2.1.2影响化学反应速率的因素 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦“影响化学反应速率的因素”，先回顾必修二学过的内因（反应物性质）与外因（温度、浓度等），通过“如何影响速率”“如何设计实验研究”等问题驱动，搭建从已知到未知的学习支架。 其亮点在于以控制变量法开展实验探究，如温度实验中热水试管先浑浊推导速率增大，体现科学探究与实践；通过现象分析、结论归纳培养科学思维，表格化总结内外因及说明。助力学生提升实验能力与逻辑推理，为教师提供结构化探究式教学资源。

组织建设 第一节　化学反应速率 第二章 化学反应速率与化学平衡 课时2 影响化学反应速率的因素 通过必修二的学习你知道影响化学反应速率的因素有哪些？ 不同化学反应的速率 反应物本身性质（内因） 同一化学反应的速率 外界条件 （外因） 温度、浓度（压强）、催化剂、接触面积等 反应物组成、结构、性质 如何设计实验定性与定量研究这些因素是怎样影响化学反应速率的呢？ 这些因素如何影响 ν ？ 知识回顾 【提出问题】 浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？ 【实验探究】 选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。 【实验用品】 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、 0.1 mol/L H2SO4溶液、 0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。 控制变量法 【实验原理】 一、定性探究影响化学反应速率的因素 Na2S2O3＋H2SO4= H2O2== 一、影响化学反应速率的因素 【实验步骤】 【实验原理】 Na2S2O3(硫代硫酸钠)溶液与 H2SO4 溶液反应如下： Na2S2O3 ＋ H2SO4＝____________________________ +6 +2 ＋ SO2↑ ＋ S↓＋ 氧化剂 还原剂 Na2SO4 H2O 根据产生浑浊的先后判断反应速率的大小 【实验步骤】 【实验现象】两支试管中的溶液__________，烧杯中装______的试管__________ 【实验结论】________________，升高温度，化学反应速率__________。 均变浑浊 热水 先变浑浊 其他条件相同时 增大 一、影响化学反应速率的因素 （2）探究浓度对反应速率的影响 【实验步骤】 【实验现象】两支试管中的溶液________，滴加___mol·L-1 H2SO4溶液的试管_________。 【实验结论】________________，增大反应物浓度，化学反应速率________。 均变浑浊 0.5 先变浑浊 其他条件相同时 增大 一、影响化学反应速率的因素 注意 （1）浓度对反应速率的影响 (1)对于固体和纯液体，一般认为其浓度是定值，增加其用量，化学反应速率不变。 (2)对于可逆反应，反应物浓度的改变，影响v(正)的变化；生成物浓度的改变，影响v(逆)的变化。 (3)对于溶液中进行的离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会影响化学反应速率。 一、影响化学反应速率的因素 （3）探究催化剂对反应速率的影响 【实验原理】 【实验步骤】 【实验现象】余烬____________ ，余烬________ 【实验结论】催化剂可以___________化学反应速率。 没有复燃 复燃 改变 一、影响化学反应速率的因素 （4）压强对反应速率的影响 其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大； 减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 一、影响化学反应速率的因素 注意 （1）压强对反应速率的影响，仅针对有气体参与的反应。 （2）压强对反应速率的影响，本质是引起浓度的变化： ①恒温时，压缩体积→压强增大→气体浓度增大→反应速率增大； ②恒温恒容时，充入惰性气体→总压强增大→气体浓度不变→反应速率不变。 ③恒温恒压时，充入惰性气体→体积增大→气体浓度减小→反应速率减小。 内因 反应物的性质 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快 外因 温度 温度越高，化学反应速率越快 浓度 增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率 催化剂 催化剂可以改变化学反应速率 压强 有气体参加的反应，增大压强（减小容器容积），反应速率加快 其他 ①增大固体反应物的表面积（即粉碎成小颗粒），反应速率加快 ②形成原电池，通常能加快反应速率 ③超声波、电磁波、光照等也能影响反应速率 归纳总结——影响化学反应速率的因素 【例】反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答： （1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是_____ (填增大、不变、减小，以下相同)，原因是____。 （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率____，逆反应速率____ 。 （3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率____，逆反应速率____。 （4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率____，逆反应速率____。 （1）不变 铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，不能改变反应速率 （2）增大 增大 （3）不变 不变 （4）减小 减小 学习检测 【例】少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的 ①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L-1盐酸 A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑦⑧ D 学习检测 【例题】（2021·天水市田家炳中学高二月考）将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题： (1)曲线O→a段不产生氢气的原因是_______。 (2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是_______。 (3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率。曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______。 【答案】铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应 氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小 随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降 学习检测 Lavf58.33.100 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.79 $