2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册期末检测B

期末检测(B卷) (满分 100 分) 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35. 5 K—39 — 、选择题(本题包括 14小题，每小题3分，共42分 。每 小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于空气的说法错误的是( ) A. 主要成分是氮气和氧气 B. 空气污染指数越高说明空气质量越好 C. 是一种+分重要的天然资源 D. 各种成分的含量相对稳定 2. 以下实验基本操作正确的是( ) A. 取用粉末状药品 B. 滴加稀盐酸 C. 加热液体 D. 检查装置的气密性 3. 如图所示为物质的分类关系，其中 ①与 ②是并列关系 , ③包含在②中 。若②是纯净物，则③不可能是( ) A. 一氧化碳 B. 硫酸铜 C. 空气 D. 铜 4. 下列叙述中，前者属于化学性质，后者是能表现出该 项性质的化学变化的是( ) A. 酒精易燃烧，将酒精滴在手心中会感到凉意 B. 蜡烛具有可燃性，点燃蜡烛产生黄色火焰并生成 气体 C. 铁的熔点高达 1535 ℃，熔化的铁极易在空气中变 成黑色物质 D. 汽油能燃烧，人靠近汽车闻到一股刺激性气味 5. 在太空舱里，常用 NiFe2 O4 (高铁酸镍，Fe 的化合价为 +3)作催化剂将航天员呼出的 CO2 转化为 O2 ，则 Ni 的化合价 为( ) A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 6. 从微观的视角学习化学可以帮助我们认识化学物质和 化学反应的本质 。下列对事实的微观解释错误的是( ) 选项 客观事实 微观解释 A 用水银体温计测量体温 分子间的间隔随温度的升降而增减 B 氯化钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子 C 水通电生成氢气和氧气 水由氢元素和氧元素组成 D Na 、Na+ 的化学性质不同 粒子的最外层电子数不同 7. 地壳中含有丰富的氧 、硅 、铝 、铁元素，其有关信息 如图所示，下列说法正确的是( ) A. 氧原子核内质子数为 6 B. 硅元素位于元素周期表中第三周期 C. 铝离子(Al3+ )核外有三个电子层 D. 铁原子的相对原子质量为 55. 85 g 8. 根据 如 图 所 示 的 实 验 分 析 得 出 的 结 论 中， 错 误 的 是( ) A. 图①中红磷换成木炭也能得出相同的结论 B. 图②与正极相连的试管中生成的是氧气 C. 图③说明不同物质的着火点不同 D. 图④说明 NaOH溶解在水中要放热 9. 下列解释没有正确体现实验指定容器中水的主要作用 的是( ) 选项 A B C D 实验 装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气的含量 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氧气 解释 集气瓶中的水: 吸 收 放 出 的 热量 量筒中的水: 通过水的体积变化得 出 O2 的体积 集气瓶中的水: 冷却溅落的高温 熔融物，防止集 气瓶炸裂 集气瓶中的水: 将集气瓶内的 空 气 排 尽，便 于观察氧气何 时收集满 10. 节能减排 、低碳出行是我们倡导的生活方式 , “ 低碳” 指的是尽量减少二氧化碳的排放 。下列有关二氧化碳的说法正 确的是( ) A. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色 , 说明二氧化碳具有酸性 B. 实验室中可用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化 碳气体 C. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件 下可以相互转化 D. 进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因 为二氧化碳有毒 11. 化学中常出现“ 1+1≠2 ” 的有趣现象，但也有例外。 下列符合“ 1+1=2 ” 的事实是( ) A. 20 ℃时，1 L水与 1 L酒精混合后的体积等于 2 L B. 20 ℃时，1 g硝酸钾饱和溶液中加入 1 g硝酸钾固体能得到 2 g硝酸钾溶液 C. 20 ℃时，1 g氢气在 1 g氧气中完全燃烧后生成 2 g 水 D. 20 ℃时，1 g硫粉在 1 g氧气中完全燃烧后生成 2 g 二氧化硫 12. 蓝莓中富含多种维生素(包括维生素 A、维生素 B 等) 、熊果苷 、花青素 、食用纤维以及丰富的 K、Fe 、Zn 、Ca 等矿物质元素。 它不仅具有良好的保健作用，还具有防止脑神 经老化 、强心 、抗癌 、软化血管 、增强免疫力等功能。 其中维生素A的化学式为C20 H30 O, 下列有关说法正确的是( ) A. 维生素 A 由 20个碳原子 、30个氢原子和1个氧原子构成 B. 维生素 A 中碳 、氢 、氧元素的质量比为 20 : 30 : 1 C. 维生素 A与氧气反应的产物是 CO2 和 H2 O D. 维生素 A的相对分子质量为 286 g 13. 如图表示一定质量的 KClO3 和 MnO2 固体混合物在受 热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势。纵坐标表示的是( ) A. 固体中氯元素的质量 B. 生成 O2 的质量 C. 固体中 MnO2 的质量 D. 固体中氧元素的质量分数 14. 一定量的木炭在盛有 N2和 O2 混合气体的密闭容器中 燃烧，生成 CO和 CO2 ，且测得反应后所得 CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中N2的质量分数可能为( ) A. 12% B. 30% C. 44% D. 60% 二 、填空题(本题包括 4 小题，共27分) 15. (13分)(1)请用化学用语填空: ①n个氢氧根离子 。 ②硝酸银的化学式 。 ③由4个磷原子构成的单质 。 ④地壳中含量最多的元素 。 ⑤硫酸铜溶液中的溶质 。 ⑥氧化铁中氧为—2价 。 ⑦NH4 ClO4 中的阴离子 。 (2)①N2 中“ 2 ”表示的含义是 。 ②2O2 中左侧的“ 2 ”表示的含义是 。 (3)仔细观察下图，并按要求填空: ①若上图是带 1个单位负电荷的阴离子的结构示意图，则的值为       (填字母) 。 A. 10 B. 11 C. 17 D. 18 ②若上图表示某原子的结构示意图，当 =12 时，则 y 的 值为 。该原子在化学反应中容易 (填“ 得到” 或“ 失去”)电子而形成一种带电的粒子，请写出该粒子的符 号 : 。 16. (4分)有 A、B、C、W、X、Y、Z七种物质，分别由 碳 、氢 、氧三种元素中的一种或几种组成。 已知A、B、C是单 质，W、X、Y、Z是化合物，其中 X 和 Y 在常温下呈液态 , 且具有相同的元素组成。 它们之间的转化关系如图所示: (1)写出 A、Z的化学式: A ；Z 。 (2)写出反应①④的化学方程式: ① ;④ 。 17. (5分)建立宏观 、微观和符号之间的相互联系是化学 学科的特点。 (1)铈元素是一种常见的稀土元素，在工业 、 医药 、纺织 等领域应用广泛。 由图 1 可知，铈的相对原子质量为 。 (2)图 2 表示水 、二氧化碳和氧气的循环图。 从宏观角度 看，图中三种物质的组成中都含有 ；从微观角度看 , 图中三种物质都是由 (填“ 分子”“原子” 或“ 离子”) 构成的。 (3)图 3 中，A、B、C、D 中属于同种元素的是 (填字母)；A、D形成的化合物的化学式为 。 18. (5分)阅读下面的科普短文。 臭氧(化学式为 O3 )在通常状况下是淡蓝色 、有鱼腥臭味的 气体。 臭氧不稳定, 一旦受热极易转化成氧气, 并放出大量的 热 。 臭氧比氧气活泼得多, 它能跟很多物质(如二 氧化硫 、一 氧化碳 、一氧化氮 、 氟利昂等)发生反应。 除去工 业废气中的 二氧化硫, 一种方法是在微热条件下, 臭氧与二氧化硫反应生 成三氧化硫, 三氧化硫再跟水反应就得到了硫酸。 在臭氧发生 器中可以制得臭氧, 其原理是在放电条件下, 氧气转化为臭 氧 。从臭氧发生器出来的气体中约含3%的臭氧。 臭氧在地面附近的大气层中含量极少, 在离地面约 25 km 高空处有一个厚度极薄的臭氧层。 臭氧层能吸收太阳辐射中波长 306. 3 nm 以下的紫外线, 使地球上的生物免遭短波紫外线 的伤害。 它是一切生命的保护层。 飞机排 出 的废气(含 CO、 NO等)以及电冰箱使用的制冷剂氟利昂等对臭氧层有很大破坏 作用, 会使臭氧层形成空洞, 从而使更多的紫外线照射到地球 表面, 导致皮肤癌的发病率大大增加。 如不采取措施, 后果将 不堪设想。 依据文章内容，回答下列问题: (1)O3 的物理性质是 。 (2)O3 与 O2 化学性质不同的原因是 。 (3)O2 转化为 O3 的化学方程式为 。 (4)O3 与 SO2 反应的化学方程式为 。 (5)你认为保护臭氧层的有效方法是 。 三、实验探究题（20分） 19. 氧气和二氧化碳是我们身边常见的物质，获得气体的方法有多种。 【实验室制取二氧化碳】 (1)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是________(填字母)，反应的化学方程式为__________________________________________。用D装置可收集的一种气体是________。 (2)在制取过程中，小林同学选用C装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终未熄灭。经检验装置气密性良好，该瓶气体没有集满的原因可能是：①____________________________；②__________________________。 【生活中获得氧气】 目前，市面上比较常见的家用制氧机有“便携式制氧机”和“分子筛制氧机”。“分子筛制氧机”利用加压吸附技术将空气中的氧气与氮气分离，滤除有害物质，再通过降压释放出氧气。 (3)“便携式制氧机”中的制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理有两步： 第一步：过碳酸钠加水溶解后分解生成碳酸钠和过氧化氢； 第二步：过氧化氢遇到二氧化锰迅速产生氧气。该步反应的化学方程式为____________________________________________________________。 (4)“便携式制氧机”中的制氧试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是__________________。 (5)上述两种制氧机的制氧原理的本质区别是____________________________________________________________________________________________。 (6)探究“便携式制氧机”的制氧装置，如图2是“便携式制氧机”的简易装置示意图。 ①选择反应仓的仓体材料时，需要考虑的因素是________________(写一条)。 ②过滤仓中水的作用是_____________________________________(写一条)。 四 、计算题(本题包括2小题，共 11 分) 20. (5分)某同学为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取 2. 5 g该样品与 0. 5 g二氧化锰混合，加热该混合物 t1 时间后冷却(假设杂质不参与反应)，称量剩余固体的质量 。重复以上操作，依次称得加热 t2 、t3 、t4 时间后剩余固体的质量，记录 的实验数据如下表所示。 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体的质量/g 2. 12 2. 08 2. 04 2. 04 (1)加热 t3时间后氯酸钾是否已经反应完全? (2)求完全反应后产生氧气的质量。 (3)求该样品中氯酸钾的质量分数。 21. (6分)现有 12 g纯碱样品(主要成分为 Na2 CO3 ，其他 成分不与稀盐酸反应)，将其放入烧杯中，加入一定溶质质量 分数的稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图 所示 。 (提示:Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2↑) (1)12 g 纯碱样品中碳酸钠的质量是多少? (写出计算过程) (2)所加稀盐酸的溶质质量分数是多少? (写出计算过程) 期末检测(B卷) 1. B 2. D 3. C 4. B 5. C 6. C 7. B 8. A 9. A 10. C 11. D 12. C 13. D 14. B 15. (1)①nOH— ②AgNO3 ③P4 ④O ⑤CuSO4 ⑥ ⑦ClO4— (2)①每个氮气分子中含有 2个氮原子 ②2 个氧气分子 (3)①C ②2 失去 Mg2+ 16. (1) C H2CO3 (2)2H2O2 2H2O ↑+O2↑ 2H2+O2 2H2O 17. (1)140 . 1 (2)氧元素 分子 (3)AB MgCl2 18. (1)淡蓝色 、有鱼腥臭味的气体 (2)分子构成不同 (3)3O2=2O3 (4)O3 +3SO2 =3SO3 (5)禁止使用氟利昂 (合理即可) 微热 放电 19. (1)B；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；氧气(或氢气) (2)加入的药品太少；长颈漏斗下端没有浸入液面以下(合理即可) (3)2H2O22H2O＋O2↑ (4)方便携带 (5)“便携式制氧机”发生的是化学变化，“分子筛制氧机”发生的是物理变化 (6)①无毒环保(合理即可) ②可通过气泡观察产生氧气的速率(合理即可) 20. (1)加热 t3 时间后剩余固体的质量不再改变 , 说明氯酸钾已经反应完全。 (2)0 . 96 g (3)98% 21. (1)10 . 6 g (2)7 . 3% 学科网（北京）股份有限公司 $