反应(ΔH>0)，则石墨的能量更低，故石墨的稳定性大于金刚石的稳定性。 解题规律 考向03 放热反应和吸热反应 要求能够从宏观能量变化或微观键能角度判断反应是吸热还是放热，并理解其与反应条件（如加热）的关系。具备分析能量-反应进程图的能力。 ① 宏观：反应物总能量 > 生成物总能量 → 放热（ΔH<0）；反之则为吸热（ΔH>0）。② 微观：断键吸收总能 < 成键释放总能 → 放热；反之则为吸热。③ 明确反应是否需要加热与反应的吸放热性质无必然联系。 5．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应一定需要加热 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 D．该图可以用于表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化 【答案】D 【解析】A．化学反应发生的过程就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程，断裂化学键就需要吸收能量，因此任何反应都需要在一定条件下进行，这与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，吸热反应液也不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡在常温下就能够发生反应，A错误；B．由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，B错误；C．根据图示可知：反应物总能量低于生成物总能量，发生反应时要从周围环境中吸收能量，因此该反应为吸热反应，故断开反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量，C错误；D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，反应物总能量低于生成物，其能量变化与图像一致，D正确；故合理选项是D。 6．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关，下面有关能量变化的说法正确的是 A．与的反应，HCl与，灼热的炭与的反应都是吸热反应 B．化学反应往往不需要伴随能量的变化 C．在25℃和101kPa下，溶液和稀反应生成1mol时，会放出57.3kJ的热量 D．热化学反应方程式中的“”是指每摩尔反应物 【答案】A 【解析】A．灼热的炭与CO2反应生成CO，需在持续高温的条件下进行，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl、HCl与两反应需吸收环境中的热量，三者都为吸热反应，A正确；B．任何化学反应既有物质的变化，还有能量的变化，B错误；C．稀和溶液反应除了生成水，还生成了硫酸钡沉淀，此过程会释放产生沉淀的热量，C错误；D．热化学方程式中 ΔH 的单位（如 kJ·mol-1）中的“mol-1”表示“每摩尔反应”，即反应进度为 1 mol（按化学方程式的系数进行）时的能量变化，并非指每摩尔反应物，选项混淆了反应进度与反应物的概念，D错误；故选A。 (1)宏观角度认识ΔH与吸热反应和放热反应 ①放热反应：体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH为负值，即ΔH<0。 ②吸热反应：体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH为正值，即ΔH>0。 （2）微观角度认识吸热反应与放热反应 其中，E1可看作反应物断裂化学键吸收的总能量，E2可看作生成物形成化学键放出的总能量，E1与E2的差值表示反应热。上述反应过程表示该反应为放热反应。 焓变计算公式：ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能) (3)常见的吸热反应和放热反应 ①常见的吸热反应：大多数的分解反应，碳和二氧化碳、碳和水的反应，Ba(OH)2·8H2O与铵盐的反应等。 ②常见的放热反应：中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、化合反应(大多数)、铝热反应等。 解题规律 考向04 反应热与化学键的关系 本题考查利用键能数据定量计算反应焓变的能力。公式为：ΔH = ∑(反应物键能) - ∑(生成物键能)。要求能识别常见共价键的键能大小关系，并理解键能与物质稳定性的关系（键能越大越稳定）。 准确识别反应物和生成物中的化学键类型及数量。将已知键能代入公式计算即可。注意键能数据的单位通常是kJ/mol，计算时需确保物质的量与化学计量数匹配。 7．，时，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量用表示。结合表中信息判断下列说法错误的是 共价键 F-F 436 157 568 432 298 A． B．表中最稳定的共价键是键 C．   D．   【答案】B 【解析】A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知，A正确；B．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，B错误；C．F2分解为2F(g)需吸收，因此2F(g)→F2 (g)会释放等量能量，ΔH=，C正确；D．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=[(436+157)-2×568]kJ/mol=-543kJ/mol，D正确；故选B。 8．利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如下表，表示阿伏加德罗常数。 化学键 键能 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法正确的是 A．过程I断裂了个极性键 B．过程Ⅱ释放了574kJ能量 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．结合过程I、Ⅱ、Ⅲ可知该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 【答案】B 【解析】A．过程I为2mol H2O分解的第一步，每个H2O分子含2个H-O极性键，但通常分步断裂，第一步断裂1个H-O键，2mol H2O断裂2mol H-O键，即2NA个极性键，并非4NA，A错误；B．过程Ⅱ若为形成化学键释放能量，形成1mol O-O键和1mol H-H键，释放能量为138kJ+436kJ=574kJ，B正确；C．过程Ⅲ断裂和，吸收能量为，形成和，释放能量为，故过程III属于吸热反应，C错误；D．总反应为2H2O=2H2+O2，ΔH=反应物总键能-生成物总键能=4×463kJ/mol-(2×436kJ/mol+496kJ/mol)=＋484kJ/mol>0，为吸热反应，反应物总能量低于生成物，D错误；故选B。 考向06 能量变化图像 要求具备解读能量变化曲线图的能力。能从图中识别反应物、生成物、中间体、过渡态的能量高低，判断各步反应及总反应的吸放热情况，比较物质的相对稳定性（能量越低越稳定），并理解催化剂的作用（降低活化能，不改变ΔH）。 ① 纵坐标为能量，横坐标为反应进程。② 能量差ΔH = 生成物能量 - 反应物能量。③ 活化能Ea = 过渡态能量 - 反应物能量。④ 能量最低的物质最稳定。 9．物质M生成P，反应过程：M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．总反应为吸热反应 C．三种物质中N最稳定 D．该反应一定不需要加热就能进行 【答案】C 【解析】A．M→N中反应物M能量高于产物N，为放热反应；N→P中反应物N能量低产物P，为吸热反应，A错误；B．总反应M→P中反应物M能量高于产物P，总反应为放热反应，B错误；C．物质能量越低越稳定，三种物质中N能量最低，最稳定，C正确；D．反应是否需要加热与反应吸放热无必然联系，放热反应也可能需要加热引发，D错误；故选C。 10．甲醇是一种常见的燃料，利用和在一定条件下可合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B． C．断裂中的化学键和中的化学键，释放akJ能量 D．和的总键能大于和的总键能 【答案】B 【解析】A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，由图像知，反应物（）总能量高于生成物（）总能量，故ΔH <0，A错误；B．由图像知，第一步为吸热反应， >0；第二步反应为放热反应， <0，，B正确；C．断裂化学键需要吸收能量， C错误；D．ΔH=反应物总键能-生成物总键能，该反应ΔH<0，故反应物总键能<生成物总键能，D错误；故答案选B。 考向06 热化学方程式的概念及意义 本题考查对热化学方程式书写规范及其含义的理解。要求明确ΔH的数值与化学计量数及物质状态一一对应，理解“mol⁻¹”是指“每摩尔反应”（按方程式系数进行），而非每摩尔某物质。 阅读热化学方程式时，要同时关注物质的化学计量数、状态（s, l, g, aq）以及ΔH的符号和数值。明确ΔH的值表示按方程式完成一次反应时的能量变化。 11．热化学方程式的意义是 A．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 B．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 C．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体吸收热量 D．上述说法都不正确 【答案】B 【解析】热化学方程式的ΔH表示反应物完全转化为生成物时的能量变化，表示2mol SO2(g)和1mol O2(g)完全生成2mol SO3(g)时放出197kJ的热量，故选B。 12．关于热化学方程式，下列说法正确的是 A．热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，表示2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后达到平衡状态热量196.6kJ B．△H的单位中“mol”是指反应物为1mol C．已知：正戊烷(1)=新戊烷(l) △H<0，则等质量的正戊烷(1)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多 D．常温常压下，1gH2燃烧放出的热量为143kJ，则H2燃烧的热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-143kJ/mol 【答案】C 【解析】A．该反应是可逆反应，2mol和1mol在一定条件下充分反应，不能完全转化为2mol，所以达到平衡状态时放出的热量小于196.6kJ，A错误；B．的单位中“”不是指反应物为1mol ，而是指“每摩尔反应”，即按照热化学方程式中各物质的化学计量数进行的反应，B错误；C．已知正戊烷(l) = 新戊烷(l) <0，说明正戊烷能量高于新戊烷。等质量时，正戊烷物质的量与新戊烷相同，根据燃烧热的概念，物质能量越高，燃烧放出热量越多，所以等质量的正戊烷(l)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多 ，C正确；D．1g的物质的量为0.5mol ，0.5mol燃烧放出143kJ热量，则1mol燃烧放出286kJ热量，且常温常压下燃烧生成液态水，正确的热化学方程式应为，D错误； 综上，答案是C。 考向07 热化学方程式正误判断 要求能综合判断热化学方程式的正误。检查要点包括：ΔH的符号（吸热>0，放热<0）、数值与化学计量数的匹配、物质状态标注是否正确、是否符合“燃烧热”、“中和热”等特定概念的定义（如燃烧热要求生成液态水）。 逐项审查：①检查ΔH的符号是否符合反应常识（如中和放热应为负）；②检查物质状态是否标注；③检查ΔH的数值是否与化学计量数匹配（ΔH与方程式的写法严格对应）；④若涉及燃烧热、中和热，检查产物是否为指定稳定氧化物或液态水。 13．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应： B．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则 C．已知CH3OH的燃烧热，则有 D．在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 【答案】B 【解析】A．稀硫酸与强碱的中和反应是放热过程，ΔH应为负值，符号错误，正确的热化学方程式为：，A错误；B．9.6g硫物质的量为0.3mol与11.2g铁物质的量为0.2mol反应生成0.2mol FeS，放出19.12kJ热量，则生成1mol FeS放热95.6kJ，对应，B正确；C．燃烧热要求生成液态水，但方程式中产物为气态水，导致数值不匹配，C错误；D．的燃烧热，分解需吸收热量2×285.8=571.6kJ，数值错误，D错误；故选B。 14．下列说法正确的是 A．已知500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48kJ，则热化学方程式为 ΔH=-38.6kJ·mol-1 B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1 C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.4kJ·mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)  ΔH1=-2834.9kJ·mol-1，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)  ΔH2=-3119.1kJ·mol-1，则可推出O3比O2稳定 【答案】C 【解析】A．根据题目，0.5mol 转化40%生成0.4mol ，放热18.48kJ。若完全生成2mol ，放热92.4kJ，则得 ΔH=-92.4kJ·mol-1，A错误；B．燃烧热要求生成液态水，而题目中生成气态水，且氢气的物质的量应该是1mol，ΔH=-241.8kJ·mol⁻¹不满足燃烧热定义，B错误；C．20.0 g NaOH为0.5 mol，与HCl完全中和按ΔH=-57.4计算，放热28.7kJ，符合题意，C正确；D．ΔH2更负说明参与反应时放热更多，表明等质量能量高于，则更稳定，D错误。故选C。 1.热化学方程式书写中的常见错误 (1)物质的聚集状态标注错误或漏写，物质的聚集状态不同，ΔH的值不同。 (2)ΔH的正、负及单位书写错误，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。 (3)ΔH与热化学方程式中化学计量数不对应，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同，ΔH与方程式中化学计量数成正比。 2.热化学方程式的正误判断 一看方程式是否配平。 二看各物质的聚集状态是否正确。。 三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确。 四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”。 五看反应热的数值与化学计量数是否对应。 解题规律 考向08 燃烧热的计算 本题考查燃烧热的概念及应用，包括利用燃烧热数据计算反应热、比较同分异构体的稳定性、以及推断未知物的燃烧热。 ① 牢记燃烧热的定义：1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物（如CO₂(g)、H₂O(l)）时的焓变。② 稳定性比较：对于同分异构体，燃烧热绝对值越大，其本身能量越高，越不稳定。③ 计算技巧：可利用盖斯定律，通过已知燃烧热数据求算相关反应的ΔH。 15．已知丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(△，气态)的燃烧热，下列热化学方程式或叙述正确的是 A．(g)+   B．   C．丙烯比环丙烷稳定 D．△(g)→(g)     【答案】C 【解析】A．丙烯(，气态)的燃烧热，应该是生成液态水，A错误；B．燃烧热要求完全燃烧生成稳定氧化物，应该是生成CO2(g)，B错误；C．丙烯和环丙烷燃烧产物相同，燃烧热ΔH=产物总能量-反应物总能量。环丙烷燃烧热的绝对值更大，说明其能量更高（E环丙烷 > E丙烯），能量越低越稳定，故丙烯更稳定，C正确；D．丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(Δ，气态)的燃烧热，可得  、，后式减去前式可得△(g)→(g) ，D错误；故选C。 16．一些烷烃的燃烧热如下表所示： 化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) 化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) 甲烷 -891.0 正丁烷 -2878.0 乙烷 -1560.8 异丁烷 -2869.6 丙烷 -2221.5 异戊烷 -3531.3 下列说法正确的是 A．正戊烷的燃烧热ΔH大约是-3540kJ·mol-1 B．热稳定性：正丁烷>异丁烷 C．乙烷完全燃烧的热化学方程式：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH=-1560.8kJ·mol-1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多 【答案】A 【解析】A．正戊烷和异戊烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧放出热量少，根据正丁烷和丙烷的燃烧热推断一个基团对燃烧热的贡献约为，故正戊烷的燃烧热约为，与题中数据大约相等，A正确；B．正丁烷燃烧热绝对值大于异丁烷，说明正丁烷能量更高，稳定性更差，因此热稳定性：正丁烷<异丁烷，B错误；C．燃烧热指的是1 mol物质完全燃烧，且生成液态水，则表示乙烷燃烧的热化学方程式为C2H5(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H= －1560.8 kJ·mol-1，C错误；D．碳质量分数越大，氢含量越少，由于氢燃烧放热更多（如甲烷每克放热约55.7 kJ/g，乙烷约52.0 kJ/g），碳质量分数大的烷烃单位质量放热更少，D错误；故选A。 1．燃烧热的定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 2．理解燃烧热的注意点 (1)反应条件：101 kPa(书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得)。 (2)可燃物的用量：1 mol纯物质。 (3)反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C―→CO2(g)、S―→SO2(g)、H―→H2O(l)、N―→N2(g)。C―→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有水，则水必须为液态。 (4)燃烧环境：没有特别说明，一般是在氧气中进行，如1 mol H2在Cl2中燃烧放出的热量不是燃烧热。 解题规律 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 反应热 考向01 中和反应反应热及其测定 本题型重点考查对中和热测定实验的操作细节、误差分析及原理理解的能力。要求考生熟悉实验装置、步骤，并能分析试剂选择（如强酸强碱）、操作顺序、仪器材质、热量散失等因素对测量结果的影响。同时，需理解弱电解质电离、沉淀生成等副过程对反应热的干扰。 解题时需紧扣实验原理 Q = cmΔT 和 ΔH = -Q/n(H₂O)。逐一分析选项：①检查温度测量、搅拌器材质、保温措施等是否会造成热量损失或读数不准（导致|ΔH|偏小）；②判断是否使用弱酸/弱碱（其电离吸热会使|ΔH|偏小）；③确认酸或碱是否稍过量以确保反应完全。 1．借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 D．若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热偏大 2．已知：，  。某小型利用如图装置测定50mL0.55 NaOH(aq)和50mL0.50HCl(aq)中和反应反应热()。下列叙述错误的是 A．NaOH稍过量保证酸完全反应 B．用0.50 CH3COOH溶液替代HCl(aq)测得 C．若用铜质搅拌器，测得会偏高 D．若酸、碱溶液体积换成25.00mL，则理论上不变 1.中和热的定义：稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量叫做中和热。 2.理解中和热时要注意以下几点： (1)条件：稀溶液，因浓酸和浓碱稀释时会放出热量。 (2)反应物:强酸和强碱反应。 (3)生成物及其物质的量:　1 mol H2O(l) (4)表述:用文字叙述中和热时，不带“－”；用ΔH表示时，带上“－”。如强酸与强碱反应的中和热为 57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 解题规律 考向02 焓变和反应热概念的理解 本题考查对焓变（ΔH）基本概念的深度理解。要求考生明确ΔH的定义（恒压条件）、符号物理意义（ΔH<0放热，ΔH>0吸热）、与体系能量和稳定性的关系，并能区分“反应热”、“焓”、“焓变”等术语。 牢记核心公式：ΔH = H(生成物) - H(反应物)。据此判断：生成物总焓高则ΔH>0（吸热）；放热反应ΔH恒为负值；任何化学反应必有能量变化，故反应物与生成物总焓一定不同。需注意“燃烧热”、“中和热”等特定概念的条件。 3．下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热 B．放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH＜0 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0 4．下列说法正确的是 A．质量相等而状态不同的同种物质，它们的焓相等 B．当反应放热时，；反应吸热时，（反应过程中体系没有做功） C．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 D．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同 1．焓、焓变 2.反应热与焓变 (1)焓(符号为H)是一个与内能有关的物理量。研究表明，在等压条件下进行的化学反应，其等于反应的焓变，用符号ΔH表示，常用单位是kJ/mol(或kJ·mol－1)。 (2)根据规定，当反应体系放热时，其焓减小，ΔH为负值，即ΔH<0。当反应体系吸热时，其焓增大，ΔH为正值，即ΔH>0。 3.计算反应热的两种方法 (1)宏观角度计算：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 (2)微观角度计算：ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量。 4.稳定性与能量的关系 物质本身能量越低越稳定，如石墨转化成金刚石是吸热反应(ΔH>0)，则石墨的能量更低，故石墨的稳定性大于金刚石的稳定性。 解题规律 考向03 放热反应和吸热反应 要求能够从宏观能量变化或微观键能角度判断反应是吸热还是放热，并理解其与反应条件（如加热）的关系。具备分析能量-反应进程图的能力。 ① 宏观：反应物总能量 > 生成物总能量 → 放热（ΔH<0）；反之则为吸热（ΔH>0）。② 微观：断键吸收总能 < 成键释放总能 → 放热；反之则为吸热。③ 明确反应是否需要加热与反应的吸放热性质无必然联系。 5．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应一定需要加热 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 D．该图可以用于表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化 6．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关，下面有关能量变化的说法正确的是 A．与的反应，HCl与，灼热的炭与的反应都是吸热反应 B．化学反应往往不需要伴随能量的变化 C．在25℃和101kPa下，溶液和稀反应生成1mol时，会放出57.3kJ的热量 D．热化学反应方程式中的“”是指每摩尔反应物 (1)宏观角度认识ΔH与吸热反应和放热反应 ①放热反应：体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH为负值，即ΔH<0。 ②吸热反应：体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH为正值，即ΔH>0。 （2）微观角度认识吸热反应与放热反应 解题规律 其中，E1可看作反应物断裂化学键吸收的总能量，E2可看作生成物形成化学键放出的总能量，E1与E2的差值表示反应热。上述反应过程表示该反应为放热反应。 焓变计算公式：ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能) (3)常见的吸热反应和放热反应 ①常见的吸热反应：大多数的分解反应，碳和二氧化碳、碳和水的反应，Ba(OH)2·8H2O与铵盐的反应等。 ②常见的放热反应：中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、化合反应(大多数)、铝热反应等。 考向04 反应热与化学键的关系 本题考查利用键能数据定量计算反应焓变的能力。公式为：ΔH = ∑(反应物键能) - ∑(生成物键能)。要求能识别常见共价键的键能大小关系，并理解键能与物质稳定性的关系（键能越大越稳定）。 准确识别反应物和生成物中的化学键类型及数量。将已知键能代入公式计算即可。注意键能数据的单位通常是kJ/mol，计算时需确保物质的量与化学计量数匹配。 7．，时，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量用表示。结合表中信息判断下列说法错误的是 共价键 F-F 436 157 568 432 298 A． B．表中最稳定的共价键是键 C．   D．   8．利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如下表，表示阿伏加德罗常数。 化学键 键能 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法正确的是 A．过程I断裂了个极性键 B．过程Ⅱ释放了574kJ能量 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．结合过程I、Ⅱ、Ⅲ可知该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 考向06 能量变化图像 要求具备解读能量变化曲线图的能力。能从图中识别反应物、生成物、中间体、过渡态的能量高低，判断各步反应及总反应的吸放热情况，比较物质的相对稳定性（能量越低越稳定），并理解催化剂的作用（降低活化能，不改变ΔH）。 ① 纵坐标为能量，横坐标为反应进程。② 能量差ΔH = 生成物能量 - 反应物能量。③ 活化能Ea = 过渡态能量 - 反应物能量。④ 能量最低的物质最稳定。 9．物质M生成P，反应过程：M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．总反应为吸热反应 C．三种物质中N最稳定 D．该反应一定不需要加热就能进行 10．甲醇是一种常见的燃料，利用和在一定条件下可合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B． C．断裂中的化学键和中的化学键，释放akJ能量 D．和的总键能大于和的总键能 考向06 热化学方程式的概念及意义 本题考查对热化学方程式书写规范及其含义的理解。要求明确ΔH的数值与化学计量数及物质状态一一对应，理解“mol⁻¹”是指“每摩尔反应”（按方程式系数进行），而非每摩尔某物质。 阅读热化学方程式时，要同时关注物质的化学计量数、状态（s, l, g, aq）以及ΔH的符号和数值。明确ΔH的值表示按方程式完成一次反应时的能量变化。 11．热化学方程式的意义是 A．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 B．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 C．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体吸收热量 D．上述说法都不正确 12．关于热化学方程式，下列说法正确的是 A．热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，表示2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后达到平衡状态热量196.6kJ B．△H的单位中“mol”是指反应物为1mol C．已知：正戊烷(1)=新戊烷(l) △H<0，则等质量的正戊烷(1)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多 D．常温常压下，1gH2燃烧放出的热量为143kJ，则H2燃烧的热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-143kJ/mol 考向07 热化学方程式正误判断 要求能综合判断热化学方程式的正误。检查要点包括：ΔH的符号（吸热>0，放热<0）、数值与化学计量数的匹配、物质状态标注是否正确、是否符合“燃烧热”、“中和热”等特定概念的定义（如燃烧热要求生成液态水）。 逐项审查：①检查ΔH的符号是否符合反应常识（如中和放热应为负）；②检查物质状态是否标注；③检查ΔH的数值是否与化学计量数匹配（ΔH与方程式的写法严格对应）；④若涉及燃烧热、中和热，检查产物是否为指定稳定氧化物或液态水。 13．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应： B．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则 C．已知CH3OH的燃烧热，则有 D．在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 14．下列说法正确的是 A．已知500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48kJ，则热化学方程式为 ΔH=-38.6kJ·mol-1 B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1 C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.4kJ·mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)  ΔH1=-2834.9kJ·mol-1，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)  ΔH2=-3119.1kJ·mol-1，则可推出O3比O2稳定 1.热化学方程式书写中的常见错误 (1)物质的聚集状态标注错误或漏写，物质的聚集状态不同，ΔH的值不同。 (2)ΔH的正、负及单位书写错误，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。 (3)ΔH与热化学方程式中化学计量数不对应，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同，ΔH与方程式中化学计量数成正比。 2.热化学方程式的正误判断 一看方程式是否配平。 二看各物质的聚集状态是否正确。。 三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确。 四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”。 五看反应热的数值与化学计量数是否对应。 解题规律 考向08 燃烧热的计算 本题考查燃烧热的概念及应用，包括利用燃烧热数据计算反应热、比较同分异构体的稳定性、以及推断未知物的燃烧热。 ① 牢记燃烧热的定义：1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物（如CO₂(g)、H₂O(l)）时的焓变。② 稳定性比较：对于同分异构体，燃烧热绝对值越大，其本身能量越高，越不稳定。③ 计算技巧：可利用盖斯定律，通过已知燃烧热数据求算相关反应的ΔH。 15．已知丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(△，气态)的燃烧热，下列热化学方程式或叙述正确的是 A．(g)+   B．   C．丙烯比环丙烷稳定 D．△(g)→(g)     16．一些烷烃的燃烧热如下表所示： 化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) 化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) 甲烷 -891.0 正丁烷 -2878.0 乙烷 -1560.8 异丁烷 -2869.6 丙烷 -2221.5 异戊烷 -3531.3 下列说法正确的是 A．正戊烷的燃烧热ΔH大约是-3540kJ·mol-1 B．热稳定性：正丁烷>异丁烷 C．乙烷完全燃烧的热化学方程式：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH=-1560.8kJ·mol-1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多 1．燃烧热的定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 2．理解燃烧热的注意点 (1)反应条件：101 kPa(书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得)。 (2)可燃物的用量：1 mol纯物质。 (3)反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C―→CO2(g)、S―→SO2(g)、H―→H2O(l)、N―→N2(g)。C―→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有水，则水必须为液态。 (4)燃烧环境：没有特别说明，一般是在氧气中进行，如1 mol H2在Cl2中燃烧放出的热量不是燃烧热。 解题规律 学科网（北京）股份有限公司 $