精品解析：贵州省黔南州2025届高三下学期第三次模拟考试 化学试题

黔南州2025届高三年级第三次模拟考试 化学 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3．选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要求） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 防滑粉可吸汗防滑，其主要成分是碳酸镁 B. 聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子 C. 聚乳酸与淀粉等混合制成的生物降解塑料，可为消除“白色污染”做贡献 D. 可用铝粉与烧碱混合物作厨房管道疏通剂 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 固体的电子式： B. 中子数为8的氮核素： C. VSEPR模型： D. 的价层电子排布： 3. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 石墨能导电 未参与杂化的2p电子可在整个石墨中运动 B 向溶液中加入乙醇会析出晶体 乙醇分子的极性比水的极性小，降低了溶质的溶解度 C 不存在稳定的分子 共价键具有饱和性 D 原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 A. A B. B C. C D. D 4. 自然界中存在矿物转化反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中的数目为 B. 常温常压下，中价层电子对数为 C. 的溶液中的数目为 D. 参与反应的中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳中通入少量： B. 用惰性电极电解溶液： C. 铁与稀盐酸反应： D. 溶液与溶液混合： 6. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 装置 实验目的 A.当固体A为无水氯化钙时，验证干燥的氯气是否有漂白性 B.观察的生成 装置 实验目的 C.探究与还原性的强弱 D.液溴的存放 A. A B. B C. C D. D 7. 某药物中间体的部分合成路线如图所示，下列有关说法正确的是 A. Ⅰ中核磁共振氢谱有7组峰 B. 反应①为取代反应 C. 反应②中原子利用率为100% D. 1molⅢ与足量的加成，消耗 8. 有前景的储能铝离子电池一般采用离子液体作电解质，某种离子液体的结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W为宇宙中含量最高的元素，Q的其中一种核素可用于文物年代鉴定，Z无正价，Y、M位于同一主族。下列说法错误的是 A. 同周期元素中第一电离能比Y大的有三种 B. 该物质熔点低于 C. 电负性： D. 氢化物的沸点： 9. 一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的历程如图所示．下列说法错误的是 A. 从物质稳定性和反应速率角度均有利于生成 B. 反应中既有键和键的断裂，又有键的形成 C. 中间体碳原子的杂化类型有和两种 D. 两种反应中反应物的总键能均高于生成物的总键能 10. 全固态锂硫电池的正极材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中的微粒Y代表 B. 与的最短核间距是 C. 位于形成的八面体空隙中 D. 晶体密度 11. 根据下列现象所得到的结论正确的是 选项 现象 结论 A 加热石蜡（石油分馏产品），将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去 石蜡中含有烯烃 B 向溶液和溶液中分别加入，均出现白色沉淀 溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动 C 某红棕色气体可以使湿润的淀粉－KI试纸变蓝 该红棕色气体为 D 用pH计分别测等物质的量浓度的溶液和溶液的计显示溶液的溶液的 酸性： A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化。水体中去除的催化反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置仅存在两种能量之间的转化 B. 正极的电极反应式： C. 工作一段时间后电解质溶液的质量保持不变 D. 标准状况下，产生2.24L气体时，转移电子数目为 13. 过氧化钙微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备的一种工业流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中的盐酸可以用硫酸代替 B. 步骤Ⅱ中冰水浴的目的仅是防止分解 C. 步骤Ⅱ中涉及的反应为： D. 步骤Ⅱ中分离得到晶体所使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 14. 常温下，分别向溶液中滴加NaOH溶液，溶液[，X代表]与pH的关系如图所示．已知：。下列说法错误的是 A. 点b所在的线代表与pH的关系 B. 常温下，的数量级为 C. 相同条件下，比更易溶于 D. 点d存在 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共计58分） 15. 金属锑主要用于制造合金及半导体材料。高纯锑可以通过辉锑矿（主要成分为，还含有少量CuS、PbS、和含Fe杂质等）制备，其工艺流程如图所示： 已知： ①难溶于水，与具有相似的化学性质； ②盐酸酸浸得到的溶液中含有的阳离子有：； ③氧化性：； ④，，，，。 （1）Sb价层电子排布为，Sb在元素周期表中的位置为______。 （2）“酸浸”过程中主要的离子方程式为______。 （3）试剂X为______（填化学式），试剂X的作用为______。 （4）在“沉铜沉铅”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，当CuS和PbS共沉淀时，______。 （5）滤液中，水解第一步生成白色沉淀SbOCl，其化学方程式为______。进行该步骤时，______（填“能”或“不能”）用氢氧化钠溶液代替氨水。 （6）实验室洗涤“水解”过滤后得到的沉淀的操作是______。 （7）锑—空气燃料电池是新一代高能量密度电池，电池负极为金属锑，电解质溶液为浓NaOH溶液，两极用阳离子交换膜隔开，已知锑离子在浓的强碱溶液中以形式存在。当负极溶解1mol锑时，通过阳离子交换膜的离子数为______（设为阿伏加德罗常数的值）。 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，利用化学方法对硫化氢回收处理有利于环境保护和资源利用。 Ⅰ．克劳斯工艺： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）计算反应ⅲ： ______。 （2）将和以体积比充入恒容绝热容器发生反应ⅲ，可判断该反应达到平衡状态的是______（填字母）。 a． b．容器内压强不再变化 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d．和转化率相等 热分解： 。 （3）该反应在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下可自发进行。 （4）在0.1MPa下，将一定量的充入容积可变的密闭容器中发生该反应，测得不同温度下反应达到平衡时三种气态物质的物质的量如图1所示： ①A点对应温度下的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。 ②的速率方程为，（为速率常数，只与温度有关）。当升高温度时，的值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③在一定温度下反应达到平衡后，若保持条件不变，向容器中通入适量的氩气，有利于提高的产率，理由是______。 （5）已知：（R为常数，Rlnk的单位为，温度T的单位为K，E表示反应的活化能，单位为）。Rlnk与催化剂（Cat1、Cat2为催化剂）、温度（T）的关系如图2所示。 在催化剂Cat1作用下，正反应的活化能为______。相同条件下催化效率较高的是______（填“Catl”或“Cat2”）。 17. 1-溴丁烷工业用途广泛，可用作制药原料、稀有元素萃取的溶剂、有机合成的中间体及烷基化剂、香料合成原料等。其制备步骤及装置如图所示（装置图中夹持装置略），有关数据如表所示： ①稀释：在100mL圆底烧瓶中加入15mL水，然后加入18mL浓硫酸，摇匀后，冷却至室温。 ②回流：在圆底烧瓶中再加入11.2mL1-丁醇，混合后加入10.3g溴化钠，充分振荡，加入几粒沸石，按上图制备装置开始回流，回流过程中需经常摇动圆底烧瓶。反应结束冷却后，改为蒸馏装置。 ③纯化：将接收器中收集到的馏出液转入分液漏斗，用10mL水洗涤，再用5mL浓硫酸洗涤。分去硫酸层，有机层依次用水、饱和溶液、水洗涤。将产物移入干燥的锥形瓶中，加入无水氯化钙干燥，间歇摇动，当观察到______，将干燥后的产物小心转入蒸馏烧瓶中。 ④蒸馏：加热蒸馏，收集的馏分，产量约为6.5g。 已知：ⅰ．； ⅱ．； ⅲ.1-丁醇可溶于浓硫酸，1-溴丁烷不溶于浓硫酸； ⅳ.1-丁醇可与1-溴丁烷形成沸点为的恒沸物。 药品名称 摩尔质量 沸点（℃） 密度 在水中的溶解度 1-丁醇 74 117.7 0.81 7.9 1-溴丁烷 137 101.6 1.3 不溶于水 溴化钠 103 1390 0.9 微溶于水 （1）仪器a的名称是______。 （2）回流时，要经常摇动反应装置的原因是______。 （3）加料时，不可以先加溴化钠与浓硫酸混合，再加入1-丁醇和水的原因是______（用化学方程式表达）。 （4）若选用较浓的硫酸作为反应物，水洗后得到的产品会呈黄色，此时最好选用少量______（填字母）溶液处理除去颜色。 A. B. C. NaOH D. NaCl （5）纯化步骤中，用浓硫酸洗涤的原因是______。 （6）请将纯化步骤横线上的现象补充完整：______。 （7）该实验的产率为______（结果保留至1%）。 18. 化合物G具有抗菌杀毒的功效，以下为其合成路线： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）的化学名称为______，C的结构简式为______。 （2）D→E的第（1）步反应的化学方程式为______。 （3）设计E→F步骤的目的是______。 （4）下列关于G的说法正确的有______（填字母）。 A. 有4个手性碳原子 B. 最多有8个碳原子共面 C. 可溶于水，易溶于乙醇 D. 1molG最多能与反应 （5）有机物E的同分异构体中满足以下条件的有______（不考虑立体异构）种。 a．有六元碳环； b.1mol该有机物分别与足量的NaOH和Na反应时，消耗的； c．同一个碳原子上不能连2个羟基。 （6）参照上述合成路线，设计以乙醇和1，3-丁二烯为原料合成的路线（无机试剂任选）：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黔南州2025届高三年级第三次模拟考试 化学 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3．选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要求） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 防滑粉可吸汗防滑，其主要成分是碳酸镁 B. 聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子 C. 聚乳酸与淀粉等混合制成的生物降解塑料，可为消除“白色污染”做贡献 D. 可用铝粉与烧碱的混合物作厨房管道疏通剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．防滑粉的主要成分是碳酸镁，因其吸湿性可吸汗防滑，A正确； B．聚氨酯是人工合成的聚合物，属于人工合成高分子材料，B错误； C．聚乳酸和淀粉均为可生物降解材料，混合后能减少传统塑料污染，C正确； D．铝粉与烧碱反应生成氢气，产生的气压可疏通管道，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 固体的电子式： B. 中子数为8的氮核素： C. 的VSEPR模型： D. 的价层电子排布： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价晶体，不存在单个分子，其结构为空间网状，Si原子与4个O原子形成共价键，O原子与2个Si原子相连，电子式不能表示为，A错误； B．氮核素质子数为7，中子数为8，则质量数=7+8=15，核素符号为，B正确； C．中中心N原子价层电子对数=，VSEPR模型为平面三角形，C错误； D．Cu原子价层电子排布为3d104s1，Cu+失去最外层4s轨道的电子，价层电子排布应为3d10，D错误； 故选B。 3. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 石墨能导电 未参与杂化的2p电子可在整个石墨中运动 B 向溶液中加入乙醇会析出晶体 乙醇分子的极性比水的极性小，降低了溶质的溶解度 C 不存在稳定的分子 共价键具有饱和性 D 原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨为混合晶体，碳原子与周围3个碳原子形成3个共价键，为杂化的平面六元环结构（形成1个平面层），石墨是层状结构，层与层之间靠范德华力维系，每个碳有1个未参与杂化的2p电子，原子轨道垂直于碳原子平面互相重叠，该电子可在该碳原子形成的平面层中自由运动，而不是整个石墨中（不能运动到其他平面层），A错误； B．含有，能溶于水（极性分子），能溶于乙醇（弱极性分子），故溶液中加入乙醇，乙醇溶于水，乙醇分子的极性小于水的极性，降低了溶剂的极性，降低了溶质的溶解度，使晶体析出，B正确； C．H原子的最外层有1个电子、Cl原子的最外层有7个电子，H、Cl原子都只能与另一个原子形成1对共用电子，因为共价键具有饱和性，所以形成稳定分子为，不存在稳定的分子，C正确； D．原子光谱是原子核外的处于不同能级电子发生跃迁时吸收或释放不同的光而产生的不连续的线状光谱，不连续的线状光谱证明电子跃迁前后两个能级之间存在能量差，且能量差不同，则不同能级的电子能量不同，故说明原子的能级是量子化的，D正确； 故选A。 4. 自然界中存在矿物转化反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中的数目为 B. 常温常压下，中价层电子对数为 C. 的溶液中的数目为 D. 参与反应的中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4由分子组成，液态不电离，H2SO4分子中不含H+，A错误； B．18g H2O为1 mol，每个H2O分子中O的价层电子对数为， 1 molH2O价层电子对数为，B正确； C．溶液中的数目需结合体积计算，题目未给出体积，无法确定具体数目，C错误； D．5个FeS2中有7个S化合价由-1价降为-2价，作氧化剂，有3个S化合价由-1价升为+6价作还原剂，参与反应的中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳中通入少量： B. 用惰性电极电解溶液： C. 铁与稀盐酸反应： D. 溶液与溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，应以固体形式存在，不能拆分，离子方程式：，A错误； B．电解MgCl2溶液时，生成的OH-会与Mg2+结合为Mg(OH)2沉淀，离子方程式：，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式：，C错误； D．与发生酸碱中和，生成沉淀和，离子方程式：，D正确； 故选D。 6. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 装置 实验目的 A.当固体A为无水氯化钙时，验证干燥氯气是否有漂白性 B.观察的生成 装置 实验目的 C.探究与还原性的强弱 D.液溴的存放 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置中浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气，经无水氯化钙干燥后得到干燥氯气，左侧干红色纸片不褪色说明干燥氯气无漂白性，右侧湿红色纸片因氯气与水反应生成HClO而褪色，可验证干燥氯气是否有漂白性，A正确； B．Fe(OH)2易被氧化，装置中植物油隔绝空气，胶头滴管插入植物油下方的FeSO4溶液滴加NaOH溶液，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，能观察到白色沉淀，B正确； C．溶液中含与，滴加少量氯水时，若还原性更强则先被氧化生成，下层的CCl4层显紫色；若还原性更强则先被氧化生成Fe3+使溶液变黄，可以通过CCl4层是否先出现紫色可比较还原性，C正确； D．液溴易挥发需要用水封，液溴能腐蚀橡胶，试剂瓶应使用玻璃塞，D错误； 故选D。 7. 某药物中间体的部分合成路线如图所示，下列有关说法正确的是 A. Ⅰ中核磁共振氢谱有7组峰 B. 反应①为取代反应 C. 反应②中原子利用率为100% D. 1molⅢ与足量的加成，消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ的结构为，共6组峰，A错误； B．反应①是Ⅰ中碳碳双键通过环加成形成六元环（如狄尔斯-阿尔德反应），属于加成反应，B错误； C．反应②为环加成聚合反应，反应物原子全部进入产物Ⅲ，无副产物生成，原子利用率100%，C正确； D．Ⅲ中含n个苯环（加成需3nmol）、n个醛基（-CHO，加成需nmol），1molⅢ与足量的加成，共消耗4n mol，D错误； 故选C。 8. 有前景的储能铝离子电池一般采用离子液体作电解质，某种离子液体的结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W为宇宙中含量最高的元素，Q的其中一种核素可用于文物年代鉴定，Z无正价，Y、M位于同一主族。下列说法错误的是 A. 同周期元素中第一电离能比Y大的有三种 B. 该物质熔点低于 C. 电负性： D. 氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】W为宇宙中含量最高的元素，W为H元素；Q的其中一种核素可用于文物年代鉴定，Q为C元素；Z无正价，且参与1条键的形成，Z为F元素；Y、M位于同一主族，Y参与2条键，M参与6条键，X在Y和Q之间，为N元素，Y为O元素，M为S元素，以此分析。 【详解】A．Y为O，位于第二周期。同一周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，N原子2p3处于半充满状态较稳定，第一电离能N大于O，该周期第一电离能比O大的有N、F、Ne，有3种元素，A正确； B．该物质为离子液体，由有机阳离子和阴离子构成，有机阳离子体积大、电荷分散，离子键较弱，熔点低；为无机离子晶体，离子键强，熔点高，故该物质熔点低于，B正确； C．Z为F，Y为O，M为S。同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，电负性F>O>S，C正确； D．Q为C，Y为O，C的氢化物烃类物质中，有的沸点比水的高有的比水的低，D错误； 故选D。 9. 一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的历程如图所示．下列说法错误的是 A. 从物质稳定性和反应速率角度均有利于生成 B. 反应中既有键和键的断裂，又有键的形成 C. 中间体碳原子的杂化类型有和两种 D. 两种反应中反应物的总键能均高于生成物的总键能 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质具有能量越低越稳定，从图中可知物质具有的能量，稳定性；中间体活化能低，反应速率快，生成的中间体为的活化能低于生成生成的中间体，反应速率：；从稳定性和反应速率角度均有利于生成，A正确； B．反应中丙烯碳碳双键的π键断裂、HCl的H-Clσ键断裂，同时形成C-Hσ键和C-Clσ键，反应中既有σ键和π键的断裂，又有σ键的形成，B正确； C．中间体中，中C原子形成4个σ键，孤电子对数为0，C为sp3杂化，带正电荷的中心碳形成3个σ键，孤电子对0，C原子为sp2杂化，故杂化类型有sp2和sp3两种，C正确； D．烯烃与HCl的加成反应为放热反应，ΔH=反应物总键能-生成物总键能<0，反应物总键能低于生成物总键能，D错误； 故选D。 10. 全固态锂硫电池的正极材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中的微粒Y代表 B. 与的最短核间距是 C. 位于形成的八面体空隙中 D. 晶体密度 【答案】C 【解析】 【分析】根据均摊法，晶胞中含有S的个数是，根据化学式可知，Li有8个位于晶胞内部，据此分析解答； 【详解】A．根据分析可知，故Y代表Li⁺，A正确； B．与间距是体对角线长，故间距=，B正确； C．为反萤石结构，面心立方堆积，填充四面体空隙（配位数4），C错误； D．晶胞含4个单元，质量为，密度，D正确； 故选C。 11. 根据下列现象所得到的结论正确的是 选项 现象 结论 A 加热石蜡（石油分馏产品），将产生气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去 石蜡中含有烯烃 B 向溶液和溶液中分别加入，均出现白色沉淀 溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动 C 某红棕色气体可以使湿润的淀粉－KI试纸变蓝 该红棕色气体为 D 用pH计分别测等物质的量浓度的溶液和溶液的计显示溶液的溶液的 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石蜡加热分解可能产生不饱和烃使高锰酸钾褪色，但石蜡本身不含烯烃，A错误； B．Al2(SO4)3与发生双水解，而CaCl2与直接复分解生成沉淀，B错误； C．红棕色气体可能为NO2或Br2蒸气，均可使KI试纸变蓝，结论不唯一，C错误； D．NaHCO3溶液pH>7说明水解为主（H2CO3酸性弱），NaHSO3溶液pH<7说明电离为主（H2SO3酸性强），D正确； 故选D。 12. 我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化。水体中去除的催化反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置仅存在两种能量之间的转化 B. 正极的电极反应式： C. 工作一段时间后电解质溶液的质量保持不变 D. 标准状况下，产生2.24L气体时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，a极由化合价升高，为负极，电极反应为，b为正极，电极反应，据此分析； 【详解】A．装置中存在光能（光照射α-Fe2O3）、化学能（反应过程）和电能（负载）的转化，不止两种能量转化，A错误； B．生成N2时N元素化合价从-3升高到0，发生氧化反应，应为负极，B错误； C．反应生成N2和H2气体逸出，溶液中溶质质量减少，电解质溶液质量减小，C错误； D．生成的气体为N2和H2，由电子守恒可知n(N2):n(H2)=1:3，总气体0.1mol（2.24L）时，n(N2)=0.025mol，转移电子0.025×6=0.15mol，数目为0.15NA，D正确； 故选D。 13. 过氧化钙微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备的一种工业流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中的盐酸可以用硫酸代替 B. 步骤Ⅱ中冰水浴的目的仅是防止分解 C. 步骤Ⅱ中涉及的反应为： D. 步骤Ⅱ中分离得到晶体所使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 【答案】C 【解析】 【分析】大理石经过处理，去除杂质，得到纯净的CaCO3；将CaCO3用盐酸溶解得到CaCl2溶液，再往溶液中加入H2O2、NH3·H2O，制得CaO2·8H2O；将沉淀过滤、洗涤、烘干，便可获得CaO2。 【详解】A．步骤Ⅰ中盐酸与CaCO3反应生成CaCl2（易溶），若用硫酸，会生成微溶的CaSO4覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行，A错误； B．冰水浴不仅能防止CaO2·8H2O分解，还能降低H2O2分解速率、降低CaO2·8H2O溶解度，以利于结晶，“仅是”表述错误，B错误； C．步骤Ⅱ中CaCl2、NH3·H2O、H2O2反应生成CaO2·8H2O和NH4Cl，原子守恒，方程式正确，C正确； D．分离晶体为过滤操作，需漏斗、烧杯、玻璃棒，分液漏斗用于分液，D错误； 故选C。 14. 常温下，分别向溶液中滴加NaOH溶液，溶液[，X代表]与pH的关系如图所示．已知：。下列说法错误的是 A. 点b所在的线代表与pH的关系 B. 常温下，的数量级为 C. 相同条件下，比更易溶于 D. 点d存在 【答案】A 【解析】 【分析】Mn(OH)2、Zn(OH)2的物质类型相似，二者的pX随pH的变化曲线应是平行线，则线ad代表-lg与pH的关系。由图中a点可知pX=0时c(HNO2)=c()，溶液的pH=3.30，则。已知： ，纵坐标值越大表示阳离子浓度越小，可以判断出b点所在线表示与pH的关系曲线，c点所在的线表示与pH的关系曲线，由此解答。 【详解】A．由分析可知，点b所在的线表示与pH的关系曲线， A错误； B．由上述分析可知，，数量级为，B正确； C．已知： ，即当c(H+)相同时，c(Mn2+)的浓度更大，故Mn(OH)2比Zn(OH)2更易溶于HNO2，C正确； D．d点溶液存在电荷守恒式为：，D正确； 故答案选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共计58分） 15. 金属锑主要用于制造合金及半导体材料。高纯锑可以通过辉锑矿（主要成分为，还含有少量CuS、PbS、和含Fe杂质等）制备，其工艺流程如图所示： 已知： ①难溶于水，与具有相似的化学性质； ②盐酸酸浸得到的溶液中含有的阳离子有：； ③氧化性：； ④，，，，。 （1）Sb的价层电子排布为，Sb在元素周期表中的位置为______。 （2）“酸浸”过程中主要的离子方程式为______。 （3）试剂X为______（填化学式），试剂X的作用为______。 （4）在“沉铜沉铅”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，当CuS和PbS共沉淀时，______。 （5）滤液中，水解第一步生成白色沉淀SbOCl，其化学方程式为______。进行该步骤时，______（填“能”或“不能”）用氢氧化钠溶液代替氨水。 （6）实验室洗涤“水解”过滤后得到的沉淀的操作是______。 （7）锑—空气燃料电池是新一代高能量密度电池，电池的负极为金属锑，电解质溶液为浓NaOH溶液，两极用阳离子交换膜隔开，已知锑离子在浓的强碱溶液中以形式存在。当负极溶解1mol锑时，通过阳离子交换膜的离子数为______（设为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1）第五周期第ⅤA族 （2） （3） ①. Sb ②. 将三价铁离子还原成亚铁离子（不能是铁） （4） （5） ①. ②. 不能 （6）将所得沉淀置于漏斗（或过滤器）中，沿玻璃棒向漏斗（或过滤器）中注入蒸馏水，直至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次 （7） 【解析】 【分析】辉锑矿焙烧以后，加入盐酸，金属元素转化为等，二氧化硅不与酸反应，形成滤渣①。加入试剂，可以把还原为，由于氧化性：，加入铁单质会与反应，所以选择加，不能用铁作还原剂；随后加入硫化钠溶液，沉淀铜、铅等离子，形成滤渣②，滤液中的加入氨水发生水解，生成，最后利用氢气还原得到产品。 【小问1详解】 的价层电子排布为，说明最外层电子数为，位于第五周期第族。 【小问2详解】 辉锑矿焙烧以后，形成，与盐酸反应方程式为：。 【小问3详解】 加入试剂，可以把还原为，由于氧化性：，加入铁单质会与反应，所以选择加，其作用是把还原为。 【小问4详解】 在“沉铜沉铅”时，共沉淀时溶液中相同，则有。 【小问5详解】 水解第一步生成白色沉淀，结合原子守恒，其化学方程式为：。此步骤不能用NaOH溶液代替氨水，因为与具有相似的化学性质，生成，无法得到所需的  沉淀。 【小问6详解】 “水解”过滤后得到的沉淀，为确保除尽杂质，其操作为：将所得沉淀置于漏斗（或过滤器）中，沿玻璃棒向漏斗（或过滤器）中注入蒸馏水，直至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次。 【小问7详解】 锑–空气燃料电池中，负极反应为，每生成就转移  电子，为维持电荷平衡，需有阳离子通过阳离子交换膜。故当溶解时，通过膜的阳离子数为。 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，利用化学方法对硫化氢回收处理有利于环境保护和资源利用。 Ⅰ．克劳斯工艺： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）计算反应ⅲ： ______。 （2）将和以体积比充入恒容绝热容器发生反应ⅲ，可判断该反应达到平衡状态的是______（填字母）。 a． b．容器内压强不再变化 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d．和转化率相等 热分解： 。 （3）该反应在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下可自发进行。 （4）在0.1MPa下，将一定量的充入容积可变的密闭容器中发生该反应，测得不同温度下反应达到平衡时三种气态物质的物质的量如图1所示： ①A点对应温度下的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。 ②的速率方程为，（为速率常数，只与温度有关）。当升高温度时，的值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③在一定温度下反应达到平衡后，若保持条件不变，向容器中通入适量的氩气，有利于提高的产率，理由是______。 （5）已知：（R为常数，Rlnk的单位为，温度T的单位为K，E表示反应的活化能，单位为）。Rlnk与催化剂（Cat1、Cat2为催化剂）、温度（T）的关系如图2所示。 在催化剂Cat1作用下，正反应的活化能为______。相同条件下催化效率较高的是______（填“Catl”或“Cat2”）。 【答案】（1） （2）ab （3）高温 （4） ①. 0.02 ②. 增大 ③. 在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，相当于减小压强，该反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大 （5） ①. 200 ②. Cat1 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 根据盖斯定律，反应ⅲ=： 。 【小问2详解】 a．根据速率之比等于计量数之比，反应达到平衡状态，a选； b．该反应放热反应，随反应进行，温度升高，压强增大，容器内压强不再变化，能判断反应达到平衡状态，b选； c．该反应为反应前后物质的量不变的反应，混合气体的平均摩尔质量不变，不能判断反应达到平衡状态，c不选； d．体积比充入恒容绝热容器发生反应，和转化率一直相等，不能判断反应达到平衡状态，d不选； 故选ab。 【小问3详解】 该反应，根据反应自发进行，在高温条件下可自发进行。 【小问4详解】 ①H2S热分解： ，由系数关系，m为H2S，n为H2，l为S2，A点对应温度下列式， 平衡常数=0.02。 ②当升高温度时，正逆反应速率均增大，但是反应正向移动，则正反应速率增大程度更大，增大。 ③在一定温度下反应达到平衡后，若保持条件不变，向容器中通入适量的氩气，有利于提高的产率，理由是在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，相当于减小压强，该反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。 【小问5详解】 取催化剂Cat1曲线上400℃的点的数据代入，得正反应的活化能为200；根据表达式可知，温度变化值相等时，Rlnk变化越大，说明活化能越大，催化剂效率低；故变化相同温度，对应曲线变化值较小，活化能较小，则相同条件下，催化效率较高的是Cat1。 17. 1-溴丁烷工业用途广泛，可用作制药原料、稀有元素萃取的溶剂、有机合成的中间体及烷基化剂、香料合成原料等。其制备步骤及装置如图所示（装置图中夹持装置略），有关数据如表所示： ①稀释：在100mL圆底烧瓶中加入15mL水，然后加入18mL浓硫酸，摇匀后，冷却至室温。 ②回流：在圆底烧瓶中再加入11.2mL1-丁醇，混合后加入10.3g溴化钠，充分振荡，加入几粒沸石，按上图制备装置开始回流，回流过程中需经常摇动圆底烧瓶。反应结束冷却后，改为蒸馏装置。 ③纯化：将接收器中收集到的馏出液转入分液漏斗，用10mL水洗涤，再用5mL浓硫酸洗涤。分去硫酸层，有机层依次用水、饱和溶液、水洗涤。将产物移入干燥的锥形瓶中，加入无水氯化钙干燥，间歇摇动，当观察到______，将干燥后的产物小心转入蒸馏烧瓶中。 ④蒸馏：加热蒸馏，收集的馏分，产量约为6.5g。 已知：ⅰ．； ⅱ．； ⅲ.1-丁醇可溶于浓硫酸，1-溴丁烷不溶于浓硫酸； ⅳ.1-丁醇可与1-溴丁烷形成沸点为的恒沸物。 药品名称 摩尔质量 沸点（℃） 密度 在水中的溶解度 1-丁醇 74 117.7 0.81 7.9 1-溴丁烷 137 101.6 1.3 不溶于水 溴化钠 103 1390 0.9 微溶于水 （1）仪器a的名称是______。 （2）回流时，要经常摇动反应装置的原因是______。 （3）加料时，不可以先加溴化钠与浓硫酸混合，再加入1-丁醇和水的原因是______（用化学方程式表达）。 （4）若选用较浓的硫酸作为反应物，水洗后得到的产品会呈黄色，此时最好选用少量______（填字母）溶液处理除去颜色。 A. B. C. NaOH D. NaCl （5）纯化步骤中，用浓硫酸洗涤的原因是______。 （6）请将纯化步骤横线上的现象补充完整：______。 （7）该实验的产率为______（结果保留至1%）。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）使反应物充分接触，提高1-溴丁烷的产率（其他合理答案也可，如“提高反应效率、防止局部过热发生副反应”“混匀反应物，提高反应效率”等均可以给分，给分点在于是否表达出该操作可以充分反应） （3）或 （4）A （5）除去残留的1-丁醇，防止1-丁醇与1-溴丁烷形成恒沸物 （6）液体澄清透明 （7）47% 【解析】 【分析】反应时先稀释浓硫酸，摇匀后，冷却至室温；然后在圆底烧瓶中再加入11.2mL1-丁醇，混合后加入10.3g溴化钠，充分振荡，加入几粒沸石，开始回流。反应结束冷却后，将得到的产物经过除杂、洗涤等步骤，最后蒸馏，收集的馏分。 【小问1详解】 仪器a的名称是球形冷凝管。 【小问2详解】 回流时，要经常摇动反应装置的原因是使反应物充分接触，提高1-溴丁烷的产率（其他合理答案也可，如“提高反应效率、防止局部过热发生副反应”“混匀反应物，提高反应效率”等均可以给分，给分点在于是否表达出该操作可以充分反应）。 【小问3详解】 溴化钠和浓硫酸反应生成HBr，HBr可以和浓硫酸发生氧化还原反应，则加料时，不可以先加溴化钠与浓硫酸混合，再加入1-丁醇和水的原因是或。 【小问4详解】 若选用较浓的硫酸作为反应物，水洗后得到的产品会呈黄色，这是因为溶有Br2，Br2和1-溴丁烷均溶于，1-溴丁烷和NaOH溶液易水解，Br2和NaCl不反应，和Br2发生氧化还原反应可除去，故此时最好选用少量溶液处理除去颜色， 故选A。 【小问5详解】 1-丁醇过量，1-丁醇与1-溴丁烷沸点接近，需要除去，否则影响1-溴丁烷的纯度，纯化步骤中，用浓硫酸洗涤的原因是除去残留的1-丁醇，防止1-丁醇与1-溴丁烷形成恒沸物。 【小问6详解】 水溶液和1-溴丁烷不互溶，容易形成乳浊液，故将产物移入干燥的锥形瓶中，加入无水氯化钙干燥，间歇摇动，当观察到液体澄清透明，说明干燥完成。 【小问7详解】 11.2mL1-丁醇物质的量为，混合后加入10.3g溴化钠物质的量为，1-丁醇过量，该实验的产率为。 18. 化合物G具有抗菌杀毒功效，以下为其合成路线： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）的化学名称为______，C的结构简式为______。 （2）D→E的第（1）步反应的化学方程式为______。 （3）设计E→F步骤的目的是______。 （4）下列关于G的说法正确的有______（填字母）。 A 有4个手性碳原子 B. 最多有8个碳原子共面 C. 可溶于水，易溶于乙醇 D. 1molG最多能与反应 （5）有机物E的同分异构体中满足以下条件的有______（不考虑立体异构）种。 a．有六元碳环； b.1mol该有机物分别与足量的NaOH和Na反应时，消耗的； c．同一个碳原子上不能连2个羟基。 （6）参照上述合成路线，设计以乙醇和1，3-丁二烯为原料合成的路线（无机试剂任选）：______。 【答案】（1） ①. 1-氯-1，3-丁二烯 ②. （2） （3）保护特定羟基或使特定位置的羟基发生反应 （4）AC （5）8 （6） 【解析】 【分析】由流程图可知，A→B发生的为已知①反应，共轭二烯与双键的加成得到B（C6H7Cl3），，由D的结构简式反推C的结构为，D→E发生的为卤代烃的水解反应将卤原子全部变为羟基，E→F为羟基与丙酮中羰基成环的反应，F→G发生的为已知②反应除了生成产物G还有HCl。 【小问1详解】 由A的结构简式可知其名称为：1-氯-1，3-丁二烯；由D的结构简式反推C的结构为； 【小问2详解】 D→E发生的为卤代烃的水解反应，反应条件为NaOH水溶液，因此D中的三个氯原子和一个溴原子分别消耗1个NaOH，D中的羧基也会和NaOH发生酸碱中和，故共消耗5个NaOH，反应方程式为：； 【小问3详解】 由流程图可知，E→F将部分羟基反应，F→G是剩余羟基的反应，且产物中原来的羟基被还原出来，因此E→F步骤的目的是保护特定羟基或使特定位置的羟基发生反应； 【小问4详解】 A．G分子中共有4个三岔路的碳原子且连接的全为单键，因此有4个手性碳原子，正确； B．苯环和双键都是平面构型中间用单键相连，若二者共面，双键还连接一个碳原子与之共面，因此最多有9个碳原子共面，错误； C．G分子中含有多个羟基，还有羧基，为亲水基，根据相似相溶，可溶于水易溶于乙醇，正确； D．G中只有1个羧基，故1molG能与1mol NaHCO3反应，错误； 故答案选AC； 【小问5详解】 由条件可知，该结构的官能团为4个羟基和一个羧基，先确定四个羟基的位置有三种、、，再上羧基分别有3、4、2种，共9种，除去E本身一种，共8种结构，故答案为8种； 【小问6详解】 以乙醇和1，3-丁二烯为原料合成，先得用1，3-丁二烯和双键成环，因此乙醇发生消去生成乙烯再发生成环加成反应得到环己烯，再利用B→C反应得到羧基，最后进行酯化得到产物，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $