《化学》 滴定分析法 知识点训练 2026版 安徽省《农林牧渔类》考纲百套卷 第5卷

编写说明：2026版安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》依据安徽省《农林牧渔类专业课考试纲要》编写，本套试卷共118份，分为种植类和养殖类两个板块，每个板块均由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点2份试卷，共84份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块2份训练卷，共14份试卷，第三个部分是参考历年农林牧渔类专业真题试卷，编写了20份专业综合训练卷。  本试卷是2026版安徽省《农林牧渔考纲百套卷》种植类的第5卷，按《化学》，项目三、滴定分析法两个要点（1）酸碱滴定法（2）氧化还原反应。各个内容的识记、理解、掌握和综合应用要求编写。 2026版安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》第5卷 知识模块 1．化学 3、滴定分析法 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1、 单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分） 1．下列粒子不具有还原性的是（ ） A． B． C． D． 2．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积( ) A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL 3．要精确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．100mL容量瓶 B．100mL烧杯 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管 4．用NaOH溶液滴定HCl 溶液常选酚酞作指示剂，化学计量点时溶液由无色变为（ ）。 A．橙色 B．深红色 C．蓝色 D．浅红色 5．用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液中，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 6．下列溶液不能作为标准溶液的是（ ） A.硫酸　　　　 B. 氢氧化钾 　 C.碳酸　　　 D.氢氧化钠 7．某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，该学生盛装标准溶液的仪器和指示剂选用正确的一组是（ ） A．碱式滴定管       石蕊 B．酸式滴定管       甲基橙 C．酸式滴定管       酚酞 D．碱式滴定管       酚酞 8．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 9．可用于量取5.00mL 0.1 mol∙L−1NaOH溶液的仪器是( ) A．胶头滴管 B．容量瓶 C．量筒 D．滴定管 10．能准确量取5.00mL NaOH溶液的仪器是( ) A． B． C． D． 11．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D． 12．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ） A．粗盐提纯 B．盐酸滴入NaOH溶液中 C．蔗糖溶解 D．电解水 A． A B．B C．C D．D 二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分） 1．已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是( ) A．NaCl是还原产物 B．NaClO3被还原，发生还原反应 C．还原剂与氧化剂的物质的量比为5：1 D．该反应生成6.72L的Cl2，转移电子的物质的量为0.5mol 2．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ） A． B． C． D． 3．单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述正确的是( ) A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中TiO2是氧化剂 C．反应②可说明金属镁还原性比金属钛强 D．反应②是置换反应 4．下列关于滴定操作正确的有（ ） A.眼睛注视滴定管液面的变化 B.眼睛注视锥形瓶颜色的变化 C.滴定前滴定管要润洗 D.读数时要平视 三、填空题（本大题共4题，每空2分，共20分） 1．酸碱中和滴定数据处理 为减少实验误差，重复实验 次，求出所用标准溶液体积的 ，然后再计算待测液的 浓度。 2．酸碱中和滴定操作 (1)滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。 (2)终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在 内不变回原色，视为 终点。 3.分析下列氧化还原反应中元素化合价变化情况，指出氧化剂和还原剂。 (1) 。 (2) 。 (3) 。 4.在工业上，次磷酸（）常用于化学镀银，发生的反应如下：。请回答下列问题： (1)中，磷元素的化合价为 ； (2)该反应中，被 （填“氧化”或“还原”）； 四、综合应用题（本题共3小题，每空2分，共计24分） 1..氧化还原反应的实质是 ，我们可以通过 判断一个反应是否为氧化还原反应。 A．氧元素的得失    B．氢元素的得失    C． 电子的转移    D．元素化合价的升降 2.化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：8NH3+3Cl2=N2+xNH4Cl。 （1）方程式中x= 。 （2）作还原剂的物质是 (写化学式)，氯元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 （3）反应中每生成6mol NH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为 mol，转移电子的物质的量为 mol。 3.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图： （1）“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是 ；煅烧时发生反应的化学方程式为 。 （2）“氧化”时，发生反应的化学方程式为 ；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”) 改变条件 升高温度 增大反应容器体积 反应达到平衡状态后，延长反应时间 生成的速率 不变 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：2026版安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》依据安徽省《农林牧渔类专业课考试纲要》编写，本套试卷共118份，分为种植类和养殖类两个板块，每个板块均由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点2份试卷，共84份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块2份训练卷，共14份试卷，第三个部分是参考历年农林牧渔类专业真题试卷，编写了20份专业综合训练卷。  本试卷是2026版安徽省《农林牧渔考纲百套卷》种植类的第5卷，按《化学》，项目三、滴定分析法两个要点（1）酸碱滴定法（2）氧化还原反应。各个内容的识记、理解、掌握和综合应用要求编写。 安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》第5卷 知识模块 1．化学 3、滴定分析法 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1、 单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分） 1．下列粒子不具有还原性的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据元素的化合价可判断物质具有的性质，当元素的化合价处于最低价态时，只具有还原性，当处于最高价态时，只具有氧化性，当元素化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。A．钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意；B．Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意；C．I-中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，C不符合题意；D．H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意；故选D。 2．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积( ) A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL 【答案】A 【详解】滴定管的0刻线在上部，最大刻线在下面，最大刻线的下面还有一部分没有刻线，该部分也装有液体，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积大于30.00mL，故选A。 3．要精确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．100mL容量瓶 B．100mL烧杯 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管 【答案】D 【详解】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以应用25mL酸式滴定管确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，故选D。 4．用NaOH溶液滴定HCl 溶液常选酚酞作指示剂，化学计量点时溶液由无色变为（ ）。 A．橙色 B．深红色 C．蓝色 D．浅红色 【答案】D 【详解】指示剂在偏酸性溶液中呈现的颜色称为酸式色，在偏碱性溶液中呈现的颜色称为碱式色。如甲基橙（或甲基红）的酸式色是红色，碱式色是黄色；酚酞的碱式色是红色，酸式色为无色。用氢氧化钠滴定盐酸可选酚酞作指示剂，终点由无色变成浅粉红色；用盐酸滴定氢氧化钠可选甲基红或甲基橙作指示剂，终点由黄色变为橙色。 5．用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液中，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】图示仪器中：A是量筒，B是碱式滴定管，C是酸式滴定管，D是锥形瓶，根据酸碱中和滴定使用仪器分析解答。用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液中，需要使用酸式滴定管盛装盐酸标准溶液进行滴定，用碱式滴定管准确量取一定体积的待测NaOH溶液，并将待测溶液放入锥形瓶中，在锥形瓶中发生中和反应，进行酸碱中和滴定，而不需要使用量筒，故合理选项是A。 6．下列溶液不能作为标准溶液的是（ ） A.硫酸　　　　 B. 氢氧化钾 　 C.碳酸　　　 D.氢氧化钠 【答案】C 【详解】常用的标准溶液都是强酸和强碱，A选项是强酸，B、D选项是强碱，C选项是弱酸，故选C。 7．某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，该学生盛装标准溶液的仪器和指示剂选用正确的一组是（ ） A．碱式滴定管       石蕊 B．酸式滴定管       甲基橙 C．酸式滴定管       酚酞 D．碱式滴定管       酚酞 【答案】D 【详解】 用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液以及NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，可选酚酞或甲基橙，故答案为：D。 8．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 【答案】D 【详解】凡有元素化合价升降或变化的化学反应就是氧化还原反应，在四大基本类型的反应中，只有置换反应一定有化合价变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故选D。 9．可用于量取5.00mL 0.1 mol∙L−1NaOH溶液的仪器是( ) A．胶头滴管 B．容量瓶 C．量筒 D．滴定管 【答案】D 【详解】A．胶头滴管没有刻度，无法量取5.00mL0.1 mol∙L−1NaOH溶液，故A不符合题意； B．容量瓶只能用于配制溶液，无法量取5.00mL0.1 mol∙L−1NaOH溶液，故B不符合题意； C．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取5.00mL0.1 mol∙L−1NaOH溶液，故C不符合题意； D．滴定管的最小读数为0.01mL，可以用碱式滴定管量取5.00mL0.1 mol∙L−1NaOH溶液，故D符合题意； 答案为D。 10．能准确量取5.00mL NaOH溶液的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．容量瓶是用来配制一定浓度的溶液，故A错误； B．酸式滴定管不能装NaOH碱溶液，故B错误； C．碱式滴定管的精确度为0.01mL，可量取5.00mL NaOH溶液，故C正确； D．量筒的精确度只有0.1mL，不能量取5.00mL NaOH溶液，故D错误； 故选：C。 11．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】【解析】A．SO3+ H2O= H2SO4反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；B．反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D．反应中Al元素化合价由0价变为+3价、氢元素化合价由+1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。 12．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ） A．粗盐提纯 B．盐酸滴入NaOH溶液中 C．蔗糖溶解 D．电解水 A． A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．利用蒸发结晶进行粗盐提纯，是物理变化，A不符合；B．盐酸滴入NaOH溶液中，发生中和反应生成氯化钠和水，元素化合价不变，是非氧化还原反应，B不符合； C．蔗糖加水溶解是物理变化，C不符合；D．电解水得到氢气和氧气，元素化合价变化，是氧化还原反应，D符合；答案选D。 二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分） 1．已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是( ) A．NaCl是还原产物 B．NaClO3被还原，发生还原反应 C．还原剂与氧化剂的物质的量比为5：1 D．该反应生成6.72L的Cl2，转移电子的物质的量为0.5mol 【答案】BC 【详解】A．氯化钠既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误； B．氯酸钠做氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，故B正确； C．还原剂为HCl，氧化剂为氯酸钠，物质的量比为5：1，故C正确； D．未说明在标准状况下的气体体积，转移电子的物质的量无法计算，故D错误； 故选BC。 2．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】AC 【详解】氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，据此分析判断。A．反应中部分元素化合价由0价降低到-2价，部分S元素化合价由0价升高到+4价，转移电子数为4，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；B．反应中元素化合价由0价升高到+1价，元素化合价由+1价降低到0价，转移电子数为2，故B错误；C．反应中中元素化合价由+3价降低到0价，中元素化合价由+2价升高到+4价，转移电子数为都是6，故C正确；D．中元素化合价降低，得到电子，应失去电子，D错误；故选AC。 3．单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述正确的是( ) A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中TiO2是氧化剂 C．反应②可说明金属镁还原性比金属钛强 D．反应②是置换反应 【答案】ACD 【详解】A．反应①中碳元素化合价由0变成+2价，化合价升高被氧化，C是还原剂，A项正确； B．反应①中不是氧化剂，B项错误； C．反应②中，镁是还原剂，钛是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，则可以说明金属镁还原性比金属钛强，C项正确； D．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应②是置换反应，D项正确； 答案选ACD。 4．下列关于滴定操作正确的有（ ） A.眼睛注视滴定管液面的变化 B.眼睛注视锥形瓶颜色的变化 C.滴定前滴定管要润洗 D.读数时要平视 【答案】BCD 【详解】滴定过程中要看锥形瓶中颜色，变化好控制滴定终点，A错误，故选BCD。 三、填空题（本大题共4题，每空2分，共20分） 1．酸碱中和滴定数据处理 为减少实验误差，重复实验 次，求出所用标准溶液体积的 ，然后再计算待测液的 浓度。 【答案】 2～3 平均值 物质的量 【详解】在酸碱中和滴定过程中，为减少实验误差，需重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度，故答案为：2～3；平均值；物质的量。 2．酸碱中和滴定操作 (1)滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。 (2)终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在 内不变回原色，视为 终点。 【答案】 半分钟 滴定 【详解】(2)终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点。故答案为：半分钟；滴定。 3.分析下列氧化还原反应中元素化合价变化情况，指出氧化剂和还原剂。 (1) 。 (2) 。 (3) 。 【答案】(1)作还原剂，作氧化剂 (2)Fe作还原剂，作氧化剂 (3)P作还原剂，作氧化剂 【详解】（1）反应中H的化合价由0价升高到+1价，作还原剂，O的化合价由0价降低为-1价，作氧化剂； （2）反应中Fe化合价由0价升高到+2价，Fe作还原剂，硫酸中H的化合价由+1价降低为0价，作氧化剂； （3）反应中P化合价由0价升高到+5价，P作还原剂，O的化合价由0价降低为-1价，作氧化剂。 4.在工业上，次磷酸（）常用于化学镀银，发生的反应如下：。请回答下列问题： (1)中，磷元素的化合价为 ； (2)该反应中，被 （填“氧化”或“还原”）； 【答案】(1)+1 (2)氧化 【详解】（1）在一般的化合物中，H元素为+1价、O元素为-2价，各元素化合价的代数和为0，则P元素化合价为+1价； （2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，P元素化合价由+1价升高到+5价，所以H3PO2做是还原剂，被氧化。 四、综合应用题（本题共3小题，每空2分，共计24分） 1..氧化还原反应的实质是 ，我们可以通过 判断一个反应是否为氧化还原反应。 A．氧元素的得失    B．氢元素的得失    C． 电子的转移    D．元素化合价的升降 【答案】 C D 【详解】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的变化，通过元素化合价的升降判断一个反应是否为氧化还原反应。 故答案为C、D。 2.化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：8NH3+3Cl2=N2+xNH4Cl。 (1)方程式中x= 。 (2)作还原剂的物质是 (写化学式)，氯元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (3)反应中每生成6mol NH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为 mol，转移电子的物质的量为 mol。 【答案】 6 NH3 降低 3 6 【详解】(1)根据反应前后原子守恒可知，x=6； (2)反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价部分升高，被氧化，所以对应的NH3作还原剂；氯气中Cl元素转化为氯离子，化合价降低，故答案为：NH3；降低； (3) 根据反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中关系式3Cl26NH4Cl6e-可知，每生成6mol NH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为3mol；转移电子的物质的量为6mol，故答案为：3；6。 3.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图： (1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是 ；煅烧时发生反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时，发生反应的化学方程式为 ；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”) 改变条件 升高温度 增大反应容器体积 反应达到平衡状态后，延长反应时间 生成的速率 不变 【答案】(1) 增大与空气的接触面积，加快反应速率 (2) 增大 减小 【分析】工艺流程过程分析可知，黄铁矿与空气中的O2反应会产生Fe2O3和SO2，SO2与空气在V2O5做催化剂的条件下在400—500℃时发生氧还原反应产生SO3，SO3被浓硫酸吸收后得到H2SO4，Fe2O3和焦炭在高炉中反应产生Fe。 【详解】（1）将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；煅烧时是黄铁矿与空气中的O2反应会产生Fe2O3和SO2，故发生反应的化学方程式为 4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3； （2）氧化时是SO2与空气在V2O5做催化剂的条件下在400—500℃时发生氧还原反应产生SO3，其化学方程式为2SO2+O2SO3；升高温度，生成SO3的速率会增大；增大反应容器体积，相遇与减小浓度，生成SO3的速率会减小；反应达到平衡状态后，延长反应时间，平衡不移动，生成SO3的速率保持不变； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $