《化学》 溶液 知识点训练 2026版安徽省《农林牧渔类》考纲百套卷 第4卷

编写说明：2026版安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》依据安徽省《农林牧渔类专业课考试纲要》编写，本套试卷共118份，分为种植类和养殖类两个板块，每个板块均由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点2份试卷，共84份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块2份训练卷，共14份试卷，第三个部分是参考历年农林牧渔类专业真题试卷，编写了20份专业综合训练卷。  本试卷是2026版安徽省《农林牧渔考纲百套卷》种植类的第3卷，按《化学》，项目二、溶液五个要点（1）解离平衡（2）水的离子积和溶液的PH（3）离子反应和盐类的水解（4）缓冲溶液（5）胶体溶液。各个内容的识记、理解、掌握和综合应用要求编写。 2026版安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》 第4卷 知识模块 1．化学 2、溶液 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1、 单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分） 1．下列物质不属于分散系的是（ ） A．水 B．空气 C．食醋 D．沙土 2．下列有关胶体的说法错误的是（ ） A．胶体粒子直径为1～100nm B．丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的 C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．胶体溶液能透过滤纸，但不能透过半透膜 3．下列应用或事实与胶体聚沉无关的是（ ） A．河流入海口处易形成三角洲 B．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞 C．化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物 D．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 4．下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A．氨水 B．烟雾 C．澄清石灰水 D．葡萄糖液 5．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径范围不同 B．光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应 C．当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体胶粒具有吸附性，能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的 6．下列事实中，与胶体有关的是（ ） A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B．一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路” C．向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 D．利用活性炭净水 7．某溶液中，该溶液呈( ) A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断 8．下列各溶液，能组成缓冲溶液的是（ ） A.0.1mol/L的HAc B.0.1mol/L的NH3.H2O C.0.2mol/L的KH2PO4 D.0.1mol/L的HAc和0.2mol/L的NaAc 9．下列物质不具有抗酸、抗碱能力的是（ ） A.HCl—NaCl B.HAc—NaAc C.NH3.H2O—NH4Cl D.NaH2PO4—Na2HPO4 10．下列说法中错误的是（ ） A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性 C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解 11．下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是( ) A．NH3 B．KHSO4 C．CuCl2 D．CH3COONa 12．下列有关说法正确的是（ ） A．H2SO4是电解质 B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 C．CaCO3是非电解质 D．SO2溶于水形成的溶液能导电故SO2是电解质 二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分） 1．氨水有下列平衡：NH3·H2O⇌NH+ OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动的是（ ） A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加热 2．下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是（ ） A．NaOH和NaHCO3 B．AgCl和稀硝酸 C．Na2SO4和CuCl2 D．Mg(OH)2和稀盐酸 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B．向氨水中滴入醋酸溶液：NH3•H2O+H+=NH+H2O C．向过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑ D．向碳酸氢钡溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O 4．下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是( ) A．NaOH溶液和稀醋酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．Ba(OH)2和稀硝酸溶液的反应 三、填空题（本大题共6题，每空2分，共20分） 1．根据分散系的分类一般把微粒直径小于1nm的叫做 ，1~100nm的叫做 ，大于100nm的叫做 。 2.0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于 。 3.时，用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为 。 4.时，的盐酸中由水电离出的为 mol·L-1。 5.时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数 。 6．电荷守恒：电解质溶液中 所带的电荷总数与 所带的电荷总数相等。电荷守恒，即溶液呈 。 四、综合应用题（本题共3小题，每空2分，共计24分） 1.工业上用电解饱和食盐水的方法来制备氯气、氢气和氢氧化钠，氯化钠溶液能导电是因为____________(填选项字母)，用电离方程式来表示这个过程 。 A．氯化钠是一种化合物        B．氯化钠易溶于水 C．氯化钠溶于水时产生自由移动的离子    D．通电时产生自由移动的离子 检验阳极的气体产物时，可用 试纸，发生的离子反应是 。 2．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL) (1)配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL   (填仪器名称)中定容，摇匀即得。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)   a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管               b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水          d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 3．现用物质的量浓度为0.2000mol·L-1的标准HCl溶液去滴定20mL未知浓度的氢氧化钠的物质的量浓度，请填写下列空白： (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 。 (2)用标准HCl溶液滴定时，应将标准HCl溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。 (3)判断滴定终点的现象是： 。 (4)如图是滴定管中液面在滴定前后的读数，c(NaOH) mol·L-1。 (5)滴定过程的操作步骤如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 以上步骤有错误的是(填编号) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：2026版安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》依据安徽省《农林牧渔类专业课考试纲要》编写，本套试卷共118份，分为种植类和养殖类两个板块，每个板块均由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点2份试卷，共84份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块2份训练卷，共14份试卷，第三个部分是参考历年农林牧渔类专业真题试卷，编写了20份专业综合训练卷。  本试卷是2026版安徽省《农林牧渔考纲百套卷》种植类的第3卷，按《化学》，项目二、溶液五个要点（1）解离平衡（2）水的离子积和溶液的PH（3）离子反应和盐类的水解（4）缓冲溶液（5）胶体溶液。各个内容的识记、理解、掌握和综合应用要求编写。 2026版安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》 第4卷 知识模块 1．化学 2、溶液 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1、 单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分） 1．下列物质不属于分散系的是（ ） A．水 B．空气 C．食醋 D．沙土 【答案】A 【详解】分散系是一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的混合物；水只是一种溶剂不是混合物不是分散系；空气，食醋，沙土是分散系，因此不属于分散系的是水，答案选A。 2．下列有关胶体的说法错误的是（ ） A．胶体粒子直径为1～100nm B．丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的 C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．胶体溶液能透过滤纸，但不能透过半透膜 【答案】B 【详解】A．胶体粒子的直径在1～100nm之间，在分散剂中形成分散系，故A正确； A． 丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，常利用丁达尔效应区别溶液与胶体，故C正确；D．胶体溶液能透过滤纸，不能透过半透膜，故D正确；故选：B。 3．下列应用或事实与胶体聚沉无关的是（ ） A．河流入海口处易形成三角洲 B．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞 C．化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物 D．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 【答案】C 【详解】A．河水为胶体分散系，由于海水中含有大量的电解质，河流入海口处易形成三角洲，属于胶体的聚沉，A项不符合题意；B．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞，是因为墨水属于胶体，不同牌子的墨水带有不同的电荷，混合后电荷相中和，产生沉淀，属于胶体的聚沉，B项不符合题意；C．化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物，是因为胶体粒子带有电荷，发生电泳现象，与胶体聚沉无关，C项符合题意；D．盐卤或石膏是电解质，豆浆属于胶体，将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐，发生了胶体的聚沉，D项不符合题意；答案选C。 4．下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A．氨水 B．烟雾 C．澄清石灰水 D．葡萄糖液 【答案】B 【详解】A. 氨水，属于溶液，不产生丁达尔效应，A错误； B. 烟雾，属于胶体，产生丁达尔效应，B正确； C. 澄清石灰水，属于溶液，不产生丁达尔效应，C错误； D. 葡萄糖液，属于溶液，不产生丁达尔效应，D错误。 故选B。 5．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径范围不同 B．光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应 C．当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体胶粒具有吸附性，能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的 【答案】C 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C。 6．下列事实中，与胶体有关的是（ ） A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B．一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路” C．向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 D．利用活性炭净水 【答案】A 【详解】A项、植物油不溶于水，植物油与水混合得到的是乳浊液，与胶体无关，故A错误；B项、鸡蛋清液体为胶体，当一束平行光线射入鸡蛋清液体里，发生丁达尔现象，从侧面可以看到一束光亮的“通路”，与胶体有关，故B正确；C项、向石灰水中通入二氧化碳气体，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，与胶体无关，故C错误； D项、活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质，达到净水的目的，与胶体无关，故D错误； 故选B。 7．某溶液中，该溶液呈( ) A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断 【答案】B 【详解】当溶液中存在时，溶液为酸性；存在时，溶液为中性；存在时，溶液为碱性，故答案选B。 8．下列各溶液，能组成缓冲溶液的是（ ） A.0.1mol/L的HAc B.0.1mol/L的NH3.H2O C.0.2mol/L的KH2PO4 D.0.1mol/L的HAc和0.2mol/L的NaAc 【答案】D 【详解】缓冲溶液的组成包括弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的两种盐及其次级盐。ABC三个选项中都只有一种物质，不具有缓冲作用，故选择D. 9．下列物质不具有抗酸、抗碱能力的是（ ） A.HCl—NaCl B.HAc—NaAc C.NH3.H2O—NH4Cl D.NaH2PO4—Na2HPO4 【答案】A 【详解】A选项中强酸及其盐不能组成缓冲溶液，B选项中弱酸及其盐可以组成缓冲溶液，C选项中弱碱及其盐可以组成缓冲溶液，D选项中多元弱酸的酸式盐及其次级盐可以组成缓冲溶液。故选择A. 10．下列说法中错误的是（ ） A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性 C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解 【答案】C 【详解】A．Na2S属于强碱弱酸盐在水溶液中水解显碱性，所以在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色，故A正确；B．硫酸铵属于强酸弱碱盐在水溶液中水解显酸性，故B正确； C．钾盐、钠盐、硝酸盐如果含有弱酸根离子或弱碱离子也会水解，如Na2CO3在水溶液中水解显碱性，故C错误；D．醋酸盐属于弱酸盐溶于水，醋酸根离子能水解，溶液显碱性，故D正确；故选C。 11．下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是( ) A．NH3 B．KHSO4 C．CuCl2 D．CH3COONa 【答案】B 【详解】A．NH3与水生成一水合氨为弱碱，部分电离产生OH-，抑制水的电离，但水溶液显碱性，故A不符合题意； B．KHSO4在水溶液中完全电离：KHSO4=K++H++，使溶液显酸性，且抑制水的电离，故B符合题意； C．CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液中发生水解使溶液显酸性，促进水的电离，故C不符合题意； D．CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液中发生水解使溶液显碱性，促进水的电离，故D不符合题意； 答案选B。 12．下列有关说法正确的是（ ） A．H2SO4是电解质 B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 C．CaCO3是非电解质 D．SO2溶于水形成的溶液能导电故SO2是电解质 【答案】A 【详解】A．H2SO4溶于水能电离成氢离子和硫酸根离子，属于电解质，故A正确；B．HCl溶于水能电离，属于电解质，故B错误；C．碳酸钙属于盐，熔融状态下能电离，属于电解质，故C错误；D．二氧化硫溶于水能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，所以能导电，但二氧化硫自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误；故选：A。 二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分） 1．氨水有下列平衡：NH3·H2O⇌NH+ OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动的是（ ） A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加热 【答案】AC 【详解】A．NaOH会电离出大量氢氧根，使平衡向左移动，故A符合题意；B．盐酸会和氢氧根反应使氢氧根浓度减小，平衡向右移动，故B不符合题意；C．NH4Cl会电离出铵根使平衡向左移动，故C符合题意；D．加热促进弱电解质的电离，使平衡向右移动，故D不符合题意；综上所述答案为AC。 2．下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是（ ） A．NaOH和NaHCO3 B．AgCl和稀硝酸 C．Na2SO4和CuCl2 D．Mg(OH)2和稀盐酸 【答案】BC 【详解】离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成气体，在溶液中发生氧化还原反应或络合反应，具备条件之一反应即可发生。A. NaOH和NaHCO3反应会生成碳酸钠和水，所以会发生离子反应，不符合题意，A项不选；B. AgCl不溶于水，也不溶于稀硝酸，两者不会发生离子反应，符合题意，B项选；C. Na2SO4和CuCl2混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应，所以不会发生离子反应，符合题意，C项选；D. Mg(OH)2和稀盐酸反应可生成氯化镁和难电离的水，所以能发生离子反应，不符合题意，D项不选；答案选BC。 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B．向氨水中滴入醋酸溶液：NH3•H2O+H+=NH+H2O C．向过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑ D．向碳酸氢钡溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O 【答案】CD 【详解】A．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，离子方程式为，故A错误； B．向氨水中滴入醋酸溶液，离子方程式为，故B错误； C．向过氧化钠中加入稀硫酸，生成硫酸钠和氧气，离子反应为2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故C正确； D．向碳酸氢钡溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，碳酸氢钡过量，离子方程式为，故D正确； 故答案选CD。 4．下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是( ) A．NaOH溶液和稀醋酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．Ba(OH)2和稀硝酸溶液的反应 【答案】CD 【详解】A．醋酸为弱电解质，与氢氧化钠溶液的离子反应式应为：，该反应不符合题意，A错误； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应式为：，该反应不符合题意，B错误； C．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成可溶的氯化钠盐和水，离子反应式为：，该反应符合题意，C正确； D．氢氧化钡与稀硝酸反应生成可溶的硝酸钡盐和水，离子反应式为：，该反应符合题意，D正确； 故选CD。 三、填空题（本大题共6题，每空2分，共20分） 1．根据分散系的分类一般把微粒直径小于1nm的叫做 ，1~100nm的叫做 ，大于100nm的叫做 。 2.0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于 。 3.时，用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为 。 4.时，的盐酸中由水电离出的为 mol·L-1。 5.时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数 。 6．电荷守恒：电解质溶液中 所带的电荷总数与 所带的电荷总数相等。电荷守恒，即溶液呈 。 1. 溶液 胶体 浊液 2. 1 3. 9∶2 4. 10-11 5. 6. 阳离子 阴离子 电中性 【详解】 1.胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系。 2.NaHSO4属于强酸的酸式盐，则0.2mol/LNaHSO4溶液中c(H+)=0.2mol/L，与0.1mol/LBaCl2溶液等体积混合，H+不参与反应，则反应后c(H＋)==0.1mol·L－1，pH=－lgc(H＋)=1； 3.混合后溶液呈碱性，则10－4=，解得=。 4.水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-，25℃时Kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14，pH=3的盐酸，c(H+)=10-3mol/L，由水电离生成的； 5.醋酸溶液的pH=b，可知c(H+)=10-bmol/L，由CH3COOH⇌CH3COO-+H+可知 。 6.电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。电荷守恒，即溶液呈电中性。 四、综合应用题（本题共3小题，每空2分，共计24分） 1.工业上用电解饱和食盐水的方法来制备氯气、氢气和氢氧化钠，氯化钠溶液能导电是因为____________(填选项字母)，用电离方程式来表示这个过程 。 A．氯化钠是一种化合物        B．氯化钠易溶于水 C．氯化钠溶于水时产生自由移动的离子    D．通电时产生自由移动的离子 检验阳极的气体产物时，可用 试纸，发生的离子反应是 。 【答案】 C 湿润的KI淀粉 【详解】电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氯离子，所以氯化钠溶液能导电，故选C；电离方程式是：；阳极电极反应式是：，检验氯气，可以用湿润的KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，则证明产生氯气，离子方程式：。 2．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL) (1)配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL   (填仪器名称)中定容，摇匀即得。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)   a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管               b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水          d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】(1)容量瓶 (2)酚酞 (3)ab 【分析】酸碱中和滴定法是利用标准溶液滴定待测溶液，以便于测出待测溶液的浓度，本实验使用已知浓度的NaOH溶液滴定未知的白醋的总酸量。 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，则量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容； 故答案为：容量瓶； （2）醋酸与氢氧化钠溶液反应后显碱性，所以选择酚酞作指示剂； 故答案为：酚酞； （3）a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管，则氢氧化钠溶液被稀释，消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏高； b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，说明消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏高； c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，并没有改变醋酸的物质的量，不影响测定结果； d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，则醋酸减少，消耗氢氧化钠溶液的体积减少，测定结果偏低； 故答案为：ab。 3．现用物质的量浓度为0.2000mol·L-1的标准HCl溶液去滴定20mL未知浓度的氢氧化钠的物质的量浓度，请填写下列空白： (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 。 (2)用标准HCl溶液滴定时，应将标准HCl溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。 (3)判断滴定终点的现象是： 。 (4)如图是滴定管中液面在滴定前后的读数，c(NaOH) mol·L-1。 (5)滴定过程的操作步骤如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 以上步骤有错误的是(填编号) 【答案】 润洗 甲 当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色从红色变为无色，且半分钟内不恢复 0.086 ① 【分析】滴定实验是用稀HCl做标准液，去滴定待测液NaOH，酸性溶液需要用酸式滴定管，即甲，在用碱式滴定管装NaOH溶液前，需要用NaOH溶液润洗一次，防止造成测量误差。 【详解】(1) 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是用NaOH溶液润洗； (2) 标准HCl溶液应用酸式滴定管装，即注入甲； (3) 该滴定实验是用酸滴定碱，酚酞作指示剂，则一开始溶液是红色，加入盐酸后，红色逐渐变浅，当滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色从红色变为无色，且半分钟内不恢复，滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色从红色变为无色，且半分钟内不恢复； (4)消耗标准HCl溶液的体积为28.60-20.00=8.60mL，c(NaOH)； (5) ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，应润洗后，再注入NaOH溶液，故①错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $