河北省衡水市阜城县某校2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

高二化学月考 一、单选题（共50分，每题2.5分） 1．如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在时刻升高温度或增大压强，反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是( ) A. B. C. D. 2．对于反应：，表示该反应速率最快的是( ) A. B. C. D. 3．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是( ) ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A.①和③ B.②和④ C.④和⑤ D.③和⑤ 4．平衡常数K能表明化学反应的限度。下列说法正确的是( ) A.K越大，反应速率越快，反应进行得越彻底 B.在任何条件下，化学平衡常数都不变 C.当时，反应达到平衡状态 D.在一定温度下，反应到平衡时，该反应的 5．90℃时水的离子积，该温度时纯水的pH是( ) A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定 6．下列关于水的说法中正确的是( ) A.水的电离过程需要通电 B.在水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐一定会促进水的电离 C.pH=7的水溶液一定呈中性 D.升高温度，水的电离程度增大 7．常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是( ) A.曲线a表示氨水 B.稀释之前，两溶液浓度相等 C.若，则y=9 D.稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液<氨水 8．下列说法正确的是( ) A.常温下用pH为11的NaOH与pH为3的醋酸等体积混合溶液呈碱性 B.用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C.用浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D.常温下，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 9．关于水溶液pH的测定，下列说法正确的是( ) A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 B.用广泛pH试纸测得某盐酸的 C.可以用pH试纸测定氯水的pH D.pH计是精确测定溶液pH的仪器 10．已知，将和的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为( ) A.2.3 B.3.5 C.4.7 D.3 11．常温下，①的硫酸溶液，②的醋酸溶液，③溶液中的，④溶液中，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( ) A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.③①④② 12．下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述正确的是( ) A.图甲操作检查碱式滴定管是否漏液 B.图乙记录滴定终点读数为12.20 mL C.图丙装置可表示以NaOH为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D.图丁向锥形瓶中滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色，则达到滴定终点 13．部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是( ) 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 、 ① ② ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 14．对下列物质： ①；②；③NaOH；④；⑤；⑥； ⑦；⑧Cu；⑨NaCl溶液。 以下分类不正确的是( ) A.电解质：①③④⑦ B.非电解质：②⑤⑥⑧⑨ C.强电解质：①③④ D.弱电解质：⑦ 15．下列对化学反应预测正确的是( ) 选项 化学方程式 已知条件 预测 A 它一定是非自发反应 B ，自发反应 x可以等于3 C 自发反应 一定小于0 D 常温下自发进行 16．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( ) 已知：。 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色 B 盐酸 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性溶液 溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 溶液 淀粉 无色→蓝色 17．室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后（忽略体积变化），溶液PH一定小于7的是( ) A.pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液 B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C.pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba（OH）2溶液 D.pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液 18．在25℃时，的的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、和，其中氢离子浓度最小的是（ ）。 A. B. C. D. 19．将的醋酸滴入饱和溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法错误的是( ) A.电离方程式： B.酸性： C.电离常数： D.的电离常数： 20．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏高的是( ) A.碱式滴定管未用待测碱液润洗 B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C.锥形瓶未用待测液润洗 D.滴定前仰视读数，滴定后读数正确 二、填空题 21.（共14分，每空2分)（1）哈伯发明用氮气与氢气合成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化学奖。其原理为，。 ①下列关于工业合成氨的说法中正确的是________（填字母）。 A.因为，所以该反应一定能自发进行 B.采用高压是为了增大反应速率，但会使反应物的转化率降低 C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D.使用催化剂增大反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能 ②在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母）。 a.容器内的浓度之比为1：3：2 b. c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变（2）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 ①0—3min内，v(CH3OH)=_______(保留三位有效数字)mol·L-1·min-1。 ②该反应的化学方程式为_______。 ③X代表的物质为_______(填化学式)，理由是_______。 ④9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 22.（共20分，前四个每个空2分，后四个空每个3分） （1）.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 请回答下列问题： ①）a、b、c三点对应的溶液中，c（H＋）由小到大的顺序为　　　　　　　　。 ②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是　　　　。 ③ 若使c点对应的溶液中c（CH3COO－）增大，则下列措施中，可行的是　　　　　（填字母，下同）。 A.加热　　　　　B.加入NaOH稀溶液 C.加入K2CO3固体 D.加水 E.加入CH3COONa固体 F.加入锌粒 ④在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是　　　　。 A.c（H＋） B.n（H＋） C.CH3COOH分子数 D. （2）25 ℃时，pH的简单计算。 ①1 mL pH＝2的硫酸加水稀释至100 mL，pH＝______________。 ②常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的可能pH＝________。 ③体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的变化关系如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。 ④常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为__________。 23.（共16分（1）（2）空2分其他空3分）某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。 Ⅰ.实验步骤： (1)用仪器________(填“A”或“B”)量取待测烧碱溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 (2)记录盛装0.100 0 mol·L－1标准盐酸的酸式滴定管的初始读数。 如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为______ mL。 (3)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视______________________________________。 (4)滴定终点的现象是______________________________________________________。 Ⅱ.数据记录： 实验编号 烧碱待测液体积V/mL 标准盐酸体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 Ⅲ.数据处理： 计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)＝________ mol·L－1(精确到小数点后4位)。 Ⅳ.误差分析： 以下操作会导致测定结果偏高的是________(填字母)。 A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管 B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学月考答案 1__5 B B D C B 6_10 D B D D A 11_15 B D B B B 16_20 B C C A B 21.答案（1）①D ②bc （2） 0.167 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) CO2 CO2与CH3OH的反应速率相同或X的减小量与甲醇的增加量一样 增大 22答案　（1）① c＜a＜b　②c　③ACEF　④BD （2）①4 ②2或12　③大于　④9∶2 23.答案　Ⅰ.(1)A　(2)0.70　(3)锥形瓶中溶液的颜色变化　(4)滴入最后半滴标准溶液后溶液由红色恰好变为无色且半分钟内不恢复原色 Ⅲ.0.072 0　Ⅳ.AC 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学试卷 化学（答题卡） 22题（共20分） (1)) ② 姓名 班级 淮考证号 0 0 0 0 0 ③ ④ 123 (2)0 条形妈粘贴处 456789 123456789 123456789 12345678 123456789 12345678 ③ 一、选择题 (1-20每个2.5分，共50分) 23题（共16分） 3 4 5 7 9 10 A mU muo Nmuo 2xmU (1) (2) 0 D D D D D D D D D D D D D D D 、非选择题（共50分） (3) (4) 21趣（共14分） (1) ① ② (2) ① ② ③ ④ 1 2