《化学》 滴定分析法 知识点训练 2026版安徽省《农林牧渔类》考纲百套卷 第6卷

编写说明：2026版安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》依据安徽省《农林牧渔类专业课考试纲要》编写，本套试卷共118份，分为种植类和养殖类两个板块，每个板块均由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点2份试卷，共84份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块2份训练卷，共14份试卷，第三个部分是参考历年农林牧渔类专业真题试卷，编写了20份专业综合训练卷。  本试卷是2026版安徽省《农林牧渔考纲百套卷》种植类的第5卷，按《化学》，项目三、滴定分析法两个要点（1）酸碱滴定法（2）氧化还原反应。各个内容的识记、理解、掌握和综合应用要求编写。 2026版安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》第6卷 知识模块 1．化学 3、滴定分析法 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分） 1． Cr O 2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H O离子反应式中, 氧化剂为（ ） A.Cr O 2 B.Fe2+ C.Cr3+ D.Fe3+ 2． CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 的反应中，氧化产物是（ ） A.CuSO4 B.Fe C.FeSO4 D.Cu 3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．CaO＋H2O=Ca(OH)2 C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 4．下列变化中，需要加入还原剂的是（ ） A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．NH→NH3 D．CO→CO2 5．酸碱滴定的原理是（ ） A．酸碱中和反应 B．氧化还原反应 C．水解反应 D．复分解反应 6．有一支25.00 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL 刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是( ) A．小于20.00 mL B．大于20.00 mL C．20.00 mL D．25.00 mL 7．下列实验中操作规范且能达到目的的是( ) A．配制溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉 B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水 C．配制0.1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 D．用50ml酸式滴定管来量取20.00mL盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中 8．反应SiCl4 +2H2Si+4HCl中，作氧化剂的是（ ） A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl 9．反应4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，被还原的元素是( ) A．Fe B．O C．S D．Fe和S 10．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是( ) A．金属的冶炼 B．钢铁的锈蚀 C．食物的腐败 D．水变成水蒸气 11．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，该反应中被还原的元素是（ ） A．C B．N C．S D．O 12．下列反应中，水只做还原剂的氧化还原反应是（ ） A． B． C． D． 二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分） 1．下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是（ ） A．NaOH和NaHCO3 B．AgCl和稀硝酸 C．Na2SO4和CuCl2 D．Mg(OH)2和稀盐酸 2．下列化学方程式中，不可以用表示的是（ ） A． B． C． D． 3．下列关于强、弱电解质的叙述错误的是（ ） A．强电解质在水溶液中完全电离成阴阳离子 B．在水溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C．弱电解质在溶液中以阴、阳离子的形式存在 D．强电解质在熔融态时，有的导电，有的不导电 4．下列指定反应的离子方程式书写错误的是( ) A．用重铬酸钾溶液滴定草酸： B．向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性： C．少量通入溶液中： D．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 三、填空题（本大题共4题，每空2分，共20分） 1.浓硝酸可以氧化非金属单质，如加热条件下可将C氧化为CO2，同时生成红棕色气体，反应的化学方程式为 ，体现浓硝酸的 性。 2．氨和氧化铜在加热条件下可发生反应：。 (1)该化学方程式中x的数值是 。 (2)反应中，作为氧化剂的物质是 。 (3)反应中，作为还原剂的物质是 。 (4)反应中， 元素被还原。 3．有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。 4.酸碱中和滴定主要试剂 (1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用 ，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。 四、综合应用题（本题共3小题，每空2分，共计24分） 1．用双线桥表示下列氧化还原反应的情况： (1) ； (2) 。 2．重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下： ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O （1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是 。 （2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶 解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。 （3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）： 。 （4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下： 步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失 步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+ 步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂 步骤5：立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL ①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式 。 ②如省去步骤③，则所测定的铁的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ③步骤5使用的玻璃仪器有 。 3.新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： (1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)。 (2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，写出该反应的化学方程式 。 (3)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：2026版安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》依据安徽省《农林牧渔类专业课考试纲要》编写，本套试卷共118份，分为种植类和养殖类两个板块，每个板块均由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点2份试卷，共84份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块2份训练卷，共14份试卷，第三个部分是参考历年农林牧渔类专业真题试卷，编写了20份专业综合训练卷。  本试卷是2026版安徽省《农林牧渔考纲百套卷》种植类的第5卷，按《化学》，项目三、滴定分析法两个要点（1）酸碱滴定法（2）氧化还原反应。各个内容的识记、理解、掌握和综合应用要求编写。 2026版安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》第6卷 知识模块 1．化学 3、滴定分析法 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1、 单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分） 1． Cr O 2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H O离子反应式中, 氧化剂为（ ） A.Cr O 2 B.Fe2+ C.Cr3+ D.Fe3+ 【答案】A 【详解】本题主要考查氧化还原反应的相关知识。由上述氧化还原反应中可知，Cr 元素的化合价由+6 价→+3 价（得到电子），Fe 元素的化合价由+2 价→+3 价（失去电子）。依据“得（电子）氧（化剂）失（电子）还（原剂）”理论，Fe2+是还原剂，Cr O 2-是氧化剂。 2． CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 的反应中，氧化产物是（ ） A.CuSO4 B.Fe C.FeSO4 D.Cu 【答案】C 【详解】上述氧化还原反应中，Cu的化合价由+2价→0 价，得到电子；Fe 元素化合价由 0 价→+2 价，失去电子。失去电子的物质是还原剂， 还原剂对应的生成物是氧化产物。所以 Fe 是还原剂，FeSO4 是氧化产物。 3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．CaO＋H2O=Ca(OH)2 C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【答案】D 【详解】Ａ．该反应是置换反应，属于氧化还原，A不符合题意；B．该反应是化合反应，但不属于氧化还原，B不符合题意；C．该反应是分解反应，属于氧化还原，C不符合题意； D．该反应不属于四大基本反应类型，但C、Fe元素化合价变化属于氧化还原，D符合题意； 故答案为：D。 4．下列变化中，需要加入还原剂的是（ ） A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．NH→NH3 D．CO→CO2 【答案】D 【详解】A．氯元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂，A错误；B．铁元素化合价降低，反应还原反应，需要还原剂，B正确；C．元素化合价没有改变，不需加入还原剂，C错误；D．元素化合价没有改变，不需加入还原剂，D错误；故选B。 5．酸碱滴定的原理是（ ） A．酸碱中和反应 B．氧化还原反应 C．水解反应 D．复分解反应 【答案】A 【详解】酸碱滴定法可通过直接或间接的滴定方式测定酸性或碱性物质的含量。滴定的实质为：H+ + OH H2O。故选A。 6．有一支25.00 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL 刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是( ) A．小于20.00 mL B．大于20.00 mL C．20.00 mL D．25.00 mL 【答案】B 【详解】滴定管的“0”刻度在上，越往下读数越大，“25 mL”刻度在尖嘴以上，如果把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，则量筒内溶液的体积大于(25-5)mL，滴定管精确到小数点后2位，即大于20.00mL，B正确。 故选：B。 7．下列实验中操作规范且能达到目的的是( ) A．配制溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉 B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水 C．配制0.1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 D．用50ml酸式滴定管来量取20.00mL盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中 【答案】A 【详解】A．配制溶液时，把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的氧气和加适量铁粉都是为了防止亚铁离子被氧化生成三价铁，故A正确； B．金属钠与水和乙醇都能反应生成氢气，所以不可以用钠检验乙醇中是否含水，故B错误； C．容量瓶不可以直接用来溶解固体，称量好的固体先在烧杯中溶解，再冷却后转移至容量瓶中，故C错误； D．50ml酸式滴定管，50ml以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20ml，故D错误； 故答案为A。 8．反应SiCl4 +2H2Si+4HCl中，作氧化剂的是（ ） A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl 【答案】A 【详解】反应SiCl4 +2H2Si+4HCl中Si的化合价由SiCl4中的+4价转化为Si中的0价，化合价降低，被还原，则SiCl4是氧化剂，故答案为：A。 9．反应4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，被还原的元素是( ) A．Fe B．O C．S D．Fe和S 【答案】B 【详解】由反应可知氧气中O由0价转化为产物中-2价，得电子被还原，故B正确； 故选：B。 10．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是( ) A．金属的冶炼 B．钢铁的锈蚀 C．食物的腐败 D．水变成水蒸气 【答案】D 【详解】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．水变成水蒸气无新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 11．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，该反应中被还原的元素是（ ） A．C B．N C．S D．O 【答案】D 【详解】A．锰元素化合价从+7变为+2价，加还原剂，A错误； B．铁元素化合价从+3降低到+2，加还原剂，B错误； C．氯元素化合价不变，不需要加氧化剂，C错误； D．硫元素化合价从+4升高为+6，加氧化剂，D正确； 故选D。 12．下列反应中，水只做还原剂的氧化还原反应是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．反应中H2O中的H、O元素化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；B．反应中H2O中的O失电子，H元素化合价不变，水只做还原剂，B符合题意；C．反应中H2O中的H得电子，水只做氧化剂，C不符合题意；D．该反应中元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D不符合题意；故答案选B。 二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分） 1．下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是（ ） A．NaOH和NaHCO3 B．AgCl和稀硝酸 C．Na2SO4和CuCl2 D．Mg(OH)2和稀盐酸 【答案】BC 【详解】离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成气体，在溶液中发生氧化还原反应或络合反应，具备条件之一反应即可发生。A. NaOH和NaHCO3反应会生成碳酸钠和水，所以会发生离子反应，不符合题意，A项不选；B. AgCl不溶于水，也不溶于稀硝酸，两者不会发生离子反应，符合题意，B项选；C. Na2SO4和CuCl2混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应，所以不会发生离子反应，符合题意，C项选；D. Mg(OH)2和稀盐酸反应可生成氯化镁和难电离的水，所以能发生离子反应，不符合题意，D项不选；答案选BC。 2．下列化学方程式中，不可以用表示的是（ ） A． B． C． D． 【答案】BC 【详解】表示的是强酸和强碱反应且没有沉淀生成的离子方程式。A．离子方程式为，故A不选；B．有沉淀生成，其离子方程式为，故B选；C，无沉淀生成，但有弱电解质参与反应，其离子方程式为，故C选；D．无沉淀生成，离子方程式为，故D不选；故选BC。 3．下列关于强、弱电解质的叙述错误的是（ ） A．强电解质在水溶液中完全电离成阴阳离子 B．在水溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C．弱电解质在溶液中以阴、阳离子的形式存在 D．强电解质在熔融态时，有的导电，有的不导电 【答案】BC 【详解】A．判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离，故A正确； B．溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷多少有关，导电能力强并不能说明溶质是完全电离的，故B错误；C．弱电解质在溶液中部分电离，故在溶液中以阴、阳离子和电解质分子的形式存在，故C错误；D．有些强电解质是共价化合物，如HCl，在熔融态时没有自由移动的离子，所以不导电，故D正确；故选BC。 4．下列指定反应的离子方程式书写错误的是( ) A．用重铬酸钾溶液滴定草酸： B．向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性： C．少量通入溶液中： D．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 【答案】AC 【详解】A．草酸是弱酸，不能拆，用重铬酸钾溶液滴定草酸离子方程式为：，故A错误； B．向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性，可以理解为1mol氢氧化钡，2mol氢氧根消耗完，说明加入了2mol硫酸氢钠，其离子方程式为：，故B正确； C．少量通入溶液中，二氧化碳和氯化钙溶液不反应，故C错误； D．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，其离子方程式为：，故D正确。 综上所述，答案为AC。 三、填空题（本大题共4题，每空2分，共20分） 1.浓硝酸可以氧化非金属单质，如加热条件下可将C氧化为CO2，同时生成红棕色气体，反应的化学方程式为 ，体现浓硝酸的 性。 【答案】 C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 氧化 【详解】浓硝酸可以氧化非金属单质，加热条件下可将C氧化为CO2，同时生成的红棕色气体为二氧化氮，根据守恒关系，反应还生成水，反应的化学方程式为：；反应过程中硝酸中的氮元素化合价降低，体现浓硝酸的氧化性。 2．氨和氧化铜在加热条件下可发生反应：。 (1)该化学方程式中x的数值是 。 (2)反应中，作为氧化剂的物质是 。 (3)反应中，作为还原剂的物质是 。 (4)反应中， 元素被还原。 【答案】(1)2 (2)氧化铜 (3)氨气 (4)铜 【详解】（1）根据氮元素守恒可知，该化学方程式中x的数值是2； （2）反应中，氧化铜中铜元素化合价降低，为氧化剂； （3）反应中，氨气中氮元素化合价升高，氨气作为还原剂； （4）反应中，氧化铜中铜元素化合价降低，发生还原反应，故铜元素被还原。 3．有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。 【答案】 Al 失去 被氧化 【详解】反应中Al元素的化合价从0升高到+3价，则该元素的原子失去电子，被氧化；而Fe元素的化合价从+3价降低为0价，则该元素的原子被还原。 4.酸碱中和滴定主要试剂 (1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用 ，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。 【答案】酚酞或甲基橙 【详解】酸碱中和滴定过程中，一般用酚酞(变色范围为8.2-10.0)或甲基橙(变色范围3.1-4.4)作指示剂，由于石蕊变色范围宽，颜色改变不明显，因此一般不用石蕊作指示剂，故答案为：酚酞或甲基橙。 四、综合应用题（本题共3小题，每空2分，共计24分） 1．用双线桥表示下列氧化还原反应的情况： (1) ； (2) 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）反应中失电子的元素是锌元素，化合价升高，每个锌原子失去2个电子，得电子的元素是氢，2个H每个得到1个电子，化合价降低，转移的电子数目为2； （2）反应中失电子的元素是铜元素，化合价升高，3个铜原子每个失去2个电子，得电子的元素是氮元素，每个N得到3个电子，化合价降低，转移的电子数目为6。 2．重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下： ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O （1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是 。 （2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶 解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。 （3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）： 。 （4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下： 步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失 步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+ 步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂 步骤5：立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL ①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式 。 ②如省去步骤③，则所测定的铁的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ③步骤5使用的玻璃仪器有 。 【答案】（1）使反应物充分接触，加快反应速率； （2）有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；冷却结晶； （3）较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K2Cr2O7； （4）①2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+；②偏高；③酸式滴定管、锥形瓶。 【详解】（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率；故答案为使反应物充分接触，加快反应速率；（2）由图可知，温度高有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；滤液的温度较高，从溶液中获得晶体需要冷却结晶，故答案为有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；冷却结晶；（3）由溶解度可知，较高温下K2Cr2O7的溶解度大，氯化钠、氯化钾的溶解度较小，较低温度下，下K2Cr2O7的溶解度小，氯化钠、氯化钾的溶解度较大，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大．应在较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K2Cr2O7，故答案为较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K2Cr2O7；（4）①SnCl2还原Fe3+生成亚铁离子，自身被氧化为Sn4+，反应离子方程式为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+；②重铬酸钾溶液能氧化Sn2+，使消耗的重铬酸钾溶液体积偏大，计算铁元素的质量偏高，所测定的铁的含量偏高；③步骤5的操作是滴定，酸性高锰酸钾具有强氧化性，应使用酸式滴定管，锥形瓶内盛放待测液，故答案为酸式滴定管、锥形瓶。 3.新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： (1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)。 (2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，写出该反应的化学方程式 。 (3)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为 。 【答案】(1)②⑧ (2) (3) 22.4L 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）①“84”消毒液为混合物，不是电解质也不是非电解质；② (在水中一部分可以电离出阴、阳离子)溶于水导电，是电解质；③漂白粉是混合物，主要成分是次氯酸钙，既不是电解质也不是非电解质；④为非金属氧化物，属于非电解质；⑤ 为单质，不是电解质也不是非电解质；⑥碘酒是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑦75%酒精是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑧过氧乙酸为电解质；⑨高铁酸钠为电解质；故电解质为②⑧； （2）NaClO与发生氧化还原反应生产氯化钠和氧气，导致藻类快速生长，反应为； （3）由方程式可知，电子转移为，当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下1mol，体积约为22.4L。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $