第01讲 电离平衡（专项训练）（湖南专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 电离平衡 目录 01 课标达标练 题型01 考查弱电解质与强电解质的判断 题型02 考查弱电解质在水溶液中的电离平衡 题型03 考查弱电解质电离平衡的影响因素 题型04 考查电离平衡常数的应用 题型05 考查电离平衡常数等有关计算 题型06 考查酸或碱溶液的起始浓度相同 题型07 考查酸或碱溶液的起始pH相同 02 核心突破练 03 真题溯源练 01考查弱电解质与强电解质的判断 1．（2024·湖南·调研）神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪”实验演示了过饱和溶液的结晶现象，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．是强电解质，是弱电解质 B．0.1mol/L溶液中所含的数目为 C．醋酸钠溶液与硫酸溶液混合不发生反应 D．向该溶液中加入适量的无水乙醇可以促进醋酸钠晶体析出 2．（2024·湖南岳阳·模拟预测）下列叙述正确的是 A．金属氧化物均属于碱性氧化物 B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．钠或氯化钠固体的焰色试验，均可以看到黄色火焰 D．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 3．（2024·湖南常德·模拟预测）下列说法正确的是 A．属于弱电解质 B．常温下，溶液和溶液均显中性，水的电离程度相同 C．常温下，的溶液中，可能大量共存 D．常温下，溶液中水电离出，则溶液的可能等于3或11 4．华容县有很多风味独特的美食，其中火锅类菜品以酸辣香鲜出名。火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列配料属于弱电解质的是 A．C2H5OH B．CH3COOH C．NaCl D．白糖 5．盐与盐的反应机理较多，某兴趣小组向0.1mol/L的氯化铜溶液(pH为3)中滴加亚硫酸钠溶液，探究其反应机理。查阅资料： 铜盐 CuCl 颜色 绿色 蓝色 红色 白色 褐色 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 难溶于水 易溶于水 下列说法错误的是 A．上述表格中的沉淀都是强电解质 B．若生成红色沉淀，反应原理为 C．若生成白色沉淀，反应原理为 D．若产生蓝色沉淀，反应原理为 02考查弱电解质在水溶液中的电离平衡 6．（2025·湖南长沙·二模）常温下，将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸(CH2ClCOOH)、二氯乙酸(CHCl2COOH)、三氯乙酸(CCl3COOH)溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列有关说法正确的是 A．曲线Ⅲ对应的是氯乙酸()溶液 B．常温下，Ka(CH2ClCOOH)的数量级为 C．常温下，滴加至溶液的pH=7时，上述三种酸消耗最多的是氯乙酸 D．加入等浓度的NaOH溶液至恰好完全中和时，三种溶液中酸根阴离子浓度大小关系为： 7．（2025·湖南长沙·二模）为三元有机酸，已知常温下的溶液中，调节溶液时各微粒的分布系数随溶液变化的曲线如图所示(溶液体积不变)：[，X为、、或]常温下，下列叙述不正确的是 A．M交点： B．向的溶液中滴加2滴甲基橙溶液，溶液变红色 C．的各级电离常数关系为 D．溶液的约为9.7 8．（2025·湖南·三模）常温下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．直线代表与的关系 B． C．时， D．时， 9．（2025·湖南岳阳·二模）常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A．三种酸的电离常数： B．常温下的数量级为 C．等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是 D．当三种溶液中，消耗最少的为氯乙酸 10．（2025·湖南·二模）常温下，一元弱碱BOH的。在某体系中，和不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：) A．溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大 B．溶液Ⅱ中BOH的电离度 C．撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7 D．向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大 03 考查弱电解质电离平衡的影响因素 11．（2024·河北·高考真题）在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是 A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 12．（2024·湖南·模拟预测）锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（SnO2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程： 已知：SnO2性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是 A．焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、Sb B．酸浸时，PbO生成，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl固体 C．的反应2中S元素化合价全部升高 D．电解精炼时，电源的正极与粗锡相连 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I表示氢氧化钠溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的： C．a、b、c三点溶液中水的电离程度： D．将a、b两点溶液混合，所得溶液中： 14．（24-25高二上·湖南郴州·开学考）常温下，的约为。在下列装置中存在不同的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜(如图所示)。已知： 。当达到平衡时，下列叙述不正确的是 A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等 C．溶液Ⅱ中为 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中 15．（2024·湖南湘西·调研）已知：亚硝酸()是一种弱酸，亚硝酸钠()是一种常用的食品防腐剂。常温下，将0.1mol⋅L-1溶液加水稀释或加入少量晶体时，下列观点正确的是 A．加水稀释时，电离平衡正向移动，溶液中增大 B．加晶体时，电离平衡逆向移动，溶液导电能力增强 C．加水稀释时，的电离程度增大，电离常数也增大 D．加晶体时，溶液的pH增大，与增大有关 16．（2024·湖南益阳·调研）常温下，将一定量的醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法错误的是 A．a、b两点溶液的pH：a＜b B．a、b两点醋酸的电离程度：a＜b C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 D．用1mol/L的氢氧化钠溶液分别中和a、b两点的溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积：a＜b 17．（2025·湖南衡阳·模拟预测）已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3+，的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是 A．在此温度下液氨的离子积为1×10-17 B．在液氨中放入金属钠，不可生成NaNH2 C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动 D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c()＜c() 04 考查电离平衡常数的应用 18．（2024·湖南衡阳·调研）常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：；R表示HCOOH或。 A．曲线Ⅲ代表与pH的关系 B．时， C． D．溶液和盐酸等体积混合后的溶液中： 19．硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀，实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ 实验 现象 a中产生凝胶状沉淀 b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化 下列结论正确的是 A．Na2SiO3溶液碱性比Na2CO3溶液强 B．实验Ⅰ说明酸性H2CO3＞H2SiO3 C．实验Ⅱ说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液 D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：+CO2+H2O=+H2SiO3↓ 20．（2025·湖南邵阳·调研）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，体系中所有含碳微粒摩尔分数随pH变化关系如图所示 [例如] 下列说法不正确的是 A．曲线III表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 21．（2025·湖南益阳·一模）乙二酸()俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示[X为或]。 下列说法正确的是 A．直线Ⅰ中的X为 B．a点溶液中： C．c点溶液中，与之比为 D．由a点到c点，水的电离程度先增大后减小 22．（2025·湖南常德·二模）25℃时，向20.00 mL0.1 mol·L-1H2R溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，测得pH与V(NaOH)、lgX[X=或]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．c(HR-)=c(R2-)时，V(NaOH)＜20 mL B．2HR-H2R+R2-的平衡常数K=105.3 C．M点溶液中：c(R2-)＜c(H2R)＜c(HR-) D．N点溶液中：c(OH-)＞2c(H2R)+c(HR-) 05 考查电离平衡常数等有关计算 23．（25-26高三上·湖南·开学考试）常温下和的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。，下列说法正确的是 A．曲线N表示与pH的变化关系 B．的电离常数的数量级为 C．用氢氧化钠滴定时，可采用甲基橙做指示剂 D．时， 24．（25-26高三上·湖南·开学考试）时，用的溶液分别滴定浓度均为的、、三种溶液，[p表示负对数，M表示、、]随变化关系如图所示。已知：时，，下列有关说法正确的是 A．①代表滴定溶液的随变化关系 B．的电离平衡常数 C．点对应溶液的 D．将②③上点的对应溶液混合，混合液中， 25．（2024·湖南·模拟预测）HA是一种弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)的变化如图所示，下列说法正确的是 A．点①溶液中： B．点②溶液中： C．常温下，的数量级为 D．点③溶液中： 26．（2024·湖南长沙·调研）缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液。缓冲溶液，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸简写为，其酸性比亚硝酸弱。室温时，用为13的溶液滴定溶液，溶液与溶液体积的关系如图所示。已知：，。下列叙述正确的是 A．常温下，丙酸电离常数的数量级为 B．在x、y、z点溶液中，缓冲能力最强的是z点 C．在z点溶液中 D．若用同体积同浓度溶液替代溶液，则图中曲线竖直上移 27．（2024·湖南长沙·联考）二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．KHX溶液中，大于 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中减小 28．某废水处理过程中始终保持，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如下图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知：。下列说法正确的是 A．④为pH与的关系曲线 B．p点生成的沉淀中含有和 C．   D． 06 考查酸或碱溶液的起始浓度相同 29．，浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A．水的电离程度：点大于点 B．溶液的导电性；点大于点 C．中和、两点溶液，消耗物质的量相同 D．的电离平衡常数约为 30．25℃时，用浓度为0.1000 mol⋅L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol⋅L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： B．根据滴定曲线，可得 C． mL时，三份溶液中 D．HY与HZ混合，达到平衡时： 31．常温下，将浓度均为溶液和溶液分别与溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，相同浓度的溶液和溶液，电离度： B．溶液与溶液等体积混合后， C．两溶液分别恰好完全反应时， D．反应前， 32．25℃时，向浓度均为0.100mol/L的NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是 A．等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：NaX>NaY B．电离常数： C．M、N点溶液中滴入盐酸的体积相同 D．稀释Q点溶液，溶液的pH不变 07 考查酸或碱溶液的起始pH相同 33．已知常温时HClO和的电离平衡常数分别为和。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ为稀释时pH变化曲线 B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 C．从b点到d点，溶液中减小(HR代表HClO或) D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的体积较小 34．室温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A．a、c两点存在关系： B．b点的小于c点的 C．与同浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积： D．a、b、c三点溶液的导电性： 35．次氯酸(HClO)和亚氯酸(HClO2)是两种常见的弱酸，常温时的，的。现将pH和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗亚氯酸的体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表或) 36．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液各2mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点的c(HA)大于b点的c(HB) B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点溶液比b点溶液中水的电离程度大 D．同浓度的与溶液中，大于 1．下列实验能达到预期目的 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.lmol·L-1NaClO 溶液和 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH的酸性强弱 B 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性：S>C C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向l0mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2>Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·湖南长沙·一模）常温下，向和醋酸混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[，、、]与pH关系如图所示。下列叙述正确的是 A．代表与pH关系 B． C．Q点坐标为 D．将等体积、等浓度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液的pH与T点相同 3．（2024·湖南岳阳·二模）人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示，已知碳酸、磷酸，则下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B．当时， C．当pH增大时，逐渐减小 D．的过程中，水的电离程度逐渐减小 4．乙二胺()是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。 电离方程式为：第一级电离 第二级电离 已知。常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸溶液，调节的值，测得溶液的随离子浓度变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．溶液中水的电离程度：b点大于a点 B．曲线G代表与的变化关系 C．常温下，的的数量级为 D．等浓度等体积的溶液与溶液混合，所得溶液是呈中性 5．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的电离常数，的水解常数 B．由水电离出的c()：a>b C．曲线分别表示()和(HX-)的变化 D．b点所示溶液中：c(>3c() 6．（2024·湖南衡阳·调研）常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是 A．HB的电离常数(Ka)数量级为10-3 B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA C．a、b两点溶液中，水的电离程度b<a D．当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=7 7．（2025·湖南·模拟预测）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时发生膨胀变大 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 探究Fe2+、Fe3+结合SCN−的能力 向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液 加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红 结合SCN−能力：Fe3+>Fe2+ C 探究c(H+)对MnO2氧化性的影响 用H2SO4调节相同浓度KCl、KBr和KI溶液的pH，测量氧化反应所需最低c(H+) 最低c(H+)顺序：KCl>KBr>KI c(H+)浓度越大，MnO2氧化性越强 D 比较与结合H+能力 将等浓度等体积的NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀 结合H+能力： A．A B．B C．C D．D 8．（2024·湖南长沙·模拟预测）常温下，将相同、体积均为的溶液和(一元弱碱)溶液分别加水稀释至随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示溶液 B．未稀释前， C．a，c两点溶液的离子总浓度相同 D．加水稀释过程中，逐渐增大 9．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：   化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ka=3.0×10﹣8 (1)物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。 a．CH3COONa     b．Na2CO3      c．NaClO       d．NaHCO3 (2)常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。 A． c(H+) 　 B． 　C． c(H+)•c(OH﹣)  　D． 　 E． (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= (填准确数值)。 (5)25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 。 (6)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH﹣)=2c(H2CO3)+ 。 10．SO2及氮氧化物属于污染性气体，排放到空气中可形成光化学烟雾、酸雨等，科学家一直致力于研究这些气体的处理，能变废为宝。回答下列问题： (1)已知反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol-1， ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1， 则反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= 。 (2)常温下，NO、NO2溶于水可制得HNO2溶液，向30mL0.10mol·L-1HNO2溶液中滴入0.10mol·L-1的NaOH溶液，使得溶液的pH=4，该溶液中= 。［Ka(HNO2)=4.6×10-4，保留一位小数］。 (3)研究表明，CO与N2O在Fe+作用下发生反应：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)的能量变化及反应历程如图所示： a.该反应分两步进行，两步反应分别为：反应①Fe++N2OFeO++N2；反应② ；由 (填“反应①”或“反应②”)决定反应达到平衡所用时间。 b.在固定体积的密闭容器中，发生该反应，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定N2O的平衡转化率α。部分实验结果如图所示。B、C、D三点对应的实验温度分别为TB、Tc和TD，通过计算判断TB_____Tc_____TD(填“>”“<”或“=”) 。 (4)燃煤烟气中可通过反应SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)实现硫的回收。将1molSO2和2molCO通入1L恒容密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为2.5×106Pa条件下反应，5min时，反应达到平衡，气体密度减少16g·L-1。0~5min内，CO的反应速率是 ；若升高温度，气体的密度增加(S仍为液体)，则该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。 (5)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境pH为7~8之间)作用下，能被SO腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，写出正极的电极反应式： 。 1．（2024·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 2．（2021·湖南·高考真题）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A．该溶液中： B．三种一元弱酸的电离常数： C．当时，三种溶液中： D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 3．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 4．（2024·浙江·高考真题）常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知： 下列说法不正确的是 A．溶液中存在 B．将溶液稀释到，几乎不变 C．溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有 D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因 5．（2023·天津·高考真题）下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25℃时的pKa大小： D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 6．（2024·广东·高考真题）酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 (1)酸催化下与混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。 ①基态N原子价层电子的轨道表示式为 。 ②反应a： 已知： 则反应a的 。 ③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。 据图可知，在该过程中 。 A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小 (2)在非水溶剂中，将转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂有 和 。 (3)在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸(X为A或B)在某非水溶剂中的。 a．选择合适的指示剂，；其钾盐为。 b．向溶液中加入，发生反应：。起始的物质的量为，加入的物质的量为，平衡时，测得随的变化曲线如图。 已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。 ①计算 。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) ②在该溶剂中， ； 。(填“>”“<”或“=”) 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 电离平衡 目录 01 课标达标练 题型01 考查弱电解质与强电解质的判断 题型02 考查弱电解质在水溶液中的电离平衡 题型03 考查弱电解质电离平衡的影响因素 题型04 考查电离平衡常数的应用 题型05 考查电离平衡常数等有关计算 题型06 考查酸或碱溶液的起始浓度相同 题型07 考查酸或碱溶液的起始pH相同 02 核心突破练 03 真题溯源练 01考查弱电解质与强电解质的判断 1．（2024·湖南·调研）神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪”实验演示了过饱和溶液的结晶现象，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．是强电解质，是弱电解质 B．0.1mol/L溶液中所含的数目为 C．醋酸钠溶液与硫酸溶液混合不发生反应 D．向该溶液中加入适量的无水乙醇可以促进醋酸钠晶体析出 【答案】D 【详解】A．CH3COONa、CH3COONH4都是盐，它们在水中全部电离，是强电解质，因此“CH3COONH4是弱电解质”错误，A错误； B．0.1mol/L CH3COONa溶液中Na+的浓度为0.1mol/L，但题目未说明溶液体积，无法计算具体数目，B错误； C．醋酸钠溶液与硫酸混合时，强酸（H2SO4）会与弱酸盐（CH3COONa）反应生成弱酸（CH3COOH）和硫酸钠，反应式为：2CH3COONa + H2SO4 → 2CH3COOH + Na2SO4，C错误； D．过饱和溶液中加入无水乙醇会降低溶剂极性，减少醋酸钠的溶解度，从而促进结晶析出，D正确。 故选D。 2．（2024·湖南岳阳·模拟预测）下列叙述正确的是 A．金属氧化物均属于碱性氧化物 B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．钠或氯化钠固体的焰色试验，均可以看到黄色火焰 D．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 【答案】C 【详解】A．金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，A错误； B．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误； C．钠或氯化钠固体的焰色试验火焰都呈黄色，C正确； D．根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，D错误； 答案选C。 3．（2024·湖南常德·模拟预测）下列说法正确的是 A．属于弱电解质 B．常温下，溶液和溶液均显中性，水的电离程度相同 C．常温下，的溶液中，可能大量共存 D．常温下，溶液中水电离出，则溶液的可能等于3或11 【答案】D 【详解】A．可完全电离出钠离子和碳酸氢根，属于强电解质，A项错误； B．常温下，溶液和溶液均显中性，是强碱强酸盐，对水电离无影响，是弱碱弱酸盐，促进水的电离，因此溶液中水的电离程度大，B项错误； C．常温下，的溶液的，溶液中存在大量OH-，与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，C项错误； D．常温下，溶液中水电离出，当溶液中的H+只由水电离出来时，则溶液的等于3，当溶液中的OH-只由水电离出来时，，则溶液的等于11，D项正确； 答案选D。 4．华容县有很多风味独特的美食，其中火锅类菜品以酸辣香鲜出名。火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列配料属于弱电解质的是 A．C2H5OH B．CH3COOH C．NaCl D．白糖 【答案】B 【详解】A．C2H5OH是有机物，在水溶液和状态下均不导电，是非电解质，A错误； B．CH3COOH是弱酸，在水溶液中能部分电离出H+和CH3COO-，是弱电解质，B正确； C．NaCl是盐，在水溶液和状态下均能完全电离，是强电解质，C错误； D．白糖是有机物，在水溶液和状态下均不导电，是非电解质，D错误； 答案选B。 5．盐与盐的反应机理较多，某兴趣小组向0.1mol/L的氯化铜溶液(pH为3)中滴加亚硫酸钠溶液，探究其反应机理。查阅资料： 铜盐 CuCl 颜色 绿色 蓝色 红色 白色 褐色 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 难溶于水 易溶于水 下列说法错误的是 A．上述表格中的沉淀都是强电解质 B．若生成红色沉淀，反应原理为 C．若生成白色沉淀，反应原理为 D．若产生蓝色沉淀，反应原理为 【答案】A 【详解】A．Cu(OH)2是弱碱，属于弱电解质，A错误； B．由表格可知，红色沉淀为Cu2SO3，Cu2+与发生氧化还原反应可生成Cu2SO3，方程式为，B正确； C．由表格可知，白色沉淀为CuCl，Cu2+与发生氧化还原反应，生成的Cu+与Cl-反应生成CuCl沉淀，方程式为，C正确； D．由表格可知，白蓝色沉淀为Cu(OH)2，Cu2+和相互促进水解，生成Cu(OH)2和SO2，方程式为，D正确； 故选A。 02考查弱电解质在水溶液中的电离平衡 6．（2025·湖南长沙·二模）常温下，将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸(CH2ClCOOH)、二氯乙酸(CHCl2COOH)、三氯乙酸(CCl3COOH)溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列有关说法正确的是 A．曲线Ⅲ对应的是氯乙酸()溶液 B．常温下，Ka(CH2ClCOOH)的数量级为 C．常温下，滴加至溶液的pH=7时，上述三种酸消耗最多的是氯乙酸 D．加入等浓度的NaOH溶液至恰好完全中和时，三种溶液中酸根阴离子浓度大小关系为： 【答案】D 【详解】A．根据上述分析可知：曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示溶液pH与、、的关系，A错误； B．Ka(CH2ClCOOH)=；当c(CH2ClCOO-)= c(CH2ClCOOH)时，=1，溶液pH≈2.8，即Ka(CH2ClCOOH)=c(H+)≈10-2.8，可知Ka(CH2ClCOOH)的数量级为10-3，B错误； C．由于弱酸的酸性：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH＜CCl3COOH，将NaOH溶液分别滴加到等物质的量的氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸溶液中至溶液的pH=7时，3种酸均过量，且溶液中剩余酸的物质的量CH2ClCOOH＞CHCl2COOH＞CCl3COOH，则在常温下滴加NaOH至溶液的pH=7时，上述三种酸消耗NaOH的物质的量n(NaOH)最多的是CCl3COOH，最少是CH2ClCOOH，C错误； D．根据盐的水解规律可知：弱酸的酸性越弱，其形成的盐的水解程度就越大。弱酸的酸性：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH＜CCl3COOH，则等浓度的弱酸根离子水解程度：CH2ClCOO-＞CHCl2COO-＞CCl3COO-，故向等浓度、等体积的三种酸溶液中加入等浓度的NaOH至恰好完全中和时，三种盐溶液中酸根离子浓度大小关系为：c(CCl3COO-)＞c(CHCl2COO-)＞c(CH2ClCOO-)，D正确； 故合理选项是D。 7．（2025·湖南长沙·二模）为三元有机酸，已知常温下的溶液中，调节溶液时各微粒的分布系数随溶液变化的曲线如图所示(溶液体积不变)：[，X为、、或]常温下，下列叙述不正确的是 A．M交点： B．向的溶液中滴加2滴甲基橙溶液，溶液变红色 C．的各级电离常数关系为 D．溶液的约为9.7 【答案】A 【详解】A．M点为浓度最大的点，此时，假设加入NaOH调节pH，溶液中电荷守恒为，转换关系得到：，选项中缺少加入碱的金属阳离子的浓度项，A错误； B．溶液中，第一步电离为主，由图可知：，，pH=2.05<3.1，甲基橙在pH<3.1时显红色，B正确； C．由图可知、、。、，C正确； D．溶液中水解以第一步为主，，，pOH=4.35，pH=14-4.35≈9.7，D正确； 故选A。 8．（2025·湖南·三模）常温下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．直线代表与的关系 B． C．时， D．时， 【答案】D 【详解】A．根据分析，直线代表的是与的关系，A正确； B．由点坐标可知，溶液时，，则醋酸的电离常数，的溶度积，反应的平衡常数，B正确； C．时，即，根据，可得，C正确； D．时，即，根据可得，，D错误； 故答案为：D。 9．（2025·湖南岳阳·二模）常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A．三种酸的电离常数： B．常温下的数量级为 C．等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是 D．当三种溶液中，消耗最少的为氯乙酸 【答案】D 【详解】A．氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子，增加羧基中羟基的极性，故酸性：>>，A正确； B．X=，当pH等于0时，X=，常温下的数量级为B正确； C．等浓度的三种酸溶液中，酸性越强，氢离子浓度越大，对水的电离程度抑制的越强，故酸性最弱的酸中水的电离程度最大，为，C正确； D．当三种溶液中，则提供的氢离子总量相同，消耗均相同，D错误； 故选D。 10．（2025·湖南·二模）常温下，一元弱碱BOH的。在某体系中，和不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：) A．溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大 B．溶液Ⅱ中BOH的电离度 C．撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7 D．向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大 【答案】C 【详解】A．溶液Ⅰ中加入了酸，促进BOH电离；溶液Ⅱ中加入了碱，抑制BOH电离，故溶液Ⅰ中的电离程度比Ⅱ中大，A正确； B．对于溶液Ⅱ，，代入，则有，则，B正确； C．由A可知，溶液Ⅰ中加入了酸，溶液Ⅱ中加入了碱，两溶液混合过程中存在酸碱中和，不能按照两个碱溶液混合进行计算，C错误； D．溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，导致Ⅰ中BOH的电离平衡逆移，BOH浓度增大，BOH跨膜进入溶液Ⅱ中，导致Ⅱ中BOH增大，BOH的电离平衡正移，浓度增大，pH也增大，D正确； 故选C。 03 考查弱电解质电离平衡的影响因素 11．（2024·河北·高考真题）在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是 A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 【答案】B 【详解】A．的X、Y转化为配离子时，溶液中，则，根据图像可知，纵坐标约为时，溶液中，则溶液中的平衡浓度：，A错误； B．Q点时，即，加入少量可溶性Y盐后，会消耗形成Y配离子，使得溶液中减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即，则，B正确； C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C错误； D．由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即增大、c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误； 本题选B。 12．（2024·湖南·模拟预测）锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（SnO2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程： 已知：SnO2性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是 A．焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、Sb B．酸浸时，PbO生成，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl固体 C．的反应2中S元素化合价全部升高 D．电解精炼时，电源的正极与粗锡相连 【答案】C 【详解】A．焙烧时Fe、S、As、Sb、Pb杂质元素转化为氧化物，由题可知，加入稀盐酸后的滤液经过处理得到Fe和Pb，所以烟尘、烟气中的主要杂质元素是S、As、Sb，故A正确； B．酸浸时，PbO生成，离子方程式为，浸出过程中添加氯化钠，可促使氯化铅转化成可溶性的离子，提高其浸出效果，故B正确； C．PbS与熔融NaOH反应的化学方程式为，S元素化合价只有部分升高，故C错误； D．电解精炼时，与电源的正极相连的是粗锡，故D正确； 故答案选C。 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I表示氢氧化钠溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的： C．a、b、c三点溶液中水的电离程度： D．将a、b两点溶液混合，所得溶液中： 【答案】CD 【详解】A．加水稀释时，醋酸进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I表示醋酸稀释的曲线，曲线Ⅱ表示氢氧化钠稀释的曲线，A项错误； B．NaOH溶液显碱性，醋酸显酸性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：，B项错误； C．a和c点的导电率相同，则a点的氢离子浓度等于c点氢氧根离子浓度，即此时水的电离程度相等，b点在c点的基础上再加水稀释，会促进水的电离，则a、b、c三点溶液中水的电离程度：，C项正确； D．将a、b两点溶液混合，由于醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，反应后醋酸过量，溶液显酸性，则溶液中：，D项正确； 答案选CD。 14．（24-25高二上·湖南郴州·开学考）常温下，的约为。在下列装置中存在不同的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜(如图所示)。已知： 。当达到平衡时，下列叙述不正确的是 A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等 C．溶液Ⅱ中为 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中 【答案】C 【详解】A．常温下溶液I的pH=7.0，，A正确； B．根据题意，未电离的分子可以通过隔膜，说明溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等，B正确； C．溶液Ⅱ的pH=8，溶液中c(OH-)=10-6mol/L，的约为，，，根据物料守恒：，则≈0.9，C错误； D．根据C的分析，溶液Ⅱ中，同理，溶液I的pH=7.0，，因为平衡后两溶液中浓度相等，则=，溶液Ⅰ和Ⅱ中=，D正确； 故选C。 15．（2024·湖南湘西·调研）已知：亚硝酸()是一种弱酸，亚硝酸钠()是一种常用的食品防腐剂。常温下，将0.1mol⋅L-1溶液加水稀释或加入少量晶体时，下列观点正确的是 A．加水稀释时，电离平衡正向移动，溶液中增大 B．加晶体时，电离平衡逆向移动，溶液导电能力增强 C．加水稀释时，的电离程度增大，电离常数也增大 D．加晶体时，溶液的pH增大，与增大有关 【答案】B 【详解】A．加水稀释时，电离平衡虽然正向移动，当溶液中浓度减小，A错误； B．加入晶体，平衡逆向移动，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，B正确； C．加水稀释时，电离平衡虽然正向移动，的电离程度增大，但电离常数不变，C错误； D．加晶体时，电离平衡逆向移动，溶液的pH增大，与增大无关，D错误； 故选B。 16．（2024·湖南益阳·调研）常温下，将一定量的醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法错误的是 A．a、b两点溶液的pH：a＜b B．a、b两点醋酸的电离程度：a＜b C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 D．用1mol/L的氢氧化钠溶液分别中和a、b两点的溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积：a＜b 【答案】D 【详解】A．溶液导电性越强，氢离子浓度越大，pH越小，a、b两点溶液的pH：a＜b，故A正确； B．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，浓度越小，醋酸的电离程度越大，a、b两点醋酸的电离程度：a＜b，故B正确； C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，醋酸溶液被稀释，测量结果偏大，故C正确； D．a、b两点的溶液中醋酸的物质的量相等，用1mol/L的氢氧化钠溶液分别中和a、b两点的溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积：a=b，故D错误； 选D。 17．（2025·湖南衡阳·模拟预测）已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3+，的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是 A．在此温度下液氨的离子积为1×10-17 B．在液氨中放入金属钠，不可生成NaNH2 C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动 D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c()＜c() 【答案】C 【详解】A．根据水的离子积常数可知在此温度下液氨的离子积为c()·c()=1×10-15 mol·L-1×1×10-15 mol·L-1=1×10-30，A错误； B．由钠与水反应可推知：2Na+2NH3=2NaNH2+ H2↑，所以液氨中放入金属钠，可生成NaNH2，B错误； C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，c()增大，根据平衡移动原理，增大生成物浓度，电离平衡逆向移动，因此在恒温时，向液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动，C正确； D．弱电解质的电离是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，但液体中仍然存在c()=c()，D错误； 故合理选项是C。 04 考查电离平衡常数的应用 18．（2024·湖南衡阳·调研）常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：；R表示HCOOH或。 A．曲线Ⅲ代表与pH的关系 B．时， C． D．溶液和盐酸等体积混合后的溶液中： 【答案】B 【详解】A．由分析知，曲线Ⅲ代表与pH的关系，A正确； B．由图像中a、b点坐标可计算得，，当甲胺与甲酸恰好完全反应（）时，溶液显碱性，又，结合溶液呈碱性可知，，B错误； C．由可得：，C正确； D．将溶液和盐酸等体积混合后，所得混合液中，，，，D正确； 故选B。 19．硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀，实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ 实验 现象 a中产生凝胶状沉淀 b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化 下列结论正确的是 A．Na2SiO3溶液碱性比Na2CO3溶液强 B．实验Ⅰ说明酸性H2CO3＞H2SiO3 C．实验Ⅱ说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液 D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：+CO2+H2O=+H2SiO3↓ 【答案】C 【详解】A．c中无明显变化，说明硅酸的酸性强于碳酸氢根，所以Na2SiO3溶液碱性比Na2CO3溶液弱，故A错误； B．反应Ⅰ中盐酸与石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，不能确定碳酸的酸性强于硅酸，故B错误； C．b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化，说明同浓度的Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，故C正确； D．Na2SiO3溶液与过量 CO2反应生成硅酸白色胶状沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为SiO+CO2+2H2O=2HCO+H2SiO3↓，故D错误； 故选C。 20．（2025·湖南邵阳·调研）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，体系中所有含碳微粒摩尔分数随pH变化关系如图所示 [例如] 下列说法不正确的是 A．曲线III表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 【答案】C 【详解】A．根据分析，曲线Ⅲ表示的变化情况，故A正确； B．由图可知，当相等时(曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点)，溶液的，则的电离平衡常数，故B正确； C．时，，根据的电离平衡常数知，，的平衡常数，则，由图可知时，，代入整理得，故C错误； D．时，根据原子守恒，溶液中，所以，故D正确； 故选C。 21．（2025·湖南益阳·一模）乙二酸()俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示[X为或]。 下列说法正确的是 A．直线Ⅰ中的X为 B．a点溶液中： C．c点溶液中，与之比为 D．由a点到c点，水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【详解】A．由分析，直线Ⅰ中的X表示，A错误； B．a点加入0.100mol/L NaOH溶液20mL，根据质量守恒，，B错误； C．c点溶液中pH=8.2，c(H＋)=10-8.2mol/L，依据，可得，C正确； D．a点对应加入20mL NaOH溶液，溶质为NaHC2O4，对水的电离起到抑制作用，c点对应加入40mL NaOH溶液，溶质为Na2C2O4，对水的电离起到促进作用，因此从a点到c点，NaHC2O4含量减少，对水的电离抑制作用逐渐减弱，Na2C2O4含量增多，对水的电离促进作用逐渐增强，因此水的电离程度一直增大，D错误。 故选C。 22．（2025·湖南常德·二模）25℃时，向20.00 mL0.1 mol·L-1H2R溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，测得pH与V(NaOH)、lgX[X=或]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．c(HR-)=c(R2-)时，V(NaOH)＜20 mL B．2HR-H2R+R2-的平衡常数K=105.3 C．M点溶液中：c(R2-)＜c(H2R)＜c(HR-) D．N点溶液中：c(OH-)＞2c(H2R)+c(HR-) 【答案】D 【详解】A．由上述分析可知：当c(HR-)=c(R2-)时，Ka2=，c(H+)=10-6.7 mol/L，pH=6.7，此时溶液中加入NaOH溶液的体积V(NaOH)＞20 mL，A错误； B．由上述分析可知：Ka1=，Ka2=，H2R+R2-2HR-的化学平衡常数K=，则2HR-H2R+R2-的平衡常数K=10-5.3，B错误； C．M点为V=20 mL时，H2R与NaOH恰好生成NaHR，溶液中溶质为NaHR，Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7，HR-的水解平衡常数Kh=＜Ka2，说明HR-的电离作用大于其水解作用，以电离为主，故溶液中c(R²⁻)＞c(H2R)，但盐电离产生的离子的水解作用及电离作用都是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中微粒浓度关系为：c(H2R)＜c(R²⁻)＜c(HR⁻)，C错误； D．N点为40 mL，H2R与NaOH恰好中和形成Na2R，溶液中溶质为Na2R。溶液中存在物料守恒：c(Na⁺)=2[c(H2R)+c(HR⁻)+c(R²⁻)]；也存在电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(HR⁻)+2c(R2⁻)。两式整理，去掉c(Na⁺)，可得c(OH⁻)=2c(H2R)+c(HR⁻)+c(H⁺)＞2c(H2R)+c(HR⁻)，D正确； 故合理选项是D。 05 考查电离平衡常数等有关计算 23．（25-26高三上·湖南·开学考试）常温下和的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。，下列说法正确的是 A．曲线N表示与pH的变化关系 B．的电离常数的数量级为 C．用氢氧化钠滴定时，可采用甲基橙做指示剂 D．时， 【答案】D 【详解】A．根据上述分析可知，曲线N表示甲酸分子分布系数（），A错误； B．点b、点a表示时、，则，数量级为，B错误； C．氢氧化钠滴定HCOOH终点产物为甲酸钠，溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂，甲基橙变色范围（）在酸性范围，误差大，C错误； D．根据电离度，可知电离度 (酸根)，甲酸酸性强，相同pH下电离度更大，时，、，则，D正确； 故选D。 24．（25-26高三上·湖南·开学考试）时，用的溶液分别滴定浓度均为的、、三种溶液，[p表示负对数，M表示、、]随变化关系如图所示。已知：时，，下列有关说法正确的是 A．①代表滴定溶液的随变化关系 B．的电离平衡常数 C．点对应溶液的 D．将②③上点的对应溶液混合，混合液中， 【答案】C 【详解】A．由分析可知，①代表滴定溶液的随变化关系，A错误； B．③代表滴定溶液的随变化关系，过点a(8.0,3.0)，因，则有，所以，B错误； C．②代表滴定溶液的随变化关系，且，设点坐标为，还过点a(8.0,3.0)，则直线②斜率为，即，所以点对应溶液的pH=6.5，C正确； D．滴定前，a点pH=8，溶液呈碱性，且HX溶液中，即c(X⁻)>>c(HX)，为弱酸，X⁻会水解，而不会水解，则将②③上点的对应溶液混合，混合液中可能有，D错误； 故选C。 25．（2024·湖南·模拟预测）HA是一种弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)的变化如图所示，下列说法正确的是 A．点①溶液中： B．点②溶液中： C．常温下，的数量级为 D．点③溶液中： 【答案】B 【详解】A．点①溶液中溶质为等物质的量浓度的、，混合溶液的，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，钠离子不水解，所以存在，溶液中存在电荷守恒，则存在，A错误； B．点②溶液，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，则，所以，B正确； C．根据图像，溶液的，的电离程度较小，则溶液中存在，，常温下，电离平衡常数数量级为，C错误； D．点③溶液中溶质为恰好完全反应生成的，溶液中存在电荷守恒、元素守恒，所以存在，D错误； 故选：B。 26．（2024·湖南长沙·调研）缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液。缓冲溶液，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸简写为，其酸性比亚硝酸弱。室温时，用为13的溶液滴定溶液，溶液与溶液体积的关系如图所示。已知：，。下列叙述正确的是 A．常温下，丙酸电离常数的数量级为 B．在x、y、z点溶液中，缓冲能力最强的是z点 C．在z点溶液中 D．若用同体积同浓度溶液替代溶液，则图中曲线竖直上移 【答案】C 【详解】A．丙酸电离常数Ka=10-4.75，则电离常数的数量级为10-5，A错误； B．依题意，c(HR)=c(R-)时缓冲能力最强，结合分析可知，y点时酸和盐浓度相等，即y点溶液缓冲能力最强，B错误； C．y点时Ka=c(H+)=10-4.75，由Ka=可得溶液中c(R-)= c(HR)，则随氢氧化钠溶液体积增大，z点时溶液中c(R-) >c(HR)，由图可知，z点溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液中，C正确； D．HNO2的电离常数大于丙酸，故pKa较小，故曲线位于图中曲线下方，D错误； 故选：C。 27．（2024·湖南长沙·联考）二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．KHX溶液中，大于 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中减小 【答案】D 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A正确； B．KHX溶液中水解平衡常数为<，电离大于水解，溶液显酸性，大于，B正确； C．，忽略的电离，，则，C正确； D．加水稀释过程中，的电离程度增大，减小，增大，增大，D错误； 故选D。 28．某废水处理过程中始终保持，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如下图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知：。下列说法正确的是 A．④为pH与的关系曲线 B．p点生成的沉淀中含有和 C．   D． 【答案】D 【详解】A．由分析可知，曲线④代表HS-，A错误； B．M点为CdS的过饱和溶液，NiS的不饱和溶液，则M点条件下能生成CdS沉淀，不能生成NiS沉淀，B错误； C．图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则；曲线②③交点可知，此时c(Ni2+)=c(S2-)=10-9.2mol/L，则；化学反应的平衡常数，C错误； D．由分析可知，曲线④代表HS-，根据曲线④坐标可知，当c(H+)=10-1.6mol/L时，c(HS-)=10-6.5mol/L，；曲线③代表S2-，根据曲线③坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L时，c(S2-)=10-13mol/L，，则，D正确； 答案选D。 06 考查酸或碱溶液的起始浓度相同 29．，浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A．水的电离程度：点大于点 B．溶液的导电性；点大于点 C．中和、两点溶液，消耗物质的量相同 D．的电离平衡常数约为 【答案】A 【详解】A．b点溶液的pH等于c点，则b点溶液电离出的H+等于c点溶液电离出的H+，根据可知，点和点，水的电离程度相同，故A错误； B．由图可知，a点溶液的pH小于b点，则a点电离出的H+大于b点溶液电离出的H+，溶液中离子浓度越大，则溶液的导电能力而越强，溶液的导电性；点大于点，故B正确； C．稀释前后，溶质的物质的量不变，所以a、c两点溶液中HX、HY的物质的量相等，中和能力相同，所以中和a、c两点溶液，消耗氢氧化钠物质的量相同，故C正确； D．由图可知，时，溶液的pH=3，c(H+)＝10-3mol·L-1，由于电解微弱，因此平衡时，则HX的电离平衡常数，故D正确； 故答案选A。 30．25℃时，用浓度为0.1000 mol⋅L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol⋅L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： B．根据滴定曲线，可得 C． mL时，三份溶液中 D．HY与HZ混合，达到平衡时： 【答案】C 【详解】A．溶液的导电能力与离子浓度及其离子所带电荷数有关；在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性：HZ>HY>HX，则电离得到的离子浓度大小顺序也为：HZ>HY>HX，故导电能力顺序为：，A正确； B．当NaOH溶液滴到10mL时，溶质为等物质的量的NaY、HY，则溶液中c(HY)≈c(Y-)，HA的电离平衡常数Ka(HY)=≈c(H+)=10-5，B正确； C．mL时，三份溶液中钠离子浓度相同，且均存在电荷守恒，结合曲线对应的酸碱性可知，HZ的c(H+)更大，因c(Na+)+c(H+)=c(Z-)+c(OH-)，所以三种溶液中最大，C错误； D．HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)；HA的电离平衡常数为Ka(HY)=，c(Y-)=，，D正确； 故选C。 31．常温下，将浓度均为溶液和溶液分别与溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，相同浓度的溶液和溶液，电离度： B．溶液与溶液等体积混合后， C．两溶液分别恰好完全反应时， D．反应前， 【答案】D 【详解】A．氢离子浓度越大，反应越快，相同浓度的HX和HY溶液中，氢离子浓度HX大于HY，因为HX溶液和HY溶液均为0.1mol•L-1，所以相同浓度的HX溶液和HY溶液的电离度：HX>HY，故A错误； B．HX与NaHCO3完全反应得到NaX和H2CO3溶液，NaX能水解，生成OH-，故溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+(OH-)+2c(CO)+c(HCO)，故B错误； C．两溶液分别恰好完全反应时，溶液分别为NaX溶液和NaY溶液，钠离子浓度相等，由于阴离子的水解程度不同，则c(X-)≠c(Y-)，即c(Na+)+c(X-)≠c(Na+)+c(Y-)，故C错误； D．反应前，根据物料守恒得：HY溶液中c(HY)+c(Y-)=0.1mol•L-1，NaHCO3溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)0.1mol•L-1，则c(HY)+c(Y-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，故D正确； 故答案为：D。 32．25℃时，向浓度均为0.100mol/L的NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是 A．等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：NaX>NaY B．电离常数： C．M、N点溶液中滴入盐酸的体积相同 D．稀释Q点溶液，溶液的pH不变 【答案】C 【详解】A．由图可知，当相同时，，则的水解常数小于的水解常数，等浓度、等体积的和溶液中，前者氢离子浓度大，由电荷守恒知，等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：，A项正确； B．HX与HY为一元酸，水解常数与电离常数成反比，越弱越水解，溶液为强碱弱酸盐，水解显碱性，碱性为：，则，B项正确； C．NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，根据图象可知溶液酸性增强，当滴定到M、N点时，溶液中，此时溶液的pH为6，酸性越强需要的盐酸越少，消耗等浓度的盐酸的体积就越少，根据，则加入盐酸体积NaX小于NaY，C项错误； D．由图中数据计算得，Q点溶液中，溶液，故稀释时溶液不变，D项正确； 答案选C。 07 考查酸或碱溶液的起始pH相同 33．已知常温时HClO和的电离平衡常数分别为和。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ为稀释时pH变化曲线 B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 C．从b点到d点，溶液中减小(HR代表HClO或) D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的体积较小 【答案】B 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，由电离平衡常数知，酸性：>HClO，pH相同的一元酸稀释相同的倍数，pH值变化较大的酸其酸性较强，由图知，稀释相同倍数时，曲线ⅠpH值变化较大，所以曲线Ⅰ为HNO2稀释时pH变化曲线，A错误； B．酸抑制水电离，氢离子浓度越大，水电离程度越小，对于氢离子浓度：c点大于b点，则水电离程度：b点大于c点，B正确； C．则从b点到d点，溶液中，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则从b点到d点，溶液中不变，C错误； D．对于pH相同的HClO、，浓度，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的体积多，D错误； 故选B。 34．室温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A．a、c两点存在关系： B．b点的小于c点的 C．与同浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积： D．a、b、c三点溶液的导电性： 【答案】A 【详解】A．a点电荷守恒：。c点电荷守恒：。a、c两点和相等，因此，A正确； B．只与温度有关，溶液的温度都是相同的，b、c两点相等，B错误； C．因为两份溶液的体积相同、pH相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，所以的总物质的量大于NaOH的总物质的量，稀释过程中溶质总物质的量不变，所以c点消耗盐酸多，C错误； D．离子浓度越大，导电性越强，因此导电性：，D错误； 答案选A。 35．次氯酸(HClO)和亚氯酸(HClO2)是两种常见的弱酸，常温时的，的。现将pH和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗亚氯酸的体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表或) 【答案】D 【详解】A．酸性越强，加水稀释时溶液的pH变化越大，酸性强于，加水稀释时pH变化大，所以曲线Ⅰ代表稀释时pH变化曲线，A错误； B．pH相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的溶液体积越多，酸性弱于，所以中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗的体积较小，B错误； C．酸的pH越大，对水的电离的抑制程度越小，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，C错误； D．溶液中，平衡常数只随温度而改变，所以从b点到d点，溶液中保持不变，D正确； 故选D。 36．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液各2mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点的c(HA)大于b点的c(HB) B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点溶液比b点溶液中水的电离程度大 D．同浓度的与溶液中，大于 【答案】C 【详解】A．由相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液各2mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线可知：HB比HA酸性更弱，所以a点的c(HA)小于b点的c(HB)，A错误； B．a点溶液的酸性小于b点溶液，所以前者离子浓度小于后者，即a点溶液导电性小于b点溶液，B错误； C．a点溶液的酸性小于b点溶液，均抑制水的电离，但a抑制程度弱，a点溶液比b点溶液中水的电离程度大，C正确； D．由相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液各2mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线可知：HB比HA酸性更弱对应阴离子在盐溶液中更易水解，所以同浓度的与溶液中，小于，D错误； 故选C。 1．下列实验能达到预期目的 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.lmol·L-1NaClO 溶液和 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH的酸性强弱 B 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性：S>C C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向l0mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2>Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故A错误；B．等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故B错误；C．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故C正确；D．NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，故D错误；故答案为C。 2．（2025·湖南长沙·一模）常温下，向和醋酸混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[，、、]与pH关系如图所示。下列叙述正确的是 A．代表与pH关系 B． C．Q点坐标为 D．将等体积、等浓度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液的pH与T点相同 【答案】D 【详解】A．由分析可知，代表一与pH关系，A错误； B．代表一与pH关系，根据图中数据计算，点时，，，可知：，，，B错误； C．点坐标计算：由点可知，，由、计算得出，，C错误； D．代表与pH关系，当时，，，点溶液呈中性，，当氨水和醋酸恰好完全反应时生成，溶液呈中性，D项正确。 答案选D。 3．（2024·湖南岳阳·二模）人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示，已知碳酸、磷酸，则下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B．当时， C．当pH增大时，逐渐减小 D．的过程中，水的电离程度逐渐减小 【答案】C 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，故A错误； B．当溶液中时，溶液中==1，同理可知，当时，溶液中==1，由电离常数可知，碳酸的一级电离常数与磷酸的二级电离常数不相等，所以当溶液中时，溶液中，故B错误； C．溶液中==，当溶液pH增大时，碳酸的一级电离常数与磷酸的二级电离常数不变，碳酸的浓度减小，则减小，故C正确； D．碳酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，碳酸氢根在溶液中的水解程度大于电离程度，促进水的电离，由分析可知，曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，由图可知，a→b的过程中，碳酸的浓度减小，碳酸氢根离子的浓度增大，则水的电离程度逐渐增大，故D错误； 故选C。 4．乙二胺()是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。 电离方程式为：第一级电离 第二级电离 已知。常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸溶液，调节的值，测得溶液的随离子浓度变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．溶液中水的电离程度：b点大于a点 B．曲线G代表与的变化关系 C．常温下，的的数量级为 D．等浓度等体积的溶液与溶液混合，所得溶液是呈中性 【答案】D 【详解】A．a到b的变化过程中，生成的盐更多，水的电离程度增大，A项正确； B．第一步电离的k大，大，小，故曲线M代表与的变化关系，曲线G代表与，B项正确； C．二元弱碱的第一步电离强于第二步电离，当与等于0时，氢氧根离子浓度等于相应的k值，参照的计算，常温下，d点时，，C项正确； D．为强酸弱碱盐、正盐，与等浓度等体积的溶液混合，产生，电离为主，溶液呈碱性，溶液中，D项错误； 故选：D。 5．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的电离常数，的水解常数 B．由水电离出的c()：a>b C．曲线分别表示()和(HX-)的变化 D．b点所示溶液中：c(>3c() 【答案】A 【详解】A. 的电离常数，利用pH=1.2时，恰好与相等，即等于，代入计算，可知 ；的水解常数，利用pH=4.2时，恰好与相等，即等于，代入计算，可知，A项正确； B. a处为和的混合液，有酸存在，水的电离被抑制，由水电离出的c()小于；b处为和的混合液，强碱弱酸盐会水解，水的电离被促进，由水电离出的c()大于，B项错误； C. 由上述分析可知，曲线分别表示的是()和()的变化，C项错误； D. b点所示溶液为和的等物质的量混合的混合液：存在c(+ c(=2c()+ c()+ c()。其中pH=4.2，等于，所以存在c(+=3c()+，c(＜3c() ，D项错误； 答案选A。 6．（2024·湖南衡阳·调研）常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是 A．HB的电离常数(Ka)数量级为10-3 B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA C．a、b两点溶液中，水的电离程度b<a D．当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=7 【答案】B 【详解】A.由图可知，b点时HB溶液中c=10-3mol·L－1，溶液中c（H＋）=10-6mol·L－1，c（B-）=10-6mol·L－1，则 HB的电离常数(Ka)= =10-9,故A错误； B.与A同理，HA的电离常数Ka==10-5＞HB的电离常数，则HB酸性弱于HA，由酸越弱对应的盐水解能力越强，水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B正确； C.a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>a，故C错误； D.当lg C= -7时，HB中c（H＋）=mol·L－1 ，HA中c（H＋）=mol·L－1，pH均不为7，故D错误； 故选B。 7．（2025·湖南·模拟预测）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时发生膨胀变大 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 探究Fe2+、Fe3+结合SCN−的能力 向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液 加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红 结合SCN−能力：Fe3+>Fe2+ C 探究c(H+)对MnO2氧化性的影响 用H2SO4调节相同浓度KCl、KBr和KI溶液的pH，测量氧化反应所需最低c(H+) 最低c(H+)顺序：KCl>KBr>KI c(H+)浓度越大，MnO2氧化性越强 D 比较与结合H+能力 将等浓度等体积的NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀 结合H+能力： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具有脱水性，放出刺激性气味的气体，发生的方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，则说明浓硫酸强氧化性，A正确； B．向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液，加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红，由于Fe2+与SCN-结合的产物与Fe2+溶液一样都是淡绿色，而Fe3+与SCN-结合才显红色，则该实验不能比较二者与SCN−的结合能力，故B错误； C．还原性：I->Br->Cl-，因此最低顺序：，说明浓度越大，氧化性越强，故C正确； D．水解产生Al(OH)3，促进的电离产生H+，二者产生Al(OH)3沉淀和，从而证明结合H+能力：，故D正确； 故选B。 8．（2024·湖南长沙·模拟预测）常温下，将相同、体积均为的溶液和(一元弱碱)溶液分别加水稀释至随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示溶液 B．未稀释前， C．a，c两点溶液的离子总浓度相同 D．加水稀释过程中，逐渐增大 【答案】C 【详解】A．由图知，稀释相同倍数时，曲线Ⅱ的变化量大于曲线Ⅰ，故曲线Ⅰ表示(一元弱碱)，曲线Ⅱ表示溶液，A错误； B．未稀释前，相同、体积均为，故，但由于为一元弱碱，部分电离，故，B错误； C．a，c两点溶的相同，相同，在溶液中，由电荷守恒得，在溶液中，由电荷守恒得，故离子总浓度相同，C正确； D．加水稀释过程中，逐渐减小，逐渐增大，而由于温度不变，不变，故逐渐减小，D错误； 故选C。 9．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：   化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ka=3.0×10﹣8 (1)物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。 a．CH3COONa     b．Na2CO3      c．NaClO       d．NaHCO3 (2)常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。 A． c(H+) 　 B． 　C． c(H+)•c(OH﹣)  　D． 　 E． (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= (填准确数值)。 (5)25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 。 (6)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH﹣)=2c(H2CO3)+ 。 【答案】(1)a＜d＜c＜b (2)BD (3)ClO－＋H2O＋CO2=HCO＋HClO (4)9.9×10﹣7mol•L﹣1 (5) (6)c（HCO）+c（H+） 【详解】（1）据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO> HCO3－，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b，故答案为a＜d＜c＜b。 （2）0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，浓度减小，酸性减弱，     A．氢离子浓度减小，故不符合题意； B．加水稀释过程中，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以增大，故符合题意；     C．水的离子积常数不变，故不符合题意；     D．醋酸溶液加水稀稻时酸性减弱，氢离子浓度减小氢氢根离子浓度增大，所以增大，故符合题意； E．醋酸的电离平衡常数不变，故不符合题意；故答案为BD。 （3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子离子，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO，故答案为ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO。 （4）CH3COOH与 CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以c(CH3COO－)－c(Na＋) =c(H＋)－c(OH－)=10-6mol·L－1－10-8mol·L－1=9.9×10-7mol·L－1，故答案为9.9×10-7mol·L－1。 （5）将a mol·L－1的酯酸溶液与b mol·L－1的氢氢化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明酸过量，酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则溶液中c(CH3COOH)= mol•L﹣1，达到电离平衡时，溶液呈中性，氢离子浓度是1×10-7 mol•L﹣1，c(Na＋)=c(CH3COO－)= mol•L﹣1，则K=；故答案为。 （6）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1 mol•L﹣1的NaOH溶液中，1.12LCO2的物质的量为：氢氧化钠的物质的量为：，二者好完全反应生成碳酸钠，质子守恒得：c(OH－)=2c(H2CO3)＋c(HCO3－)+c(H＋)；故答案为c(HCO3－)+c(H＋)。 10．SO2及氮氧化物属于污染性气体，排放到空气中可形成光化学烟雾、酸雨等，科学家一直致力于研究这些气体的处理，能变废为宝。回答下列问题： (1)已知反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol-1， ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1， 则反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= 。 (2)常温下，NO、NO2溶于水可制得HNO2溶液，向30mL0.10mol·L-1HNO2溶液中滴入0.10mol·L-1的NaOH溶液，使得溶液的pH=4，该溶液中= 。［Ka(HNO2)=4.6×10-4，保留一位小数］。 (3)研究表明，CO与N2O在Fe+作用下发生反应：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)的能量变化及反应历程如图所示： a.该反应分两步进行，两步反应分别为：反应①Fe++N2OFeO++N2；反应② ；由 (填“反应①”或“反应②”)决定反应达到平衡所用时间。 b.在固定体积的密闭容器中，发生该反应，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定N2O的平衡转化率α。部分实验结果如图所示。B、C、D三点对应的实验温度分别为TB、Tc和TD，通过计算判断TB_____Tc_____TD(填“>”“<”或“=”) 。 (4)燃煤烟气中可通过反应SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)实现硫的回收。将1molSO2和2molCO通入1L恒容密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为2.5×106Pa条件下反应，5min时，反应达到平衡，气体密度减少16g·L-1。0~5min内，CO的反应速率是 ；若升高温度，气体的密度增加(S仍为液体)，则该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。 (5)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境pH为7~8之间)作用下，能被SO腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，写出正极的电极反应式： 。 【答案】(1)-746kJ·mol-1 (2)0.2 (3) FeO++COCO2+Fe+ 反应① TB<Tc=TD (4) 0.2mol·L-1·min-1 < (5)SO+5H2O+8e-=HS-+9OH- 【详解】（1）由盖斯定律，反应②-①可得反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH1=-566-(+180)= -746kJ·mol-1； （2）HNO2的电离平衡常数Ka(HNO2)=，常温下pH=4则c(H+)=10-4mol/L，则； （3）a．总反应为N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)十N2(g)，实际过程是分2步进行，因此反应①和反应②相加得到总反应，则反应②等于总反应减去反应①，可得反应②为FeO++CO⇌CO2+Fe+；根据反应①的历程图可知，由Fe+和N2O经过过渡态得到产物FeO+和N2，过渡态和反应物Fe+和N2O的能量差为反应①的活化能，同理，可知反应②的活化能，可知，反应①的活化能大于反应②的活化能，活化能越大，化学反应速率越慢，而化学反应速率慢的步骤为决速步，决定反应达到平衡所用时间，即反应①决定反应达到平衡所用时间，故答案为：FeO++CO⇌CO2+Fe+；反应①； b．根据图象，C点和B点，反应物的投料比相同，但是B点表示的平衡状态，N2O的转化率高于C点，平衡正向移动，N2O的转化率增加；B和C点的反应物投料比相同，因此不是改变反应物的浓度；反应前后的气体体积不变，因此压强不影响平衡移动，只能是温度，该反应为放热反应，平衡正向移动，温度越低N2O转化率越大，则TB< Tc，C点时，起始物料比为=1.0，NO2的平衡转化率为α(NO2)=50%，设起始时c(NO2)=c(SO2)=xmol/L，化学平衡常数为K(C)=，D点时，起始物料比为=1.5，NO2的平衡转化率为α(NO2)=40%，设起始时c(SO2)=ymol/L，c(NO2)=1.5ymol/L，化学平衡常数为K(D)=，所以K(C)=K(D)，化学平衡不发生移动，则TC=TD，故答案为：TB<Tc=TD； （4）若反应进行到5min时，反应达到平衡，气体密度减小16g•L-1，则生成S的质量为16g/L×1L=16g，生成硫的物质的量为=0.5mol，则：，；若升高温度，气体的密度增加，说明平衡逆向移动，则正方向为放热反应，即反应的△H＜0，故答案为：0.2mol•L-1•min-1；＜； （5）pH为7～8时，正极SO在还原菌作用下得电子，发生还原反应，电极反应式为SO+5H2O+8e-=HS-+9OH-。 1．（2024·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 【答案】D 【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确； B．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确； C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确； D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误； 故答案选D。 2．（2021·湖南·高考真题）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A．该溶液中： B．三种一元弱酸的电离常数： C．当时，三种溶液中： D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 【答案】C 【详解】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确； B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确； C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误； D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确； 故选C。 3．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】B 【分析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。 【详解】A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误； B．该反应的平衡常数，B正确； C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误； D．考虑过程中溶液的少量损耗(吸附在沉淀表面被过滤除去)，，同时“沉镍”过程中加入了溶液，溶液体积增加，因此，D错误； 故选B。 4．（2024·浙江·高考真题）常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知： 下列说法不正确的是 A．溶液中存在 B．将溶液稀释到，几乎不变 C．溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有 D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因 【答案】C 【详解】A．亚硫酸是二元弱酸，存在两步电离，电离方程式为：，，溶液中还存在水的电离，且水的电离比H2SO3的第二步电离还弱，则溶液中，A正确； B．亚硫酸根离子是其二级电离产生的，则稀释的时候对氢离子的影响较大，稀释的时候，亚硫酸的浓度变为原来的一半，另外稀释的平衡常数不变，对第二级电离影响很小，则稀释时亚硫酸根浓度基本不变，B正确； C．加入双氧水之前，生成的白色浑浊为BaSO3沉淀，C错误； D．过氧化氢具有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价硫酸根离子，则存在反应，，则出现白色沉淀的主要原因生成BaSO4沉淀，D正确； 故选C。 5．（2023·天津·高考真题）下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25℃时的pKa大小： D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 【答案】C 【详解】A．根据电负性F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐渐减弱，则酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，A错误； B．电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：F>Cl>Br，对键合电子的吸引能力强弱：F>Cl>Br，B错误； C．F是吸电子基团，F原子个数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O—H键极性增强，更易电离，酸性增强，则25℃时的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOH，C正确； D．根据pKa知，相同浓度下酸性CH3COOH＜CH2ClCOOH，酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，碱性越弱，则相同浓度下碱性：CH2ClCOONa＜CH3COONa，D错误； 故答案为：C。 6．（2024·广东·高考真题）酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 (1)酸催化下与混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。 ①基态N原子价层电子的轨道表示式为 。 ②反应a： 已知： 则反应a的 。 ③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。 据图可知，在该过程中 。 A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小 (2)在非水溶剂中，将转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂有 和 。 (3)在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸(X为A或B)在某非水溶剂中的。 a．选择合适的指示剂，；其钾盐为。 b．向溶液中加入，发生反应：。起始的物质的量为，加入的物质的量为，平衡时，测得随的变化曲线如图。 已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。 ①计算 。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) ②在该溶剂中， ； 。(填“>”“<”或“=”) 【答案】(1) BD (2) AcOH KI (3) ＞ ＞ 【详解】（1） ①N的原子序数为7，位于第二周期第ⅤA族，基态N原子价层电子的轨道表示式为； ②由已知可得： Ⅰ．，； Ⅱ．，； Ⅲ．，； Ⅳ．，； 由盖斯定律可知，目标方程式可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ＋Ⅳ得到，故反应； ③A．催化剂不能改变反应的焓变，A项错误； B．由图示可知，酸性：硫酸＞磷酸＞乙酸，催化剂酸性增强，反应速率提高，B项正确； C．一个硫酸分子中含有2个H，一个磷酸分子中含有3个H，一个乙酸分子中含有4个H，但含H最少的硫酸催化时，最有利于加速反应，C项错误； D．由图示可知，反应开始一段时间，反应物浓度减小，但反应速率加快，反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小，D项正确； 故选BD。 （2）催化剂参与化学反应，但反应前后质量和化学性质并未改变，由催化机理示意图可知，催化剂有AcOH和KI； （3）由变化曲线图可知，当时，，设初始，则初始，转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下： 由，即，解得，则该反应的平衡常数为 解得； ②根据图像可知，当时，设此时转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下： 此时，即，则，则平衡常数，则； 由于，则，。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $