第四章 第三节 化学键 第2课时 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2课时 共价键 第三节 化学键 化学 1.通过对氯化氢形成稳定结构过程的分析，认识共价键的形成，建立共价键的概念；结合离子键进一步建立化学键的概念，能从化学键的角度理解化学反应的本质。 2.通过阅读思考，讨论交流，理解共价键的形成过程和形成条件，能从原子结构角度理解共价键和共价化合物的定义及形成过程。 3.通过对比离子化合物的电子式，能用电子式和结构式表示共价单质分子和共价化合物，能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程，知道共价键的分类方法、含义及分子存在一定的空间结构。 学习目标 重点、难点： 共价键和共价化合物定义的理解，共价化合物的电子式和结构式。 学习重难点 离子键 知识回顾 1.钠原子和氯原子形成稳定结构的途径是什么？   2.哪些元素化合时易形成离子键？ 3.用电子式表示Na2S、MgCl2的形成过程。 (1)Na2S:  (2)MgCl2: 第ⅠA、第ⅡA族的金属元素与第ⅥA、第ⅦA族的非金属元素之间易形成离子键 得失电子 导入新课 分子的形成 为什么会有这样的现象呢？带着这个问题我们来研究共价键。 为什么2个氢原子结合成1个氢分子，2个氯原子结合成1个氯分子，而不是3个或4个原子结合成1个分子呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成1个氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？非金属元素的原子之间为什么不能通过得失电子形成阴、阳离子，从而形成相互作用呢？它们之间是怎样结合的呢？ 课堂探究 一、共价键 【问题1-1】画出氢原子和氯原子的原子结构示意图，从原子结构角度来分析氢原子与氯原子怎样才能形成稳定的氯化氢？ 1 电子转移？ 不稳定 e e e e e e e e 你们每人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样共同拥有，行吗？ 课堂探究 一、共价键 e e e e e e 共用电子对 【问题1-2】上述氢原子与氯原子间形成的叫做共价键。什么是共价键？共价键的本质是什么？ 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 成键本质：原子间形成共用电子对。 e e 课堂探究 一、共价键 【问题1-3】什么样的原子之间易通过共价键的形式结合？   【问题1-4】金属原子与非金属原子之间能否形成共价键？   【问题1-5】全部由非金属元素组成的物质有哪些？这些物质中是不是一定含有共价键？ 不容易失去电子的非金属原子之间。 能，在AlCl3中金属原子Al与非金属原子Cl之间是通过共用电子形成的相互作用。 非金属单质分子、酸、非金属的氧化物、铵盐等全部都是由非金属元素组成。除单原子分子中不含有共价键外，其他都含有共价键。 课堂探究 一、共价键 【问题1-6】离子化合物NaOH中氧原子和氢原子之间是不是共价键？ NaOH虽然是离子化合物，但是氧原子和氢原子之间的作用力是共价键。 【反馈练习1】下列粒子中，同时具有离子键和共价键的是(　　) A.NH3　　　　B.NH4Cl　　　　C.H2S　　　　D.KOH BD 【问题2-1】结合前面所学离子化合物的定义，含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？   【问题2-2】什么是共价化合物？包括哪些物质类别？ 课堂探究 二、共价化合物 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 不一定，有些化合物含有共价键，却是离子化合物，如NaOH等。 ①非金属氢化物:如HCl、H2O、NH3等。 ②非金属氧化物:如CO2、SO3等。 ③酸:如H2SO4、HNO3等。 ④大多数有机化合物:如甲烷、酒精、蔗糖等。 ⑤少数盐类:AlCl3、FeCl3(共价化合物)。 特殊:铵盐(离子化合物) 课堂探究 【反馈练习2】下列哪些物质中含有共价键？哪些是共价化合物？哪些是离子化合物？ ①MgCl2　　②Br2　　③NH4Cl　　④NH3　　⑤H2O2　　⑥CO2　　⑦NaOH　　⑧Na2O2　　⑨Na2CO3　　⑩CH4 　⑪AlCl3 (1)含共价键:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用序号表示，下同)。  (2)共价化合物:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)离子化合物:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪ ④⑤⑥⑩⑪ ①③⑦⑧⑨ 二、共价化合物 课堂探究 三、共价键的表示及分类 【问题3-1】形成1个氯分子为什么需要2个氯原子？形成1个氯化氢分子为什么需要1个氢原子和1个氯原子？ 氯原子最外层7个电子，氢原子最外层1个电子，若要达到稳定结构，均需共用1个电子，形成一对共用电子，两个原子即可。 【问题3-2】对比离子化合物电子式书写，共价化合物书写时需注意什么？ 根据原子最外层电子（单电子）数，确定共用电子对数，用“.”或“×”在两原子间表示共用电子对和在原子的周围表示出未成键的电子数。 课堂探究 三、共价键的表示及分类 【问题3-3】氯化氢的形成不存在电子得失，如何用电子式表示氯化氢的形成过程？书写时需要注意什么？ a.不用箭头表示电子的偏移。 b.左边是原子的电子式，右边是分子的电子式，没有离子，用“→”连接。 【问题3-4】在化学上常用一根短线表示一对共用电子，其余的电子不标出。这样的式子称为结构式。阅读课本P114完成下列表格: 课堂探究 三、共价键的表示及分类 分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构 H2 HCl CO2 H2O CH4 H–H H–Cl O=C=O H–O–H 直线形 V形 正四面体 直线形 直线形 共用电子对偏移 (偏向Cl而偏离H) 课堂探究 三、共价键的表示及分类 【问题3-5】HCl中，为什么H显+1价，而Cl显-1价？H2中的原子为何不显电性？ H2 电子对不偏移 HCl 电子对偏向Cl 非极性键 极性键 H H . 共用电子对不偏移 . Cl H ● ● ●● ●● 课堂探究 三、共价键的表示及分类 类型 定义 形成条件 元素价态 极性共价键 非极性 共价键 共用电子对偏移的共价键 不同种元素的原子之间 共用电子对偏向非金属性强的元素，非金属性强的元素显负电性 共用电子对无偏移的共价键 同种元素的原子之间 共用电子对无偏向，元素显0价 [归纳总结] 课堂探究 三、共价键的表示及分类 【反馈练习3】下列物质中，用字母代号填入符合题意的物质。 A.KF　　B.H2O　　C.N2　　D.F2　　E.CS2　　F.CaCl2　　G.CH4　　H.CCl4　　I.Br2　　J.PH3 (1)含离子键的物质是　　　　　　　。  (2)含非极性共价键的物质是　　　　　　　。  (3)含极性共价键的物质是　　　　　　　　。  BEGHJ AF CDI　 课堂探究 H2O(l) 100℃ H2O(g) 2000℃ H2(g)+O2(g) 结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。 物理变化 （H2O之间存在着相互作用） 化学变化 （H2O内H、O存在着相互作用） 【问题4-1】结合课本P116回答，1molH2O加热到100℃由液态变为气态，需吸收44kJ能量，而1molH2O加热到2000℃，需要286kJ能量才能分解成氧气和氯气。在这些变化中加热分别破坏了哪些作用力？ 四、化学键 课堂探究 四、化学键 【问题4-2】从原子、分子的角度思考，化学反应的本质是什么？从化学键的角度思考呢？ ②从化学键的角度：旧键断裂，新键形成的过程。 ①从原子、分子的角度：分子拆分成原子，原子重新排列组合形成新的分子的过程。 课堂探究 【反馈练习4】下列关于化学键的说法不正确的是(　　) A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C.化学反应中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D.非极性键不是化学键 四、化学键 D 课堂小结 化学键 键型 概念 特点 形成条件 存在 离子键 共价键 非极性键 极性键 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键 阴、阳离子相互作用 活泼金属和活泼非金属得失电子成键 离子化合物 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向一方原子 相同非金属元素原子的电子配对成键 一般不同非金属元素原子的电子配对成键 非金属单质（单原子分子除外）、某些化合物 共价化合物和某些离子化合物 课堂练习 【练习1】 科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是(　　) A.离子键 B.共价键 C.一种静电引力 D.一种静电斥力 B 课堂练习 【练习2】 我国成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是(　　) A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B.属于离子化合物 C.每个中含有35个电子 D.中既含极性键又含非极性键 A 课堂练习 【练习3】 某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法错误的是(　　) A.X原子可能为第ⅤA族元素      B.Y原子一定为第ⅠA族元素 C.该分子中既含极性键，又含非极性键    D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 B 课堂练习 【练习4】 我国已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　) A.K3C60中只含有离子键 B.K3C60中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体 C 布置作业 预习下节学案。 完成本节素养专练。 谢谢大家 HH $