第一章 物质及其变化 整理与提升课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕“物质及其变化”，系统梳理物质分类及转化、离子反应、氧化还原反应核心知识，从“复习与提升”切入，通过物质分类到分散系比较，再到离子反应的微观电离及氧化还原的电子转移，构建递进式学习支架。 其亮点在于结构化呈现知识，如分散系对比表格、离子方程式四步法、氧化还原口诀，强化化学观念与科学思维。通过纳米银胶体辨析等练习，助学生构建体系，培养分类推理能力，教师可高效实施教学。

第一章 物质及其变化 复习与提升 本章知识整理与汇总 一、物质的分类及转化 1．物质的分类 物 质 纯 净 物 单 质 金 属 单 质 非 金 属 单 质 稀 有 气 体 化 合 物 有机物 无机物 酸 碱 盐 氧化物 混 合 物 溶 液 胶 体 浊 液 酸性氧化物 碱性氧化物 一、物质的分类及转化 2．分散系 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径 小于1nm 1~100nm 大于100nm 性 质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳 不稳定 能否透过滤纸 能 能 否 能否透过半透膜 能 否 否 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 一、物质的分类及转化 3．物质的转化 金属单质 非金属单质 碱性氧化物 O2 酸性氧化物 O2 盐 酸 酸 碱 碱 碱 酸 H2O H2O 酸 碱 巩固练习 1、下列叙述中不正确的是(　　) 胆矾(CuSO4·5H2O)、小苏打、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]都属于盐 熔融的KOH能导电，是电解质 一种纳米银颗粒直径为1~100 nm，所以纳米银是胶体 液态HCl不导电,但HCl是电解质 C 二、离子反应 1．电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 常见的电解质：酸、碱、盐、部分金属氧化物、水等。 常见的非电解质：非金属氧化物、大部分有机物等。 2．电解质水溶液的导电性 导电能力与溶液中离子浓度与离子所带电荷有关。 二、离子反应 3．电离 电解质溶于水或受热融化时形成自由移动离子的过程。 4．电离方程式 用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。 左边书写化学式，右边书写离子，原子团不可拆。 电离方程式要遵守质量守恒和电荷守恒。 强电解质电离用“ ”表示，弱电解质电离用“ ”表示。 熔融态电离要标明条件。如：NaCl(熔融) Na＋＋Cl－ 二、离子反应 5．离子反应 有离子参加的化学反应称为离子反应。 (1) 复分解型离子反应发生的条件 某种离子浓度减小 (2) 置换型离子反应发生的条件：溶液中有离子参加的置换反应 二、离子反应 6．离子方程式 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。 (1) 写：写出反应的化学方程式 (2) 拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 (3) 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 (4) 查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等 强酸、强碱、可溶性盐 二、离子反应 7．离子反应的应用 (1) 离子共存 (2) 离子推断 肯定性原则、互斥性原则、进出性原则、电中性原则 一色、二性、三反应 (3) 离子反应中的量变 少定多变、定“1”法 巩固练习 2、下列离子方程式正确的是(　　) 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO3－ ＋ Ca2＋ ＋ OH－ CaCO3↓ ＋ H2O 澄清石灰水中通入过量CO2： OH－ ＋ CO2 HCO3－ 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： 5I－ ＋ IO3－ ＋ 3H2O 3I2 ＋ 6OH－ 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO32－ ＋ 2H＋ CO2↑ ＋ H2O B 三、氧化还原反应 定义 表示电子转移的方法 特征 氧化反应和还原反应同时发生的反应 四种基本反映类型与氧化还原反应的关系 本质 元素的化合价在反应前后发生变化 电子的转移（得失或偏移） 单线桥法 双线桥法 三、氧化还原反应 氧化剂 ＋ 还原剂 还原产物 ＋ 氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 本质 标志 结果 反应行为 本质 标志 结果 反应行为 降得还原→氧化剂；升失氧化→还原剂 三、氧化还原反应 规律 守恒规律 强弱规律 先后规律 价态规律 氧化还原反应 的规律及配平 配平 配平原则 电子守恒 质量守恒 电荷守恒 配平步骤 标价态 列变化 求总数 配系数 查守恒 巩固练习 3、已知反应：aKClO3 ＋ bHCl(浓) cKCl ＋ dCl2↑ ＋ eH2O。关于该反应的说法正确的是(　　) a∶b∶d ＝ 1∶6∶3 该反应中生成的Cl2与H2O的质量之比m(Cl2)∶m(H2O) ＝ 1∶1 氧化产物是Cl2，还原产物是KCl 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6∶1 A 思维导图 $