《化学》 溶液 知识点训练 2026版安徽省《农林牧渔类》考纲百套卷 第3卷

编写说明：2026版安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》依据安徽省《农林牧渔类专业课考试纲要》编写，本套试卷共118份，分为种植类和养殖类两个板块，每个板块均由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点2份试卷，共84份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块2份训练卷，共14份试卷，第三个部分是参考历年农林牧渔类专业真题试卷，编写了20份专业综合训练卷。  本试卷是2026版安徽省《农林牧渔考纲百套卷》种植类的第3卷，按《化学》，项目二、溶液五个要点（1）解离平衡（2）水的离子积和溶液的PH（3）离子反应和盐类的水解（4）缓冲溶液（5）胶体溶液。各个内容的识记、理解、掌握和综合应用要求编写。 2026版安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》 第3卷 知识模块 1．化学 2、溶液 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1、 单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分） 1．下列属于电解质的是（ ） A．Zn B．NaOH固体 C．NH3 D．饱和SO2水溶液 2．纯水中存在电离平衡：。下列采取的措施中，能促进水的电离的是（ ） A．适当加热 B．加入几滴浓盐酸 C．加入少量NaOH 3．下列电离方程式的书写正确的是（ ） A． B． C． D． 4．下列物质中属于电解质且能导电的是（ ） ①盐酸   ②熔融碱石灰   ③铜   ④石墨  ⑤熔融氯化钾 A．①⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．⑤ 5．加热纯水时，下列叙述正确的是（ ） A．变小、呈酸性 B．不变、呈中性 C．变大、呈中性 D．变小、呈碱性 6．下列溶液一定呈酸性的是（ ） A．含有的溶液 B．的溶液 C．的某电解质溶液 D．溶液 7．能产生丁达尔效应的是( ) A．酒精 B．CuSO4溶液 C．有色玻璃 D．生理盐水 8．下列厨房用品中，加到水中充分搅拌能形成溶液的是( ) A．花椒粉 B．白糖 C．面粉 D．花生油 9．据有关资料，肉的pH值与肉的新鲜度的关系如表： 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8-6.2 6.3-6.6 6.7以上 新鲜肉在变质的过程中酸性强弱的变化是( ) A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定 10．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A．红色石蕊试纸 B．pH试纸 C．碘化钾淀粉试纸 D．蓝色石蕊试纸 11．下列物质属于电解质的是( ) A．盐酸 B．NaCl溶液 C． D． 12．常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是（ ） A．0.01mol/L盐酸 B．0.01mol/LBa(OH)2溶液 C．pH=12的NaCN溶液 D．0.01mol/L氨水 二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分） 1．下列化学方程式中，不可以用表示的是( ) A． B． C． D． 2．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I II III 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论不正确的是( ) A．I中无明显变化，说明两溶液不反应 B．II中白色沉淀为CuCl2 C．III中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑ D．离子反应过程中会发生离子数量或离子种类的变化 3．下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液澄清透明的是（ ） A．Mg2+、H+、Cu2+、SO B．Ba2+、NO、、CO C．Ag+、H+、、NO D．K+、Na+、、CO 4．下列关于缓冲溶液的缓冲作用的说法，正确的是（ ） A.任何缓冲溶液都有缓冲作用 B. 缓冲溶液的缓冲能力没有限度 C.溶液中离子多，表明缓冲作用强 D.弱碱及其盐组成的溶液具有缓冲作用 三、填空题（本大题共6题，每空2分，共20分） 计算常温下下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上： 1.c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液 ； 2.c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液 ； 3.将0.1molHCl溶于水制成100mL溶液 ； 4.将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合 ； 5.将0.23g金属钠溶于水并配制成100mL的溶液 。 6.盐类水解程度的大小主要由 所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难 (电离常数越小)，盐的水解程度 ，即越弱越水解。 四、综合应用题（本题共3小题，每空2分，共计24分） 1.写出下列反应的离子方程式： (1)硫酸与Ba(OH)2溶液反应 。 (2)碳酸钙与盐酸反应 。 2.将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示： (1)写出A→B段反应的离子方程式 。 (2)A点沉淀的总物质的量n= mol (3)欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少 mol (4)若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少 mol V3= mL 3.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的价类二维图，请回答下列问题： (1)a物质的化学式为 ，b属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2)用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有 性。在此水处理过程中生成的Fe(OH)3胶体有 作用。Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：2026版安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》依据安徽省《农林牧渔类专业课考试纲要》编写，本套试卷共118份，分为种植类和养殖类两个板块，每个板块均由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点2份试卷，共84份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块2份训练卷，共14份试卷，第三个部分是参考历年农林牧渔类专业真题试卷，编写了20份专业综合训练卷。  本试卷是2026版安徽省《农林牧渔考纲百套卷》种植类的第3卷，按《化学》，项目二、溶液五个要点（1）解离平衡（2）水的离子积和溶液的PH（3）离子反应和盐类的水解（4）缓冲溶液（5）胶体溶液。各个内容的识记、理解、掌握和综合应用要求编写。 2026版安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》 第3卷 知识模块 1．化学 2、溶液 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1、 单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分） 1．下列属于电解质的是（ ） A．Zn B．NaOH固体 C．NH3 D．饱和SO2水溶液 【答案】B 【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；A．为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A项错误； B．是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B项正确；C．氨气为非电解质，C项错误；D．饱和SO2水溶液属于混合物，因此不属于电解质，D项错误；答案选B。 2．纯水中存在电离平衡：。下列采取的措施中，能促进水的电离的是（ ） A．适当加热 B．加入几滴浓盐酸 C．加入少量NaOH 【答案】A 【详解】A．水的电离是吸热反应，故升高温度，平衡正向移动，能促进水的电离，A正确；B．，加入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，B错误；C．，加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，C错误；D．加入少量NaCl对水的电离没有影响，D错误；答案选A。 3．下列电离方程式的书写正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氯化钙电离产生钙离子和氯离子：，A错误；B．氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根：，B错误；C．氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根，C正确；D．碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根：，D错误；故选C。 4．下列物质中属于电解质且能导电的是（ ） ①盐酸   ②熔融碱石灰   ③铜   ④石墨  ⑤熔融氯化钾 A．①⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．⑤ 【答案】D 【详解】①盐酸、②熔融碱石灰是混合物但能导电，⑤熔融氯化钾属于电解质且能导电，③铜 、④石墨属于单质但可以导电，⑤符合题目要求，故选D。 5．加热纯水时，下列叙述正确的是（ ） A．变小、呈酸性 B．不变、呈中性 C．变大、呈中性 D．变小、呈碱性 【答案】C 【详解】A．加热纯水时，水的电离程度变大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为中性，A错误；B．水的电离程度变大，氢离子浓度变大，pH减小，B错误；C．水的电离程度变大，氢离子、氢氧根离子浓度变大，则变大，为中性，C正确；D．由C分析可知，D错误；故选C。 6．下列溶液一定呈酸性的是（ ） A．含有的溶液 B．的溶液 C．的某电解质溶液 D．溶液 【答案】B 【详解】A．酸、碱、盐溶液中都含H+和OH－，故A不符合题意；B．c(H+)＞c(OH－)的溶液，则一定是酸性溶液，故B符合题意；C．若为100℃时，pH=6的氯化钠溶液为中性溶液，故C不符合题意；D．离子水解大于电离则溶液显碱性，故D不符合题意。故选B。 7．能产生丁达尔效应的是( ) A．酒精 B．CuSO4溶液 C．有色玻璃 D．生理盐水 【答案】C 【分析】当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质。 【详解】A．酒精不是胶体，故A错误； B．CuSO4溶液是溶液不是胶体，故B错误； C．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，故C正确； D．生理盐水是溶液不是胶体，故D错误； 故选C。 8．下列厨房用品中，加到水中充分搅拌能形成溶液的是( ) A．花椒粉 B．白糖 C．面粉 D．花生油 【答案】B 【分析】一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的稳定的混合物叫溶液，溶液的特点是具有均一性，稳定性。 【详解】A．花椒粉不能完全溶解在水中，会形成悬浊液，不能形成溶液，故A不符合题意； B．白糖能溶解在水中，形成均一的稳定的混合物，形成溶液，故B符合题意； C．面粉不能完全溶解在水中，会形成悬浊液，不能形成溶液，故C不符合题意； D．花生油不能溶解于水，形成乳浊液，故D不符合题意； 故选B。 9．据有关资料，肉的pH值与肉的新鲜度的关系如表： 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8-6.2 6.3-6.6 6.7以上 新鲜肉在变质的过程中酸性强弱的变化是( ) A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定 【答案】C 【详解】由表格可知，新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。 故选：C。 10．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A．红色石蕊试纸 B．pH试纸 C．碘化钾淀粉试纸 D．蓝色石蕊试纸 【答案】B 【详解】A．红色石蕊试纸使用时预先能用蒸馏水润湿，A不符合； B．pH试纸使用时预先不能用蒸馏水润湿，润湿使待测溶液稀释，可能会产生误差，B符合； C．碘化钾淀粉试纸使用时预先能用蒸馏水润湿，C不符合； D．蓝色石蕊试纸使用时预先能用蒸馏水润湿，D不符合； 故选B。 11．下列物质属于电解质的是( ) A．盐酸 B．NaCl溶液 C． D． 【答案】D 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意； B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意； C．在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，C不符合题意； D．溶于水或熔融状态下均能电离，属于电解质，D符合题意； 故选D。 12．常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是（ ） A．0.01mol/L盐酸 B．0.01mol/LBa(OH)2溶液 C．pH=12的NaCN溶液 D．0.01mol/L氨水 【答案】C 【详解】氢氧化钠为强碱，常温下， 0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液pOH=2，则pH=12；A．盐酸为强酸，0.01mol/L盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液pH=2，A错误；B．氢氧化钡为强的二元碱，0.01mol/LBa(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.02mol/L，溶液pH不是12，B错误；C．pH=12的NaCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同，均为12，C正确；D．氨水为弱碱性溶液，0.01mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.01mol/L，溶液pH不是12，D错误；故选C。 二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分） 1．下列化学方程式中，不可以用表示的是( ) A． B． C． D． 【答案】BC 【分析】表示的是强酸和强碱反应且没有沉淀生成的离子方程式； 【详解】A．没有沉淀生成，其离子方程式为，故A不选； B．，有沉淀生成，其离子方程式为，故B选； C．，无沉淀生成，但有弱电解质参与反应，其离子方程式为，故C选； D．中无沉淀生成，离子方程式为，故D不选； 故选BC。 2．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I II III 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论不正确的是( ) A．I中无明显变化，说明两溶液不反应 B．II中白色沉淀为CuCl2 C．III中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑ D．离子反应过程中会发生离子数量或离子种类的变化 【答案】AB 【详解】A．硫酸和NaOH反应生成硫酸钠和水，无明显现象，溶液仍为无色，发生了复分解反应，故A错误； B．反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误； C．发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，单质在离子反应中保留化学式，则离子反应为2H++Zn═Zn2++H2↑，故C正确； D．有离子参加或生成的反应为离子反应，所以离子反应过程中会引起离子数量或离子种类的变化，故D正确； 故选AB。 3．下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液澄清透明的是（ ） A．Mg2+、H+、Cu2+、SO B．Ba2+、NO、、CO C．Ag+、H+、、NO D．K+、Na+、、CO 【答案】AD 【详解】【解析】A．Mg2+、H+、Cu2+、SO 这些离子能大量共存，且溶液是澄清透明的，故A符合题意；B．Ba2+和CO能生成BaCO3的白色沉淀，所以不能大量共存，故B不符合题意； C． Ag+和 Cl- 能生成AgCl的白色沉淀，所以不能大量共存，故C不符合题意；D． K+、Na+、 Cl- 、CO这些离子能大量共存，且溶液是澄清透明的，故D符合题意；故选AD 。 4．下列关于缓冲溶液的缓冲作用的说法，正确的是（ ） A.任何缓冲溶液都有缓冲作用 B. 缓冲溶液的缓冲能力没有限度 C.溶液中离子多，表明缓冲作用强 D.弱碱及其盐组成的溶液具有缓冲作用 【答案】AD 【分析】缓冲溶液的缓冲能力是有一定限度的，随着向缓冲溶液中加入的强酸或强碱的增多，缓冲溶液的缓冲作用也随之逐渐减弱，直至完全失去缓冲作用。故选AD. 三、填空题（本大题共6题，每空2分，共20分） 计算常温下下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上： 1.c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液 ； 2.c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液 ； 3.将0.1molHCl溶于水制成100mL溶液 ； 4.将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合 ； 5.（1）室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH= 。 （2）室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH= 。 （3）室温下，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH= 。 6.盐类水解程度的大小主要由 所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难 (电离常数越小)，盐的水解程度 ，即越弱越水解。 【答案】 1. 4 2. 10 3. 0 4. 2 5. 2 3.3 11.7 6. 盐的性质 电离 越大 【分析】常温下，水的离子积常数KW=10-14，pH=-lgc(H+)，据此计算。 1.c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液， pH=-lg10-4=4。答案为：4； 2.c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液，c(H+)=mol/L，pH=-lg10-10=10。答案为：10； 3.将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液，c(H+)==1mol/L，pH=-lg1=0。答案为：0； 4.将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合，c(H+)==10-2mol/L，pH=-lg10-2=2。答案为：2； 5.(1)c平(H+)=2c(H2SO4)=0.01mol·L-1，pH=-lg 0.01=2； (2)解法1：c平(H+)=mol·L-1=5.05×10-4mol·L-1，pH=-lg(5.05×10-4)=4-lg5.05≈3.3。 解法2：当两种强酸稀溶液等体积混合，两者pH的差值≥2时，混合后溶液的pH≈pH小+0.3=3+0.3=3.3。 (3)解法1：c平(OH-)=mol·L-1=5.05×10-3mol·L-1，c平(H+)= mol·L-1≈2×10-12mol·L-1，pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7。 解法2：当两种强碱稀溶液等体积混合，两者pH的差值≥2时，混合后溶液的pH≈pH大-0.3=12-0.3=11.7。 6.盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解。故答案为：盐的性质；电离；越大。 四、综合应用题（本题共3小题，每空2分，共计24分） 1.写出下列反应的离子方程式： (1)硫酸与Ba(OH)2溶液反应 。 (2)碳酸钙与盐酸反应 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为； （2）CaCO3和盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为。 2.将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示： (1)写出A→B段反应的离子方程式 。 (2)A点沉淀的总物质的量n= mol (3)欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少 mol (4)若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少 mol V3= mL 【答案】(1)Al(OH)3+OH-=+2H2O (2)0.1 (3)300 (4) 0.06 340 【分析】由题干图像信息可知，一开始没有沉淀生成说明盐酸过量，反应离子方程式为H++OH-=H2O，V1到A点阶段对应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A到B阶段为Al(OH)3+OH-=+2H2O，据此分析解题。 【详解】（1）A→B段是氢氧化铝和氢氧化钠溶液发生的反应，离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=+2H2O； （2）A点时沉淀量最大，说明镁、铝全部生成沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3，根据原子守恒知A点沉淀的总物质的量等于镁铝的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1； （3）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全时，溶液中的溶质是氯化钠，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量=3mol/L×0.1L=0.3mol，氢氧化钠的体积==300mL，故答案为：300； （4）若V1=60mL，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.06L=0.06mol，则和金属反应的盐酸的物质的量=3mol/L×0.1L-0.06mol=0.24mol，设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y，x+y＝0.1、2x+3y＝0.24；解得：x=0.06，y=0.04；所以镁的物质的量是0.06mol，B点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒知，n(NaOH)=n(Al)+n(HCl)=0.04mol+0.3mol=0.34mol，所以氢氧化钠的体积==340mL，故答案为：0.06；340。 3.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的价类二维图，请回答下列问题： (1)a物质的化学式为 ，b属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2)用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有 性。在此水处理过程中生成的Fe(OH)3胶体有 作用。Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是 。 【答案】(1) HCl 酸性 (2) 氧化 吸附 分散质粒子直径大小不同 【分析】根据含氯物质的价类二维图，a为氯的氢化物，a是，b是+7价氯的氧化物，b是。 【详解】（1）a物质为HCl；b物质为，属于酸性氧化物； （2）Cl2O可将水中的Fe2+转化为Fe3+，说明Cl2O具有氧化性；在此水处理过程中生成的Fe(OH)3胶体有吸附作用；Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $