专题01 化学反应的热效应（期中知识清单）高二化学上学期人教版

专题01 化学反应的热效应 考点01从微观角度认识反应热的实质 考点02反应热与焓变的区别与联系 反应热 焓变 含义 化学反应中吸收或放出的_________ 化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的_________ 符号 Q ΔH 单位 kJ/mol kJ/mol 与能量变 化的关系 Q>0，反应_________热量 Q<0，反应吸_________热量 ΔH >0， 反应_________热量 ΔH <0，反应_________热量 二者的相互联系 ΔH 是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应热Q就是焓变△H。 考点03燃烧热和中和热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 _________热 ΔH及其单位 ΔH_________，单位均为_________ 不同点 反应物的量 ________ 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为________ 反应热的含义 101 kPa时，________________完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应生成________水时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 中和热ΔH＝________kJ·mol－1 考点04 中和热测定 测定原理 环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。 计算公式：Q＝cmΔt 实验装置 各部分仪器的作用 a．玻璃搅拌器的作用是________________________。 b．隔热层的作用是________________。 c．温度计的作用是________________________________。 实验步骤 ①反应物温度测量(t1) 测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1 ②反应后体系温度测量(t2) 将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2 ③重复实验操作两次 记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据 说明：(1)为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液；(2)测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干；(3)酸碱溶液一次迅速混合。 实验数据处理 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t1－t2)/℃ 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 设溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则反应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)＝4.18 J·g－1·℃－1×(50 g＋50 g)×℃≈1 421 J≈1.42 kJ。 那么生成1 mol H2O放出的热量为＝________＝________。 实验结论 大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1 mol H2O时，放出________的热量。 考点05热化学方程式与普通化学方程式的区别 化学方程式 热化学方程式 化学计量数 是整数，既表示微粒数又表示该物质的________ 是整数也可以使分数，只表示物质的___________ 状态 不要求注明 必须在分子式后面注明 ΔH正负号及单位 无 必须注明 意义 表明了化学反应中的________变化 不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的________变化 易错点01焓变 1．任何化学反应都有反应热，即ΔH________；一定条件下，ΔH的大小与反应条件_______。 2．一定条件下，用H表示物质所具有的_______，反应的焓变为_______的总能量与_______总能量之差，即ΔH=H(生成物)-H(反应物)。 3．比较ΔH大小时，要连同“+”“-”包含在内，类似于数学上的正、 负数比较。 4．从反应物断键和生成物成键角度理解反应热。 5．焓：焓是物质所具有的能量，是与_______有关的物理量，符号为H。 6．焓变(ΔH)：生成物的焓值与反应物的焓值之差，用_______表示。 ①单位：_______ 或_______； ②规定：放热反应，体系焓减小，ΔH<0，即∆H为“_______”；吸热反应，体系焓增大，ΔH>0，即 ∆H 为“_______”。 【判断对错】 (1)所有的化学反应都伴有能量的变化( ) (2)浓硫酸溶于水时，体系的温度升高，该过程属于放热反应( ) (3)焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化( ) (4)当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0( ) (5)一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”( ) (6)一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”( ) (7)在同一反应中，焓变和反应热的数值是相等的( ) (8)有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化( ) (9)一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0( ) (10)反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓会减小( ) 易错点02中和热测定 1．酸碱溶液应当用_______、_______的稀溶液(0.1 mol/L～0.5 mol/L) (1)测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因______________溶于水一般都要放热。 (2)测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因______________在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量。 2．要使用同一支温度计：分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用_____________并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要______________再记下读数。 3．实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。 4．操作时______________，尽量减少热量的散失。 5．实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，___________________，因为过量的酸碱并不参与中和反应。 【判断对错】 (1)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜制搅拌器效果更好( ) (2)实验中测定反应前后温度变化的温度计可以更换( ) (3)浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出的热量为57.3 kJ( ) (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏大( ) (5)若用含1 mol H2SO4和1 mol Ca(OH)2的稀溶液反应，放出的热量是114.6 kJ( ) (6)测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度( ) (7)准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次( ) (8)中和热测定实验中，为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量( ) (9)使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差( ) (10)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L-1的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等( ) 易错点04热化学方程式 1．概念：表明反应所_______或_______的热量的化学方程式。 2．示例：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与_______气态O2反应生成______________时，放出的热量是285.8 kJ。 3．书写热化学方程式时应注意的问题 (1)需注明反应时的温度和_______。若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不特别注明。 (2)需注明反应物和生成物的聚集状态：_____ (固体)、_____ (液体)或_____ (气体)、____溶液)。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是_______。 (4)同一反应的ΔH与化学计量数成正比。 注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。 【判断对错】 (1)一个化学反应的热化学方程式只有一个( ) (2)化学反应中能量的变化与反应物的状态无关( ) (3)反应热ΔH的单位中“mol-1”指的是每摩尔的反应物或生成物( ) (4)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ( ) (5)S(s) + O2(g) = SO2(g) △H= +296.8 kJ·mol－1( ) (6)500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1( ) (7)若H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1( ) (8)一定条件下，将0.5molH2(g)和0.5molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-2akJ•mol-1( ) (9)HCl和NaOH反应的中和热，则0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反应的ΔH=-57.3 kJ/mol( ) (10)含有1 mol的HF与NaOH溶液反应放热57.3 kJ：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH>-57.3 kJ/mol( ) 易错点05燃烧热 1．燃烧热的概念：在25 ℃、_______时，_______纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热的单位是_______。 2．注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。生成的水为液态不能是气态。 3．燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示在25 ℃、101 kPa时，_______ CH4完全燃烧生成_______和____________时放出890.3 kJ的热量。 4．燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为_____，再配平其他物质。 【判断对错】 (1)燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量( ) (2)101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热( ) (3)燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量无关( ) (4)101kPa时2C(s)+O2(g)=2CO(g)      ΔH =-QkJ·mol-1，则C的燃烧热为QkJ·mol-1( ) (5)已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol ( ) (6)已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，则金刚石的燃烧热ΔH 1小于石墨的燃烧热ΔH 2( ) (7)氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1( ) (8)CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－283.0kJ·mol－1( ) (9)3.2克 CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol ( ) (10)若已知：H2(g)＋O2(g)==H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1 则反应热的关系：2a<b( ) 易错点06盖斯定律 1．内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是_______的。 2．特点 (1)在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，而与反应的_______无关。 (2)反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝_____________＝_________________。 3．意义 有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。如：C(s)＋O2(g)===CO(g)反应的ΔH无法直接测得，但下列两个反应的ΔH可以直接测得： C(s)＋O2 (g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 CO(g)＋O2 (g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 上述三个反应具有如下关系： 则在此温度下C(s)＋O2 (g)===CO(g)反应的ΔH＝ΔH1－ΔH2＝_______ kJ·mol－1。 【判断对错】 (1)一个化学反应的焓变与反应途径无关( ) (2)在特定条件下反应热可以等于焓变( ) (3)不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同。( ) (4)有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到( ) (5)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关。( ) (6)反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关( ) (7)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( ) (8)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多( ) (9)利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热( ) (10)利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热( ) 易错点07反应热(ΔH)的ΔH大小比较方法 1．如果化学计量数加倍，ΔH的绝对值也要_______ 2．同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热_______同 3．晶体类型不同，产物相同的反应，反应热_______同 4．根据反应进行的程度比较反应热大小 ①其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，ΔH越小，如C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2，则ΔH1_______ΔH2。 ②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量_______相应的热化学方程式中的ΔH的绝对值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197 kJ，但ΔH仍为_______ kJ·mol－1。 5．中和反应中反应热的大小不同 ①浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成1 mol水时，放出的热量一定_______57.3 kJ(浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量) ②醋酸和NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量一定_______57.3 kJ(醋酸电离会吸热) ③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时，反应放出的热量一定_______57.3 kJ(SO和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀会放热) 调计量数：化学计量数相同，不用调整，则Ⅰ－Ⅱ即为运算式。所以ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。 【判断对错】 (1)己知：正丁烷(g)=异丁烷(g) △H<0，则正丁烷比异丁烷稳定( ) (2)已知：S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则△H1>△H2( ) (3)Br2(g)+H2(g)=2HBr(g) ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2( ) (4)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2，则有ΔH1>ΔH2( ) (5)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2( ) (6)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2( ) (7)已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2( ) (8)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定( ) 方法01“五步”突破热化学方程式的书写 方法02根据盖斯定律计算ΔH的步骤和方法 1．计算步骤 2．计算方法 3．运用盖斯定律的三个注意事项 (1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学反应的热效应 考点01从微观角度认识反应热的实质 考点02反应热与焓变的区别与联系 反应热 焓变 含义 化学反应中吸收或放出的能量 化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差 符号 Q ΔH 单位 kJ/mol kJ/mol 与能量变 化的关系 Q>0，反应吸收热量 Q<0，反应吸放出热量 ΔH >0， 反应吸收热量 ΔH <0，反应放出热量 二者的相互联系 ΔH 是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应热Q就是焓变△H。 考点03燃烧热和中和热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 反应热的含义 101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 考点04 中和热测定 测定原理 环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。 计算公式：Q＝cmΔt 实验装置 各部分仪器的作用 a．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。 b．隔热层的作用是减少热量的散失。 c．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。 实验步骤 ①反应物温度测量(t1) 测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1 ②反应后体系温度测量(t2) 将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2 ③重复实验操作两次 记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据 说明：(1)为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液；(2)测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干；(3)酸碱溶液一次迅速混合。 实验数据处理 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t1－t2)/℃ 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 设溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则反应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)＝4.18 J·g－1·℃－1×(50 g＋50 g)×℃≈1 421 J≈1.42 kJ。 那么生成1 mol H2O放出的热量为＝＝56.8 kJ。 实验结论 大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 考点05热化学方程式与普通化学方程式的区别 化学方程式 热化学方程式 化学计量数 是整数，既表示微粒数又表示该物质的物质的量 是整数也可以使分数，只表示物质的物质的量 状态 不要求注明 必须在分子式后面注明 ΔH正负号及单位 无 必须注明 意义 表明了化学反应中的物质变化 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 易错点01焓变 1．任何化学反应都有反应热，即ΔH≠0；一定条件下，ΔH的大小与反应条件无关。 2．一定条件下，用H表示物质所具有的能量，反应的焓变为生成物的总能量与反应物总能量之差，即ΔH=H(生成物)-H(反应物)。 3．比较ΔH大小时，要连同“+”“-”包含在内，类似于数学上的正、 负数比较。 4．从反应物断键和生成物成键角度理解反应热。 5．焓：焓是物质所具有的能量，是与内能有关的物理量，符号为H。 6．焓变(ΔH)：生成物的焓值与反应物的焓值之差，用ΔH表示。 ①单位：kJ/mol 或kJ·mol-1； ②规定：放热反应，体系焓减小，ΔH<0，即∆H为“－”；吸热反应，体系焓增大，ΔH>0，即 ∆H 为“＋”。 【判断对错】 (1)所有的化学反应都伴有能量的变化( ) (2)浓硫酸溶于水时，体系的温度升高，该过程属于放热反应( ) (3)焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化( ) (4)当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0( ) (5)一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”( ) (6)一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”( ) (7)在同一反应中，焓变和反应热的数值是相等的( ) (8)有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化( ) (9)一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0( ) (10)反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓会减小( ) 【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)× 易错点02中和热测定 1．酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液(0.1 mol/L～0.5 mol/L) (1)测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。 (2)测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量。 2．要使用同一支温度计：分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。 3．实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。 4．操作时动作要快，尽量减少热量的散失。 5．实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。 【判断对错】 (1)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜制搅拌器效果更好( ) (2)实验中测定反应前后温度变化的温度计可以更换( ) (3)浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出的热量为57.3 kJ( ) (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏大( ) (5)若用含1 mol H2SO4和1 mol Ca(OH)2的稀溶液反应，放出的热量是114.6 kJ( ) (6)测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度( ) (7)准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次( ) (8)中和热测定实验中，为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量( ) (9)使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差( ) (10)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L-1的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等( ) 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)√ (10)√ 易错点04热化学方程式 1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2．示例：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O时，放出的热量是285.8 kJ。 3．书写热化学方程式时应注意的问题 (1)需注明反应时的温度和压强。若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不特别注明。 (2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (4)同一反应的ΔH与化学计量数成正比。 注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。 【判断对错】 (1)一个化学反应的热化学方程式只有一个( ) (2)化学反应中能量的变化与反应物的状态无关( ) (3)反应热ΔH的单位中“mol-1”指的是每摩尔的反应物或生成物( ) (4)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ( ) (5)S(s) + O2(g) = SO2(g) △H= +296.8 kJ·mol－1( ) (6)500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1( ) (7)若H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1( ) (8)一定条件下，将0.5molH2(g)和0.5molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-2akJ•mol-1( ) (9)HCl和NaOH反应的中和热，则0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反应的ΔH=-57.3 kJ/mol( ) (10)含有1 mol的HF与NaOH溶液反应放热57.3 kJ：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH>-57.3 kJ/mol( ) 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)√ 易错点05燃烧热 1．燃烧热的概念：在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热的单位是kJ·mol－1。 2．注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。生成的水为液态不能是气态。 3．燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示在25 ℃、101 kPa时，1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.3 kJ的热量。 4．燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。 【判断对错】 (1)燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量( ) (2)101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热( ) (3)燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量无关( ) (4)101kPa时2C(s)+O2(g)=2CO(g)      ΔH =-QkJ·mol-1，则C的燃烧热为QkJ·mol-1( ) (5)已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol ( ) (6)已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，则金刚石的燃烧热ΔH 1小于石墨的燃烧热ΔH 2( ) (7)氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1( ) (8)CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－283.0kJ·mol－1( ) (9)3.2克 CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol ( ) (10)若已知：H2(g)＋O2(g)==H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1 则反应热的关系：2a<b( ) 【答案】(1) √ (2) × (3) √ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9) √ (10) × 易错点06盖斯定律 1．内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 2．特点 (1)在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，而与反应的途径无关。 (2)反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。 3．意义 有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。如：C(s)＋O2(g)===CO(g)反应的ΔH无法直接测得，但下列两个反应的ΔH可以直接测得： C(s)＋O2 (g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 CO(g)＋O2 (g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 上述三个反应具有如下关系： 则在此温度下C(s)＋O2 (g)===CO(g)反应的ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。 【判断对错】 (1)一个化学反应的焓变与反应途径无关( ) (2)在特定条件下反应热可以等于焓变( ) (3)不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同。( ) (4)有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到( ) (5)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关。( ) (6)反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关( ) (7)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( ) (8)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多( ) (9)利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热( ) (10)利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热( ) 【答案】(1) √ (2)√ (3) √ (4) √ (5) √ (6)× (7)× (8)× (3) √ (4) √ 易错点07反应热(ΔH)的ΔH大小比较方法 1．如果化学计量数加倍，ΔH的绝对值也要加倍 2．同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同 3．晶体类型不同，产物相同的反应，反应热不同 4．根据反应进行的程度比较反应热大小 ①其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，ΔH越小，如C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。 ②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH的绝对值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197 kJ，但ΔH仍为－197 kJ·mol－1。 5．中和反应中反应热的大小不同 ①浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成1 mol水时，放出的热量一定大于57.3 kJ(浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量) ②醋酸和NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量一定小于57.3 kJ(醋酸电离会吸热) ③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时，反应放出的热量一定大于57.3 kJ(SO和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀会放热) 调计量数：化学计量数相同，不用调整，则Ⅰ－Ⅱ即为运算式。所以ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。 【判断对错】 (1)己知：正丁烷(g)=异丁烷(g) △H<0，则正丁烷比异丁烷稳定( ) (2)已知：S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则△H1>△H2( ) (3)Br2(g)+H2(g)=2HBr(g) ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2( ) (4)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2，则有ΔH1>ΔH2( ) (5)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2( ) (6)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2( ) (7)已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2( ) (8)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定( ) 【答案】(1)× (2)× (3) √ (4)× (5) √ (6) √ (7)× (8)× 方法01“五步”突破热化学方程式的书写 方法02根据盖斯定律计算ΔH的步骤和方法 1．计算步骤 2．计算方法 3．运用盖斯定律的三个注意事项 (1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。 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