河南省新乡市2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

2025—2026学年度高一9月联考 化学参考答案及评分意见 1.C【解析】法国的化学家拉瓦锡提出了“燃烧的氧化学说”，A正确；意大利的科学家阿伏加德罗提出了“分子学 说”，B正确；英国的化学家波义尔提出了“元素的概念”，而道尔顿提出了“原子学说”，C错误；俄国的化学家门捷 列夫发现了“元素周期律”，D正确。 2.B【解析】Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；Na2O在熔融状态下能自身电离出Na+和 O2-,属于电解质，其水溶液因生成NaOH而导电，B符合题意；CO2溶于水生成H2CO3导电，但CO2本身不电 离，属于非电解质，C不符合题意；C2HOH在水溶液中不电离，属于非电解质，D不符合题意。 3.D【解析】丁达尔效应是胶体的特征现象，但其本质特征是分散质微粒直径在1~100nm之间，A错误；蛋白质 溶液和Fe(OH)3胶体都属于胶体，澄清石灰水是溶液，B错误；胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶和固溶 胶，C错误；溶液、胶体和浊液都属于分散系，D正确。 4.C【解析】H+与HCO?反应生成CO2和H2O,不能大量共存，A错误；Ba+与CO?结合生成BaCO3沉淀，不 能大量共存，B错误；Cu+、Na+、SO之间不反应，可大量共存，C正确；Mg2+与OH结合生成Mg(OH)2沉 淀，不能大量共存，D错误。 5.A【解析】Na2O、MgO、CaO都能与酸反应生成盐和水，且都是氧化物，故都属于碱性氧化物，A正确；H2SO4、 HNO3都属于酸，而CH3CH2OH(乙醇)属于有机物，B错误；烧碱(NaOH)、苛性钠(NaOH)都属于碱，而纯 碱(Na2CO3)属于盐，C错误；NaCl、Ca(OH)2都属于电解质，而Cu是单质，不属于电解质，D错误。 6.C【解析】CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2,A错误；MgCl2与Na2SO4不反应，不能生成MgSO4,B错 误；C与O2反应生成CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3,H2CO,与Ca(OH)2反应生成CaCO3,C正确；已知 SO2是酸性氧化物，SO2与水反应应生成HzSO3(硫元素化合价不变)，不能生成H2SO4,D错误。 7C【解析】铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，A错误；碳酸钡是难溶物，溶于稀硫酸，碳酸钡是难溶物，不能 拆，反应的离子方程式应为：BaCO,十2H+十SO?一BaSO,十H2O十CO2个，B错误；氯化铜溶液与硝酸银溶 液发生反应，离子方程式为：CI十Ag+一AgC1↓，C正确；氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和 氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式应为：Ba2++SO?+Cu++2OH一BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误。 8.C【解析】反应中，Fe元素的化合价降低，得到电子，C元素的化合价升高，失去电子，1个C原子失去2个电 子，4个C原子失去8个电子，A错误；反应中，Cu元素的化合价降低，得到电子，C元素的化合价升高，失去电 子，C原子失去4个电子，B错误；Fe单质化合价升高至十2价，铁离子化合价降低，电子由Fe转移至FeCL中的 铁离子，C正确；氯酸钾中氯元素的化合价应从十5降到一1，得到12个电子，氧元素的化合价从一2升高到0，失 去12个电子，D错误。 9.D【解析】SO3→H2SO4过程中S元素化合价没有改变，不需要加入还原剂就能实现，A不符合题意；HCI→Cl2 过程中CI元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，B不符合题意；Fe→Fe3+过程中Fe元素化合价升高，需加入 氧化剂才能实现，C不符合题意；MnO:→Mn+过程中Mn元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D符合 题意。 10.B【解析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是I->F2+;根据 化学答案第1页（共4页） 反应②可知还原性是F2+>Br;根据反应③可知还原性是I>Br,所以离子的还原性由强到弱的顺序是 I>Fe2+>Br,B正确。 11.C【解析】白醋中的醋酸与水垢（碳酸钙等）反应，利用酸性，关联正确，A正确；铁锅擦干，防止潮湿的环境导致 生锈，关联正确，B正确；活性炭净水，依赖吸附性，而非导电性，关联错误，C错误；沼气中的甲烷可燃，关联正 确，D正确。 12.C【解析】反应前两种物质均是单质，在单质中元素化合价均为0，反应后生成化合物，在化合物中元素化合价 均不为0，所以反应前后元素的化合价都发生了改变，A正确；该反应中两个氮气分子和两个氧气分子反应生成 四个一氧化氮分子，所以参加反应的反应物分子个数比是1：1，B正确；反应后只生成4个NO分子，所以反应 后的物质只有一种，属于纯净物，C错误；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，D正确。 13.A【解析】NaOH溶解放热，NaCl溶解则温度变化不明显，通过温度变化可鉴别，A正确；稀盐酸和NaCl溶液 均不能使酚酞变色，无法鉴别，B错误；氢氧化钡与Na2SO,反应生成NaOH,会除去原物质，不符合除杂原则，C 错误；稀盐酸与K2CO3和KOH均反应，导致原物质被消耗，D错误。 14.C【解析】往烧杯中加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可以自由移动的离子，但 Ba(OH)2在水溶液中可导电，属于电解质，A错误；步骤Ⅱ中往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变 暗直至近乎熄灭，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式应为： Ba2+十2OH十Mg2+十SO?—BaSO4￥十Mg(OH)2Y,B错误；步骤Ⅲ中继续分批加入MgSO4固体，溶液 中存在可自由移动的硫酸根离子和镁离子，能导电，灯泡重新变亮，则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为Mg$O4过 量，C正确；若将Ba(OH)2粉末替换为BaCL2粉末，步骤I现象相同，步骤Ⅱ加入MgSO4固体后得到的溶液中一 直存在可自由移动的Mg+、CI,灯泡不会变暗直至近乎熄灭，步骤Ⅲ所得溶液中自由移动的离子数目增多，灯 泡更亮，则步骤I的现象与上述实验的现象相同，但步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象不同，D错误。 15.A【解析】①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性，如SO,①正确；②氧化还原反应中一定有元素化 合价变化，有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如O2和O3之间的转化是非氧化还 原反应，②错误；③在同一反应中，歧化反应的氧化剂和还原剂是同一物质，③错误，④金刚石和石墨是由碳元 素形成的不同物质，它们之间的转化为化学变化，④错误；⑤电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，如 NaHSO4也能电离出H+,但不属于酸，⑤错误；故选A。 16.(14分) (1)①④⑤⑦⑩(2分)②⑥⑦⑧⑨(2分) (2)H++OH=H2O(2分) (3)FeCl,十3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC1(2分) (4)C(2分) (5)Fe+Cu2+-Fe2++Cu(2) (6)Ag+>Cu2+>Fe2+(2分) 【解析】(1)存在自由电子或者自由移动的离子的物质可以导电，能导电的有①④⑤⑦四，电解质是在水溶液中 或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的有②⑥⑦⑧⑨； 化学答案第2页（共4页） (2)⑧在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，属于盐；⑧与⑤在水溶液中氢离子和氢氧根离子反应生成 水，即H++OH—H2O; (3)制取F(OH)3红褐色胶体：向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体变为红褐色，反应的 化学方程式为FeC1,十3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC; (4)氢氧化铁胶体为分散系，属于混合物，故A错误；实验①为气体和固体的反应，不存在离子反应；实验③发生 的反应为离子反应，故B错误：实验③将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，当溶液呈红褐色时，停 止加热，若搅拌会发生胶体的聚沉，不需要使用玻璃棒，故C正确；实验①中氯气、铁为单质，既不是电解质也不 是非电解质，氯化铁为电解质，实验②所涉及的氯化铁、水均为电解质，故D错误。 (5)(a)中铁和硫酸铜溶液反应，发生反应的离子方程式为Fe十Cu2+一Fe++Cu; (6)(a)中铁的活动性强于铜，因此铁丝伸入硫酸铜溶液中发生Fe+CuSO4一FeSO4十Cu,利用氧化剂的氧化 性强于氧化产物的氧化性，因此推出氧化性：Cu+>Fe2+,(b)中发生Cu+2AgNO3一Cu(NO3)2+2Ag,氧化 性：Ag+>Cu2+,因此有氧化性：Ag+>Cu+>Fe2+。 17.(14分) (1)143.5(1分) (2)MgSO、CuSO4(2分；答案不全或有错均得0分)Na2CO3溶液和KOH溶液都显碱性(2分) (3)排除CO、OH的干扰(2分) (4)Na2C03(2分)42.4%(1分) (5)CO+H+—HCO3(2分)HCO+H+CO2个+H2O(2分) 【解析】白色固体加水溶解后溶液为无色，则不含有硫酸铜；加硝酸酸化的硝酸银，则白色沉淀为氯化银。滴 加酚酞变红说明溶液显碱性，加足量氯化钡溶液有碳酸钡沉淀或硫酸钡沉淀生成。 (1)不溶于稀硝酸的白色沉淀a是AgC1,其相对分子质量为143.5。 (2)白色固体能够完全溶解得无色溶液，说明不存在CuSO4。溶液呈碱性，说明白色固体中存在N2CO,、KOH 中的一种或两种，而Na2CO3、KOH都会与MgSO4反应生成沉淀，结合实验(1)的现象可以确定不存 在MgSO4。 (3)AgNO3溶液可用于检验C1,而CO?、OH与Ag+反应都生成沉淀，所以先加入稀硝酸除去CO、 OH,排除干扰。 (4)实验(iv)说明白色固体中含有NaCI,实验(V)和实验(vi)说明白色固体中有Naz CO3。白色沉淀b为 BaC0,计算得出一份溶液中m(Na,C0,)=2.12g,Na,C0的质量分数为2.12B×100%=42.4%。 5.0g (5)若向“无色溶液”中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应为 CO?+H+—HCO、HCO+H+—CO2个+H2O,可能发生的离子反应为OH+H+一H20。 18.(13分) (1)难溶于水(1分) (2)A1(OH)3+3H+—A18++3H2O(2分) 化学答案第3页（共4页） (3)Ca2++C0号CaC03↓(2分) (4)粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等(2分；任写一种即可) CaC03十2H+—C02个+Ca2++H2O(2分)100(2分) (5)ABC(2分；漏选得1分，有错得0分) 【解析】方案一中，石灰石焙烧发生反应，生成氧化钙和气体A二氧化碳，水浸时，CaO转化为Ca(OH)2,沉钙时 氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和CaCO3沉淀，过滤可得到CaCO3;方案二中，石灰石与盐酸反应生成氯 化钙和气体B二氧化碳，Na2 CO3在沉钙中与CaCl2发生复分解反应得到氯化钠和CaCO3沉淀。 (1)A1(OH)3、SiO2可用作牙膏摩擦剂，可知其溶解性是难溶于水； (2)A1(OH)3与盐酸反应的离子方程式是A1(OH)3+3H+一A13++3H20; (3)方案一中“沉钙”时，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和CCO沉淀，发生反应的离子方程式为 Ca2++COg-CaCO3↓； (4)方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等；“酸浸”时石灰石与 盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式是CaCO3十2H+一CO,个十Ca2++H2O;根据 关系式CaC0,~CO2,若生成44gCO2,则消耗CaCO,的质量为100g; (5)操作a、操作b、操作c都是过滤，A正确；方案二不需要高温焙烧，能源消耗少，步骤简单，B正确；根据分 析，气体A与气体B的主要成分都是二氧化碳，C正确；根据分析，溶液B的成分是NaCI溶液，D错误。 19.(14分) (1)还原性(2分)氧化(2分) (2)①一1(2分)H202中的O为一1价，为氧元素的中间价态，既可升高也可降低(2分) ②还原性(2分)氧化性(2分) ③KMnO4>H2O2>12(2分) 【解析】实验甲中紫红色MnO,被H2O2还原为无色Mn2+,该实验证明H2O2具有还原性，氧化性： KMnO,>H2 O2; 实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明H2O2将I厂氧化为I2,证明H2O2具有氧化 性，氧化性：H2O2>12。 (1)维生素C能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,表现还原性，在反应过程中维生素C 发生氧化反应： (2)①H2O2中O元素化合价为一1价，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是H2O,中O为一1价，为 氧元素的中间价态，化合价既可降低也可升高，所以既有氧化性又有还原性； ②实验甲中紫红色MnO:被H2O2还原为无色Mn2+,该实验证明H2O2具有还原性； 实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明H2O2将I厂氧化为12，证明H2O2具有氧 化性； ③酸性高锰酸钾将H2O2氧化为O2,氧化性KMO4>H2O2,H2O2将I厂氧化为L,说明氧化性： H2O2>L2,故H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4>H2O2>I2。 化学答案第4页（共4页）2025一2026学年度高一9月联考 化学试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S一32C1一35.5 Ca-40Ag-108Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列“科学家”与“科学成果”的对应关系中错误的是 A.拉瓦锡提出了“燃烧的氧化学说” B.阿伏加德罗提出了“分子学说” C.波义尔提出了“原子学说” D.门捷列夫发现了“元素周期律” 2.下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是 A.Cl2 B.Na2 O C.C02 D.C2 H;OH 3.下列有关分散系的说法正确的是 A.丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B.蛋白质溶液、Fe(OH)3胶体和澄清石灰水均属于溶液 C,按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D,溶液、胶体和浊液都属于分散系 4.在水溶液中能大量共存的离子组是 A.K+、H+、HCO3 B.K+、Ba2+、CO C.Cu2+、Nat、SO D.Mg2+、OH-、NO 5,关于物质分类正确的是 A.Na2O、MgO、CaO都属于碱性氧化物 B.H2SO4、HNO3、CH3CH2OH都属于酸 C.烧碱、苛性钠、纯碱都属于碱 D.NaCl、Ca(OH)2、Cu都属于电解质 第1页（共6页） 6.已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 金属 单质 性H,酸或酸性氧化物国 氧化物 非金属 单质 酸传，0酸跋或残性氧化物国 氧化物 下列转化关系正确的是 A.CuCuO Cu(OH)HCuClz B.Mg:MgO HCMgClN0MgSO C.C0c0,H.9H,C0, Ca(OH):CaCO, D.S0,H0,NoH Na.SO. 7.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+—Cu++H2个 B.碳酸钡溶于稀硫酸：CO+2H+一H2O十CO2个 C.氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：CI-十Ag+一AgCI D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+十SO?一BaSO4 8.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 失去8e 失去2×2e ■ A.Fe,0,+4C0高温 3Fe+4C0, B.20u0+c高逼2du+c0,t 得到8e 得到4e 2e- 得到6e C.Fe+2FeCl;=3FeCl2 nd0学2d+01 失去6e 9.下列变化需要加人还原剂才能实现的是 A.S03→H2S0, B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D.MnO→Mn2+ 10,根据下列反应判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 ①2Fe3++2I—2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+—2Fe3++2Br;③Br2+2II2+2Br A.Br、Fe2+、I B.I、Fe2+、Br C.Br、I、Fe2+ D.Fe2+、I、Br 第2页（共6页） ]1,劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 酷酸具有酸性 ⊙ 洗净镓干炒菜后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 12.雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用如下模型图表示。下列说法错误的是 放电 )氮原子 ●氧原子 反应前 反应后 A.反应前后元素的化合价都发生了改变 B.参加反应的反应物分子个数比是1：1 C.反应后的物质属于混合物 D.该反应属于化合反应 13.下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 除去Na2SO,溶液中的NaOH 往混合溶液中加人足量氢氧化钡溶液 除去KOH溶液中的K,CO, 往混合溶液中加入足量稀盐酸 14.某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO,溶液按以下装置及步骤进行实验探 究离子反应。下列说法中正确的是 I.往烧杯中加人适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入 适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 直流电 Ⅱ.往Ba(OH)2溶液中分批加人MgSO,固体，灯泡变暗直 至近乎熄灭 Ⅲ.继续分批加人MgSO,固体，灯泡重新变亮 A.加人Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B.步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2+十SO?—BaSO41 C.步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO,过量 D,若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 第3页（共6页） 15.下列说法中正确的个数为 ①元弥处于最高化合价时、不一定具有强氧化性 有单质参加的反应或有单质生成的反应居于氛化坯原反应 ③在同一反应中，领化剂和还原剂不可能是同一物质 ④金刚石和石墨之间转化属于物理变化 ⑤能电离出H的纯净物風于酸 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)在一定条件下，物质可以发生化学反应生成新物质。 I,分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。 现有下列10种物质：①钠.②纯醋酸，③氨气，④浓盐酸，⑤NaOH溶液，⑥KCO,固体， ⑦熔融状态的NaCl,⑧NaHSO,固体，⑨高锰酸钾粉末，⑩氢氧化铁胶体。 回答下列问题： (1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)；属于电解质的有 (2)⑧与⑤在水溶液中发生反应的离子方程式为 (3)写出制备⑩的化学方程式： (4)某学生以铁丝和C2(氯气)为原料进行下列三个实验。从分类角度分析下列说法中 正确的是 (填字母)。（已知：2Fe十3Cl,点撚2FeCl,) 铁丝 氯气(C ①燃烧 ②FeCl,溶于水 ③FeCl,浓溶液滴人沸水中 A.实验③反应制得氢氧化铁胶体为纯净物 B.实验①和③发生的反应均为离子反应 C.实验③中不需要使用玻璃棒 D.实验①和②所涉及的物质均为电解质 Ⅱ按如图所示操作，充分反应后： 铁丝 铜丝 鹰CuSO AgNO, 修溶液 溶液 (a) (b) (5)实验(a)中发生反应的离子方程式为 (6)结合(a)和(b)实验现象可知Fe2+、Cu+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为 第4页（共6页） 17、(14分)某白色固体中可能含有MgSO,、NaCO,、K()H、NaCl、CuSO,中的一种或多种， 为确定固体的成分，进行如下实验[注：实验（〡）白色固体加水充分溶解过程中，未观察 到有不溶物生成]。 滴加酚酞溶液溶液变红 () 加水充 10.0g白色固体 分溶解 先加稀硝酸酸化再加硝酸银溶液白色沉淀a ) 无色溶液 分成两等份 () (iv) 加足量BaC,溶液过滤、洗涤3,94g白色沉淀b () 干燥、称量 (vi) 回答下列问题： (1)白色沉淀a的相对分子质量为 (2)根据实验（ì）和实验（ⅱ）的现象，可确定白色固体中一定不含 (填化学式)，不能确定是否含有KOH的理由是 (3)实验(m)的目的是 (4)根据白色沉淀b的质量可计算白色固体中 (填化学式)的质量分数 为 (5)另取适量“无色溶液”，向其中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应有： (写离子方程式)。 18.(13分)牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①CaC03、 ②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3,其原 理如图所示。回答下列问题： H,0 Na,CO,溶液 方案一：石灰石→焙烧水浸→操作a→沉钙操作b→CaC0 气体A 滤渣A NaOH溶液 稀盐酸 NaCO溶液 方案二：石灰石-→酸浸操作c→沉钙操作d→CaC0, 气体B 滤渣B 溶液B (1)推测A1(OH)3、SiO2的溶解性： (填“易溶于水”或“难溶于水”)。 (2)若A1(OH)3属于碱，则A1(OH)3与盐酸反应的离子方程式为 第5页（共6页） (3)方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为 0 (4)方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有 (任写一种即可)， “酸浸”时发生反应的离子方程式为 若生成44g气体B,则消耗 g CacO3。 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 A.操作a、操作b、操作c都是过滤 B.方案二能源消耗少，步骤简单 C.气体A与气体B的主要成分相同 D.溶液B的成分是NaOH溶液 19.(14分)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易 吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,故维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)， 在反应过程中维生素C发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 [预测]①聚焦H2O2中的核心元素O,0元素的化合价为 ,预测H202既具有氧 化性，也具有还原性，理由是 [实验和观察] 酸性KMnO,溶液 酸化的KI溶液 6 2mL5%H,02溶液 2mL5%H,0,溶液 实验甲 实验乙 ②实验甲，观察到KMnO,溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产 生，经分析知紫红色MnO转变为无色Mn2+,该实验证明H2O2具有 (填 “氧化性”或“还原性”)。 实验乙，在反应后的溶液中加人淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，这是为了验证H2O2的 (填“氧化性”或“还原性”)。（已知：淀粉溶液遇I2会变蓝） [结论]以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 ③该实验也能说明H2O2、KMnO,和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为 第6页（共6页）