《化学》 常见单质及其化合物 知识点训练 2026版安徽省《农林牧渔类》考纲百套卷 第8卷

编写说明：2026版安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》依据安徽省《农林牧渔类专业课考试纲要》编写，本套试卷共118份，分为种植类和养殖类两个板块，每个板块均由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点2份试卷，共84份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块2份训练卷，共14份试卷，第三个部分是参考历年农林牧渔类专业真题试卷，编写了20份专业综合训练卷。  本试卷是2026版安徽省《农林牧渔考纲百套卷》种植类的第8卷，按《化学》，项目四、常见单质及其化合物五个要点（1）常见非金属单质（2）常见非金属化合物（3）常见金属单质（4）常见金属化合物（5）常见阴、阳离子的检验。各个内容的识记、理解、掌握和综合应用要求编写。 2026版安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》第8卷 知识模块 1．化学 4、常见单质及其化合物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1、 单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分） 1．下列关于氯气物理性质的描述正确的是 A．无色无味 B．密度比空气小 C．难溶于水 D．有强烈刺激性气味 【答案】D 【详解】A．氯气是黄绿色气体，并非无色无味，A错误； B．氯气的摩尔质量为71 g/mol，密度比空气（平均约29 g/mol）大，B错误； C．氯气可溶于水（1体积水约溶2体积Cl2），并非难溶，C错误； D．氯气具有强烈刺激性气味，描述正确，D正确； 故选D。 2．氯气的收集方法可以是 A．向下排空气法 B．排水法 C．向上排空气法或者排饱和食盐水法 D．排酒精法 【答案】C 【详解】氯气的密度远大于空气，因此可用向上排空气法收集。此外，Cl2在饱和食盐水中的溶解度显著降低，故也可用排饱和食盐水法收集。不能用排水法，因Cl2部分溶于水且反应生成HCl和HClO，收集效率低；不能用排酒精法，因Cl2在有机溶剂中溶解度更高，无法有效收集。所以A、B、D均不正确， 故答案选C。 3．某小组开展了Cl2性质的探究实验，部分实验装置如下图。下列描述不正确的是 A．甲中出现黄绿色气体 B．乙中湿润的红色纸条褪色 C．丙中NaOH溶液可吸收Cl2 D．该实验可证明干燥的Cl2有漂白性 【答案】D 【详解】A．氯气是黄绿色气体，甲中无水，故甲中出现黄绿色气体，A正确； B．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性使湿润的红色纸条褪色，现象正确，B正确； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可用NaOH溶液吸收，C正确； D．甲中干燥的红色纸条不会褪色，而HClO具有漂白性使乙中湿润的红色纸条褪色，而本身无漂白性，D错误； 故选D。 4．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A．HCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．Na2O2 【答案】B 【详解】A．氢气与氯气在光照或点燃条件下直接化合生成HCl，A不符合题意； B．氯气具有强氧化性，与铁直接反应生成FeCl3而非FeCl2，FeCl2无法由单质直接化合得到，B符合题意； C．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，可直接化合得到，C不符合题意； D．钠在氧气中燃烧生成Na2O2，可直接化合得到，D不符合题意； 故选B。 5．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是 A．HCl B． C． D． 【答案】B 【详解】A．HCl气体溶于水生成盐酸，酸性条件下H+和Cl−不足以氧化KI中的I−，无法使试纸变蓝，A不符合题意； B．Cl2具有强氧化性，直接与KI反应生成I2（），使试纸变蓝，B符合题意； C．NH3为碱性气体，无法氧化I−，且会与溶液中的H+反应，不会生成I2，C不符合题意； D．SO2以还原性为主，在常温下无法将I−氧化为I2，D不符合题意； 故选B。 6．下列物质的颜色为黄色的是 A．S B．N2 C．SO2 D．NO 【答案】A 【详解】A．硫单质为淡黄色固体，A符合题意； B．N2在常温下为无色气体，B不符合题意； C．SO2在常温下为无色气体，C不符合题意； D．NO在常温下为无色气体，D不符合题意； 答案选A。 7．下列叙述正确的是 A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨是同种物质 C．氨气溶于水时仅发生物理变化 D．1L1mol·L-1的氨水中含NH3、NH3·H2O、N的物质的量之和为1mol 【答案】D 【详解】A．氨水显碱性是因为其中的NH3·H2O部分解离产生OH-，而氨水是混合物，并非单一的弱碱，A错误； B．液氨是纯净物（液态NH3），而氨水是NH3溶于水形成的混合物，两者不同，B错误； C．氨气溶于水时，大部分NH3与水反应生成NH3·H2O，属于化学变化，C错误； D．根据物料守恒，1mol NH3溶于水后，无论以NH3、NH3·H2O还是NH形式存在，总物质的量之和为1mol，D正确； 故答案为：D。 8．下列物质，既不能用浓硫酸干燥，也不能用干燥的是 A． B．NO C． D． 【答案】D 【详解】A．H2S具有较强的还原性，会被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸干燥；但H2S与中性干燥剂CaCl2不反应，可用CaCl2干燥，A项不符合题意； B．NO常温下与浓硫酸和CaCl2均不反应，两者均可用于干燥，B项不符合题意； C．CH4为中性气体，与浓硫酸和CaCl2均不反应，两者均可用于干燥，C项不符合题意； D．NH3为碱性气体，会与浓硫酸发生反应，且可与CaCl2生成络合物（如CaCl2·8NH3），因此两者均不能干燥NH3，D项符合题意； 答案选D。 9．氨的喷泉实验体现出的氨的性质是 A．还原性 B．易液化 C．极易溶于水 D．比空气轻 【答案】C 【详解】喷泉实验的原理是气体大量溶于水（或溶液），使容器内压强降低，外界液体被大气压压入形成喷泉。氨的喷泉实验中，氨气快速溶于水导致压强下降，水被压入烧瓶形成喷泉，直接证明其“极易溶于水”。其他选项（还原性、易液化、密度小）均与实验现象无直接关联。 故选C。 10．下列关于SO2的说法中，不正确的是 A．SO2只有氧化性 B．SO2可用于杀菌消毒 C．SO2是一种无色气体 D．SO2尾气可用氨水吸收 【答案】A 【详解】A．中硫元素为+4价，既有氧化性又有还原性，因此“只有氧化性”错误，A错误； B．具有杀菌消毒能力，常用于食品防腐等，B正确； C．是无色、有刺激性气味的气体，C正确； D．与氨水反应生成亚硫酸铵，可用氨水吸收尾气，D正确。 故选A。 11．下列叙述正确的是 A．性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用作保护气 B．工业上将转化为其他铵态化肥属于人工固氮 C．常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸、浓硫酸不反应 D．葡萄酒中可以使用作抗氧化剂，利用了的还原性 【答案】D 【详解】A．镁在高温下会与N2反应生成Mg3N2，不能用N2作保护气，A错误； B．将NH3转化为铵态化肥是氮的转化，而非将游离态氮转化为化合态，不属于固氮，B错误； C．铁在常温下与浓硝酸或浓硫酸发生钝化反应（生成致密氧化膜），并非“不反应”，C错误； D．SO2在葡萄酒中通过自身被氧化（体现还原性）来防止其他物质氧化，D正确； 故选D。 12．下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是( ) A．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 B．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含 D．加入浓溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 【答案】D 【详解】A．能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液中不一定含，故A错误； B．亚硫酸根、碳酸根、硫酸根和钡离子反应都能生成白色沉淀，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液不一定含，故B错误； C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，透过蓝色钴玻璃目的是滤去黄色光的干扰，证明有K元素，不一定是，但不能说明没有Na元素，故C错误； D．与浓溶液加热，生成氨气是铵盐的性质，可据此检验，故D正确； 故选：D。 二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分） 1．下列关于液氯和氯水的说法正确的是 A．液氯是混合物，氯水是纯净物 B．液氯和氯水都有漂白性 C．液氯无漂白性，氯水有漂白性 D．液氯和氯水都含有Cl2分子 【答案】CD 【详解】液氯是液态氯气，只含有Cl2分子，是纯净物，液氯没有漂白性。氯水是氯气溶于水得到的溶液，是混合物，氯水中含有氯气和水生成的次氯酸和H+、Cl-、还有未反应的Cl2，次氯酸有漂白性，所以氯水有漂白性。所以A、B不正确，C、D正确； 故答案选CD。 2．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+的氧化性无关的是( ) A．FeCl3溶液与Fe反应 B．FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝 C．FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体 D．FeCl3溶液与KSCN的反应 【答案】CD 【详解】A．FeCl3溶液与Fe反应将Fe氧化为Fe2+，体现了Fe3+的氧化性，A不合题意； B．FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝，说明Fe3+将I-氧化为I2，体现了Fe3+的氧化性，B不合题意； C．FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体，反应过程中Fe元素化合价未发生变化，与Fe3+的氧化性无关，C符合题意； D．FeCl3溶液与KSCN反应生成Fe(SCN)3，反应过程中Fe元素化合价未发生变化，与Fe3+的氧化性无关，D符合题意； 故选CD。 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化镁溶液和氨水反应： B．氧化铁和稀盐酸反应： C．铜和浓硝酸反应： D．铜和稀硝酸反应： 【答案】BD 【详解】A．氨水成分一水合氨属于弱碱，不能拆，故离子方程式为Mg2++2 =Mg(OH)2↓+2 ，A错误； B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，B正确； C．Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，离子方程式为：Cu+4H++2NO =Cu2++2NO2↑+2H2O，C错误； D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：，D正确； 故选BD。 4．下列物质属于混合物的是(　　) A．粗盐 B．小苏打 C．烧碱 D．漂白粉 【答案】AD 【详解】A．粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，属于混合物，A符合题意； B．小苏打是NaHCO3俗名，NaHCO3属于纯净物中的化合物，B不符合题意； C．烧碱是NaOH俗名，NaOH属于纯净物中的化合物，C不符合题意； D．漂白粉成分含有Ca(ClO)2和CaCl2，属于混合物，D符合题意。 故答案选AD。 三、填空题（本大题共6题，每空2分，共20分） 1.Fe3+被铁粉还原成Fe2+的离子方程式： 2.Fe2+被Cl2氧化成Fe3+的离子方程式： 【答案】1.2Fe3++Fe=3Fe2+ 2.2Fe2++ Cl₂ = 2Fe3++ 2Cl- 【详解】1.Fe3+被铁粉还原成Fe2+，Fe被氧化为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+； 2.Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，Cl2被还原为Cl-，离子方程式为：2Fe2++ Cl₂ = 2Fe3++ 2Cl-。 3.漂白粉的作用原理(化学反应方程式)： 。 【答案】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 【详解】漂白粉中次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。 4.氯气与氢气在点燃条件下反应的实验现象： 。 【答案】安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成白雾 【详解】氯气与氢气在点燃条件下反应的实验现象是安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成白雾； 故答案为：安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成白雾。 5.氯气与金属铁反应的化学反应方程式： 。 【答案】 【详解】氯气与金属铁反应生成氯化铁，反应的化学反应方程式：。 6.按下列要求填空 (1)氯气溶于水的化学方程式 ； (2)印刷电路板的原理(用离子方程式表示) ； (3)除去FeCl3溶液中的FeCl2(用离子方程式表示) ； (4)工业制漂白粉的化学方程式 ； (5)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠(用化学方程式表示) 。 【答案】(1)Cl2+H2OHClO+HCl (2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (4)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (5)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【详解】（1）氯气溶于水，与水反应生成HCl和HClO，反应方程式为：Cl2+H2OHClO+HCl； （2）印刷电路板的原理是铜单质与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； （3）除去FeCl3溶液中的FeCl2应选用氯气，氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （4）工业制漂白粉是将氯气通入石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O； （5）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可通入二氧化碳气体将碳酸钠转化为碳酸氢钠，反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 四、综合应用题（本题共3小题，每空2分，共计24分） 1.已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 (1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。 (2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 。(写出计算过程) 【答案】(1)16 (2) 【详解】（1）根据图中信息样品的质量为18g，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图，还有2g杂质没有反应，则该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为18g−2g=16g；故答案为：16。 （2）根据图中信息加入309g盐酸后固体质量不变，说明此时溶液的质量为309g+16g=(309+16)g，溶质为氯化铁，根据，则，解得，此时溶质的质量分数；故答案为：。 2.自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。 (1)写出氮分子的电子式 。 (2)①、②、③中，属于氮的固定的是 。 (3)雷雨天转化为的流程为： ①转化为NO的化学方程式是 。 ②转化为的反应中，体现的化学性质为 (请填写代码)。 a．氧化性        b．还原性            c．氧化性和还原性 (4)也可以转化为，写出工业合成氨的化学方程式 。 【答案】(1) (2)①② (3) c (4) 【详解】（1）氮气的电子式为：； （2）将氮气转变为氮的化合物属于氮的固定。①、②、③中，属于氮的固定的是①和②，③不属于氮的固定。 （3）①放电条件下，N2和O2反应生成NO，化学方程式为； ②NO2转化为HNO3，反应方程式为，N元素化合价从+4价变为+2价和+5价；即表现出氧化性也表现出还原性，故选c； （4）N2也可以转化为NH3，工业合成氨的化学方程式为：。 3.请回答以下问题： (1)9g水的物质的量为 mol，含有 个水分子。 (2)2.2g二氧化碳含有 个分子，在标准状况下的体积为 L。 (3)14.2g晶体中含有 个Na离子。 【答案】(1) 0.5 (2) 1.12 (3) 【详解】（1）9g水的物质的量为，含有水分子的个数大约为，故答案为0.5； （2）2.2g二氧化碳物质的量为，大约含有个分子，在标准状况下的体积为，故答案为：；1.12 （3）14.2g晶体物质的量为，其含有钠离子的个数约为故答案为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：2026版安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》依据安徽省《农林牧渔类专业课考试纲要》编写，本套试卷共118份，分为种植类和养殖类两个板块，每个板块均由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点2份试卷，共84份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块2份训练卷，共14份试卷，第三个部分是参考历年农林牧渔类专业真题试卷，编写了20份专业综合训练卷。  本试卷是2026版安徽省《农林牧渔考纲百套卷》种植类的第8卷，按《化学》，项目四、常见单质及其化合物五个要点（1）常见非金属单质（2）常见非金属化合物（3）常见金属单质（4）常见金属化合物（5）常见阴、阳离子的检验。各个内容的识记、理解、掌握和综合应用要求编写。 2026版安徽省《农林牧渔类考纲百套卷》第8卷 知识模块 1．化学 4、常见单质及其化合物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1、 单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分） 1．下列关于氯气物理性质的描述正确的是 A．无色无味 B．密度比空气小 C．难溶于水 D．有强烈刺激性气味 2．氯气的收集方法可以是 A．向下排空气法 B．排水法 C．向上排空气法或者排饱和食盐水法 D．排酒精法 3．某小组开展了Cl2性质的探究实验，部分实验装置如下图。下列描述不正确的是 A．甲中出现黄绿色气体 B．乙中湿润的红色纸条褪色 C．丙中NaOH溶液可吸收Cl2 D．该实验可证明干燥的Cl2有漂白性 4．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A．HCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．Na2O2 5．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是 A．HCl B． C． D． 6．下列物质的颜色为黄色的是 A．S B．N2 C．SO2 D．NO 7．下列叙述正确的是 A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨是同种物质 C．氨气溶于水时仅发生物理变化 D．1L1mol·L-1的氨水中含NH3、NH3·H2O、N的物质的量之和为1mol 8．下列物质，既不能用浓硫酸干燥，也不能用干燥的是 A． B．NO C． D． 9．氨的喷泉实验体现出的氨的性质是 A．还原性 B．易液化 C．极易溶于水 D．比空气轻 10．下列关于SO2的说法中，不正确的是 A．SO2只有氧化性 B．SO2可用于杀菌消毒 C．SO2是一种无色气体 D．SO2尾气可用氨水吸收 11．下列叙述正确的是 A．性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用作保护气 B．工业上将转化为其他铵态化肥属于人工固氮 C．常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸、浓硫酸不反应 D．葡萄酒中可以使用作抗氧化剂，利用了的还原性 12．下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是( ) A．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 B．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含 D．加入浓溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分） 1．下列关于液氯和氯水的说法正确的是 A．液氯是混合物，氯水是纯净物 B．液氯和氯水都有漂白性 C．液氯无漂白性，氯水有漂白性 D．液氯和氯水都含有Cl2分子 2．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+的氧化性无关的是( ) A．FeCl3溶液与Fe反应 B．FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝 C．FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体 D．FeCl3溶液与KSCN的反应 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化镁溶液和氨水反应： B．氧化铁和稀盐酸反应： C．铜和浓硝酸反应： D．铜和稀硝酸反应： 4．下列物质属于混合物的是(　　) A．粗盐 B．小苏打 C．烧碱 D．漂白粉 三、填空题（本大题共6题，每空2分，共20分） 1.Fe3+被铁粉还原成Fe2+的离子方程式： 2.Fe2+被Cl2氧化成Fe3+的离子方程式： 3.漂白粉的作用原理(化学反应方程式)： 。 4.氯气与氢气在点燃条件下反应的实验现象： 。 5.氯气与金属铁反应的化学反应方程式： 。 6.按下列要求填空 (1)氯气溶于水的化学方程式 ； (2)印刷电路板的原理(用离子方程式表示) ； (3)除去FeCl3溶液中的FeCl2(用离子方程式表示) ； (4)工业制漂白粉的化学方程式 ； (5)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠(用化学方程式表示) 。 四、综合应用题（本题共3小题，每空2分，共计24分） 1.已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 (1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。 (2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 。(写出计算过程) 2.自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。 (1)写出氮分子的电子式 。 (2)①、②、③中，属于氮的固定的是 。 (3)雷雨天转化为的流程为： ①转化为NO的化学方程式是 。 ②转化为的反应中，体现的化学性质为 (请填写代码)。 a．氧化性        b．还原性            c．氧化性和还原性 (4)也可以转化为，写出工业合成氨的化学方程式 。 3.请回答以下问题： (1)9g水的物质的量为 mol，含有 个水分子。 (2)2.2g二氧化碳含有 个分子，在标准状况下的体积为 L。 (3)14.2g晶体中含有 个Na离子。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $